ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ-ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ

1. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ
ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ
ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ

2. Click board
to change
its colour

3. Θέματα διαγωνισμού EUSO 2014
•Τοπικός διαγωνισμός
Νόμος του Hess
•Πανελλήνιος διαγωνισμός
Εύρεση σύσταση μίγματος αλάτων
με χρήση των ΔHsol

4. Τοπικός διαγωνισμός

5. Νόμος Hess
Χημικές ουσίες
• NaOH (s)
• NaOH (aq) 1 M
• HCl (aq) 1 M
• HCl (aq) 0,5 M
• Απιονισμένο νερό
• Όργανα
• Ογκομετρικοί κύλινδροι
50 mL και 100 mL
• 4 ποτήρια από αφρώδες
πλαστικό
• 1 θερμόμετρο
• 1 γυάλινη ράβδος
ανάδευσης
• Ζυγαριά
• Ύαλος ωρολογίου
• Πλαστικό κουταλάκι

6. Παρασκευή διαλυμάτων
• ΝaOH 1 M
• 4 g NaOH (s) σε 100 mL
νερό
• ΗCl 1 M
• Αραίωση π. ΗCl σε 8
πλάσιο νερό
• Ογκομέτρηση με διαλ.
ΝaHCO3 0,4 M (δείκτης
ηλιανθίνη)
• Αραίωση με νερό ώστε
να γίνει 1 Μ
• ΗCl 0,5 M
– Προηγούμενο αραίωση
1:1

7. Πείραμα 1ο
• 2 g ΝaOH (s) σε 100 mL H2O)
• Μεταβολή θερμοκρασίας: 4,9ο
C
• NaOH(S) → Na+
(aq) + OH-
(aq) , ΔH1 =9,8 kcal

8. Πείραμα 2ο
• 50 mL NaOH(aq) 1 M + 50 mL HCl(aq) 1M
• Μεταβολή θερμοκρασίας: 6.8ο
C
• Na+
(aq) + OH-
(aq +H+
(aq) +Cl-
(aq) →H2O + Na+
(aq) + Cl-
(aq) ,ΔH3 =13,4 kcal

9. Πείραμα 3ο
• 2 g ΝaOH (s) σε 100 mL HCl 0,5 M(aq)
• Μεταβολή θερμοκρασίας: ……. ο
C
• NaOH(S)+H+
(aq) +Cl-
(aq) →H2O + Na+
(aq) + Cl-
(aq) ΔH2 =
……. kcal

10. Νόμος Hess
• NaOH(S) → Na+
(aq) + OH-
(aq) , ΔH1
• NaOH(S)+H+
(aq) +Cl-
(aq) →H2O + Na+
(aq) + Cl-
(aq) ΔH2
• Na+
(aq) + OH-
(aq +H+
(aq) +Cl-
(aq) →H2O + Na+
(aq) + Cl-
(aq) ,ΔH3
ΔH2 = ΔH1 + ΔH3

11. Πανελλήνιος διαγωνισμός

12. Σύσταση μειγμάτων αλάτων
Όργανα
• Ογκομετρική φιάλη 100 mL
• 3 ποτήρια από αφρώδες
πλαστικό
• 1 θερμόμετρο
• 1 γυάλινη ράβδος
ανάδευσης
• Ζυγαριά
• Ύαλος ωρολογίου
• Πλαστικό κουταλάκι
Χημικές ουσίες
• Τρυγικό καλιονάτριο · 4
Η2Ο(s)
• CH3COONa · 3Η2Ο (s)
• Άγνωστο δείγμα
• Νερό

13. Υπολογισμός ενθαλπιών ΔHsol
• 100 mL νερό
θερμομέτρηση
• Διάλυση 0,1 mol
CH3COONa ·3 Η2Ο-
θερμομέτρηση
• Υπολογισμός
ενθαλπίας διάλυσης
• Μείωση θ = 4,2ο
C
• 100 mL νερό
θερμομέτρηση
• Διάλυση 0,05 mol
τρυγικό ΚNa ·4 Η2Ο-
θερμομέτρηση
• Υπολογισμός
ενθαλπίας διάλυσης
• Μείωση θ = 5,2ο
C

14. Άγνωστο διάλυμα
• 100 mL νερό
θερμομέτρηση
• Διάλυση αγνώστου
μείγματος στο νερό
θερμομέτρηση
• Υπολογισμοί

15. Άγνωστο δείγμα
• Σύσταση: 0,025 mol οξικό νάτριο· 3Η2Ο
0,025 mol κιτρικό ΚNa· 4Η2Ο
• Άρα αναμενόμενη μεταβολή θερμοκρασίας
1
/4· 4,2ο
C + 1
/2· 5,2ο
C = 3,7ο
C

16. Φύλλα εργασίας
• Τα φύλλα εργασίας για τις δύο εργαστηριακές
ασκήσεις Θερμοχημείας θα τα βρείτε στην
ιστοσελίδα του ΕΚΦΕ Πειραιά Καλλίπολης
στο link:
• http://ekfe-a-peiraia.att.sch.gr/Euso.html
– στα θέματα τοπικών διαγωνισμών : 2013-14 και
– στα θέματα πανελληνίων με συμμετοχή του
ΕΚΦΕ: Χημεία 2014