1. Kemiallisen tasapainotilan ominaisuuksia
• Dynaaminen tasapainotila:
• Tapahtuu sekä etenevä että palautuva reaktio
• Silmämääräisesti tasapainotilassa ei näyttäisi tapahtuvan
muutoksia, mutta molekyylitasolla lopputuotteita ja lähtöaineita
muodostuu samalla nopeudella  dynaaminen tasapainotila
• Lähtöaineiden ja lopputuotteiden konsentraatiot eivät muutu
tasapainotilan asetuttua.
• Suljetun systeemin tila.

2. Reaktion tasapainovakio
• Yleisesti reaktiolle
aA + bB ⇌ cC + dD
Tasapainovakion lauseke kirjoitetaan muotoon:
[C]c [D]d
K= a b
[A] [B]
a, b, c, d ovat reaktioyhtälön kertoimia.
[A] = aineen A konsentraatio tasapainotilassa
[B] = aineen B konsentraatio tasapainotilassa
[C] = aineen C konsentraatio tasapainotilassa
[D] = aineen D konsentraatio tasapainotilassa

3. Mitä tasapainovakion arvo kertoo?
• K >> 1: Tasapainoasema on oikealla, reaktiotuotteita on
reaktioseoksessa paljon.
• K << 1: Tasapainoasema on vasemmalla, reaktiotuotteita
on reaktioseoksessa vähän.
• Tasapainovakion arvo ei anna tietoa siitä, kuinka nopeasti
tasapainoasema saavutetaan. Vakion arvosta ei voida
ennustaa reaktion nopeutta.
• Etenevän ja palautuvan reaktion tasapainovakioiden
välillä vallitsee yhteys:
K1 × K2 =1
K1 = etenevän reaktion tasapainovakio
K2 = palautuvan reaktion tasapainovakio