[Phần 1] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học - ...Megabook
Đây là [Phần 1] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học. Các em có thể tham khảo nhé!
------------------------------------------------------------------------------
Các em có thể tham khảo bộ sách hay của Megabook tại địa chỉ sau nhé ;)
http://megabook.vn/
Chúc các em học tốt! ^^
[Phần 2] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học - ...Megabook
Đây là [Phần 2] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học. Các em có thể tham khảo nhé!
------------------------------------------------------------------------------
Các em có thể tham khảo bộ sách hay của Megabook tại địa chỉ sau nhé ;)
http://megabook.vn/
Chúc các em học tốt! ^^
[Phần 1] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học - ...Megabook
Đây là [Phần 1] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học. Các em có thể tham khảo nhé!
------------------------------------------------------------------------------
Các em có thể tham khảo bộ sách hay của Megabook tại địa chỉ sau nhé ;)
http://megabook.vn/
Chúc các em học tốt! ^^
[Phần 2] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học - ...Megabook
Đây là [Phần 2] 10 Bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học. Các em có thể tham khảo nhé!
------------------------------------------------------------------------------
Các em có thể tham khảo bộ sách hay của Megabook tại địa chỉ sau nhé ;)
http://megabook.vn/
Chúc các em học tốt! ^^
16 phương pháp và kỹ thuật giải nhanh trắc nghiệm Hoá họcMaloda
Maloda sưu tầm và kiểm duyệt tài liệu: 16 phương pháp và kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hoá. Tổng hợp 16 cách giải nhanh và kỹ thuật giải Hoá trắc nghiệm hiệu quả, đẩy nhanh tốc độ làm bài siêu tốc.
Link tải:
https://drive.google.com/open?id=0B7imNkNJpqw8OTJRaV9lUUpSdk0
Maloda.vn - Kho sách quý, thi hết bí
Hotline: 0972.853.304 hoặc 0932.393.126
Địa chỉ: Số 1 ngõ 7 phố Nguyên Hồng, Ba Đình, Hà Nội
2. c sinh phi
gii quyêt mot sô lưng câu hi và bài tap khá ln (trong ñó bài tap toán chiêm mot t le không nh). Do
ñó viec tìm ra các phương pháp giúp gii nhanh bài toán hóa h
4. ng.
Bài toán tron lan các chât vi nhau là mot dng bài hay gap trong chương trình hóa h
5. c pho thông.
Ta có the gii bài tap dng này theo nhiêu cách khác nhau, song cách gii nhanh nhât là “phương pháp
sơ ñô ñưng chéo”.
Nguyên tac: Tron lan 2 dung dch:
Dung dch 1: có khôi lưng m1, the tích V1, nông ño C1 (C% hoac CM), khôi lưng riêng d1.
Dung dch 2: có khôi lưng m2, the tích V2, nông ño C2 (C2 C1), khôi lưng riêng d2.
Dung dch thu ñưc có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nông ño C (C1 C C2), khôi lưng riêng d.
Sơ ñô ñư
7. ng hp là:
a) ðôi vi nông ño % vê khôi lưng:
m1 C1 |C2 - C|
C
m2 C2 |C1 - C|
→
(1)
| C C|
m
1
2
-
b) ðôi vi nông ño mol/lít:
V1 C1 |C2 - C|
C
V2 C2 |C1 - C|
→
(2)
|C C|
V
1
2
-
c) ðôi vi khôi lưng riêng:
V1 d1 |d2 - d|
d
V2 d2 |d1 - d|
→
(3)
| d d |
V
1
2
-
Khi s dng sơ ñô ñư
8. ng chéo ta cân chú ý:
*) Chât ran coi như dung dch có C = 100%
*) Dung môi coi như dung dch có C = 0%
*) Khôi lưng riêng ca H2O là d = 1 g/ml
Sau ñây là mot sô ví d s dng phương pháp ñưng chéo trong tính toán pha chê dung dch.
Dng 1: Tính toán pha chê dung dch
Ví d
1. ðe thu ñưc dung dch HCl 25% cân lây m1 gam dung dch HCl 45% pha vi m2 gam dung
dch HCl 15%. T le m1/m2 là:
A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1
Hưng dan gi
i:
Áp dng công th
c (1):
1
10
|15 25 |
m
2
-
Ví d
2. ðe pha ñưc 500 ml dung dch nưc muôi sinh lí (C = 0,9%) cân lây V ml dung dch NaCl
3%. Giá tr ca V là:
A. 150 B. 214,3 C. 285,7 D. 350
10. c khác. Sau ñây ta lân lưt xét các dng bài tap này.
Dng 2: Bài toán hon hp 2 ñông v
ðây là dng bài tap cơ bn trong phân câu to nguyên t.
Ví d
4. Nguyên t khôi trung bình ca brom là 79,319. Brom có hai ñông v bên: 79Br
35 và 81Br.
35
Thành phân % sô nguyên t ca 81Br
35 là:
A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95
Hưng dan gi
i:
Ta có sơ ñô ñư
11. ng chéo:
Br (M=81) 35
Br (M=79) 35
A=79,319
79,319 - 79 = 0,319
81 - 79,319 = 1,681
⇒ 100%
1,681 0,319
% Br
1,681
% Br
+
35 = ⇒ ðáp án D.
Dng 3: Tính t le the tích hon hp 2 khí
Ví d
5. Mot hon hp gôm O2, O3 ñiêu kien tiêu chuan có t khôi ñôi vi hiñro là 18. Thành phân %
vê the tích ca O3 trong hon hp là:
A. 15% B. 25% C. 35% D. 45%
Hưng dan gi
i:
Áp dng sơ ñô ñư
12. ng chéo:
V M1= 48 |32 - 36|
M = 18.2 =36
V M2= 32 |48 - 36| O2
14. ng chéo:
V M1= 16 |M2 - 30|
M = 15.2 =30
V M2 = M2 |16 - 30| M2
⇒ |M - 30 | 28
1
14
V
2
2
M
2
Vay X là: C4H10 ⇒ ðáp án B.
Dng 4: Tính thành phân hon hp muôi trong phn ng gia ñơn bazơ và ña axit
Dng bài tap này có the gii de dàng bang phương pháp thông thưng (viêt phương trình phn ng,
ñat an). Tuy nhiên cũng có the nhanh chóng tìm ra kêt qu bang cách s dng sơ ñô ñưng chéo.
Ví d
7. Thêm 250 ml dung dch NaOH 2M vào 200 ml dung dch H3PO4 1,5M. Muôi to thành và
khôi lưng tương
ng là:
A. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B. 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4
C. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D. 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4
Hưng dan gi
i:
Có: 2
3
0,2.1,5
n
1
H3PO4
Sơ ñô ñư
15. ng chéo:
Na2HPO4 (n1 = 2) |1 - 5/3|
n
NaH2PO4 (n2 = 1) |2 - 5/3|
23
13
=
⇒
1
n
2 4
Na2HPO4 NaH2PO4 = Mà n n n 0,3
Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 + = = (mol)
⇒
=
n 0,1 (mol)
2 4
= =
m 0,1.120 12,0 (g)
2 4
Dng 5: Bài toán hon hp 2 chât vô cơ ca 2 kim loi có cùng tính chât hóa h
16. c
Ví d
8. Hòa tan 3,164 gam hon hp 2 muôi CaCO3 và BaCO3 bang dung dch HCl dư, thu ñưc 448
ml khí CO2 (ñktc). Thành phân % sô mol ca BaCO3 trong hon hp là:
A. 50% B. 55% C. 60% D. 65%
Hưng dan gi
i:
0,02 (mol)
22,4
0,02
Áp dng sơ ñô ñư
19. ng chéo:
mA 420 |504 - 480| = 24
480
mB 504 |420 - 480| = 60
⇒
5
60
m
B
************************************************
§2222.... PPPPHHHHƯƯƯƯƠƠƠƠNNNNGGGG PPPPHHHHÁÁÁÁPPPP BBBBẢOOOO TTTTOOOOÀÀÀÀNNNN KKKKHHHHỐIIII LLLLƯƯƯƯỢNNNNGGGG
Áp dng ñnh luat bo toàn khôi lưng (ðLBTKL): “Tong khôi lư
ng các chât tham gia ph
n ng
bang tong khôi lư
ng các s
n pham” giúp ta gii bài toán hóa hc mot cách ñơn gin, nhanh chóng.
Ví d
10. Hon hp A gôm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chât X. ðe ñôt cháy hoàn toàn hon hp A
cân 21,28 lít O2 (ñktc) và thu ñưc 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khôi lưng phân t X (biêt X
ch ch
a C, H, O).
Hưng dan gi
i:
Ta có các phương trình phn
ng cháy:
2C2H6O2 + 5O2 ¾¾® 4CO2 + 6H2O
X + O2 ¾¾® CO2 + H2O
Áp dng ðLBTKL: ( ) X C2H6O2 O2 CO2 H2O X CO2 H2O C2H6O2 O2 m +m +m = m +m ⇒m = m +m - m +m
⇒ 32 18,4 (gam)
22,4
Khôi lưng phân t ca X: 92 (g/mol).
0,2
21. i ta thu ñưc 40 gam hon hp chât ran X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá tr ca m.
Hưng dan gi
i:
Phân tích: vi bài toán này, nêu gii theo cách thông thưng, tc ñat sô mol ca các oxit lân lưt là x,
y, z, t thì có mot khó khăn là ta không the thiêt lap ñ 4 phương trình ñe gii ra ñưc các an. Mat khác,
chúng ta cũng không biêt lưng CO ñã cho có ñ ñe kh hêt các oxit vê kim loi hay không? ðó là chưa
ke ñên hieu suât ca phn ng cũng là mot vân ñê gây ra nhng khó khăn! Nhưng nêu chúng ta dùng
phương pháp b
o toàn khôi lư
ng se giúp loi b ñưc nhng khó khăn trên và viec tìm ra giá tr ca m
tr! nên hêt sc ñơn gin.
Các phương trình phn
ng có the xy ra:
3Fe2O3 + CO ¾¾® 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO ¾¾® 3FeO + CO2
FeO + CO ¾¾® Fe + CO2
CuO + CO ¾¾® Cu + CO2
(1)
(2)
(3)
(4)
Ta có: 0,3 (mol) m 28.0,3 8,4 (gam)
44
Khôi lưng chât ran: mr = 40 (gam)
Áp dng ðLBTKL: A p−) r B A r CO CO (p−) m m m m m m m m
2 + = + ⇒ = + - CO (
⇒ m m 40 13,2 8,4 44,8 (gam). A = = + - =
Ví d
13. Thu% phân hoàn toàn 14,8 gam hon hp 2 este ñơn ch
c là ñông phân ca nhau thây cân v#a
ñ 200 ml dung dch NaOH 1M, thu ñưc m gam hon hp 2 muôi và 7,8 gam hon hp 2 rưu. Tìm m.
Hưng dan gi
i:
Gi công th
c chung ca 2 este là: RCOOR'
Phương trình phn
ng xy ra: RCOOR' + NaOH¾¾®RCOONa + R'OH
Theo bài ra ta có: n 0,2.1 0,2 (mol) m 40.0,2 8 (gam) NaOH NaOH = = ⇒ = =
Áp dng ðLBTKL: RCOOR' NaOH RCOONa R'OH RCOONa RCOOR' NaOH R'OH m +m = m +m ⇒m = m +m - m
⇒ m m 14,8 8 7,8 15 (gam). RCOONa = = + - =
************************************************
24. c thông thưng, các nguyên tô luôn ñưc bo toàn”.
ðiêu này có nghĩa là: Tong sô mol nguyên t ca mot nguyên tô X bât kì trưc và sau phn ng là luôn
bang nhau.
Ví d
18. Hon hp chât ran A gôm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bang dung
dch HCl dư, thu ñưc dung dch B. Cho NaOH dư vào B, thu ñưc kêt ta C. Lc lây kêt ta, ra sch
rôi ñem nung trong không khí ñên khôi lưng không ñoi thu ñưc m gam chât ran D. Tính m.
Hưng dan gi
i:
Các phn
ng hóa hc xy ra:
Fe2O3 + 6HCl ¾¾® 2FeCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl ¾¾® FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
NaOH + HCl ¾¾® NaCl + H2O
2NaOH + FeCl2 ¾¾® 2NaCl + Fe(OH)2 ¯
3NaOH + FeCl3 ¾¾® 3NaCl + Fe(OH)3 ¯
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ¾¾® t0 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 ¾¾® t0 Fe2O3 + 3H2O
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
Theo các phương trình phn
ng ta có sơ ñô: 2 3
3 4
⇒
(ran D)
25. Lê Phm Thành – C nhân Chât Lưng Cao Hóa Hc – ðHSP Hà Noi Nhan gia sư môn Hóa Hc
Áp dng ñnh luat bo toàn nguyên tô ñôi vi Fe: Σ n = 0,1.2 + 0,1.3 =
0,5 (mol) Fe (trong D) 0,5
⇒ 0,25 (mol) m 0,25.160 40 (gam).
n D D = = ⇒ = =
Ví d
19. Tiên hành crackinh nhiet ño cao 5,8 gam butan. Sau mot th
27. Lê Phm Thành – C nhân Chât Lưng Cao Hóa Hc – ðHSP Hà Noi Nhan gia sư môn Hóa Hc
ðiêu quan trng nhât khi áp dng phương pháp này ñó là viec phi nhan ñnh ñúng trng thái ñâu và
trng thái cuôi ca các chât oxi hóa và các chât kh, nhiêu khi không cân quan tâm ñên viec cân bang
phn
ng hóa hc xy ra.
Phương pháp này ñac biet lí thú ñôi vi các bài toán phi bien luan nhiêu trư
30. ng là: n (mol) (*)
M
Quá trình nhan electron:
5 4 2
4 N 6e 3N N
Tong sô mol electron nhan là: Σn = 6´0,1= 0,6 (mol) (**) e nhËn
Áp dng ñnh luat bo toàn electron, ta có: n 0,6 M 32n
M
⇒ n = 2; M = 64. Vay kim loi M là ñông (MCu = 64).
Ví d
22. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu ñưc dung dch A và 6,72 lít hon hp khí
B gôm NO và mot khí X, vi t le the tích là 1:1. Xác ñnh khí X.
Hưng dan gi
i:
Sô mol ca hon hp khí B: 0,3 (mol) n n 0,15 (mol)
22,4
Quá trình như
32. ng là: 3 0,6 (mol) (*)
56
Quá trình nhan electron ca NO:
5 2
N 3e N
Sô mol electron do NO nhan là: n = 3´0,15 = 0,45 (mol) (**) e (NO nhËn)
Áp dng ñnh luat bo toàn electron, ta có: e nh−êng e nhËn e nh−êng e (NO nhËn) e (X nhËn) Σn =Σn ⇒Σn = n + n
⇒ n =Σn - n = 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol) e (X nhËn) e nh−êng e (NO nhËn)
Gi n là sô electron mà X nhan. Ta có:
5 (5 n)
N ne N
⇒ n = 1.
0,15
Ví d
23. ðe m gam phoi bào sat A ngoài không khí sau mot th
33. i gian biên thành hon hp B có khôi
lưng 12 gam gôm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dng hoàn toàn vi axit nitric dư thây
gii phóng ra 2,24 lít khí duy nhât NO. Tính khôi lưng m ca A?
Hưng dan gi
i:
Sơ ñô các biên ñoi xy ra:
Fe B NO
mA gam 12 gam 2,24 lÝt (®ktc)
34. Lê Phm Thành – C nhân Chât Lưng Cao Hóa Hc – ðHSP Hà Noi Nhan gia sư môn Hóa Hc
+
Quá trình như
36. ng là: 3 (mol) (*)
56
Các quá trình nhan electron:
+) T# sat ¾¾® oxit: O2 + 4e ¾¾® 2O-2 (2)
Sô electron do O2 nhan là: (mol)
8
4
32
+) T# oxit ¾¾® muôi Fe3+:
5 2
N 3e N
Sô electron do N nhan là: n = 3´0,1= 0,3 (mol) e (N nhËn)
⇒ Tong sô electron nhan là: 0,3 (mol) (**)
8
Áp dng ñnh luat bo toàn electron ta có 0,3
8
56
⇒ m = 10,08 (gam).
************************************************
§6.... PPPPHHHHƯƯƯƯƠƠƠƠNNNNGGGG PPPPHHHHÁÁÁÁPPPP BBBBẢOOOO TTTTOOOOÀÀÀÀNNNN ĐĐĐĐIIIIỆNNNN TTTTÍÍÍÍCCCCHHHH
Nguyên tac ca phương pháp: “Trong mot dung dch nêu tôn ti ñông thi các ion dương và âm thì
theo ñnh luat bo toàn ñien tích: tong sô ñien tích dương bang tong sô ñien tích âm”.
ðây chính là cơ s ñe thiêt lap phương trình bieu dien môi liên he gi*a các ion trong dung dch.
Ví d
24. Kêt qu xác ñnh nông ño mol/lít ca các ion trong mot dung dch như sau:
Ion: Na + Ca 2+ -
3 NO Cl- -
3 HCO
Sô mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025
H.i kêt qu ñó ñúng hay sai? Ti sao?
Hưng dan gi
i:
Tong sô ñien tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol)
Tong sô ñien tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol)
Ta thây tong sô ñien tích dương ≠ tong sô ñien tích âm ⇒ kêt qu xác ñnh trên là sai!
Ví d
25. Lap bieu th
c liên he gi*a a, b, c, d trong dung dch ch
a a mol Na+, b mol Ca2+, c mol
-
3 HCO và d mol Cl¯ .
Hưng dan gi
i:
Áp dng ñnh luat bo toàn ñien tích, ta có: a + 2b = c + d.
************************************************
§7777.... PPPPHHHHƯƯƯƯƠƠƠƠNNNNGGGG PPPPHHHHÁÁÁÁPPPP KKKKHHHHỐIIII LLLLƯƯƯƯỢNNNNGGGG MMMMOOOOLLLL TTTTRRRRUUUUNNNNGGGG BBBBÌÌÌÌNNNNHHHH
Khôi lưng mol trung bình (KLMTB) ca mot hon hp là khôi lưng ca mot 1 mol hon hp ñó:
Σ
=
i 1
i
n
i 1
i i
hh
n
n
M
Trong ñó:
+) mhh là tong sô gam ca hon hp
+) nhh là tong sô mol ca hon hp
+) Mi là khôi lưng mol ca chât th
i trong hon hp
+) ni là sô mol ca chât th
i trong hon hp
40. Lê Phm Thành – C nhân Chât Lưng Cao Hóa Hc – ðHSP Hà Noi Nhan gia sư môn Hóa Hc
I.29. ðôt cháy mot este no, ñơn ch
c, mch h thu ñưc 1,8 gam H2O. The tích khí CO2 thu ñưc là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
I.30. Cho 18,8 gam hon hp hai ancol no, ñơn ch
c, mch h, kê tiêp nhau trong dãy ñông ñang tác dng
vi Na dư, to ra 5,6 lít khí H2 (ñktc). Công th
c phân t ca hai ancol là:
A. CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH
C. C3H7OH và C4H9OH D. C4H9OH và C5H11OH
I.31. Cho m gam mot hon hp Na2CO3 và Na2SO3 tác dng hêt vi dung dch H2SO4 2M dư thì thu ñưc
2,24 lít hon hp khí (ñktc) có t khôi so vi hiñro là 27. Giá tr ca m là:
A. 11,6 gam B. 10,0 gam C. 1,16 gam D. 1,0 gam
I.32. Mot hon hp gôm O2, O3 ñiêu kien tiêu chuan có t khôi ñôi vi hiñro là 20. Thành phân % vê the
tích ca O3 trong hon hp se là:
A. 40% B. 50% C. 60% D. 75%
I.33. ðem nung mot khôi lưng Cu(NO3)2 sau mot th