powerpoint ini berisikan tentang media pembelajaran berbasis IC dan ICT

1. LAJU REAKSI
By: Elferida Sormin
Next

2.  Standar Kompetensi  Media
dan kompetensi dasar 1. Indikator 1
2. Indikator 2
 Indikator 3. Indikator 3
4. Indikator 4
 Karakteristik Materil 5. Indikator 5
 Strategi dan Model  Latihan
Pembelajaran

3. 1. Siswa mampu memahami konsep dasar
terjadinya reaksi kimia
2. Siswa mampu menjelaskan pengaruh
suhu terhadap laju reaksi
3. Siswa mampu menjelaskan pengaruh
konsentrasi terhadap laju reaksi
4. Siswa mampu menjelaskan pengaruh
luas permukaan bidang sentuh
terhadap laju reaksi
5. Siswa mampu menjelaskan pengaruh
katalis terhadap laju reaksi
HOME

4. KARAKTERISTIK MATERI
1. Materi bersifat abstrak, sehingga sulit bagi
siswa/i untuk memahami jika hanya dijelaskan
dengan kata-kata
2. Materi ini erat kaitannya dengan pergerakan
partikel molekul yang tidak dapat disaksikan
secara kasat mata
3. Materi ini memiliki aplikasi yang banyak dalam
kehidupan sehari-hari, sehingga jika
disampaikan dalam bentuk peristiwa nyata
atau mendekati, maka siswa/i diharapkan akan
mudah untuk mengembangkannya
HOME

5. STRATEGI PEMBELAJARAN
STRATEGI PEMBELAJARAN INQURY
MODEL PEMBELAJARAN
MODEL PEMBELAJARAN
KOOPERATIVE
HOME

6. Indikator 1:
Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antara
partikelpartikel zat yang bereaksi. Tumbukan efektif adalah tumbukan
yang mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan
pada zat yang bereaksi
Contoh tumbukan yang menghasilkan reaksi dan tumbukan yang tidak
menghasilkan reaksi antara molekul hidrogen (H2) dan molekul iodin (I2),
HOME

7. Sebelum suatu tumbukan terjadi,partikel-partikel memerlukan suatu energi
minimum yang dikenal sebagai energi pengaktifan atau energi
aktivasi(Ea). Energi pengaktifan atau energi aktivasi adalah energi
minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Sebagai
contoh adalah reaksi antara hidrogen (H2) dengan oksigen (O2)
menghasilkan air,
Komplek teraktivasi
Energi
Energi
pengaktivan
H2 O2
H2O
HOME

8. Indikator 2:
Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif
antarpartikel, tumbukan yang terjadi karena partikel-partikel yang
selalu bergerak. Dengan peningkatan suhu, energi kinetik partikel
semakin besar. Hal ini menyebabkan gerak partikel juga semakin
besar, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif juga
semakin besar.
HOME

9. Indikator 3:
Reaksi larutan asam klorida 3 M
dengan logam zink (sebelah kiri)
dan reaksi larutan
asam klorida 0,5 M dengan logam
zink (sebelah
kanan).
HOME

10. Indikator 4:
Rencana: rancang 3 buah tabung berisi larutan
yang sama dengan kosentrasi yang
sama, kemudian dari atas masing-masing
tabung dirancang bentuk tangan manusia
memasukkan senyawa CaCO3 dengan ukuran
yang berbeda, tabung 1 serbuk, tabung 2
butiran, tabung 3 kepingan. Dan di samping
masing2 tabung sudah tersedia stopwatch
yang nantinya akan menunjukkan waktu reaksi
HOME

11. Indikator 5:
Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat reaksi, dimana
zat tersebut tidak ikut bereaksi, contoh katalis: enzim, berikut cara
kerja enzim
HOME