2. Az akkumulátor:
• Energiatároló berendezés
• villamos energiát vegyi
energiává alakítja át
• kisütéskor villamos energiává
alakítja vissza
3. Az akkumulátor
• Gaston Plante – 1869
savas ólomakkumulátor
ma: lítium ion akkumulátor
(S. Wittington 70’es évek)
3 fő fajta:
- Lítium Ion (LiOn)
- Nikkel Kadmium (NiCd)
- Nikkel Metál Hibrid (NiMH)
4. Működése
• Az elektrolízisen alapul
• Az elektrolízis az elektromos
áram hatására
végbemenő elektrokémiai folyamat
• Az egyenáram hatására redoxi
reakciók mennek végbe,
tehát elektromos energia alakul
át kémiai energiává.
• Az elektrolízis során végbemenő
reakciók energiaigényes
folyamatok, melyek önként nem
mennek végbe.
5. Az elektrolízis
Elektrolizáló cella:
egy elektrolit oldatból vagy olvadékból
és két elektródból (anód és katód)
áll, melyekre
a megfelelő
galvánelem
elektromotoros
erejénél nagyobb
feszültségű
egyenáramot
kapcsolnak.
6. Az elektrolízis
• Ha az elektrolit oldatba vagy
olvadékba
két elektródot helyezünk, majd
egyenáramot
kötünk rá,
az ionok az
elektromos
erőtér
hatására
az elektródok
felé áramlanak
7. Az elektrolízis
A pozitív ionok vagy kationok az
elektronfelesleggel rendelkező,
negatív töltésű katód felé
vándorolnak, és
ott redukálódnak (egy vagy több
elektront vesznek
fel).
– - a negatív ionok
vagy anionok az
elektronhiánnyal
rendelkező,
pozitív töltésű
anód felé
vándorolnak, és
ott oxidálódnak
(egy vagy több
elektront adnak le).
8. Faraday kísérletei
• elektrolízis sebessége
nem függ az elektrolit
koncentrációjától vagy
hőmérsékletétől
• Az elektródokon kiváló
anyag arányos az
átáramló
töltésmennyiséggel
