2. !
"#$ % ()*
&'
+ ,"+ % -*
&' -
, + "! %
&(.)*
+ " / %
&' 0*
-
+
+ 1 $ " 1# / &(.
% (*
$ "&(&&*

3. 2+ , % 3 3
1
, 45
Hidrogen + Oksigen → Air
6
2g 16 g 18 g
! $ ,
, ,

4. °
Hidrogen +Oksigen → Air ∆H = 12 x10 J
c
6
100 g 900g
E = mc 2
12 x10 = m ( 3 x10
6
)
8 2
12 x106
m= 16
= 1,33 x10−10 kg
9 x10
m = 1,33x10−10 g (kecil sekali)
,, -.
.

5. + ,
2+ , % 3 1
3
% ,45
6
Air mengandung hidrogen 11,19%
1: 8
oksigen 88,81%

6. , +
2 ,
17 % ,
1 %1
17
3 % , 1
45
6

7. :'
)% ):)% & .8
%'
9:'
% 8))% & &%
&9
):-
% : &&
)% & &%9
'

8. +
2;
61
1 6
6% ,
,
6
6 , ,
45

9. 6 karbon + hidrogen → metana
75 g 25 g
karbon + oksigen → karbon monoksida
42,86 g 57,14 g
75
75 g x57,14
42,86
99,99 g
hidrogen + oksigen → air
11,11g 88,89 g
1 : 8
+ 1
' 6
8 08- %-
--
&9

10. +
! ) <9
, ,
$

11. +
$
1
( %
1 &%.
.( )88
%
4

12. 1
H 2 + O2 → H 2O
2
↓ ↓ ↓ ↓
biloks 0 0 + 2 -2
1 mol H 2 ≈ 1 mol elektron
1 mol H 2 ≈ 1 ekivalen ∴ massa 1 ekiv H 2 = 1gr
1 mol H 2 = 2 gram
1
mol O2 ≈ 2 ekivalen
2 ∴ massa 1 ekiv O2 = 8 gr
1
mol O2 = 16 gr
2

13. + 1 =
2+ 1
%, $
1 ,
, 1
45
6 Hidrogen + Oksigen → uap air
2 vol 1 vol 2 vol
hidrogen + nitrogen → amonia
3 vol 1 vol 2 vol

14. $
2+ 1 %
$ 1
1
45
6 hidrogen + oksigen → air
2 vol 1 vol 2 vol
2 molekul 1 molekul 2 molekul

15. misal :1 molekul = 1 bola
( ada teori yang dilanggar )
misal : 1 molekul = 2 bola
( tidak ada teori yang dilanggar )
2

16. !
&4 , 1 ,
4
04
4
)4 ;
17 %,
, 1 4
, $
massa molekul relatif = 2 xRapat Uap(Rh )

17. " *
2 &- &
: , ,6 &0
, 45
massa satu atom unsur
Ar =
1
massa satu atom C − 12
12
> %
Ar = massa ekivalen x valensi

18. +
&4 ! , "&(&-*
Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 26,8 J
gram.K
atau
Ar kira − kira x kalor jenis ≈ 6,4 kal
gram.K
6
, 1 .09 ?
%
$ )(%
)4 1 , @

19. ;7 27
Ar kira-kira ≈ ≈ 112
0, 24
112
valensi = ≈ 3 (bilangan bulat)
38,3
∴ Ar yang tepat = 3 x 38,3=114,9
04 6 3
3 "&(8(*
2 / A1
, 17
A"/ B *
+

20. 6
17 E 6
3 )- '( -04) "- &. *D (C 0
04)? . ' '
+ , 00 99 (&4( C):
( &: '8 C&0
&8 ). 9. C&0
; % % C &0
6

21. )4 , ,
+
, ,
,
6
:F
- 'F
& ,
)& )&
:E
. 9.E4
F 1 , 60 40
= x69 + x71 = 69.8
100 100

22. massa ( g )
mol =
massa molar (g
mol )
6
G C 9.
G C 9. ?
H 1%& G C 9.

23. ! !
* + + C
=
* + +" C ° + &
.6IC *%$
C 0049 #
6 1 &&4.-
, 7 8 #,
4: +4
@
;7 5.6 L
5.6 L ≈ x1mol = 0.25mol
22.4 L
11.09 g
0.25mol =
massa molar ( g / mol )
11.09
∴ massa molar = = 44 g / mol
0.25

24. " ! !
mol mmol
molar = =
liter mL
6 1
0948 0 9 0# @
;7
24.5 g
mol = = 0.25mol
98 g / mol
0.25mol
CM = = 0.125M
2L

25. ! !
jumlah atom x Ar
% unsur = x 100%
Mr
6
EG G 0 9 " G C 0)I C )0I
C &:*
;7
2 x 23
% Na = x100% = 32.4%
142

26. 17
&4 , ,
/ 17
E ,
1
04 ,
,

27. 6
17
, , %C 04)(EI
6C904(: GC 4: EI C
EI &: ' )(4. E4
-
&: 48
(±.

28. # G
$ 6 G
904(:E 04)(E &: '
4: E )(4. E
-
% &0 & &9 &:
& ! 904(: 04)( &: '
4: )(4.-
'' &0 & &9 &:
)48' 04)( &4&- 04)(
) 0 & 0
!

29. , 6) 0G 0
")D 0D &D 0D * C &: 48
&0J &J &9J &: (±.
0
; % 6: 9G0 9

30. &4
04 ,
)4
94K4
4

31. " *
! 17 %
& B BC &
I
17 % I
0 9C .
17 %
I 0 C 0
9
> % I 0 C.

32. " *
> 17
1I 9I
CJ&
, 17 %
J&I 0 9I C 0D C J0
&
, 17 %
04 0 9 I C 9D 0* C (
"

33. + 1
&46
046 ,

34. 6 ,
&4 ,
6 0 J 6 )J J
0 ' 0 ) 9
04 1
,
60 0 J 6 )J J
' 0 ) 9
J: J9 J) J:

35. )4 1
,
,
6 0 J 06 )J J
0 ' 0 ) 9
J&0 J9 J: J:

36. 94
1
6 0 J 06 )J J
0 ' 0 ) 9
:
J&0 J9 J: J:
0

37. 84
1
6 0 J 0 06 )J J
0 ' ) 9
: D&
0 D)
6 0 J) 06 )J J)
0 ' 0 ) 9

38. :4
J
%
6 0 J) 06 )J J)
0 ' 0 ) 9
0J.C 0 J: L ) C J)
8 J J6 0 J) 06 )J J)
0 ' 0 ) 9
6 0 J) 06 )J J) J8
0 ' 0 ) 9

39. '4 0 1
8 J J6 0 J) 06 )JJ )
0 ' 0 ) 9
H = 11 H =3
8 JJ6 0 J) 06 )JJ) J9
0 ' 0 ) 9 0
6 0 J) 06 )J J) J8
0 ' 0 ) 9
H =6 H =8
6 0 J) )J
0 ' 0 )J 0 06 J) 9 J8

40. $
$
$
1 , J
$
1 ,
, J
6

41. 6 J J 6
& &
& J C& $
& 6 C& $
& 6 C ):4
8
; % & $ 6 C ):4
8
0 9 0 J J 9
0
& 0
0 J C0 $
& 0 9 C0 $
& 0 9 C- (
; % & $ 0 9 C 9-

42. )+ 9 J G G 0 +9J 0
-( (.
-( 9.
& 0
$ 0 $ & $
$ C $

43. $
$ 3
1 ,
6 B )J J B 0J
& B )J ≈ & $
$ 3
1 , ,
6 6 6 0J J0
& 6 ≈0
& 6 ≈0 $

44. !
&4; 1 C
1 ,
( J J J8 0J J9
9 0
8B 0J 8B )J J 8
04; $ C
$
.4 $
& 9 C .4
& $B 0J

45. massa 1 mol oksidator
3. massa ekiv oksidator =
jumlah mol elektron yang diterima
=0 8 0=
J&. : J9
=0 8 C &(0
& =0 8 C &(0
& $=0 8 C "&(0?
:*

46. massa 1 mol reduktor
4. massa ekiv reduktor =
jumlah mol elektro yg dilepaskan
B B
. 0 J0
B C 8:
& B C 8:
& $B C "8:?
0*

47. + ,
+ 1
, ,
6 0M J 0 0M
0(4: '499
:849 &:
.49)( .40)0
!
.4
0&- .4
0)0

48. %3 / ,
, , 1
4! M4
; % M C M
C .49)(
M C .49)(":84
9J&:*
C )84:

49. +
massa produk nyata
% hasil = x 100%
massa produk menurut perhitungan
6 60 9 J ) 0 06 0J0 0
)4(: &&4(9
0( )0
.4&)'( .4)'
!
.4
&)'( .4
&0)

50. ; %, , % 0%
,
6 0 C 2 g
x0.37 mol x 44 = 10.85 gram
3 mol
, 6 0 C :4:
-
% 6.96
% hasil = x100% = 64%
10.85