Cau tao vo electron

3. Electron phân bố đều trong không gian nguyên tử
mang điện tích dương (mẫu bánh nguyên tử).

4. Electron chuyển động xung quanh một hạt nhân
có kích thước rất nhỏ ở trung tâm nguyên tử

5. Electron chuyển động xung quanh một hạt nhân trên
các quỹ đạo hình tròn hay elip (như các hành tinh
quay xung quanh mặt trời)

7. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân
trong những không gian xác định tạo thành đám mây
electron xung quanh hạt nhân

8. II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
-Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần
bằng nhau.
-Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp:
n= 1 2 3 4 5 6 7
tên K L M N O P Q

10. 2. Phân lớp electron
 Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp. Phân lớp
electron gồm các electron có mức năng lượng
bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f.
 Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp
đó.

11.  Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.
 Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.
 Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.
 Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4s.

13. 1.Số electron tối đa trong một phân lớp
- phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
- phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là
phân lớp electron bão hòa.

14. 2.Số electron tối đa trong một lớp
- lớp 1: 2 electron
- lớp 2: 8 electron
- lớp 3: 18 electron
- lớp 4: 32 electron
số electron tối đa có trong một lớp: 2n2
lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e
bão hòa.

16. Lớp K
n=1
L
n=2
M
n=3
Phân lớp s s p s p d
Số e tối đa của
phân lớp
Số e tối đa của
lớp
Sự phân bố
electron trên các
phân lớp

17. 14
7 N
VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau:
-N có 7p, 7e, 7n.
- Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau:
+ lớp thứ 1(K): 2e
+ lớp thứ 2 (L): 5e.