2. • Натријум је елемент 1.групе периодног система са атомским бројем 11.
• Открио га је енглески хемичар Хамфри Дејви 1807. године, електролизом масне
соде NAOH.
3. ФИЗИЧКЕ ОСОБИНЕ НАТРИЈУМА:
• Натријум је сребрнасто бели, меки и лаки метал. У многим
физичким особинама стоји између литијума и калијума. Тако на
пример тачка топљења натријума износи 97,82 степена целзијуса
што је између литијумове и калијумове.
• Спада у елементе са најмањом специфичном тежином, густине
0,968g cm-3. Мању густину од њега има само литијум и калијум.
• Мек је и може се сећи ножем.
6. ХЕМИЈСКЕ ОСОБИНЕ НАТРИЈУМА:
• Натрију је неплеменит елемент, врло лако реагује са другим елементима, а једним
делом и са једињењима. Најлакше реагује са неметалима попут хлора, сумпора бурно
и даје жути пламен.
• Са кисеоником реагује само уз присуство воде и загревање. У атмосфери без
присуства воде, али уз присуство кисеоника, натријум се може и топити, а да при том
не реагује са кисеоником.
• Када дође у контакт са влагом, запали се и настаје натријум пероксид (Na2O2).
7. • Са водом реагује тако што испушта водоник (H) и гради натријум
хидроксид (NaOH).
• Са алкохолима гради алкохолате, али такође испушта водоник.
• У реакцијама се често топи због велике реакционе топлоте.
• Ако је у реакцији натријум који је у праху може доћи до експлозије, а
водоник се може запалити.
• Натријум се отапа у течном амонијаку и даје плаву боју. Боја се јавља
због ослобођених електролита.
8. РЕАКЦИЈА НАТРИЈУМА И ВОДЕ, НАСТАЈЕ НАТРИЈУМ
ХИДРОКСИД (NAOH) А ОСЛОБАЂА СЕ ВОДОНИК (H)
9. НАЛАЖЕЊЕ У ПРИРОДИ
• Познато је укупно 15 изотопа и 2 нуклеарна изомера натријума,
почев од 18Na до 33Na.
• Само се изотоп 23Na може наћи у природи.
• Изотоп 22Na се распада и прелази у 22Ne и 24Na и користи се у
нуклеарној медицини.
10. • У свемиру Na је 14.хемијски елемент по заступљености.
• На Земљи је садржан у Земљиној кори (2,36%) што га ставља на 6. место
најраспростањенијих елемената на Земљи.
• Нема га у елементарном стању.
• Међу бројним једињењима највише су заступљене соли натријума. Један од већих
извора натријумових соли је морска вода.
11. • Натријум се налази и у облику кухињске соли. Постоје и огромне залихе
NaCl (минерала халита- камена со). Поред ње, со се добија и
исушиавњем морске воде.
• Један од познатих рудника камене соли налази се у Тузли, а дуж обале
Јадранског мора су бројне солане.
12. • Поред NaCl, у природи се могу наћи и друге соли натријума (натријум
нитрат тзв. Шалитра)
• Шалитра се због своје добре растворљивости налази у сувим
подручјима, као што је пустиња Атакама у Чилеу.
13. • Најпознатији минерал је Na2CO3 10 H2O који се користи у производњи
стакла.
• Још један познати минерал Na и Na3AlF6 који служи у процесу
производње алуминијума.
• Криолит се може у природи пронаћи само на Гренланду.
14. БИОЛОШКЕ УЛОГЕ НАТРИЈУМА
• Натријум код човека има кључну улогу у регулацији запремине крви,
крв притиска, осмотске равнотеже и одржавање pH вредности.
• Натријум је такође неопходан за функционисање неурона и
осморегулацији између ћелија и ван ћелијске течности.
• Натријум је најзаступљенији (позитивнијом) ванћелијске течности.
15. • У 15 литара ванћелијске течности (толико се налази у особи тешкој 70кг)
има око 50 грама натријума, што је 90% укупног натријума у организму.
• С обзиром да биљке садрже мале количине натријума, исхрана која се
базира на биљној храни је сиромашна натријумом.
• Натријума има доста у кухињској соли, конзервираној храни, зачинима,
грицкалицама и брзој храни.
16. • Осим тога Na има у месу, јајима, пилетини, риби, али и у целеру,
шаргарепи, карфиолу.
17. • Натријум се из организма губи знојењем и мокрењем, па се често
услед великих напора осети потреба за сланим, што указује на то
да постоји дефицит натријума у исхрани.
• Натријум учествује у метаболизму воде, регулише кисело-базну
равнотежу, учествује у контракцији мишића, омогућава
преношење угљен-диоксида до плућа, где се ослобађа.
18. • Претерана употреба соли може да изазове бројна обољења.
• Дневна потреба за натријумом је 2-6 грама.
• Недостатак јода у исхрани и води може да изазове болест под
именом гушавост.
19. ЗАНИМЉИВОСТИ О НАТРИЈУМУ
• Назив елемента натријум долази од латинског natrijum или арапског
natruna или сличне звучне египатске речи.
• Натријум и његова једињења се користе и за очување хране, хлађење
нуклеарних реактора, у лампама натријумова пара и да пречишћавају и
рафинишу друге елементе и једињења.
• Натријум се налази на Сунцу и многим другим звездама.
20. ЗАКЉУЧАК:
• Закључујемо да је натријум један од јако важних хемијских елемената,
прво због тога што га свакодневно уносимо исхраном и што је важан за
наш опстанак
• Важан је за функције и рад у организму.
• Исто колико је важно да га уносимо, толико је и важно да не претерујемо
у количинама конзумирања јер може изазвати болести...
