1. A MATERIA E
A SÚA
DIVERSIDADE

2. OS ESTADOS DA MATERIA
 A materia preséntase en tres estados
Aire (gas)
Auga sólida
(xeo)
Auga líquida

3. OS ESTADOS DA MATERIA
 Sólido: forma propia e
volume fixo.
 Líquido: cambia de forma
cando o cambiamos de
recipiente. Ten volume fixo.
Pode fluír.
 Gas: tende a ocupar todo o
volume que pode. Cambia a
forma e o volume cando o
cambiamos de recipiente.
Pode fluír.

4. A TEORÍA CINÉTICA
 A teoría cinética explica o comportamento da
materia.
 Ten dúas ideas fundamentais:
 A materia está formada por partículas.
 Estas están en continuo movemento.

5. OS ESTADOS DA MATERIA E A TEORÍA
CINÉTICA
 Estado sólido:
 Masa e volume fixos xa que as partículas
están fortemente unidas.
 As partículas poden vibrar, pero non
desprazarse.
 Estádo líquido:
 Partículas unidas pero non tan
fortemente.
 As partículas poden desprazarse, polo
que os líquidos poden fluír e adoptar
calquera forma.
 Estado gasoso:
 As partículas están moi separadas e se
moven a gran velocidade, por iso ocupan
todo o espazo dispoñible e non teñen
forma nin volume fixos.

6. CAMBIOS DE ESTADO
 Un cambio de estado é unha modificación do
estado de agregación da materia, é dicir, na
disposición das súas partículas.
 Durante o cambio de estado a temperatura non
varía aínda que proporcionemos calor.

7. CAMBIO DE ESTADO- DE LÍQUIDO A
GAS
 O paso de estado líquido a gasoso chámase
vaporización.
 A temperatura á que unha substancia ferve e
pasa do estado líquido ó gasoso denomínase
punto de ebulición, e é diferente para cada
substancia.

8. CAMBIO DE ESTADO- DE LÍQUIDO A
GAS
 A vaporización pode ser:
 Por ebulición: ó quentar ata un punto, toda a masa do
líquido ten enerxía para converterse en gas e “fuxir”.
 Por evaporación: lentamente, as partículas da
superficie “fuxen”.
EbuliciónEvaporación
Non se forman
burbullas no
interior do líquido
Fórmanse
burbullas no
interior do líquido

9. CAMBIO DE ESTADO- DE GAS A
LÍQUIDO
 O paso de estado gasoso ó líquido chámase
condensación.
 A temperatura á que un gas se condensa é a
mesma que a temperatura de ebulición do
líquido.

10. CAMBIO DE ESTADO- DE SÓLIDO A
LÍQUIDO
 O paso de sólido a líquido chámase fusión.
 A temperatura á que un sólido funde e pasa ó
estado líquido chámase punto de fusión.
 O punto de fusión é diferente para cada
substancia.

11. CAMBIO DE ESTADO- DE LÍQUIDO A
SÓLIDO
 O paso de líquido a sólido chámase
solidificación.
 A temperatura á que un líquido se solidifica é a
mesma que a temperatura a cal funde.

12. CAMBIO DE ESTADO- DE SÓLIDO A
GAS
 O paso de sólido a gas chámase
sublimación.
 A temperatura á que un sólido se gasifica
chámase punto de sublimación.

13. CAMBIO DE ESTADO- DE GAS A
SÓLIDO
 O paso de gas a sólido chámase sublimación
regresiva ou deposición.
 A temperatura á que un gas se solidifica é a
mesma que o seu punto de sublimación.
deposición

14. CAMBIOS DE ESTADO
O estado no que se presenta unha substancia
depende das condicións nas que se atopa, é dicir,
non existen substancias sólidas, líquidas ou
gasosas por natureza.

15. CLASIFICACIÓN DA MATERIA
 A materia pódese clasificar dependendo do seu
aspecto externo.

16. CLASIFICACIÓN DA MATERIA
 A materia que presenta un
aspecto uniforme e, a
simple vista, non se
observan compoñentes
distintos chámase
homoxénea.
 A materia que parece
formada por varias
substancias chámase
heteroxénea.

17. MESTURAS HOMOXÉNEAS:
DISOLUCIÓNS
 Unha disolución é unha mestura homoxénea,
formada por dous ou máis substancias puras que
se atopan en cantidades variables e se poden
separar por medios físicos.

18. MESTURAS HOMOXÉNEAS:
DISOLUCIÓNS
 Normalmente hai unha substancia que se atopa
en maior cantidade chamada disolvente. As
outras substancias chámanse solutos.

19. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MESTURAS
 Filtración: separamos sólidos mesturados con
líquidos nos cales non son solubles.
Papel de filtro

20. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MESTURAS
 Decantación: utilízase para separar líquidos de
diferentes densidades que non son solubles entre
sí.

21. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MESTURAS
 Separación magnética: serve para separar
partículas magnéticas, ferro, mesturadas con
outros sólidos.

22. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MESTURAS
 Destilación: separa líquidos solubles entre sí e
con diferentes puntos de ebulición.

23. SUBSTANCIAS PURAS
 Son aquelas que teñen unhas propiedades
específicas que as caracterizan e as diferencian
doutras.
 Non pode descompoñerse en outras substancias
por ningún procedemento físico.

24. COMPOSTOS QUÍMICOS
 As substancias puras que podemos descompoñer
noutras máis sinxelas por métodos químicos
chámanse compostos químicos.
Electrolise da auga

25. ELEMENTOS
 Son substancias puras que non poden
descompoñerse noutras máis sinxelas.