Balansering van chemiese reaksies vir graad 9 CAPS leerders.

1. Balansering van
chemiese
vergelykings

2. Elemente: is ‘n suiwer stof wat nie in eenvoudiger stowwe
opgebreek word nie
Verbinding: bestaan uit twee of meer elemente wat ‘n nuwe stof
met nuwe eienskappe vorm

3. Chemiese vergelykings:
In chemie noem ons die bestandele REAKTANTE wat een of
meer PRODUKTE tydens die chemiese reaksie vorm.
Reaktante Produk
Koolstof + Suurstof  Koolstofdioksied
C + 𝑂2  𝐶𝑂2
+ 

4. Chemiese reaksies moet gebalanseer word!!
‘n Gebalanseerde reaksie is n reaksie wat dieselfde hoeveelheid
atome aan die linkerkant het, as aan die regterkant.
Byvoorbeeld:
Ongebalanseerd
Mg: 2
O : 2
Magnesium + Suurstof  Magnesiumoksied
Mg + 𝑂2  MgO + MgO
Mg: 1
O: 2

5. Mg:1
O: 2
Mg: 2
O : 2
2
2
Gebalanseerd:
Magnesium + Suurstof  Magnesiumoksied
Mg + 𝑂2  MgO + MgO

6. Waterstof + suurstof → water
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 → 2H2O
Ongebalanseerd
Gebalanseerd

7. Balanseer die volgende vergelyking:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Ba: 1
Cl: 2
Na: 2
S: 1
O: 4
Ba: 1
Cl: 1
Na: 1
S: 1
O: 4
2
2
2

8. Na: 1
O: 3
H: 1
C: 1
Na: 2
O: 4
H: 2
C: 1
2
2
4
2
Voltooi oefening 11 op bl 158