Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương chương Điện hóa học

HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
CHƯƠNG ĐIỆN HÓA HỌC
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt

Câu 16.1. Xác định chất OXH và KH trong pư sau:
3Cl2 + I – + 6OH- = 6Cl – + IO3
- + 3H2O
0 -1
-1 +5
Cl2 là chất oxy hóa (chất bị khử)
I- là chất khử (chất bị oxy hóa)
Đáp án a
+6e
-6e

Câu 16.2. K2MnO4 đóng vai trò gì trong pư sau:
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
2K2MnO4+ K2MnO4+ 2H2SO4= 2KMnO4 + MnO2+ 2K2SO4 + 2H2O
+6 +7 +4
+6
-2e
+2e
Chất OXH
Chất KH
Đáp án: c) K2MnO4 là chất tự oxi hóa, tự khử.

Câu 16.3. HNO3 đóng vai trò gì trong phản ứng:
FeS+ HNO3 + NO+ Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3 + H2O
+2
+3e X 9
+2 +3
-2 +6
+3
-1e X 3
+5
-8e X 3
9
9 3 HNO3
3 6
Đáp án c) HNO3 là chất OXH và tạo môi trường.
HNO3 chất OXH
Môi trường
FeS chất khử

Câu 16.4. Chọn phát biểu đúng. Trong phản ứng:
KClO3 + 2CrCl3 + 10KOH = 7KCl + 2K2CrO4 + 5H2O
a) Clo là nguyên tố đóng vai trò tự oxy hóa – tự khử.
d) Crom là nguyên tố đóng vai trò chất bị oxy hóa.
-1
+5 +3 +6
Sai, vì ClO3
- là chất OXH, Cr3+ là chất khử của pư.
b) Tất cả các Clo trong các tác chất đều tham gia vào
quá trình cho – nhận electron.
Sai, vì chỉ có các Clo trong ion ClO3
- nhận electron còn
Cl- không tham gia quá trình cho – nhận electron.
c) KOH đóng vai trò chất làm tăng thế oxy hóa – khử
của các chất trong phản ứng. Sai
Đúng Đáp án d

Câu 16.5. Trong pư OXHK:
K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
khi hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước
H2SO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:
- e X 6
+3e X 2
+3
+2 +3
+6
3
6 7
7
7, 3 Đáp án c

Câu 16.6. Chọn phát biểu sai về nguyên tố Galvanic:
KH2, OHX2 ││ OXH1, KH1
Ở 250C; Điện cực 2 φ2 φ1 Điện cực 1
ne
(-) (+)
<
Mật độ e trên điện cực 2 Mật độ e trên điện cực 1
>
Anod Catod
Quá trình Oxyhóa: Quá trình Khử: OXH1 + ne ⇄ KH1
KH2 – ne ⇄ OXH2
i
a) Tại anot xảy ra quá trình oxy hóa. Đúng
b) Khi nguyên tố Ganvanic làm việc, electron chuyển
từ anot sang catot. Đúng
c) Anot có thế điện cực âm hơn catot. Đúng
d) Catot là cực âm.
Sai, vì catod là cực dương của pin Đáp án d
E = φ+ - φ- = φ1 - φ2
Khi pin hoạt động:

Câu 16.7. Chọn nhận xét sai.
Điện cực 2 φ2 φ1 Điện cực 1
Pt, H2 1atm │HCl 0,1M ││HCl 1M │H2 1atm,Pt
2H+(dd) + 2e ⇄ H2(k)
0 V =
= -0,059 V
(-) (+)
<
(+)
(-)
C
2e
Quá trình Khử: 2H+(dd) + 2e ⇄ H2(k)
Quá trình Oxyhoá: H2 (k) – 2e ⇄ 2H+(dd);
CATOD
ANOD
Ý a sai, vì khi pha loãng dd ở điện cực 2 thì [H+] → φ2
→ Suất điện động E↑=(φ+ – φ-) = (φ1 – φ2 ) .
a) Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2).
b) Thế điện cực của điện cực (2) giảm khi nồng độ dd HCl giảm.
Đúng
c) Điện cực (1) làm điện cực dương. Đúng
d) Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (2). Đúng

Câu 16.8. Chọn phát biểu sai.
(2) Pt, H2 1atm │HCl 1M │H2 0,1atm ,Pt (1)
2H+(dd) + 2e ⇄ H2(k)
0,03 V =
= 0 V
(-) (+)
<
(+)
(-)
Quá trình Khử: 2H+(dd) + 2e ⇄ H2(k)
Quá trình Oxyhoá: H2 (k) – 2e ⇄ 2H+(dd);
CATOD
ANOD
1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1).
2) Ở mạch ngoài e chuyển từ điện cực (1) sang đc (2).
3) Điện cực (2) làm điện cực âm.
4) Suất điện động của pin ở 25oC là 0,059V.
Đúng
Sai
Đúng
Sai
5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên. Sai
Đáp án c) 2,4,5

Câu 16.9. Chọn phát biểu đúng.
(1) Ag │Ag+ 0,001M ││Ag 0,1M │Ag (2)
Ag+(dd) + e ⇄ Ag(r)
(-) (+)
<
(+)
(-)
C
e
Quá trình Khử: Ag+(dd) + e ⇄ Ag(r)
Quá trình Oxyhoá: Ag (r) – e ⇄ Ag+(dd);
CATOD
ANOD
Đúng
[Ag+]2 > [Ag+]1 φ2 > φ1
a) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). Sai
b) Cực (1) là cực dương. Sai
c) Điện cực (2) bị tan ra. Sai
d) Suất điện động của pin ở 250C là E = 0,118V.

Câu 16.10. Chọn phương án đúng.
Ở 250C, Sn│Sn2+(dd) 1 M ││ Pb2+(dd) 0,46 M │ Pb
= φ Sn2+/Sn E = 0 V
[Sn2+] = 1 M → φ Sn2+/Sn = φ0 = - 0,14 V
1) Suất điện động của pin ở điều kiện này là E = 0 V. Đúng
2) Suất điện động của pin ở điều kiện này là E = 0,01 V. Sai
3) Ở mạch ngoài, e chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb.Sai
4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.Sai
Đáp án c) 1 đúng.

Câu16.11.Chọn phát biểu sai.Trong nguyên tố Galvanic:
(-) Al Al(NO3)3 1 M AgNO3 1 M Ag (+)
C
3e
Quá trình Khử: 3Ag+(dd) + 3e ⇄ 3Ag(r)
CATOD
Quá trình Oxyhoá: Al(r) – 3e ⇄ Al3+(dd);
ANOD
3Ag+(dd) + Al(r) 3Ag(r) + Al3+(dd) ; E0 = φ0
+ - φ0
- = φ0(Ag+/Ag) – φ0(Al3+/Al)>0
a) Phương trình phản ứng xảy ra là: Al3+ + Ag Al + Ag+. Sai
b) Al đóng vai trò chất khử, Ag+ đóng vai trò chất oxy hóa.
Chất khử
Chất OXH
Đúng
c) Ở anot, nhôm tan ra. Đúng
d) Nếu giữa hai dung dịch muối được ngăn chia bằng màng
xốp thì ion NO3
- dịch chuyển từ catot sang anot. Đúng
NO3
- (anod) thiếu NO3
- (catod) dư

Câu 16.12. Chọn phương án đúng. Suất điện động của
pin sẽ thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn2+ và
Ag+ một số lần như nhau.
0(Zn2+/Zn) = - 0,76 V < 0(Ag+/Ag) = 0,799 V
Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag
(-) (+)
C
2e
Quá trình Khử: 2Ag+(dd) + 2e ⇄ 2Ag(r)
CATOD
Quá trình Oxyhoá: Zn(r) – 2e⇄ Zn2+(dd);
ANOD
Khi tăng nồng độ [Zn2+] và [Ag+] lên 2 lần →suất điện động E tăng.
Đáp án c

Câu 16.13. Chọn ký hiệu đúng của hai pin hoạt động
trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:
Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)-2(dd) + Pb(r)
2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k)
C
+2e (+)
∥ Pb(NO3)2 Pb (+)
-2e (-)
(-) Sn Sn(NO3)2
C
+2e (+)
∥ HCl(dd) H2(Pt) (+)
-2e (-)
(-) Zn ZnCl2
Đáp án c

Câu 16.14. Chọn phát biểu đúng về suất điện động của
nguyên tố Galvanic:
d) Quá trình oxy hóa – khử sẽ tự xảy ra trong nguyên tố
Ganvanic khi suất điện động của nguyên tố đó âm.
a) Là hằng số đối với mỗi phản ứng oxy hóa – khử xảy ra trong
nguyên tố Ganvanic.
aOXH1 + bKH2 → cKH1 + dOXH2
+ne
-ne
→ catod (+) ; φ+ = φ1
→ anod (-); φ- = φ2
Sai
Vì trong quá trình pin hoạt động, nồng độ tác chất giảm dần, nồng độ sản
phẩm pư tăng nên E có giá trị giảm dần. Khi E = 0 V thì Gpư = 0 pư đạt cb.
b) Bằng hiệu số giữa thế điệc cực của catot và anot ở đk đang xét.
Đúng
c) Không phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch trong nguyên tố
Ganvanic. Sai
Vì E < 0 Gpư = - nEF > 0 : pư không tự phát.
Sai

Tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế đo được
giữa điện cực calomen và điện cực hydro là 0,564 V.
dd KCl bão hòa Hg2Cl2(r) Hg(lỏng) Pt (+)
(-) Pt H2 1atm H+(dd) pH = ?
Điện cực calomen: Hg2Cl2(r) + 2e = 2Hg(lỏng) + 2Cl-(dd)
Điện cực hydro: 2H+(dd) + 2e = H2(k)
pH = 0 14 φhydro = 0 -0,826 < cal đc calomen(+), đc hydro (-)
E = + - - = cal - hydro = 0,268 – (- 0,059.pH) = 0,564 pH = 5
Đáp án a

Câu 16.16. Chọn phương án đúng. Trong cùng điều kiện:
+ = + (1) G1 = -n1FE1
Pb2+
Pb
Pb Pb2+
Zn2+ Zn Zn2+
Zn
(-) ∥ (+);
+ = + (2) G2 = -n2FE2
Cu2+ Cu
Cu Cu2+
Pb2+ Pb Pb2+
Pb
(-) ∥ (+);
+ = + (3) G3 = -n3FE3
Cu2+ Cu
Cu Cu2+
Zn2+ Zn Zn2+
Zn
(-) ∥ (+);
n1 = n2 = n3 = 2 mol E1 = 0,63V ; E2 = 0,47V ; E3 = ?
(1) + (2) = (3) G1 + G2 = G3
+
E3 = E1 + E2 = 0,63 + 0,47 = 1,1 [V]

Câu 16.17. Tính thế điện cực tiêu chuẩn ở 250C của
Fe3+/Fe2+ trong môi trường acid. Cho biết:
3Fe3+(dd) + 1e + 4H2O ⇄ FeO.Fe2O3 + 8H+(dd) ; G0
1 = -n1F 0
1 = - 1. F. 0,353 (1)
FeO.Fe2O3 +2e + 8H+ (dd) ⇄ 3Fe2+(dd) + 4H2O ; G0
2 = -n2F 0
1 = -2 . F. 0,980 (2)
3Fe3+ (dd) +3e ⇄ 3Fe2+(dd) ; G0
3 = -n3F 0
3 = -3. F. 0(Fe3+/Fe 2+) (3)
3. 0(Fe3+/Fe 2+) = 0,353 + 2.0,980
0(Fe3+/Fe 2+) = 0,771V Đáp án a
(1) + (2) = (3) G0
1 + G0
2 = G0
3

Ở 250C phương trình Nerst đối với quá trình:
MnO4
-(dd) + 8H+(dd) + 5e ⇄ Mn2+(dd) + 4H2O
2
8
-
4
o
Mn
H
MnO
lg
5
059
,
0
Đáp án c

Câu 16.20. Chọn phát biểu đúng. Khi tra bảng “ Thế điện
cực tiêu chuẩn trong dung dịch nước” đối với cặp oxy
hóa – khử liên hợp Cu2+/Cu, 0 = + 0,34V. Theo quy ước
châu Mỹ về dấu của thế điện cực, điều này nghĩa là:
a) Có thể viết: Cu Cu2+ + 2e, 0 = +0,34V.
Vì thế điện cực được thiết lập theo chiều quá trình khử:
Cu2+(dd) + 2e ⇄ Cu(r) ; (φ0)thế điện cực = (φ0)thế khử = 0,34V
Quá trình oxy hóa: Cu(r) Cu2+(dd) + 2e ; ( 0)thế oxy hóa = - 0,34V
Sai
b) Cu nằm sau H trong dãy điện hóa vì thế điện cực chuẩn của
nó dương. Đúng
c) Trong các phản ứng oxy hóa – khử, do có thế chuẩn dương
nên Cu luôn đóng vai trò chất oxy hóa. Sai
Vì Cu chỉ đóng vai trò chất khử sai
d) Trong các nguyên tố Ganvanic, do có thế chuẩn dương nên
Cu chỉ có thể được sử dụng làm điện cực dương.
Ý d sai, vì tùy thuộc vào thế điện cực của điện cực ghép với điện
cực đồng mà đồng có thể là cực dương( φcu > φđc ghép) hay âm
(φcu < φđc ghép).
Sai

Câu 16.21. Dựa trên phương trình Nernst, chọn phát
biểu đúng về các yếu tố ảnh hưởng đến thế điện cực φ:
a) Thế điện cực sẽ tăng khi tăng nhiệt độ.
Sai
Đúng
b) Thế điện cực của một điện cực chỉ phụ thuộc bản chất
nguyên tố làm điện cực mà không phụ thuộc vào mức oxy
hóa của nguyên tố đó.
Các mức oxy hóa sẽ làm cấu hình electron của nguyên tố
có độ bền khác nhau tức ảnh hưởng đến tính oxy hóa khử
của chúng hay ảnh hưởng đến thế điện cực của cặp oxy
hóa khử liên hợp của nguyên tố đó.
c) Thế điện cực sẽ tăng khi nồng độ ion ở các điện cực tăng.
Điện cực calomen: Hg2Cl2(r) + 2e = 2Hg(lỏng) + 2Cl-(dd)
d) Thế điện cực sẽ tăng khi diện tích bề mặt điện cực tăng.
Thế điện cực không phụ thuộc vào diện tích bề mặt điện cực.
Sai
Sai

Câu 16.22. Chọn phương án đúng. Thế điện cực
của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong
các yếu tố sau thay đổi:
1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực.
Đúng
Đúng
Đúng
Sai
2) Nhiệt độ.
3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch.
4) Nồng độ muối lạ.
Các ion của muối lạ có thể tương tác hóa học với Mn+ tạo phức,
kết tủa.. [Mn+] .
5) Bản chất dung môi. Đúng
Vì dung môi có ảnh hưởng đến quá trình trao đổi electron của
điện cực.

Câu 16.23. Chọn phương án đúng. Thế của điện cực
đồng thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch
muối Cu2+ của điện cực xuống 10 lần:
Khi pha loãng dd Cu2+ của điện cực xuống 10 lần, thế điện cực :
Đáp án d

Cu dd CuSO4 sẽ thay đổi như thế nào khi:
1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS).
2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2).
3) Thêm nước (pha loãng dd CuSO4)
4) Thêm NaCN (tạo phức [Cu(CN)4]2-.
Các trường hợp 1,2,3,4 đều làm giảm [Cu2+] nên φ .
Đáp án c
Quá trình khử: Cu2+(dd) + 2e = Cu(r)

Ag dd AgNO3 sẽ thay đổi như thế nào khi:
1) Thêm HCl (có kết tủa AgCl).
2) Thêm Na3PO4 (có kết tủa Ag3PO4).
3) Thêm nước (pha loãng dd AgNO3 ).
Các trường hợp 1,2,3 đều làm giảm [Ag+] nên φ .
Đáp án b
Quá trình khử: Ag+(dd) + e ⇄ Ag(r)

Câu 16.26. Chọn đáp án đúng. Cho thế khử tiêu chuẩn ở
250C và pH = 0 của bán phản ứng:
MnO4
-(dd) + 8H+(dd) + 5e ⇄ Mn2+(dd) + 4H2O; 0 = 1,51V
1) Khi [MnO4
-] = [Mn2+] = 1M; pH = 5; ở 250C: = 1,04V
2
8
-
4
o
Mn
H
MnO
lg
5
059
,
0
Đúng
pH →[H+] → φ → tính oxyhóa của MnO4
- , tính khử Mn2+
2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO4
- giảm, tính
khử của Mn2+ tăng. Đúng
3) MnO4
- là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base.
MT base: [H+] φ tính OXH của MnO4
- , tính khử Mn2+↑.
Sai
MT acid: [H+] ↑ φ↑ tính OXH của MnO4
- ↑, tính khử Mn2+ .
4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid. Sai

Đáp án b

Câu 16.28 . Chọn phương án đúng. Cho các số liệu:
1) o (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; 2) o (Zn2+/Zn) = - 0,764 V
3) o (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V
Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần:
o dạng OXH có tính OXH .
- 2,79 V
Ca2+
- 0,764 V
Zn2+
- 0,437 V
Fe2+
- 0,771 V
Fe3+
TÍNH OXH TĂNG DẦN: <
<
<
Đáp án B
o

Câu 16.29. Chọn đáp án đúng. Cho các thế khử chuẩn:
Fe3+ + e = Fe2+ o = + 0,77 V
Ti4+ + e = Ti3+ o = - 0,01 V
Ce4+ + e = Ce3+ o = + 1,14 V
Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất
trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):
o
min
o
max
Đáp án a
Ti4+ , Ce3+

Câu 16.30. Chọn phương án đúng. Đối với điện cực
hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của
điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H+ thì:
Do φ nên tính OXH của H+ giảm, tính khử của H2 tăng.
a) Tính oxi hóa của H+ tăng do tăng.
b) Tính oxi hóa của H+ tăng do giảm.
c) Tính khử của H2 tăng do giảm.
d) Tính khử của H2 tăng do tăng.
Đúng
Sai
Sai
Sai

Câu 16.31. Chọn phương án đúng. Phản ứng Fe
với H2SO4 xảy ra mãnh liệt nhất :
a) Trong dd H2SO4 loãng.
Phản ứng dị thể: Fe(rắn) + H2SO4(dd) = FeSO4(dd) + H2↑(khí)
Khí hydro sinh ra bám trên bề mặt sắt ngăn sự tiếp xúc của
sắt với dung dịch H2SO4 làm tốc độ phản ứng diễn ra chậm.
b) Trong dd H2SO4 loãng có mặt ion Mg2+.
c) Trong dd H2SO4 loãng có mặt ion Al3+.
Do φ0(Fe2+/Fe)> φ0(Al3+/Al)> φ0(Mg2+/Mg)
Mg2+, Al3+ không pư với Fe.
Pư chậm
d) Trong dd H2SO4 loãng có mặt ion Ag+.
Do φ0(Ag+/Ag) > φ0(Fe2+/Fe) nên ta có phản ứng:
2Ag+(dd) + Fe ⇄ 2Ag(r) + Fe2+(dd)
Hệ sẽ hình thành vô số các vi pin có cấu tạo :
ANOD (-) Fe│ Fe2+(dd) ││ H+(dd), H2(k) │Ag (+) CATOD
Fe(r) -2e ⇄ Fe2+(dd) 2H+(dd) +2e ⇄ H2(k)
Pư nhanh

Câu 16.32. Cho dãy hoạt động các cặp oxy hóa – khử
sắp theo thứ tự thế khử chuẩn 0 tăng dần:
0: Zn2+/ Zn < 2H+/ H2 < Cu2+/ Cu < Ag+/ Ag
Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra tự phát:
1) Zn + 2H+ Zn2++ H2
2) Cu + 2H+ Cu2++H2
3) Zn + 2Ag+ Zn2++2Ag
Tự phát vì G0 = -nF( 0
+ - 0
-)
G0 = -nF( 0
2H+/ H2 - 0
Zn2+/ Zn) < 0
(+)
(-)
Không tự phát vì G0 = -nF( 0
+ - 0
-)
G0 = -nF( 0
2H+/ H2 - 0
Cu2+/ Cu) > 0
(+)
(-)
(+)
(-)
Tự phát vì G0 = -nF( 0
+ - 0
-)
G0 = -nF( 0
Ag+/ Ag - 0
Zn2+/ Zn) < 0
Đáp án d

Cho hai cặp oxyhóa - khử liên hợp ở 250C :
Cd2+(dd) + 2e ⇄ Cd(r) ; φ0= - 0,40V
Fe2+(dd) + 2e ⇄ Fe(r) ; φ0= - 0,44V
1) Pư luôn diễn theo chiều: Cd2+(dd) + Fe(r) → Cd(r) + Fe2+(dd)
(+)
(-)
G0
298= -nFE0 = -2.96500.[- 0,4 –(- 0,44)] = - 7720 [J] = - 7,72 [kJ]
- 40 kJ < G0
298 pư > + 40kJ
→ Phản ứng thuận nghịch trong thực tế ở 250C.
(Số mol e trao đổi của pư OXHK : n = 2 mol ; F = 96500 C/mol = 96500 J/Vmol)
Ý 1 Sai

Số mol e trao đổi của pư OXHK : n = 2 mol
(+)
(-)
(+)
Cd2+(dd) 0,1M Cd
(-)
Fe2+(dd) 1M
Fe
Cd Cd2+(dd) 0,01M Fe2+(dd) 1M Fe
(+)
(-)

2). Trong những điều kiện cụ thể, có thể tự xảy ra pứ:
Cd(r) + Fe2+(dd) → Cd2+(dd) + Fe(r)
Khi [Fe2+] = 1M; [Cd2+] = 0,01M.
Phản ứng : Cd(r) + Fe2+(dd) → Cd2+(dd) + Fe(r)
Đúng vì pư thuận nghịch
3) Cd2+(dd) luôn là chất oxyhóa mạnh hơn Fe2+(dd).
[Cd2+] = 0,01 M φ(Cd2+/Cd) = - 0,459 V φ0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V [Fe2+] = 1 M
<
Fe2+ có tính OXH mạnh hơn Cd2+
Sai
4) Fe luôn là chất khử mạnh hơn Cd.
Cd có tính KHỬ mạnh hơn Fe
Sai

Câu 16.34. Chọn đáp án đầy đủ nhất.
Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ ,
Cu2+/Cu, MnO /Mn2+ , Sn4+/Sn2+ có giá trị lần lượt bằng
1,07V; 0,77V; 0,34V; 1,52V; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn,
Brom có thể oxy hóa được:
Dạng khử có thế khử φ0(OXH/KH) < 1,07V.
φ0(Fe3+/ Fe2+) = 0,77 V
φ0 (Cu2+/ Cu) = 0,34 V
φ0(Sn4+/ Sn2+) = 0,15 V
1,07 V = φ0(Br2 /Br -) >
v
vv
v
v
ĐÁP ÁN C

Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:
1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O(ℓ) 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd)
0 (Cl2 / Cl-) = 1,359 V < 0(MnO4
-/Mn2+) = 1,51V
vv
X
X
X
0 (Cl2 / Cl-) = 1,359 V > 0(Cr2O7
2- /Cr3+) = 1,33 V
2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) +
7H2O(ℓ)
0 (Cl2 / Cl-) = 1,359 V > 0(MnO2 /Mn2+) = 1,23 V
3) MnO2(r) + 4HCl(dd) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(ℓ)
vv
Đáp án d

Fe3+ + e = Fe2+ ; o = 0,77 V
I2 + 2e = 2I– ; o = 0,54 V
Phản ứng 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I– có đặc điểm:
Câu 16.36. Chọn đáp án đúng. Cho thế khử tiêu chuẩn của các
bán phản ứng sau:
(+)
(-)
E0 = φ0
+ - φ0
-= φ0(I2/I-) – φ0(Fe3+/ Fe2+) = 0,54 – 0,77= - 0,23 V < 0
G0 = - nE0F > 0 : phản ứng không tự phát ở điều kiện chuẩn.
Đáp án d

Câu 16.37. Chọn đáp án đúng.
Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇌ Sn2+ + Cd2+
Thế khử chuẩn φ0(Sn4+/ Sn2+) = 0,15V; φ0(Cd2+/ Cd) = -0,40V.
1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn.
φ0(Sn4+/ Sn2+) = 0,15V > φ0(Cd2+/ Cd) = -0,40V.
Phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn.
Sai
Sai
Sai
2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt Sn2+,Sn4+∥Cd2+ Cd(+).
(+)
(-)
Ký hiệu pin: (-) Cd Cd2+ ∥ Sn4+, Sn2+ Pt(+).
3) Suất điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V.
E0 = φ0
+ - φ0
- = 0,15 – ( -0,40) = 0,55 V
4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4 1018. Đúng
Đáp án a

Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương chương Điện hóa học

Recommended

Recommended

More Related Content

Similar to Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương chương Điện hóa học

Similar to Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương chương Điện hóa học (20)

Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương chương Điện hóa học