2. Hípótese de Dalton de (1808)
A materia está Inicio da teoría atómica
formada por átomos
• Os átomos son indivisibles
• Os átomos de un mesmo
elemento son todos iguais en
masa e nas demais
propiedades.
• Os compostos están
formados por átomos
distintos nunha proporción
definida
• Este modelo permite
interpretar as leis ponderales
• (Lavosier , Proust)
4. Fenómenos de electrostática poen de
manifiesto que os corpos se pueden
cargar
• Electrización por
frotamiento
• Electrización por
contacto
• Electrización por
inducción
5. Faraday:electricidade/materia
• En 1834 Michael Faraday • É COMO DICIR
enuncia as leis da • Os átomos da disolución
electrólise. gañan ou perden
• Relaciona a cantidade electricidade durante o
de electricidade coa proceso
cantidade de materia • Cada átomo relacionase
depositada ao pasar cunha cantidade fixa de
unha corrente eléctrica a electricidade
través dunha disolución • Isto supón que en todo
dun electrolito. ou en parte os átomos
• 96500C 1 equivalente deben ser de natureza
eléctrica
6. Pode que os átomos non sexan
indivisibles
• Os fenómenos anteriores e outros poñen de
manifesto a existencia dunha relación entre
a materia e a carga eléctrica.
• Búscanse partículas con carga eléctrica .
• En 1879 Crookes descubriu que os gases
que son malos condutores da electricidade ,
si se encontran a moi baixas presións e
sométense a ddp moi elevadas (miles de
voltios), fanse condutores
8. ¿Que eran eses raios que
procedían do cátodo?
• En 1895 Perrin observa que ao ser sometidos a
campos eléctricos e magnéticos desvíanse(partículas
negativas)
• En 1891 Stoney dálle o nome de electróns
• En 1895 Thomson estuda a natureza destes raios con
un tubo co ánodo perforado y calcula su relación q/m
9. A ciencia avanza ao aplicar o
método científico
•O átomo xa non
pode ser
indivisible como
dicía Dalton
10. Partículas positivas
• Como a experiencia dicía que a materia era neutra: búscanse partículas +
• En 1886 Goldstein observa nun tubo de descarga con cátodo perforado
luminescencia (raios canales+)
• Trátase de átomos ou moléculas do gas que perderon electróns.
• Thomson estúdaos e encontra a relación q/m máis grande para o
hidróxeno,o de menor masa.
• Este ión coa menor masa posible ,H+ ,chámaselle protón
11. Modelo atómico de Thomson(1898)
• Thomson imaxinaba
o átomo como unha
esfera de carga
positiva na que
estaban incrustados
os electróns, de tal
forma que a carga
positiva coincidía coa
negativa.
• Os átomos eran
neutros
12. Electróns e protóns
En 1909 o físico
norteamericano
Millikan determinou a
carga do electrón
El Experimento Millikan.
1ª Parte (Física).wmv
- YouTube
13. OS ÁTOMOS NON SON
INDIVISIBLES
• Os átomos teñen partículas negativas
• Posto que son neutros tamén teñen partículas
positivas(protóns).
• A carga dunha partícula negativa é igual a dunha
positiva pero con signo oposto.
• O número de partículas negativas nun átomo é
igual ao de partículas positivas
• Pero a masa dos átomos era superior a calculada
a partir dos electróns e protóns .Anos despois , en
descóbrese unha nova partícula , Chadwick
(1932): 4 9Be 1n 13C
.
2 4 0 6
14. As partículas subatómicas
Partícula masa
carga
S.I.(kg) e
S.I.(C)
u
Protón 1 1,67.10-27
+1 +1,6.10-19
Electrón 1/1840 9,1.10-31 -1 -1,6.10-19
Neutrón 1 1,67.10 27 0
-
0
15. Unidades de carga
• Cando os átomos perden o ganan
electróns quedan cargados + o –
• El electrón tamén é unha unidade de
carga(carga de un electrón)
• Electrón= partícula electrón=unidad de
carga
• Si se trata da carga dun corpo esa
unidade é moi pequena , no S.I. utilizamos
o culombio(C)
-19 18
• 1e=1,6.10 C 1C=6,24.10 e
16. Os ións
• Os átomos ao perder o gañar
electrons convértense en ións
• + catións
• - anións
17. Novas experiencias
• Para comprobar o modelo de Thomson
fanse novas experiencias.
• Geiger y Marsden colaboradores de
Rutherford, bombardean unha fina lámina
de ouro con partículas α.
• As partículas α son partículas positivas
con moita enerxía emitidas por
substancias radioactivas.
19. Conclusións da experiencia
• O átomo está formado por un núcleo moi
pequeno e unha codia.
• No núcleo están as partículas positivas e
case toda a masa(protóns y neutróns)
• A maior parte do átomo está baleira.
• Os electróns - xiran arredor do núcleo
describindo órbitas circulares.
20. A maior parte do átomo está
baleira
• O tamaño do núcleo é duns os
10-14m
• O tamaño do átomo é do
orden10-10m
• O núcleo es 10000 veces más
pequeno que o átomo
• Si o diámetro do núcleo fose
como o dun balón de fútbol o
do átomo sería comparable
lonxitude de campos de
fútbol?
21. Átomos , isótopos , ións
• Z = número atómico=nº de protóns=nº de orden en la TP
• A= número másico=nº de neutróns+nº de protóns
A-Z=nº de neutróns
Representación de un átomo
A
Z X
25. Novos modelos atómicos
• A ciencia sigue • O punto de partida do
evolucionando e o novo modelo está:
modelo anterior non está • Estudio dos espectros
de acordo coas novas • Hipótese de Planck
hipóteses de traballo e
cos novos • Explicación do efecto
coñecementos. fotoeléctrico
• Por que non cae o
electrón sobre o núcleo • Pero antes debemos
se ao xirar debe ir introducir o concepto de
perdendo enerxía? onda
• A luz comportase como
unha onda ou como unha
partícula?
26. Movemento ondulatorio
• Unha onda é unha
perturbación de algunha
propiedade dun medio,
por exemplo, a
densidade, presión,
campo eléctrico ou
campo magnético, que se
propaga a través do
espazo transportando
enerxía. O medio
perturbado pode ser de
natureza diversa como
aire, auga, un anaco de
metal, o el baleiro.
29. Espectro electromagnético
• Secuencia de todas as ondas electromagnéticas
coñecidas ordenadas segundo a súa lonxitude
de onda ou a súa frecuencia.
• Propáganse no baleiro a velocidade c=3.108m/s
30. Ondas electromagnéticas
• Son transversais e consisten na propagación,
sen necesidade de ningún soporte material
dun campo eléctrico e dun magnético
perpendiculares entre si e a dirección de
propagación
31. Características das ondas
• Lonxitude de onda
• Frecuencia
• Período
• Amplitude c
e
t T
f
• Enerxía
• Velocidade de
propagación
e
c f
t T
32. Espectros atómicos:continuos/descontinuos
de emisión ou de absorción
• Os sólidos emiten
enerxía en forma de
radiación ao
quentalos.Espectros
continuos
• Os gases a baixa
presión ao excitalos
emiten enerxía.
Espectros
descontinuos de raias
33. Espectro do hidróxeno
• Componse de varias
series de raias nas zonas
(frecuencias) U V, visible
e IV.
• A 1ª serie observada foi
a visible (Balmer, 1885)
• Rydberg , encontra a
ecuación que permite
calcular as lonxitudes de
onda correspondentes as
raias do espectro do
hidróxeno.
35. Radiación do corpo negro:Hipótese
de Planck
• Para explicar as
gráficas
correspondentes a
radiación emitida por
un corpo negro
• Hipótese dePlanck :
os átomos non poden
emitir enerxía de
forma continua.
• E =h.f
37. Modelo atómico de Bohr
• Novos coñecementos levan a un
novo modelo
• O modelo de Bohr explica o
espectro do hidróxeno.
• Os gases ao ser sometidos a
unha diferenza de potencial moi
elevada emiten luz(radiación
electromagnética), esta radiación
é recollida nunha pantalla,
obténdose un espectro de raias
característico de ese gas .
• Debe existir unha relación entre a
estrutura interna do gas e as raias
que aparecen no espectro
38. Modelo atómico de Bohr
• O núcleo do átomo é como o
describía o modelo de
Rutherford.
• Os electróns xiran en torno ao
núcleo describindo órbitas
circulares, con un radio
determinado.
• El electrón ao xirar nunha
determinada órbita posúe
unha enerxía determinada
• Si o electrón salta dunha órbita
a outra absorbe ou emite
enerxía orixinando unha líña
do espectro.
