1. 6.3 INTRODUCCIÓ AL CONCEPTE DE MOL
Un cop definit el concepte de molècula (unitat anterior) com l’agrupació
mínima d’àtoms que representa un compost, vàrem veure que en podíem
calcular la seva massa molecular
La unitat de massa atòmica és massa petita per poder-la utilitzar en
la pràctica. No es pot mesurar en una balança la massa d’un àtom.
Per això necessitem un factor que ens permeti passar de massa
atòmica a una unitat pràctica que es pugui mesurar.necessitem una
unitat de quantitat de matèria.
Aquesta unitat es denomina MOL
17
17

2. Què és un mol? pàgina 139 del llibre de text
Un mol és la quantitat de matèria que conté 6,022x1023 partícules
6,022x1023 és el número d’Avogadro
exemple: un mol de diferents elements:
18
18

3. La massa molar és la massa molecular expressada en grams
Exemple:
La massa d’una molècula de CO és 28 uma
La massa d’un mol de CO és 28 grams
19
19

4. Per què és tan important el mol?
El mol és una de les unitats fonamentals en el sistema internacional (SI) i
probablement la unitat més característica en química, ja que és molt util
perque ens permet comptar el nombre d’àtoms o molècules que hi ha
en una determianda massa de substància.
Això és bàsic ja que les substàncies reaccionen amb unes proporcions
definides.
Per exemple, 2 molècules d’hidrogen reaccionen amb una molècula d’oxigen
per produir dues molècules d’aigua
20
20

5. Així, sempre que volem obtenir aigua amb aquesta reacció, el
nombre de molècules d’hidrogen ha de ser el doble que les
d’oxigen.
Però això com ho podem quantificar? Per això utilitzam el mol.
Un mol d’hidrogen conté el mateix nombre de molècules que un mol
d’oxigen i sabem que hi ha d’haver el doble de partícules d’hidrogen
que d’oxigen.
Així, podem dir que 2 mols d’hidrogen reaccionen amb un d’oxigen
per produir-ne dos d’aigua
21
21