![Раздел 1. Теоретические основы химии26
Группы
Периоды а I б а II б а III б а IV б а V б
1
2
3
4
5
6
7
(H)
Li 3
Be 4
B 5
C 6
N 7
Na 11
Mg 12
Al 13
Si 14
P 15
K 19
Ca 20 21
Sc 22
Ti 23
V
29
Cu 30
Zn Ga 31
Ge 32
As 33
Rb 37
Sr 38 39
Y 40
Zr 41
Nb
47
Ag 48
Cd In 49
Sn 50
Sb 51
Cs 55
Ba 56 57 *
La 72
Hf 73
Ta
79
Au 80
Hg Tl 81
Pb 82
Bi 83
Fr 87
Ra 88 89 **
Ac 104
Rf 105
Db
6,941
2s1
9,012
2s2
10,81
2s22p1
12,011
2s22p2
14,0067
2s22p3
22,990
3s1
24,305
3s2
26,981
3s23p1
28,086
3s23p2
30,973
3s23p3
89,098
4s1
40,08
4s2
44,956
3d14s2
47,90
3d24s2
50,941
3d34s2
63,547
3d104s1
65,38
3d104s2
69,72
4s24p1
72,59
4s24p2
74,921
4s24p3
85,468
5s1
87,62
5s2
88,906
4d15s2
91,22
4d25s2
92,906
4d45s1
107,868
4d105s1
112,40
4d105s2
114,82
5s25p1
118,69
5s25p2
121,75
5s25p3
132,905
6s1
137,34
6s2
138,905
5d16s2
178,49
5d26s2
180,948
5d36s2
196,967
5d106s1
200,59
5d106s2
204,37
6s26p1
207,2
6s26p2
208,980
6s26p3
[223]
7s1
226,025
7s2
[227]
6d17s2
[261]
6d27s2
[262]
6d37s2
1
2 Литий 2
2 Бериллий 3
2 Бор 4
2 Углерод 5
2 Азот
1
8
2 Натрий
2
8
2 Магний
3
8
2 Алюминий
4
8
2 Кремний
5
8
2 Фосфор
1
8
8
2 Калий
2
8
8
2 Кальций
2
9
8
Скандий 2
2
10
8
Титан 2
2
11
8
Ванадий 2
1
18
8
Медь 2
2
18
8
Цинк 2
3
18
8
2 Галлий
4
18
8
2 Германий
5
18
8
2 Мышьяк
1
8
18
8
2 Рубидий
2
8
18
8
2 Стронций
2
9
18
8
Иттрий 2
2
10
18
8
Цирконий 2
1
12
18
8
Ниобий 2
1
18
18
8
Серебро 2
2
18
18
8
Кадмий 2
3
18
18
8
2 Индий
4
18
18
8
2 Олово
5
18
18
8
2 Сурьма
1
8
18
18
8
2 Цезий
2
8
18
18
8
2 Барий
2
9
18
18
8
Лантан 2
2
10
32
18
8
Гафний 2
2
11
32
18
8
Тантал 2
1
18
32
18
8
Золото 2
2
18
32
18
8
Ртуть 2
3
18
32
18
8
2 Таллий
4
18
32
18
8
2 Свинец
5
18
32
15
8
2 Висмут
1
8
18
32
18
8
2 Франций
2
8
18
32
18
8
2 Радий
2
9
18
32
18
8
Актиний 2
2
10
32
32
18
8
Резерфордий2
2
11
32
32
18
8
Дубний 2
Лантаноиды
Актиноиды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd140,12
4f 15d16s2
140,908
4f 36s2
144,24
4f 46s2
[145]
4f 56s2
150,4
4f 66s2
151,96
4f 76s2
157,25
4f 75d16s2
2
9
19
18
8
Церий 2
2
8
21
18
8
Празеодим2
2
8
22
18
8
Неодим 2
2
9
23
18
8
Прометий 2
2
8
24
18
8
Самарий 2
2
8
25
18
8
Европий 2
2
9
25
18
8
Гадолиний 2
90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm232,038
6d27s2
[231]
5f 26d17s2
238,029
5f 36d17s2
[237]
5f 46d17s2
[244]
5f 67s2
[243]
5f 77s2
[247]
5f 76d17s2
2
10
18
32
18
8
Торий 2
2
9
20
32
18
8
Протактиний2
2
9
21
32
18
8
Уран 2
2
9
22
32
18
8
Нептуний 2
2
8
24
32
18
8
Плутоний 2
2
8
25
32
18
8
Америций 2
2
9
25
32
18
8
Кюрий 2](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-26-320.jpg)
![1.1. Химический элемент 27
а VI б а VII б а VIII б
H 1
He 2
O 8
F 9
Ne 10
S 16
Cl 17
Ar 18
24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni
Se 34
Br 35
Kr 36
42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd
Te 52
I 53
Xe 54
74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt
Po 84
At 85
Rn 86
106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds
Ar 18
1,0079
1s1
4,0026
1s2
15,999
2s22p4
18,998
2s22p5
20,179
2s22p6
32,06
3s23p4
32,453
3s23p5
39,948
3s23p6
51,996
3d54s1
54,938
3d54s2
55,847
3d64s2
58,933
3d74s2
58,70
3d84s2
78,96
4s24p4
79,904
4s24p5
83,80
4s24p6
95,94
4d55s1
98,906
4d55s2
101,07
4d75s1
102,905
4d85s1
106,4
4d10
127,60
5s25p4
126,904
5s25p5
131,30
5s25p6
183,85
5d46s2
186,207
5d56s2
190,2
5d66s2
192,22
5d76s2
195,09
5d96s1
[209]
6s26p4
[210]
6s26p5
[222]
6s26p6
[266]
6d47s2
[267]
6d57s2
[269]
6d67s2
[268]
6d77s2
[271]
6d97s1
39,948
3s23p6
1 Водород 2 Гелий
6
2 Кислород 7
2 Фтор 8
2 Неон
6
8
2 Сера
7
8
2 Хлор
8
8
2 Аргон
1
13
8
Хром 2
2
13
8
Марганец 2
2
14
8
Железо 2
2
15
8
Кобальт 2
2
16
8
Никель 2
6
18
8
2 Селен
7
18
8
2 Бром
8
18
8
2 Криптон
1
13
18
8
Молибден 2
1
13
18
8
Технеций 2
1
15
18
8
Рутений 2
1
16
18
8
Родий 2
18
18
8
Палладий 2
6
18
18
8
2 Теллур
7
18
18
8
2 Иод
8
18
18
8
2 Ксенон
2
12
32
18
8
Вольфрам 2
2
13
32
18
8
Рений 2
2
14
32
18
8
Осмий 2
2
15
32
18
8
Иридий 2
1
17
32
18
8
Платина 2
6
18
32
18
8
2 Полоний
7
18
32
18
8
2 Астат
8
19
32
18
8
2 Радон
2
12
32
32
18
8
Сиборгий 2
2
13
32
32
18
8
Борий 2
2
14
32
32
18
8
Хассий 2
2
15
32
32
18
8
Мейтнерий 2
1
17
32
32
18
8
Дармштадтий 2
8
8
2 Аргон
Символ элемента
Атоманая масса
Атомный номер
Название элемента
Распределение электронов по уровням
Распределение электро-
ся подуровням
65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu158,925
4f 96s2
162,50
4f 106s2
164,93
4f 116s2
167,26
4f 126s2
168,93
4f 136s2
173,04
4f 146s2
174,97
4f 125d16s2
2
8
27
18
8
Тербий 2
2
8
28
18
8
Диспрозий 2
2
8
29
18
8
Гольмий 2
2
8
30
18
8
Эрбий 2
2
8
31
18
8
Тулий 2
2
8
32
18
8
Иттербий 2
2
9
32
18
8
Лютеций 2
97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr[247]
5f 86d17s2
[251]
5f 107s2
[254]
5f 117s2
[257]
5f 127s2
[258]
5f 127s2
[259]
5f 147s2
[262]
5f 146d17s2
2
9
26
32
18
8
Берклий 2
2
9
27
32
18
8
Калифорний2
2
9
28
32
18
8
Эйнштейний2
2
9
29
32
18
8
Фермий 2
2
9
30
32
18
8
Менделеевий2
2
9
31
32
18
8
Нобелий 2
2
9
32
32
18
8
Лоуренсий2](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-27-320.jpg)
![1.3. Неорганическая химия 69
Ó ÓÊÍÞÏÝÎÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎÊ z ÆÐ *I
*I 3 *I 3
*I 'P *I'P
*I ,23 *I 23 23 , 3
*I , 73 *I 73 73 , 3
±ÂÓÓÊÄÏÐ Ï ×ÐÍÐÆÇ Ä ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝ× ,23 Ê , 73
ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÝË ÎÇÔÂÍÍ
ÄÝÓÐÌÂá ÑÍÂÓÔÊÙÏÐÓÔÞ
XÑÍ
³
ÍÇÅÌÐ ÏÂÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá Ê ÒÂÉÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá
*I
*I3 z ÑÐÒÐÚÐÌ ÙÇÒÏÐÅÐ ØÄÇÔÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
Fe OH FeO H O2( )2 = +
X
*I 3 '3 *I3 '3
*I 3, ÊÎÇÇÔ ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÐÓÏÐÄÂÏÊá
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ
FeSO NaOH Fe OH Na SO
çåëåíûé îñàäîê
4 2 2 42+ = ↓ +( )
3 22 3 6 3 6 2
FeCl K Fe CN Fe Fe CN
êðàñíàÿ êðîâÿíàÿ ñîëü ñèíå
+ =[ ( ) ] [ ( ) ]
åå îêðàøèâàíèå
KCl+ 6
ÌÐÏØ
X
ÌÐÏØ
X
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÈÇÍÇÉÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-69-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии70
*I
*I 3 z ÑÐÒÐÚÐÌ ÃÕÒÐÅÐ ØÄÇÔÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
*I 3 *I 3
*I 3, *I 3 , 3
*I7 3 *I 3 73
*I 3, ÊÎÇÇÔ ÓÍÂÃÐ ÄÝÒÂÈÇÏÏÝË ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ
¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ
FeCl NaOH Fe OH NaCl
áóðûé îñàäîê
3 33 3+ = ↓ +( )
4 33 4 6 4 6 3
FeCl K Fe CN Fe Fe CN
æåëòàÿ êðîâÿíàÿ ñîëü ñèíåå
+ =[ ( ) ] [ ( ) ]
îêðàøèâàíèå
KCl+ 12
FeCl NH CNS Fe CNS NH Cl
ðîäàíèä êðàñíîå îêðàøèâàíèå
3 4 3 43 3+ = +( )
³ÐÇÆÊÏÇÏÊá *I ⎯ →⎯⎯⎯
ëåãêî
ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá *I
*I 3, 3 , 3 *I 3, Ï ÄÐÉÆÕ×Ç
*I'P 'P *I'P
°ÓÏÐÄÂÏÐ ÏÂ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÊ ÐÌÓÊÆÐÄ ÈÇÍÇÉÂ ÐÌÓÊÆÐÎ ÕÅÍÇ
ÒÐÆÂ ”” Ê ÌÐÌÓÐÎ ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ±ÒÊ ßÔÐÎ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÓÑÍÂÄ
ÈÇÍÇÉÂ Ó ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ÆÐ Ê ÆÒÕÅÊÎÊ ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 7M 1R
7 4 z ÙÕÅÕÏ
*I 3 '3 *I 3 '3
*I 3 '3 *I3 '3
*I3 '3 *I '3
³ÔÂÍÞ z ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉÂ Ó ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ÆÐ ÅÆÇ ÆÒÕÅÊ×
ÑÒÊÎÇÓÇË 7M 1R 7 4 ÎÇÏÞÚÇ ÙÇÎ Ä ÙÕÅÕÏÇ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÈÇÍÇÉÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-70-320.jpg)
![1.3. Неорганическая химия 127
ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá
ÑÇÒÄÊÙÏÂá z ÑÐ ÔÊÑÕ ÓÊÍÞÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ
2E?%P 3, A 2E ?%P 3, Ay
[ ( ) ] [ ( ) ]Cu NH SO Cu NH SO3 4 4 3 4
2
4
2
→ ++ −
ÄÔÐÒÊÙÏÂá ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÐÅÐ ÊÐÏÂ z ÑÐ ÔÊÑÕ
ÓÍÂÃÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ ÌÒÐÎÇ ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝ× ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÄ
?%P 3, Ay
%P 3,y
ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ
2E ?R 3, A 2E R3 , 3
ÒÇÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÃÐÍÇÇ ÕÓÔÐËÙÊÄÝÇ ÌÐÎ
ÑÍÇÌÓÝ
2E ?R 3, A 'Y73 2E 73 'Y?R 3, A
ÒÇÂÌØÊÊ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ
2E ?R 3, A ,'P 2E'P R 3, , 3 z
Ä ÏÇÃÐÍÞÚÐÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇ ÌÊÓÍÐÔÝ
2E ?R 3, A ,'P 2E'P R'P , 3 z
Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ÌÊÓÍÐÔÝ
ÒÇÂÌØÊÊ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊá ÌÐÎÑÍÇÌÓÂ ÑÒÊ ÄÄÇÆÇÏÊÊ Ä ÒÂÓÔÄÐÒ
ÊÐÏÐÄ Ó ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÊÐÏ ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÐÃÒÂÉÐÄÂÔÇÍÞ ÐÃÒÂÉÕÇÔ
ÔÒÕÆÏÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎÐÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ
2E ?R 3, A 2E 7 ! R7 2E3,
ÔÄÇÒÆÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-127-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии144
ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊá
', R
y', y ', yn
t p
CH CH=CH
êàò.3 2− −−→
,
²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá
ÏÇÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÅÐÒÇÏÊÇ
' , 3 '3 , 3
ÎáÅÌÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ
3, 3, 3, 3,
', ', , 3 /1R3 ', y ', 1R3 /3,
ÊÍÊ
3, 3,3, 3,
CH CH O H O CH CH2
KMnO
2 2 2 2
4
= + + −−−−→ −[ ]
ßÔÊÍÇÏÅÍÊÌÐÍÞ
°ÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒÂ ÑÇÒÎÂÏÅÂÏÂÔÂ ÌÂÍÊá z ÌÂÙÇ
ÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï ÌÒÂÔÏÕà ÓÄáÉÞ
ÌÒÇÌÊÏÅ ÏÇÖÔÊ
ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊË y ³
ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊË y ³
ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÂÏÐÄ
CH CH CH CH +H3
êàò.
− → =3 2 2 2
X
ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÊÍÅÂÍÐÅÇÏÊÆÐÄ
CH CH KOH CH CH KCl H O3
ñïèðò
− + → = + +2 2 2 2
.
X
'P
ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÓÑÊÒÔÐÄ
CH CH CH CH H O3
H2SO4
− −−−−→ = +2 2 2 2
X
3,
¦ÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá Ê ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆáÔ ÑÐ
ÑÒÂÄÊÍÕ ©ÂËØÇÄ ÂÔÐÎ ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÔÛÇÑÍáÇÔÓá ÐÔ ÂÔÐΠ'
Ó ÎÇÏÞÚÊÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ,
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÇÏÐÄ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-144-320.jpg)
![1.4. Органическая химия 147
²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá
ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ
H C C H H CH CH CH CH
êàò. êàò.
H
− ≡ − + −→ = −−→ −
+
2 2 2 3 3
2X
X,
ÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ
H C C H Cl CH CH Cl CH CH Cl
Cl
− ≡ − + → = −−→ − − −
+
2
2X
'P 'P 'P 'P
ÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÒÇÂÌØÊá ¬ÕÙÇÒÐÄÂ
,
3
H C C H H O CH C
Hg2+
− ≡ − + −−→ −2 3
X
ÕÌÓÕÓÏÝË ÂÍÞÆÇÅÊÆ
ÌÇÔÐÏ
′− ≡ − + −−→ ′− −R C C H H O R C CH
Hg2+
2 3
X
3
±ÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÐ ÑÒÂÄÊÍÕ ®ÂÒÌÐÄÏÊÌÐÄÂ
ÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ
H C C H HCl CH CH CH CH Cl
HCl
− ≡ − + → = −−→ − −
+
2 3
'P 'P
²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá , ÄÐÉÍÇ ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÊ
Ó ÓÐÍáÎÊ ÓÇÒÇÃÒÂ
H C C H Ag NH OH Ag C C Ag NH
àöåòèëåíèä áåëûé
îñàäîê
− ≡ − + → − ≡ − ↓ +2 43 2[( ) ] 33 2+ H O2
Ó ÓÐÍáÎÊ ÎÇÆÊ ”
H C C H Cu NH OH Cu C C Cu
àöåòèëåíèä
êðàñíîêîðè÷íåâûé
− ≡ − + → − ≡ −2 3 2[ ( ) ]
îîñàäîê
NH H O2+ +4 23
²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ
ØÊÌÍÊÙÇÓÌÂá ÔÒÊÎÇÒÊÉÂØÊá
3CH CH
C .
≡ −−→
X
êàò
ÃÇÏÉÐÍ
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-147-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии148
ÍÊÏÇËÏÂá ÆÊÎÇÒÊÉÂØÊá
2 2CH CH CH CH C CH
êàò.
âèíèëàöåòèëåí
≡ → = − ≡
²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá
ÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÅÐÒÇÏÊÇ
' , 3 '3 , 3
ÂØÇÔÊÍÇÏ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÅÐÒÊÔ ÌÐÑÔáÛÊÎ ÑÍÂÎÇÏÇÎ
ÙÂÓÔÊÙÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÐÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒÂ /1R3
CH CH O
KMnO
≡ + ⎯ →⎯⎯⎯[ ]
4
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
'E' , 3 'E 3, ' ,
2 34 2 2CH C H H2→ +
X
CH CHBr KOH KBr H O C H
ñïèðò.
2 23 2 22 2 2− + → + +
1.4.5. Характерные химические свойства ароматических
углеводородов: бензола и толуола
Ароматические углеводороды z
ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈÂÛÊÇ ÂÒÐ
ÎÂÔÊÙÇÓÌÕà ÓÄáÉÞ
WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ
z ÄÂÍÇÏÔÏÝË ÕÅÐÍ
ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ 'y' ÏÎ
' , z ÃÇÏÉÐÍ
ÅÐÎÐÍÐÅÊ ÃÇÏÉÐÍÂ z ÉÂÎÇ
ÛÇÏÏÝÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÃÇÏ
ÉÐÍÂ ÎÇÔÊÍÃÇÏÉÐÍ ßÔÊÍ
ÃÇÏÉÐÍ
¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒÂ
ÛÂÄÇÍÇÄÂá ÌÊÓÍÐÔÂ
'R
, Ry
ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊ×
ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-148-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии152
Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË
',
,23 −−−−−−−−−→
H SO конц.2 4 ( )
',
23
',
23
, 3
',
,23 −−−−−−−−−→
H SO конц.2 4 ( )
',
233 2
23
, 3
²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá
ÑÒÐÔÇÌÂàÔ ÍÇÅÌÐ Ä ÐÔÍÊÙÊÇ ÐÔ ÃÇÏÉÐÍÂ
ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÊ z /1R3 3 / 'V 3
',
→
[ ]3
'33,
, 3
1.4.6. Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов; фенола
Спирты
Спирты 6 y 3, z ÓÐÆÇÒÈÂÔ
ÐÆÏÕ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÅÊÆÒÐ
ÌÓÊÍÞÏÝ× ÅÒÕÑÑ 3 ,
3, 3,
', y ',
ßÔÂÏÆÊÐÍ ßÔÊÍÇÏÅÍÊÌÐÍÞ z ÑÒÇÆÇÍÞÏÝË ÆÄÕ×ÂÔÐÎÏÝË ÓÑÊÒÔ
Ð ÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ R ÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ
ÔÒÊÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ
ÔÒÐÔÊÍ
ÃÇÏÉÐËÏÂá
ÌÊÓÍÐÔÂ
'R
, R
3 ÊÍÊ 'R
, R
3,
°ÃÛÊË ÓÐÓÔÂÄ ÑÒÇ
ÆÇÍÞÏÝ× ÐÆÏÐÂÔÐÎÏÝ×
ÓÑÊÒÔÐÄ
®ÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-152-320.jpg)
![1.4. Органическая химия 155
C H C H Cl C H OH
Cl
H O
+NaOH
2
n n n n n n
h
2 2 2 1 2 1
2
+ + +→ →
+
ν
,
3
C H C +H C H CH OH2 2
êàò.n n n n2 1 2 1+ +− → − −
t
ÂÍÞÆÇÅÊÆ
CH CH CH CH OH
O
3 3 3 2− → − −
[ ]
CH CH H O CH CH OH2
H SO2
2 2 3 2
4
= + −−−→ −
X
C H O C H OH CO
ãëþêîçà
äðîææè
6 12 6 2 5 22 2→ +
CO H CH OH
êàò.
+ →2 2 3
T
Фенолы
Фенолы z ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇ
ÓÌÊ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÆÊÏ
ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆÂ ÏÇÑÐ
ÓÒÇÆÓÔÄÇÏÏÐ ÓÄáÉÂÏÏÏÝ× Ó ÂÒÐÎÂÔÊÙÇ
ÓÌÊÎ ÌÐÍÞØÐÎ ÉÂÎÇÛÇÏÝ ÅÊÆÒÐÌÓÊÍÞ
ÏÝÎÊ ÅÒÕÑÑÂÎÊ
°ÃÕÓÍÐÄÍÇÏÏÝÇ y3, ÅÒÕÑÑÐË
Ó ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ
2 2 2 2C H OH Na C H ONa H6 5 6 5
íàòðèÿ
ôåíîëÿò
+ → +
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
' , 3,
ÊÍÊ
3,
·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-155-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии170
¬ÒÂ×ÎÂÍ
ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÊÉÐÎÇÒÐÄ z ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÔÝÓáÙ
ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÃÝÄÂàÔ ÍÊÏÇËÏÝÎÊ Ê ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÏÝÎÊ
ÃÇÍÝË ÂÎÐÒÖÏÝË ÑÐÒÐÚÐÌ
ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ×ÐÍÐÆÏÐË ÄÐÆÇ Ä ÅÐÒáÙÇË ÐÃÒÂÉÕÇÔ
ÌÍÇËÓÔÇÒ
ÑÐÆÄÇÒÅÂÇÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ
' , 3 R
→
H O2
ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝË ÌÒÂ×ÎÂÍ
→ → →( )C H O C H O C H O6 10 12 22 6 12
äåêñòðèíû ìàëüòîçà ãëþêîçà
5 11 6
2
x
n
n
ÑÒÊ ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÊ ËÐÆ Ï ÌÒÂ×ÎÂÍ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÄÇÛÇÓÔÄÐ
ÓÊÏÇÅÐ ØÄÇÔÂ
¸ÇÍÍàÍÐÉÂ
ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÊÉÐÎÇÒÐÄ z ÆÐ ÎÊÍÍÊÐÏÂ
ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÊÎÇàÔ ÔÐÍÞÌÐ ÍÊÏÇËÏÕà ÓÔÒÕÌÔÕÒÕ
ÃÇÍÐÇ ÄÐÍÐÌÏÊÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ
ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá ÏÊ Ä ÄÐÆÇ ÏÊ Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÒÂÓÔÄÐÒÊ
ÔÇÍá×
ÑÐÆÄÇÒÅÂÇÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ
' , 3 R
R, 3 R' , 3
ÒÇÂÌØÊá ÅÐÒÇÏÊá
' , 3 R
R3 R'3 R, 3
ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ ÃÇÉ ÆÐÓÔÕÑ ÄÐÉÆÕ× ÒÂÉÍÂÅÂÇÔÓá Ï ÆÒÇ
ÄÇÓÏÝË ÕÅÐÍÞ Ê ÍÇÔÕÙÊÇ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ ÎÇÔÂ
ÏÐÍ ÕÌÓÕÓÏÕà ÌÊÓÍÐÔÕ Ê ÆÒ
ÒÇÂÌØÊá ßÔÇÒÊÖÊÌÂØÊÊ
[ ( ) ] [ ( ) ]C H O OH HNO C H O ONO6 7 6 7
òðèíèòðàò öåëëþëîçû
(
2 3 3 2 2 33R RR+ →
ïïèðîêñèëèí)
H O2+ 3R
[ ( ) ] [ ( ) ]C H O OH CH COOH C H O OCOCH6 7 6 7
òðèàöåòàò öåëëþ
2 3 3 2 3 33R RR+ →
ëëîçû
H O2+ 3R](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-170-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии178
¦Íá ÒÇÂÌØÊÊ
E% F G' H(
ZÑÒ
OÑÒ
?%AE
?AF
ZÐÃ
OÐÃ
?'AG
?(AH
ZÑÒ
ZÐÃ
OÑÒ
?%AE
?AF
OÐÃ
?'AE
?(AH
k
k
c d
a b
ïð
îá
C D
A B
=
[ ] [ ]
[ ] [ ]
ÊÍÊ K
c d
a bð
[ ] [ ]
[ ] [ ]
=
C D
A B
?%A ?A ?'A ?(A z ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÝÇ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÄÇÛÇÓÔÄ %
' (
Смещение химического равновесия z ÑÇÒÇ×ÐÆ ÊÉ ÐÆÏÐÅÐ
ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÐÅÐ ÓÐÓÔÐáÏÊá Ä ÆÒÕÅÐÇ
Принцип Ле Шателье z ÇÓÍÊ Ï ÓÊÓÔÇÎÕ ÏÂ×ÐÆáÛÕàÓá
Ä ÓÐÓÔÐáÏÊÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊá ÐÓÕÛÇÓÔÄÍáÇÔÓá
ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÇ ÊÉÎÇÏáÇÔÓá ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÊÍÊ ÌÐÏ
ØÇÏÔÒÂØÊá ÄÇÛÇÓÔÄ ÔÐ Ä ÑÇÒÄÕà ÐÙÇÒÇÆÞ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÔÂ
ÒÇÂÌØÊá ÌÐÔÐÒÂá ÕÎÇÏÞÚÂÇÔ ßÔÐ ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÇ
§ÓÍÊ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÒÂÓÔÇÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐ
ÒÐÏÕ ÕÎÇÏÞÚÇÏÊá ÐÃÜÇÎÂ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÇË ÓÊÓÔÇÎÝ
§ÓÍÊ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá
Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÕÄÇÍÊÙÇÏÊá ÐÃÜÇÎÂ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÇË ÓÊÓÔÇÎÝ
²
§ÓÍÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÂ ÒÂÓÔÇÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá
Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ßÏÆÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ
§ÓÍÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÂ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔ
Óá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ßÌÉÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ
´
§ÓÍÊ ÒÂÓÔÇÔ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊá ÐÆÏÐÅÐ ÊÉ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ ÒÂÄ
ÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÑÒáÎÐË ÒÇÂÌØÊÊ
§ÓÍÊ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊá ÐÆÏÐÅÐ ÊÉ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ
ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÐÃÒÂÔÏÐË ÒÇÂÌØÊÊ
³
¬ÐÏÓÔÂÏÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊá](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-178-320.jpg)
![Раздел 1. Теоретические основы химии182
R 3,y
R 3, , 3 ?R 3, A y
,
¦ÊÓÓÐØÊÊÒÕàÔ ÌÂÌ ÌÊÓÍÐÔÝ Ê ÌÂÌ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÑÐßÔÐÎÕ ÓÑÐ
ÓÐÃÏÝ ÒÇÂÅÊÒÐÄÂÔÞ Ê Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ Ê Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ
, 3 , 3,y
µÓÔÂÏÐÄÍÇÏÐ ÐÑÝÔÏÝÎ ÑÕÔÇÎ Ä Í ÄÐÆÝ ÑÒÊ X ³ ÆÊÓ
ÓÐØÊÊÒÕàÔ y
ÎÐÍÞ Í ÎÐÍÇÌÕÍ ÄÐÆÝ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá
y
ÎÐÍÞ Í , Ê y
ÎÐÍÞ Í 3,y
?, A ?3,y
A y
ÎÐÍÞ Í
?, A ?3,y
A z ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÝÇ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÊÐÏÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆÂ
Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÊÐÏÐÄ
K
H OH
H O2
=
+ −
[ ][ ]
[ ]
/[
?, A ?3,y
A y y y
/[
z ÊÐÏÏÐÇ ÑÒÐÊÉÄÇÆÇÏÊÇ ÄÐÆÝ
T, yPK?, A ÊÍÊ ?, A yT,
T, z ÄÐÆÐÒÐÆÏÝË ÑÐÌÂÉÂÔÇÍÞ z ÆÇÓáÔÊÙÏÝË ÍÐÅÂÒÊÖÎ
ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÊÐÏÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆÂ ÄÉáÔÝË Ó ÑÒÐÔÊÄÐÑÐÍÐÈÏÝÎ
ÉÏÂÌÐÎ
?, A ?3,y
A ÌÊÓÍÂá ÓÒÇÆÂ
T, ?, A ?3,y
A ÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÓÒÇÆÂ
?, A ?3,y
A ÛÇÍÐÙÏÂá ÓÒÇÆÂ
1.5.6. Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена z ÒÇÂÌØÊÊ ÎÇÈÆÕ ÊÐÏÂÎÊ Ä ÄÐÆÏÝ×
ÒÂÓÔÄÐÒÂ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ
µÓÍÐÄÊá
ÄÝÑÂÆÇÏÊÇ ÐÓÂÆÌÂ
ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉÂ
ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÍÂÃÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ
¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÂÎÖÐÔÇÒÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ
¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÄÐÆÝ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-182-320.jpg)
![2.2. Общие способы получения веществ 215
C H O C H OH CO
ãëþêîçà
äðîææè
ýòàíîë
6 12 6 2 5 22 2⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯⎯ +
CH CH
àëêàí
O
3 3− →
[ ]
', y ', y 3,
CO H CH OH
êàò ìåòàíîë
+ →2 2 3
.
T
ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÊÉ ÌÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÐË ÓÎÐÍÝ
C H C H Cl C H OH
Fe
Cl NaOH
6 6 6 5 6 5
2
−−→ −−−−→
+ +
ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ
', y ', y 3, 'Y3 →
t
', y'
3
3,
'Y , 3
ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÏÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ
', y ', y 3, ⎯ →⎯⎯
Cu, t
', y'
3
,
,
ÒÇÂÌØÊá ¬ÕÙÇÒÐÄÂ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ßÔÂÏÂÍá
', ', , 3 →
+
t
Hg2
', y'
3
,
ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÄÔÐÒÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ
', y ', y ', −→
[ ]O
', y ' y ', , 3
33,
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÖÇÏÐÍÂ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÌÇÔÐÏÐÄ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-215-320.jpg)
![Раздел 2. Методы познания веществ и химических реакций216
ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÄÔÐÒÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ
33,
', y ', y ', ⎯ →⎯⎯
Cu, t
', y ' y ', , 3
ÑÊÒÐÍÊÉ ÌÂÍÞØÊÇÄÝ× ÓÐÍÇË ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ
', y'
3
3
'E →
t
', y ' y ', 'E'3
', y'
3
3
3
ÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÅÐÎÐÍÐÅÐÄ ÂØÇÔÊÍÇÏÂ ÂÍÌÊÏÐÄ
3
', y ' ', , 3 −⎯ →⎯⎯
+
Hg ,2
t
', y ' y ',
ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÏÂÓÝÛÇÏÏÝ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÄÐÉÆÕ×ÐÎ ÊÍÊ
ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ Ä ÑÒÊÓÕÔÓÔÄÊÊ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒÐÄ ÆÂÄÍÇÏÊá
Ê ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ
', y ', y ', y ', −→
[ ]O
', '33, , 3
ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ Ê ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ
6 y ', y 3, −−→
−H O
O
2
[ ]
6 y'
3
,
−→
[ ]O
6 y'
3
3,
ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝ× ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÏÂÑÒÊÎÇÒ
ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ
6 y'
3
3 y 6
, 3
H SO конц.
⎯ →⎯⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯⎯
2 4( )
6 y'
3
3,
6 y 3,
ÓÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊË ÓÑÐÓÐÃ ÆÍá ÎÕÒÂÄÞÊÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ
'3 2E3, →
t p,
,'332E
,'332E ,'P ,'33, 2E'P
±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-216-320.jpg)
![Раздел 2. Методы познания веществ и химических реакций234
¦ÂÏÐ
Q Ò ÒÂ Å
: , 73
²ÇÚÇÏÊÇ
²ÇÚÂÔÞ ÂÏÂÍÐÅÊÙÏÐ ÉÂÆÂÙÇ
®ÂÓÓÕ ÃÇÉÄÐÆÏÐË ÙÊÓÔÐË ÌÊÓÍÐÔÝ
ÏÂËÔÊ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ
Q , 73 Q Ò ÒÂ ; , 73
Å Å
R '3 z #
Q '3 z #
: '3 z #
2.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества
Простейшая формула (эмпирическая) z ÐÔÐÃÒÂÈÂÇÔ ÓÐÐÔÏÐ
ÚÇÏÊÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÂ ÂÔÐÎÐÄ ÊÍÊ ÊÐÏÐÄ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ
Истинная формула z ÑÐÌÂÉÝÄÂÇÔ ÆÇËÓÔÄÊÔÇÍÞÏÝË ÓÐÓÔÂÄ
ÎÐÍÇÌÕÍÝ
¤ÝÄÇÆÊÔÇ ÑÒÐÓÔÇËÚÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÌÐÔÐÒÐÎ
ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÆÐÍÊ ÕÅÍÇÒÐÆÂ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ ÓÐÐÔÄÇÔ
ÓÔÄÇÏÏÐ ÒÂÄÏÝ Ê
¦ÂÏÐ
; '
; ,
; 3
²ÇÚÇÏÊÇ
¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ
ÎÇÈÆÕ ÂÔÐÎÂÎÊ ÕÅÍÇÒÐÆÂ ÄÐÆÐÒÐ
ÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ
±ÕÓÔÞ ÎÂÓÓÂ ÄÇÛÇÓÔÄÂ '
,]
3^
z
Å ÔÐÅÆÂ'
,]
3^
z #
Q ' Å Q , Å Q 3 Å
x y z n n n
m
M
m
M
m
M
: : ( ) : ( ) : ( )
( )
( )
:
( )
( )
:
( )
( )
= = =C H O
C
C
H
H
O
O
,
/
=
ã
ã
39 98
12 ììîëü
ã
ã ìîëü
ã
ã ìîëü
:
,
/
:
,
/
6 6
1
53 2
16
=
ìîëü ìîëü ìîëü, : , : ,3 3 6 6 3 3=
©ÂÆÂÙÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-234-320.jpg)
![2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 235
±ÒÊÄÇÓÔÊ Ì ØÇÍÝÎ ÙÊÓÍÂÎ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÂÔÐ
ÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆÂ
x y z: : , : , : ,
,
,
:
,
,
:
,
,
: := = = ⇒3 3 6 6 3 3
3 3
3 3
6 6
6 6
3 3
3 3
1 2 1 2CH O
°ÔÄÇÔ ', 3
°ÑÒÇÆÇÍÊÔÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ
ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÕÅÍÇÒÐÆÂ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÄÐÆÐÒÐÆÂ
 ÎÐÍáÒÏÂá ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÂÄÏ ŠÎÐÍÞ
¦ÂÏÐ
; '
; ,
1 '
,]
Å ÎÐÍÞ
²ÇÚÇÏÊÇ
·ÐÆ ÒÇÚÇÏÊá Ä ÑÕÏÌÔÂ× z ÓÐÐÔ
ÄÇÔÓÔÄÕÇÔ ÉÂÆÂÙÇ
¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ
ÎÇÈÆÕ ÂÔÐÎÂÎÊ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÄÐ
ÆÐÒÐÆÂ'
,]
z #
±ÕÓÔÞ ÎÂÓÓÂ ÄÇÛÇÓÔÄÂ '
,]
z Å ÔÐÅÆÂ
Q ' Å Q , Å
x y n n
m
M
m
M
: ( ) : ( )
( )
( )
( )
( )
,
/
:
,
/
= = = =C H
C
C
H
H
ã
ã ìîëü
ã
ã ìîëü
85 7
12
14 3
1
==
= 7 14 14 3, : ,ìîëü ìîëü
±ÒÊÄÇÓÔÊ Ì ØÇÍÝÎ ÙÊÓÍÂÎ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÂÔÐ
ÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÄÐÆÐÒÐÆÂ
x y z: : , : ,
,
,
:
,
,
:= = = ⇒7 14 14 3
7 14
7 14
14 3
7 14
1 2 2CH z
ÑÒÐÓÔÇËÚÂá ÖÐÒÎÕÍÂ
¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÕà ÎÂÓÓÕ ÑÒÐÓÔÇËÚÇË ÖÐÒÎÕÍÝ
1 ', Å ÎÐÍÞ
¯ÂËÔÊ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÎÇÈÆÕ ÄÇÍÊÙÊÏÂÎÊ ÊÓÔÊÏÏÐË ÎÐ
ÍáÒÏÐË ÎÂÓÓÝ Ê ÎÐÍáÒÏÐË ÎÂÓÓÝ ÑÒÐÓÔÇËÚÇË ÖÐÒÎÕÍÝ
M
M
x y( )
( )
/
/
C H
CH
ã ìîëü
ã ìîëü2
84
14
6= =
©ÂÆÂÙÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-235-320.jpg)
![Раздел 2. Методы познания веществ и химических реакций236
µÓÔÂÏÐÄÊÔÞ ÊÓÔÊÏÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá
', ' ,
°ÔÄÇÔ ' ,
°ÑÒÇÆÇÍÊÔÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÌÐÔÐ
ÒÐÎ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÕÅÍÇÒÐÆÂ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÄÐÆÐÒÐ
ÆÂ ÇÓÍÊ ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÑÐ ÄÐ
ÆÐÒÐÆÕ
¦ÂÏÐ
; '
; ,
D x yH C H2
15( ) =
²ÇÚÇÏÊÇ
¢ÍÅÐÒÊÔÎ ÒÇÚÇÏÊá ÉÂÆÂÙÊ ÂÏÂÍÐÅÊ
ÙÇÏ ÂÍÅÐÒÊÔÎÕ ÉÂÆÂÙÊ ÐÆÏÂÌÐ ÆÍá
ÏÂ×ÐÈÆÇÏÊá ÊÓÔÊÏÏÐË ÎÐÍáÒÏÐË ÎÂÓ
ÓÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÄÐÓÑÐÍÞÉÐ
ÄÂÔÞÓá ÖÐÒÎÕÍÐË ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÐË ÑÍÐÔ
ÏÐÓÔÊ
'
,]
z #
D
M
M
M D Mx y
x y
x y x yH HC H
C H
H
C H C H H
ã ìîëü
2 2
2
2
15 2
( )
( )
( )
( ) ( ) ( )
/
= ⇒ = ⋅ =
= ⋅ == 30 ã ìîëü/
2.3.8. Расчет массовой или объемной доли
выхода продукта реакции от теоретически
возможного
η = = =
m
m
V
V
n
n
ïðàêò.
òåîð
ïðàêò.
òåîð
ïðàêò.
òåîð. . .
¤Ý×ÐÆ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
¤ÝÒÂÈÂÇÔÓá Ä ÊÍÊ ÆÐÍá× ÇÆÊÏÊØÝ
¤ ÒÇÉÕÍÞÔÂÔÇ ÑÒÐÑÕÓÌÂÏÊá ßÔÂÏÐÍÂ ÎÂÓÓÐË Å ÏÂÆ ÌÂ
ÔÂÍÊÉÂÔÐÒÐÎ ÑÐÍÕÙÊÍÊ ßÔÊÍÇÏ ÎÂÓÓÐË Å ²ÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ
ÎÂÓÓÐÄÕà ÆÐÍà ÄÝ×ÐÆ ßÔÊÍÇÏÂ
©ÂÆÂÙÂ
©ÂÆÂÙÂ](https://image.slidesharecdn.com/37504-160518025243/85/37504-236-320.jpg)
37504
- 2. ƣƔƚ 373.167.1:54 ƑƑƚ 24Ǐ7 ƒ18 ƗƵDžƵƷƷƵ, ƢƵLJƵǀǑǔ ƲƹLjƵDžƹǃƷǂƵ. ƥƸƼƸǏ / Ɲ. ƭ. ƒưǀưƲƲư. – ƜƾǁƺƲư : ƭƺǁƼƾ, 2014. – 240 ǁ. – (ƒƵǁnj LjƺƾƻnjƽNjƹ ƺǃǀǁ Ʋ ǁDžƵƼưDž Ƹ ǂưƱƻƸdžưDž). ISBN 978-5-699-71191-8 ƒƵǁnj LjƺƾƻnjƽNjƹ ƺǃǀǁ ƿƾ DžƸƼƸƸ ƿǀƵƴǁǂưƲƻƵƽ Ʋ ƲƸƴƵ ƻƾƳƸLJƵǁƺƸDž ǁDžƵƼ Ƹ ƸƽDŽƾǀƼưǂƸƲƽNjDž ǂưƱƻƸdž. ƝưƳƻǏƴƽƾƵ, LJƵǂƺƾƵ Ƹ ǁDžƵƼưǂƸLJƽƾƵ ƸƷƻƾƶƵƽƸƵ ƼưǂƵǀƸưƻư ƿƾƷƲƾƻǏƵǂ ƱNjǁǂǀƾ ǃǁƲƾƸǂnj ƱƾƻnjLjƾƹ ƾƱNJƵƼ ƸƽDŽƾǀƼưdžƸƸ, ƾƱ- ƻƵƳLJƸǂnj ƿƾƽƸƼưƽƸƵ ǁƻƾƶƽNjDž ƷưƺƾƽƾƲ, ƿƾƽǏǂƸƹ, ƾƿǀƵƴƵƻƵƽƸƹ, ƾƱƾƱljƸǂnj Ƹ ǁƸǁǂƵƼưǂƸƷƸǀƾƲưǂnj ƷƽưƽƸǏ. ƘƷƴưƽƸƵ ƿƾƼƾƶƵǂ ǃLJưljƸƼǁǏ ǍDŽDŽƵƺǂƸƲƽƾ ƿƾƴƳƾǂƾƲƸǂnjǁǏ ƺ ǁƴưLJƵ ƕƓƭ ƿƾ DžƸƼƸƸ. ƨƙƟ 373.167.1:54 ƖƖƟ 24ǔ7 ƒ 18 ISBN 978-5-699-71191-8 © ƗƵDžƵƷƷƵ Ƣ.Ʋ., 2014 © ƣljǃDžǁǀƺǂƽƺ. ƣƣƣ «ƝƼƹƵLJƺǀǑdžLJƷǃ «Ʋƿdžǁǃ», 2014
- 3. СОДЕРЖАНИЕ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫХИМИИ 1.1. Химический элемент ³ÐÄÒÇÎÇÏÏÝÇ ÑÒÇÆÓÔÂÄÍÇÏÊá Ð ÓÔÒÐÇÏÊÊ ÂÔÐΠ³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÐÃÐÍÐÙÇÌ ÂÔÐÎÐÄ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÑÇÒÄÝ× ÙÇÔÝÒÇ× ÑÇÒÊÐÆÐÄ W T Ê H ßÍÇÎÇÏÔÝ ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÌÐÏÖÊÅÕÒÂØÊá ÂÔÐΠ°ÓÏÐÄÏÐÇ Ê ÄÐÉÃÕÈÆÇÏÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐÎÐÄ ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÊË ÉÂÌÐÏ Ê ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÂá ÓÊÓÔÇΠ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¦ ª ®ÇÏÆÇÍÇÇÄ ²ÂÆÊÕÓÝ ÂÔÐÎÐÄ Ê× ÑÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÊÇ ÊÉÎÇÏÇÏÊá Ä ÓÊÓÔÇÎÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ©ÂÌÐÏÐÎÇÒÏÐÓÔÊ ÊÉÎÇÏÇÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÓÄÐËÓÔÄ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Ê Ê× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÑÐ ÑÇÒÊÐÆÂÎ Ê ÅÒÕÑÑÂÎ 1.2. Химическая связь и строение вещества ¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ×ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ ÇÇ ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÑÐÍáÒÏÂá Ê ÏÇÑÐÍáÒÏÂá ÎÇ×ÂÏÊÉÎÝ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ·ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌÊ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÐË ÓÄáÉÊ ÆÍÊÏÂ Ê ßÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ªÐÏÏÂá ÓÄáÉÞ ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ ¤ÐÆÐÒÐÆÏÂá ÓÄáÉÞ ¿ÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ³ÔÇÑÇÏÞ ÐÌÊÓÍÇÏÊá Ê ÄÂÍÇÏÔÏÐÓÔÞ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¤ÇÛÇÓÔÄ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐÅÐ Ê ÏÇÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ©ÂÄÊÓÊÎÐÓÔÞ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÐÔ ÐÓÐÃÇÏÏÐÓÔÇË Ê× ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ 1.3. Неорганическая химия ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá Ê ÏÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÏÇÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ °ÃÛÂá ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ -y--- ÅÒÕÑÑ Ä ÓÄáÉÊ Ó Ê× ÑÐÍÐÈÇÏÊÇÎ Ä ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¦ ª ®ÇÏÆÇÍÇÇÄÂ Ê ÐÓÐÃÇÏÏÐÓÔáÎÊ ÓÔÒÐÇÏÊá Ê× ÂÔÐÎÐÄ Содержание
- 4. Содержание4 ·ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌ ÑÇÒÇ×ÐÆÏÝ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄz ÎÇÆÊ ØÊÏÌ ×ÒÐΠÈÇÍÇÉ z ÑÐ Ê× ÑÐÍÐÈÇÏÊà Ä ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¦ ª ®ÇÏÆÇÍÇÇÄÂ Ê ÐÓÐÃÇÏÏÐÓÔáÎ ÓÔÒÐÇÏÊá Ê× ÂÔÐÎÐÄ °ÃÛÂá ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌ ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÄ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ -:y:-- ÅÒÕÑÑ Ä ÓÄáÉÊ Ó Ê× ÑÐÍÐÈÇÏÊÇÎ Ä ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¦ ª ®ÇÏÆÇÍÇÇÄÂ Ê ÐÓÐÃÇÏÏÐÓÔáÎÊ ÓÔÒÐÇÏÊá Ê× ÂÔÐÎÐÄ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÒÐÓÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ z ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝ× ÂÍàÎÊÏÊá ÑÇÒÇ×ÐÆÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÎÇÆÊ ØÊÏÌ ×ÒÐΠÈÇÍÇÉ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÒÐÓÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ z ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÅÂÍÐÅÇÏÐÄ ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÓÇÒÝ ÂÉÐÔ ÖÐÓÖÐÒ ÕÅÍÇÒÐÆ ÌÒÇÎÏÊá ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÐÌÓÊÆÐÄ ÐÓÏÐÄÏÝ× ÂÎÖÐÔÇÒÏÝ× ÌÊÓÍÐÔÏÝ× ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÐÓÏÐÄÂÏÊË Ê ÂÎÖÐÔÇÒÏÝ× ÅÊÆÒÐÌÓÊÆÐÄ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÊÓÍÐÔ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÓÐÍÇË ÓÒÇÆÏÊ× ÌÊÓÍÝ× ÐÓÏÐÄÏÝ× ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÝ× Ï ÑÒÊÎÇÒÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÂÍàÎÊÏÊá Ê ØÊÏÌ 1.4. Органическая химия ´ÇÐÒÊá ÓÔÒÐÇÏÊá ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ªÉÐÎÇÒÊá y ÓÔÒÕÌÔÕÒÏÂá Ê ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇÏÏÂá ¥ÐÎÐÍÐÅÊ Ê ÅÐÎÐÍÐÅÊÙÇÓÌÊË ÒáÆ ´ÊÑÝ ÓÄáÉÇË Ä ÎÐÍÇÌÕÍÂ× ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ¥ÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÏÝ× ÐÒÃÊÔÂÍÇË ÕÅÍÇÒÐÆ ²ÂÆÊÌÂÍ ¶ÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÂá ÅÒÕÑÑ ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá Ê ÏÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÂÍÌÂÏÐÄ ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÐÄ ÂÍÌÇÏÐÄ ÆÊÇÏÐÄ ÂÍÌÊÏÐÄ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÃÇÏÉÐÍÂ Ê ÔÐÍÕÐÍÂ
- 5. Содержание 5 ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄ ÑÒÇÆÇÍÞÏÝ× ÐÆÏÐÂÔÐÎÏÝ× Ê ÎÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ ÖÇÏÐÍ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ ÑÒÇÆÇÍÞÏÝ× ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ ·ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÂÉÐÔÓÐÆÇÒÈÂÛÊ× ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÂÎÊÏÐÄ Ê ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔ £ÊÐÍÐÅÊÙÇÓÌÊ ÄÂÈÏÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÈÊÒÝ ÃÇÍÌÊ ÕÅÍÇÄÐÆÝ ÎÐÏÐÓÂ×ÂÒÊÆÝ ÆÊÓÂ×ÂÒÊÆÝ ÑÐÍÊÓÂ×ÂÒÊÆÝ 1.5. Химическая реакция ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË Ä ÏÇÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐË Ê ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐË ×ÊÎÊÊ ´ÇÑÍÐÄÐË ßÖÖÇÌÔ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ ´ÇÒÎÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊá ³ÌÐÒÐÓÔÞ ÒÇÂÌØÊÊ ÇÇ ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÞ ÐÔ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÖÂÌÔÐÒÐÄ °ÃÒÂÔÊÎÝÇ Ê ÏÇÐÃÒÂÔÊÎÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ·ÊÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ³ÎÇÛÇÏÊÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊá ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊÇÎ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÖÂÌÔÐÒÐÄ ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÔÊÙÇÓÌÂá ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ Ä ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÂ× ³ÊÍÞÏÝÇ Ê ÓÍÂÃÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ²ÇÂÌØÊÊ ÊÐÏÏÐÅÐ ÐÃÎÇÏ ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÓÐÍÇË ³ÒÇÆ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÌÊÓÍÂá ÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÛÇÍÐÙÏÂá ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝÇ ¬ÐÒÒÐÉÊá ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ê ÓÑÐÓÐÃÝ ÉÂÛÊÔÝ ÐÔ ÏÇÇ ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÒÂÓÑÍÂÄÐÄ Ê ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÓÐÍÇË ÛÇÍÐÙÇË ÌÊÓÍÐÔ ®Ç×ÂÏÊÉÎÝ ÒÇÂÌØÊË ÉÂÎÇÛÇÏÊá Ê ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐË ×ÊÎÊÊ ±ÒÂÄÊÍÐ ¤ ¤ ®ÂÒÌÐÄÏÊÌÐÄ ²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÆÔÄÇÒÈÆÂàÛÊÇ ÄÉÂÊÎÐÓÄáÉÞ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÌÍÂÓÓÐÄ Содержание
- 6. Содержание6 2. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 2.1. Экспериментальные основы химии ±ÒÂÄÊÍ ÒÂÃÐÔÝ Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ ±ÒÂÄÊÍ ÃÇÉÐÑÂÓÏÐÓÔÊ ÑÒÊ ÒÂÃÐÔÇ Ó ÇÆÌÊÎÊ ÅÐÒàÙÊÎÊ Ê ÔÐÌÓÊÙÏÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ ÓÒÇÆÓÔÄÂÎÊ ÃÝÔÐÄÐË ×ÊÎÊÊ ¯ÂÕÙÏÝÇ ÎÇÔÐÆÝ ÊÓÓÍÇÆÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ê ÑÒÇÄÒÂÛÇÏÊË ®ÇÔÐÆÝ ÒÂÉÆÇÍÇÏÊá ÓÎÇÓÇË Ê ÐÙÊÓÔÌÊ ÄÇÛÇÓÔÄ °ÑÒÇÆÇÍÇÏÊÇ ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÓÒÇÆÝ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ªÏÆÊÌÂÔÐÒÝ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ï ÏÇÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ê ÊÐÏÝ ªÆÇÏÔÊÖÊÌÂØÊá ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË 2.2. Общие способы получения веществ °ÃÛÊÇ ÓÑÐÓÐÃÝ ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÎÇÔÂÍÍÐÄ °ÃÛÊÇ ÏÂÕÙÏÝÇ ÑÒÊÏØÊÑÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ Ï ÑÒÊÎÇÒÇ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÅÐ ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÂÎÎÊÂÌ ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÎÇÔÂÏÐÍ ±ÒÊÒÐÆÏÝÇ ÊÓÔÐÙÏÊÌÊ Ê ÑÇÒÇÒÂÃÐÔÌ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ¤ÝÓÐÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ Ê ÑÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊÊ ±ÐÍÊÎÇÒÝ ±ÍÂÓÔÎÂÓÓÝ ÄÐÍÐÌÏ ÌÂÕÙÕÌÊ ²ÇÂÌØÊÊ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕàÛÊÇ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ Ê ÓÑÐÓÐÃÝ ÑÐÍÕÙÇÏÊá 2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций ¤ÝÙÊÓÍÇÏÊÇ ÎÂÓÓÝ ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÐÅÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÓÐÆÇÒÈÂÛÇÅÐÓá Ä ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÐË ÎÂÓÓÇ ÒÂÓÔÄÐÒÂ Ó ÊÉÄÇÓÔÏÐË ÎÂÓÓÐÄÐË ÆÐÍÇË ²ÂÓÙÇÔÝ ÐÃÜÇÎÏÝ× ÐÔÏÐÚÇÏÊË ÅÂÉÐÄ ÑÒÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊá× ²ÂÓÙÇÔ ÎÂÓÓÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ÊÍÊ ÐÃÜÇΠÅÂÉÐÄ ÑÐ ÊÉÄÇÓÔÏÐÎÕ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÕ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÂÓÓÇ ÊÍÊ ÐÃÜÇÎÕ ÐÆÏÐÅÐ ÊÉ ÕÙÂÓÔÄÕàÛÊ× Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÄÇÛÇÓÔÄ
- 7. Содержание 7 ²ÂÓÙÇÔ ÔÇÑÍÐÄÐÅÐßÖÖÇÌÔ ÒÇÂÌØÊÊ ²ÂÓÙÇÔ ÎÂÓÓÝ ÐÃÜÇΠÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÒÇÂÌØÊÊ ÇÓÍÊ ÐÆÏÐ ÊÉ ÄÇÛÇÓÔÄ ÆÂÏÐ Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ÊÎÇÇÔ ÑÒÊÎÇÓÊ ²ÂÓÙÇÔ ÎÂÓÓÝ ÐÃÜÇΠÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÒÐÆÕÌÔ ÒÇÂÌØÊÊ ÇÓÍÊ ÐÆÏÐ ÊÉ ÄÇÛÇÓÔÄ ÆÂÏÐ Ä ÄÊÆÇ ÒÂÓÔÄÐÒÂ Ó ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÐË ÎÂÓÓÐÄÐË ÆÐÍÇË ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÐÅÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ¯Â×ÐÈÆÇÏÊÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐË ÖÐÒÎÕÍÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ²ÂÓÙÇÔ ÎÂÓÓÐÄÐË ÊÍÊ ÐÃÜÇÎÏÐË ÆÐÍÊ ÄÝ×ÐÆ ÑÒÐÆÕÌÔ ÒÇÂÌØÊÊ ÐÔ ÔÇÐÒÇÔÊÙÇÓÌÊ ÄÐÉÎÐÈÏÐÅÐ ²ÂÓÙÇÔ ÎÂÓÓÐÄÐË ÆÐÍÊ ÎÂÓÓÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÓÎÇÓÊ
- 8. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии8 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 1.1. Химический элемент 1.1.1. Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Атом z ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ ÏÇÆÇÍÊÎÂá ßÍÇÌÔÒÐÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÙÂÓÔÊ Ø ÌÐÔÐÒÂá ÓÐÓÔÐÊÔ ÊÉ ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÐÅÐ áÆÒÂ Ê ÆÄÊÅÂàÛÊ×Óá ÄÐÌÒÕÅ ÏÇÅÐ ÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ±ÒÐÔÐÏÝ T ÁÆÒÐ ¿ÍÇÌÔÒÐÏÝ e ¯ÇËÔÒÐÏÝ R ¢ÔÐÎ ³ÐÓÔÂÄ áÆÒ % 2 ÅÆÇ % z ÎÂÓÓÐÄÐÇ ÙÊÓÍÐ z ÑÒÐÔÐÏÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÑÒÐÔÐÏÐÄ 2 z ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÏÇËÔÒÐÏÐÄ Раздел 1. Теоретические основы химии 1
- 9. 1.1. Химический элемент9 Элементарные частицы ¯ÂÉÄÂÏÊÇ °ÃÐÉÏÂÙÇÏÊÇ ®ÂÓÓ ©ÂÒáÆ ¿ÍÇÌÔÒÐÏ I y ±ÒÐÔÐÏ T ¯ÇËÔÒÐÏ R ©ÂÒáÆ áÆÒ ÂÔÐΠ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÑÒÐÔÐÏÐÄ Ä áÆÒÇ ÂÔÐΠ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ä ÂÔÐÎÇ ±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÇ 16 32 S e p n = = = − = } 16 16 32 16 16 ÿäðî Нуклиды z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÏÝ× áÆÇÒ Ó ÖÊÌÓÊÒÐÄÂÏ ÏÝÎ ÎÂÓÓÐÄÝÎ ÙÊÓÍÐÎ % ÙÊÓÍÐÎ ÑÒÐÔÐÏÐÄ Ê ÏÇËÔÒÐ ÏÐÄ 2
- 10. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии10 Изотопы z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÐÆÏÐÅÐ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÊÎÇàÛÊÇ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÉÂÒáÆÝ áÆÇÒ ÏÐ ÒÂÉÏÝÇ ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÙÊÓÍ ÊÉÐÔÐÑÝ ÌÊÓÍÐÒÐÆ 8 16 O; 8 17 O; 8 18 O ÊÉÐÔÐÑÝ ÄÐÆÐÒÐÆ 1 1 H ÑÒÐÔÊË 1 2 H D≡ ÆÇËÔÇÒÊË 1 3 H T≡ ÔÒÊÔÊË ÊÉÐÔÐÑÝ ÌÂÍÊá 19 39 K; 19 40 K; 19 41 K Изотоны z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÒÂÉÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÊÎÇàÛÊÇ ÐÆÊÏÂÌÐÄÐÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÏÇËÔÒÐÏÐÄ ÏÐ ÒÂÉÏÝÇ ÂÔÐÎÏÝÇ ÏÐÎÇÒ 88 228 Ra; 90 230 Th; 91 231 Pa Изобары z ÒÂÉÏÐÄÊÆÏÐÓÔÊ ÂÔÐÎÐÄ ÒÂÉÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÊÎÇàÛÊ× ÐÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÙÊÓÍ ÏÐ ÒÂÉ ÏÝÇ ÂÔÐÎÏÝÇ ÏÐÎÇÒ 18 40 Ar; 19 40 K; 20 40 Ca Относительная атомная масса элемента %V z ÖÊÉÊÙÇÓÌÂá ÄÇÍÊÙÊÏ ÑÐÌÂÉÝÄÂàÛÂá ÄÐ ÓÌÐÍÞÌÐ ÒÂÉ ÓÒÇÆÏáá ÎÂÓ Ó ÂÔÐÎÐÄ ÆÂÏÏÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÃÐÍÞÚÇ ÙÂÓÔÊ ÎÂÓÓÝ ÏÕ ÌÍÊÆ ÕÅÍÇÒÐÆ ' 1 12 1 12 1 993 1012 26 ma ( ) ,C êã= ⋅ ⋅ =− 10 1027 24 1,66 êã 1,66 ã.= ⋅ = ⋅− − ¢ÔÐÎÏÂá ÇÆÊÏÊØ ÎÂÓÓÝ Â Ç Î ÐÃÐÉÏÂÙÂÇÔÓá Y A m ur a ( ) ( ) X X = m A ua r( ) ( )X X= ⋅
- 11. 1.1. Химический элемент11 Орбиталь Орбиталь z ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÐ ÄÐÌÒÕÅ áÆÒÂ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÏÂ×ÐÈ ÆÇÏÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏ ÏÂÊÃÐÍÇÇ ÄÇÒÐáÔÏÐ W ÐÒÃÊÔÂÍÞ z x y T ÐÒÃÊÔÂÍÊ z x y z x y x y z H J K ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÊÎÇàÔ ÃÐÍÇÇ ÓÍÐÈÏÕà ÖÐÒÎÕ ¤ÊÆ Ê ÖÐÒΠz ÓÄÐÃÐÆÏÂá ÐÒÃÊÔÂÍÞ z ÐÒÃÊÔÂÍÞ Ó ÐÆÏÊÎ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÎ z ÉÂÑÐÍÏÇÏÏÂá ÐÒÃÊÔÂÍÞ °ÃÐÉÏÂÙÇÏÊá ±ÐÒáÆÐÌ ÉÂÑÐÍÏÇÏÊá ÐÒÃÊÔÂÍÇË z ÕÄÇÍÊÙÇÏÊÇ ßÏÇÒÅÊÊ ÐÒ ÃÊÔÂÍÇË W W T W T W H T W H T W H J T Ê Ô Æ
- 12. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии12 Принцип Паули: Ï ÌÂÈÆÐË ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÎÐÅÕÔ ÏÂ×ÐÆÊÔÞÓá ÏÇ ÃÐÍÇÇ ÆÄÕ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÑÒÊÙÇÎ ÓÑÊÏÝ Ê× ÑÒÐÔÊÄÐÑÐ ÍÐÈÏÝ ÉÂÑÒÇÛÇÏÐ ÒÂÉÒÇÚÇÏÐ Правило Хунта: ÐÒÃÊÔÂÍÊ ÉÂÑÐÍÏáàÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ ÔÂÌ ÙÔÐÃÝ Ê× ÓÕÎÎÂÒÏÝË ÓÑÊÏ ÃÝÍ ÎÂÌÓÊÎÂÍÞÏÝÎ ÉÂÑÒÇÛÇÏÐ ÒÂÉÒÇÚÇÏÐ W ßÍÇÎÇÏÔÝ T ßÍÇÎÇÏÔÝ H ßÍÇÎÇÏÔÝ J ßÍÇÎÇÏÔÝ ÑÇÒÄÝÇ ÆÄ ßÍÇÎÇÏÔ ÌÂÈÆÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆ ßÍÇÎÇÏÔÝ ---y:--- ÅÒÕÑÑ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÑÐÃÐÙÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ ÍÂÏÔÂÏÐ ÊÆÝ Ê ÂÌ ÔÊÏÐÊÆÝ ¤ ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÔÐÅÐ ÌÂÌÐË ÑÐÆÕÒÐÄÇÏÞ Ä ÂÔÐÎÇ ÉÂÑÐÍÏáÇÔÓá ÑÐÓÍÇÆÏÊÎ ´ÊÑÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
- 13. 1.1. Химический элемент13 Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов ¿ÍÇÎÇÏÔ 1 H ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÑÇÒÄÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆ ¿ÍÇÎÇÏÔ 2 He ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ¿ÍÇÎÇÏÔ 3 Li ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÄÔÐÒÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆÂ
- 14. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии14 ¿ÍÇÎÇÏÔ 4 Be ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ¿ÍÇÎÇÏÔ 5 B ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 6 C ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 15. 1.1. Химический элемент15 ¿ÍÇÎÇÏÔ 7 N ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 8 O ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 9 F ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 16. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии16 ¿ÍÇÎÇÏÔ 10 Ne ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 11 Na ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÔÒÇÔÞÇÅÐ ÑÇÒÊÐÆ ¿ÍÇÎÇÏÔ 12 Mg ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W
- 17. 1.1. Химический элемент17 ¿ÍÇÎÇÏÔ 13 Al ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 14 Si ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 15 P ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 18. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии18 ¿ÍÇÎÇÏÔ 16 S ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 17 Cl ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 18 Ar ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 19. 1.1. Химический элемент19 ¿ÍÇÎÇÏÔ 19 K ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ³ÔÒÐÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÙÇÔÄÇÒÔÐÅÐ ÑÇÒÊÐÆ ¿ÍÇÎÇÏÔ 20 Ca ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W ¿ÍÇÎÇÏÔ 21 Sc ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H
- 20. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии20 ¿ÍÇÎÇÏÔ 22 Ti ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ¿ÍÇÎÇÏÔ 23 V ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ¿ÍÇÎÇÏÔ 24 Cr ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÂ
- 21. 1.1. Химический элемент21 ¿ÍÇÎÇÏÔ 25 Mn ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ¿ÍÇÎÇÏÔ 26 Fe ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ¿ÍÇÎÇÏÔ 27 Co ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H
- 22. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии22 ¿ÍÇÎÇÏÔ 28 Ni ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ¿ÍÇÎÇÏÔ 29 Cu ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏ ¿ÍÇÎÇÏÔ 30 Zn ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T W H ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W H
- 23. 1.1. Химический элемент23 ¿ÍÇÎÇÏÔ 31 Ga ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 32 Ge ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 33 As ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 24. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии24 ¿ÍÇÎÇÏÔ 34 Se ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 35 Br ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T ¿ÍÇÎÇÏÔ 36 Kr ¿ÍÇÌÔÒÐÏÏÂá ÖÐÒÎÕÍ W W T W T H W T ³×ÇΠßÍÇÌÔÒÐÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ¥ÒÂÖÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒÎÕÍ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ W T
- 25. 1.1. Химический элемент25 Основное и возбужденное состояние атомов ¬ÄÂÏÔÐÄÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐÎÂ Ó ÏÂÊÎÇÏÞÚÇË ßÏÇÒÅÊÇË ÏÂÉÝ ÄÂÇÔÓá ÐÓÏÐÄÏÝÎ ±ÒÊ ÑÇÒÇ×ÐÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ó ÕÒÐÄÏá ÑÐÆÕÒÐÄÏá Ó ÎÇÏÞÚÇË ßÏÇÒÅÊÇË Ï ÕÒÐÄÏÊ ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ Ó ÃÐÍÞÚÇË ßÏÇÒÅÊÇË ÄÐÉ ÏÊÌÂàÔ ÄÐÉÃÕÈÆÇÏÏÝÇ ÓÐÓÔÐáÏÊá °ÓÏÐÄÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐΠ×ÍÐÒ 'P W T H ¤ÐÉÃÕÈÆÇÏÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÂÔÐΠ×ÍÐÒ 'P W T H ¦Íá ÄÐÉÎÐÈÏÐÓÔÊ ÑÇÒÇ×ÐÆ ÂÔÐÎÂ Ä ÄÐÉÃÕÈÆÇÏÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÄÝÑÐÍÏÇÏÊÇ ÐÆÏÐÄÒÇÎÇÏÏÐ ÆÄÕ× ÕÓÍÐÄÊË ÏÂÍÊÙÊÇ ÓÑÂÒÇÏÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÏÂÍÊÙÊÇ ÓÄÐÃÐÆÏÝ× ÐÒÃÊÔÂÍÇË
- 26. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии26 Группы Периоды а I б а II б а III б а IV б а V б 1 2 3 4 5 6 7 (H) Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 K 19 Ca 20 21 Sc 22 Ti 23 V 29 Cu 30 Zn Ga 31 Ge 32 As 33 Rb 37 Sr 38 39 Y 40 Zr 41 Nb 47 Ag 48 Cd In 49 Sn 50 Sb 51 Cs 55 Ba 56 57 * La 72 Hf 73 Ta 79 Au 80 Hg Tl 81 Pb 82 Bi 83 Fr 87 Ra 88 89 ** Ac 104 Rf 105 Db 6,941 2s1 9,012 2s2 10,81 2s22p1 12,011 2s22p2 14,0067 2s22p3 22,990 3s1 24,305 3s2 26,981 3s23p1 28,086 3s23p2 30,973 3s23p3 89,098 4s1 40,08 4s2 44,956 3d14s2 47,90 3d24s2 50,941 3d34s2 63,547 3d104s1 65,38 3d104s2 69,72 4s24p1 72,59 4s24p2 74,921 4s24p3 85,468 5s1 87,62 5s2 88,906 4d15s2 91,22 4d25s2 92,906 4d45s1 107,868 4d105s1 112,40 4d105s2 114,82 5s25p1 118,69 5s25p2 121,75 5s25p3 132,905 6s1 137,34 6s2 138,905 5d16s2 178,49 5d26s2 180,948 5d36s2 196,967 5d106s1 200,59 5d106s2 204,37 6s26p1 207,2 6s26p2 208,980 6s26p3 [223] 7s1 226,025 7s2 [227] 6d17s2 [261] 6d27s2 [262] 6d37s2 1 2 Литий 2 2 Бериллий 3 2 Бор 4 2 Углерод 5 2 Азот 1 8 2 Натрий 2 8 2 Магний 3 8 2 Алюминий 4 8 2 Кремний 5 8 2 Фосфор 1 8 8 2 Калий 2 8 8 2 Кальций 2 9 8 Скандий 2 2 10 8 Титан 2 2 11 8 Ванадий 2 1 18 8 Медь 2 2 18 8 Цинк 2 3 18 8 2 Галлий 4 18 8 2 Германий 5 18 8 2 Мышьяк 1 8 18 8 2 Рубидий 2 8 18 8 2 Стронций 2 9 18 8 Иттрий 2 2 10 18 8 Цирконий 2 1 12 18 8 Ниобий 2 1 18 18 8 Серебро 2 2 18 18 8 Кадмий 2 3 18 18 8 2 Индий 4 18 18 8 2 Олово 5 18 18 8 2 Сурьма 1 8 18 18 8 2 Цезий 2 8 18 18 8 2 Барий 2 9 18 18 8 Лантан 2 2 10 32 18 8 Гафний 2 2 11 32 18 8 Тантал 2 1 18 32 18 8 Золото 2 2 18 32 18 8 Ртуть 2 3 18 32 18 8 2 Таллий 4 18 32 18 8 2 Свинец 5 18 32 15 8 2 Висмут 1 8 18 32 18 8 2 Франций 2 8 18 32 18 8 2 Радий 2 9 18 32 18 8 Актиний 2 2 10 32 32 18 8 Резерфордий2 2 11 32 32 18 8 Дубний 2 Лантаноиды Актиноиды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd140,12 4f 15d16s2 140,908 4f 36s2 144,24 4f 46s2 [145] 4f 56s2 150,4 4f 66s2 151,96 4f 76s2 157,25 4f 75d16s2 2 9 19 18 8 Церий 2 2 8 21 18 8 Празеодим2 2 8 22 18 8 Неодим 2 2 9 23 18 8 Прометий 2 2 8 24 18 8 Самарий 2 2 8 25 18 8 Европий 2 2 9 25 18 8 Гадолиний 2 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm232,038 6d27s2 [231] 5f 26d17s2 238,029 5f 36d17s2 [237] 5f 46d17s2 [244] 5f 67s2 [243] 5f 77s2 [247] 5f 76d17s2 2 10 18 32 18 8 Торий 2 2 9 20 32 18 8 Протактиний2 2 9 21 32 18 8 Уран 2 2 9 22 32 18 8 Нептуний 2 2 8 24 32 18 8 Плутоний 2 2 8 25 32 18 8 Америций 2 2 9 25 32 18 8 Кюрий 2
- 27. 1.1. Химический элемент27 а VI б а VII б а VIII б H 1 He 2 O 8 F 9 Ne 10 S 16 Cl 17 Ar 18 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni Se 34 Br 35 Kr 36 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd Te 52 I 53 Xe 54 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt Po 84 At 85 Rn 86 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds Ar 18 1,0079 1s1 4,0026 1s2 15,999 2s22p4 18,998 2s22p5 20,179 2s22p6 32,06 3s23p4 32,453 3s23p5 39,948 3s23p6 51,996 3d54s1 54,938 3d54s2 55,847 3d64s2 58,933 3d74s2 58,70 3d84s2 78,96 4s24p4 79,904 4s24p5 83,80 4s24p6 95,94 4d55s1 98,906 4d55s2 101,07 4d75s1 102,905 4d85s1 106,4 4d10 127,60 5s25p4 126,904 5s25p5 131,30 5s25p6 183,85 5d46s2 186,207 5d56s2 190,2 5d66s2 192,22 5d76s2 195,09 5d96s1 [209] 6s26p4 [210] 6s26p5 [222] 6s26p6 [266] 6d47s2 [267] 6d57s2 [269] 6d67s2 [268] 6d77s2 [271] 6d97s1 39,948 3s23p6 1 Водород 2 Гелий 6 2 Кислород 7 2 Фтор 8 2 Неон 6 8 2 Сера 7 8 2 Хлор 8 8 2 Аргон 1 13 8 Хром 2 2 13 8 Марганец 2 2 14 8 Железо 2 2 15 8 Кобальт 2 2 16 8 Никель 2 6 18 8 2 Селен 7 18 8 2 Бром 8 18 8 2 Криптон 1 13 18 8 Молибден 2 1 13 18 8 Технеций 2 1 15 18 8 Рутений 2 1 16 18 8 Родий 2 18 18 8 Палладий 2 6 18 18 8 2 Теллур 7 18 18 8 2 Иод 8 18 18 8 2 Ксенон 2 12 32 18 8 Вольфрам 2 2 13 32 18 8 Рений 2 2 14 32 18 8 Осмий 2 2 15 32 18 8 Иридий 2 1 17 32 18 8 Платина 2 6 18 32 18 8 2 Полоний 7 18 32 18 8 2 Астат 8 19 32 18 8 2 Радон 2 12 32 32 18 8 Сиборгий 2 2 13 32 32 18 8 Борий 2 2 14 32 32 18 8 Хассий 2 2 15 32 32 18 8 Мейтнерий 2 1 17 32 32 18 8 Дармштадтий 2 8 8 2 Аргон Символ элемента Атоманая масса Атомный номер Название элемента Распределение электронов по уровням Распределение электро- ся подуровням 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu158,925 4f 96s2 162,50 4f 106s2 164,93 4f 116s2 167,26 4f 126s2 168,93 4f 136s2 173,04 4f 146s2 174,97 4f 125d16s2 2 8 27 18 8 Тербий 2 2 8 28 18 8 Диспрозий 2 2 8 29 18 8 Гольмий 2 2 8 30 18 8 Эрбий 2 2 8 31 18 8 Тулий 2 2 8 32 18 8 Иттербий 2 2 9 32 18 8 Лютеций 2 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr[247] 5f 86d17s2 [251] 5f 107s2 [254] 5f 117s2 [257] 5f 127s2 [258] 5f 127s2 [259] 5f 147s2 [262] 5f 146d17s2 2 9 26 32 18 8 Берклий 2 2 9 27 32 18 8 Калифорний2 2 9 28 32 18 8 Эйнштейний2 2 9 29 32 18 8 Фермий 2 2 9 30 32 18 8 Менделеевий2 2 9 31 32 18 8 Нобелий 2 2 9 32 32 18 8 Лоуренсий2
- 28. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии28 Периоды Группы 1a 2a 3a 1 0,037 H 1+ ? 2 0,152 Li 1+ 0,060 0,111 Be 2+ 0,031 0,088 B 3+ 0,020 3 0,154 Na 1+ 0,095 0,160 Mg 2+ 0,065 0,143 Al 3+ 0,050 4 0,227 K 1+ 0,133 0,197 Ca 2+ 0,099 0,122 Ga 3+ 0,062 5 0,244 Rb 1+ 0,148 0,215 Sr 2+ 0,113 0,163 In 3+ 0,081 6 0,265 Cs 1+ 0,169 0,217 Ba 2+ 0,135 0,170 Tl 3+ 0,095 7 0,270 Fr 0,220 Ra 2+ 0,152 ¥ÐÍÕÃÝÎ ØÄÇÔÐÎ ÐÃÐÉÏÂÙÇÏÝ ÒÂÆÊÕÓÝ ÂÔÐÎÐÄ Ê ÊÐÏÐÄ ÎÇÔÂÍÍÊ ÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÙÇÒÏÝÎ z ÂÔÐÎÝ Ê ÊÐÏÝ ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Радиусы некоторых атомов и ионов (в нанометрах)
- 29. 1.1. Химический элемент29 Группы 4a 5a 6a 7a 0,037 H 0,208 0,077 C 4+ 0,015 0,070 N 3– 0,171 0,066 O 2– 0,140 0,064 F 1– 0,136 0,117 Si 4+ 0,041 0,110 P 3– 0,212 0,104 S 2– 0,184 0,099 Cl 1– 0,181 0,122 Ge 4+ 0,053 0,121 As 3– 0,222 0,116 Se 2– 0,198 0,110 Br 1– 0,195 0,141 Sn 4+ 0,071 0,141 Sb 5+ 0,062 0,137 Te 2– 0,221 0,133 I 1– 0,216 0,175 Pb 4+ 0,084 0,155 Bi 5+ 0,074 0,167 Po 0,140 At ²ÂÆÊÕÓ ÂÔÐΠ©ÂÒáÆ Ê ÒÂÆÊÕÓ ÊÐÏ ³ÊÎÄÐÍ ßÍÇÎÇÏÔ 0,163 In 3+ 0,081
- 30. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии30 1.1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Периодический закон z ÓÄÐËÓÔÄ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Â ÔÂÌÈÇ ÖÐÒÎÝ Ê ÓÄÐËÓÔÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÏÂ×Ð ÆáÔÓá Ä ÑÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÄÇÍÊÙÊÏÝ ÉÂÒáÆ ÂÔÐÎÏÝ× áÆÇÒ Периодическая система z ÅÒÂÖÊÙÇÓÌÐÇ ÐÔÐÃÒÂÈÇÏÊÇ ±Ç ÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐÅÐ ÉÂÌÐÏÂ Ä ÌÐÔÐÒÐË ßÍÇÎÇÏÔÝ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÝ Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ Период z ÅÐÒÊÉÐÏÔÂÍÞÏÝË ÒáÆ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏ ÏÝ× Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ ÏÂÙÊÏÂàÛÊËÓá ÛÇÍÐÙÏÝÎ ÎÇÔÂÍÍÐÎ Ë ÑÇÒÊÐÆ z ÄÐÆÐ ÒÐÆÐÎ Ê ÉÂÌÂÏÙÊÄÂàÛÊËÓá ÊÏÇÒÔÏÝÎ ÅÂÉÐÎ ®ÂÍÝÇ ÑÇÒÊÐÆÝ £ÐÍÞÚÊÇ ÑÇÒÊÐÆÝ ¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÔÐÍÞÌÐ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆ ÅÒÕÑÑ W Ê T ßÍÇÎÇÏÔÝ ¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ Ê ÅÍÂÄ ÏÝ× Ê ÑÐÃÐÙÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ W T H J ßÍÇÎÇÏÔÝ Группа z ÄÇÒÔÊÌÂÍÞÏÝË ÒáÆ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÏÝ× Ä ÑÐÒáÆÌÇ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊá ÉÂÒáÆÐÄ áÆÇÒ Ê× ÂÔÐÎÐÄ ÊÎÇàÛÊ× ÐÆÊÏÂÌÐÄÕà ßÍÇÌÔÒÐÏÏÕà ÌÐÏÖÊÅÕÒÂØÊà ÄÏÇÚÏÊ× ßÏÇÒ ÅÇÔÊÙÇÓÌÊ× ÕÒÐÄÏÇË
- 31. 1.1. Химический элемент31 ¥ÍÂÄÏÝÇ ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ ±ÐÃÐÙÏÝÇ ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ ¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ Ê ÎÂÍÝ× Ê ÃÐÍÞÚÊ× ÑÇÒÊÐÆÐÄ Õ ÌÐÔÐÒÝ× ÑÐÓÍÇÆÏÊÎÊ ÉÂÑÐÍÏá àÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ W Ê T ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ ¤ÌÍàÙÂàÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÔÐÍÞ ÌÐ ÃÐÍÞÚÊ× ÑÇÒÊÐÆÐÄ Õ ÌÐÔÐ ÒÝ× ÑÐÓÍÇÆÏÊÎÊ ÉÂÑÐÍÏáàÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÏÂÎÊ ÑÒÇÆÚÇÓÔÄÕàÛÊÇ ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇÓÌÊÇ ÕÒÐÄÏÊ H ÊÍÊ J ÑÐÆÕÒÐÄÇÏÞ °ÃÛÇÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ä ÂÔÐÎÇ ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇ ÓÌÊ× ÕÒÐÄÏÇË Ä ÂÔÐÎÇ ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÂÍÇÏÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ä ÂÔÐÎÇ ±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ ßÍÇÎÇÏÔ ¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆ ßÍÇÎÇÏÔ ¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ ßÍÇÎÇÏÔ 16 32 S W W T W T ¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆ z --- ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ z :- ±ÐÆÅÒÕÑÑ z ÅÍÂÄÏÂá ±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ z H W T W T W ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ±ÒÊÎÇÒ
- 32. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии32 22 48 Ti W W T W T H W ¯ÐÎÇÒ ÑÇÒÊÐÆ z -: ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ¯ÐÎÇÒ ÅÒÕÑÑÝ z :- ±ÐÆÅÒÕÑÑ z ÑÐÃÐÙÏÂá ±ÐÒáÆÌÐÄÝË ÏÐÎÇÒ z H W T W T W W ÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ Радиус атома z ÒÂÓÓÔÐáÏÊÇ ÐÔ ØÇÏÔÒ áÆÒ ÆÐ ÓÖÇÒÊÙÇÓÌÐË ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ ÌÐÔÐÒÂá ÐÅÒÂÏÊÙÇÏ ÐÒÃÊÔÂÍáÎÊ Ó ßÍÇÌÔÒÐ ÏÂÎÊ ÑÐÓÍÇÆÏÇÅÐ ßÏÇÒÅÇÔÊÙÇÓÌÐÅÐ ÕÒÐÄÏá ²ÂÆÊÕÓ ÂÔÐΠÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕÇÔ ÒÂÉÎÇÒÝ ÂÔÐΠ×ÐÔá ÂÔÐÎ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÙÇÔÌÊ× ÅÒÂÏÊØ ÕÓÍÐÄÏÐ ÖÐÒÎÕ ÂÔÐΠÓÙÊÔÂàÔ ÚÂÒÐÐÃÒÂÉÏÐË ²ÂÓÑÒÇÆÇÍÇÏÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Ï ÎÇÔÂÍÍÝ Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca H Ê J ÎÇÔÂÍÍÝ Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra z W ÎÇÔÂÍÍÝ z H Ê J ÎÇÔÂÍÍÝ z T ÎÇÔÂÍÍÝ z ÑÐÍÕÎÇÔÂÍÍÝ z ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
- 33. 1.2. Химическая связьи строение вещества 33 1.2. Химическая связь и строение вещества 1.2.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Химическаясвязь z ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÂÔÐÎÐÄ ÊÍÊ ÌÂÌÊ× ÏÊ ÃÕÆÞ ÆÒÕÅÊ× ÙÂÓÔÊØ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÐÇ ÐÃÕÓÍÂÄÍÊÄÂÇÔ Ê× ÐÃÜÇÆÊÏÇÏÊÇ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÊÍÊ ÌÒÊÓÔÂÍÍÝ ÊÐÏÏÂá ÌÐÄÂÍÇÏÔ ÏÂá ÎÇÔÂÍÍÊ ÙÇÓÌÂá ÄÐÆÐÒÐÆ ÏÂá ·ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ Характеристика видов химической связи ªÐÏÏÂá ÓÄáÉÞ ´ÊÑÊÙÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ Ê ÔÊÑÊÙÏÝÇ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ z ßÍÇÎÇÏÔÝ ÓÕÛÇÓÔÄÇÏÏÐ ÐÔÍÊÙÂàÛÊÇÓá ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà ±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ
- 34. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии34 2E 'P 2E 'P ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇΠªÐÏÏÂá ´ÊÑ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ¤ÝÓÐÌÂá ÔÄÇÒÆÐÓÔÞ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÐÓÔÞ ÏÇÍÇÔÕÙÇÓÔÞ ²ÂÓÔÄÐÒÝ Ê ÒÂÓÑÍÂÄÝ ßÍÇÌÔÒÐÑÒÐÄÐÆÏÝ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ¥ÂÍÐÅÇÏÊÆÝ ÛÇÍÐÙÏÝ× Ê ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÆÒÕÅÊÇ ÓÐÍÊ Na SO2 + 4 2− , NH NO4 3, Ê Ô Æ ±ÒÊÎÇÒÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ªÐÏÝ ³ÔÒÕÌÔÕÒÏÝÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ±ÇÒÇÆÂÙ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÃÐÍÇÇ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÎÕ ÂÔÐÎÕ ßÍÇÌÔÒÐÓÔÂÔÊÙÇÓÌÐÇ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÑÒÊÔáÈÇÏÊÇ ÒÂÉÏÐÊÎÇÏÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝ× ÊÐÏÐÄ ³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ
- 35. 1.2. Химическая связьи строение вещества 35 ¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÐÃÛÊ× ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÑÂÒ ÓÄáÉÝÄÂàÛÊ× áÆÒ ÂÔÐÎÐÄ Ó ÑÐÎÐÛÞà ÐÃÎÇÏÏÐÅÐ ÊÍÊ ÆÐÏÐÒÏÐ ÂÌØÇÑ ÔÐÒÏÐÅÐ ÎÇ×ÂÏÊÉΠ³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇΠ±ÐÍáÒÏÂá ¯ÇÑÐÍáÒÏÂá , 'P , 'P y ÐÃÎÇÏÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ , 2 ,, , , , 2 ,, ÆÐÏÐÒÏÐ ÂÌØÇÑÔÐÒÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ ÄÓÇ ÓÄáÉÊ ÒÂÄÏÐØÇÏÏÝ , , , , °ÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÂÔÐÎÝ ÏÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ z ßÍÇÎÇÏÔÝ Ó ÐÆÊÏÂÌÐÄÐË ßÍÇÌÔÒÐ ÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà ¢ÔÐÎÝ ÒÂÉÏÝ× ÏÇÎÇ ÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ ÎÇÔÂÍÍÂ Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍ z ßÍÇ ÎÇÏÔÝ ÏÇÓÕÛÇÓÔÄÇÏÏÐ ÐÔÍÊÙÂàÛÊÇÓá ßÍÇÌ ÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞà
- 36. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии36 ¢ÔÐÎÏÂá ®ÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ´ÊÑ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ¯ÇÍÇÔÕÙÇÓÔÞ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÐÓÔÞ ÄÝÓÐÌÂá ÔÄÇÒÆÐÓÔÞ ÇÔÕÙÇÓÔÞ ÏÇÄÝÓÐÌÂá ÔÄÇÒÆÐÓÔÞ ÏÊÉÌÊÇ XÑÍ Ê XÌÊÑ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ³ÔÒÕÌÔÕÒÏÝÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ¢ÔÐÎÝ 7M3 7M' ®ÐÍÇÌÕÍÝ '3 , 3 ¢ÔÐÎÝ ' 7M ®ÐÍÇÌÕÍÝ 3 - 7 ±ÒÊÎÇÒÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ¬ÄÂÒØ 7M3 ÌÂÒÃÊÆ ÌÒÇÎÏÊá 7M' µÅÍÇÌÊÓÍÝË ÅÂÉ '3 ÄÐÆ , 3 ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇ ÓÔÄ ¢ÍÎÂÉ ' ÌÒÇÎÏÊË 7M ÃÐÒ £ÇÍÝË ÖÐÓÖÐÒ 4 ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÇÒ 7 ËÐÆ - ÌÊÓÍÐÒÐÆ 3 ÂÉÐÔ 2 ÊÏÇÒÔÏÝÇ ÅÂÉÝ
- 37. 1.2. Химическая связьи строение вещества 37 ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ®ÇÔÂÍÍÝ ±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ °ÃÐÃÛÇÓÔÄÍÇÏÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ê ÓÄÐÃÐÆÏÐÇ ÑÇÒÇÎÇÛÇÏÊÇ Ê× Ä ÑÐÍÇ áÆÇÒ ÂÔÐÎÐÄ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ 1I 1IR RI ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇΠ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá´ÊÑ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ±ÍÂÓÔÊÙÏÐÓÔÞ ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊË ÃÍÇÓÌ ÄÝÓÐÌÊÇ ÔÇÑÍÐÑÒÐÄÐÆÏÐÓÔÞ Ê ßÍÇÌÔÒÐÑÒÐÄÐÆÏÐÓÔÞ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ®ÇÔÂÍÍÝ ÓÑÍÂÄÝ ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÐ ÌÂÒÃÊÆÐÄ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ±ÒÊÎÇÒÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ±ÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝÇ ÊÐÏÝ ÂÔÐÎÝ ÎÇÔÂÍÍ ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÐ ÓÄÐÃÐÆÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝË ÅÂÉ ³ÔÒÕÌÔÕÒÏÝÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
- 38. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии38 ¤ÐÆÐÒÐÆÏÂá ¢ÔÐÎ ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÆÏÐË ÎÐÍÇÌÕÍÝ Ê ÂÔÐÎ ÓÊÍÞÏÐ ßÍÇÌ ÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÆÒÕÅÐË ÎÐÍÇÌÕÍÝ ±ÒÊÒÐÆ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ¤ÉÂÊÎÐÑÒÊÔáÈÇÏÊÇ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÂÔÐÎÐÄ * 3 2 y ³ÑÐÓÐà ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ 3 , , 3 , , 3 , , ®ÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ÓÄáÉÞ , , 3 3 ³ ¤ÏÕÔÒÊÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÓÄáÉÊ ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÄáÉÊ Ó×ÇΠ®ÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá´ÊÑ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ µÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÂÓÔÕÔ XÑÍ Ê XÌÊÑ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ®ÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá z ÈÊÆÌÊÇ ÄÐÆ ÂÎÎÊÂÌ ÖÔÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ÓÑÊÒÔÝ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¤ÏÕÔÒÊÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá z ÃÇÍÌÊ ÏÕÌÍÇÊÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ±ÒÊÎÇÒÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ®ÐÍÇÌÕÍÝ ³ÔÒÕÌÔÕÒÏÝÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ ÌÒÊ ÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
- 39. 1.2. Химическая связьи строение вещества 39 Энергия связи z ßÔÐ ßÏÇÒÅÊá ÌÐÔÐÒÕà ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÉÂÔÒ ÔÊÔÞ Ï ÒÂÉÒÝÄ ßÔÐË ÓÄáÉÊ Длина связи z ßÔÐ ÒÂÓÓÔÐáÏÊÇ ÎÇÈÆÕ áÆÒÂÎÊ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ÂÔÐÎÐÄ ¹ÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ Ê ÃÐÍÞÚÇ ßÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÔÇÎ ÓÄáÉÞ ÑÒÐÙÏÇÇ ¿ÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÔÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÙÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ¦ÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÔÇÎ ÎÇÏÞÚÇ ÙÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÑÇÒÇÌÒÝ ÄÂÏÊá ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÐÃÍÂÌÐÄ Ê ÙÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÌÒÂÔÏÐÓÔÞ ÓÄáÉÊ ÏÂÓÝÛÇÏÏÐÓÔÞ z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐΠÐÃÒÂÉÐÄÝ ÄÂÔÞ ÐÅÒÂÏÊÙÇÏÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄáÉÇË ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ z ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÂá ÐÒÊÇÏÔÂØÊá ÓÄáÉÇË Ä ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇ ÑÐÍáÒÊÉÕÇÎÐÓÔÞ z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ ÊÍÊ ÂÔÐÎÇ ÓÎÇÛÂÔÞÓá ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊ ÇÎ ÄÏÇÚÏÇÅÐ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÑÐÍá ¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ÓÄáÉÞ ÏÇÏÂÓÝÛÂÇÎÐÓÔÞ ÏÇÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ ªÐÏÏÂá ÓÄáÉÞ ÏÇÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÞ ÆÇÍÐÌÂÍÊÉÐÄÂÏÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ ³ÄÐËÓÔÄ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÄÊÆÐÄ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ
- 40. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии40 1.2.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Электроотрицательность (ЭО) z ÕÓÍÐÄÏÂá ÄÇÍÊÙÊÏ ×ÂÒÂÌ ÔÇÒÊÉÕàÛÂá ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐÎÂ Ä ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÎ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÑÒÊÔáÅÊÄÂÔÞ Ì ÓÇÃÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ Степень окисления (C. O.) z ÕÓÍÐÄÏÝË ÉÂÒáÆ ÂÔÐÎÂ Ä ÓÐÇÆÊ ÏÇÏÊÊ ÌÐÔÐÒÝË ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔÓá ÊÓ×ÐÆá ÊÉ ÑÒÇÆÑÐÍÐÈÇÏÊá ÙÔÐ ÄÓÇ ÓÄáÉÊ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÊÐÏÏÝÇ ¹ÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÒÂÉÏÊØ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÇË ÂÔÐÎÐÄ ÔÇÎ ÄÝÚÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÊÐÏÏÐÓÔÊ ÓÄáÉÊ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÓÔÇÑÇÏÞ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÌÂÌ Ê ÆÒÕÅÊÇ ÑÐÆÐÃÏÝÇ ÏÂÉÄÂÏÊá ÏÂÑÒÊÎÇÒ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐÇ ÙÊÓÍÐ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÐÔ ÑÐÏáÔÊá Ðà ÐÌÊÓÍÇÏÊÊ ÌÂÌ ÑÐÔÇÒÊ ÂÔÐÎÐÎ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ °ÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3 ÊÎÇàÔ ÂÔÐÎÝ ÑÒÊÏÊÎÂà ÛÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÐÔ ÆÒÕÅÊ× ÂÔÐÎÐÄ ±ÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3 ÊÎÇàÔ ÂÔÐÎÝ ÐÔÆÂàÛÊÇ ÓÄÐÊ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÆÒÕÅÊÎ ÂÔÐÎÂÎ ¿ÍÇÎÇÏÔ Ä ÑÒÐÓÔÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄÇ ÊÎÇÇÔ ' 3 ÒÂÄÏÕà ÏÕÍà ®ÇÔÂÍÍÝ ÊÎÇàÔ ÔÐÍÞÌÐ ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ' 3 ®ÇÔÂÍÍÝ ”y””” ÅÒÕÑÑ ÅÍÂÄÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑ ÊÎÇàÔ ÑÐÓÔÐ áÏÏÕà ' 3 ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÇÏÏÐ ÌÒÐÎÇ 'Y Ê %Y ' 3 ÖÔÐÒ ÄÓÇÅÆ ÒÂÄÏ y ' 3 ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÑÐÙÔÊ ÄÓÇÅÆ ÒÂÄÏ y ÌÒÐÎÇ OF +2 2 Ê ÑÇ ÒÐÌÓÊÆÐÄ H O2 2 1− ( ). ' 3 ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÒÂÄÏ y Ó ÎÇÔÂÍÂÎÊ z ¢ÍÅÇÃÒÂÊÙÇÓÌÂá ÓÕÎΠ' 3 ÂÔÐÎÐÄ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÄÓÇÅ Æ ÒÂÄÏ ÏÕÍà H P O3 + +5 4 −2 y Â Ä ÓÍÐÈÏÐÎ ÊÐÏÇ z ÉÂÒáÆÕ ÊÐÏ Cr O2 6 7 2 2+ − − ⎡ ⎣⎢ ⎤ ⎦⎥ y y ±ÒÂÄÊÍ ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÊá ' 3
- 41. 1.2. Химическая связьи строение вещества 41 Валентность z ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÂÔÐÎÐÄ ÓÐÉÆÂÄÂÔÞ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄáÉÊ ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐ ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔÓá ÙÊÓÍÐÎ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄá ÉÇË ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÝË ÂÔÐÎ ÓÐÇÆÊÏÇÏ Ó ÆÒÕÅÊÎÊ ÂÔÐÎÂÎÊ 7 14 N W W T T W ¢ÉÐÔ N III 2 2 2° ° ≡ ¢ÎÎÊÂÌ NH III 3 ¥ÊÆÒÂÉÊÏ N H III 2 4 ¢ÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , y 3 y 2 O − 1 2 O − 1 2 HNO IV 3 ªÐÏ ÂÎÎÐÏÊá NH IV 4 ⎡ ⎣ ⎤ ⎦ + ¹ÊÓÍÐÄÐÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ÄÂÍÇÏÔÏÐÓÔÊ Ê ' 3 ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ÏÇÌÐÔÐ ÒÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× ÏÇ ÓÐÄÑÂÆÂàÔ 1.2.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки ´ÄÇÒÆÐÇ ¨ÊÆÌÐÇ ¥ÂÉÐÐÃÒÂÉÏÐÇ ³ÐÓÔÐáÏÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ
- 42. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии42 Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки ´ÊÑ ¬² ·ÂÒÂÌÔÇÒÊÓÔÊÌ ¬² ¢ÔÐÎÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÐÔÆÇÍÞÏÝÇ ÂÔÐ ÎÝ ¿ÏÇÒÅÊá ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÄáÉÇË ÄÝ ÓÐÌ ¯Ç ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÐ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÑÍÐÔÏÇËÚÊ× ÕÑÂÌÐÄÐÌ ÊÉ É ÏÂÑÒÂÄ ÍÇÏÏÐÓÔÊ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÐË ÓÄáÉÊ ªÐÏÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÊÐÏÝ ¿ÏÇÒ ÅÊá ÓÄáÉÊ ÎÇÈÆÕ ÙÂÓÔÊØÂÎÊ ÄÇÍÊÌ ¿ÍÇÌÔÒÐÓÔÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÓÊÍÝ ÆÇËÓÔÄÕàÛÊÇ ÎÇÈÆÕ ÊÐÏÂÎÊ ÏÇ ÊÎÇàÔ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐ ÓÔÊ ÑÐßÔÐÎÕ ÊÐÏÝ ÓÔÒÇÎáÔÓá ÐÃÒÂÉÐÄÂÔÞ ÓÔÒÕÌÔÕÒÕ Ó ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄÌÐË ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá y y y y y y y y y ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÌÂÔÊÐÏÝ Ê ÂÔÐ ÎÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÎÇÈÆÕ ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÆÄÊ ÈÕÔÓá ÆÇÍÐÌÂÍÊÉÐÄÂÏÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ®ÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÄáÉÞ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÏÂÑÒÂÄ ÍÇÏÏÐÓÔÊ ÑÐßÔÐÎÕ ÆÍá ÎÇÔÂÍÍÐÄ ×ÂÒÂÌ ÔÇÒÏÝ ÓÔÒÕÌÔÕÒÝ ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄ ÌÊ ¿ÏÇÒÅÊá ÓÄáÉÊ ÓÒÂÄÏÊÔÇÍÞÏÐ ÄÝÓÐÌ ®ÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ¤ ÕÉÍÂ× ¬² ÏÂ×ÐÆáÔÓá ÎÐÍÇÌÕÍÝ ®Ð ÍÇÌÕÍÝ ÓÄáÉÂÏÝ Ä ÌÒÊÓÔÂÍÍÇ ÓÍÂÃÝÎÊ ÎÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÎÊ ÓÊÍÂÎÊ ÌÐÔÐÒÝÇ ÏÇ ÊÎÇàÔ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÓÔÊ ±ÐßÔÐ ÎÕ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÃÍÊÉÌÊÇ Ì ÓÖÇÒÊÙÇÓÌÐË ÖÐÒÎÇ ÓÔÒÇÎáÔÓá ÐÃÒÂÉÐÄÂÔÞ ÌÒÊÓÔÂÍ ÍÝ Ó ÑÍÐÔÏÇËÚÇË ÕÑÂÌÐÄÌÐË É ÊÓ ÌÍàÙÇÏÊÇÎ ÄÇÛÇÓÔÄ Õ ÌÐÔÐÒÝ× ÄÐÉ ÎÐÈÏÐ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÎÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐË ÄÐÆÐÒÐÆÏÐË ÓÄáÉÊ
- 43. 1.2. Химическая связьи строение вещества 43 ´ÊÑ ÓÄáÉÊ ÎÇÈÆÕ ÙÂÓÔÊØÂÎÊ ±ÒÊÎÇÒ ÄÇÛÇÓÔÄ ³ÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ´ÄÇÒÆÝÇ ÔÕÅÐ ÑÍÂÄÌÊÇ ÏÇÒÂÓ ÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÆÊßÍÇÌ ÔÒÊÌÊ ÊÍÊ ÑÐÍÕ ÑÒÐÄÐÆÏÊÌÊ ÏÇÑÐÍáÒÏÂá ' ÂÍÎÂÉ 7M +I ÑÐÍáÒÏÂá 7M3 7M' 2 ªÐÏÏÂá ³ÐÍÊ ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ê ÂÎÎÐÏÊá ÐÌÓÊ ÆÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÐÓ ÏÐÄÂÏÊá / '3 2E3, 'E3 2, 'P ´ÄÇÒÆÝÇ ÔÕÅÐ ÑÍÂÄÌÊÇ ¤ ÒÂÓ ÑÍÂÄÂ× ÊÍÊ Ä ÒÂÓ ÔÄÐÒÂ× ÑÒÐÄÐÆáÔ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÊË ÔÐÌ ®ÇÔÂÍÍÊÙÇ ÓÌÂá ¤ÓÇ ÎÇÔÂÍÍÝ ÓÑÍ ÄÝ Ê ÊÏÔÇÒÎÇÔÂÍ ÍÊÆÝ ´ÄÇÒÆÝÇ ÌÒÐÎÇ ÒÔÕÔÊ ÍÇÅÌÐ ÊÍÊ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÊÇ ÄÇ ÛÇÓÔÄ ÑÒÐÄÐÆáÔ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÊË ÔÐÌ Ê ÔÇÑÍÐ Ä ÐÓ ÏÐÄÏÐÎ ÑÍÂÓÔÊÙÏÝ ¬ÐÄÂÍÇÏÔÏÂá ´ÄÇÒÆÝÇ ÍÇÅÌÐ ÑÍÂÄÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÈÊÆÌÊÇ ÊÍÊ ÅÂÉÐ ÐÃÒÂÉÏÝÇ ÒÂÓÔÄÐ ÒÊÎÝÇ ÊÍÊ ÑÍÐ ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ ÆÊßÍÇÌÔÒÊ ÌÊ ÐÃÍÂÆÂàÔ ÏÊÉ ÌÐË ÔÇÑÍÐÑÒÐÄÐ ÆÏÐÓÔÞà ÑÐÍáÒÏÂá ¤ÐÆÐÒÐÆÏÝÇ ÓÐ ÇÆÊÏÇÏÊá ÏÇÎÇÔÂÍ ÍÐÄ ÌÊÓÍÐÔÝ ÐÌ ÓÊÆÝ ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÄ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇ ÛÇÓÔÄ ÏÇÑÐÍáÒÏÂá 3 2 , ,EP 7 4 z ÑÒÐÓÔÝÇ ÄÇ ÛÇÓÔÄ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ
- 44. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии44 ±Ð ÓÔÒÕÌÔÕÒÇ ÈÊÆÌÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ áÄÍáÇÔÓá ÑÒÐÎÇÈÕÔÐÙÏÝÎ ÎÇÈÆÕ ÔÄÇÒÆÝÎ Ê ÅÂÉÐÐÃÒÂÉÏÝÎ ÓÐÓÔÐáÏÊáÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ±ÇÒÇ×ÐÆ ÊÉ ÐÆÏÐÅÐ ÓÐÓÔÐáÏÊá Ä ÆÒÕÅÐÇ ÏÇ ÓÐÑÒÐÄÐÈÆÂÇÔÓá ÊÉÎÇÏÇÏÊÇÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ Ê ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ ÓÐÓÔÂÄ ÙÂÓ ÔÊØ ÐÃÒÂÉÕàÛÊ× ÄÇÛÇÓÔÄÐ Ê ÓÄáÉÂÏ Ó ÃÐÍÞÚÊÎ ÊÍÊ ÎÇÏÞ ÚÊÎ ÊÉÎÇÏÇÏÊÇÎ ÇÅÐ ÓÔÒÕÌÔÕÒÝ Кристаллическое состояние вещества z ÔÂÌÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÄÇ ÛÇÓÔÄ ÑÒÊ ÌÐÔÐÒÐÎ ÄÐ ÄÓÇÎ ÐÃÜÇÎÇ ÙÂÓÔÊØÝ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇ ÏÝ Ä ÓÔÒÐÅÐ ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÐÎ ÑÐÒáÆÌÇ Кристаллы z ÔÄÇÒÆÝÇ ÔÇÍ ÊÎÇàÛÊÇ ÖÐÒÎÕ ÑÒÂÄÊÍÞÏÝ× ÓÊÎÎÇÔÒÊÙÏÝ× ÎÏÐÅÐÅÒÂÏÏÊÌÐÄ Кристаллическая решетка (КР) z ÔÒÇ×ÎÇÒÏÝË ÑÍÂÏ ÒÂÓÑÐ ÍÐÈÇÏÊá Ä ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇ ÙÂÓÔÊØ Узлы кристаллической решетки z ÔÐÙÌÊ ÑÇÒÇÓÇÙÇÏÊá ÐÔÒÇÉ ÌÐÄ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÏÂ×ÐÆáÔÓá ØÇÏÔÒÝ ÙÂÓÔÊØ ÐÃÒÂÉÕàÛÊ× ÌÒÊÓÔÂÍÍ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÐÑÒÇÆÇÍáàÔÓá Ä ÐÓÏÐÄÏÐÎ ÓÔÒÐÇÏÊÇÎ ÇÅÐ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐË ÒÇÚÇÔÌÊ Плотнейшая упаковка z ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇÏÏÐÇ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÙÂÓÔÊØ Ä ÌÒÊÓÔÂÍÍÇ Ó ÎÊÏÊÎÂÍÞÏÝÎ ÓÄÐÃÐÆÏÝÎ ÐÃÜÇÎÐÎ
- 45. 1.3. Неорганическая химия45 1.3. Неорганическая химия 1.3.1. Классификация и номенклатура неорганических веществ °ÓÏÐÄÂÏÊá ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ ÛÇÍÐÙÊ ÏÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ ¬ÊÓÍÐÔÝ ÌÊÓÍÐÒÐÆÓÐÆÇÒÈÂÛÊÇ ÃÇÓÌÊÓÍÐÒÐÆÏÝÇ ³ÐÍÊ ÓÒÇÆÏÊÇ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÌÊÓÍÝÇ ÆÄÐËÏÝÇ ÓÎÇÚÂÏÏÝÇ ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÝÇ °ÌÓÊÆÝ ÏÇÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ¤ÇÛÇÓÔÄ ±ÒÐÓÔÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ ÏÇÎÇÔÂÍÍݳÍÐÈÏÝÇ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÇ ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ
- 46. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии46 1.3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐΠÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÄÐÓÓÔ ÏÐÄÊÔÇÍÞÏÂáÓÑÐÓÐà ÏÐÓÔÞÊ×ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÂÌÔÊÄÏÐÓÔÞÎÇÔÂÍÍÊ ÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄÂÐÓ ÏÐÄÏÝË×ÂÒÂÌÔÇÒÐÌ ÓÊÆÐÄÊÅÊÆÒÐÌÓÊÆÐÄ ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓáÑÒÐÙ ÏÐÓÔÞÓÄáÉÊÎÇÈÆÕ ÂÔÐÎÂÎÊÓÏÊÈÂàÔÓá ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝÑÍÂÄÍÇ ÏÊáÊÌÊÑÇÏÊá RT RW I ³ ° ÏÊÉÌÂá ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÍÇÅÌÐ ÐÔÆÂàÔ I ” ÅÒÕÑÑ ÅÍÂÄÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑ z ÛÇÍÐÙÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ Li 3 Литий Na 11 Натрий K 19 Калий Rb 37 Рубидий Cs 55 Цезий ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐΠÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÄÐÓÓÔÂÏÐ ÄÊÔÇÍÞÏÂáÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ Ê×ÊÎÊÙÇÓÌÂáÂÌÔÊÄ ÏÐÓÔÞÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂÐÓÏÐÄÏÝË× ÒÂÌÔÇÒÐÌÓÊÆÐÄÊÅÊ ÆÒÐÌÓÊÆÐÄ ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓáÑÒÐÙÏÐÓÔÞ ÓÄáÉÊÎÇÈÆÕÂÔÐÎÂÎÊ RT RW I ³ ° ”” ÅÒÕÑÑ ÅÍÂÄÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑ z ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ Be 4 Бериллий Mg 12 Магний Ca 20 Кальций Sr 38 Стронций Ba 56 Барий Ra 88 Радий
- 47. 1.3. Неорганическая химия47 ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓ ÂÔÐÎÂÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ zÏÇÎÇÔÂÍÍ %PzÑÇÒÇ×ÐÆÏÐË ßÍÇÎÇÏÔ +E-R8PzÎÇÔÂÍÍÝ ÕÎÇÏÞÚÂÇÔÓá ÑÒÐÙÏÐÓÔÞÓÄáÉÊ ÎÇÈÆÕÂÔÐÎÂÎÊ B 5 Бор Al 13 Алюминий Ga 31 Галлий In 49 Индий Tl 81 Таллий ¿ÍÇÎÇÏÔÝ ””” ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ RT RW ) RT RW I ³ ° 1.3.3. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов 29 Cu Медь 30 Zn Цинк 24 Cr Хром 26 Fe Железо ¯Â×ÐÆáÔÓá Ä ÑÐÃÐÙÏÝ× ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ× ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ× ±ÇÒÊÐÆÊÙÇÓÌÐË ÓÊÓÔÇÎÝ ¤ÂÍÇÏÔÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÒÂÓÑÐÍÐÈÇÏÝ Ï ÄÏÇÚÏÊ× ÕÒÐÄÏá× W ßÍÇÌÔÒÐÏÝ Ê Ï ÑÒÇÆÄÏÇÚÏÊ× ÕÒÐÄÏá× H ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ¿ÍÇÎÇÏÔÝ z ÎÇÔÂÍÍÝ ¦Íá ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝ ÑÇÒÇÎÇÏÏÝÇ ' 3 ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÑÒÐáÄÍáàÔ ÒÂÉÍÊÙÏÝÇ ÌÊÓ ÍÐÔÏÐ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ³ ÄÐÉÒÂÓÔÂÏÊÇÎ ' 3 ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ÐÌÓÊÆÇ Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆÇ ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÐÓÍÇÆ ÏÊ× ÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá
- 48. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии48 H W H W H W I I ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏ ³ ° ³ ° ³ ° ®ÇÆÞ z - ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑ I H W ÑÐÍÏÐÓÔÞà ÉÂÑÐÍÏÇÏÝ H Ê W ÑÐÆÕÒÐÄÏÊ ³ ° H W ³ ° ¸ÊÏÌ z -- ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑ ³ ° ³ ° ³ ° H W ³ ° ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏ H W I H W I H W I ·ÒÐÎ z :- ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑÂ
- 49. 1.3. Неорганическая химия49 H W H W H W I I ÕÓÔÐËÙÊÄÂá ÑÐÍÕÉ ÑÐÍÏÇÏÏÂá ÐÃÐÍÐÙÌ ÑÒÐÄÂÍ ßÍÇÌÔÒÐÏ ³ ° ³ ° ³ ° ¨ÇÍÇÉÐ z :--- ÅÒÕÑÑ ÑÐÃÐÙÏÂá ÑÐÆÅÒÕÑÑ 1.3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐΠÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÎÇÔÂÍ ÍÊÙÇÓÌÊÇÊÄÐÓÓÔÂÏÐ ÄÊÔÇÍÞÏÝÇÓÄÐËÓÔÄ ³7MzÏÇÎÇÔÂÍÍÝ +IzÂÎÖÐÔÇÒÏÝË 7R4FzÎÇÔÂÍÍÝ ÕÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓáßÍÇÌ ÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊ ÏÇÏÊËÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ C 6 Углерод Si 14 Кремний Ge 32 Германий Sn 50 Олово Pb 82 Свинец ¿ÍÇÎÇÏÔÝ -: ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ RT RW ) RT RW I I ³ ° y I
- 50. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии50 ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐÎÂÕÓÊÍÊÄÂàÔÓáÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÊÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝÇÓÄÐËÓÔÄ ÕÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓáßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ N 7 Азот P 15 Фосфор As 33 Мышьяк Sb 51 Сурьма Bi 83 Висмут ¿ÍÇÎÇÏÔÝ : ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ RT RW ³ ° I I I I yI I
- 51. 1.3. Неорганическая химия51 ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐΠÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ O 8 Кислород S 16 Сера Se 34 Селен Te 52 Теллур Po 84 Полоний ¿ÍÇÎÇÏÔÝ :- ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ RT RW RH RT RW RH RT RW yI yI ÊÍÊ I I I ³ ° ÄÑÇÒÐÌÓÊÆÂ× ÕÌÊÓÍÐÒÐÆ ÆÍáÄÓÇ× ×ÂÍÞÌÐÅÇÏÐÄ ÆÍá77I8I4S ÔÂÌÌÂÌ3ÏÇÊÎÇÇÔ HÐÒÃÊÔÂÍÇË
- 52. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии52 ÒÂÓÔÇÔÒÂÆÊÕÓÂÔÐΠÕÓÊÍÊÄÂàÔÓá ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇÓÄÐËÓÔÄ ßÍÇÌÔÒÐÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÓÄÐÆÐÒÐÆÐÎ F 9 Фтор Cl 17 Хлор Br 35 Бром I 53 Иод ¿ÍÇÎÇÏÔÝ :-- ÅÒÕÑÑÝ ÅÍÂÄÏÐË ÑÐÆÅÒÕÑÑÝ ÅÂÍÐÅÇÏÝ ÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ÓÐÍÊ RT RW RH RT RW RH RT RW RH RT RW I yI I I I ³ ° ÆÍáÄÓÇ× ÅÂÍÐÅÇÏÐÄ ÔÐÍÞÌÐÆÍá'PV- ÔÂÌÌÂÌ*ÏÇÊÎÇÇÔ HÐÒÃÊÔÂÍÇË
- 53. 1.3. Неорганическая химия53 1.3.5. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) Элементы І группы, главной подгруппы — щелочные металлы ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÏÂÊÃÐÍÇÇ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÝË 2E 2E'P z ÌÂÎÇÏÏÂá ÓÐÍÞ 2E23 z ÙÊÍÊËÓÌÂá ÓÇÍÊÔÒ 2E 3 z ÃÕÒ 2E %P* z ÌÒÊÐÍÊÔ 2E 73 , 3 z ÅÍÂÕÃÇÒÐÄ ÓÐÍÞ ÌÂÍÊÇÄÝÇ ÕÆÐÃÒÇÏÊá /'P z ÓÊÍÞÄÊÏ /'P 2E'P z ÓÊÍÞÄÊÏÊÔ 0M z áÒÌÐ ÌÒÂÓÏÐÇ 2E z ÈÇÍÔÐÇ / z ÓÊÏÇ ÖÊÐÍÇÔÐÄÐÇ 6F z ÔÇÎÏÐ ÌÒÂÓÏÐÇ 'W z ÃÍÇÆÏÐ ÅÐÍÕÃÐÇ °ÙÇÏÞ ÂÌÔÊÄÏÝÇ ÓÊÍÞÏÝÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÊ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ 2E 3 2E 3 ÑÇÒÐÌÓÊÆ 0M 3 0M 3 ÔÐÍÞÌÐ ÐÌÓÊÆ ÍÊÔÊá Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ 2E 'P 2E'P ×ÍÐÒÊÆ Ó ÓÇÒÐË 2Na S Na S2+ = X ÓÕÍÞÖÊÆ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ °ÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÑÍÂÎÇÏÊ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 54. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии54 Ó ÂÉÐÔÐÎ 6 22Na N Na N3+ = X ÏÊÔÒÊÆ ÍÊÔÊË z ÃÇÉ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ 2 22Na H NaH+ = X ÅÊÆÒÊÆ Ó ÄÐÆÐË 2E , 3 2E3, , ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÐÙÇÏÞ ÎáÅÌÊÇ ÎÇÔÂÍÍÝ ÍÇÅÌÐ ÒÇÈÕÔÓá ÏÐÈÐÎ Ï ÓÒÇÉÇ z ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊË ÃÍÇÓÌ ÌÐÔÐÒÝË ÊÓÙÇÉÂÇÔ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ×ÒÂÏáÔÓá ÑÐÆ ÓÍÐÇÎ ÌÇÒÐÓÊÏ ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÒÂÓÑÍÂÄÐÄ ×ÍÐÒÊÆÐÄ Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆÐÄ 2 2 2NaCl Na Cl ýëç = + ↑ 4 4 22NaOH Na O H O ýëç 2= + ↑ + »ÇÍÐÙÊ 1I3, ÇÆÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÔÄÇÒÆÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÔÊÑÊÙÏÐ ÊÐÏÏÝÇ ÓÊÍÞÏÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ
- 55. 1.3. Неорганическая химия55 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ×ÍÐÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇ ÔÂÍÍÐÄ 2 2 2 2NaCl H O NaOH Cl H2 ýëç + === + ↑ + ↑ ÌÂÕÓÔÊÖÊÌÂØÊá ÓÐÆÝ 2E '3 'E 3, 2E3, 'E'3 ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ Ê× ÐÌÓÊÆÐÄ Ó ÄÐÆÐË 2E , 3 2E3, , 2E 3 , 3 2E3, ³ÐÍÊ ÊÐÏÏÝÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ Ê Ä ÄÐÆÏÐÎ ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÏÝÇ ÓÍÂÃÝÎÊ ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ z ÅÊÆÒÐÍÊÉÊÒÕàÔÓá 2E '3 z ÌÂÍÞØÊÏÊÒÐÄÂÏÏÂá ÓÐÆ 2E '3 , 3 z ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÓÐÆ 2E,'3 z ÑÊÔÞÇÄÂá ÓÐÆ / '3 z ÑÐÔÂÚ ³ÂÎÂá ÄÂÈÏÂá z 2E'P z ÊÓÑÐÍÞÉÕÇÔÓá Ä ÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏÊÊ ÑÊÛÊ ÆÍá ÌÐÏÓÇÒÄÊÒÐÄÂÏÊá ÌÂÌ ÓÝÒÞÇ ÆÍá ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÇÆÌÐÅÐ ÏÂÔÒ 2E3, ×ÍÐÒ ÓÐÍáÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÓÐÆÝ Элементы ІІ группы, главной подгруппы — щелочноземельные металлы 1K z ÏÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÇÔ 7V z ÔÇÎÏÐ ÌÒÂÓÏÐÇ 'E z ÐÒÂÏÈÇÄÐ ÌÒÂÓÏÐÇ E z ÓÄÇÔÍÐ ÉÇÍÇÏÐÇ °ÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÑÍÂÎÇÏÊ
- 56. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии56 ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË °ÆÊÏ ÊÉ ÓÂÎÝ× ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÝ× ßÍÇ ÎÇÏÔÐÄ ÓÐÆÇÒÈÊÔÓá Ä ÑÒÊÒÐÆÏÝ× ÄÐÆÂ× Ê ÈÊÄÝ× ÐÒÅÂÏÊÉÎÂ× ©ÇÎÍÊ 'E'3 z ÊÉÄÇÓÔÏáÌ ÎÇÍ ÎÒÂÎÐÒ 'E73 , 3 z ÅÊÑÓ 'E'3 1K'3 z ÆÐÍÐÎÊÔ 'E 43 z ÖÐÓÖÐÒÊÔ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊ ÂÌÔÊÄÏÝË ÓÊÍÞÏÝË ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ 'E 3 'E3 ÐÌÓÊÆ Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ 'E 'P 'E'P ×ÍÐÒÊÆ Ó ÓÇÒÐË 'E 7 'E7 ÓÕÍÞÖÊÆ Ó ÂÉÐÔÐÎ 'E 2 'E 2 ÏÊÔÒÊÆ Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ 'E , 'E, ÅÊÆÒÊÆ Ó ÄÐÆÐË 'E , 3 'E 3, , ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÄÐÓÓÔÂÏÂÄÍÊÄÂÇÔ ÏÇÌÐÔÐÒÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ 8M V ,J 2F 8E ÊÉ Ê× ÐÌÓÊÆÐÄ Ê ×ÍÐÒÊÆÐÄ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ Ca 20 Кальций ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ X X X
- 57. 1.3. Неорганическая химия57 ÍÇÅÌÊË ÃÇÍÐÄÂÔÐ ÓÇÒÝË ÑÍÂÓÔÊÙÏÝË ÏÐ ÔÄÇÒÈÇ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ´ÐÍÞÌÐ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉÐÎ ÒÂÓÑÍÂÄÐÄ ÓÐÍÇË ÌÂÌ ÑÒÂÄÊÍÐ ×ÍÐ ÒÊÆÐÄ CaCl Ca Cl ýëç 2 2=== + °ÌÓÊÆ ÌÂÍÞØÊá 'E3 ÏÇÅÂÚÇÏÂá ÊÉÄÇÓÔÞ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÒÐáÄÍáÇÔ ÄÓÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÐÓÏÐÄÏÝ× ÐÌÓÊÆÐÄ 'E3 , 3 'E 3, z ÑÒÐØÇÓÓ ÅÂÚÇÏÊá ÊÉÄÇÓÔÊ 'E3 '3 'E'3 'E3 ,'P 'E'P , 3 ÑÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÊ Ó ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ÑÒÊ ÄÝÓÐÌÊ× ÔÇÎÑÇÒ ÔÕÒÂ× ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÌÂÍÞØÊá ÌÂÒÃÊÆ 'E3 ' 'E' '3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÃÇÍÐÅÐ ØÄÇÔ ÐÙÇÏÞ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÐÇ XÑÍ ³ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÐÃÈÊÅ ÊÉÄÇÓÔÏáÌ 'E'3 'E3 '3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÌÂÍÞØÊá
- 58. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии58 ¥ÊÆÒÐÌÓÊÆ ÌÂÍÞØÊá 'E 3, ÄÉÄÇÓÞ Ä ÄÐÆÇ ÅÂÚÇÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ z ÊÉÄÇÓÔÌÐÄÐÇ ÎÐÍÐÌÐ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÑÒÐÉÒÂÙÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ ÅÂÚÇÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ 'E 3, z ÊÉÄÇÓÔÌÐÄÂá ÄÐÆ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÓÊÍÞÏÐÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐáÄÍáÇÔ ÄÓÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÛÇÍÐÙÇË 'E 3, 73 'E73 , 3 'E 3, ,'P 'E'P , 3 'E 3, 2E '3 'E'3 2E3, ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá 'E 'E 3, '3 'E'3 , 3 ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÎÕÔÏÝÎ 'E'3 , 3 '3 'E ,'3 ÑÒÊ ÆÂÍÞÏÇËÚÇÎ ÑÒÐÑÕÓÌÂÏÊÊ ÕÅÍÇÌÊÓÍÐÅÐ ÅÂÉ ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÑÒÐÉÒÂÙÏÝÎ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÐÒÐÚÐÌ ÓÇÒÐÅÐ ØÄÇÔ ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÅÂÚÇÏÊÇ ÊÉÄÇÓÔÊ 'E3 , 3 'E 3, °ÃÕÓÍÐÄÍÇÏ ÏÂÍÊÙÊÇÎ Ä ÄÐÆÇ ÊÐÏÐÄ 'E Ê 1K ÄÝÉÝÄÂÇÔ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÏÂÌÊÑÊ ÕÎÇÏÞÚÇÏÊÇ ÎÝÍÞÏÝ× ÓÄÐËÓÔÄ ÎÝÍ ÊÉ É ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÐÓÂÆÌ ' , '332E 'E ' , '33 'E 2E ¨ÇÓÔÌÐÓÔÞ ÄÐÆÝ
- 59. 1.3. Неорганическая химия59 ¤ÊÆÝ ÈÇÓÔÌÐÓÔÊ ÄÐÆÝ ¬ÂÒÃÐÏÂÔÏÂá ÄÒÇÎÇÏÏÂá ¯ÇÌÂÒÃÐÏÂÔÏÂá ÑÐÓÔÐáÏÏÂá ¬ÊÑáÙÇÏÊÇÎ Ca HCO CaCO( )3 2 3= ↓ + X CO H O22+ + ¦ÐÃÂÄÍÇÏÊÇÎ ÓÐÆÝ 1K ,'3 2E '3 1K'3 2E,'3 ¦ÐÃÂÄÍÇÏÊÇÎ ÓÐÆÝ 'E73 2E '3 'E'3 2E 73 1K73 2E '3 , 3 1K 3, '3 '3 2E 73 ÕÆÂÍÇÏÊÇ ÈÇÓÔÌÐÓÔÊ ÓÎáÅÙÇÏÊÇ ÄÐÆÝ 'E ,'3 1K ,'3 'E'P 1K'P 'E73 1K73 Элементы ІІI группы, главной подгруппы ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ´ÒÇÔÊË ÑÐ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÐÓÔÊ ßÍÇÎÇÏÔ ÏÂ×ÐÆÊÔÓá ÔÐÍÞÌÐ Ä ÓÄáÉÂÏÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ ÅÍÊÏÝ ÂÍàÎÐÓÊÍÊÌÂÔÝ Â ÔÂÌÈÇ ÌÐÒÕÏÆ z %P 3 ÃÐÌÓÊÔ z %P 3 R, 3 ÌÒÊÐÍÊÔ z 2E %P* ÏÇÖÇÍÊÏ z /2E ?%P7M3 A ¦ÒÂÅÐØÇÏÏÝÇ ÌÂÎÏÊ ÌÒÂÓÏÝË ÒÕÃÊÏ z ÌÐÒÕÏÆ Ó ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 'V 3 ÓÊÏÊË ÓÂÑÖÊÒ z ÌÐÒÕÏÆ Ó ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 8M 3 Ê ÓÍÇÆ ÎÊ *I Al 13 Алюминий¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
- 60. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии60 ¢ÌÔÊÄÏÝË ÎÇÔÂÍÍ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÂÌÔÊÄÏÐÓÔÞ ÓÏÊÈÇÏ ÊÉ É ÑÍÐÔÏÐË ÑÒÐÙÏÐË ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ %P 3 ³ ÑÒÐÓÔÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ z ÑÐÌÒÝÄÂÇÔÓá ÑÍÇÏÌÐË Â ÑÐÒÐÚÐÌ z ÅÐÒÊÔ %P 3 %P 3 Ó ÆÒÕÅÊÎÊ ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ %P 'P %P'P ×ÍÐÒÊÆ %P 7 %P 7 ÓÕÍÞÖÊÆ %P 2 %P2 ÏÊÔÒÊÆ %P ' %P ' ÌÂÒÃÊÆ ¢ÍàÎÐÔÇÒÎÊá ¤ÐÓÓÔÂÏÂÄÍÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÉ ÐÌÓÊÆÐÄ *I 'V : 1R 8M ; %P *I 3 %P 3 *I ÔÇÒÎÊÔ ³Ð ÓÍÐÈÏÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ Ó ÄÐÆÐË ÑÐÓÍÇ ÕÆÂÍÇÏÊá ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ %P , 3 %P 3, , Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ ,'P %P %P'P , ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝÇ ,23 Ê , 73 ÆÇÂÌÔÊÄÊÒÕàÔ %P Ï ×ÐÍÐÆÇ %P Ó ÏÊÎÊ ÏÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Al HNO Al NO NO H O2+ = + ↑ +6 3 33 3 3 2 X ( ) 2 6 3 62 4 3 2Al H SO Al SO SO H O2 4 2+ = + ↑ + X ( ) ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÛÇÍÐÙÂ× %P 2E3, , 3 2E?%P 3, A , ÏÂÔÒÊá ÔÇÔÒÂÅÊÆÒÐÌÓÐÂÍàÎÊÏÂÔ ÊÍÊ 2E ?%P 3, A z ÏÂÔÒÊá ÅÇÌÓÂÅÊÆÒÐÌÓÐÂÍàÎÊÏÂÔ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 61. 1.3. Неорганическая химия61 ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÝË ÎÇÔÂÍÍ ÔÄÇÒÆÝË ÑÒÐÙÏÝË ÍÇÅÌÊË ÊÎÇÇÔ ÄÝÓÐÌÕà ßÍÇÌÔÒÐ Ê ÔÇÑÍÐÑÒÐÄÐÆÏÐÓÔÞ ÑÍÂÓÔÊÙÏÝË ÍÇÅÌÐÑÍÂÄÌÊË XÑÍ ³ ªÉ ÃÐÌÓÊÔÐÄ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÌÒÊÐÍÊÔ ÔÂÌ ÌÂÌ %P 3 ÏÇ ÑÒÐÄÐ ÆÊÔ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÊË ÔÐÌ ÌÂÔÐÆ Al Al3 3+ + →I ÂÏÐÆ ÕÅÐÍÞÏÝË ÂÏÐÆ ÊÉÏÂÚÊÄÂÇÔÓá Ä ×ÐÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ O O2 0 2− − =I ' 3 '3 '3 3 ³3 ÔÒÂÏÓÑÐÒÔÏÐÇ ÎÂÚÊÏÐÓÔÒÐÇÏÊÇ ÓÂÎÐÍÇÔÝ ÓÕÆ ÂÄÔÐÎÐ ÃÊÍÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÞ ÌÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÓÔÒÐÊÔÇÍÞÓÔÄÐ ÑÊÛÇÄÂá ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÞ ÓÑÍÂÄÝ ÆàÒÂÍàÎÊÏÊË ÂÍàÎÊÏÊÇÄÝÇ ÃÒÐÏÉÝ ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÑÒÐÄÐÆÐÄ ÓÇÒÇÃÒáÏÐË ÌÒÂÓÌÊ °ÌÓÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá %P 3 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ %P 3 ,'P %P'P , 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÂÍàÎÊÏÊá
- 62. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии62 ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ %P 3 2E3, , 3 2E?%P 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ %P 3 2E3, 2E%P3 , 3 Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÍÝË ÑÐÒÐÚÐÌ ÐÙÇÏÞ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÊË XÑÍ ³ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÓÈÊÅÂÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÂ Ä 3 %P 3 %P 3 ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ %P 3, %P 3, %P 3 , 3 ¥ÊÆÒÐÌÓÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá %P 3, ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÌÊÓÍÐÔÂ× %P 3, ,'P %P'P , 3 ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ %P 3, 2E3, 2E?%P 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ Al OH NaOH NaAlO H O2( )3 2 2+ = + Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÍÐÇ ÔÄÇÒÆÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÈÇÍÇÐÃÒÂÉÏÝË ÐÓÂÆÐÌ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÐÓÂÈÆÇÏÊÇ ÊÉ ÓÐÍÇË %P'P 2E3, %P 3, 2E'P ÃÇÉ ÊÉÃÝÔÌ /?%P 3, A ,'P %P 3, /'P , 3 %P 7 , 3 %P 3, , 7 ³ÐÍÊ %P ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÌÒÐÎÇ %P43 ÑÐÆ ÄÇÒÅÂàÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ ÐÃÒÂÉÕá ÌÊÓÍÕà ÓÒÇÆÕ ÎÇÔÂÂÍàÎÊÏÂÔ ÏÂÔÒÊá
- 63. 1.3. Неорганическая химия63 I группа, побочная подгруппа 'Y*I7 z ×ÂÍÞÌÐÑÊÒÊÔ ÎÇÆÏÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ 'Y 7 z ÎÇÆÏÝË ÃÍÇÓÌ 'Y3, '3 z ÎÂÍÂ×ÊÔ 'Y'3 'Y 3, z ÂÉÕÒÊÔ ®ÂÍÐÂÌÔÊÄÏÝË ÎÇÔÂÍÍ Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ ÏÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ ÌÒÐÎÇ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓ ÍÐÔÝ Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË 3 8 3 2 43 3 2 2Cu HNO Cu NO NO H O ðàçá + = + ↑ + . ( ) X Cu HNO Cu NO NO H O êîíö. + = + ↑ +4 2 23 3 2 2 2 X ( ) Ó ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË Cu H SO CuSO SO H O êîíö. + = + ↑ +2 22 4 4 2 2 X Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 'Y 'P 'Y'P 'Y 3 'Y3 'Y 7 'Y7 ÄÐ ÄÍÂÈÏÐÎ ÄÐÉÆÕ×Ç ÑÐÌÒÝÄÂÇÔÓá ÑÂÔÊÏÐË 2 2 2 2 2 3Cu O CO H O CuOH CO ïàòèíà + + + = ( ) ÎÇÔÂÍÍ ÒÐÉÐÄÐÅÐ ØÄÇÔ ÎáÅÌÊË ÌÐÄÌÊË XÑÍ ³ ×ÐÒÐÚÊË ÑÒÐÄÐÆÏÊÌ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÔÐÌÂ Ê ÔÇÑÍ ÄÔÐÒÐË ÑÐÓÍÇ ÓÇÒÇÃÒ Cu 29 Медь¤ ÑÒÊÒÐÆÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 64. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии64 ÑÊÒÐÎÇÔÂÍÍÕÒÅÊÙÇÓÌÊÎ ÑÕÔÇÎ ÊÉ ÓÕÍÞÖÊÆÐÄ 2 3 22 2 2 2Cu S O Cu O 2SO+ = + ↑ X Cu S 2Cu O Cu SO2 2 26+ = + ↑ X Ó ÆÂÍÞÏÇËÚÊÎ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÊÙÇÓÌÊÎ ÒÂÖÊÏÊÒÐÄÂÏÊÇÎ ÅÊÆÒÐÎÇÔÂÍÍÕÒÅÊÙÇÓÌÊÎ ÑÕÔÇÎ 'Y3 , 73 'Y73 , 3 'Y73 *I 'Y *I73 ßÍÇÌÔÒÐÔÇ×ÏÊÌ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÓÑÍÂÄÐÄ ÃÒÐÏÉ ÍÂÔÕÏÞ ÎÇÍÞ ×ÊÐÒ Ê ÆÒ ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÑÒÐÊÉÄÇÆÇÏÊË ÊÓÌÕÓÓÔÄ ÓÐÓÔÂÄÍáàÛÂá ÓÍÐÈÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÇÆÏÝË ÌÕÑÐÒÐÓ 'Y73 , 3 ÎÂÍÂ×ÊÔ 'Y3, '3 Ê ÆÒ II группа, побочная подгруппа ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË R7 z ØÊÏÌÐÄÂá ÐÃÎÂÏÌ R'3 z ØÊÏÌÐÄÝË ÚÑÂÔ ±ÒÊ ÐÃÝÙÏÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÕÓÔÐËÙÊÄ ÔÂÌ ÌÂÌ ÑÐ ÌÒÝÔ ÔÐÏÌÊÎ ÓÍÐÇÎ ÐÌÓÊÆÂ Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ Zn Cl ZnCl+ =2 2 X ; 2 22Zn O ZnO;+ = X Zn S ZnS+ = X ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ò Ò ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ Zn 30 Цинк ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 65. 1.3. Неорганическая химия65 Ó ÄÐÆÐË Zn H O ZnO H+ = + ↑2 2 X Ó ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË Zn H SO ZnSO SO H O êîíö. + = + ↑ +2 22 4 4 2 2 X Zn H SO ZnSO H ðàçá + = + ↑2 4 4 2 . Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË 3 8 3 2 43 3 2 2Zn HNO Zn NO NO H O êîíö. + = + ↑ + X ( ) 4 10 4 53 3 2 2 2Zn HNO Zn NO N O H O ðàçá + = + + . ( ) X Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ Zn NaOH Na ZnO H+ = + ↑2 2 2 2 X Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ R 2E3, , 3 2E ?R 3, A , Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÅÐÍÕÃÐÄÂÔÐ ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÝË ÎÇÔÂÍÍ ÑÒÊ X y ³ ×ÐÒÐÚÐ ÑÒÐÌÂÔÝÄÂÇÔÓá Ä ÍÊÓÔÝ ÑÒÊ ÐÃÝÙÏÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ ×ÒÕÑÌÊË ÑÒÊ X ³ ÐÙÇÏÞ ×ÒÕÑÌÊË XÑÍ ³ °ÌÓÊÆ ØÊÏÌ R3 ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ R3 ,'P R'P , 3 R3 2E3, 2E R3 , 3 Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ R3 2E3, , 3 2E ?R 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ØÊÏÌÂ
- 66. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии66 ¥ÊÆÒÐÌÓÊÆ ØÊÏÌ R 3, ªÎÇÇÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ R 3, ,'P R'P , 3 R 3, 2E3, 2E R3 , 3 Ä ÒÂÓÑÍÂÄÇ R 3, 2E3, 2E ?R 3, A Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÐÃÈÊÅ ÓÕÍÞÖÊÆÏÐË ÒÕÆÝ Ó ÑÐÓÍÇÆÕàÛÊÎ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊ ÇÎ ÎÇÔÂÍÍ ÊÉ ÐÌÓÊÆ 2 3 2 22 2Z t nS O ZnO SO+ = + ↑ ZnO C Zn CO+ = + ↑ X ÉÂÛÊÔÏÐÇ ÑÐÌÒÝÔÊÇ ÈÇÍÇÉÏÝ× ÍÊÓÔÐÄ Ê ÓÔÂÍÞÏÝ× ÊÉÆÇÍÊË ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÓÑÍÂÄÐÄ Ó ÎÇÆÞà ÍÂÔÕÏÞ ÂÍàÎÊÏÊÇÎ ÏÊÌÇÍÇÎ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ØÊÏÌÐÄÐ ÕÅÐÍÞÏÝ× ÅÂÍÞÄÂÏÊÙÇÓÌÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ VI группа, побочная подгруппа *I 'V3 z ×ÒÐÎÊÔ ×ÒÐÎÊÓÔÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ 4F'V3 z ÌÒÐÌÐÊÔ 1K *I 'V3 z ÎÂÅÏÐ×ÒÐÎÊÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ØÊÏÌ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ Cr 24 Хром¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
- 67. 1.3. Неорганическая химия67 ±ÒÊ ÐÃÝÙÏÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ÎÂÍÐÂÌÔÊÄÇÏ ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá Ï ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ ÐÙÇÏÞ ÔÐÏÌÐË Ê ÑÒÐÙÏÐË ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ ±ÒÊ ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Ó ÑÒÐÓÔÝÎÊ Ê ÓÍÐÈÏÝ ÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 4 3 22 2 3 3Cr O Cr O+ = + 2 3 2 3 3Cr S Cr S+ = + 2 3 22 3 3Cr Cl Cr Cl+ = Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÌÊÓÍÐÔ ÑÐÓÍÇ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊá ÐÌÓÊÆÏÐË ÑÍÇÏÌÊ 2 3 32 4 2 3 4 3 2Cr H SO Cr (SO ) H+ = + ↑+ ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝÇ ÓÇÒÏÂá Ê ÂÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔÝ ÆÇÂÌÔÊ ÄÊÒÕàÔ ×ÒÐÎ ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ 2 6 3 62 4 2 3 4 3 2 2Cr H SO Cr SO SO H O êîíö. + = + ↑ ++X ( ) Cr HNO Cr NO NO H O êîíö 3+ + = + ↑ +6 3 33 3 3 2 2 . ( ) X ÎÇÔÂÍÍ ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÐÅÐ ØÄÇÔ XÑÍ ³ ÌÐÄÌÊË ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ Å ÓÎ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÇ ×ÒÐÎÊÓÔÐÅÐ ÈÇÍÇÉÏáÌÂ Ó ÕÅÍÇÎ FeO Cr O Cr Fe CO⋅ + + ↑2 3 2 4 X ÑÐÍÕÙÇÏÏÝË ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉÂ Ó ×ÒÐÎÐÎ z ÖÇÒÒÐ×ÒÐÎ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÊÉ ÐÌÓÊÆ ×ÒÐΠ--- ÂÍàÎÊÏÊÇÎ Cr O Al Al O Cr2 3 2 32 2+ + X ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 68. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии68 Ä ÄÊÆÇ ÖÇÒÒÐ×ÒÐΠÓÑÍÂÄ ×ÒÐÎÂ Ó ÈÇÍÇÉÐÎ z ÑÐÍÕÙÇ ÏÊÇ ÄÝÓÐÌÐÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐË ÔÄÇÒÆÐË ÑÒÊ ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒ ÔÕÒÇ ÓÔÂÍÊ ÆÍá ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊá ÎÇÔÂÍÍÐÒÇÈÕÛÊ× ÊÏÓÔÒÕ ÎÇÏÔÐÄ ÌÂÌ ÆÐÃÂÄÌ z ÆÍá ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÏÇÒÈÂÄÇàÛÇË ÓÔÂÍÊ ×ÊÒÕÒÅÊÙÇÓÌÊÇ ÊÏÓÔÒÕÎÇÏÔÝ ×ÒÐÎÊÒÐÄÂÏÊÇ ÓÔÂÍÞÏÝ× ÊÉÆÇÍÊË VIII группа, побочная подгруппа ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ z ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ¹ÇÔÄÇÒÔÐÇ ÎÇÓÔÐ ÑÐ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÐÓÔÊ Ä ÉÇÎÏÐË ÌÐÒÇ ÑÐ ÓÍÇ 3 7M %P ¯Â×ÐÆÊÔÓá ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË *I 3 z ÎÂÅÏÇÔÊÔ ÎÂÅÏÊÔÏÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ *I 3 z ÅÇÎÂÔÊÔ ÌÒÂÓÏÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ *I 3 R, 3 z ÍÊÎÐÏÊÔ ÃÕÒÝË ÈÇÍÇÉÏáÌ *I'3 z ÓÊÆÇÒÊÔ ÈÇÍÇÉÏÝË ÚÑÂÔ *I7 z ÑÊÒÊÔ ÈÇÍÇÉÏÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ ÓÇÒÏÊÓÔÝË ÌÐÍÙÇÆÂÏ ÓÐ ÓÍÂÃÝÎÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎÊ z ÆÐ *I Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ *I ,'P *I'P , Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÓÐÍÇË *I 'Y'P *I'P 'Y Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ *I 7 *I7 Ó ÑÂÒÂÎÊ ÄÐÆÝ *I , 3 *I 3 , ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ Fe 26 Железо ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 69. 1.3. Неорганическая химия69 Ó ÓÊÍÞÏÝÎÊ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎÊ z ÆÐ *I *I 3 *I 3 *I 'P *I'P *I ,23 *I 23 23 , 3 *I , 73 *I 73 73 , 3 ±ÂÓÓÊÄÏÐ Ï ×ÐÍÐÆÇ Ä ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÝ× ,23 Ê , 73 ÓÇÒÇÃÒÊÓÔÐ ÃÇÍÝË ÎÇÔÂÍÍ ÄÝÓÐÌÂá ÑÍÂÓÔÊÙÏÐÓÔÞ XÑÍ ³ ÍÇÅÌÐ ÏÂÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá Ê ÒÂÉÎÂÅÏÊÙÊÄÂÇÔÓá *I *I3 z ÑÐÒÐÚÐÌ ÙÇÒÏÐÅÐ ØÄÇÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Fe OH FeO H O2( )2 = + X *I 3 '3 *I3 '3 *I 3, ÊÎÇÇÔ ×ÂÒÂÌÔÇÒ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ FeSO NaOH Fe OH Na SO çåëåíûé îñàäîê 4 2 2 42+ = ↓ +( ) 3 22 3 6 3 6 2 FeCl K Fe CN Fe Fe CN êðàñíàÿ êðîâÿíàÿ ñîëü ñèíå + =[ ( ) ] [ ( ) ] åå îêðàøèâàíèå KCl+ 6 ÌÐÏØ X ÌÐÏØ X ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÈÇÍÇÉÂ
- 70. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии70 *I *I 3 z ÑÐÒÐÚÐÌ ÃÕÒÐÅÐ ØÄÇÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ *I 3 *I 3 *I 3, *I 3 , 3 *I7 3 *I 3 73 *I 3, ÊÎÇÇÔ ÓÍÂÃÐ ÄÝÒÂÈÇÏÏÝË ÂÎÖÐÔÇÒÏÝË ×ÂÒÂÌÔÇÒ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ FeCl NaOH Fe OH NaCl áóðûé îñàäîê 3 33 3+ = ↓ +( ) 4 33 4 6 4 6 3 FeCl K Fe CN Fe Fe CN æåëòàÿ êðîâÿíàÿ ñîëü ñèíåå + =[ ( ) ] [ ( ) ] îêðàøèâàíèå KCl+ 12 FeCl NH CNS Fe CNS NH Cl ðîäàíèä êðàñíîå îêðàøèâàíèå 3 4 3 43 3+ = +( ) ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá *I ⎯ →⎯⎯⎯ ëåãêî ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá *I *I 3, 3 , 3 *I 3, Ï ÄÐÉÆÕ×Ç *I'P 'P *I'P °ÓÏÐÄÂÏÐ Ï ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÊ ÐÌÓÊÆÐÄ ÈÇÍÇÉ ÐÌÓÊÆÐÎ ÕÅÍÇ ÒÐÆ ”” Ê ÌÐÌÓÐÎ ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ±ÒÊ ßÔÐÎ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉÂ Ó ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ÆÐ Ê ÆÒÕÅÊÎÊ ÑÒÊÎÇÓáÎÊ 7M 1R 7 4 z ÙÕÅÕÏ *I 3 '3 *I 3 '3 *I 3 '3 *I3 '3 *I3 '3 *I '3 ³ÔÂÍÞ z ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉÂ Ó ÕÅÍÇÒÐÆÐÎ ÆÐ ÅÆÇ ÆÒÕÅÊ× ÑÒÊÎÇÓÇË 7M 1R 7 4 ÎÇÏÞÚÇ ÙÇÎ Ä ÙÕÅÕÏÇ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÈÇÍÇÉÂ
- 71. 1.3. Неорганическая химия71 1.3.6. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния VІI группа, главная подгруппа , W ,y ÌÂÌ ÅÂÍÐÅÇÏ , ÌÂÌ ÛÇÍÐÙ ÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ +e−e ÑÒÐÔÐÏ ßÍÇÎÇÏÔÂÒÏÂá ÙÂÓÔÊØ ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ H H2 2 2− = + I Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ,'P , 7,V ,* , 3 2,,- 3 2 'P L 7 X V X *I ' ÂÔÎ - * ÑÒÊ XÌÐÎÏ ÓÐ ÄÉÒÝÄÐÎ Ï ÓÄÇÔÕ ÓÐ ÄÉÒÝÄÐÎ , H 1 Водород ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 72. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии72 ÒÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐË ×ÊÎÊÊ ÑÐ ÎÇ ÓÔÕ ÌÒÂÔÏÐË ÓÄáÉÊ C H H C H2 2 Ni 4 2 6+ → t p, ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÐÌÓÊÆÐÄ ÏÇÌÐÔÐÒÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ , 'Y3 'Y , 3 ¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ H H2 2 2+ = − I ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÅÊÆÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× Ê ÛÇÍÐÙÏÐÉÇÎÇÍÞÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ , 2E 2E, , 'E 'E, ÅÊÆÒÊÆÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ z ÓÊÍÞÏÝÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÊ 2E, , 3 2E3, , ÓÂÎÝË ÍÇÅÌÊË ÅÂÉ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ÑÍÐ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ×ÐÒÐÚÐ z Ä ÏÇÌÐ ÔÐÒÝ× ÎÇÔÂÍÍÂ× 4H 4X XÌÊÑ y ³ ¤ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÐÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÄÐÆáÏÐÅÐ ÑÂÒ CH H O CO H2 Ni C 4 2 800 900 3+ ======== + − ° CO H O CO H2 Fe2O3 C + ==== + °500 2 2 ÌÒÇÌÊÏÅ ÎÇÔÂÏ CH C H C 4 2 800 900 2======= + − ° ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ 2 2 22H O H OH2 + = + − I ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 73. 1.3. Неорганическая химия73 ¤ ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÄÐÆÝ ÌÊÓÍÐÔ ÛÇÍÐÙÇË 'E , 3 'E 3, , R ,'P R'P , %P 2E3, , 3 2E?%P 3, A , ÓÊÏÔÇÉ ,'P 2, ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÏÇÌÐÔÐÒÝ× ØÄÇÔÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊË ÓÊÏÔÇÉ ¤ÐÆ , 3 3 ,, y ÆÊÑÐÍÞ ÎÇÈÆÕ ÎÐÍÇÌÕÍÂÎÊ ÆÇËÓÔÄÕàÔ ÄÐÆÐÒÐÆÏÝÇ ÓÄáÉÊ , 3 , °,y ÓÍÂÃÝË ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ T, yPK ?, A ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ Ó ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ , 3 2E 2E3, , Ó ÎÇÏÇÇ ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ Zn H O ZnO H2+ = + ↑ X 2 Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ' , 3 , '3 ÄÐÆáÏÐË ÑÂÒ , 3 'P ,'P3 ,'P , 3 * ,* 3 ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÄÐÆÐÒÐÆÂ
- 74. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии74 Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ , 3 'E3 'E 3, Ó ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ , 3 73 , 73 Ó ÓÐÍáÎÊ z ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÓÎ ÒÂÉÆÇÍ ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÐÅÊÆÒÂÔÐÄ 'Y73 , 3 'Y73 , 3 Ó ÅÊÆÒÊÆÂÎÊ ÂÌÔÊÄÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ , 3 2E, 2E3, , Ó ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ ÒÇÂÌØÊÊ ÅÊÆÒÂÔÂØÊÊ H C CH H O H C CH OH2 2 3 2 êàò. = + − −2 X ÒÇÂÌØÊÊ ÅÊÆÒÐÍÊÉ CH C O O CH H O CH C O OH CH OH 3 2 3 H SO2 конц 3 3 4 − − + − + . t ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ X X êèï ïë C C íîðì. àòì. äàâë.; = ° = ° ⎫ ⎬ ⎭ 100 0 ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÃÇÉ ÄÌÕÓ ÊÎÇÇÔ ÄÝÓÐÌÊÇ ÉÏÂÙÇÏÊá ÔÇÑÍÐÇÎÌÐÓÔÊ Ê ÔÇÑÍÐÔÝ ÑÍÂÄ ÍÇÏÊá ÍÇÆ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔ ÎÏÐÅÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ±ÇÒÐÌÓÊÆ ÄÐÆÐÒÐÆ , 3 , z3y z3y z, ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ H O O H2 + 2 − + − → +2 22 0 I
- 75. 1.3. Неорганическая химия75 ¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ H O H H O2 + 22 2 2 2 2− + − + + →I ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ¤ ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 2E 3 , 3 2E3, , 3 E3 , 73 E73 , 3 ¤ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ 2 4 2 8H SO H H S O2 2 2 ýë-ç −−→ + , 7 3 , 3 , 73 , 3 ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ÐÔÃÇÍÊÄÂÏÊÇ ÎÇÆÊØÊÏÂ Ê ÖÂÒÎÂÌÐÍÐÅÊá ÊÏÊØÊÊÒÐÄÂÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ ÒÇÂÌÔÊÄÏÂá ÔÇ×ÏÊÌÂ Ê Ô Æ Галогены ÅÂÉÝ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÔÄÇÒÆÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ * 'P V - ±ÒÐÓÔÝÇÄÇÛÇÓÔÄ ÐÓÍÂÃÍÇÏÊÇ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÓÄÐËÓÔÄ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÆÄÕ×ÂÔÐÎÏÝÇ ÔÊÑÊÙÏÝÇ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ ÊÎÇàÔ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÕà ÏÇÑÐÍáÒÏÕà ÓÄáÉÞ ÌÂÈÆÝË ÑÒÇÆÝÆÕÛÊË ÄÝÔÇÓÏáÇÔ ÑÐÓÍÇÆÕàÛÊË ÊÉ ÇÅÐ ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÌÊÓÍÐÔ Ê ÓÐÍÇË
- 76. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии76 ¤ ÄÊÆÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË 2E'P z ÌÂÎÇÏÏÂá ÓÐÍÞ ÅÂÍÊÔ 2E'P /'P z ÓÊÍÞÄÊÏÊÔ 1K'P , 3 z ÅÇÌÓÂÅÊÆÒÂÔ ×ÍÐÒÊÆ ÎÂÅÏÊá /'P 1K'P , 3 z ÌÂÒÏÂÍÊÔ /'P z ÓÊÍÞÄÊÏ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ *I 'P *I'P Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ , 'P ,'P Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 4 'P 4'P Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÛÇÍÐÙÇË 'P /3, /'P /'P3 , 3 3 6 5 32 3Cl KOH KClO KCl H O2+ = + + X Ó ÄÐÆÐË 'P , 3 ,'P ,'P3 ÄÝÔÇÓÏÇÊÇ V Ê - 'P 2EV 2E'P V Ó ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ ', 'P ', 'P ,'P ', '33, 'P ', 'P'33, ,'P ' , 'P ' , 'P ÅÂÉ ÈÇÍÔÐ ÉÇÍÇÏÐÅÐ ØÄÇÔ ÊÎÇÇÔ ÕÆÕÚÍÊÄÝË ÉÂÑÂ× Ä ÒÂÉ ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ× ÏÇÅÐÒàÙ áÆÐÄÊÔ ÒÂÓÔÄÐÒ Ä ÄÐÆÇ z ×ÍÐÒÏÂá ÄÐÆ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ Cl 17 Хлор ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 77. 1.3. Неорганическая химия77 'Py z ×ÍÐÒÊÆ ÊÐÏ 'P3y z ÅÊÑÐ×ÍÐÒÊÔ ÊÐÏ ClO2 − z ×ÍÐÒÊÔ ÊÐÏ ClO3 − z ×ÍÐÒÂÔ ÊÐÏ ClO4 − z ÑÇÒ×ÍÐÒÂÔ ÊÐÏ y ³ÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ z ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ×ÍÐ ÒÊÆÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ 2 2 22 2NaCl H O H Cl NaOH2 ýë. òîê. + ======= + + Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ ,'P 1R3 'P 1R'P , 3 ,'P /1R3 'P 1R'P /'P , 3 ÆÇÉÊÏÖÊØÊÒÕàÛÊÇ ÓÒÇÆÓÔÄÐ ÆÍá ÄÐÆÝ ÐÔÃÇÍÊÄÂÏÊÇ ÔÌÂÏÇË ÃÕÎÂÅÊ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ÓÐÍáÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÑÐÍÊÄÊ ÏÊÍ×ÍÐÒÊÆ ×ÍÐÒÏÐË ÊÉÄÇÓÔÊ ÊÉÅÐÔÐÄÍÇÏÊÇ ÄÉÒÝÄÙÂÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
- 78. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии78 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÆÐ , R ,'P R'P , Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ R3 ,'P R'P , 3 Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ R 3, ,'P R'P ,'P Ó ÓÐÍáÎÊ ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 'Py AgNO HCl AgCl HNO áåëûé òâîðîæèñòûé 3 3+ = ↓ + Ó ÂÎÎÊÂÌÐÎ 2, ,'P 2, 'P ØÂÒÓÌÂá ÄÐÆÌ ÐÃÜÇΠ,'P Ê ÐÃÜÇÎ ,23 ÒÂÓÔÄÐ ÒáÇÔ %Y Ê 4X %Y ,'P ,23 %Y'P 23 , 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÂá ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÄÐ ÄÍÂÈÏÐÎ ÄÐÉÆÕ×Ç ÆÝÎÊÔ áÄÍáÇÔÓá ÒÂÓÔÄÐÒÐÎ ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆÂ Ä ÄÐÆÇ 8 16 O 8 17 O 8 18 O ³ÔÂÃÊÍÞÏÝÇ ÏÕÌÍÊÆÝ ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÓÂÎÝË ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÝË ßÍÇÎÇÏÔ Ä ÑÒÊÒÐÆÇ ÉÇÎ ÏÐË ÌÐÒÝ ÌÂÌ ÑÒÐÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÐÓÔÂÄÍáÇÔ ÐÃÜÇΠÄÐÉÆÕ× ÌÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ Ä×ÐÆÊÔ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÄÐÆÝ ÅÐÒÏÝ× ÑÐÒÐÆ ÎÊÏÇ ÒÂÍÞÏÝ× ÓÐÍÇË ÃÇÍÌÐÄ ÈÊÒÐÄ ÕÅÍÇÄÐÆÐÄ ³ÐÍáÏÂá ÌÊÓÍÐÔ O 8 Кислород ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
- 79. 1.3. Неорганическая химия79 ¬ÊÓÍÐÒÐÆ ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÆÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá 3 Ê 3 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ 3 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 1K 3 1K3 ÐÌÓÊÆ 2E 3 2E 3 ÑÇÒÐÌÓÊÆ Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 7 3 73 ÐÌÓÊÆ ÓÐ ÓÍÐÈÏÝÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎÊ ', 3 '3 , 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÃÇÉ ÄÌÕÓ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ× ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ XÌÊÑ y ³ ÑÒÊ ÏÐÒÎ ÂÔÎ ÆÂÄÍ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ÊÉ ÈÊÆÌÐÅÐ ÄÐÉÆÕ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÝ 2 2 2 2H O H O2 ýë-ç −→ + Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 2 4 4 2 2KMnO K MnO MnO O2= + + X 2 23 2 2 KClO KCl O MnO ==== + /23 /23 3 ¢ÍÍÐÔÒÐÑÏÝÇ ÎÐÆÊÖÊÌÂØÊÊ ¬ÊÓÍÐÒÐÆ 3
- 80. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии80 3 3 3 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï ÐÉÐÏ 3 /- , 3 - /3, 3 ÐÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÇÔ ÌÒÂÓÊÔÇÍÊ ÐÔÒÂÈÂÇÔ µ¶ ÍÕÙÊ ÕÏÊÙÔÐÈÂÇÔ ÎÊÌÒÐÐÒÅÂÏÊÉÎÝ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÅÂÉ Ó ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÄÐ ÄÒÇÎá ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÊ× ÒÂÉÒáÆÐÄ ÏÇÓÔÐËÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÐÃÍÂÆÂÇÔ ÓÊÍÞÏÐË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐË ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞà ³ÔÂÃÊÍÞÏÝÇ ÏÕÌÍÊÆÝ ÓÇÒÝ 16 31 S 16 33 S 16 34 S 16 36 S ÑÍÂÓÔÊÙÇÓÌÂá ÓÇÒ 7R ÒÐÎÃÊÙÇÓÌÂá ÓÇÒ 7 ÎÐÏÐÌÍÊÏÏÂá ÓÇÒ 7 ¤ ÑÂÒÂ× 7 7 7 7 ¤ ÓÄÐÃÐÆÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ z ÔÄÇÒÆÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÈÇÍÔÐÅÐ ØÄÇÔ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÓÇÒÐÕÅÍÇÒÐÆÇ '7 ÃÇÏÉÐÍÇ ' , Ê ÆÒÕÅÊ× ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÒÂÓÔÄÐÒÊÔÇÍá× °ÉÐÏ 3 S 16 Сера ¢ÍÍÐÔÒÐÑÏÝÇ ÎÐÆÊÖÊÌÂØÊÊ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
- 81. 1.3. Неорганическая химия81 ¬ÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ Ä ÓÐÓÔÂÄÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÓÕÍÞÖÊÆÐÄ R7 z ØÊÏÌÐÄÂá ÐÃÎÂÏÌ *I7 z ÑÊÒÊÔ 'Y 7 z ÎÇÆÏÝË ÃÍÇÓÌ ÓÕÍÞÖÂÔÐÄ 2E 73 , 3 z ÅÍÂÕ ÃÇÒÐÄ ÓÐÍÞ 'E73 , 3 z ÅÊÑÓ 1K73 , 3 z ÅÐÒÞÌÂá ÓÐÍÞ ¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 7 *I *I7y 7 , , 7y ²ÇÂÌØÊá ÆÊÓÑÒÐÑÐÒØÊÐÏÊÒÐÄÂÏÊá 7 1I3, 1I 73 1I 7y , 3 ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ 7 3 73 7 'P 7'P S HNO H SO NO êîíö. 2 0 3 6 42+ = + + , 7 3 7 , 3 73 , 7 7 , 3 *I7 *I7 7 ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ ÑÒÐÆÕÌÔ ÅÏÊÇÏÊá ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÐÔ×ÐÆÐÄ Ä ÄÕÍÌÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÅÂÉÂ× Ä ÄÐÆÂ× ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝ× ÊÓÔÐÙÏÊÌÐÄ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7y ³ÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆ , 7
- 82. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии82 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ , 7y z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÐÌÊÓÍáÇÔÓá ÆÐ 7 ÊÏÐÅÆ ÆÐ 7 7 Ä ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÓÊÍÝ Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍá , 7 3 73 , 3 ÊÉÃÝÔÐÌ 3 , 7 3 7 , 3 ÏÇ×ÄÂÔÌ 3 Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ , 7 'P 7 ,'P Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË , 7 ,23 7 23 , 3 3 2 3 2 43H S HNO S NO H O2 2 ðàçá. + = + + H S HNO SO NO H O2 3 2 ðàçá. + = + +2 2 22 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ Ó ÒÇÉÌÊÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ ÏÇÎÏÐÅÐ ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ× ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÓÕÍÞÖÊÆÏÐË ÌÊÓ ÍÐÔÝ ÊÎÇÇÔ ÏÊÉÌÊÇ XÑÍ Ê XÌÊÑ áÆÐÄÊÔÝË Ä ÃÐÍÞÚÊ× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÂ× ÓÎÇÒÔÇÍÇÏ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ *I7 ,'P *I'P , 7 , 7 , 7 ³ÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 7 , 7 , ,7y ,7y , 7 y ÓÕÍÞÖÊÆÝ 2E 7 ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÊÆÝ 2E,7 ³ÐÍÊ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 7 y Pb S PbS ÷åðíûé 2 2+ − + = ↓ ÌÐÏØ
- 83. 1.3. Неорганическая химия83 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ 73 z ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 73 , 3 , 73 73 2E3, 2E 73 , 3 73 2E 3 2E 73 73 z ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 73 , 7 7 , 3 73 z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ 2 2 4 2 2 6 3SO O S O êàò + + + = X . 73 'P , 3 ,'P , 73 73 Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÆÊÓÑÒÐÑÐÒØÊÐÏÊÒÐÄÂÏÊá 73 2E3, 2E 73 2E 7y , 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ Ó ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÎ ÕÆÕÚÍÊÄÝÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ ÅÐ ÒÇÍÝ× ÓÑÊÙÇÌ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÑÒÊ X y ³ ÑÇÒÇ×ÐÆÊÔ Ä ÈÊÆÌÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÑÒÊ X y ³ ÑÇÒÇ×ÐÆÊÔ Ä ÔÄÇÒÆÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ áÆÐÄÊÔÝË ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ *I7 3 *I 3 73 7 3 73 Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 2E 73 , 73 2E 73 73 , 3 'Y , 73 'Y73 73 , 3 ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7 °ÌÓÊÆ ÓÇÒÝ -: 73 ÌÐÏØ
- 84. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии84 ³ÇÒÏÊÓÔÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73 ¬ÊÓÍÐÔ ÓÒÇÆÏÇË ÓÊÍÝ ÓÕÛÇÓÔÄÕÇÔ ÔÐÍÞÌÐ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ H SO H HSO2 3 3 + − + HSO H HSO3 - + − + 3 2 ÓÕÍÞÖÊÔÝ 2E 73 ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÊÔÝ 2E,73 ³ÐÍÊ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï 73 , 73 ! , 3 73 ÉÂÑÂ× ÈÈÇÏÝ× ÓÑÊÙÇÌ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ 73 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 73 z ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 73 , 3 , 73 73 2E3, 2E 73 , 3 73 2E 3 2E 73 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ 2 22 2 3SO O SO V O2 5 + = X 73 23 73 23 ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 7 °ÌÓÊÆ ÓÇÒÝ :- 73
- 85. 1.3. Неорганическая химия85 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÒÂÓÔÄÐÒ , 73 ÑÒÐáÄÍáÇÔ ÐÃÛÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÊÓÍÐÔ ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÂá , 73 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 'YRR y , 7 7 73 , 73 H SO Zn ZnSO H2 ðàçá. 4 4 2+ = + ↑ 5H SO Zn ZnSO H S H O2 2 2 êîíö. 4 44 4 4+ = + + 2H SO Cu CuSO SO H O2 2 êîíö. 4 4 2 2+ = + + ÆÇÂÌÔÊÄÊÒÕÇÔ Ï ×ÐÍÐÆÇ 4X %Y %P *I 'V ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÂá , 73 ÐÃÕÅÍÊÄÂÇÔ ÓÂ×ÂÒ R R RC H O H SO C H SO H O12 22 2 êîíö. 2 211 4 412 11+ = + ⋅ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 73 *I7 3 *I 3 73 ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ 73 ÆÐ 73 2 22 2 3SO O SO êàò + === X . ÑÐÅÍÐÛÇÏÊÇ 73 ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ 73 , 3 , 73 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÂá ÎÂÓÍáÏÊÓÔÂá ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÓÊÍÞÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ³ÇÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73
- 86. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии86 ÓÕÍÞÖÂÔÝ 2E 73 ÅÊÆÒÐÓÕÍÞÖÂÔÝ 2E ,73 ³ÐÍÊ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï SO4 2− Ba SO BaSO2 4 2 4 + − + = ↑ ÃÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá ÆÂÈÇ Ä ÌÊÓÍÐÔÂ× ÌÂÌ ÑÒÐÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÐÓÔÂÄÍáÇÔ ÐÃÜÇΠÄÐÉÆÕ× ÌÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ ÓÐÆÇÒÈÊÔÓá Ä ÑÐÙÄÇ Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× ÃÇÍ ÌÂ× ÏÕÌÍÇÊÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔÂ× Ê Ô Æ 2 2 2 2 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¯ÊÉÌÂá ÒÇÂÌØÊÐÏÏÂá ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ Ä ÓÄáÉÊ Ó ÏÂÍÊÙÊÇÎ ÑÒÐÙ ÏÐË ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÊ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 2 E E 2 ÏÊÔÒÊÆ Ó 0M z ÃÇÉ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ N O NO C 2 2 2 3000 + ⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ = °X Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ N H NH êàò 2 2 33 2+ . ,t p ÂÎÎÊÂÌ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ N 7 Азот ¢ÉÐÔ 2 X
- 87. 1.3. Неорганическая химия87 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÃÇÉ ÄÌÕÓ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ XÌÊÑ y ³ XÑÍ y ³ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ z ÊÉ ÈÊÆÌÐÅÐ ÄÐÉÆÕ×Â Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ NH NO N H O24 2 2 2= ↑ + X ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÂÎÎÊÂÌ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÓÐÉÆÂÏÊÇ ÊÏÇÒÔÏÐË ÓÒÇÆÝ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝ× ÕÆÐÃÒÇÏÊË , , , 2 2 , ,, ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¬ÂÌ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 2, ,'P 2, 'P ÑÒÊ ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÊÊ Ä ÄÐÆÇ NH H O NH H O NH OH2 23 3 4+ + ++ − ÛÇÍÐÙÏÂá ÓÒÇÆ ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ 2, 3 2 , 3 4 5 4 63 2NH O NO H O Pt 2+ = + 2, 'Y3 'Y 2 , 3 2, V 2 2, V ¢ÎÎÊÂÌ 2,
- 88. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии88 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÊÎÇÇÔ ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝË ÒÇÉÌÊË ÉÂÑÂ× áÆÐÄÊÔÝË ÍÇÅÙÇ ÄÐÉÆÕ× ÐÙÇÏÞ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ Í 2, z Í , 3 ÍÇÅÌÐ ÓÈÊÈÂÇÔÓá ÝË ÒÂÓÔÄÐÒ z ÏÂÚÂÔÝÒÏÝË ÓÑÊÒÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ N H NH êàò 2 2 33 2+ t p, . Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 2, 'P 'E 3, 'E'P 2, , 3 ÓÍÂÃÐÇ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÇ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ¦Íá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÏÊÔÒÂÔÐÄ ÎÐÙÇÄÊÏÝ ÓÐÆÝ ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝ× ÕÆÐÃÒÇÏÊË ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ 2, 'P 2E3, 2E'P 2, , 3 ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï NH4 + ÄÍÂÈÏÂá ÍÂÌÎÕÓÐÄÂá ÃÕ ÎÂÈÌ ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÓÊÏÇË Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 2, '3 ,'P 2, 'P '3 , 3 Ó ÓÐÍáÎÊ 2, 73 E'P E73 2, 'P ÒÂÓÑÂÆÂÇÔÓá ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ 2, 'P 2, ,'P ÇÓÍÊ ÌÊÓÍÐÔ ÍÇÔÕÙÂá 2, 73 2, 2, ,73 ÙÂÓÔÊÙÏÐÇ ÇÓÍÊ ÌÊÓÍÐÔ ÏÇÍÇÔÕÙÂá 2, 23 2 3 , 3 ÇÓÍÊ ÂÏÊÐÏ ÊÎÇÇÔ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ³ÐÍÊ ÂÎÎÐÏÊá ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÊÐÏ NH4 +
- 89. 1.3. Неорганическая химия89 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÑÐÍÏÐÓÔÞà ÆÊÓÓÐØÊÊÒÕàÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ 2, ,'P 2, 'P ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ®ÊÏÇÒÂÍÞÏÝÇ ÕÆÐÃÒÇÏÊá °ÌÓÊÆ ÂÉÐÔ ” 2 3 ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÊÎÇÇÔ ÓÍÂÆÌÐÄÂÔÝË ÄÌÕÓ ÄÇÓÇÍáÛÊË ÅÂÉ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÏÇÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊË ÒÂÓÑÂÆÂÇÔÓá ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ 2 2 700 2 2N O N O2 C ===== + ° ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 2, 23 2 3 , 3 °ÌÓÊÆ ÂÉÐÔ ”” 23 ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ÑÍÐ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÑÍÐ×Ð ÓÈÊÈÂÇÔÓá ÏÇÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊË ÍÇÅÌÐ ÐÌÊÓÍáÇÔÓá 23 3 23 ÎÐÈÇÔ ÄÐÓÓÔÂÏÂÄÍÊÄÂÔÞÓá 23 73 73 2 °ÌÓÊÆÝ ÂÉÐÔÂ
- 90. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии90 ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 4 5 4 63 2NH O NO H O Pt 2+ = + 'Y ,23 'Y 23 23 , 3 N O NO ýë. äóãè 2 2 2+ ======== X °ÌÓÊÆ ÂÉÐÔ ””” 2 3 ÔÇÎÏÐ ÓÊÏáá ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 2 3 /3, /23 , 3 ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 23 23 2 3 ,23 z ÂÉÐÔÊÓÔÂá ÌÊÓÍÐÔ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕÇÔ ÐÌÓÊÆÕ 2 3 ÏÇÓÔÐËÌÂá 2 2 2HNO H O NO NO2= + + X °ÌÓÊÆ ÂÉÐÔ ”: 23 ÃÕÒÝË ÅÂÉ Ó ÒÇÉÌÊÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ áÆÐÄÊÔÝË ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÒÇÂÅÊÒÕÇÔ Ó ÏÇË 23 , 3 ,23 ,23 23 3 , 3 ,23 Ä ÊÉÃÝÔÌÇ 3 Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ 23 2E3, 2E23 2E23 , 3 ÆÊÎÇÒÊÉÕÇÔÓá 2 2 4 140 11 2 NO N O áóðûé ãàç C C áåñöâåòíûé ãàç 2 ⎯ →⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯ + ° − °, ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ 23 3 23 Cu HNO Cu NO NO H O êîíö. 2+ = + +4 2 23 3 2 2( ) ÏÊÔÒÊÔ
- 91. 1.3. Неорганическая химия91 °ÌÓÊÆ ÂÉÐÔ : 2 3 ÃÇÓØÄÇÔÏÝÇ ÑÒÐÉÒÂÙÏÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÝ ÏÇÓÔÐËÌÊË 2 3 23 3 ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 2 3 , 3 ,23 2 3 2E3, 2E23 , 3 ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ,23 4 3 ¯43 2 3 ,23 z ÂÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕÇÔ ÐÌÓÊÆÕ 2 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÂá ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÍÇÔÕÙÂá ÆÝÎÊÔ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ×ÐÒÐÚÐ ÓÎÇÚÊÄÂÇÔÓá Ó ÄÐÆÐË XÌÊÑ ³ XÌÒ y ³ °ÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ,23 ,23 z ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ ÌÐÔÐÒÝË ÐÌÊÓÍáÇÔ Ê ÎÇÔÂÍ ÍÝ Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ ²ÇÂÅÇÏÔ ,23 ÌÐÏØ ,23 ÒÂÉà »ÇÍÐÙÏÝÇ Ê ÛÇ ÍÐÙÏÐ ÉÇÎÇÍÞÏÝÇ ÎÇÔÂÍÍÝ 0M 2E / 6F 'W 7V E ¤ÝÆÇÍáÇÔÓá 2 3 °ÃÒÂÉÕÇÔÓá 2, ÌÐÔÐÒÝË Ä ÊÉ ÃÝÔÌÇ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÆÂÇÔ 2, 23 ¢ÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ,23
- 92. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии92 °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ ²ÇÂÅÇÏÔ ,23 ÌÐÏØ ,23 ÒÂÉà ¢ÌÔÊÄÏÝÇ ÎÇÔÂÍ ÍÝ Ê ÎÇÔÂÍÍÝ ÓÒÇÆÏÇË ÂÌÔÊÄÏÐ ÓÔÊ 1K R 2M 'S 1R ¤ÝÆÇÍáÇÔÓá 23 2 3 2 2, 23 ¯ÇÂÌÔÊÄÏÝÇ ÎÇ ÔÂÍÍÝ 7R 4F 'Y M ,K %K ¤ÝÆÇÍáÇÔÓá 23 23 *I 'P %P ÆÇÂÌÔÊ ÄÊÒÕàÔÓá Ï ×Ð ÍÐÆÇ ±ÒÊ ÏÂÅÒÇÄ ÏÊÊ 23 ÊÍÊ 23 Ó ÐÃÒ ÉÐÄÂÏÊÇÎ ÐÌ ÓÊÆÐÄ 2 3 2 2, 23 ÐÃÒ ÉÕàÔÓá ÓÐÍÊ ÎÇ ÔÂÍÍÐÄ ¯ÇÎÇÔÂÍÍÝ 23 23 ¯ÇÎÇÔÂÍÍÝ ÐÌÊÓÍáàÔÓá ÆÐ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕàÛÊ× ÌÊÓÍÐÔ ±ÒÊÎÇÒÝ ÕÒÂÄÏÇÏÊË ÒÇÂÌØÊË Ó ,23 ³ ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË 2 6 6 3 0 3 3 2Fe H N O Fe O NO H O +5 2 +3 +4 2+ = + + X 2 6 2 2 1 1 6 0 3 5 4 Fe Fe N N − → + → + + + I I M ,23 M 23 23 , 3 Bi Bi N N 0 3 5 4 3 1 1 3 − → + → + + + I I
- 93. 1.3. Неорганическая химия93 4 ,23 , 43 23 , 3 P P N N 0 5 5 4 5 1 1 5 − → + → + + + I I ³ ÒÂÉÃÂÄÍÇÏÏÐË 8 30 8 3 93 3 3 3 3Fe HNO Fe NO NH NO H O 0 +5 3 4 2+ = + + ° + − X ( ) Fe Fe N N 0 3 5 3 3 8 8 3 − → + → + + − I I 5 12 5 63 3 2 0 Zn H NO Zn NO N H O 0 +5 +2 2 2+ = + +( ) Zn Zn 2N N 0 2 5 2 0 2 10 5 1 − → + → + + I I 4 ,23 , 3 , 43 23 P P N N 0 5 5 2 5 3 3 5 − → + → + + + I I ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ NaNO H SO HNO NaHSO2 êîíö. ñëàáîå íàãðåâàíèå 3 4 3 4+ = + Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ Ä ßÔÂÑ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÂÎÎÊÂÌ Ï ÑÍÂÔÊÏÐÄÐÎ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒÇ 2, 3 23 , 3 ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÐÌÓÊÆ ÂÉÐÔ ”” 23 3 23 ÑÐÅÍÐÛÇÏÊÇ 23 ÄÐÆÐË Ä ÑÒÊÓÕÔÓÔÄÊÊ ÌÊÓÍÐÒÐÆ 23 , 3 3 ,23 ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ¦Íá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÊ× ÕÆÐÃÒÇÏÊË ÄÉÒÝÄÙÂÔÝ× ÄÇ ÛÇÓÔÄ ÍÇÌÂÒÓÔÄÇÏÏÝ× ÑÒÇÑÂÒÂÔÐÄ ÌÒÂÓÊÔÇÍÇË ÑÍÂÓÔÎÂÓÓ ÊÓÌÕÓÓÔÄÇÏÏÝ× ÄÐÍÐÌÐÏ
- 94. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии94 ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÒÂÉÍÂÅÂàÔÓá ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ X 1I23 3 2 23 2 2KNO KNO O= + X 1I3 23 3 2 2 43 2 2 2Pb NO PbO NO O( ) = + + X 1I 23 3 2 2 23 2 2AgNO Ag NO O= + + X 1I23 ÓÍÇÄ ÐÔ 1K 1K z 'Y ÓÑÒÂÄ ÐÔ 'Y ¯ÊÔÒÂÔ ÂÎÎÐÏÊá NH NO N O H O.2 24 3 2= + X ¤ ÓÐÓÔÂÄÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÖÐÓÖÐÒÊÔÝ 'E 43 'E 3, ÂÑÂÔÊÔÝ 'E 43 'E ÅÆÇ *y 'Py ÃÇÍÌÐÄÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ 4 3 4 3 4 3 4 3 ÏÇÆÐÓÔÂÔÐÌ 3 ³ÐÍÊ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ z ÏÊÔÒÂÔÝ ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ P 15 Фосфор ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 95. 1.3. Неорганическая химия95 Ó ÓÇÒÐË 4 7 4 7 Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ 4 'P 4'P 4 'P 4'P ÏÇÆÐÓÔÂÔÐÌ 'P 4'P , 3 ,'P , 43 Ó ÄÐÆÐË 4 , 3 , 43 , Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 4 ,23 , 3 , 43 23 4 , 73 , 43 73 , 3 ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ 4 2E3, , 3 4, 2E, 43 Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 4 'E 'E 4 ÖÐÓÖÊÆ 2 10 6 6 103 4 2 2 1500 3 4Ca PO C SiO CaSiO P CO C áåëûé ôîñôîð ( ) + + ===== + + ° ÆÍá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÐÌÓÊÆÐÄ ÖÐÓÖÐÒ ÖÐÓÖÐÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÆÍá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÓÑÊÙÇÌ Ä ÓÑÍÂÄÂ× Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐÎ ÓÊÏÔÇÉÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÖÐÓÖÐÒÂ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ ÃÐÍÇÇ ÓÔÐËÌÊÇ ÙÇÎ Ó ÂÉÐÔÐÎ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊÇ ÖÐÓÖÐÒÂ Ó ÄÐÆÐÒÐÆÐÎ 4, ÎÇÏÇÇ ÓÔÐËÌÐÇ ÙÇÎ Ó ÂÉÐÔÐÎ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
- 96. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии96 ·ÂÒÂÌÔÇÒÊ ÓÔÊÌ ¢ÍÍÐÔÒÐÑÏÝÇ ÎÐÆÊÖÊÌÂØÊÊ £ÇÍÝË ÖÐÓÖÐÒ ¬ÒÂÓÏÝË ÖÐÓÖÐÒ ¹ÇÒÏÝË ÖÐÓÖÐÒ ¬ÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇ ÓÌÂá ÒÇÚÇÔÌ ÎÐÍÇÌÕ ÍáÒÏÂá 4 ÂÔÐÎÏÂá ÂÔÐÎÏÂá ¸ÄÇÔ ÃÇÍÝË ÐÔ ÌÒÂÓÏÐ ÅÐ ÆÐ ÖÊÐ ÍÇÔÐÄÐÅÐ ÓÇÒÐ ÙÇÒ ÏÝË ©ÂÑÂ× ÙÇÓÏÐÌ ÏÇÔ ÏÇÔ ´ÄÇÒÆÐÓÔÞ ÄÐÓÌÐÑÐ ÆÐÃÏÝË ÔÄÇÒÆÝË ÐÔÏÐÓÊ ÔÇÍÞÏÐ ÎáÅÌÊË XÑÍ ³ ÑÍÂÄÊÔÓá ÔÐÍÞÌÐ ÑÐÆ ÆÂÄ ÍÇÏÊÇÎ ÑÒÊ X ³ ÑÇÒÇ×ÐÆÊÔ Ä ÑÂÒÝ ÃÇÍÐÅÐ ÖÐÓÖÐÒ ²ÂÓÔÄÐÒÊ ÎÐÓÔÞ ÓÍÂÃÐ Ä , 3 ×ÐÒÐÚÐ Ä '7 ÏÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝË ²ÇÂÌØÊÐÏÏÂá ÓÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ ÄÝÓÐÌÂá ÏÊÉÌÂá ÓÒÇÆÏáá àÎÊÏÇÓØÇÏ ØÊá ÉÇÍÇÏÐÄ ÔÐÇ ÓÄÇÙÇ ÏÊÇ ÏÇÔ ÏÇÔ ¢ÍÍÐÔÒÐÑÊá
- 97. 1.3. Неорганическая химия97 ÏÂÊÃÐÍÇÇ ÓÔÐËÌÊÇ ÏÇ ÑÒÐáÄÍáàÔ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÝ× ÓÄÐËÓÔÄ °ÌÓÊÆ ÖÐÓÖÐÒ : 4 3 4 , ÃÇÍÐÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÐÆÊÏ ÊÉ ÓÂÎÝ× ßÖÖÇÌÔÊÄÏÝ× ÐÓÕÚÊÔÇÍÇË ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 4 3 'E3 'E 43 4 3 2E3, 2E 43 , 3 ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ 4 3 , 3 ,43 ,43 , 3 , 4 3 , 4 3 , 3 , 43 ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ P O H O H PO2 2 35 43 2+ = X °ÒÔÐÖÐÓÖÐÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 43 ÃÇÍÐÇ ÔÄÇÒÆÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÌÊÓÍÐÔ ÓÒÇÆÏÇË ÓÊÍÝ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ Ca PO H SO H PO CaSO2 êîíö. 33 4 2 4 4 43 2 3( ) + = + ↓ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá 4 ÎÇÔÂÖÐÓÖÐÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÆÊÖÐÓÖÐÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÐÒÔÐÖÐÓÖÐÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔÂ
- 98. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии98 ³ÐÍÊ ÖÐÓÖÂÔÝ 2E 43 ÅÊÆÒÐÖÐÓÖÂÔÝ 2E ,43 ÆÊÅÊÆÒÐÖÐÓÖÂÔÝ 2E, 43 , 43 2E3, 2E 43 , 3 , 43 2E3, 2E ,43 , 3 , 43 2E3, 2E, 43 , 3 ÊÍÊ , 43 2E3, 2E, 43 , 3 2E, 43 2E3, 2E ,43 , 3 2E ,43 2E3, 2E 43 , 3 ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï PO4 3− : 3 4 3 4Ag PO Ag PO3 ÿðêî-æåëòûé + − + = ↓ ÖÐÓÖÐÒÊÔÏÂá ÎÕÌ 'E 43 ÑÒÐÓÔÐË ÓÕÑÇÒÖÐÓÖÂÔ 'E 43 , 73 'E , 43 'E73 ÆÄÐËÏÐË ÓÕÑÇÒÖÐÓÖÂÔ 'E 43 , 43 'E , 43 ÑÒÇØÊÑÊÔÂÔ 'E 3, , 43 'E,43 , 3 ÂÎÎÐÖÐÓ 2, , 43 2, , 43 2, ,43 ÓÐÍÞ ÌÂÍÊá ÂÎÎÐÖÐÓÌ ¶ÐÓÖÂÔÏÝÇ ÕÆÐÃÒÇÏÊá
- 99. 1.3. Неорганическая химия99 ³ÔÂÃÊÍÞÏÝÇ ÏÕÌÍÊÆÝ ÕÅÍÇÒÐÆ 6 13 C6 12 C ¬ÂÌ ÑÒÐÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÂÍÎÂÉ ÅÒÂÖÊÔ ¬ÂÌ ßÍÇÎÇÏÔ Ä ÓÐÓÔÂÄÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÐÓÏÐÄÏÂá ÓÐÓÔÂÄÍáàÛÂá ÙÂÓÔÞ ÄÓÇ× ÈÊÄÐÔÏÝ× Ê ÒÂÓÔÇÏÊË ÕÅÍÇÌÊÓÍÝË ÅÂÉ '3 ÌÂÒÃÐÏÂÔÝ ÏÇÖÔÞ ÑÒÊÒÐÆÏÝÇ ÅÂÉÝ ¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 'E3 ' '3 'E' z ÌÂÒÃÊÆ ÌÂÍÞØÊá %P ' %P ' , ' ', ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ' 3 '3 X ³ ÅÐÒÇÏÊÇ '3 ' '3 X ³ ' , 3 '3 , X ³ ' R3 R '3 X ³ 3 4 3 4 23 2C HNO CO NO H O êîíö. 2+ = + + C 6 Углерод ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÂÒÃÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá ÎÇÔÂÏ
- 100. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии100 ¢ÍÎÂÉ WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐΠ' ÑÒÐÙÏÝÇ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝÇ ÓÄáÉÊ ÏÇÎÇÔÂÍÍ ÂÔÐÎÏÂá ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÒÇÚÇÔÌ ÑÒÐÉÒÂÙÏÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÝ ÊÎÇÇÔ ÓÂÎÕà ÃÐÍÞÚÕà ÔÄÇÒÆÐÓÔÞ ÓÒÇÆÊ ÑÒÊÒÐÆÏÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÊÉÐÍáÔÐÒ ¥ÒÂÖÊÔ WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐΠ' ÓÍÐÊÓÔÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ ÂÔÐÎÏÂá ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÂá ÒÇÚÇÔÌ ÓÇÒÐÅÐ ØÄÇÔ ÎáÅÌÊË ÊÎÇÇÔ ÄÝÓÐÌÕà ßÍÇÌÔÒÐÑÒÐÄÐÆ ÏÐÓÔÞ ¬ÂÒÃÐÏ ±ÐÍÊÌÕÎÕÍÇÏ ¶ÕÍÍÇÒÇÏÝ ' Ê ' z ÑÐÍÝÇ ÓÖÇÒÝ ÏÂÑÐÎÊ ÏÂàÛÊÇ ÖÕÔÃÐÍÞÏÝÇ ÎáÙÊ ÑÐÄÇÒ× ÏÐÓÔÞ ÌÐÔÐÒÝ× ÐÃÒÂÉÐÄÂÏ ÑáÔÊ Ê ÚÇÓÔÊÕÅÐÍÞÏÊÌÂÎÊ ÊÉ ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ¢ÍÍÐÔÒÐÑÊá
- 101. 1.3. Неорганическая химия101 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ªÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇ ¦ÒÇÄÇÓÊÏ ³ÈÊÅÂÏÊÇ Ó ÏÇÆÐÓÔÂÔ ÌÐÎ ÄÐÉ ÆÕ× ¦ÒÇ ÄÇÓÏÝË ÕÅÐÍÞ ¢ÌÔÊ ÄÊÒÐ ÄÂÏÏÝË ÕÅÐÍÞ ³ÂÈ ³ÑÐÓÐÃÏÐÓÔÞ Ì ÂÆÓÐÒà ØÊÊ z ÑÐÅÍÐÛÇÏÊà ÑÐÄÇÒ×ÏÐÐÓÔÏÝÎ ÓÍÐÇÎ ÅÂÉÐÄ Ê ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ®ÇÍÞÙÂËÚÊË ÑÐÒÐÚÐÌ ÅÒÂÖÊÔ ÆÍá ÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏÊá ÙÇÒÏÊÍ Ä ÌÂÙÇÓÔÄÇ ÏÂÑÐÍÏÊ ÔÇÍá ÒÇÉÊÏÝ Ä ÑÐÍÊÅÒÂÖÊÊ ¬ÂÎÇÏÏÝË ÕÅÐÍÞ ³Õ×Âá ÑÇÒÇÅÐÏÌ ¬ÐÌÓ ¤ÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ Ä ÎÇ ÔÂÍÍÕÒÅÊÊ ¬ÐÓÔÊ ÈÊÄÐÔÏÝ× ³ÈÊÅÂÏÊÇ ¨Ê ÄÐÔÏÝË ÕÅÐÍÞ ªÓÑÐÍÞÉÕàÔ Ä ÓÂ×ÂÒ ÏÐË ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ÆÍá ÐÙÊÓÔÌÊ ÓÂ×ÂÒÏÐÅÐ ÓÊÒÐÑ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ê ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇ
- 102. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии102 µÅÍÇÒÐÆ ÓÑÐÓÐÃÇÏ ÐÃÒÂÉÐÄÝÄÂÔÞ ÌÒÂÔÏÝÇ ÓÄáÉÊ Ä ÐÔÍÊÙÊÇ ÐÔ 7M +I ' ' y' 'y ' 3 y' 2 3 ' 3 ' 7 °ÌÓÊÆ ÕÅÍÇÒÐÆ ”” '3 ÕÅÂÒÏÝË ÅÂÉ ' 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÉÂÑÂ× ÑÍÐ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÐÙÇÏÞ áÆÐÄÊÔ z ÓÐÇÆÊÏáÇÔÓá Ó ÅÇÎÐÅÍÐÃÊÏÐÎ ÌÒÐÄÊ ÃÍÐÌÊÒÕá ÑÇÒÇÏÐÓ ÌÊÓÍÐÒÐÆ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÏÇÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊË ÐÌÓÊÆ ×ÐÒÐÚÊË ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ '3 R3 R '3 ÅÐÒÊÔ ÓÊÏÊÎ ÑÍÂÎÇÏÇÎ '3 3 '3 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ '3 ' '3 Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ HCOOH H O CO ìóðàâüèíàÿ êèñëîòà 2= + ↑ X °ÌÓÊÆ ÕÅÍÇÒÐÆ -: '3 ÕÅÍÇÌÊÓÍÝË ÅÂÉ 3 ' 3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÏÇ ÊÎÇÇÔ ÉÂÑÂ× ÔáÈÇÍÇÇ ÄÐÉÆÕ× ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÏÇ ÑÐÆÆÇÒÈÊÄÂÇÔ ÆÝ×ÂÏÊá ÑÒÊ X y ³ z ÓÕ×ÐË ÍÇÆ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÕÅÍÇÒÐÆÂ
- 103. 1.3. Неорганическая химия103 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ '3 , 3 , '3 '3 2E3, 2E '3 , 3 '3 'E3 'E'3 ÌÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ '3 ' '3 '3 1K 1K3 ' ÄÝÓÐÌÂá X ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ CaCO CaO CO3 2= + ↑ X Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 'E'3 ,'P 'E'P , 3 '3 ÓÍÂÃÂá ÓÕÛÇÓÔÄÕÇÔ ÔÐÍÞÌÐ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ Ä ÓÄÐÃÐÆÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ ÏÇÓÔÐËÌÂá , '3 , 3 '3 ¤ ÒÂÓÔÄÐÒÇ H CO H HCO2 3 3 + − + ÅÊÆÒÐÌÂÒÃÐÏÂÔ ÊÐÏ HCO H CO3 3 2− + − + ÌÂÒÃÐÏÂÔ ÊÐÏ ³ÐÍÊ ÕÅÐÍÞÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ¬ÂÒÃÐÏÂÔÝ 2E '3 z ÌÂÍÞØÊÏÊÒÐÄÂÏÏÂá ÓÐÆ / '3 z ÑÐÔÂÚ 'E'3 z ÊÉÄÇÓÔÏáÌ ÎÇÍ ÎÒÂÎÐÒ µÅÐÍÞÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , '3
- 104. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии104 ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝ Ä ÄÐÆÇ ÔÐÍÞÌÐ ÌÂÒÃÐÏÂÔÝ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍ ÍÐÄ Ê NH4 + ; ÓÊÍÞÏÝË ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÒÂÉÍÂÅÂàÔÓá ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ ÌÒÐÎÇ ÌÂÒÃÐÏÂÔÐÄ ÛÇÍÐÙ ÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ CaCO CaO CO3 2= + X ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï CO3 2− : 2 3 2 2H CO CO H O2 + − + = ↑ + ÄÓÌÊÑÂÏÊÇ ¥ÊÆÒÐÌÂÒÃÐÏÂÔÝ 2E,'3 z ÑÊÛÇÄÂá ÓÐÆ /,'3 'E ,'3 ÍÇÅÌÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÊÓÌÍàÙÇÏÊÇ 2E,'3 'E'3 '3 , 3 'E ,'3 Ca HCO CaCO H O CO2( )3 2 3 2= + + ↑ X ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï '3 'E 3, '3 'E'3 , 3 'E'3 '3 , 3 'E ,'3 ÑÐÎÕÔÏÇÏÊÇ ÊÉÄÇÓÔÌÐÄÐË ÃÂÒÊÔÐÄÐË ÄÐÆÝ Ó ÆÂÍÞÏÇËÚÊÎ ÊÓÙÇÉÏÐÄÇÏÊÇÎ ÎÕÔÊ ¢ÍÎÂÉÐÑÐÆÐÃÏÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊË ÃÍÇÓÌ ßÍÇÌÔÒÐÑÒÐÄÐÆÏÐÓÔÞ ÊÏÇÒÔÏÐÓÔÞ ¢ÎÐÒÖÏÝË ÌÒÇÎÏÊË ÃÕÒÝË ÑÐÒÐÚÐÌ ÍÇÅÙÇ ÄÓÔÕÑÂÇÔ Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÙÇÎ ÂÍÎÂÉÐÑÐÆÐÃÏÝË ÄÔÐÒÐË ßÍÇÎÇÏÔ ÑÐ ÒÂÓÑÒÐÓÔÒÂÏÇÏÏÐÓÔÊ Ä ÉÇÎÏÐË ÌÐÒÇ ÓÕÛÇÓÔÄÕÇÔ ÔÐÍÞÌÐ Ä ÓÄáÉÂÏÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ Ä ÄÊÆÇ ÐÌÓÊÆ 7M3 ÑÇÓÐÌ ÌÄÂÒØ Ä ÄÊÆÇ ÓÊÍÊÌÂÔÐÄ / 3 %P 3 7M3 z ÑÐÍÇÄÐË ÚÑÂÔ %P 3 7M3 R, 3 z ÅÍÊÏ ¢ÍÍÐÔÒÐÑÊá Si 14 Кремний ¤ ÑÒÊÒÐÆÇ
- 105. 1.3. Неорганическая химия105 ¦ÐÓÔÂÔÐÙÏÐ ÊÏÇÒÔÇÏ ¬ÂÌ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ 7M * 7M* 7M 3 7M3 7M ' 7M' z ÌÂÒÃÊÆ ÌÒÇÎÏÊá 7M 'E3 7M3 'E 7M 2E3, , 3 2E 7M3 , ¬ÂÌ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ 7M 1K 1K 7M z ÓÊÍÊØÊÆ ÎÂÅÏÊá Ä ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ 7M ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá ÃÇÉ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐ ÅÐ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊá Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ 7M3 ' '3 7M Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ 7M3 %P 7M %P 3 7M'P R R'P 7M °ÌÓÊÆ ÌÒÇÎÏÊá 7M 3 ÏÇÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊË ÑÐÍÊÎÇÒ ÔÄÇÒÆÐÇ ÔÕÅÐÑÍÂÄÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ 7M3 2E3, 2E 7M3 , 3 7M3 'E3 'E'3 7M3 2E '3 2E 7M3 '3 ÄÓÇ ÒÇÂÌØÊÊ z ÓÑÍÂÄÍÇÏÊá ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ³ÐÇÆÊÏÇÏÊá ÌÒÇÎÏÊá
- 106. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии106 ÊÏÇÒÔÏÝË 7M3 ,* 7M* , 3 ÔÒÂÄÍÇÏÊÇ ÓÔÇÌÍ ¬ÒÇÎÏÊÇÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ R7M3 Q, 3 , 7M3 z ÎÇÔÂÌÒÇÎÏÊÇÄÂá , 7M3 z ÐÒÔÐÌÒÇÎÏÊÇÄÂá R z ÑÐÍÊÌÒÇÎÏÊÇÄÂá ÄÓÇ ÐÙÇÏÞ ÓÍÂÃÝÇ ÏÇÓÔÐËÌÊÇ , 7M3 , 3 7M3 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ Na SiO HCl NaCl H SiO2 2 ñòóäåíèñòûé îñàäîê 3 32 2+ = + ↓ ³ÊÍÊÌÂÔÝ z ÓÐÍÊ ÌÒÇÎÏÊÇÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÑÐÆÆÂàÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ z ÆÂàÔ ÛÇÍÐÙÏÕà ÓÒÇÆÕ ÓÐÍÊ 2E / z ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÝÇ Ä ÄÐÆÇ z ÈÊÆÌÐÇ ÓÔÇÌÍÐ ÐÃÝÙÏÐÇ ÓÔÇÌÍÐ 2E 3 'E3 7M3 ÑÐÍÕÙÂàÔ ÓÑÍÂÄÍÇ ÏÊÇÎ ÓÎÇÓÊ ÓÐÆÝ 2E '3 ÊÉÄÇÓÔÏáÌ 'E'3 Ê ÃÇÍÐÅÐ ÑÇÓÌ 7M3 / '3 4F3 7M3 z ×ÒÕÓÔÂÍÞ ØÇÎÇÏÔ ÑÐÍÕÙÂàÔ ÄÝÈÊÅÂÏÊÇÎ ÓÎÇÓÊ ÅÍÊÏÝ Ê ÊÉÄÇÓÔÏá ÌÂ Ó ÒÂÉÎÇÍÊÄÂÏÊÇÎ ÌÇÒÂÎÊÌÕ ÑÐÍÕÙÂàÔ ÊÉ ÑÒÊÒÐÆÏÝ× ÅÍÊÏ ÑÕÔÇÎ ÖÐÒÎÐÄ ÌÊ ÓÕÚÌÊ ÄÝÈÊÅÂÏÊá 1.3.7. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных Оксиды z ÓÍÐÈÏÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÓÐÓÔÐáÛÊÇ ÊÉ ÆÄÕ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÐÆÊÏ ÊÉ ÌÐÔÐÒÝ× ÌÊÓ ÍÐÒÐÆ Ä ÓÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓ ÍÇÏÊá y 'V 3 z ÐÌÓÊÆ ×ÒÐΠ--- 2E 3 z ÐÌÓÊÆ ÏÂÔÒÊá ÖÐÒÎÕÍ ÏÂÉÄÂÏÊÇ
- 107. 1.3. Неорганическая химия107 ÏÇÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ÏÇ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÓÐÍÇË 2 3 23 '3 ÓÐÍÇÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ÓÑÐÓÐÃÏÝÇ ÐÃÒÂÉÐÄÝÄÂÔÞ ÓÐÍÊ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ ÌÐÔÐÒÝÎ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕàÔ ÐÓÏÐÄÂÏÊá 2E 3 z 2E3, 1K3 z 1K 3, ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÇ Ä ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÕÓÍÐÄÊË ÑÒÐáÄÍáàÔ ÓÄÐËÓÔÄ ÐÓÏÐÄÂÏÊË ÊÍÊ ÌÊÓÍÐÔ R3 %P 3 'V 3 ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ ÌÐÔÐÒÝÎ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕàÔ ÌÊÓÍÐÔÝ 73 z , 73 4 3 z , 43 °ÌÓÊÆÝ °ÓÏÐÄÏÝÇ Ê ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ ÒÇÂÅÊÒÕàÔ ÎÇÈÆÕ ÓÐÃÐË Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÓÐÍÊ 'E3 '3 'E'3 ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ÐÌÓÊÆÐÄ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÐÌÓÊÆÐÄ
- 108. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии108 °ÓÏÐÄÏÝÇ ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÄÐÆÐË ÐÃÒÂÉÕàÔ ÛÇÍÐÙÊ / 3 , 3 /3, ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÓÐÍÞ Ê ÄÐÆÕ 'Y3 ,'P 'Y'P , 3 ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ ¬ÊÓÍÐÔÏÝÇ ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÄÐÆÐË ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÐ ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÌÊÓ ÍÐÔÝ 73 , 3 , 73 ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÓÐÍÞ Ê ÄÐÆÕ '3 2E3, 2E '3 , 3 ¢ÎÖÐÔÇÒÏÝÇ ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÄÐÆÐË ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÊ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÓÐÍÞ Ê ÄÐÆÕ R3 ,'P R'P , 3 ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÓÐÍÞ R3 2E3, , 3 2E ?R 3, A °ÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÒÐÓÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ 1K 3 1K3 ' 3 '3 °ÌÊÓÍÇÏÊÇ ÓÍÐÈÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ , 7 3 , 3 73 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÐÌÓÊÆÐÄ
- 109. 1.3. Неорганическая химия109 ²ÂÉÍÐÈÇÏÊÇ ÓÐÍÇË 'E'3 'E3 '3 ¬ÒÐÎÇ ÌÂÒÃÐÏÂÔÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ 4F 23 4F3 23 3 %K23 %K 23 3 ²ÂÉÍÐÈÇÏÊÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊË 'Y 3, 'Y3 , 3 »ÇÍÐÙÊ ÏÇ ÒÂÉÍÂÅÂàÔÓá ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÌÊÓÍÐÔ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÇË Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ Ê ÏÇ ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÏÇÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 'Y , 73 'Y73 73 , 3 R ,23 R 23 23 , 3 1.3.8. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов Основания Основания z ÓÍÐÈÏÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÝÇ ÑÒÊ ÆÊÓÓÐØÊ ØÊÊ Ä ÄÐÆÏÐÎ ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÊÉ ÐÔÒÊØÂÔÇÍÞÏÝ× ÊÐÏÐÄ ÐÃÒÂÉÕ àÔ ÔÐÍÞÌÐ ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÊÐÏÝ 3,y ²ÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ z ÛÇÍÐÙÊ 2E3, /3, E 3, ¯ÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ Ä ÄÐÆÇ *I 3, 1K 3, 2E3, z ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÏÂÔÒÊá *I 3, z ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÈÇÍÇÉ --- ÖÐÒÎÕÍ ÏÂÉÄÂÏÊÇ X X X X ÌÐÏØ ÌÐÏØ
- 110. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии110 »ÇÍÐÙÊ ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ÒÇÂÌØÊá ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ 2E3, ,'P 2E'P , 3 ,y , , 3 ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ /3, '3 / '3 , 3 2 2 3 2 OH CO CO H O2 − − + = + ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ 2 2 2 2KOH ZnO K ZnO H O ïëàâëåíèå + ========= + X ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÓÐÍÇË Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÐÓÂÆÌ E 3, 2E 73 E73 2E3, Ba SO BaSO2 4 2 4 + − + = ↓ 2E3, 'Y73 'Y 3, 2E 73 3,y 'Y 'Y 3, ´ÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ z ÏÇ ÒÂÉÍÂÅÂàÔÓá ¯ÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ÒÇÂÌØÊá ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ 'Y 3, , 73 'Y73 , 3 'Y 3, , 'Y , 3 ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÓÐÍÇË ´ÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ z ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕ àÛÊË ÐÌÓÊÆ Ê ÄÐÆ 'Y 3, 'Y3 , 3 ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ X
- 111. 1.3. Неорганическая химия111 ¯ÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ¤ÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ÒÇÂÌØÊá ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ 'Y 3, , 73 'Y73 , 3 'Y 3, , 'Y , 3 ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ ¯Ç ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÒÂÓÔÄÐÒÂÎÊ ÓÐÍÇË ´ÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ z ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕ àÛÊË ÐÌÓÊÆ Ê ÄÐÆ 'Y 3, 'Y3 , 3 ²ÂÓÔÄÐÒÝ ÛÇÍÐÙÇË ÊÎÇàÔ T, ÊÉÎÇÏáàÔ ÐÌÒÂÓÌÕ ÊÏ ÆÊÌÂÔÐÒÐÄ ÖÇÏÐÍÖÔÂÍÇÊÏ ÎÂÍÊÏÐÄÝË ÍÂÌÎÕÓ ÓÊÏÊË ÎÇÔÊÍÐÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ÈÇÍÔÝË ÔÄÇÒÆÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÏÇÌÐÔÐÒÝÇ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÛÇÍÐÙÊ ÄÐÆÏÝÇ ÒÂÓÔÄÐÒÝ z ÎÝÍÞÏÝÇ Ï ÐÛÕÑÞ ÇÆÌÊÇ ÒÂÉÜÇÆ àÔ ÌÐÈÕ ÔÌÂÏÊ Амфотерные гидроксиды ±ÒÊ ÆÊÓÐØÊÂØÊÊ Ä ÄÐÆÇ ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÌÂÔÊÐÏÝ ÄÐÆÐÒÐÆ , Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÊÐÏÝ 3,y %P 3, R 3, 'V 3, R 3,y R 3, , 3 ?R 3, A y , X ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 112. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии112 Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ R 3, ,'P R'P , 3 R 3, , R , 3 ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ R 3, 2E3, 2E ?R 3, A R 3, 3,y ?R 3, A y ÑÒÊ ÓÑÍÂÄÍÇÏÊÊ R 3, 2E3, 2E R3 , 3 Zn(OH) OH ZnO H O22 2 2 2 2+ = +− − »ÇÍÐÙÊ ÎÇÔÂÍÍ ÄÐÆ 2E , 3 2E3, , E , 3 E 3, , ÐÌÓÊÆ ÎÇÔÂÍÍ ÄÐÆ 0M 3 , 3 0M3, 'E3 , 3 'E 3, ßÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÓÐÍÇË ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ 2 2 22 2NaCl H O Cl H NaOH2 ýë-ç + ==== ↑ + ↑ + ¯ÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÛÇÍÐÙÞ ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÐÍÊ 2E3, 'Y73 'Y 3, 2E 73 'Y 3,y 'Y 3, /3, *I'P *I 3, /'P *I 3,y *I 3, ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 113. 1.3. Неорганическая химия113 1.3.9. Характерные химические свойства кислот Кислоты z ÓÍÐÈÏÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÝÇ ÑÒÊ ÆÊÓGÐØÊ ØÊÊ Ä ÄÐÆÏÐÎ ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÊÉ ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÝ× ÊÐÏÐÄ ÐÃÒÂÉÕ àÔ ÔÐÍÞÌÐ ÊÐÏÝ ÄÐÆÐÒÐÆ , ÅÊÆÒÐÌÓÐÏÊá , 3 ,* z ÖÔÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ,'P z ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÓÐÍáÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ,V z ÃÒÐÎÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ,- z ËÐÆÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 7 z ÓÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ £ÇÓÌÊÓÍÐÒÐÆÏÝÇ ,23 z ÂÉÐÔÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73 z ÓÇÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 73 z ÓÇÒÏÊÓÔÂá ÌÊÓÍÐÔ , 43 z ÖÐÓÖÐÒÏÂá ÌÊÓÍÐÔ , 7M3 z ÌÒÇÎÏÊÇÄÂá ÌÊÓÍÐÔ , '3 z ÕÅÐÍÞÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ¬ÊÓÍÐÒÐÆÓÐÆÇÒÈÂÛÊÇ T, ÒÂÓÔÄÐÒÝ ÊÉÎÇÏáàÔ ÐÌÒÂÓÌÕ ÊÏÆÊÌÂÔÐÒÐÄ ÍÂÌÎÕÓ ÌÒÂÓÏÝË ÎÇÔÊÍÐÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ÒÐÉÐÄÝË ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÓÔÐáÛÊÎÊ Ä ÒáÆÕ ÏÂÑÒá ÈÇÏÊá ÆÐ ÄÐÆÐÒÐÆ R ,'P R'P , ÌÒÐÎÇ ,23 Ê , 73 ÌÐÏØ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 114. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии114 ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ Ê ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ 'Y3 ,'P 'Y'P , 3 ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ ÒÇÂÌØÊá ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ *I 3, ,'P *I'P , 3 ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÕàÔ Ó ÓÐÍáÎÊ ÇÓÍÊ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐ ÒÊÎÂá ÓÐÍÞ ÊÍÊ ÍÇÔÕÙÇÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ %K23 ,'P %K'P ,23 2E '3 ,'P 2E'P , 3 '3 ÔÄÇÒÆÝÇ , 43 , 7M3 ÍÊÎÐÏÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÊÍÊ ÈÊÆÌÊÇ , 73 ,23 ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÐ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÒÂÓÔÄÐÒÝ ÊÎÇàÔ ÌÊÓÍÝË ÄÌÕÓ ÒÂÉÜÇÆÂàÔ ÌÐÈÕ ÔÌÂÏÊ ÇÆÌÊÇ ÑÒáÎÐÇ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÎ Ó ÆÂÍÞ ÏÇËÚÊÎ ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÊÇÎ Ä ÄÐÆÇ , 'P ,'P ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ , 3 73 , 3 , 73 ÏÇÎÇÔÂÍÍ ÓÊÍÞÏÝË ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ ÆÍá ÏÇÌÐÔÐÒÝ× ÌÊÓÍÐÔ 4 ,23 , 3 , 43 23 ÓÐÍÞ ÎÇÏÇÇ ÍÇÔÕÙÂá ÌÊÓÍÐÔ 2E'P , 73 ,'P 2E,73 2E 7M3 , 73 2E 73 , 7M3 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 115. 1.3. Неорганическая химия115 ¯ÂÉÄÂÏÊá ÌÊÓÍÐÔ Ê ÐÃÒÂÉÕÇÎÝ× ÊÎÊ ÓÐÍÇË ¬ÊÓÍÐÔ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÓÐÍÊ ¯¢P3 ®ÇÔÂÂÍàÎÊÏÊÇÄÂá ®ÇÔÂÂÍàÎÊÏÂÔ ¯%W° ®ÇÔÂÎÝÚÞáÌÐÄÂá ®ÇÔÂÂÒÓÇÏÂÔ ¯ ¢W °ÒÔÐÎÝÚÞáÌÐÄÂá °ÒÔÐÂÒÓÇÏÂÔ ¯¢W° ®ÇÔÂÎÝÚÞáÌÐÄÊÓÔÂá ®ÇÔÂÂÒÓÇÏÊÔ ¯ ¢W° °ÒÔÐÎÝÚÞáÌÐÄÊÓÔÂá °ÒÔÐÂÒÓÇÏÊÔ ,3 ®ÇÔÂÃÐÒÏÂá ®ÇÔÂÃÐÒÂÔ ¯ ¤° °ÒÔÐÃÐÒÏÂá °ÒÔÐÃÐÒÂÔ ¯ ¤ ° ¹ÇÔÝÒÇ×ÃÐÒÏÂá ´ÇÔÒÂÃÐÒÂÔ ¯¤V £ÒÐÎÐÄÐÆÐÒÐÆ £ÒÐÎÊÆ ¯¤V° £ÒÐÎÏÐÄÂÔÊÓÔÂá ¥ÊÑÐÃÒÐÎÊÆ ¯V° £ÒÐÎÏÐÄÂÔÂá £ÒÐÎÂÔ ,'33, ®ÕÒÂÄÞÊÏÂá ¶ÐÒÎÊÂÔ ,'2 ¸ÊÂÏÐÄÐÆÐÒÐÆ ¸ÊÂÏÊÆ , '3 µÅÐÍÞÏÂá ¬ÂÒÃÐÏÂÔ ¯ ³ ° »ÂÄÇÍÇÄÂá °ÌÓÂÍÂÔ , ' 3 µÌÓÕÓÏÂá ¢ØÇÔÂÔ ¯³P ³ÐÍáÏÂá ·ÍÐÒÊÆ ,'P3 ·ÍÐÒÏÐÄÂÔÊÓÔÂá ¥ÊÑÐ×ÍÐÒÊÔ
- 116. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии116 ¬ÊÓÍÐÔ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÓÐÍÊ ¯'P3 ·ÍÐÒÊÓÔÂá ·ÍÐÒÊÔ ¯³P3 ·ÍÐÒÏÐÄÂÔÂá ·ÍÐÒÂÔ ,'P3 ·ÍÐÒÏÂá ±ÇÒ×ÍÐÒÂÔ ¯³V° ®ÇÔÂ×ÒÐÎÊÓÔÂá ®ÇÔÂ×ÒÐÎÊÔ ¯ ³V3 ·ÒÐÎÐÄÂá ·ÒÐÎÂÔ ¯ ³V ° ¦ÄÕ×ÒÐÎÐÄÂá ¦Ê×ÒÐÎÂÔ ,- «ÐÆÐÄÐÆÐÒÐÆ «ÐÆÊÆ ,-3 «ÐÆÏÐÄÂÔÊÓÔÂá ¥ÊÑÐËÐÆÊÆ ¯-3 «ÐÆÏÐÄÂÔÂá «ÐÆÂÔ ,-3 «ÐÆÏÂá ±ÇÒÊÐÆÂÔ ,1R3 ®ÂÒÅÂÏØÐÄÂá ±ÇÒÎÂÏÅÂÏÂÔ , 1R3 ®ÂÒÅÂÏØÐÄÊÓÔÂá ®ÂÏÅÂÏÂÔ , 1S3 ®ÐÍÊÃÆÇÏÐÄÂá ®ÐÍÊÃÆÂÔ ,2 ¢ÉÊÆÐÄÐÆÐÒÐÆ ÂÉÐÔÊÓÔÐÄÐÆÐÒÐÆÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ¢ÉÊÆ ,23 ¢ÉÐÔÊÓÔÂá ¯ÊÔÒÊÔ ,23 ¢ÉÐÔÏÂá ¯ÊÔÒÂÔ ,43 ®ÇÔÂÖÐÓÖÐÒÏÂá ®ÇÔÂÖÐÓÖÂÔ ±ÒÐÆÐÍÈÇÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 117. 1.3. Неорганическая химия117 ¬ÊÓÍÐÔ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ ÓÐÍÊ , 43 °ÒÔÐÖÐÓÖÐÒÏÂá °ÒÔÐÖÐÓÖÂÔ , 4 3 ¦ÄÕÖÐÓÖÐÒÏÂá ÑÊÒÐÖÐÓÖÐÒÏÂá ¦ÊÖÐÓÖÂÔ ÑÊÒÐÖÐÓÖÂÔ , 43 ¶ÐÓÖÐÒÊÓÔÂá ¶ÐÓÖÊÔ , 43 ¶ÐÓÖÐÒÏÐÄÂÔÊÓÔÂá ¥ÊÑÐÖÐÓÖÊÔ , 7 ³ÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ³ÕÍÞÖÊÆ ,7'2 ²ÐÆÂÏÐÄÐÆÐÒÐÆ ²ÐÆÂÏÊÆ , 73 ³ÇÒÏÊÓÔÂá ³ÕÍÞÖÊÔ , 73 ³ÇÒÏÂá ³ÕÍÞÖÂÔ , 7 3 ´ÊÐÓÇÒÏÂá ´ÊÐÓÕÍÞÖÂÔ , 7 3 ¦ÄÕÓÇÒÏÂá ÑÊÒÐÓÇÒÏÂá ¦ÊÓÕÍÞÖÂÔ ÑÊÒÐÓÕÍÞÖÂÔ , 7 3 ±ÊÒÐÌÓÐÆÄÕÓÇÒÏÂá ÏÂÆÓÇÒÏÂá ±ÇÒÐÌÓÐÆÊÓÕÍÞÖÂÔ ÑÇÒÓÕÍÞÖÂÔ , 7I ³ÇÍÇÏÐÄÐÆÐÒÐÆ ³ÇÍÇÏÊÆ ¯ 7Ç° ³ÇÍÇÏÊÓÔÂá ³ÇÍÇÏÊÔ , 7I3 ³ÇÍÇÏÐÄÂá ³ÇÍÇÏÂÔ , 7M3 ¬ÒÇÎÏÊÇÄÂá ³ÊÍÊÌÂÔ ,:3 ¤ÂÏÂÆÊÇÄÂá ¤ÂÏÂÆÂÔ , ;3 ¤ÐÍÞÖÒÂÎÐÄÂá ¤ÐÍÞÖÒÂÎÂÔ °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 118. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии118 1.3.10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) Соли Соли z ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ÌÐÔÐÒÝÇ Ä ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÂ× ÆÊÓ ÓÐØÊÊÒÕàÔ Ï ÌÂÔÊÐÏÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ ÂÎÎÐÏÊË ÌÂÔÊÐÏÝ Ê ÂÏÊÐÏÝ ÌÊÓÍÐÔÏÝ× ÐÓÔÂÔÌÐÄ Â ÊÏÐÅÆ ÇÛÇ Ê ÊÐÏÝ ÄÐÆÐ ÒÐÆ , Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÊÐÏÝ 3,y ³ÒÇÆÏÊÇ ²ÇÉÕÍÞÔÂÔ ÑÐÍÏÐÅÐ ÉÂÎÇÛÇÏÊá ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÌÊÓÍÐ ÔÝ ÂÔÐÎÂÎÊ ÎÇÔÂÍÍ ÊÍÊ ÅÒÕÑÑÝ 3, ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÌÊÓÍÐÔ ÏÝÎ ÐÓÔÂÔÌÐÎ Na SO Na SO2 4 → ++ − 2 4 2 Ba(NO ) Ba NO3 2 2 32→ ++ − ¬ÊÓÍÝÇ ²ÇÉÕÍÞÔÂÔ ÏÇÑÐÍÏÐÅÐ ÉÂÎÇÛÇÏÊá ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÌÊÓÍÐ ÔÝ ÂÔÐÎÂÎÊ ÎÇÔÂÍÍ NaHCO Na HCO Na H +CO+ 3 3 3 2 → + ++ − + − °ÓÏÐÄÏÝÇ ²ÇÉÕÍÞÔÂÔ ÏÇÑÐÍÏÐÅÐ ÉÂÎÇÛÇÏÊá ÅÊÆÒÐÌÓÐÅÒÕÑÑ ÐÓÏÐÄ ÏÊá ÌÊÓÍÐÔÏÝÎÊ ÐÓÔÂÔÌÂÎÊ 1K 3, 'P 1K 3, 'Py 1K 3,y 'Py ¦ÄÐËÏÝÇ ³ÐÓÔÐáÔ ÊÉ ÊÐÏÐÄ ÆÄÕ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ê ÐÆÏÐÅÐ ÌÊÓÍÐÔÏÐÅÐ ÐÓÔÂÔÌ KAl(SO ) K Al SO4 2 3 4 2 2→ + ++ + − ³ÎÇÚÂÏÏÝÇ ³ÐÓÔÐáÔ ÊÉ ÊÐÏÐÄ ÐÆÏÐÅÐ ÎÇÔÂÍÍÂ Ê ÆÄÕ× ÌÊÓÍÐÔÏÝ× ÐÓÔÂÔÌÐÄ Ca (PO ) F Ca PO F5 4 3 → + ++ − − 5 32 4 3 ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ÓÐÍÇË
- 119. 1.3. Неорганическая химия119 ¬ÐÎÑÍÇÌÓÏÝÇ ¤ ÓÐÓÔÂÄ Ä×ÐÆáÔ ÓÍÐÈÏÝÇ ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÝÇ ÊÐÏÝ / ?*I '2 A / ?*I '2 A y 2E 73 z ÓÕÍÞÖÂÔ ÏÂÔÒÊá E 23 z ÏÊÔÒÂÔ ÃÂÒÊá / 43 z ÖÐÓÖÂÔ ÌÂÍÊá %P'P z ×ÍÐÒÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá *IV z ÃÒÐÎÊÆ ÈÇÍÇÉ ”” 'Y7 z ÓÕÍÞÖÊÆ ÎÇÆÊ ”” 2E,'3 z ÅÊÆÒÐÌÂÒÃÐÏÂÔ ÏÂÔÒÊá 2, , 43 z ÆÊÅÊÆÒÐÖÐÓÖÂÔ ÂÎÎÐÏÊá 1K3,'P z ÐÓÏÐÄÏÝË ×ÍÐÒÊÆ ÎÂÅÏÊá /%P 73 z ÓÕÍÞÖÂÔ ÂÍàÎÊÏÊá ÌÂÍÊá / ?*I '2 A z ÅÇÌÓÂØÊÂÏÐÖÇÒÒÂÔ ”” ÌÂÍÊá 2E ?*I '2 A z ÅÇÌÓÂØÊÂÏÐÖÇÒÒÂÔ ”-” ÏÂÔÒÊá 2E?%P 3, A z ÔÇÔÒÂÅÊÆÒÐÌÓÐÂÍàÎÊÏÂÔ ÏÂÔÒÊá ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ÓÎÐÔÒÊ ÒáÆ ÓÔÂÏÆÂÒÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÆÏÝ× ÑÐÔÇÏØÊÂÍÐÄ z ÄÝÔÇÓÏáÇÔ ÔÐÔ ÌÐÔÐÒÝË ÓÔÐÊÔ ÍÇÄÇÇ R ,K 23 R 23 ,K ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ ÊÐÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÐÆÊÏ ÊÉ ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÆÐÍÈÇÏ ÃÝÔÞ ÕÆÂÍÇÏ *I'P /3, *I 3, /'P ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ / '3 ,23 /23 , 3 '3 ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ ÓÐÍÇË 'E'P 2E '3 'E'3 2E'P ÏÇÌÐÔÐÒÝÇ ÒÂÓÑÂÆÂàÔÓá ÑÒÊ ÑÒÐÌÂÍÊÄÂÏÊÊ ÌÂÒÃÐÏÂÔÝ ÌÒÐÎÇ ÌÂÒÃÐÏÂÔÐÄ ÛÇÍÐÙÏÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ 'E'3 'E3 '3 ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÓÒÇÆÏÊ× ÓÐÍÇË
- 120. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии120 ÏÊÔÒÂÔÝ Ä ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÑÐÍÐÈÇÏÊá ÎÇÔÂÍÍÂ Ä ÒáÆÕ ÓÔÂÏÆÂÒÔÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÆÏÝ× ÑÐÔÇÏØÊÂÍÐÄ /23 /23 3 4F 23 4F3 23 3 %K23 %K 23 3 ÌÊÓÍÝÇ ÓÐÍÊ 2, ,'3 X'3 2, , 3 ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÐÍÊ 'Y3, '3 X 'Y3 '3 , 3 ÌÊÓÍÝÇ Ê ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÐÍÊ ÐÃÍÂÆÂàÔ ÄÓÇÎÊ ÐÃÛÊÎÊ ×ÊÎÊ ÙÇÓÌÊÎÊ ÓÄÐËÓÔÄÂÎÊ ÓÐÍÇË ÌÊÓÍÝÇ ÓÐÍÊ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá ÍÕÙÚÇ Â ÐÓÏÐÄÏÝÇ z ×ÕÈÇ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕàÛÊ× ÓÒÇÆÏÊ× ÓÐÍÇË ÔÄÇÒÆÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÊÎÇàÔ ÄÝÓÐÌÊÇ XÑÍ Ê XÌÊÑ ÑÐ ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÐÓÔÊ Ä ÄÐÆÇ ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ z 2E'P /23 ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ z 4F'P 'E73 ÑÒÂÌÔÊÙÇÓÌÊ ÏÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ z E73 4F7 ³ÒÇÆÏÊÇ ÓÐÍÊ ÊÉ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÎÇÔÂÍÍ Ó ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÎ 1K 'P 1K'P ÎÇÔÂÍÍ Ó ÌÊÓÍÐÔÐË R , 73 R73 , ÎÇÔÂÍÍ Ó ÓÐÍÞà 'Y ,K'P 'Y'P ,K ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 121. 1.3. Неорганическая химия121 ÊÉ ÐÌÓÊÆÐÄ ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 'E3 ,'P 'E'P , 3 ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ Ó ÛÇÍÐÙÂÎÊ '3 'E 3, 'E'3 , 3 ÌÊÓÍÐÔÏÝÇ ÐÌÓÊÆÝ Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ 'E3 '3 'E'3 ÒÇÂÌØÊá ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ z ÌÊÓÍÐÔÂ Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ , 73 2E3, 2E 73 , 3 ÊÉ ÓÐÍÇË ÓÐÍÊ Ó ÓÐÍáÎÊ %K23 2E'P %K'P 2E23 ÓÐÍÊ ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ 'Y73 2E3, 'Y 3, 2E 73 ÓÐÍÊ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 2E '3 ,'P 2E'P , 3 '3 ¬ÊÓÍÝÇ ÓÐÍÊ ÑÐÍÕÙÂàÔ ÔÂÌÊÎ ÈÇ ÓÑÐÓÐÃÐÎ ÌÂÌ Ê ÓÒÇÆÏÊÇ ÏÐ ÑÒÊ ÆÒÕÅÊ× ÎÐÍáÒÏÝ× ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊá× ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ 2E3, , 73 2E 73 , 3 2E3, '3 2E '3 , 3 z ÓÒÇÆÏáá 2E3, , 73 2E,73 , 3 2E3, '3 2E,'3 z ÌÊÓÍÂá
- 122. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии122 °ÓÏÐÄÏÝÇ ÓÐÍÊ ÓÒÇÆÏÊ× ÓÐÍÇË ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ 'Y73 2E3, 'Y3, 73 2E 73 ¬ ÒÂÓÔÄÐÒÕ ÓÐÍÊ ÑÒÊÍÊÄÂàÔ ÒÂÓÔÄÐÒ ÛÇÍÐÙÊ Â ÏÇ ÏÂÐÃÐÒÐÔ ÑÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÊ ÓÒÇÆÏÊ× ÓÐÍÇË ÐÆÏ ÊÉ ÌÐÔÐÒÝ× Ðà ÒÂÉÐÄÂÏ ÓÊÍÞÏÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÍÂÃÐË ÌÊÓÍÐÔÐË Â ÆÒÕ ÅÂá z ÓÍÂÃÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÊÍÞÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË 2E '3 'Y'P , 3 'Y3, '3 '3 2E'P , ,y ÐÓÏÐÄÏÂá ÓÐÍÞ , ,y ÓÒÇÆÏáá ÓÐÍÞ ÌÊÓÍÂá ÓÐÍÞ 'Y3, 73 , 73 'Y73 , 3 'Y73 2E3, 'Y3, 73 2E 73 2E 73 , 73 2E,73 2E,73 2E3, 2E 73 , 3 °ÃÛÂá Ó×ÇΠÄÉÂÊÎÐÑÒÇÄÒÂÛÇÏÊË ÓÐÍÇË
- 123. 1.3. Неорганическая химия123 Комплексные соединения Комплексные соединения ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÓÍÐÈÏÝÇ ÌÐÎÑÍÇÌÓ ÏÝÇ ÊÐÏÝ ÓÑÐÓÐÃÏÝÇ Ì ÓÂÎÐÓÔÐáÔÇÍÞÏÐÎÕ ÓÕÛÇÓÔÄÐÄ ÏÊà ÑÒÊ ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÊÊ ÊÍÊ ÒÂÓÑÍÂÄÍÇÏÊÊ ÌÐÎÑÍÇÌÓ ±Ð ÉÏÂÌÕ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÉÂÒáÆ ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÐÅÐ ÊÐÏ ÌÂÔÊÐÏÏÝÇ ?'Y 2, A 73 ÂÏÊÐÏÏÝÇ / ?4X'P A y ÌÂÔÊÐÏÏÐ ÂÏÊÐÏÏÝÇ ?'S 2, A ?*I '2 A y ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝÇ ?2M '3 A ±Ð ÑÒÊÒÐÆÇ ÍÊÅÂÏÆÐÄ ÅÊÆÒÐÌÓÐÌÐÎÑÍÇÌÓÝ 2E ?%P 3, A ÂÌÄÂÌÐÎÑÍÇÌÓÝ ?'V , 3 A'P ÂØÊÆÐÌÐÎÑÍÇÌÓÝ / ?*I '2 A ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔÝ ?%K 2, A'P ÓÎÇÚÂÏÏÝÇ ÌÐÎÑÍÇÌÓÝ 2E?%P 3, , 3 A ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÐÃÒÂÉÐÄÂÔÇÍÞ ØÇÏÔÒÂÍÞÏÝË ÂÔÐÎ ÊÍÊ ÊÐÏ ÌÐÐÒÆÊÏÂØÊÐÏÏÐÇ ÙÊÓÍÐÄÏÇÚÏáá ÓÖÇÒ ÄÏÕÔÒÇÏÏáá ÓÖÇÒ 2E ?R 3, A ÍÊÅÂÏÆÝ ³ÔÒÐÇÏÊÇ ³ÕÛÇÓÔÄÕàÔ ÌÐÎÑÍÇÌÓÝ ÃÇÉ ÄÏÇÚÏÇË ÓÖÇÒÝ ?2M '3 A ÊÍÊ ÌÐÎÑÍÇÌÓÝ Ä ÌÐÔÐÒÝ× Ê ÄÏÇÚÏáá Ê ÄÏÕÔÒÇÏÏáá ÓÖÇÒÝ ÑÒÇÆÓÔÂÄÍÇÏÝ ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÝÎÊ ÊÐÏÂÎÊ ?'S 2, A?*I '2 A ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá
- 124. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии124 Таблица растворимоти кислот, основ и солей в воде¢ÏÊÐÏÝ ¬ÂÔÊÐÏÝ , / 2E 2, E 'E 1K %P 'V *I *I °,y 4 z 4 1 1 , , , , *y 4 4 4 1 , , 1 , , , 'Py 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 Vy 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 -y 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 7 y 4 4 4 4 1 4 z z , z 73 y 4 4 4 , , , z z , z 73 y 4 4 4 , 1 4 4 4 4 4 'V3 y 4 4 4 , 1 4 4 , z 4 43 y 4 4 4 , , , , , , , '3 y 4 4 4 , , , z z , , 7M3 y , 4 z , , , , , , , 23y 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 23y 4 4 4 4 4 4 z z 4 z ', '33y 4 4 4 4 4 4 1 4 4 4 ² z ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ® z ÎÂÍÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ
- 125. 1.3. Неорганическая химия125 ¯ z ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÑÒÐÙÇÒÌ z ÏÇ ÓÕÛÇÓÔÄÕÇÔ ÊÍÊ ÒÂÓÑÂÆÂÇÔÓá Ä ÄÐÆÏÐË ÓÒÇÆÇ ¬ÂÔÊÐÏÝ ¢ÏÊÐÏÝ 'H 2M 'S 1R R %K ,K ,K 'Y 4F 7R , , , , z z z , , , °,y 4 4 1 1 4 4 z , , 4 *y 4 4 4 4 , , 1 4 1 4 'Py 4 4 4 4 , , 1 4 1 4 Vy 4 4 4 4 , , , 4 , 4 -y , , , , , , , , , , 7 y , , , , , z , , , z 73 y 4 4 4 4 1 1 4 4 , 4 73 y , , 4 4 , , , 4 , , 'V3 y , , , , , , , , , , 43 y , , , , , , , , , z '3 y , , , , , z z , , z 7M3 y 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 23y 4 4 4 4 1 1 4 4 4 z 23y 4 4 4 4 4 1 4 4 4 4 ', '33y
- 126. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии126 µÌÂÉÝÄÂàÔÓá ÂÏÊÐÏ z Ä ÊÎÇÏÊÔÇÍÞÏÐÎ ÑÂÆÇÈÇ ÌÂÔÊÐÏ z Ä ÒÐÆÊÔÇÍÞÏÐÎ ÑÂÆÇÈÇ ¯ÂÑÒÊÎÇÒ ÌÂÔÊÐÏÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ ?'Y 2, A73 z ÓÕÍÞÖÂÔ ÔÇÔÒ ÂÎÎÊÏÌÕÑÒÕΠ-- ÂÏÊÐÏÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ / ?4X'P A z ÔÇÔÒÂ×ÍÐÒÐÑÍÂÔÊÏÂÔ -- ÌÂÍÊá ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ ?2M'3 A z ÔÇÔÒÂÌÂÒÃÐÏÊÍÏÊÌÇÍÞ ´ÂÌÊÎ ÐÃÒÂÉÐÎ ÏÕÈÏÐ ÉÏÂÔÞ ÑÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÏÂÉÝÄÂÏÊá ÏÂÉÄÂÏÊá ÅÒÇÙÇÓÌÊ× ÙÊÓÍÊÔÇÍÞÏÝ× ÆÍá ÕÌÂÉÂÏÊá ÌÐÍÊ ÙÇÓÔÄ ÍÊÅÂÏÆÐÄ z ÆÊ z ÔÒÊ z ÔÇÔÒ z ÑÇÏÔ z ÅÇÌÓ z ÅÇÑÔ z ÐÌÔ z ÏÐÏ z ÆÇÌ ÏÂÉÄÂÏÊá ÍÊÅÂÏÆÐÄ Ì ÏÂÉÄÂÏÊáÎ ÂÏÊÐÏÏÝ× ÍÊÅÂÏÆÐÄ ÆÐÃÂÄÍáÇÔÓá ÅÍÂÓÏÂá Ð 'Py z ×ÒÐÍÐ Vy z ÃÒÐÎÐ 3 z ÐÌÓÐ '2y z ØÊÂÏÐ SO4 2− z ÓÕÍÞÖÂÔÐ NO3 − z ÏÊÔÒÂÔÐ 3,y z ÅÊÆÒÐÌÓÐ ', '33y z ÂØÇÔÂÔÐ ÏÂÉÄÂÏÊá ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝ× ÍÊÅÂÏÆÐÄ ÏÇ ÊÉÎÇÏáàÔÓá 2, z ÂÎÎÊÏ , 3 z ÂÌÄ ' , z ÃÇÏÉÐÍ 23 z ÏÊÔÒÐÉÊÍ 2 , z ÅÊÆÒÂÉÊÏ '3 z ÌÂÒÃÐÏÊÍ 3 z ÆÊÌÊÓÍÐÒÐÆ ÏÂÉÄÂÏÊÇ ÌÂÔÊÐÏ ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÐÃÒÂÉÐÄÂÔÇÍá ÌÂÔÊÐÏÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ z Ä ÒÐÆÊÔÇÍÞÏÐÎ ÑÂÆÇÈÇ ³ ° ÂÏÊÐÏÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ z Ä ÊÎÇÏÊÔÇÍÞÏÐÎ ÑÂÆÇÈÇ ÓÕÖÖÊÌÓ ÂÔ ³ ° ÓÕÖÖÊÌÓ ÕÎ ÓÕÖÖÊÌÓ ÂÔ ÇÓÍÊ ÊÓÑÐÍÞÉÕÇÔÓá ÍÂÔÊÏÓÌÐÇ ÏÂÉÄÂÏÊÇ ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝË ÌÐÎÑÍÇÌÓ z ÃÇÉ ÊÉÎÇÏÇÏÊË ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒÂ
- 127. 1.3. Неорганическая химия127 ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá ÑÇÒÄÊÙÏÂá z ÑÐ ÔÊÑÕ ÓÊÍÞÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ 2E?%P 3, A 2E ?%P 3, Ay [ ( ) ] [ ( ) ]Cu NH SO Cu NH SO3 4 4 3 4 2 4 2 → ++ − ÄÔÐÒÊÙÏÂá ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÐÅÐ ÊÐÏ z ÑÐ ÔÊÑÕ ÓÍÂÃÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ ÌÒÐÎÇ ÏÇËÔÒÂÍÞÏÝ× ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÄ ?%P 3, Ay %P 3,y ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ 2E ?R 3, A 2E R3 , 3 ÒÇÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÃÐÍÇÇ ÕÓÔÐËÙÊÄÝÇ ÌÐÎ ÑÍÇÌÓÝ 2E ?R 3, A 'Y73 2E 73 'Y?R 3, A ÒÇÂÌØÊÊ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 2E ?R 3, A ,'P 2E'P R 3, , 3 z Ä ÏÇÃÐÍÞÚÐÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇ ÌÊÓÍÐÔÝ 2E ?R 3, A ,'P 2E'P R'P , 3 z Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ÒÇÂÌØÊÊ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊá ÌÐÎÑÍÇÌÓ ÑÒÊ ÄÄÇÆÇÏÊÊ Ä ÒÂÓÔÄÐÒ ÊÐÏÐÄ Ó ÌÐÔÐÒÝÎÊ ÊÐÏ ÌÐÎÑÍÇÌÓÐÐÃÒÂÉÐÄÂÔÇÍÞ ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÔÒÕÆÏÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎÐÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ 2E ?R 3, A 2E 7 ! R7 2E3, ÔÄÇÒÆÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 128. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии128 1.4. Органическая химия 1.4.1. Теория строения органических соединений. Изомерия — структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова ¢ÔÐÎÝ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÂ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÝ ÎÇÈÆÕ ÓÐÃÐË Ä ÐÑÒÇ ÆÇÍÇÏÏÐÎ ÑÐÒáÆÌÇ Ä ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÊÊ Ó Ê× ÄÂÍÇÏÔÏÐÓÔÞà ±ÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÂÔÐÎÐÄ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ z ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÇ ÓÔÒÐÇÏÊÇ ©ÏÂá ÓÄÐËÓÔÄ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÐÈÏÐ ÕÓÔÂÏÐ ÄÊÔÞ Ê× ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÇ ÓÔÒÐÇÏÊÇ Ê ÏÂÑÒÐÔÊÄ ÉÏÂá ÓÔÒÐ ÇÏÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÐÈÏÐ ÆÇÍÂÔÞ ÄÝÄÐÆÝ Ð ÇÅÐ ÓÄÐËÓÔÄÂ× ¢ÔÐÎÝ ÊÍÊ ÅÒÕÑÑÝ ÂÔÐÎÐÄ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÂ× ÄÉÂÊÎÏÐ ÄÍÊáàÔ ÆÒÕÅ Ï ÆÒÕÅ ÏÇÑÐÓÒÇÆÓÔÄÇÏÏÐ ÊÍÊ ÙÇÒÇÉ ÆÒÕÅÊÇ ÂÔÐÎÝ ³ÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÉÂÄÊÓáÔ ÐÔ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ Ê ÌÂÙÇ ÓÔÄÇÏÏÐÅÐ ÓÐÓÔÂÄ  ÔÂÌÈÇ ÐÔ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ÎÐÍÇÌÕÍÝ ²áÆ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÑÒÇÆÓÔÂÄÊÔÇÍÊ ÌÐÔÐÒÐÅÐ ÃÍÊÉÌÊ ÑÐ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÎ ÓÄÐËÓÔÄÂÎ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕàÔÓá ÉÂÌÐÏÐÎÇÒ ÏÝÎ ÊÉÎÇÏÇÏÊÇÎ ÖÊÉÊÙÇÓÌÊ× ÓÄÐËÓÔÄ ÊÎÇàÔ ÐÆÏÐ ÔÊÑÏÕà ÓÔÒÕÌÔÕÒÕ Ê ÐÔÍÊÙÂàÔÓá ÆÒÕÅ ÐÔ ÆÒÕÅ ÐÆÏÐË ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÊÎÊ y', y ÅÒÕÑÑÂÎÊ ¥ÐÎÐÍÐÅÊÙÇÓÌÊË ÒáÆ ¥ÒÕÑÑ ÂÔÐÎÐÄ y', y Ï ÌÐÔÐÒÕà ÐÔÍÊÙÂÇÔÓá ÐÔ ÑÒÇ ÆÝÆÕÛÇÅÐ ÌÂÈÆÐÇ ÑÐÓÍÇÆÕàÛÇÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ Ä ÅÐÎÐÍÐ ÅÊÙÇÓÌÐÎ ÒáÆÕ ¥ÐÎÐÍÐÅÊÙÇÓÌÐÇ ÐÔÍÊÙÊÇ °ÓÏÐÄÏÝÇ ÑÐÏáÔÊá
- 129. 1.4. Органическая химия129 ÊÍÊ ', y', y3, °ÔÆÇÍÞÏÝÇ ÙÍÇÏÝ ÅÐÎÐÍÐ ÅÊÙÇÓÌÐÅÐ ÒáÆ ¥ÐÎÐÍÐÅÊ ÁÄÍÇÏÊÇ ÓÕÛÇÓÔÄÐÄÂÏÊá ÄÇ ÛÇÓÔÄ z ÅÐÎÐÍÐÅÐÄ ¥ÐÎÐÍÐÅÊá ¤ÇÛÇÓÔÄ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝÇ ÑÐ ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐÎÕ Ê ÌÐÍÊÙÇ ÓÔÄÇÏÏÐÎÕ ÓÐÓÔÂÄÕ ÏÐ ÒÂÉÏÝÇ ÑÐ ÓÔÒÐÇÏÊà Ê ÑÐßÔÐÎÕ ÊÎÇàÛÊÇ ÒÂÉÏÝÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ Ê ÖÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ªÉÐÎÇÒÝ ÁÄÍÇÏÊÇ ÓÕÛÇÓÔÄÐÄÂÏÊá ÄÇ ÛÇÓÔÄ z ÊÉÐÎÇÒÐÄ ªÉÐÎÇÒÊá °ÔÐÃÒÂÈÂÇÔ ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝË Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÝË ÓÐÓÔÂÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ' , 3 ¶ÐÒÎÕÍ ÐÃÛÂá °ÔÐÃÒÂÈÂÇÔ ÑÐÓÍÇÆÐÄ ÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÂÔÐÎÐÄ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ ¶ÐÒÎÕÍ ÓÔÒÕÌÔÕÒÏÂá ¶ÐÒÎÕÍÂ Ä ÌÐÔÐÒÐË ÌÐ ÄÂÍÇÏÔÏÕà ÓÄáÉÞ ÕÓÍÐÄ ÏÐ ÐÃÐÉÏÂÙÂàÔ ÆÄÕÎá ÔÐÙ ÌÂÎÊ ¶ÐÒÎÕÍ ßÍÇÌÔÒÐÏÏÂá
- 130. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии130 Виды изомерии ¤ÇÛÇÓÔÄ ÒÂÉÍÊÙÂàÔÓá ÑÐ ÒáÆÌÐÎ ÓÄáÉÊ ÂÔÐÎÐÄ Ä ÎÐ ÍÇÌÕÍÂ× - ³ÔÒÕÌÔÕÒÏÂá ÊÉÐÎÇÒÊá ', y ', y ', y 'P ×ÍÐÒÑÒÐÑÂÏ ³P ', y ', y ', ×ÍÐÒÑÒÐÑÂÏ ªÉÐÎÇÒÊá ÑÐÍÐÈÇÏÊá ÉÂÎÇÓÔÊÔÇÍÇË ', y ', y ', y 3, ÑÒÐÑÂÏÐÍ 3, ', y ', y ', ÑÒÐÑÂÏÐÍ ªÉÐÎÇÒÊá ÑÐÍÐÈÇÏÊá ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÝ× ÅÒÕÑÑ ', y ', y ', y ', y ', ÑÇÏÔÂÏ ', ', y ', y ', y ', ÎÇÔÊÍÃÕÔÂÏ ', ', ', y ' y ', ÆÊÎÇÔÊÍÑÒÐÑÂÏ ªÉÐÎÇÒÊá ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ', ', y ', y ', ÃÕÔÇÏ ', y ', ', y ', ÃÕÔÇÏ ªÉÐÎÇÒÊá ÑÐÍÐÈÇÏÊá ÌÒÂÔÏÝ× ÓÄáÉÇË
- 131. 1.4. Органическая химия131 ªÉÐÎÇÒÊá ÎÇÈÆÕ ÌÍÂÓÓÂÎÊ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá ', ', y ', y ', ÃÕÔÊÏ , ' y ', , ' y ', ØÊÌÍÐÃÕÔÂÏ ÂÍÌÇÏÝ ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÝ ', y ', ÃÕÔÊÏ ', ', y ', ', ÃÕÔÂÆÊÇÏ ÂÍÌÊÏÝ ÂÍÌÂÆÊÇÏÝ ', y ', y ', y ', y y 3, ÃÕÔÂÏÐÍ ', y ', y 3 y ', y y ', ÆÊßÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÐÆÏÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ ÑÒÐÓÔÝÇ ßÖÊÒÝ 3, 3 ', y ', y ' ÑÒÐÑÂÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ 3 y ', 3 ', y ' ÎÇÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÕÌÓÕÓÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ÓÍÐÈÏÝÇ ßÖÊÒÝ
- 132. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии132 , ', , ', ' ! ' ØÊÓ ÃÕÔÇÏ , ', ', , ' ! ' ÔÒÂÏÓ ÃÕÔÇÏ ,3 y ' y , '33, ', , y ' y 3, '33, ', ÎÐÍÐÙÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ¬ÐÏÖÐÒÎÂØÊÊ ßÔÂÏ ÉÂÓÍÐÏÇÏÏÂá ÉÂÔÐÒÎÐÈÇÏÏÂá ÚÂ×ÎÂÔÏÂá ¤ÇÛÇÓÔÄ ÐÔÍÊÙÂàÔÓá ÑÐÍÐÈÇÏÊÇÎ ÂÔÐÎÐÄ ÅÒÕÑÑ ÂÔÐÎÐÄ Ä ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇ -- ±ÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇÏÏÂá ÓÔÇÒÇÐÊÉÐÎÇÒÊá ¬ÐÏÖÊÅÕÒÂØÊÐÏÏÂá ÊÉÐÎÇÒÊá ¬ÐÏÖÊÅÕÒÂØÊÐÏÏÂá ÊÉÐÎÇÒÊá ÅÇÐÎÇÔÒÊÙÇÓÌÂá ÊÉÐÎÇÒÊá ÐÑÔÊÙÇÓÌÂá ÊÉÐÎÇÒÊá
- 133. 1.4. Органическая химия133 1.4.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа ÑÐ ÌÒÂÔÏÐÓÔÊ ÓÄáÉÊ ÑÐ ÓÑÐÓÐÃÕ ÑÇÒÇÌÒÝÄÂÏÊá ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÐÃÍÂÌÐÄ y ' y ' y ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÏÎ ÐÆÊÏÂÒÏÝÇ ' ! ' ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÏÎ ÆÄÐËÏÝÇ y ' ' y ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÏÎ ÔÒÐËÏÝÇ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ÏÎ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊÇ WyW WyT TyT ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝÇ ÐÃÍÂÌ ÑÇÒÇÌÒÝÄÂàÔÓá Ï ÍÊÏÊÊ ÌÐÔÐÒÂá ÓÐÇÆÊÏáÇÔ ØÇÏÔÒÝ ÂÔÐÎÐÄ ÎÇÓÔÐ ÑÇÒÇÌÒÝÄÂÏÊá ßÍÇÌÔÒÐÏÏÝ× ÐÃÍÂÌÐÄ ÏÇ ÍÇÈÊÔ Ï ÍÊÏÊÊ ÌÐÔÐÒÂá ÓÐÇÆÊÏáÇÔ ØÇÏÔÒÝ ÂÔÐÎÐÄ ÓÄáÉÊ ÓÄáÉÊ ³ÄáÉÊ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÂ× ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ä ÐÓÏÐÄÏÐÎ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝÇ
- 134. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии134 Гибридизация — ÑÒÐØÇÓÓ ÄÝÒÂÄÏÊÄÂÏÊá ÐÒÃÊÔÂÍÇË ÒÂÉÏÝ× ÑÐÆÕÒÐÄÏÇË ÑÐ ÖÐÒÎÇ Ê ßÏÇÒÅÊÊ ³×ÇÎÝ ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊÊ ÍÊÏÇËÏÂá ÖÐÒΠW T WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ' , W T T ÑÍÐÓÌÂá ÔÒÊÅÐÏÂÍÞÏÂá ÖÐÒΠWT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ' , W T T T ´ÇÔÒÂßÆÒÊÙÇÓÌÂá ÖÐÒΠWT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ',
- 135. 1.4. Органическая химия135 Функциональная група. Радикал Функциональная група z ÑÐÓÔÐáÏÏÂá ÅÒÕÑÑ ÂÔÐÎÐÄ ÌÐÔÐÒÂá ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔ ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ y3, y'33, Ê Ô Æ Радикал z ÐÓÔÂÔÐÌ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆ ÌÐÔÐÒÝË ÐÃÒ ÉÕÇÔÓá ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÕÆÂÍÇÏÊá ÐÆÏÐÅÐ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÊ× ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ y', z ÎÇÔÊÍ y' , z ßÔÊÍ y' , z ÑÒÐÑÊÍ 1.4.3. Классификация и номенклатура органических соединений Классификация органических соединений ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÌÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊÊ ÓÔÒÐÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐË ØÇÑÊ ÑÒÊÒÐÆ ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÐË ÅÒÕÑÑÝ ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ÑÐ ÓÔÒÐÇÏÊà ÕÅÍÇÒÐÆÏÐË ØÇÑÊ ¢ØÊÌÍÊÙÇÓÌÊÇ ÂÍÊÖÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÏÇÉÂÎÌÏÕÔÝÇ ØÇÑÊ ÕÅÍÇÒÐÆÏÝ× ÂÔÐÎÐÄ ¥ÇÔÇÒÐØÊÌÍÊÙÇÓÌÊÇ Ä ÉÂÎÌÏÕÔÝ× ØÊÌÍÂ× ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÑÐÎÊÎÐ ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇ ÒÐÆ ÂÔÐÎÝ ÆÒÕÅÊ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÂÉÐÔ ÓÇÒ °ÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ¸ÊÌÍÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÉÂÎÌÏÕÔÝÇ ØÇÑÊ ÕÅÍÇÒÐÆÏÝ× ÂÔÐÎÐÄ
- 136. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии136 ¢ÍÊØÊÌÍÊÙÇÓÌÊÇ ÏÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÃÇÏÉÐÍÞÏÝ× ÌÐÍÇØ ¢ÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÆÏÐ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÃÇÏÉÐÍÞÏÝ× ÌÐÍÇØ ¬ÂÒÃÐØÊÌÍÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÔÐÍÞÌÐ ÂÔÐÎÝ ÕÅÍÇÒÐÆ ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÑÐ ÔÊÑÕ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÓÄáÉÇË ¢ÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÂÒÇÏÝ 'R , R ±ÒÇÆÇÍÞÏÝÇ ÂÍÌÂÏÝ 'R , R ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÝ 'R , R ¯ÇÑÒÇÆÇÍÞÏÝÇ ÂÍÌÇÏÝ 'R , R ÂÍÌÊÏÝ 'R , R ÂÍÌÂÆÊÇÏÝ 'R , R µÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÔÐÍÞÌÐ ÂÔÐÎÝ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÄÐÆÐÒÐÆÂ
- 137. 1.4. Органическая химия137 ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ÑÐ ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐÎÕ ÓÐÓÔÂÄÕ ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÝ× ÅÒÕÑÑ ¬ÍÂÓÓ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ¶ÕÏÌØÊÐ ÏÂÍÞÏÂá ÅÒÕÑÑ °ÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ³ÐÓÔÂÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ¥ÂÍÐÅÇÏÐ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ y* y'P yV y- y,EP 6y,EP 'R , R ,EP °ÆÏÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ y3, 6y3, 'R , R 3 ¶ÇÏÐÍÝ y3, %Vy3, 'R , R 3 ±ÒÐÓÔÝÇ ßÖÊÒÝ y3y6 6y3y6 'R , R 3 ¢ÍÞÆÇÅÊÆÝ y' 3 , 6y' 3 , 'R , R 3 ¬ÇÔÐÏÝ 3 y'y 3 6y'y6 'R , R 3 ¬ÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ y' 3 3, 6y' 3 3, 'R , R 3 ³ÍÐÈÏÝÇ ßÖÊÒÝ y' 3 3y6 6 y ' 3 3y6 'R , R 3 ¯ÊÔÒÐÓÐÇÆÊ ÏÇÏÊá y23 6y23 'R , R 23 ¢ÎÊÏÝ ÑÇÒ ÄÊÙÏÝÇ y2, 6y2, 'R , R 2
- 138. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии138 ¯ÂÉÄÂÏÊá ÐÓÏÐÄÏÝ× ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÝ× ÅÒÕÑÑ ¶ÐÒÎÕÍ ¯ÂÉÄÂÏÊÇ y3, ÅÊÆÒÐÌÓÊÍÞÏÂá y' 3 , ÂÍÞÆÇÅÊÆÏÂá y' 3 ÌÂÒÃÐÏÊÍÞÏÂá 3, ' 3 ÌÂÒÃÐÌÓÊÍÞÏÂá y23 ÏÊÔÒÐÅÒÕÑÑ y2, ÂÎÊÏÐÅÒÕÑÑ 1.4.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов Алканы ÅÂÉÝ ÈÊÆÌÐÓÔÊ ÔÄÇÒÆÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÇÔÂÏ ', ßÔÂÏ ' , ÑÒÐÑÂÏ ' , ÃÕÔÂÏ ' , 'R , R ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÂÍÌÂÏÐÄ T W ³ T W ³ ÑÇÏÔÂÏ ' , ÅÇÌÓÂÏ ' , ÅÇÑÔÂÏ ' , ÐÌÔÂÏ ' , ÏÐÏÂÏ ' , ÆÇÌÂÏ ' , '
- 139. 1.4. Органическая химия139 WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ z ÄÂÍÇÏÔÏÝË ÕÅÐÍ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄáÉÊ z ÑÒÐÓÔÝÇ ÐÆÊÏÂÒÏÝÇ ÓÄáÉÊ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÇË ' y ' ÏÎ ' y , ÏÎ ÔÊÑ ÊÉÐÎÇÒÊÊ z ÓÔÒÕÌÔÕÒÏÂá ', z ÎÇÔÂÏ ' , , , , ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ÍÇÅÙÇ ÄÐÉÆÕ× ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ²ÇÂÌØÊÊ Ó ÒÂÉÒÝÄÐÎ 'y' ÓÄáÉÇË ÅÐÒÇÏÊÇ ÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ 'R , R R 3 R'3 R , 3 ' , 3 '3 , 3 ÙÂÓÔÊÙÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ CH CH OH O 34 2 → ÎÇÔÊÍÐÄÝË ÓÑÊÒÔ C H CH COOH4 3 O 10 2 2→ ÕÌÓÕÓÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄÂ
- 140. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии140 ÌÒÇÌÊÏÅ ÒÂÓÛÇÑÍÇÏÊÇ ' , ' , ', ' , X ' , X ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÓÎÇÓÞ ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÊÉÐÎÇÒÊÉÂØÊá CH CH CH CH CH CH CH AlCl 3 2 2 3 3 3 3 − − − → − − t ', ²ÇÂÌØÊÊ Ó ÒÂÉÒÝÄÐÎ 'y, ÓÄáÉÇË ÉÂÎÇÛÇÏÊÇ ÄÐÆÐÒÐÆ ÅÂÍÐÅÇÏÐÎ ÓÄÐÃÐÆÏÐÒÂÆÊÌÂÍÞÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ ÒÇÂÌØÊÊ CH Cl CH Cl HCl4 2 3+ −→ + Lν CH Cl Cl CH Cl HCl3 2 2 2+ −→ + Lν CH Cl Cl CHCl HCl2 2 2 3+ −→ + Lν CHCl Cl CCl HCl3 2 4+ −→ + Lν ÉÂÎÇÛÇÏÊÇ ÄÐÆÐÒÐÆ ÏÊÔÒÐÅÒÕÑÑÐË ÒÇÂÌØÊá ¬ÐÏÐÄÂÍÐÄ C H HNO C H NO H O2 2 5 26 3 2+ → + p, t ¬ÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÐÇ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ z ÐÔÛÇÑÍÇÏÊÇ , H C CH CH CH CH CH H3 êàò. − − −→ − = +2 3 3 2 2 t ²ÇÂÌØÊÊ ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÝÇ ÆÍá ÎÇÔÂÏ ÑÊÒÐÍÊÉ CH C H C 4 2 1000 2−−−−→ + ° 2 2 44 2 2 1500 CH O CO H îäíîâðåìåííîå îêèñëåí C ñèíòåç-ãàç + −−−−−→ + + ° èèå 2 34 2 2 1500 CH C H H C àöåòèëåí 2−−−−→ + °
- 141. 1.4. Органическая химия141 ÏÇÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ 4 2 64 2 2 2 2 500 CH O C H H O CO CO H C 2 2+ −−−−−→ + + + + ° ÌÐÏÄÇÒÓÊá Ó ÄÐÆáÏÝÎ ÑÂÒÐÎ CH H O CO H24 23+ → + t Ó ÕÅÍÇÌÊÓÍÝÎ ÅÂÉÐÎ CH CO CO H4 2 22 2+ → + t ÑÒÊÒÐÆÏÝÇ ÊÓÔÐÙÏÊÌÊ ÅÂÉ ÏÇÖÔÞ ÕÅÐÍÞ ÆÒÇÄÇÓÊÏ ÔÐÒÖ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ C H CH Ni + −−→2 2 4 , X '3 , ', , 3 Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ %P ' , 3 %P 3, ', CH COONa NaOH CH Na CO23 4 3+ → + X ÒÇÂÌØÊá ÆÇÌÂÒÃÐÌÓÊÍÊÒÐÄÂÏÊá ÒÇÂÌØÊá ¦àΠ2 2 26CH Br Na C H NaBr3 2+ → + X ÒÇÂÌØÊá ¤àÒØ ÒÂÉÏÝÇ ÅÂÍÐÅÇÏÐÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÓÎÇÓÞ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÇ Ê ÃÝÔÐÄÐÇ ÔÐÑÍÊÄÐ ÓÝÒÞÇ ÆÍá ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ
- 142. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии142 Циклоалканы Циклоалканы z ÏÂÓÝÛÇÏÏÝÇ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ Ó ØÊÌÍÊÙÇÓÌÐË ØÇÑÐÙÌÐË ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ¯ÂÊÃÐÍÇÇ ÕÓÔÐËÙÊÄÝÇ ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÝ , ' , ' ', ', ', ', ØÊÌÍÐÅÇÌÓÂÏ , ' , ' , ' ', ', ', ', ØÊÌÍÐÅÇÑÔÂÏ Алкены (этиленовые углеводороды) Алкены z ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈ ÛÊÇ ÆÄÐËÏÕà ÓÄáÉÞ ' ' ÐÆÏ z ÑÒÐÙÏÂá ÆÒÕÅÂá z ÉÏÂÙÊÔÇÍÞÏÐ ÓÍÂÃÇÇ WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ÓÐÇÆÊÏÇÏÏÝ× ÆÄÐË ÏÐË ÓÄáÉÞà z ÄÂÍÇÏÔÏÝË ÕÅÐÍ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ' ' ÏÎ ÓÕÖÖÊÌÓ ÇÏ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÆÄÐËÏÐË ÓÄáÉÊ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá Ó ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÂÎÊ ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇÏÏÂá ØÊÓ Ê ÔÒÂÏÓ ÊÉÐÎÇÒÝ 'R , R ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÐÄ 'R , R ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÂÍÌÇÏÐÄ ³³ , , , , ¤ÊÆÝ ÊÉÐÎÇÒÊÊ
- 143. 1.4. Органическая химия143 ' , z ßÔÇÏ ßÔÊÍÇÏ '' , , , , ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÍÇÅÙÇ ÄÐÉÆÕ× ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ H C CH H H C CH2 3 êàò. = + → −2 2 3 X ÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ V V , ' ', V ', y ', °ÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÏÊÇ ÃÒÐÎÏÐË ÄÐÆÝ z ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï ÌÒÂÔÏÕà ÓÄáÉÞ ÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ V ', y ', ', ,V ', y ', y ', ±ÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÐ ÑÒÂÄÊÍÕ ®ÂÒÌÐÄÏÊÌÐÄ ÂÔÐÎ , ÊÉ ,,EP ÊÍÊ ÊÉ , 3 ,y3, ÑÒÊÓÐÇÆÊÏáÇÔÓá Ì ÂÔÐÎÕ ' Ó ÃÐÍÞ ÚÊÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ , ÅÊÆÒÂÔÂØÊá CH CH H O CH CH OH2 3êàò.2 2 2= + → − − ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ÂÍÌÇÏÐÄ
- 144. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии144 ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊá ', R y', y ', yn t p CH CH=CH êàò.3 2− −−→ , ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÏÇÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÅÐÒÇÏÊÇ ' , 3 '3 , 3 ÎáÅÌÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ 3, 3, 3, 3, ', ', , 3 /1R3 ', y ', 1R3 /3, ÊÍÊ 3, 3,3, 3, CH CH O H O CH CH2 KMnO 2 2 2 2 4 = + + −−−−→ −[ ] ßÔÊÍÇÏÅÍÊÌÐÍÞ °ÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ÑÇÒÎÂÏÅÂÏÂÔ ÌÂÍÊá z ÌÂÙÇ ÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï ÌÒÂÔÏÕà ÓÄáÉÞ ÌÒÇÌÊÏÅ ÏÇÖÔÊ ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊË y ³ ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊË y ³ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÂÏÐÄ CH CH CH CH +H3 êàò. − → =3 2 2 2 X ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÊÍÅÂÍÐÅÇÏÊÆÐÄ CH CH KOH CH CH KCl H O3 ñïèðò − + → = + +2 2 2 2 . X 'P ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÓÑÊÒÔÐÄ CH CH CH CH H O3 H2SO4 − −−−−→ = +2 2 2 2 X 3, ¦ÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá Ê ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆáÔ ÑÐ ÑÒÂÄÊÍÕ ©ÂËØÇÄ ÂÔÐÎ ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÔÛÇÑÍáÇÔÓá ÐÔ ÂÔÐΠ' Ó ÎÇÏÞÚÊÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ , ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÇÏÐÄ
- 145. 1.4. Органическая химия145 Диены Диены z ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈ ÛÊÇ ÆÄÇ ÆÄÐËÏÝ× ' ' ÓÄáÉÊ ÓÕÖÖÊÌÓ ÆÊÇÏ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÆÄÐËÏÐË ÓÄáÉÊ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá Ó ÂÍÌÊÏÂÎÊ ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇÏÏÂá ØÊÓ Ê ÔÒÂÏÓ ÒÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ V V V V ', ', y ', ', V V ', ', y ', y ', ', y ', ', y ', ÐÓÏÐÄÏÐË ÑÒÐÆÕÌÔ ÒÇÂÌØÊá ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ÒÂÉÍÊÙÏÝ× ÌÂÕÙÕÌÐÄ ',', R R', ! ' y ', ! ', ', y ' ! ', y ', y ÌÂÕÙÕÌ ÊÉÐÑÒÇÏÐÄÝË ÎÇÔÐÆ ÇÃÇÆÇÄ 2 23 2 2 2(CH CH OH) CH CH CH CH H H O êàò. äèâèíèë 2 2− − → = − = + + X 'R , Ry ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÆÊÇÏÐÄ ¤ÊÆÝ ÊÉÐÎÇÒÊÊ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 146. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии146 ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÐÇ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ CH CH CH CH CH CH CH CH H êàò.3 2 2 3 2 2 22− − − → = − = + X Алкины (ацетиленовые углеводороды) Алкины z ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈ ÛÊÇ ÔÒÐËÏÕà ÓÄáÉÞ ' ' ÐÆÏÕ z ÑÒÐÙÏÕà ÆÄÇ z ÃÐÍÇÇ ÓÍÂÃÝÇ WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ÓÐÇÆÊÏÇÏÏÝ× ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÞà z ÄÂÍÇÏÔÏÝË ÕÅÐÍ ÏÎ z ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ ' ' ÓÕÖÖÊÌÓ ÊÏ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÊ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá Ó ÂÍÌÂÆÊÇÏÂÎÊ ' , z ßÔÇÏ ßÔÊÍÇÏ '', , , y ' ' y , ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÍÇÅÙÇ ÄÐÉÆÕ× ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎ Ä ÄÐÆÇ 'R , Ry ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÂÍÌÊÏÐÄ ³ , , ³ ¤ÊÆÝ ÊÉÐÎÇÒÊÊ
- 147. 1.4. Органическая химия147 ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ H C C H H CH CH CH CH êàò. êàò. H − ≡ − + −→ = −−→ − + 2 2 2 3 3 2X X, ÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ H C C H Cl CH CH Cl CH CH Cl Cl − ≡ − + → = −−→ − − − + 2 2X 'P 'P 'P 'P ÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÒÇÂÌØÊá ¬ÕÙÇÒÐÄ , 3 H C C H H O CH C Hg2+ − ≡ − + −−→ −2 3 X ÕÌÓÕÓÏÝË ÂÍÞÆÇÅÊÆ ÌÇÔÐÏ ′− ≡ − + −−→ ′− −R C C H H O R C CH Hg2+ 2 3 X 3 ±ÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÐ ÑÒÂÄÊÍÕ ®ÂÒÌÐÄÏÊÌÐÄ ÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ H C C H HCl CH CH CH CH Cl HCl − ≡ − + → = −−→ − − + 2 3 'P 'P ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá , ÄÐÉÍÇ ÔÒÐËÏÐË ÓÄáÉÊ Ó ÓÐÍáÎÊ ÓÇÒÇÃÒ H C C H Ag NH OH Ag C C Ag NH àöåòèëåíèä áåëûé îñàäîê − ≡ − + → − ≡ − ↓ +2 43 2[( ) ] 33 2+ H O2 Ó ÓÐÍáÎÊ ÎÇÆÊ ” H C C H Cu NH OH Cu C C Cu àöåòèëåíèä êðàñíîêîðè÷íåâûé − ≡ − + → − ≡ −2 3 2[ ( ) ] îîñàäîê NH H O2+ +4 23 ²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ ØÊÌÍÊÙÇÓÌÂá ÔÒÊÎÇÒÊÉÂØÊá 3CH CH C . ≡ −−→ X êàò ÃÇÏÉÐÍ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 148. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии148 ÍÊÏÇËÏÂá ÆÊÎÇÒÊÉÂØÊá 2 2CH CH CH CH C CH êàò. âèíèëàöåòèëåí ≡ → = − ≡ ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÅÐÒÇÏÊÇ ' , 3 '3 , 3 ÂØÇÔÊÍÇÏ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÅÐÒÊÔ ÌÐÑÔáÛÊÎ ÑÍÂÎÇÏÇÎ ÙÂÓÔÊÙÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÐÃÇÓØÄÇÙÊÄÂÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ /1R3 CH CH O KMnO ≡ + ⎯ →⎯⎯⎯[ ] 4 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ 'E' , 3 'E 3, ' , 2 34 2 2CH C H H2→ + X CH CHBr KOH KBr H O C H ñïèðò. 2 23 2 22 2 2− + → + + 1.4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола Ароматические углеводороды z ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÝ ÓÐÆÇÒÈÂÛÊÇ ÂÒÐ ÎÂÔÊÙÇÓÌÕà ÓÄáÉÞ WT ÅÊÃÒÊÆÊÉÂØÊá ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ z ÄÂÍÇÏÔÏÝË ÕÅÐÍ ÆÍÊÏ ÓÄáÉÊ 'y' ÏÎ ' , z ÃÇÏÉÐÍ ÅÐÎÐÍÐÅÊ ÃÇÏÉÐÍ z ÉÂÎÇ ÛÇÏÏÝÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÃÇÏ ÉÐÍ ÎÇÔÊÍÃÇÏÉÐÍ ßÔÊÍ ÃÇÏÉÐÍ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÛÂÄÇÍÇÄÂá ÌÊÓÍÐÔ 'R , Ry ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ
- 149. 1.4. Органическая химия149 ÊÉÐÎÇÒÊá ÒÂÆÊÌÂÍÐÄ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÒÂÆÊÌÂÍÐÄ ÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÒÂÆÊÌÂÍÐÄ Ä ÃÇÏÉÐÍÞÏÐÎ áÆÒÇ Бензол C6 H6 , , , , , , ' ' '' ' ' ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÍÇÔÕÙÂá ÊÎÇÇÔ ÓÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊË ÉÂÑÂ× ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÎÐÍÇÌÕÍ ÃÇÏÉÐÍ z ßÔÐ ÑÍÐÓÌÊË ÑÒÂÄÊÍÞÏÝË ÚÇÓ ÔÊÙÍÇÏÏÝË ØÊÌÍ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÄÓÇ ÚÇÓÔÞ ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÚÇÓÔÞ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÒÂÉÎÇÛÇÏÝ Ä ÐÆÏÐË ÑÍÐÓÌÐÓÔÊ Ê ÐÃÒÂÉÕàÔ ÑÒÂÄÊÍÞÏÝË ÚÇÓÔÊÕÅÐÍÞÏÊÌ Ó ÕÅÍÐÎ ¤ÊÆÝ ÊÉÐÎÇÒÊÊ °ÓÐÃÇÏÏÐÓÔÊ ÓÔÒÐÇÏÊá ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÃÇÏÉÐÍÂ Ê ÃÇÏÉÐÍÞÏÐÅÐ áÆÒÂ
- 150. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии150 ÎÐÍÇÌÕÍ ÃÇÏÉÐÍ z ÓÊÎÎÇÔÒÊÙÏÂ Ê ÏÇÑÐÍáÒÏÂ Ä ÏÇË ÐÔÓÕÔÓÔÄÕàÔ ÐÆÊÏÂÒÏÝÇ Ê ÆÄÐËÏÝÇ ÓÄáÉÊ ÄÓÇ ÚÇÓÔÞ 'y' ÓÄáÉÇË áÄÍáàÔÓá ÓÄáÉáÎÊ Ó ÐÆÊÏÂÌÐÄÐË ÆÍÊÏÐË ÎÐÍÇÌÕÍ ÃÇÏÉÐÍ ÊÎÇÇÔ ÆÇÍÐÌÂÍÊÉÐÄÂÏÏÕà ÓÊÓÔÇÎÕ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ Ä ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÐÎ áÆÒÇ áÄÍáàÛÕàÓá ÐÓ ÏÐÄÏÝÎ ÑÒÊÉÏÂÌÐÎ ÂÒÐÎÂÔÊÙÏÐÓÔÊ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÐÅÐ ÓÐÇÆÊ ÏÇÏÊá ÕÓÔÐËÙÊÄÐÓÔÞ ÃÇÏÉÐÍÞÏÐÅÐ ÌÐÍÞØ ÐÃÜáÓÏáÇÔÓá ÑÇÒÇÌÒÝ ÄÂÏÊÇÎ ÐÃÍÂÌÐÄ ÄÓÇ× ÚÇÓÔÊ T ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ µÓÔÐËÙÊÄ Ì ÐÌÊÓÍÊÔÇÍáÎ ' , 3 '3 , 3 Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÅÐÒÊÔ ÌÐÑÔáÛÊÎ ÑÍÂÎÇÏÇÎ ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ V −−−−→ X Fe HCl3 V ,V Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ,23 −−−−−−−→ X H SO2 êîíö.4( ) 23 , 3 G ÅÂÍÐÅÇÏÂÍÌÂÏÂÎÊ ' , 'P −−→ X AlCl3 ' , ,'P ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ , → X Pt ØÊÌÍÐÅÇÌÓÂÏ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÃÒÐÎÃÇÏÉÐÍ ÏÊÔÒÐÃÇÏÉÐÍ ßÔÊÍÃÇÏÉÐÍ
- 151. 1.4. Органическая химия151 ×ÍÐÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÃÒÐÎÊÒÐÄÂÏÊÇ 'P → t hν ÊÉ ÏÇÖÔÊ ÌÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÐË ÓÎÐÍÝ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ØÊÌÍÐÅÇÌÓÂÏ → X Pt , ÅÇÌÓÂÏ ' , → X Pt , ÔÒÊÎÇÒÊÉÂØÊá ÂØÇÔÊÍÇÏ ÓÑÐÓÐà ©ÇÍÊÏÓÌÐÅÐ 3CH CH àêò ≡ → C t . ' , y', ÔÐÍÕÐÍ ÎÇÔÊÍÃÇÏÉÐÍ ', ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá Ó ÅÂÍÐÅÇÏÂÎÊ ', V −−−→ FeBr3 ', V ', V ,V ', V −−−→ FeBr3 ', VV V ,V ÅÇÌÓÂ×ÍÐÒØÊÌÍÐÅÇÌÓÂÏ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÔÐÍÕÐÍ РÃÒÐÎÔÐÍÕÐÍ R ÃÒÐÎÔÐÍÕÐÍ ÔÒÊÃÒÐÎÔÐÍÕÐÍ
- 152. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии152 Ó ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ', ,23 −−−−−−−−−→ H SO конц.2 4 ( ) ', 23 ', 23 , 3 ', ,23 −−−−−−−−−→ H SO конц.2 4 ( ) ', 233 2 23 , 3 ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÑÒÐÔÇÌÂàÔ ÍÇÅÌÐ Ä ÐÔÍÊÙÊÇ ÐÔ ÃÇÏÉÐÍ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÊ z /1R3 3 / 'V 3 ', → [ ]3 '33, , 3 1.4.6. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола Спирты Спирты 6 y 3, z ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÆÏÕ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÅÊÆÒÐ ÌÓÊÍÞÏÝ× ÅÒÕÑÑ 3 , 3, 3, ', y ', ßÔÂÏÆÊÐÍ ßÔÊÍÇÏÅÍÊÌÐÍÞ z ÑÒÇÆÇÍÞÏÝË ÆÄÕ×ÂÔÐÎÏÝË ÓÑÊÒÔ Ð ÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ R ÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ ÔÒÊÏÊÔÒÐÔÐÍÕÐÍ ÔÒÐÔÊÍ ÃÇÏÉÐËÏÂá ÌÊÓÍÐÔ 'R , R 3 ÊÍÊ 'R , R 3, °ÃÛÊË ÓÐÓÔÂÄ ÑÒÇ ÆÇÍÞÏÝ× ÐÆÏÐÂÔÐÎÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ ®ÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ
- 153. 1.4. Органическая химия153 3, 3, 3, ', y ', y ', ÑÒÐÑÂÏÔÒÊÐÍ ÅÍÊØÇÒÊÏ z ÑÒÇÆÇÍÞÏÝË ÔÒÇ×ÂÔÐÎÏÝË ÓÑÊÒÔ ÓÕÖÖÊÌÓ ÐÍ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÐË ÅÒÕÑÑÝ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá Ó ÑÒÐÓÔÝÎÊ ßÖÊÒÂÎÊ ²ÇÂÌØÊÊ Ó ÒÂÉÒÝÄÐÎ ÓÄáÉÊ 3y, Ó ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ ' , 3, 2E ' , 32E , ÂÏÂÍÐÅÊÙÏÐ ÎÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ 3 ,3 3 ' , y 3 y , ' y ', ' , y 3 y ' y ', , 3 ÓÍÐÈÏÝË ßÖÊÒ ²ÇÂÌØÊÊ Ó ÒÂÉÒÝÄÐÎ ÓÄáÉÊ 'y3 Ó ÅÂÍÐÅÇÏÐÄÐÆÐÒÐÆÂÎÊ C H OH HBr C H Br H O2 5 H 2 5 2+ ⎯ →⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯ + + ÎÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá C H OH HO C H2 5 2 2 C H SO − + − ⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ° 5 4 140X ( .)êîíö C H O C H 2 2 2 C H SO ⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ − − ° 4 5 5 140X ( .)êîíö äèýòèèëîâûé ñïèðò + H O2 ¤ÊÆÝ ÊÉÐÎÇÒÊÊ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 154. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии154 ÄÏÕÔÒÊÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá , , , 3, , y ' y ' y , −−−−−→ = + ° H SO C 2 H C CH H O2 2 4 140 2 X ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ' , 3, 3 '3 , 3 ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÆÐ ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ , 3 ', y ', y 3, 'Y3 ', y ' 'Y , 3 ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá Ï ÎÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝÇ ÓÑÊÒÔÝ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ áÒÌÐ ÓÊÏÇÅÐ ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÐ ÓÄÇÈÇÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏ ÏÝÎ 'Y 3, ', y 3, ', y 3, ', y 3, 'Y 3, ,' y 3 3 y ', , ' y 3, ,3 y ', 'Y , , , ' y 3 3 y ', °ÑÒÇÆÇÍáàÔÓá ÏÂÍÊÙÊÇÎ ÄÐÆÐÒÐÆÏÝ× ÓÄáÉÇË ®ÇÔÂÏÐÍ ', 3, ÎÇÔÊÍÐÄÝË ÓÑÊÒÔ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÑÒÐÉÒÂÙÏÂá ÓÊÍÞÏÐ áÆÐÄÊÔÂá ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ¿ÔÂÏÐÍ ' , 3, ÄÊÏÏÝË ÓÑÊÒÔ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÑÒÐÉÒÂÙÏÂá ÊÎÇÇÔ ÓÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊË ÉÂÑÂ× ÏÇÐÅÒÂÏÊÙÇÏÏÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ¥ÍÊØÇÒÊÏ ÑÒÐÑÂÏÔÒÊÐÍ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÄáÉÌÂá ÅÊÅÒÐÓÌÐÑÊÙÏÂá ÓÍÂÆÌÂá Ï ÄÌÕÓ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 155. 1.4. Органическая химия155 C H C H Cl C H OH Cl H O +NaOH 2 n n n n n n h 2 2 2 1 2 1 2 + + +→ → + ν , 3 C H C +H C H CH OH2 2 êàò.n n n n2 1 2 1+ +− → − − t ÂÍÞÆÇÅÊÆ CH CH CH CH OH O 3 3 3 2− → − − [ ] CH CH H O CH CH OH2 H SO2 2 2 3 2 4 = + −−−→ − X C H O C H OH CO ãëþêîçà äðîææè 6 12 6 2 5 22 2→ + CO H CH OH êàò. + →2 2 3 T Фенолы Фенолы z ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇ ÓÌÊ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÆÊÏ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÏÇÑÐ ÓÒÇÆÓÔÄÇÏÏÐ ÓÄáÉÂÏÏÏÝ× Ó ÂÒÐÎÂÔÊÙÇ ÓÌÊÎ ÌÐÍÞØÐÎ ÉÂÎÇÛÇÏÝ ÅÊÆÒÐÌÓÊÍÞ ÏÝÎÊ ÅÒÕÑÑÂÎÊ °ÃÕÓÍÐÄÍÇÏÏÝÇ y3, ÅÒÕÑÑÐË Ó ÂÌÔÊÄÏÝÎÊ ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 2 2 2 2C H OH Na C H ONa H6 5 6 5 íàòðèÿ ôåíîëÿò + → + ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ' , 3, ÊÍÊ 3, ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 156. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии156 ÓÐ ÛÇÍÐÙÂÎÊ ' , 3, 2E3, ' , 32E , 3 Ó *I'P z ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÖÇÏÐÍáÔ ÈÇÍÇÉ ””” ÖÊÐÍÇÔÐÄÐÅÐ ØÄÇÔ °ÃÕÓÍÐÄÍÇÏÏÝÇ ÃÇÏÉÐÍÞÏÝÎ áÆÒÐÎ Ó ÃÒÐÎÏÐË ÄÐÆÐË z ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá V ,V Ó ÌÐÏØÇÏÔÒÊÒÐÄÂÏÏÐË ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË ,23 , 3 ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÊÎÇÇÔ ÓÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊË ÉÂÑÂ× Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÌÒÂÓÏÇÇÔ ÄÓÍÇÆÓÔÄÊÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÑÍÐ×Ð ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ×ÐÍÐÆÏÐË ÄÐÆÇ ÑÒÊ X ³ z ÃÇÉ ÐÅÒÂÏÊÙÇÏÊË áÆÐÄÊÔ ÂÏÔÊÓÇÑÔÊÌ ÌÂÒÃÐÍÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÊÉ ÌÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÐË ÓÎÐÍÝ C H C H Cl C H OH6 6 5 6 5 Fe Cl NaOH 6 2 → → + + X ÔÒÊÃÒÐÎÖÇÏÐÍ ÃÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ ÔÒÊÏÊÔÒÐÖÇÏÐÍ ÑÊÌÒÊÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ
- 157. 1.4. Органическая химия157 ÎÇÆÊØÊÏ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÖÇÏÐÍÖÐÒÎÂÍÞÆÇÅÊÆÏÝ× ÑÍÂÓÔÎÂÓÓ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÍÇÌÂÒÓÔÄ ÄÉÒÝÄÙÂÔÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÒÂÓÊ ÔÇÍÇË 1.4.7. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров Альдегиды Альдегиды , ' 3 6 z ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐ ÆÝ ÓÐÆÇÒÈÂÛÊÔÇ ÂÍÞÆÇÅÊÆÏÕà ÅÒÕÑÑÕ , ' 3 ÓÕÖÖÊÌÓ ÂÍÞ ÊÓÔÐÒÊÙÇÓÌÂá ÎÕÒÂÄÞÊÏÝË ÕÌÓÕÓÏÝË ÑÒÐÑÊÐÏÐÄÝË ÎÂÓÍáÏÝË ÄÂÍÇÒÊÂÏÐÄÝË Ê Ô Æ ÂÍÞÆÇÅÊÆ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá Ó ÌÇÔÐÏÂÎÊ ¬ÇÔÐÏÝ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÌÂÒÃÐÏÊÍÞÏÕà ÅÒÕÑÑÕ °ÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ' ±ÒÊÎÇÏÇÏÊÇ ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕ Í ÑÒÇÆÇÍÞÏÝ× ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ 'R , R 3 ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ªÉÐÎÇÒÊá
- 158. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии158 ²ÇÂÌØÊá ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊá ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ ÄÐÆÐÒÐÆ , 3 CH C + H CH CH OH2 3 2 êàò.3 − → − − T ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÒÇÂÌØÊá ÓÇÒÇÃÒáÏÐÅÐ ÉÇÒÌÂÍ z ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÂá ÒÇÂÌØÊá ', y ' %K 3 2, ', y ' %K 3, 3 , 3 ÕÌÓÕÓÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÒÇÂÌØÊá ÓÐ ÓÄÇÈÇÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏÏÝÎ 'Y 3, z ÌÂÙÇÓÔÄÇÏ ÏÂá ÒÇÂÌØÊá 3, 3 , 3 ', y ' 'Y 3, ', y ' 'Y3, , 3 'Y 3 , 3 ÎÐÒÌÐÄÏÝË ØÄÇÔ ²ÇÂÌØÊá ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ R RCH O CH O ôîðìàëüäåãèä ïîëèôîðìàëüäåãèä (ïàðàôîðì) 22 = → − −( ) ²ÇÂÌØÊá ÑÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊÊ , , 3, , , 3, 3 ' , , 3 ' , , R, 3 3, 3, ', ', ÖÇÏÐÍÖÐÒÎÂÍÞÆÇÅÊÆÏÂá ÓÎÐÍ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 159. 1.4. Органическая химия159 ®ÇÔÂÏÂÍÞ ÖÐÒÎÂÍÞÆÇÅÊÆ ÎÕÒÂÄÞÊÏÝË ÂÍÞÆÇÅÊÆ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÅÂÉ ÊÎÇÇÔ ÒÇÉÌÊË ÉÂÑÂ× áÆÐÄÊÔ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ z ÖÐÒ ÎÂÍÊÏ ¿ÔÂÏÂÍÞ ÂØÇÔÂÍÞÆÇÅÊÆ ÕÌÓÕÓÏÝË ÂÍÞÆÇÅÊÆ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÊÎÇÇÔ ÒÇÉÌÊË ÉÂÑÂ× ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ XÌÊÑ ³ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ CH CH OH + CuO CH C + Cu + H O2 3 23 − − → − , 3 ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ CH CH OH CH C + H2 3 23 − − → − Cu, X , 3 ÒÇÂÌØÊá ¬ÕÙÇÒÐÄ CH CH H O CH C2 3 Hg ≡ + → − +2 X , 3 Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 3, ' 3 6 z ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÆÏÕ ÊÍÊ ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÌÂÒ ÃÐÌÓÊÍÞÏÝ× ÅÒÕÑ y ' 3 y , 3 ÐÓÍ ÃÍÇÏÊÇ ÓÄáÉÊ 3y, ÐÔÛÇÑÍÇÏÊÇ ÑÒÐÔÐÏ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÐÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÑÒÇÆÇÍÞÏÝ× ÐÆÏÐÐÓÏÐÄÏÝ× ÌÊÓÍÐÔ 'R , R 3
- 160. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии160 ÓÕÖÖÊÌÓ ÐÄÂ Ê ÓÍÐÄÐ ÌÊÓÍÐÔ ÊÓÔÐÒÊÙÇÓÌÂá ÎÕÒÂÄÞÊÏÂá ÕÌÓÕÓÏÂá ÑÒÐÑÊÐÏÐÄÂá ÎÂÓ ÍáÏÂá ÄÂÍÇÒÊÂÏÐÄÂá Ê Ô Æ ÌÊÓÍÐÔ ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÊÇ ÕÅÍÇÒÐÆÏÐÅÐ ÓÌÇÍÇÔ ÎÇÈÌÍÂÓÓÐÄÂá ÓÐ ÓÍÐÈÏÝÎÊ ßÖÊÒÂÎÊ °ÃÛÂá ÖÐÒÎÕÍ ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ ' ²ÇÂÌØÊÊ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÐÍÇË Ó ÎÇÔÂÍÍÂÎÊ 2 3 3 2 2CH COOH Ca CH COO Ca H àöåòàò êàëüöèÿ + → +( ) Ó ÐÓÏÐÄÏÝÎÊ ÐÌÓÊÆÂÎÊ ', '33, 1K3 ', '33 1K , 3 Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ ', '33, 2E3, ', '332E , 3 Ó ÓÐÍáÎÊ ÌÂÒÃÐÏÂÔÂÎÊ ', '33, 2E '3 ', '332E , 3 '3 Ó ÂÎÎÊÂÌÐÎ ', '33, 2, ', '332, CH COONH CH CONH H O23 4 3 2→ + X ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ ªÉÐÎÇÒÊá ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÂØÇÔÂÔ ÂÎÎÐÏÊá ÂÎÊÆ ÕÌÓÕÓÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ
- 161. 1.4. Органическая химия161 ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊ ÕÙÂÓÔÊÊ ÅÒÕÑÑÝ 3, ÓÐ ÓÑÊÒÔÂÎÊ ÒÇÂÌØÊá ßÔÇÒÊÖÊÌÂØÊÊ ÒÇÂÌØÊá ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊÊ ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ä ÒÂÆÊÌÂÍÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ Ä ÑÐÍÐÈÇÏÊÊ ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÊÎÇÇÔ ÒÇÉÌÊË ÉÂÑÂ× ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÑÒÊÄÐÆÊÔ Ì ÐÈÐÅÂÎ ÑÒÊ ÌÐÏÔÂÌÔÇ Ó ÌÐÈÇË ÂÍÞÆÇÅÊÆÏÂá ÅÒÕÑÑ ÌÂÒÃÐÌÓÊÍÞÏÂá ÅÒÕÑÑ ÓÐÆÇÒÈÊÔ ÆÄÇ ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÝÇ ÅÒÕÑÑÝ z ×ÂÒÂÌÔÇÒÏÐË áÄ ÍáÇÔÓá ÒÇÂÌØÊá ÓÇÒÇÃÒáÏÐÅÐ ÉÇÒÌÂÍ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ CO NaOH HCOONa+ → X ,'332E , 73 ,'33, 2E,73 ÐÔÅÐÏÌ ,'33, ßÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÕÌÓÕÓÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÂÏÅÊÆÒÊÆ ÕÌÓÕÓÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ×ÍÐÒÕÌÓÕÓÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ®ÕÒÂÄÞÊÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ,'33,
- 162. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии162 ÈÊÆÌÐÓÔÞ ÃÇÉ ØÄÇÔ ÊÎÇÇÔ ÒÇÉÌÊË ÉÂÑÂ× ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ z ÕÌÓÕÓ ÏÂá ßÓÓÇÏØÊá ÃÇÉÄÐÆÏÂá z ÌÒÊÓÔÂÍÊÙÇÓÌÂá ÍÇÆáÏÂá ÌÊÓÍÐÔ XÉÂÎ ³ ÊÎÇÇÔ ÄÓÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ C H + H O CH C CH COOH2 2 3 3 Hg2+ 2 → − → , 3 ', y ', y ', y ', 3 ', '33, , 3 Ä×ÐÆáÔ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÈÊÒÐÄ ÑÂÍÞÎÊÔÊÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ' , '33, Ê× ÓÎÇÓÞ z ÓÔÇÂÒÊÏ ÓÔÇÂÒÊÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ' , '33, ÐÍÇÊÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ' , '33, Сложные эфиры Сложные эфиры z ÖÕÏÌØÊÐÏÂÍÞÏÝÇ ÑÒÐÊÉ ÄÐÆÏÝÇ ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÓÐÆÇÒÈÂÛÊ× ÌÊÓÍÐÔ ßÔÊÍÖÐÒÎÊÂÔ ßÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÎÕÒÂÄÞÊÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÎÕÒÂÄÞÊÏÐßÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÎÇÔÊÍÂØÇÔÂÔ ÎÇÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ ÕÌÓÕÓÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÕÌÓÕÓÏÐÎÇÔÊÍÐÄÝË ßÖÊÒ µÌÓÕÓÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ', '33, ¤ÝÓÚÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒÂ
- 163. 1.4. Органическая химия163 ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÛÇÍÐÙÏÐË ÅÊÆÒÐÍÊÉ z ÐÎÝÍÇÏÊÇ ÏÇÐÃÒÂÔÊÎÝË ÅÊÆÒÐÍÊÉ Na Na ÍÇÔÕÙÊÇ ÈÊÆÌÐÓÔÊ ÎÂÍÐÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝ Ä ÄÐÆÇ ÊÎÇàÔ ÑÒÊáÔÏÝË ÉÂÑÂ× ÒÇÂÌØÊá ßÔÇÒÊÖÊÌÂØÊÊ 1.4.8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот Амины Амины z ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÂÎÎÊÂÌ 2, Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÂÔÐÎÝ ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÆÊÏ ÆÄ ÊÍÊ ÄÓÇ ÔÒÊ ÉÂÎÇÛÇÏÝ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆ ÏÝÎÊ ÒÂÆÊÌÂÍÂÎÊ 6 y 2, ÑÇÒÄÊÙÏÝË ÂÎÊÏ 6 y 2, y 6 ÄÔÐÒÊÙÏÝË ÂÎÊÏ 6 y 2 y 6 6 ÔÒÇÔÊÙÏÝË ÂÎÊÏ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔ ÓÑÊÒÔ
- 164. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии164 ¯ÂÓÝÛÇÏÏÝÇ ÂÎÊÏÝ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÄÐÆÐË z ÊÉÎÇÏáàÔ ØÄÇÔ ÊÏÆÊÌÂÔÐÒÐÄ ÑÒÐáÄÍáá ÐÓÏÐÄÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ ', y 2, , 3 ?', 2, A 3,y Ó ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝÎÊ ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ', y 2, ,'P ?', 2, A 'Py ÒÇÂÌØÊá ÅÐÒÇÏÊá ', 2, 3 '3 2 , 3 ¢ÏÊÍÊÏ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊË ÂÎÊÏ ' , 2, ÊÍÊ 2, ÐÓÍÂÃÍÇÏÊÇ ÐÓÏÐÄÏÝ× ÓÄÐËÓÔÄ Ó ÎÊÏÇÒÂÍÞÏÝÎÊ ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ' , y 2, ,'P ?' , y 2, A 'Py Ó ÃÒÐÎÏÐË ÄÐÆÐË 2, V 2, V V V ,V ÏÊÉÚÊÇ ÂÎÊÏÝ z ÅÂÉÝ Ó ÉÂÑÂ×ÐÎ ÂÎÎÊÂÌ ÓÒÇÆÏÊÇ z ÈÊÆÌÐÓÔÊ ÄÝÓÚÊÇ z ÔÄÇÒÆÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÎÇÔÊÍÂÎÎÐÏÊá ×ÍÐÒÊÆ ÎÇÔÊÍÂÎÎÐÏÊá ×ÍÐÒÊÆ ÖÇÏÊÍÂÎÎÐÏÊá ÔÒÊÃÒÐÎÂÏÊÍÊÏ ÃÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄÂ
- 165. 1.4. Органическая химия165 ÒÇÂÌØÊá ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊá ÒÇÂÌØÊá ©ÊÏÊÏ 6 y 23 , 6 y 2, , 3 Аминокислоты Аминокислоты z ÐÒÅÂÏÊ ÙÇÓÌÊÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÓÐ ÆÇÒÈÂÛÊÇ ÐÆÏÐÄÒÇÎÇÏÏÐ ÌÂÒÃÐÌÓÊÍÞÏÕà Ê ÂÎÊÏÐ ÅÒÕÑÑÝ ÓÍÐÄÐ ÂÎÊÏÐ ÏÂÉÄÂÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ÊÓÔÐÒÊÙÇÓÌÊÇ ÏÂÉÄÂÏÊá Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÊÎÇàÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÝÇ ÓÄÐËÓÔÄ , 2 y 6 y '33, , 2 y 6 y '33y ÃÊÑÐÍáÒÏÝË ÊÐÏ ²ÇÂÌØÊÊ ÂÎÊÏÐÅÒÕÑÑÝ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÐÍÇË Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ ', y '33, ,'P ', y '33, 'Py 2, 2, ²ÇÂÌØÊÊ ÌÂÒÃÐÌÓÊÍÞÏÐË ÅÒÕÑÑÝ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÐÍÇË Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ 2, 2, ', y '33, 2E3, ', y '332E , 3 ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ¯ÂÊÃÐÍÞÚÇÇ ÉÏÂÙÇÏÊÇ ÊÎÇàÔ ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔÝ 3, 3 6 y ', y ' 2, ¯ÐÎÇÏÌÍÂÔÕÒ 2, ', y ', y ', y '33, ÂÎÊÏÐÎÂÓÍáÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÂÎÊÏÐÃÕÔÂÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄÂ
- 166. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии166 ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ 2, 2, ', y '33, ' , 3, ', y ' , 3 3 y ' , 3, ²ÇÂÌØÊÊ Ó ÐÆÏÐÄÒÇÎÇÏÏÝÎ ÕÙÂÓÔÊÇÎ ÂÎÊÏÐ Ê ÌÂÒÃÐÌÓÊÍÞÏÐË ÅÒÕÑÑ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÑÇÑÔÊÆÏÐË ÓÄáÉÊ ', y '33, ', y '33, ', y ' y 2 y ', y '33, , 3 3 2, 2, 2, ÆÊÑÇÑÔÊÆ ÃÇÍÝÇ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ×ÐÒÐÚÐ ÒÂÓÔÄÐÒáàÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÒÂÓÑÂÆÂàÔÓá ÑÒÊ X ³ ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÃÇÍÌÐÄ ÊÉ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ 2,'P ', '33, ', y '33, ', y '33, ³P 2, 1.4.9. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) Жиры Жиры z ÓÍÐÈÏÝÇ ßÖÊÒÝ ÅÍÊØÇÒÊÏÂ Ê ÄÝÓÚÊ× ÌÂÒ ÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ 3 3 3 ', y 3 y ' y 6 ', y 3 y ' y 6 ', y 3 y ' y 6 6 6 6 z ÒÂÆÊÌÂÍÝ ÌÊÓÍÐÔ
- 167. 1.4. Органическая химия167 ´ÄÇÒÆÝÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÓÔÂÔÌÊ ÏÂÓÝ ÛÇÏÏÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÓÔÇÂÒÊ ÏÐÄÐË ÑÂÍÞÎÊÔÊÏÐÄÐË ¨ÊÆÌÊÇ ÎÂÓÍ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÓÔÂÔÌÊ ÏÇÏ ÓÝÛÇÏÏÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÐÍÇ ÊÏÐÄÐË ÍÊÏÐÍÇÄÐË ÍÊ ÏÐÍÇÏÐÄÐË ¨ÊÒÝ ÅÊÆÒÐÍÊÉ ',y3y'3y6 , 3 кат. ',y3, 6 y'33, ', y3y'3y6 ', y3y'3y6 ', y3, ', y3, 6 y'33, 6 y'33, ÅÍÊØÇÒÊÏ ÄÝÓÚÊÇ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ÛÇÍÐÙÏÐË ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÐÎÝÍÇÏÊÇ ',y3y'3y6 2E3, ',y3, 6 y'332E ', y3y'3y6 ', y 3 y '3 y 6 ', y3, ', y3, 6 y'332E 6 y'332E ÅÍÊØÇÒÊÏ ÓÐÍÊ ÄÝÓÚÊ× ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÎÝÍ ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ',y3y'3y' , , 3 кат. ', y 3y'3y' , ', y3y'3y' , ', y3y'3y' , ', y3y'3y' , ', y3y'3y' , ÔÒÊÐÍÇÊÏ ÔÒÊÓÔÇÂÒÊÏ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÒÊ ×ÒÂÏÇÏÊÊ ÈÊÒÐÄ Ï ÄÐÉÆÕ×Ç ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ °ÃÒÂÉÕàÔÓá ÓÄÐÃÐÆÏÝÇ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ Â ÏÇÏÂÓÝ ÛÇÏÏÝÇ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ÐÌÊÓÍáàÔÓá Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊ ÇÎ ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ Ê ÌÇÔÐÏÐÄ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄÂ
- 168. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии168 Углеводы ¯Ç ÅÊÆÒÐÍÊÉÕàÔÓá ¥ÍàÌÐÉ ' , 3 ÄÊÏÐÅÒÂÆÏÝË ÓÂ×ÂÒ ÌÒÊÓÔÂÍÍÊÙÇÓÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ÄÐÆÇ ÊÎÇÇÔ ÓÍÂÆÌÊË ÄÌÕÓ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá Ä ÑÒÐØÇÓÓÇ ÖÐÔÐÓÊÏÔÇÉ ÓÐÆÇÒÈÊÔÓá ÄÐ ÄÓÇ× ÐÒÅÂÏÂ× ÉÇÍÇÏÝ× ÒÂÓÔÇÏÊË ÊÉÐ ÎÇÒ z ÖÒÕÌÔÐÉ ÖÒÕÌÔÐÄÝË ÓÂ×ÂÒ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ¥ÍàÌÐÉ ÌÂÌ ÂÍÞÆÇÅÊÆ ÒÇÂÌØÊá ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊá CH CHOH C + H CH CHOH CH4 2 2 4 22 −( ) − → −( ) − , 3 3¯ 3¯ 3¯ ÓÐÒÃÊÔ ÒÇÂÌØÊá ÐÌÊÓÍÇÏÊá CH CHOH C + Ag O4 22 −( ) − , 3 3¯ 2, CH CHOH C 2Ag2 4−( ) − + ↓ 3, 32, 3¯ ÅÍàÌÐÏÐÄÂá ÌÊÓÍÐÔ CH CHOH C + 2Cu(OH)4 22 −( ) − → X , 3 3¯ CH CHOH C + Cu O2 4 2→ −( ) − ↓ + X 2H O2 3¯ 3, 3 ÎÐÒÌÐÄÏÝË ØÄÇÔ ®ÐÏÐÓÂ×ÂÒÊÆÝ
- 169. 1.4. Органическая химия169 ¥ÍàÌÐÉ ÌÂÌ ÎÏÐÅÐÂÔÐÎÏÝË ÓÑÊÒÔ Ó 'Y 3, ÃÇÉ X áÒÌÐ ÓÊÏÊË ÒÂÓÔÄÐÒ ³ÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÑÐÍÏÐÇ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ' , 3 3 '3 , 3 Ì¦È ÎÐÍÞ ÓÑÊÒÔÐÄÐÇ ÃÒÐÈÇÏÊÇ C H O C H OH CO6 12 2 5 äðîææè 6 22 2→ + ↑ ÎÐÍÐÙÏÐÌÊÓÍÐÇ ÃÒÐÈÇÏÊÇ C H O CH CH COOH6 12 36 2→ − − 3, ÎÐÍÐÙÏÂá ÌÊÓÍÐÔ ÎÂÓÍáÏÐÌÊÓÍÐÇ ÃÒÐÈÇÏÊÇ ' , 3 ' , '33, '3 , °ÃÒÂÉÕàÔ ÑÒÊ ÅÊÆÒÐÍÊÉÇ ÆÄÇ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÎÐÏÐÓÂ×ÂÒÊÆÐÄ ³Â×ÂÒÐÉ ' , 3 ÊÉÐÎÇÒÝ ÎÂÍÞÔÐÉ ÍÂÌÔÐÉ ¥ÊÆÒÐÍÊÉ C H O H O C H O C H O22 2 6 12 6 12 ãëþêîçà ôðóêòîçà 12 11 6 6+ → + ³Â×ÂÒÐÉ 'Y 3, áÒÌÐ ÓÊÏÇÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ¤ÝÓÐÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÑÒÊ ÑÐÍÏÐÎ ÅÊÆÒÐÍÊÉÇ ÐÃÒÂÉÕàÔ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÎÐÏÐÓÂ×ÂÒÊÆÐÄ ' , 3 R ¦ÊÓÂ×ÂÒÊÆÝ ±ÐÍÊÓÂ×ÂÒÊÆÝ
- 170. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии170 ¬ÒÂ×ÎÂÍ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÊÉÐÎÇÒÐÄ z ÏÇÓÌÐÍÞÌÐ ÔÝÓáÙ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÃÝÄÂàÔ ÍÊÏÇËÏÝÎÊ Ê ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÏÝÎÊ ÃÇÍÝË ÂÎÐÒÖÏÝË ÑÐÒÐÚÐÌ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá Ä ×ÐÍÐÆÏÐË ÄÐÆÇ Ä ÅÐÒáÙÇË ÐÃÒÂÉÕÇÔ ÌÍÇËÓÔÇÒ ÑÐÆÄÇÒÅÂÇÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ ' , 3 R → H O2 ÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝË ÌÒÂ×ÎÂÍ → → →( )C H O C H O C H O6 10 12 22 6 12 äåêñòðèíû ìàëüòîçà ãëþêîçà 5 11 6 2 x n n ÑÒÊ ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÊ ËÐÆ Ï ÌÒÂ×ÎÂÍ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÊÏÇÅÐ ØÄÇÔ ¸ÇÍÍàÍÐÉ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÊÉÐÎÇÒÐÄ z ÆÐ ÎÊÍÍÊÐÏ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÊÎÇàÔ ÔÐÍÞÌÐ ÍÊÏÇËÏÕà ÓÔÒÕÌÔÕÒÕ ÃÇÍÐÇ ÄÐÍÐÌÏÊÓÔÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÏÇ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔÓá ÏÊ Ä ÄÐÆÇ ÏÊ Ä ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÒÂÓÔÄÐÒÊ ÔÇÍá× ÑÐÆÄÇÒÅÂÇÔÓá ÅÊÆÒÐÍÊÉÕ ' , 3 R R, 3 R' , 3 ÒÇÂÌØÊá ÅÐÒÇÏÊá ' , 3 R R3 R'3 R, 3 ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ ÃÇÉ ÆÐÓÔÕÑ ÄÐÉÆÕ× ÒÂÉÍÂÅÂÇÔÓá Ï ÆÒÇ ÄÇÓÏÝË ÕÅÐÍÞ Ê ÍÇÔÕÙÊÇ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÇÔ ÏÐÍ ÕÌÓÕÓÏÕà ÌÊÓÍÐÔÕ Ê ÆÒ ÒÇÂÌØÊá ßÔÇÒÊÖÊÌÂØÊÊ [ ( ) ] [ ( ) ]C H O OH HNO C H O ONO6 7 6 7 òðèíèòðàò öåëëþëîçû ( 2 3 3 2 2 33R RR+ → ïïèðîêñèëèí) H O2+ 3R [ ( ) ] [ ( ) ]C H O OH CH COOH C H O OCOCH6 7 6 7 òðèàöåòàò öåëëþ 2 3 3 2 3 33R RR+ → ëëîçû H O2+ 3R
- 171. 1.4. Органическая химия171 Белки Белки z ÓÍÐÈÏÝÇ ÄÝÓÐÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÑÒÊÒÐÆÏÝÇ ÓÐÇ ÆÊÏÇÏÊá ÑÐÓÔÒÐÇÏÏÝÇ ÊÉ ÐÓÔÂÔÌÐÄ ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔ ÓÐÇ ÆÊÏÇÏÏÝ× Ä ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÐË ÑÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÓÔÊ ÑÇÑÔÊÆÏÝ ÎÊ ÓÄáÉáÎÊ ³ÂÎÂá ÄÂÈÏÂá ÓÐÓÔÂÄÍáàÛÂá ÙÂÓÔÞ ÈÊÄÝ× ÐÒÅÂÏÊÉÎÐÄ Ä×ÐÆáÔ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÒÐÅÐÄÐÅÐ ÓÍÐá ÌÐÈÊ ÎÝÚÇÙÏÐË Ê ÏÇÒÄ ÏÐË ÔÌÂÏÇË £ÇÍÐÌ z ÑÐÍÊÑÇÑÔÊÆ ÑÇÒÄÊÙÏÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ z ÑÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ÐÓÔÂÔÌÐÄ ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÏÝ× ÑÇÑÔÊÆÏÝÎÊ ÓÄáÉáÎÊ ÄÔÐÒÊÙÏÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ z ÕÑÂÌÐÄÌ ÓÑÊÒÂÍÞÏÐË ÑÐÍÊ ÑÇÑÔÊÆÏÐË ØÇÑÊ Ä ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄÇ ÔÒÇÔÊÙÏÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ z ÔÒÇ×ÎÇÒÏÂá ÌÐÏÖÊÅÕÒÂØÊá Ðà ÒÂÉÐÄÂÏÏÂá ÓÍÐÈÇÏÊÇÎ ÄÔÐÒÊÙÏÝ× ÓÔÒÕÌÔÕÒ ÙÇÔÄÇÒÔÊÙÏÂá ÓÔÒÕÌÔÕÒ z ÃÊÐÍÐÅÊÙÇÓÌÊÇ ÌÐÎÑÍÇÌÓÝ ÏÇÓÌÐÍÞÌÊ× ÑÐÍÊÑÇÑÔÊÆÏÝ× ØÇÑÇË ÒÇÂÌØÊá ÅÊÆÒÐÍÊÉ z Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÂÎÊÏÐÌÊÓÍÐÔ ÂÎÖÐÔÇÒÏÐÓÔÞ z ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÇ Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ Ê ÐÓÏÐÄ ÏÊáÎÊ ÆÇÏÂÔÕÒÂØÊá z ÒÂÉÒÕÚÇÏÊÇ ÄÔÐÒÊÙÏÐË Ê ÔÒÇÔÊÙÏÐË ÓÔÒÕÌÔÕÒ ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊÇÎ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá ÒÂÆÊÂØÊÊ ÓÊÍÞÏÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÛÇÍÐÙÇË Ê Ô Æ ØÄÇÔÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÃÊÕÒÇÔÐÄÂá ÒÇÂÌØÊá ÃÇÍÐÌ 'Y73 2E3, ÖÊÐÍÇÔÐÄÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÌÓÂÏÔÐÑÒÐÔÇÊÏÐÄÂá ÒÇÂÌØÊá ÃÇÍÐÌ ,23 ÌÐÏØ ÈÇÍÔÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÇÓÍÊ ÃÇÍÐÌ ÓÐÆÇÒÈÊÔ ÃÇÏÉÐÍÞÏÝÇ ÌÐÍÞØ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ GÄÐËÓÔÄÂ
- 172. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии172 1.5. Химическая реакция 1.5.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Химическая реакция z áÄÍÇÏÊÇ ÑÒÊ ÌÐÔÐÒÐÎ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÒÇÄÒÂÛÇÏÊÇ ÐÆÏÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ä ÆÒÕÅÊÇ ÃÇÉ ÊÉÎÇÏÇÏÊá áÆÇÒ ÂÔÐÎÐÄ ±Ð ÙÊÓÍÕ Ê ÓÐÓÔÂÄÕ ÊÓ×ÐÆÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ê ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÒÇÂÌØÊÊ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá 1K3 '3 1K'3 ÒÂÉÍÐÈÇÏÊá Cu OH CuO H O( )2 2= + X ÉÂÎÇÛÇÏÊá 2EV 'P 2E'P V ÐÃÎÇÏ E'P 2E 73 E73 2E'P ÃÇÉ ÊÉÎÇÏÇÏÊá ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ ÓÐÓÔÂÄ z ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÂÍÍÐÔÒÐÑÏÝ× ÎÐÆÊÖÊÌÂØÊË 3 3 ±Ð ÔÇÑÍÐÄÐÎÕ ßÖÖÇÌÔÕ ´¿² ßÌÉÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊÇ , 'P ,'P Ì¦È ßÏÆÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊÇ 2 3 23 y Ì¦È ±Ð ÊÉÎÇÏÇÏÊà ÓÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝÇ 4 2 4 5 3 2 2 4 2 2 0 HNO H O N O O + − + = + + ¬ÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊá ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË ÑÐ ÑÒÊÉÏÂÌÂÎ
- 173. 1.5. Химическая реакция173 ÃÇÉ ÊÉÎÇÏÇÏÊá ÓÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ßÍÇÎÇÏÔÐÄ 'E3 , 3 'E 3, ±Ð ÐÃÒÂÔÊÎÐÓÔÊ ÒÇÂÌØÊÊ ÐÃÒÂÔÊÎÝÇ N H NH2 2 33 2+ ÏÇÐÃÒÂÔÊÎÝÇ /1R3 / 1R3 1R3 3 ±Ð ÏÂÍÊÙÊà ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊÇ 2 22 2 3 2 5 SO O SO V O + → ÏÇÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊÇ 1K 3 1K3 ³ÕÛÇÓÔÄÕàÔ Ê ÆÒÕÅÊÇ ÌÍÂÓÓÊÖÊÌÂØÊÊ ÑÐ ÂÅÒÇÅÂÔÏÐÎÕ ÓÐÓÔÐáÏÊà ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÐ ÎÇ×ÂÏÊÉÎÕ Ê Ô Æ ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá % y = % y = ', ', V ', y ', V V ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá % y y = % y y = ' , 'P 2E3, ' , 3, 2E'P ' , 'P ' , 'P ,'P ²ÇÂÌØÊÊ ÐÔÛÇÑÍÇÏÊá = % y % = ' , 3, ' , , 3 X ´ÊÑÝ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË
- 174. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии174 ²ÇÂÌØÊÊ ÑÇÒÇÅÒÕÑÑÊÒÐÄÌÊ % y % y ', y ', y ', ', ', y ', ', y ', 'P 'P ²ÇÂÌØÊÊ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊá ÑÐÍÊÎÇÒÐÄ ²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊÊ ²ÇÂÌØÊÊ ÑÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊÊ 3, 3 3 y2, R', y 6 y ' ', y 6 y 'y R, 3 R ²ÇÂÌØÊÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá Ê ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊá ³ÐÑÒÐÄÐÈÆÂàÔÓá ÊÉÎÇÏÇÏÊÇÎ ÓÔÇÑÇÏÊ ÐÌÊÓÍÇÏÊá ÂÔÐΠÕÅÍÇ ÒÐÆ áÄÍáàÛÇÅÐÓá ÒÇÂÌØÊÐÏÏÝÎ ØÇÏÔÒÐÎ ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ O O ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ²ÇÂÌØÊÊ ÃÇÉ ÊÉÎÇÏÇÏÊá ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÐÅÐ ÓÐÓÔÂÄ ÎÐÍÇÌÕÍ ²ÇÂÌØÊÊ ÊÉÐÎÇÒÊÉÂØÊÊ ', ', y', y', y', y', → AlCl3 t ', y',y', y', ÊÉÐÑÇÏÔÂÏÏ ÑÇÏÔÂÏ 1.5.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения Тепловой эффект химической реакции z ßÔÐ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÔÇ ÑÍÐÔÝ 5 ÌÐÔÐÒÐÇ ÄÝÆÇÍáÇÔÓá ÊÍÊ ÑÐÅÍÐÛÂÇÔÓá Ä ×ÊÎÊ ÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ
- 175. 1.5. Химическая реакция175 ¿ÌÉÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÂá ÒÇÂÌØÊá ¿ÏÆÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÂá ÒÇÂÌØÊá ÔÇÑÍÐ Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÄÝÆÇÍá ÇÔÓá , 'P ,'P 5 ÔÇÑÍÐ Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÑÐÅÍÐÛ ÇÔÓá 2 3 23 y 5 Термохимическое уравнение z ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇ ÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÕÌÂÉÂÏ ÔÇÑÍÐÄÐË ßÖÖÇÌÔ ÒÇÂÌØÊÊ , 3 , 3 Ì¦È 2, 2 , y Ì¦È 1.5.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Химическая кинетика z ÊÉÕÙÂÇÔ ÓÌÐÒÐÓÔÞ Ê ÎÇ×ÂÏÊÉÎÝ ×Ê ÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË Скорость химической реакции (средняя) z ÊÉÎÇÏÇÏÊÇ ÌÐÍÊ ÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÇÂÅÇÏÔ ÊÍÊ ÑÒÐÆÕÌÔ ÒÇÂÌØÊÊ É ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÝË ÐÔÒÇÉÐÌ ÄÒÇÎÇÏÊ X v t = ± Δ Δ ν y z ÆÍá ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ z ÆÍá ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÒÇÂÌØÊÊ ¦Íá ÒÇÂÌØÊË Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÐÔÏÐÓáÔ Ì ÇÆÊÏÊØÇ ÐÃÜÇΠÒÇÂÌØÊÐÏÏÐÅÐ ÑÒÐÓÔÒÂÏÓÔÄ v V t C t = ± = ± Δ Δ Δ Δ ν ¦Íá ÅÇÔÇÒÐÅÇÏÏÝ× ÒÇÂÌØÊË ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÐÔÏÐÓáÔ Ì ÇÆÊÏÊØÇ ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ v S t = ± Δ Δ ν
- 176. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии176 ¥ÒÂÖÊÌ ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ ÐÔ ÄÒÇÎÇ ÏÊ ÒÇÂÌØÊÊ G G G X X G X X Истинная скорость реакции z ÓÌÐÒÐÓÔÞ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌ ØÊÊ Ä ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÏÝË ÎÐÎÇÏÔ ÄÒÇÎÇÏÊ ³ÌÐÒÐÓÔÞ ÐÑÒÇÆÇÍáÇÔÓá ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ÓÔÐÍÌÏÐÄÇÏÊË ÙÂÓÔÊØ ßÏÇÒÅÊÇË ÙÂÓÔÊØ ¬ÐÏØÇÏÔÒÂØÊá ÒÇÂÅÊÒÕàÛÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ©ÂÌÐÏ ÆÇËÓÔÄÕà ÛÊ× ÎÂÓÓ ¬ ¥ÕÍÞÆÃÇÒÅ ± ¤ÂÂÅÇ y ÆÍá ÒÇÂÌ ØÊÊ R% Q ' : O'R % 'Q ' % ' z ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ´ÇÎÑÇÒÂÔÕÒ ±ÒÂÄÊÍÐ ¤ÂÏÔ ¥ÐÖÖ ÑÒÊ ÑÐÄÝÚÇÏÊÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ Ï ÌÂÈÆÝÇ ÅÒÂÆÕÓÐÄ ÓÌÐÒÐÓÔÞ ÃÐÍÞÚÊÏ ÓÔÄ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË ÕÄÇÍÊÙÊÄÂÇÔÓá Ä y ÒÂÉ v v t t 2 1 10 2 1 = − γ Z Z z ÓÌÐÒÐÓÔÊ ÒÇÂÌØÊË ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÇÏÏÐ ÑÒÊ ÔÇÎÑÇÒ ÔÕÒÂ× X Ê X z ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÏÝË ÌÐßÖÖÊØÊÇÏÔ ÒÇÂÌ ØÊÊ ²ÂÉÎÇÒ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÊ× ÙÂÓÔÊØ ´ÄÇÒÆÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÇÂÅÊ ÒÕàÔ ÃÝÓÔÒÇÇ ÇÓÍÊ ÐÏÊ ÊÉÎÇÍÞÙÇÏÝ ¦ÂÄÍÇÏÊÇ ¦Íá ÅÂÉÐÐÃÒÂÉÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÕÄÇÍÊÙÇÏÊÇ ÆÂÄÍÇ ÏÊá ÑÒÊÄÐÆÊÔ Ì ÕÄÇÍÊÙÇÏÊà ÓÌÐÒÐÓÔÊ ÒÇÂÌØÊÊ ¬ÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ ÊÍÊ ÊÏÅÊÃÊÔÐÒ ¯ÂÍÊÙÊÇ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ z ÕÓÌÐÒáÇÔ ÒÇÂÌØÊà ÊÏÅÊÃÊÔÐÒ z ÉÂÎÇÆÍáÇÔ ¶ÂÌÔÐÒÝ ÄÍÊáàÛÊÇ Ï ÓÌÐÒÐÓÔÞ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ
- 177. 1.5. Химическая реакция177 ¦Íá ÒÇÂÌØÊÊ % % ÑÒÊ ÕÙÂÓÔÊÊ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ / A K AK AK B AB K + = + = +{ ¢/ z ÑÒÐÎÇÈÕÔÐÙÏÐÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ ¿ÏÇÒÅÊá ²ÇÂÅÇÏÔÝ ±ÒÐÆÕÌÔÝ ÒÇÂÌØÊÊ G ÕÙÂÓÔÊÇÎ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ ÃÇÉ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ ·ÐÆ ÒÇÂÌØÊÊ 1.5.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Обратимые реакции z ÒÇÂÌØÊÊ ÑÒÐÊÓ×ÐÆáÛÊÇ Ä ÐÃÐÊ× ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÊá× ÑÒáÎÐÎ Ê ÐÃÒÂÔÏÐÎ H I HIã ã ã2 2 2( ) ( ) ( ) + N H NHã ã ã2 2 33 2( ) ( ) ( ) + Химическое равновесие (динамическое равновесие) z ÓÐÓÔÐ áÏÊÇ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÇË ÓÊÓÔÇÎÝ ÌÐÅÆ ÓÌÐÒÐÓÔÊ ÑÒáÎÐË Ê Ðà ÒÂÔÏÐË ÒÇÂÌØÊÊ ÒÂÄÏÝ ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÆÇËÓÔÄÊá ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒÂ
- 178. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии178 ¦Íá ÒÇÂÌØÊÊ E% F G' H( ZÑÒ OÑÒ ?%AE ?AF ZÐà OÐà ?'AG ?(AH ZÑÒ ZÐà OÑÒ ?%AE ?AF OÐà ?'AE ?(AH k k c d a b ïð îá C D A B = [ ] [ ] [ ] [ ] ÊÍÊ K c d a bð [ ] [ ] [ ] [ ] = C D A B ?%A ?A ?'A ?(A z ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÝÇ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÄÇÛÇÓÔÄ % ' ( Смещение химического равновесия z ÑÇÒÇ×ÐÆ ÊÉ ÐÆÏÐÅÐ ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÐÅÐ ÓÐÓÔÐáÏÊá Ä ÆÒÕÅÐÇ Принцип Ле Шателье z ÇÓÍÊ Ï ÓÊÓÔÇÎÕ ÏÂ×ÐÆáÛÕàÓá Ä ÓÐÓÔÐáÏÊÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊá ÐÓÕÛÇÓÔÄÍáÇÔÓá ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÇ ÊÉÎÇÏáÇÔÓá ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÊÍÊ ÌÐÏ ØÇÏÔÒÂØÊá ÄÇÛÇÓÔÄ ÔÐ Ä ÑÇÒÄÕà ÐÙÇÒÇÆÞ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ Ô ÒÇÂÌØÊá ÌÐÔÐÒÂá ÕÎÇÏÞÚÂÇÔ ßÔÐ ÄÐÉÆÇËÓÔÄÊÇ §ÓÍÊ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÒÂÓÔÇÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐ ÒÐÏÕ ÕÎÇÏÞÚÇÏÊá ÐÃÜÇΠÒÇÂÅÊÒÕàÛÇË ÓÊÓÔÇÎÝ §ÓÍÊ ÆÂÄÍÇÏÊÇ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÕÄÇÍÊÙÇÏÊá ÐÃÜÇΠÒÇÂÅÊÒÕàÛÇË ÓÊÓÔÇÎÝ ² §ÓÍÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒ ÒÂÓÔÇÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ßÏÆÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ §ÓÍÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔ Óá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ßÌÉÐÔÇÒÎÊÙÇÓÌÐË ÒÇÂÌØÊÊ ´ §ÓÍÊ ÒÂÓÔÇÔ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊá ÐÆÏÐÅÐ ÊÉ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ ÒÂÄ ÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÑÒáÎÐË ÒÇÂÌØÊÊ §ÓÍÊ ÓÏÊÈÂÇÔÓá ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊá ÐÆÏÐÅÐ ÊÉ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊÇ ÓÎÇÛÂÇÔÓá Ä ÓÔÐÒÐÏÕ ÐÃÒÂÔÏÐË ÒÇÂÌØÊÊ ³ ¬ÐÏÓÔÂÏÔ ÒÂÄÏÐÄÇÓÊá
- 179. 1.5. Химическая реакция179 1.5.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Электролиты z ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÂÓÔÄÐÒÝ ÊÍÊ ÒÂÓÑÍÂÄÝ ÌÐÔÐ ÒÝ× ÑÒÐÄÐÆáÔ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÊË ÔÐÌ ¬ÊÓÍÐÔÝ °ÓÏÐÄÂÏÊá ³ÐÍÊ ¿ÍÇÌÓÔÒÐÍÊÔÝ ¤Ð ÄÒÇÎá ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÊá Ä ÄÐÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ÒÂÓÑ ÆÂàÔÓá ÆÊÓÓÐØÊÊÒÕàÔ Ï ÊÐÏÝ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÊÙÇÓÌÂá ÆÊÓÓÐØÊÂØÊá ¤Ð ÄÒÇÎá ÆÇËÓÔÄÊá ßÍÇÌÔÒÊ ÙÇÓÌÐÅÐ ÔÐÌ ÆÄÊÈÇÏÊÇ ÊÐ ÏÐÄ ÓÔÂÏÐÄÊÔÓá ÏÂÑÒÂÄÍÇÏ ÏÝÎ ÌÂÔÊÐÏ ÂÏÊÐÏ + + – – ÂÏÐÆ ÌÂÔÐÆ Диссоциация z ÐÃÒÂÔÊÎÝË ÑÒÐØÇÓÓ ÑÂÒÂÍÍÇÍÞÏÐ Ó ÒÂÓ ÑÂÆÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄ Ï ÊÐÏÝ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÒÐØÇÓÓ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÊÐÏÐÄ ÂÓÓÐØÊÂØÊá /% / %y Степень диссоциации α = n N ( ) ( ) ÷èñëî ðàñïàâøèõñÿ ìîëåêóë îáùåå ÷èñëî ìîëåêóë
- 180. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии180 Ó ÊÐÏÏÝÎ ÔÊÑÐÎ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ 2E'P Ó ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝÎ ÔÊÑÐÎ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÓÄáÉÊ ,'P ÄÐÆ ÓÐÍÊ ÔáÈÇÍÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÏÇÒÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÌÊÓÍÐÔÝ , 7 , 7M3 ,23 , '3 ', '33, ÆÒÕÅÊÇ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ³ÍÂÃÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ÑÐÙÔÊ ÄÓÇ ÓÐÍÊ ÛÇÍÐÙÊ ÌÊÓÍÐÔÝ ,'P3 , 73 ,23 ,'P ,- ,V ³ÊÍÞÏÝÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ , 73 , 43 ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ÓÒÇÆÏÇË ÓÊÍÝ ®Ç×ÂÏÊÉÎ ÆÊÓÓÐØÊÂØÊÊ z ÆÊÑÐÍÞ ÄÐÆÝ z ÊÐÏÝ 2E z ÊÐÏÝ 'Py z ÆÊÑÐÍÞ ÄÐÆÝ z ÊÐÏÝ , z ÊÐÏÝ 'Py ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÔÝ ÑÐ ÓÔÇÑÇÏÊ ÆÊÓÓÐØÊÂØÊÊ
- 181. 1.5. Химическая реакция181 ÓÒÇÆÏÊ× E 23 E 23 y 2E'P 2E 'Py K SO K SO2 4 4 2 2→ ++ − ÌÊÓÍÝ× /,7 / ,7y NaHCO Na + HCO3 3→ + − ÐÓÏÐÄÏÝ× 'Y 3, 'P 'Y 3, 'Py Mg(OH)NO Mg(OH) NO3 3→ ++ − 2E3, 2E 3,y E 3, E 3,y ÓÔÕÑÇÏÙÂÔÐ 'Y 3, 'Y 3, 3,y 'Y3, 'Y 3,y ,'P , 'Py H PO H PO3 4 4 3 3→ ++ − ÓÔÕÑÇÏÙÂÔÐ H PO H H PO3 4 2 4→ ++ − H PO H HPO2 4 4 2− + − → + HPO H PO4 2 4 3− + − → + ¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÓÐÍÇË ¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÐÓÏÐÄÂÏÊË ¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÌÊÓÍÐÔ
- 182. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии182 R 3,y R 3, , 3 ?R 3, A y , ¦ÊÓÓÐØÊÊÒÕàÔ ÌÂÌ ÌÊÓÍÐÔÝ Ê ÌÂÌ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÑÐßÔÐÎÕ ÓÑÐ ÓÐÃÏÝ ÒÇÂÅÊÒÐÄÂÔÞ Ê Ó ÐÓÏÐÄÂÏÊáÎÊ Ê Ó ÌÊÓÍÐÔÂÎÊ , 3 , 3,y µÓÔÂÏÐÄÍÇÏÐ ÐÑÝÔÏÝÎ ÑÕÔÇÎ Ä Í ÄÐÆÝ ÑÒÊ X ³ ÆÊÓ ÓÐØÊÊÒÕàÔ y ÎÐÍÞ Í ÎÐÍÇÌÕÍ ÄÐÆÝ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá y ÎÐÍÞ Í , Ê y ÎÐÍÞ Í 3,y ?, A ?3,y A y ÎÐÍÞ Í ?, A ?3,y A z ÒÂÄÏÐÄÇÓÏÝÇ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÊÐÏÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÅÊÆÒÐÌÓÊÆ ÊÐÏÐÄ K H OH H O2 = + − [ ][ ] [ ] /[ ?, A ?3,y A y y y /[ z ÊÐÏÏÐÇ ÑÒÐÊÉÄÇÆÇÏÊÇ ÄÐÆÝ T, yPK?, A ÊÍÊ ?, A yT, T, z ÄÐÆÐÒÐÆÏÝË ÑÐÌÂÉÂÔÇÍÞ z ÆÇÓáÔÊÙÏÝË ÍÐÅÂÒÊÖÎ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÊÐÏÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÄÉáÔÝË Ó ÑÒÐÔÊÄÐÑÐÍÐÈÏÝÎ ÉÏÂÌÐÎ ?, A ?3,y A ÌÊÓÍÂá ÓÒÇÆ T, ?, A ?3,y A ÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÓÒÇÆ ?, A ?3,y A ÛÇÍÐÙÏÂá ÓÒÇÆ 1.5.6. Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена z ÒÇÂÌØÊÊ ÎÇÈÆÕ ÊÐÏÂÎÊ Ä ÄÐÆÏÝ× ÒÂÓÔÄÐÒÂ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ µÓÍÐÄÊá ÄÝÑÂÆÇÏÊÇ ÐÓÂÆÌ ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÍÂÃÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ ¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÂÎÖÐÔÇÒÏÝ× ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÐÄ ¦ÊÓÓÐØÊÂØÊá ÄÐÆÝ
- 183. 1.5. Химическая реакция183 ®ÐÍÇÌÕÍáÒÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ 2E 73 E'P E73 2E'P ±ÐÍÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ 2Na SO Ba Cl BaSO Na Cl + − + − + − + + + = = ↓ + + 4 2 2 4 2 2 2 ³ÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ Ba SO BaSO2 4 2 4 + − + = ↓ 1.5.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Гидролиз z ÑÒÐØÇÓÓ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊá ÓÐÍÊ Ó ÄÐÆÐË ÑÒÊ ÄÐÆáÛÊË Ì ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊà ÓÍÂÃÐÅÐ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ ³ÐÍÞ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏ ÓÊÍÞÏÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÍÂÃÐË ÌÊÓÍÐÔÐË Na CO Na CO2 3 3 2 2→ ++ − ” ÓÔ CO H O HCO OH23 2 3 − − − + + T, ÓÒÇÆ ÛÇÍÐÙÏÂá ”” ÓÔ HCO H O H CO OH3 2 2 − − + +3 ÑÒÂÌÔÊÙÇÓÌÊ ÏÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÐßÔÐÎÕ 2 23 2 3Na CO H O Na HCO OH2 + − + − − + + + + 2E '3 , 3 2E,'3 2E3, ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÑÐ ÂÏÊÐÏÕ ³ÐÍÞ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏ ÓÊÍÞÏÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÊÍÞÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË 2E'P 2E 'Py ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÏÇÄÐÉÎÐÈÇÏ T, ÓÒÇÆ ÏÇËÔÒÂÍÞÏÂá
- 184. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии184 ³ÐÍÞ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏ ÓÍÂÃÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÍÂÃÐË ÌÊÓÍÐÔÐË %P 7 %P 7 y 2 6 2 6 3 6 3 6 6 3 3 2 Al H O Al OH H S H O H S OH H O2 2 2 2 + + − − + = ↓ + + = ↑ + ⎫ ⎬ ⎭ ( ) %P 7 , 3 %P 3, , 7 ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÒÂÌÔÊÙÇÓÌÊ ÏÇÐÃÒÂÔÊÎÐ ±ÐÍÏÝË ÅÊÆÒÐÍÊÉ ³ÐÍÞ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏ ÓÍÂÃÝÎ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇÎ Ê ÓÊÍÞÏÐË ÌÊÓÍÐÔÐË R'P R 'Py ” ÓÔ R , 3 R3, , T, ÓÒÇÆ ÌÊÓÍÂá ”” ÓÔ R3, , 3 R 3, , ÑÒÂÌÔÊÙÇÓÌÊ ÏÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÑÐßÔÐÎÕ R 'Py , 3 R3, 'Py , R'P , 3 R 3, 'P ,'P ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÑÐ ÌÂÔÊÐÏÕ ¹ÇÎ ÓÍÂÃÇÇ ÌÊÓÍÐÔ ÊÍÊ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇ ÐÃÒÂÉÕàÛÊÇ ÓÐÍÞ ÔÇÎ ÓÊÍÞÏÇÇ ßÔ ÓÐÍÞ ÅÊÆÒÐÍÊÉÕÇÔÓá ²ÂÉÃÂÄÍÇÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÐÍÊ ÕÓÊÍÊÄÂÇÔ ÇÇ ÅÊÆÒÐÍÊÉ ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÑÐ ÌÂÔÊÐÏÕ ÂÏÊÐÏÕ ÕÓÊÍÊÄÂÇÔÓá ÑÒÊ ÆÐÃÂÄ ÍÇÏÊÊ Ì ÒÂÓÔÄÐÒÕ ÓÐÍÊ ÐÓÏÐÄÂÏÊá ÌÊÓÍÐÔÝ ±ÒÊ ÑÐÄÝÚÇÏÊÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ ÒÂÓÔÄÐÒ ÓÐÍÊ ÇÇ ÅÊÆÒÐ ÍÊÉ ÕÓÊÍÊÄÂÇÔÓá ¥ÊÆÒÐÍÊÉ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ¦Íá ÃÐÍÞÚÊÏÓÔÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË Ä ÄÐÆÇ Ï ÊÐÏÝ ÏÇ ÒÂÓÑÂÆÂàÔÓá  ÑÐÆÄÇÒÅÂàÔÓá ÑÐÍÏÐÎÕ ÅÊÆÒÐÍÊÔÊÙÇÓÌÐÎÕ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊà 4'P , 3 , 43 ,'P 7M7 , 3 7M3 , 7
- 185. 1.5. Химическая реакция185 1.5.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) z ×ÊÎÊ ÙÇÓÌÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÄÐ ÄÒÇÎá ÌÐÔÐÒÝ× ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÊÉÎÇÏÇ ÏÊÇ ³ ° ßÍÇÎÇÏÔÐÄ ®ÇÈÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ z ÒÇÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ Ê ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÓÐÆÇÒÈÂÔÓá Ä ÒÂÉÏÝ× ÄÇ ÛÇÓÔÄÂ× 1R3 ¯'Py 1R'P , 3 'P ¤ÏÕÔÒÊÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ z ÒÇÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞ Ê ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ ÂÔÐÎÝ ÒÂÉÏÝ× ßÍÇÎÇÏÔÐÄ Ä×ÐÆáÔ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÐÆÏÐÅÐ ÄÇÛÇÓÔÄ 2 2 3 5 2 2 0 KCl O KCl O3 + − − = + ¦ÊÓÑÒÐÑÐÒØÊÐÏÊÒÐÄÂÏÊÇ z ÒÇÂÌØÊÊ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÂÔÐÎÝ ÐÆÏÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÏÂ×ÐÆáÛÊÇÓá Ä ÐÆÏÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄÇ áÄÍá àÔÓá Ê ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÇÎ Ê ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÇÎ Cl KOH K Cl K Cl O H O22 0 2+ = + + − + Окислитель z ßÍÇÎÇÏÔ ÑÒÊÏÊÎÂàÛÊË ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÓÂÎ ÄÐÓÓÔÂÏÂÄÍÊÄÂÇÔÓá ) )+ → − ne n ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ ÌÐÔÐÒÝÇ ÄÐ ÄÒÇÎá °¤² ÑÇÒÇ×ÐÆáÔ Ä ÐÔÒÊØ ÔÇÍÞÏÐ ÉÂÒáÈÇÏÏÝÇ ÊÐÏÝ * 3 'P V 7 ¤ÊÆÝ °¤² ¤ÂÈÏÇËÚÊÇ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÊ
- 186. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии186 ÌÂÔÊÐÏÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ê ÄÐÆÐÒÐÆ ÌÐÔÐÒÝÇ ÄÐ ÄÒÇÎá °¤² ÑÇÒÇ×ÐÆáÔ Ä ÏÇËÔÒÂÍÞÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ %K 'Y , ÊÐÏÝ Ê ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÌÐÔÐÒÝÇ ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÂÔÐÎÝ ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ê ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÄ Ä ÄÝÓÐÌÊ× ' 3 /1R3 / 'V 3 ,23 /'P3 Восстановитель z ßÍÇÎÇÏÔ ÐÔÆÂàÛÊË ßÍÇÌÔÒÐÏÝ ÓÂÎ ÐÌÊÓÍáÇÔÓá ) )− → + ne n ®ÇÔÂÍÍÝ ¯ÇÌÐÔÐÒÝÇ ÏÇÎÇÔÂÍÍÝ , ' ÌÐÔÐÒÝÇ ÑÇÒÇ×ÐÆáÔ ÄÐ ÄÒÇÎá °¤² Ä ÓÐÓÔÐáÏÊÇ Ó ÑÐÍÐÈÊÔÇÍÞÏÐË ³ ° ³ÍÐÈÏÝÇ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÓÐÓÔÂÄ ÌÐÔÐÒÝ× Ä×ÐÆáÔ ßÍÇÎÇÏÔÝ Ó ÏÊÉÌÊÎÊ ³ ° ÑÇÒÇ×ÐÆáÛÊÇ ÄÐ ÄÒÇÎá °¤² Ä ÃÐÍÇÇ ÄÝ ÓÐÌÊÇ ³ ° *I'P 'V 73 , 7 ,'Py 2, , 73 Коррозия металлов z ÓÂÎÐÑÒÐÊÉÄÐÍÞÏÐÇ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊÇ ÎÇ ÔÂÍÍÐÄ Ê ÓÑÍÂÄÐÄ ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊÇÎ ÐÌÒÕÈÂàÛÇË ÓÒÇÆÝ ·ÊÎÊÙÇÓÌÂá z ÒÂÉÒÕÚÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÓÕ×ÊÎÊ ÅÂÉÂÎÊ ÊÍÊ ÈÊÆÌÐÓÔáÎÊ ÏÇßÍÇÌÔÒÐÍÊÔÂÎÊ ÃÇÏÉÊÏÐÎ ÌÇÒÐÓÊ ÏÐÎ Ê Ô Ñ *I 3 *I 3 R 3 R3 ¤ÂÈÏÇËÚÊÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÊ ¤ÊÆÝ ÌÐÒÒÐÉÊÊ
- 187. 1.5. Химическая реакция187 ±ÒÊ ÓÐÑÒÊÌÐÓÏÐÄÇÏÊÊ Ó ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ Ï ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÊ ÏÇÌÐ ÔÐÒÝ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÐÃÒÂÉÕÇÔÓá ÉÂÛÊÔÏÂá ÐÌÓÊÆÏÂá ÑÍÇÏÌ ÌÐÔÐÒÂá ÑÒÇÑáÔÓÔÄÕÇÔ ÆÂÍÞÏÇËÚÇÎÕ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊà ÎÇÔÂÍÍ R %P 'V 2M 4F 7R Ê ÆÒ ¿ÍÇÌÔÒÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÂá ÌÐÒÒÐÉÊá z ÒÂÉÒÕÚÇÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ Ä ÓÒÇÆÇ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ ÓÐÑÒÐÄÐÈÆÂàÛÇÇÓá ÑÇÒÇÎÇÛÇÏÊÇÎ ßÍÇÌÔÒÐÏÐÄ ÐÔ ÐÆÏÐÅÐ ÕÙÂÓÔÌ ÎÇÔÂÍÍÂ Ì ÆÒÕÅÐÎÕ ÔÐ ÇÓÔÞ ÑÐáÄÍÇÏÊÇÎ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÔÐÌÂ Ä ÓÊÓÔÇÎÇ ±ÒÊÙÊÏ ÌÐÒÒÐÉÊÊ z ÏÂÍÊÙÊÇ Ä ÎÇÔÂÍÍÇ ÊÍÊ ÓÑÍÂÄÇ ÑÒÊ ÎÇÓÇË ÆÒÕÅÊ× ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÊÍÊ ÏÇÎÇÔÂÍÍÐÄ ÙÔÐ ÄÇÆÇÔ Ì ÐÃÒ ÉÐÄÂÏÊà ÅÂÍÞÄÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÑÂÒ Ê ÒÂÉÒÕÚÇÏÊà ÃÐÍÇÇ ÂÌÔÊÄ ÏÐÅÐ ÎÇÔÂÍÍ ¤ÂÈÏÇËÚÊÇ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÊ ÄÝÉÝÄÂàÛÊÇ ßÍÇÌÔÒÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÕà ÌÐÒÒÐÉÊà ÌÂÔÊÐÏÝ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÝË ÌÊÓÍÐÒÐÆ ©ÂÛÊÔÏÝÇ ÑÐÄÇÒ×ÏÐÓÔÏÝÇ ÑÐÌÒÝÔÊá ÏÇÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ z ÍÂÌÊ ÌÒÂÓÌÊ ßÎÂÍÊ ÏÇÐÌÊÓÍáà ÛÊÇÓá ÎÂÓÍ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ z ÊÓÌÕÓÓÔÄÇÏÏÐ ÓÐÉÆÂÄÂÇÎÝÇ ÑÍÇÏÌÊ z ÐÌ ÓÊÆÏÝÇ ÓÊÍÊØÊÆÏÝÇ ÑÐÍÊÎÇÒÏÝÇ Ê Ô Æ ÎÇÔÂÍÍÊÙÇÓÌÊÇ z ×ÒÐÎÊÒÐÄÂÏÊÇ ÏÊÌÇÍÊÒÐÄÂÏÊÇ ØÊÏ ÌÐÄÂÏÊÇ ÍÕÈÇÏÊÇ Ê Ô Æ ³ÐÉÆÂÏÊÇ ÓÑÍÂÄÐÄ Ó ÂÏÔÊÌÐÒÒÐÉÊÐÏÏÝÎÊ ÓÄÐËÓÔÄÂÎÊ z ÍÇÅÊÒÐÄÂÏÊÇ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÆÐÃÂÄÌÊ ×ÒÐΠÏÊÌÇÍá ÂÍàÎÊ ÏÊá ÄÐÍÞÖÒÂÎÂ Ê Ô Æ ¿ÍÇÌÔÒÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÑÐÓÐÃÝ ÉÂÛÊÔÝ ÑÒÐÔÇÌÔÐÒÏÂá ÂÏÐÆÏÂá ÉÂÛÊÔ z ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ ÉÂÛÊ ÛÂÇÎÐË ÌÐÏÓÔÒÕÌØÊÊ Ó ÌÕÓÌÐÎ ÃÐÍÇÇ ÂÌÔÊÄÏÐÅÐ ÎÇÔÂÍ Í ÑÒÐÔÇÌÔÐÒ ÌÐÔÐÒÝË Ä ÑÒÐØÇÓÓÇ ÌÐÒÒÐÉÊÊ áÄÍáÇÔÓá ÂÏÐÆÐÎ Ê ÒÂÉÒÕÚÂÇÔÓá ßÍÇÌÔÒÐÉÂÛÊÔ ÌÂÔÐÆÏÂá z ÑÐÆÌÍàÙÇÏÊÇ ÊÉÆÇÍÊá ÊÉ ÎÇÔÂÍÍÂ Ì ÌÂÔÐÆÕ ÄÏÇÚÏÇÅÐ ÊÓÔÐÙÏÊÌ ÔÐÌ ÙÔÐ ÊÓÌÍà ÙÂÇÔ ÄÐÉÎÐÈÏÐÓÔÞ ÇÅÐ ÂÏÐÆÏÐÅÐ ÒÂÉÒÕÚÇÏÊá ©ÂÛÊÔ ÎÇÔÂÍÍÐÄ ÐÔ ÌÐÒÒÐÉÊÊ
- 188. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии188 ªÉÎÇÏÇÏÊÇ ÓÐÓÔÂÄ ÓÒÇÆÝ ÄÄÇÆÇÏÊÇ Ä ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ ÊÏÅÊÃÊÔÐÒÐÄ z ÄÇÛÇÓÔÄ ÉÂÎÇÆ ÍáàÛÊ× ÌÐÒÒÐÉÊà ÆÇÂßÒÂØÊá z ÕÆÂÍÇÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÐÅÐ Ä ÄÐÆÇ ÌÊÓÍÐÒÐÆ 1.5.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиз z ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÐ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝË ÑÒÐØÇÓÓ ÑÒÐÊÓ×ÐÆáÛÊË Ï ßÍÇÌÔÒÐÆÂ× ÑÒÊ ÑÒÐ×ÐÈÆÇÏÊÊ ÑÐÓÔÐ áÏÏÐÅÐ ßÍÇÌÔÒÊÙÇÓÌÐÅÐ ÔÐÌ ÓÌÄÐÉÞ ÒÂÓÔÄÐÒ ÊÍÊ ÒÂÓÑÍÂÄ ßÍÇÌÔÒÐÍÊÔ ¿ÍÇÌÔÒÐÆÝ ÌÂÔÐÆ y Ê ÂÏÐÆ ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÒÂÓÑÍÂÄ 2E'P 2E'P 2E 'Py ¬ÂÔÐÆ Na Na+ + =I ¢ÏÐÆ 2 2 2Cl Cl− − =I 2 2 2 2Na Cl Na Cl ýë-ç+ − + → + ÊÍÊ 2 2 2NaCl Na Cl ýë-ç → + 2E 'Py + + – – ÂÏÐÆ ÌÂÔÐÆ I I ²ÂÓÑÍÂÄ 2E'P ¯Â ÌÂÔÐÆÇ z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ¯Â ÂÏÐÆÇ z ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ©ÏÂÙÊÔÇÍÞÏÐ ÐÓÍÐÈÏáÇÔÓá ÊÉ É ÑÒÊÓÕÔÓÔÄÊá ÄÐÆÝ ÄÐÆÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ 2E'P 2E'P 2E 'Py , 3 , 3,y ¿ÍÇÌÔÒÐÍÊÉ ÒÂÓÔÄÐÒÐÄ
- 189. 1.5. Химическая реакция189 ¢ÏÐÆ 2 2 2Cl Cl− − =I ¬ÂÔÐÆ 2 2 22H O H OH2 − = + − I 2 2 22 2H O Cl Cl H OH2 ýë-ç + === + +− − 2 2 22 2H O NaCl Cl H NaOH2 ýë-ç + === + + ÄÐÆÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ / 73 K SO K SO2 4 4 2 2→ ++ − , 3 , 3,y ¢ÏÐÆ 2 4 42H O O H2 − = + + I ¬ÂÔÐÆ 2 2 22H O H OH2 + = + − I 6 2 4 42 2H O H O OH H2 ýë-ç === + + +− + 2 2 2 2H O H O2 ýë-ç === + ÄÐÆÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ R73 ZnSO Zn SO4 2 4 2 → ++ − , 3 , 3,y ¢ÏÐÆ 2 4 42H O O H2 + + − = +I ¬ÂÔÐÆ Zn Zn2+ + =2I 2 2 22H O H OH2 + = + − I R , 3 , 3 R , 3,y R73 , 3 R , 3 , 73 1.5.10. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В.Марковникова Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии ±ÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÓÔÞ ßÍÇÎÇÏÔÂÒÏÝ× ÓÔÂÆÊË ÙÇÒÇÉ ÌÐÔÐÒÝÇ ÑÒÐ×ÐÆáÔ ÒÇÂÅÇÏÔÝ ÑÒÇÄÒÂÛÂáÓÞ Ä ÑÒÐÆÕÌÔÝ ÒÇÂÌØÊË ©ÂÄÊÓáÔ ÐÔ ÓÑÐÓÐàÒÂÉÒÝÄ ÓÄáÉÇË Ä ÒÇÂÅÇÏÔÇ
- 190. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии190 y' 'y y' 'y ÓÄÐÃÐÆÏÝÇ ÒÂÆÊÌÂÍÝ Ô Ì ÊÎÇàÔ ÏÇÓÑÂÒÇÏÏÝË ßÍÇÌÔÒÐÏ y' 'y y' 'y ÌÂÒà ÌÂÔÊÐÏ ÌÂÒà ÂÏÊÐÏ CH CH Cl CH Cl CHCl CCl Cl Cl Cl Cl 4 3 2 2 3 4 2 2 2 2 −−→ −−→ −−→ −−→ + + + +  'P 'P 'P'P à , , , , ' ',, , , 'P'P Ä 'P 'P 'P , , ', , , ' ³P, Ê Ô Æ °ÃÒÝÄ ØÇÑÊ , y ' 'y, , y ' y ' y , , , , , , , , , ²ÂÆÊÌÂÍÞÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ ªÐÏÏÝË ÎÇ×ÂÏÊÉÎ ²ÇÂÌØÊÊ ÉÂÎÇÛÇÏÊá ³ÑÐÓÐÃÝ ÒÂÉÒÝÄ ÌÐÄÂÍÇÏÔÏÐË ÓÄáÉÊ ', ', ,V ', y ', V  , , , , ,, , ' '' ', ,, ,, V y V à , , , ' ' ,, y V , , , ' ' ,, V ²ÇÂÌØÊÊ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊá
- 191. 1.5. Химическая реакция191 Правило Марковникова. ±ÒÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊÊ ÅÂÍÐÅÇÏÐÄÐ ÆÐÒÐÄ Ê ÒÐÆÓÔÄÇÏÏÝ× ÊÎ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË Ó ÏÇÓÊÎÎÇÔÒÊÙÏÝÎÊ ÂÍÌÇÏÂÎÊ ÂÔÐÎ ÄÐÆÐÒÐÆ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏáÇÔÓá ÑÐ ÎÇÓÔÕ ÆÄÐË ÏÐË ÓÄáÉÊ Ì ÃÐÍÇÇ ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÏÐÎÕ ÂÔÐÎÕ ÕÅÍÇÒÐÆ ÓÐÆÇÒ ÈÂÛÇÎÕ ÃÐÍÞÚÇÇ ÙÊÓÍÐ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ C CH H Br CH C CH= + − → − − − + − 2 3 3 δ δ δ ', ', ', ', ', 3, ', ', C CH H OH CH C CH= + − → − − − 2 3 3 δ 1.5.11. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Генетический ряд z ÒáÆ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÒÇÆÓÔÂÄÊÔÇÍÇË ÒÂÉÏÝ× ÌÍÂÓÓÐÄ áÄÍáàÛÊ×Óá ÓÐÇÆÊÏÇÏÊáÎÊ ÐÆÏÐÅÐ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÅÐ ßÍÇÎÇÏÔ ÓÄáÉÂÏÏÝ× ÄÉÂÊÎÐÑÒÇÄÒÂÛÇÏÊáÎÊ Ê ÐÔÒÂÈÂà ÛÊ× ÐÃÛÏÐÓÔÞ ÑÒÐÊÓ×ÐÈÆÇÏÊá ßÔÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ê× ÅÇÏÇÉÊÓ E E3 E 3, E'P E ÎÇÔÂÍÍ ÐÓÏÐÄÏÝË ÐÌÓÊÆ ÐÓÏÐÄÂÏÊÇ ÛÇÍÐÙÞ ÓÐÍÞ ÎÇÔÂÍÍ 7 , 7 73 ÏÇÎÇÔÂÍÍ ÄÐÆÐÒÐÆÏÐÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÇ ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ , 73 , 73 73 7 ÌÊÓÍÐÔ ÌÊÓÍÐÔ ÌÊÓÍÐÔÏÝË ÐÌÓÊÆ ÏÇÎÇÔÂÍÍ ±ÒÊÎÇÒÝ
- 192. Раздел 1. Теоретическиеосновы химии192Взаимосвязьразличныхклассоворганическихвеществ ±ÒÐÓÔÝÇ ßÖÊÒÝ ³ÑÊÒÔÝ¢ÍÞÆÇÅÊÆÝ ¯ÊÔÒÐ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ¥ÂÍÐÅÇÏ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ¢ÍÌÂÏÝ ¥ÂÍÐÅÇÏÂÍÌÂÏÝ¢ÍÌÇÏÝ¢ÍÌÊÏÝ¢ÒÇÏÝ ³ÍÐÈÏÝÇ ßÖÊÒÝ ¬ÂÒÃÐÏÐÄÝÇ ÌÊÓÍÐÔÝ ¢ÎÊÏݶÇÏÐÍÝ ¥ÂÍÐÅÇÏÉÂÎÇÛÇÏ ÏÝÇÌÊÓÍÐÔÝ ¢ÎÊÏÐÌÊÓ ÍÐÔÝ £ÇÍÌÊ
- 193. 2.1. Экспериментальные основыхимии 193 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 2.1. Экспериментальные основы химии 2.1.1. Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии ¬ÂÈÆÝË ÐÑÝÔ ÄÝÑÐÍÏáËÔÇ ÓÔÒÐÅÐ ÑÐ ÊÏÓÔÒÕÌØÊÊ Ä ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÊÊ Ó ÒÇÌÐÎÇÏÆÂØÊáÎÊ ÑÒÇÑÐÆÂÄÂÔÇÍá °ÑÝÔÝ Ó ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇÎ ÊÍÊ ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÄÒÇÆÏÝ× ÍÇÔÕÙÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ Â ÔÂÌÈÇ ÅÂÉÐÄ Ó ÒÇÉÌÊÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ ÑÒÐ ÄÐÆÊÔÇ Ä ÄÝÔáÈÏÐÎ ÚÌÂÖÕ Ó ÄÌÍàÙÇÏÏÝÎ ÎÐÔÐÒÐÎ ©Â ×ÐÆÐÎ ÐÑÝÔÂ Ä ÑÒÐÃÊÒÌÇ ÏÂÃÍàÆÂËÔÇ ÙÇÒÇÉ ÇÇ ÓÔÇÏ ÌÊ ¯ÇÍÞÉá ÓÎÐÔÒÇÔÞ Ï ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÐÔÄÇÒÓÔÊÇ ÑÒÐÃÊÒ ÌÊ ÐÓÐÃÇÏÏÐ ÄÐ ÄÒÇÎá ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá ²ÂÃÐÔÂá Ó ÐÅÏÇÎ ÃÕÆÞÔÇ ÐÓÐÃÇÏÏÐ ÄÏÊÎÂÔÇÍÞÏÝ Ê ÐÓÔÐÒÐÈÏÝ ¯ÂÅÒÇÄÂËÔÇ ÑÒÐÃÊÒÌÕ Ó ÒÂÓÔÄÐÒÐÎ ÊÍÊ ÄÇÛÇÓÔÄÐÎ ÒÂÄÏÐÎÇÒÏÐ ±ÒÊ ßÔÐÎ ÉÂÑÒÇÛÇÏÐ ÏÂÍÊÄÂÔÞ ÊÍÊ Ï ÓÝÑÂÔÞ Ä ÏÇÇ ÌÂÌÐÇ ÍÊÃÐ ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÔÂÄÊÔÞ ÅÐÒáÙÕà ÑÒÐÃÊÒÌÕ Ä ÑÍÂÓÔÎÂÓÓÐÄÝË ÚÔÂÔÊÄ ¬ÂÔÇÅÐÒÊÙÇÓÌÊ ÉÂÑÒÇÛÂÇÔÓá ÃÒÂÔÞ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÕÌÂÎÊ ÑÒÐÃÐÄÂÔÞ Ê× Ï ÄÌÕÓ ÒÂÓÓÝÑÂÔÞ ÒÂÉÃÒÝÉÅÊÄÂÔÞ ÊÍÊ ÑÐÆÈÊÅÂÔÞ ©ÏÂÌÐÎáÓÞ Ó ÉÂÑÂ×ÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄ ÆÇÍÂËÔÇ ÆÄÊÈÇÏÊá ÍÂÆÐÏÞà ÐÔ ÐÔÄÇÒÓÔÊá ÓÐÓÕÆÂ Ì ÏÐÓÕ ¦Íá ÐÑÝÔÐÄ ÊÓÑÐÍÞÉÕËÔÇ ÔÐÍÞÌÐ ÙÊÓÔÕà ÍÂÃÐÒÂÔÐÒ ÏÕà ÑÐÓÕÆÕ ±ÒÊ ÑÐÑÂÆÂÏÊÊ Ï ÌÐÈÕ ÌÂÌÐÅÐ ÍÊÃÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÓÔÒá× ÏÊÔÇ ÇÅÐ ÓÎÐËÔÇ ÆÐÓÔÂÔÐÙÏÝÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ÑÒÐÔÐÙ ÏÐË ÄÐÆÝ Ê ÓÒÂÉÕ ÐÃÒÂÔÊÔÇÓÞ Ì ÕÙÊÔÇÍà ÍÂÃÐÒÂÏÔÕ ±ÐÓÍÇ ÑÒÐÄÇÆÇÏÊá ÐÑÝÔÐÄ ÕÃÇÒÊÔÇ ÒÂÃÐÙÇÇ ÎÇÓÔÐ Ê ÔÛÂÔÇÍÞÏÐ ÄÝÎÐËÔÇ ÒÕÌÊ Ó ÎÝÍÐÎ ¯Ç ÕÑÐÔÒÇÃÍáËÔÇ ÑÊÛÕ Ä ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ ±ÒÊ ÏÇÓÙÂÓÔÏÐÎ ÓÍÕÙÂÇ ÏÇÎÇÆÍÇÏÏÐ ÐÃÒÂÔÊÔÇÓÞ Ì ÕÙÊ ÔÇÍà Раздел 2. Методы познания веществ и химических реакций 2 ±ÒÂÄÊÍ ÒÂÃÐÔÝ Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ
- 194. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций194 Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии ±ÒÊ ÒÂÉÃÂÄÍÇÏÊÊ ÌÊÓÍÐÔ ÄÐÆÐË ÑÐÎÏÊÔÇ ÏÂÍÊÄ àÔ ÌÊÓÍÐÔÕ ÎÇÆÍÇÏÏÐ ÑÒÊ ÑÇÒÇÎÇÚÊÄÂÏÊÊ Ä ÄÐ ÆÕ Â ÏÇ ÏÂÐÃÐÒÐÔ ¬ÕÓÐÙÌÊ ÛÇÍÐÙÊ ÎÐÈÏÐ ÃÒÂÔÞ ÔÐÍÞÌÐ ÑÊÏØÇÔÐÎ ÊÍÊ ÛÊÑØÂÎÊ ²ÂÓÔÄÐÒáàÔ ÛÇÍÐÙÞ Ä ÖÂÒÖÐÒÐÄÐË ÑÐÓÕ ÆÇ ÑÒÊÃÂÄÍáá Ì ÄÐÆÇ ÏÇÃÐÍÞÚÊÇ ÑÐÒØÊÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÒÊ ÑÐÎÇÚÊÄÂÏÊÊ ±ÒÐÍÊÔÝÇ ÌÊÓÍÐÔÕ ÊÍÊ ÛÇÍÐÙÞ ÓÍÇÆÕÇÔ ÉÂÓÝÑÂÔÞ ÙÊÓÔÝÎ ÓÕ×ÊÎ ÑÇÓÌÐÎ Ê ÑÇÒÇÎÇÚÂÔÞ ÇÅÐ ÆÐ ÑÐÍÏÐ ÅÐ ÄÑÊÔÝÄÂÏÊá ÈÊÆÌÐÓÔÊ ¤ÍÂÈÏÝË ÑÇÓÐÌ ÕÃÊÒÂàÔ ÓÐÄÌÐÎ Ä ÚÊÒÐÌÊË ÓÔÇÌÍáÏÏÝË ÓÐÓÕÆ ÆÍá ÑÐÓÍÇÆÕà ÛÇË ÑÒÐÎÝÄÌÊ Ê ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊÊ ±ÒÊ ÑÐÑÂÆÂÏÊÊ Ï ÌÐÈÕ ÒÂÓÔÄÐÒ ÌÊÓÍÐÔÝ ÏÇÐà ×ÐÆÊÎÐ ÓÔÒá×ÏÕÔÞ ÌÂÑÍÊ ÐÃÎÝÔÞ ÌÐÈÕ ÓÊÍÞÏÐË ÓÔÒÕÇË ×ÐÍÐÆÏÐË ÄÐÆÝ ÐÃÒÂÃÐÔÂÔÞ ÏÝÎ ÓÐÆÐÄÝÎ ÒÂÓÔÄÐÒÐÎ Ê ÓÎÂÉÂÔÞ ÄÂÉÇÍÊÏÐÎ ²ÂÃÐÔÝ ÓÄáÉÂÏÏÝÇ Ó ÄÝÆÇÍÇÏÊÇÎ ÄÒÇÆÏÝ× ÑÂÒÐÄ ÊÍÊ ÅÂÉÐÄ ÑÒÐÄÐÆÊÔÞ ÔÐÍÞÌÐ Ä ÄÝÔáÈÏÐÎ ÚÌÂÖÕ ÑÒÊ ÄÌÍàÙÇÏÏÐË ÄÇÏÔÊÍáØÊÊ ±ÒÊ ÑÐÑÂÆÂÏÊÊ Ï ÌÐÈÕ ÒÂÓÔÄÐÒ ÛÇÍÐÙÊ ÏÇÐÃ×Ð ÆÊÎÐ ÓÔÒá×ÏÕÔÞ ÌÂÑÍÊ ÓÎÝÔÞ ÓÊÍÞÏÐË ÓÔÒÕÇË ×Ð ÍÐÆÏÐË ÄÐÆÝ ÐÃÒÂÃÐÔÂÔÞ ÏÝÎ ÒÂÓÔÄÐÒÐÎ ÕÌÓÕÓ ÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ¤ÏÊÎÂÔÇÍÞÏÐ ÙÊÔÂËÔÇ ÊÏÓÔÒÕÌØÊà Ê ÏÇÕÌÐÓÏÊÔÇÍÞ ÏÐ ÓÐÃÍàÆÂËÔÇ ÑÒÂÄÊÍ ÐÃÒÂÛÇÏÊá Ó ÍàÃÝÎ ÓÒÇÆ ÓÔÄÐÎ ÃÝÔÐÄÐË ×ÊÎÊÊ ¯ÇÕÌÐÓÏÊÔÇÍÞÏÐ ÓÍÇÆÕËÔÇ ÊÏÓÔÒÕÌØÊÊ ÌÂÓÂàÛÇË Óá ÓÒÐÌ ÅÐÆÏÐÓÔÊ ÍàÃÐÅÐ ÑÒÇÑÂÒÂÔ ÐÓÐÃÇÏÏÐ ÇÓÍÊ ßÔÐ z ÍÇÌÂÒÓÔÄÂ
- 195. 2.1. Экспериментальные основыхимии 195 2.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ Методы исследования объектов, изучаемых в химии ¿ÌÓÑÇÒÊÎÇÏÔ ±ÒÐÅÏÐÉÊÒÐÄÂÏÊÇ ´ÇÐÒÊá ÎÐÆÇÍÞ ÅÊÑÐÔÇÉ ÌÐ ÔÐÒÂá ÄÝÆÇÒÈÂÍ ÎÏÐÅÐÒÂÉÐÄÝÇ ßÌÓÑÇÒÊÎÇÏÔÂÍÞÏÝÇ ÑÒÐÄÇÒÌÊ ©ÂÌÐÏ ³ÒÂÄÏÇÏÊá ¤ÝÄÐÆÝ °ÃÐÃÛÇÏÊá ¿ÌÓÑÇÒÊÎÇÏÔ ÊÓÓÍÇÆÐÄÂÏÊÇ ÌÐÔÐÒÐÇ ÑÒÐÄÐÆÊÔÓá Ä ÓÔÒÐÅÐ ÌÐÏÔÒÐÍÊÒÕÇ ÎÝ× Ê ÕÑÒÂÄÍáÇÎÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ¥ÊÑÐÔÇÉ ÑÒÇÆÑÐÍÐÈÇÏÊÇ ÌÐÔÐÒÐÇ ÑÒÐÄÇÒáÇÔÓá ßÌÓÑÇÒÊÎÇÏÔÂÍÞÏÐ ¯ÂÃÍàÆÇÏÊÇ ØÇÍÇÏÂÑÒÂÄÍÇÏÏÐÇ ÄÐÓÑÒÊáÔÊÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÐÃÜÇÌÔÐÄ ÄÇÛÇÓÔÄ Ê Ê× ÓÄÐËÓÔÄ Ó ØÇÍÞà Ê× ÊÉÕÙÇÏÊá ªÉÎÇÏÇÏÊÇ ÔÇÐ ÒÊÊ ÉÂÌÐÏ ÑÒÊ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐÓÔÊ
- 196. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций196 2.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы Индикатор z ÄÇÛÇÓÔÄÐ ÓÑÐÓÐÃÏÐÇ ÊÉÎÇÏáÔÞ ÐÌÒÂÓÌÕ Ä ÒÂÓ ÔÄÐÒÂ× ÌÊÓÍÐÔ Ê ÛÇÍÐÙÇË ªÉÎÇÏÇÏÊÇ ÐÌÒÂÓÌÊ ÊÏÆÊÌÂÔÐÒÐÄ Ä ÉÂÄÊÓÊÎÐÓÔÊ ÐÔ ÓÒÇÆÝ ÒÂÓÔÄÐÒ ªÏÆÊÌÂÔÐÒ ¯ÇËÔÒÂÍÞÏÂá ÓÒÇÆ ¬ÊÓÍÂá ÓÒÇÆ »ÇÍÐÙÏÂá ÓÒÇÆ ÂÌÎÕÓ ÖÊÐÍÇÔÐÄÝË ÌÒÂÓÏÝË ÓÊÏÊË ¶ÇÏÐÍÖÔ ÍÇÊÏ ÃÇÓØÄÇÔÏÝË ÃÇÓØÄÇÔ ÏÝË ÎÂÍÊÏÐÄÝË ®ÇÔÊÍÐÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ÒÐÉÐÄÝË ÈÇÍÔÝË 2.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ï ÌÂÔÊÐÏÝ ¬ÂÔÊÐÏ µÓÍÐÄÊÇ ÒÇÂÌÔÊÄ ÂÏÊÐÏ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÓÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ , ÂÌÎÕÓ ¬ÒÂÓÏÝË ØÄÇÔ ÒÂÓÔÄÐÒ ®ÇÔÊÍÐÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ²ÐÉÐÄÝË ØÄÇÔ ÒÂÓÔÄÐÒ NH4 + »ÇÍÐÙÞ 3,y X ¤ÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉÂ Ó ÒÇÉÌÊÎ ÉÂÑÂ×ÐÎ NH OH NH H O4 3 2 + − + = ↑ +
- 197. 2.1. Экспериментальные основыхимии 197 ¬ÂÔÊÐÏ µÓÍÐÄÊÇ ÒÇÂÌÔÊÄ ÂÏÊÐÏ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÓÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ %K ³ÐÍáÏÂá ÌÊÓ ÍÐÔ ÒÂÓÔÄÐÒÝ ×ÍÐÒÊÆÐÄ 'Py £ÇÍÝË ÔÄÐÒÐÈÊÓÔÝË ÐÓÂÆÐÌ %K 'Py %K'P 0M ±ÍÂÎá ¬ÒÂÓÏÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ 2E ±ÍÂÎá ¨ÇÍÔÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ / ±ÍÂÎá ¶ÊÐÍÇÔÐÄÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ 'E ±ÍÂÎá ¬ÊÒÑÊÙÏÐ ÌÒÂÓÏÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ²ÂÓÔÄÐÒÝ ÌÂÒÃÐÏÂÔÐÄ CO3 2− £ÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ Ca CO CaCO2 3 2 3 + − + → ↓ E ±ÍÂÎá ¨ÇÍÔÐ ÉÇÍÇÏÐÇ ÐÌÒ ÚÊÄÂÏÊÇ ³ÇÒÏÂá ÌÊÓ ÍÐÔ ÒÂÓÔÄÐ ÒÝ ÓÕÍÞÖ ÔÐÄ SO4 2− £ÇÍÝË ÎÇÍÌÐÌÒÊÓÔÂÍ ÍÊÙÇÓÌÊË ÐÓÂÆÐÌ Ba SO BaSO2 4 2 4 + − + → ↓ 'Y ±ÍÂÎá ©ÇÍÇÏÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ¤ÐÆ ¥ÊÆÒÂÔÊÒÐÄÂÏÏÝÇ ÊÐÏÝ 'Y ÊÎÇàÔ ÅÐÍÕÃÕà ÐÌÒÂÓÌÕ ±ÒÐÆÐÍÈÇÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 198. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций198 ¬ÂÔÊÐÏ µÓÍÐÄÊÇ ÒÇÂÌÔÊÄ ÂÏÊÐÏ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÓÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ »ÇÍÐÙÞ 3,y ³ÊÏÊË ÐÓÂÆÐÌ 'Y 3,y 'Y 3, *I »ÇÍÐÙÞ 3,y ©ÇÍÇÏÐÄÂÔÝË ÐÓÂÆÐÌ *I 3,y *I 3, ¬ÒÂÓÏÂá ÌÒÐ ÄáÏÂá ÓÐÍÞ / ?*I '2 A Fe CN( )6 3− ³ÊÏÊË ÐÓÂÆÐÌ ÔÕÒÏÃÕ ÍÇÄ ÓÊÏÞ *I ?*I '2 A y *I ?*I '2 A *I »ÇÍÐÙÞ 3,y £ÕÒÝË ÐÓÂÆÐÌ *I 3,y *I 3, ²ÐÆÂÏÊÆ ÂÎÎÐÏÊá 2, 7'2 7'2y ¬ÒÐÄÂÄÐ ÌÒÂÓÏÝË ÐÓ ÆÐÌ *I '27y *I 7'2 ¨ÇÍÔÂá ÌÒÐ ÄáÏÂá ÓÐÍÞ / ?*I '2 A ´ÇÎÏÐ ÓÊÏÊË ÐÓÂÆÐÌ ÃÇÒÍÊÏÓÌÂá ÍÂÉÕÒÞ *I ?*I '2 A y *I ?*I '2 A %P »ÇÍÐÙÞ 3,y ¨ÇÍÇÐÃÒÂÉÏÝË ÐÓÂÆÐÌ ÃÇ ÍÐÅÐ ØÄÇÔ ÒÂÓÔÄÐÒáÇÔ Óá Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ÛÇÍÐÙÊ %P 3,y %P 3, °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 199. 2.1. Экспериментальные основыхимии 199 ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ï ÂÏÊÐÏÝ ¢ÏÊÐÏ µÓÍÐÄÊÇ ÒÇÂÌÔÊÄ ÌÂÔÊÐÏØ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÓÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 'Py ¯ÊÔÒÂÔ ÓÇÒÇÃÒ %K £ÇÍÝË ÔÄÐÒÐÈÊÓÔÝË ÐÓ ÆÐÌ %K 'Py %K'P Vy ¯ÊÔÒÂÔ ÓÇÒÇÃÒ %K ¨ÇÍÔÐÄÂÔÝË ÔÄÐÒÐÈÊ ÓÔÝË ÐÓÂÆÐÌ %K Vy %KV -y ¯ÊÔÒÂÔ ÓÇÒÇÃÒ %K ¨ÇÍÔÝË ÔÄÐÒÐÈÊÓÔÝË ÐÓÂÆÐÌ %K -y %K- SO4 2− ²ÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÓÐÍÊ ÃÂÒÊá E £ÇÍÝË ÐÓÂÆÐÌ Ba SO BaSO2 4 2 4 + − + → ↓ NO3 − , 73 ÌÐÏØ Ê 'Y X ¤ÝÆÇÍÇÏÊÇ ÃÕÒÐÅÐ ÅÂÉ Cu NO H Cu NO H O + + = = + ↑ + − + + 3 2 2 2 2 PO4 3− ¯ÊÔÒÂÔ ÓÇÒÇÃÒ %K ÁÒÌÐ ÈÇÍÔÝË ÐÓÂÆÐÌ 3 4 3 4Ag PO AgPO+ − + → ↓ CrO4 2− ²ÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÓÐÍÊ ÃÂÒÊá E ¨ÇÍÔÝË ÐÓÂÆÐÌ Ba CrO BaCrO2 4 2 4 + − + = ↓ 7 y ²ÂÓÔÄÐÒÊÎÝÇ ÓÐÍÊ ÎÇÆÊ 'Y ¹ÇÒÏÝË ÐÓÂÆÐÌ 'Y 7 y 'Y7 CO3 2− ¬ÊÓÍÐÔÝ , £ÕÒÏÐÇ ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉ ÃÇÉ ÉÂÑÂ× 2 3 2 2 2H CO H O CO+ − + = + ↑
- 200. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций200 ¢ÏÊÐÏ µÓÍÐÄÊÇ ÒÇÂÌÔÊÄ ÌÂÔÊÐÏØ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÓÐÌÒÂÛÇÏÏÐÇ ÊÐÏÏÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 3, ÂÌÎÕÓ ³ÊÏÊË ØÄÇÔ ÒÂÓÔÄÐÒ ¶ÇÏÐÍÖÔÂÍÇÊÏ ®ÂÍÊÏÐÄÝË ØÄÇÔ ÒÂÓ ÔÄÐÒ ®ÇÔÊÍÐÄÝË ÐÒÂÏÈÇÄÝË ¨ÇÍÔÝË ØÄÇÔ ÒÂÓÔÄÐÒ ¬ÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ï ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ¤ÇÛÇÓÔÄÐ ²ÇÂÌÔÊÄ ÕÓÍÐÄÊÇ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÒÇÂÌØÊÊ ', ', ²ÂÓÔÄÐÒ /1R3 , °ÃÇÓØÄÇÙÊÄ ÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ²ÂÓÔÄÐÒ V ÃÒÐÎÏÂá ÄÐÆ °ÃÇÓØÄÇÙÊÄ ÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ' , 3, 'Y3 ªÉÎÇÏÇÏÊÇ ØÄÇÔ ÑÒÐÄÐÍÐÌÊ ÄÝ ÆÇÍÇÏÊÇ ÑÂÒÐÄ Ó ÖÒÕÌÔÐÄÝÎ É ÑÂ×ÐÎ 3, 3, 3, ', y',y', 'Y 3, °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ áÒÌÐ ÓÊÏÇÅÐ ÒÂÓÔÄÐÒ 3, ²ÂÓÔÄÐÒ V ÃÒÐÎÏÂá ÄÐÆ ¤ÝÑÂÆÇÏÊÇ ÃÇ ÍÐÅÐ ÐÓÂÆÌ °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 201. 2.1. Экспериментальные основыхимии 201 ¤ÇÛÇÓÔÄÐ ²ÇÂÌÔÊÄ ÕÓÍÐÄÊÇ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÒÇÂÌØÊÊ ²ÂÓÔÄÐÒ *I'P ¶ÊÐÍÇÔÐÄÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ,y' 3 3, 'Y 3, X °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÌÒÂÓÏÐÅÐ ÎÐÒ ÌÐÄÏÐÅÐ ÐÓÂÆ Ì 'Y 3 %K 3 ÂÎÎÊÂÙ ÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ X °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÇÒÇÃÒáÏÐÅÐ ÉÇÒÌÂÍ ', '33, ÂÌÎÕÓ ¬ÒÂÓÏÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ²ÂÓÔÄÐÒ 2E '3 ¤ÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉ '3 ,'33, ÂÌÎÕÓ ¬ÒÂÓÏÐÇ ÐÌÒ ÚÊÄÂÏÊÇ ²ÂÓÔÄÐÒ /1R3 , °ÃÇÓØÄÇÙÊÄ ÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ²ÂÓÔÄÐÒ 2E '3 ¤ÝÆÇÍÇÏÊÇ ÅÂÉ '3 %K 3 ÂÎÎÊÂÙ ÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÇÒÇÃÒáÏÐÅÐ ÉÇÒÌÂÍ ÄÝ ÆÇÍÇÏÊÇ '3 ' , '33, ²ÂÓÔÄÐÒ V ÃÒÐÎÏÂá ÄÐÆ °ÃÇÓØÄÇÙÊÄ ÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ±ÒÐÆÐÍÈÇÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 202. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций202 ¤ÇÛÇÓÔÄÐ ²ÇÂÌÔÊÄ ÕÓÍÐÄÊÇ ±ÒÊÉÏÂÌÊ ÒÇÂÌØÊÊ ²ÂÓÔÄÐÒ /1R3 °ÃÇÓØÄÇÙÊÄ ÏÊÇ ÒÂÓÔÄÐÒ ' , '332E ÒÂÓÔÄÐÒ ÎÝÍ , °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÃÇÍÝ× ×ÍÐ ÑÞÇÄ ' , 3 'Y 3, ÁÒÌÐ ÓÊÏÇÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄ ÏÊÊ ÐÃÒÂÉÐÄ ÏÊÇ ÌÒÂÓÏÐÅÐ ÎÐÒÌÐÄÏÐÅÐ ÐÓÂÆÌ %K 3 ÂÎÎÊÂÙÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ X °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÓÇÒÇÃÒáÏÐÅÐ ÉÇÒÌÂÍ ' , 3 R ÌÒÂ×ÎÂÍ ²ÂÓÔÄÐÒ - ³ÊÏÇÇ ÐÌÒÂÚÊ ÄÂÏÊÇ 2, ²ÂÓÔÄÐÒ V ÃÒÐÎÏÂá ÄÐÆ ¤ÝÑÂÆÇÏÊÇ ÃÇÍÐ ÅÐ ÐÓÂÆÌ £ÇÍÐÌ áÊÙÏÝË ÒÂÓÔÄÐÒ ,23 °ÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇ ÐÓÂÆÌ ÈÇÍÔÐ ÅÐ ØÄÇÔ 'Y 3, ¶ÊÐÍÇÔÐÄÐÇ ÐÌÒÂÚÊÄÂÏÊÇ °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ
- 203. 2.2. Общие способыполучения веществ 203 2.2. Общие способы получения веществ °ÃÛÊÇ ÏÂÕÙÏÝÇ ÑÒÊÏØÊÑÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ¹ÂÓÔÏÝÇ ÑÒÊÏØÊÑÝ ³ÐÉÆÂÏÊÇ ÐÑÔÊÎÂÍÞÏÝ× ÕÓÍÐÄÊË ÑÒÐÄÇÆÇÏÊá ×Ê ÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË ÑÒÐÔÊÄÐÔÐÌ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÒáÎÐÔÐÌ ÄÇÛÇÓÔÄ ÕÄÇÍÊÙÇÏÊÇ ÑÍÐÛÂÆÊ ÓÐÑÒÊÌÐÓÏÐÄÇÏÊá ÒÇ ÅÊÒÕàÛÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÏÂÍÊÙÊÇ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ ÑÐÄÝÚÇÏÊÇ ÆÂÄÍÇÏÊá ÑÐÄÝÚÇÏÊÇ ÌÐÏØÇÏÔÒÂØÊÊ ÒÇÂÅÊÒÕàÛÊ× ÄÇ ÛÇÓÔÄ ±ÐÍÏÐÇ Ê ÌÐÎÑÍÇÌÓÏÐÇ ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇ ÓÝÒÞá ØÊÒÌÕÍáØÊá ÓÐÉÆÂÏÊÇ ÓÎÇÈÏÝ× ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÑÐ ÑÇÒÇÒ ÃÐÔÌÇ ÐÔ×ÐÆÐÄ ªÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇ ÔÇÑÍÐÔÝ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇÂÌØÊË ÔÇÑÍÐÐÃÎÇÏ ÕÔÊÍÊÉÂØÊá ÔÇÑÍÐÔÝ ÒÇÂÌØÊÊ ±ÒÊÏØÊÑ ÏÇÑÒÇÒÝÄÏÐÓÔÊ ÎÇ×ÂÏÊÉÂØÊá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÂÄÔÐÎÂÔÊÉÂØÊá ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ©ÂÛÊÔ ÐÌÒÕÈÂàÛÇË ÓÒÇÆÝ Ê ÙÇÍÐÄÇÌ ÂÄÔÐÎÂÔÊÉÂØÊá ÄÒÇÆÏÝ× ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄ ÅÇÒÎÇÔÊÉÂØÊá ÂÑÑÂÒÂÔÐÄ ÕÔÊÍÊÉÂØÊá ÐÔ×ÐÆÐÄ ÏÇËÔÒÂÍÊÉÂØÊá ÄÝÃÒÐÓÐÄ Ä ÂÔÎÐÓÖÇÒÕ
- 204. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций204 2.2.1. Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола) Чугун z ÓÑÒÂÄ ÈÇÍÇÉ ÓÐÆÇÒÈÂÛÊË ÃÐÍÇÇ ÕÅÍÇÒÐÆ  ÔÂÌÈÇ ÌÒÇÎÏÊË ÎÂÒÅÂÏÇØ ÓÇÒÕ Ê ÖÐÓÖÐÒ ÓÝÒÞÇ z ÈÇÍÇÉÏÂá ÒÕÆ ÌÐÌÓ ÖÍàÓÝ ×ÊÎÊá ÑÒÐØÇÓÓ z ÑÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÇ ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÊÇ ÈÇÍÇÉ ÊÉ ÇÅÐ ÐÌÓÊÆÐÄ *I 3 *I 3 *I3 *I ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞ z ÕÅÂÒÏÝË ÅÂÉ '3 ' 3 '3 5 C CO CO+ =2 2 X 3 22 3 3 4 2Fe O CO Fe O CO+ = + X *I 3 '3 *I3 '3 *I3 '3 *I '3 ÂÑÑÂÒÂÔ z ÆÐÎÇÏÏÂá ÑÇÙÞ Сталь z ÓÑÍÂÄ ÈÇÍÇÉ ÓÐÆÇÒÈÂÛÊË y ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÏÇ ÃÐÍÞÚÊÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÌÒÇÎÏÊá ÎÂÒÅÂÏØ ÖÐÓÖÐÒÂ Ê ÓÇÒÝ ÓÝÒÞÇ z ÙÕÅÕÏ ÈÇÍÇÉÏÝË ÍÐÎ ×ÊÎÊÊá ÑÒÐØÇÓÓ z ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÒÊÎÇÓÇË ' 7M 1R 4 7 ÓÐÆÇÒÈÂÛÊ×Óá Ä ÙÕÅÕÏÇ ÓÑÐÓÐÃÝ ÄÝÑÍÂÄÌÊ ÓÔÂÍÊ ÌÊÓÍÐÒÐÆÏÐ ÌÐÏÄÇÒÔÐÒÏÝË ÎÂÒÔÇÏÐÄÓÌÊË Ä ßÍÇÌÔÒÐÑÇÙÂ× ±ÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÙÕÅÕÏ ±ÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÓÔÂÍÊ
- 205. 2.2. Общие способыполучения веществ 205 ÓÝÒÞÇ z ÂÉÐÔ ÊÉ ÄÐÉÆÕ× ÄÐÆÐÒÐÆ ÊÉ ÎÇÔÂÏ ×ÊÎÊá ÑÒÐØÇÓÓ N H NH êàò 2 2 33 2+ + . t, p Q ÐÑÔÊÎÂÍÞÏÝÇ ÕÓÍÐÄÊá ÒÇÂÌØÊÊ X y ³ T y ®±Â ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ z ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÍÇÏÏÐÇ ÈÇÍÇÉÐ ÂÑÑÂÒÂÔÝ z ÌÐÍÐÏÏ ÓÊÏÔÇÉ ÔÇÑÍÐÐÃÎÇÏÏÊÌÊ ÔÕÒÃÐ ÌÐÎÑÒÇÓÓÐÒÝ ØÊÒÌÕÍáØÊÐÏÏÝË ÌÐÎÑÒÇÓÓÐÒ ÓÝÒÞÇ z ÑÊÒÊÔ *I7 ÓÂÎÐÒÐÆÏÂá ÓÇÒ ÓÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ÓÕÍÞÖÊÆÝ ×ÊÎÊá ÑÒÐØÇÓÓ *I7 3 *I 3 73 ÐÃÈÊÅ 2 22 2 3SO O SO êàò + . t, p ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ : 3 73 , 3 , 73 ÑÐÅÍÐÛÂàÔ 73 ÏÇ ÄÐÆÐË Â , 73 ÌÐÏØ ÄÐ ÊÉÃÇÈÂÏÊÇ Ðà ÒÂÉÐÄÂÏÊá ÓÇÒÏÐÌÊÓÍÐÔÏÐÅÐ ÔÕÎÂÏ °ÃÒÂÉÕÇÔÓá ÐÍÇÕÎ ÒÂÓÔÄÐÒ 73 Ä , 73 ÂÑÑÂÒÂÔÝ ÑÇÙÞ ÆÍá ÐÃÈÊÅÂ Ä ÌÊÑáÛÇÎ ÓÍÐÇ ØÊÌÍÐÏ ßÍÇÌÔÒÐÖÊÍÞÔÒ ÓÕÚÊÍÞÏÂá ÃÂÚÏá ÔÇÑÍÐÐÃÎÇÏÏÊÌ ÌÐÏÔÂÌÔÏÝË ÂÑÑÂÒÂÔ ÑÐÅÍÐÔÊÔÇÍÞÏÂá ÃÂÚÏá ±ÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÂÎÎÊÂÌ ±ÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÓÇÒÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ
- 206. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций206 ÓÝÒÞÇ z ÂÎÎÊÂÌ ×ÊÎÊá ÑÒÐØÇÓÓ 4 5 4 63 2 2NH O NO H O êàò + = + + . t Q ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒ z ÑÍÂÔÊÏÐ ÒÐÆÊÇÄÝË ÓÑÍÂÄ 23 3 23 23 , 3 3 ,23 5 ÂÑÑÂÒÂÔÝ ÌÐÏÔÂÌÔÏÝË ÂÑÑÂÒÂÔ ÐÌÊÓÍÊÔÇÍÞÏÂá ÃÂÚÏá ÑÐÅÍÐÔÊÔÇÍÞÏÂá ÃÂÚÏá ÎÇÚÂÍÌ ÓÝÒÞÇ z ÎÇÔÂÏ ×ÊÎÊá ÑÒÐØÇÓÓ CH H O CO H синтез газ 4 2 23+ + − ÌÐÏÄÇÒÓÊá ÎÇÔÂÏ CO H CH OH êàò + +2 2 3 . t, p Q X y ³ T ®±Â ¤ÐÉÎÐÈÏÝ ÑÐÃÐÙÏÝÇ ÒÇÂÌØÊÊ ¬ÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒÝ ÓÇÍÇÌÔÊÄÏÝÇ z ÐÌÓÊÆÝ ØÊÏÌ ×ÒÐΠÎÇÆÊ ÂÑÑÂÒÂÔÝ ÌÐÍÐÏÏ ÓÊÏÔÇÉ ÔÇÑÍÐÐÃÎÇÏÏÊÌ ÔÕÒÃÐÌÐÎÑÒÇÓÓÐÒ ×ÐÍÐÆÊÍÞÏÊÌ ÓÇÑÂÒÂÔÐÒ ±ÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÇ ÑÒÐÊÉÄÐÆÓÔÄÐ ÂÉÐÔÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ±ÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÇ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ÎÇÔÂÏÐÍÂ
- 207. 2.2. Общие способыполучения веществ 207 2.2.2. Природные источники и переработка углеводородов ±ÒÊÒÐÆÏÝÇ ÊÓÔÐÙÏÊÌÊ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÓÎÇÓÞ ÅÂÉÐÐÃÒÂÉÏÝ× ÑÒÇÆÇÍÞÏÝ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÐÓÏÐÄÏÝÎ ÌÐÎÑÐÏÇÏÔÐÎ y áÄÍáÇÔÓá ÎÇÔÂÏ ±ÒÊÒÐÆÏÝË ÅÂÉ ÓÎÇÓÞ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ Ä ÐÓÏÐÄÏÐÎ ÂÍÌÂÏÐÄ ÍÊÏÇË ÏÐÅÐ Ê ÒÂÉÄÇÔÄÍÇÏÏÐÅÐ ÓÔÒÐÇÏÊá ÓÐÆÇÒÈÊÔ ÔÂÌÈÇ ØÊÌÍÐÂÍÌÂÏÝ Ê ÂÒÇÏÝ ¯ÇÖÔÞ ÓÎÇÓÞ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ Ä ÐÓÏÐÄÏÐÎ ÂÍÌÂÏÐÄ Ä ÎÐÍÇÌÕ ÍÂ× ÌÐÔÐÒÝ× ÐÔ ÆÐ ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ±ÐÑÕÔÏÝË ÏÇÖÔáÏÐË ÅÂÉ ÓÐÆÇÒÈÊÔ ÃÐÍÞÚÐÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÌÂÌ ÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÔÂÌ Ê ÏÇÐÒÅÂÏÊÙÇÓÌÊ× ÄÇÛÇÓÔÄ ¬ÂÎÇÏÏÝË ÕÅÐÍÞ ¬ÂÌ ÔÐÑÍÊÄÐ ¬ÂÌ ÓÝÒÞÇ ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÑÂÒÖàÎÇÒÏÐË ÖÂÒÎÂØÇÄ ÔÊÙÇÓÌÐË Ê ÆÒÕÅÊ× ÐÔÒÂÓ ÍÇË ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ °ÓÏÐÄÏÝÇ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÊá ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊá ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÏÐÅÐ ÓÝÒÞá
- 208. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций208 ±ÇÒÇÅÐÏÌ ÏÇÖÔÊ ÒÇÌÔÊÖÊÌÂØÊá ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊË ÓÑÐÓÐà ÒÂÉÆÇÍÇÏÊá ÓÎÇÓÊ ÌÐÎÑÐÏÇÏÔÐÄ ÏÇÖÔÊ Ó ÒÂÉÍÊÙÏÝÎÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÂÎÊ ÌÊÑÇÏÊá ¢ÑÑÂÒÂÔ z ÒÇÌÔÊÖÊÌÂØÊÐÏÏÂá ÌÐÍÐÏÏ ¶ÒÂÌØÊÊ ÑÇÒÇÅÐÏÌÊ ÏÇÖÔÊ ÒÇÌÔÊÖÊÌÂØÊÐÏÏÝÇ ÅÂÉÝ ÃÇÏÉÊÏ ÍÊÅÒÐÊÏ ÌÇÒÐÓÊÏ ÅÂÉÐËÍÞ ÎÂÉÕÔ ¯ÇÑÇÒÇÅÐÏáÇÎÂá ÙÂÓÔÞ z ÅÕÆÒÐÏ ¬ÒÇÌÊÏÅ ´ÇÒÎÊÙÇÓÌÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ ÏÇÖÔÇÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÌÐÔÐÒÐÇ ÄÇÆÇÔ Ì ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊà ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ Ó ÎÇÏÞÚÊÎ ÙÊÓÍÐÎ ÂÔÐÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ä ÎÐÍÇÌÕÍÇ ' , ' , ' , ' , ' , ' , ' , ' , ' , ÊÍÊ Ä ÐÃÛÇÎ ÄÊÆÇ C H C H C H àëêàí àëêàí àëêåí n n n m n m m m2 2 2 2 2+ − − +→ +( ) ¤ÊÆÝ ÌÒÇÌÊÏÅ ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊË ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊË ÌÒÇÌÊÏÅ ÄÝÓÐÌÐÅÐ ÆÂÄÍÇÏÊá ÄÐÓÓÔÂÏÐÄÊÔÇÍÞÏÝË ÌÒÇÌÊÏÅ Октановое число z ÙÊÓÍÐ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕàÛÇÇ ÆÇÔÐÏÂØÊÐÏ ÏÕà ÓÔÐËÌÐÓÔÞ ÃÇÏÉÊÏ ²ÂÉÆÇÍáàÔ Ï ÖÒÂÌØÊÊ ÓÕ×ÐË ÅÂÉ z ÓÎÇÓÞ ÎÇÔÂÏÂ Ê ßÔÂÏ ÑÒÐÑÂÏ ÃÕÔÂÏÐÄÂá ÓÎÇÓÞ ÅÂÉÐÄÝË ÃÇÏÉÊÏ z ÓÎÇÓÞ ÑÇÏÔÂÏÂ Ê ÅÇÌÓÂÏ ±ÇÒÇÒÂÃÐÔÌ ÏÇÖÔÊ ÕÄÇÍÊÙÇÏÊÇ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ ÌÊÑÇÏÊá ±ÐÑÕÔÏÝË ÏÇÖÔáÏÐË ÅÂÉ
- 209. 2.2. Общие способыполучения веществ 209 °ÓÏÐÄÏÐË ÓÑÐÓÐà ÑÇÒÇÒÂÃÐÔÌÊ z ÌÐÌÓÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐÌÂÍÊÄÂÏÊÇ ÃÇÉ ÆÐÓÔÕÑ ÄÐÉÆÕ× ÃÇÏÉÐÍ ÅÐÎÐÍÐÅÊ ÃÇÏÉÐÍ ÖÇÏÐÍ ÂÒÐÎÂÔÊÙÇÓÌÊÇ ÓÑÊÒÔÝ ÏÂÖÔÂÍÊÏ Ê ÎÏÐÅÊÇ ÆÒÕÅÊÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÂÎÎÊÂÌ ÖÇÏÐÍ ÓÇÒÐÄÐÆÐÒÐÆ Ê ÆÒ ÄÐÆÐÒÐÆ ÎÇÔÂÏ ÕÅÍÇÌÊÓÍÝË ÅÂÉ ÂÉÐÔ ßÔÊÍÇÏ Ê ÆÒ ±ÒÐÆÕÌÔÝ ÌÐÌÓÐÄÂÏÊá ÌÂÎÇÏÏÐÅÐ ÕÅÍá ¬ÐÌÓ ¬ÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÂá ÓÎÐÍ ¢ÎÎÊÂÙÏÂá ÄÐÆ ¬ÐÌÓÐÄÝË ÅÂÉ 2.2.3. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений Высокомолекулярные соединения (ВМС, полимеры) z ÄÇÛÇ ÓÔÄ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ÌÐÔÐÒÝ× ÓÐÓÔÐáÔ ÊÉ ÎÏÐÈÇÓÔÄ ÑÐÄÔÐÒá àÛÊ×Óá ÓÔÒÕÌÔÕÒÏÝ× ÉÄÇÏÞÇÄ ÓÐÇÆÊÏÇÏÏÝ× ÎÇÈÆÕ ÓÐÃÐË ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÎÊ ÓÄáÉáÎÊ ¬ÂÎÇÏÏÝË ÕÅÐÍÞ
- 210. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций210 °ÓÏÐÄÏÝÇ ÏÂÑÒÂÄÍÇÏÊá ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊá ¤®³ ±ÍÂÓÔÎÂÓÓÝ ÎÂÔÇÒÊÂÍÝ ÊÉÅÐÔÐÄÍáÇÎÝÇ Ï ÐÓÏÐÄÇ ÑÐÍÊÎÇÒÐÄ ÓÑÐÓÐà ÏÝÇ ÑÒÊ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊÊ ÑÒÊÐÃÒÇÔÂÔÞ ÉÂÆÂÏÏÕà ÖÐÒÎÕ Ê ÓÐ×Ò ÏáÔÞ ÇÇ ÑÐÓÍÇ Ð×ÍÂÈÆÇÏÊá ¬ÂÕÙÕÌÊ ÅÒÕÑÑ ÑÐÍÊÎÇÒÐÄ ÌÐÔÐÒÝÇ ÑÒÊ ÓÔÂÏÆÂÒÔÏÝ× ÕÓÍÐÄÊá× Ï ×ÐÆáÔÓá Ä ÄÝÓÐÌÐßÍÂÓÔÊÙÏÐÎ ÓÐÓÔÐáÏÊÊ Ô Ç ÓÑÐÓÐÃÏÝ ÊÉ ÎÇÏáÔÞ ÓÄÐà ÖÐÒÎÕ ÑÐÆ ÆÇËÓÔÄÊÇÎ ÄÏÇÚÏÊ× ÓÊÍ Ê ÃÝÓÔÒÐ ÄÐÉÄÒÂÛÂÔÞÓá Ä ÊÓ×ÐÆÏÐÇ ÓÐÓÔÐáÏÊÇ ÑÐÓÍÇ ÑÒÇÌÒÂÛÇÏÊá ßÔÐÅÐ ÆÇËÓÔÄÊá ¤ÐÍÐÌÏ ÄÝÓÐÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÌÐÔÐÒÝÇ ×ÂÒÂÌÔÇÒÊÉÕ àÔÓá ÕÑÐÒáÆÐÙÇÏÏÝÎ ÐÒÊÇÏÔÊÒÐÄÂÏÏÝÎ ÒÂÉÎÇÛÇÏÊÇÎ ÍÊ ÏÇËÏÝ× ÎÐÍÇÌÕÍ ÄÆÐÍÞ ÐÓÊ ÄÐÍÐÌÏ ÙÔÐ ÐÃÕÓÍÐÄÍÊÄÂÇÔ Ê× ÄÝÓÐÌÕà ÎÇ×ÂÏÊÙÇÓÌÕà ÑÒÐÙÏÐÓÔÞ ´ÇÒÎÐÑÍÂÓÔÊÙÏÝÇ z ÑÍÂÓÔÎÂÓÓÝ Ä ÌÐÔÐÒÝ× ÑÒÊ ÑÐ ÄÝÚÇÏÊÊ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ Ê ÆÂÄÍÇÏÊá ÏÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆÊÔ ÓÕ ÛÇÓÔÄÇÏÏÝ× ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÊÉÎÇÏÇÏÊË ´ÇÒÎÐÒÇÂÌÔÊÄÏÝÇ z ÑÐÍÊÎÇÒÝ ÌÐÔÐÒÝÇ Ä ÒÇÉÕÍÞ ÔÂÔÇ ÏÂÅÒÇÄÂÏÊá ÊÉÎÇÏáàÔ ÓÄÐÊ ÖÊÉÊÌÐ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ªÓÑÐÍÞÉÕàÔÓá ÆÍá ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÒÇÉÊÏÝ z ÄÝÓÐÌÐßÍ ÓÔÊÙÏÐÅÐ ÎÂÔÇÒÊÂÍ ÔÇ×ÏÊÙÇÓÌÊÇ ÓÄÐËÓÔÄ ÌÐÔÐÒÐÅÐ ÉÏÂÙÊÔÇÍÞÏÐ ÍÕÙÚÇ ÙÇÎ Õ ÌÂÕÙÕÌ ±ÒÊÒÐÆÏÝÇ ÒÂÓÔÊÔÇÍÞÏÝÇ ÈÊÄÐÔÏÝÇ ·ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ÊÓÌÕÓÓÔÄÇÏÏÝÇ ÓÊÏÔÇÔÊÙÇÓÌÊÇ
- 211. 2.2. Общие способыполучения веществ 211 °ÓÏÐÄÏÝÇ ÓÑÐÓÐÃÝ ÑÐÍÕÙÇÏÊá ¤®³ ±ÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊá z ÓÑÐÓÐà ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÑÐÍÊÎÇÒÐÄ ÌÐÔÐÒÝË ÓÐÓÔÐÊÔ Ä ÑÐÓÍÇÆÐÄÂÔÇÍÞÏÐÎ ÑÒÊÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ ÎÐÍÇÌÕÍ ÏÇ ÏÂÓÝÛÇÏÏÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÆÒÕÅ Ì ÆÒÕÅÕ Ó ÐÃÒÂÉÐÄÂÏÊÇÎ ÄÝ ÓÐÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐÅÐ ÑÒÐÆÕÌÔ ÑÐÍÊÎÇÒ R' ' y'y'y R ±ÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊá z ÓÑÐÓÐà ÑÐÍÕÙÇÏÊá ÑÐÍÊÎÇÒÐÄ ÊÉ ÏÊÉÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÝË ÓÐÑÒÐÄÐÈÆÂÇÔÓá ÄÝÆÇÍÇÏÊÇÎ ÑÐÃÐÙÏÝ× ÏÊÉÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝ× ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÒÇÂÌØÊÊ ÄÐÆÝ ×ÍÐÒÐÄÐÆÐÒÐÆ ÂÎÎÊÂÌÂ Ê Ô Æ R , 2 y ', y '33, y 2, y ', y '3 y R R, 3 ³ÐÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊá z ÓÐÄÎÇÓÔÏÂá ÑÐÍÊÎÇÒÊÉÂØÊá ÏÇÓÌÐÍÞÌÊ× ÒÂÉÏÝ× ÎÐÏÐÎÇÒÐÄ R', ', y ', ', R', ', ' , ÃÕÔÂÆÊÇÏ ÓÔÊÒÐÍ y', y', ',y', y', y',y ' , R ÃÕÔÂÆÊÇÏ ÓÔÊÒÐÍÞÏÝË ÌÂÕÙÕÌ ³ÐÑÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊá z ÒÇÂÌØÊá ÑÐÍÊÌÐÏÆÇÏÓÂØÊÊ Ó ÊÓÑÐÍÞÉÐÄÂÏÊÇÎ ÏÊÉÌÐÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÒÂÉÏÐË ×ÊÎÊÙÇÓÌÐË ÑÒÊÒÐÆÝ R' , 3, R, ' ! 3 R, 3 ', 3, R ÖÇÏÐÍ ÖÐÒÎÂÍÞ ÆÇÅÊÆ ÖÇÏÐÍÖÐÒÎÂÍÞÆÇ ÅÊÆÏÂá ÓÎÐÍÂ
- 212. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций212 2.2.4. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения Реакции, характеризующие основные способы получения углеводородов ÑÒÊÒÐÆÏÝÇ ÊÓÔÐÙÏÊÌÊ ÅÂÉ ÏÇÖÔÞ ÌÂÎÇÏÏÝË ÕÅÐÍÞ ÆÒÇÄÇÓÊÏ ÔÐÒÖ Ä ÑÒÐÎÝÚÍÇÏÏÐÓÔÊ ÆÍá ÎÇÔÂÏ C H CH Ni + →2 2 4 , X '3 , ', , 3  ÔÂÌÈÇ ÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÇÏÐÄ ', ', y ', , → X Pt ', y ', y ', ÊÉÐÎÇÒÊÉÂØÊá ', y ', y ', y ', →êàò. X ', y ', y ', ', Ä ÍÂÃÐÒÂÔÐÒÊÊ ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÌÂÒÃÊÆÐÄ %P ' , 3 %P 3, ', ÒÇÂÌØÊá ÆÇÌÂÒÃÐÌÓÊÍÊÒÐÄÂÏÊá ÒÇÂÌØÊá ¦àΠ', '332E 2E3, → t ', 2E '3 ÒÇÂÌØÊá ¤àÒØ ', V 2E → t ' , 2EV ÒÂÉÏÝÇ ÅÂÍÐÅÇÏÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝÇ ÓÎÇÓÞ ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÂÏÐÄ
- 213. 2.2. Общие способыполучения веществ 213 ÌÒÇÌÊÏÅ ÏÇÖÔÊ ÔÇÒÎÊÙÇÓÌÊË y ³ ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÊË y ³ ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÊÍÅÂÍÐÅÇÏÊÆÐÄ ', y ', KOH ñïèðò. → X ', ', /'P , 3 'P ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÂÍÌÂÏÐÄ ', y ', →êàò. X ', ', , ÆÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÓÑÊÒÔÐÄ 3, ', y ', , 73 ÌÐÏØ X ', ', , 3 ¦ÇÅÊÆÒÂÔÂØÊá Ê ÆÇÅÊÆÒÐÅÂÍÐÅÇÏÊÒÐÄÂÏÊÇ ÑÒÐÊÓ×ÐÆáÔ ÑÐ ÑÒÂÄÊÍÕ ©ÂËØÇÄ ÂÔÐÎ ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÔÛÇÑÍáÇÔÓá ÐÔ ÂÔÐΠÕÅÍÇÒÐÆÂ Ó ÎÇÏÞÚÊÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ÂÔÐÎÐÄ ÄÐÆÐÒÐÆ ÎÇÔÐÆ ÇÃÇÆÇÄ 2 23 2 2 2 2 2CH CH OH CH CH CH CH H H Oêàò − − → = − = + ↑ +. X ÌÂÔÂÍÊÔÊÙÇÓÌÐÇ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ CH CH CH CH CH CH CH CH Hêàò3 2 2 3 2 2 22− − − → = − = + ↑. X ÌÂÒÃÊÆÏÝË ÓÑÐÓÐà CaC H O Ca OH C H2 2 2 2 22+ → ( ) + X ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÇÏÐÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÂÆÊÇÏÐÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÌÊÏÐÄ
- 214. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций214 ÏÇÑÐÍÏÐÇ ÒÂÉÍÐÈÇÏÊÇ ÎÇÔÂÏ 2 34 2 2 2CH C H H→ + X ÆÇËÓÔÄÊÇÎ ÓÑÊÒÔÐÄÐÅÐ ÒÂÓÔÄÐÒ ÛÇÍÐÙÊ Ï ÆÊÅÂÍÐÅÇÏÑÒÐ ÊÉÄÐÆÏÝÇ CH CHBr KOH KBr H O C H ñïèðò 3 2 2 2 22 2 2− + → + + . ÊÉ ÏÇÖÔÊ ÊÉ ÌÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÐË ÓÎÐÍÝ ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ØÊÌÍÐÅÇÌÓÂÏ →êàò. X , ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ Ê ØÊÌÍÊÉÂØÊá ÅÇÌÓÂÏ ' , → X Pt , ÔÒÊÎÇÒÊÉÂØÊá ÂØÇÔÊÍÇÏ ÓÑÐÓÐà ©ÇÍÊÏÓÌÐÅÐ ', ', → Cакт X Реакции, характеризующие основные способы получения кислородсодержащих соединений C H C H Cl C H OH àëêàí +Cl H O +NaOH2 n n n n n n h2 2 2 1 2 1 2 + + +−−→ −−−−→ ν ', ! ', , 3 , 73 ÌÐÏØ X ', y ', 3, C Hn n2 1+ y' 3 , , → Pt кат. 'R , R y ', y 3, ÂÍÞÆÇÅÊÆ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÒÇÏÐÄ ÃÇÏÉÐÍ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÓÑÊÒÔÐÄ
- 215. 2.2. Общие способыполучения веществ 215 C H O C H OH CO ãëþêîçà äðîææè ýòàíîë 6 12 6 2 5 22 2⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + CH CH àëêàí O 3 3− → [ ] ', y ', y 3, CO H CH OH êàò ìåòàíîë + →2 2 3 . T ÄÝÆÇÍÇÏÊÇ ÊÉ ÌÂÎÇÏÏÐÕÅÐÍÞÏÐË ÓÎÐÍÝ C H C H Cl C H OH Fe Cl NaOH 6 6 6 5 6 5 2 −−→ −−−−→ + + ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ ', y ', y 3, 'Y3 → t ', y' 3 3, 'Y , 3 ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÏÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ ', y ', y 3, ⎯ →⎯⎯ Cu, t ', y' 3 , , ÒÇÂÌØÊá ¬ÕÙÇÒÐÄ ÑÐÍÕÙÇÏÊÇ ßÔÂÏÂÍá ', ', , 3 → + t Hg2 ', y' 3 , ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÄÔÐÒÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ ', y ', y ', −→ [ ]O ', y ' y ', , 3 33, ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÖÇÏÐÍ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÌÇÔÐÏÐÄ
- 216. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций216 ÆÇÅÊÆÒÊÒÐÄÂÏÊÇ ÄÔÐÒÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ 33, ', y ', y ', ⎯ →⎯⎯ Cu, t ', y ' y ', , 3 ÑÊÒÐÍÊÉ ÌÂÍÞØÊÇÄÝ× ÓÐÍÇË ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ', y' 3 3 'E → t ', y ' y ', 'E'3 ', y' 3 3 3 ÅÊÆÒÂÔÂØÊá ÅÐÎÐÍÐÅÐÄ ÂØÇÔÊÍÇÏ ÂÍÌÊÏÐÄ 3 ', y ' ', , 3 −⎯ →⎯⎯ + Hg ,2 t ', y ' y ', ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÏÂÓÝÛÇÏÏÝ× ÕÅÍÇÄÐÆÐÒÐÆÐÄ ÄÐÉÆÕ×ÐÎ ÊÍÊ ÌÊÓÍÐÒÐÆÐÎ Ä ÑÒÊÓÕÔÓÔÄÊÊ ÌÂÔÂÍÊÉÂÔÐÒÐÄ ÆÂÄÍÇÏÊá Ê ÄÝÓÐÌÐË ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ ', y ', y ', y ', −→ [ ]O ', '33, , 3 ÐÌÊÓÍÇÏÊÇ ÑÇÒÄÊÙÏÝ× ÓÑÊÒÔÐÄ Ê ÂÍÞÆÇÅÊÆÐÄ 6 y ', y 3, −−→ −H O O 2 [ ] 6 y' 3 , −→ [ ]O 6 y' 3 3, ÅÊÆÒÐÍÊÉ ÑÒÐÊÉÄÐÆÏÝ× ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ ÏÂÑÒÊÎÇÒ ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ 6 y' 3 3 y 6 , 3 H SO конц. ⎯ →⎯⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯⎯ 2 4( ) 6 y' 3 3, 6 y 3, ÓÑÇØÊÖÊÙÇÓÌÊË ÓÑÐÓÐà ÆÍá ÎÕÒÂÄÞÊÏÐË ÌÊÓÍÐÔÝ '3 2E3, → t p, ,'332E ,'332E ,'P ,'33, 2E'P ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÌÂÒÃÐÏÐÄÝ× ÌÊÓÍÐÔ
- 217. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 217 ÒÇÂÌØÊá ßÔÇÒÊÖÊÌÂØÊÊ 6 y' 3 3, 6 y 3, H SO конц. ⎯ →⎯⎯⎯⎯← ⎯⎯⎯⎯⎯ 2 4( ) 6 y' 3 3 y 6 , 3 2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций ¶ÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÄÇÍÊÙÊÏÝ ¶ÊÉÊÙÇÓÌÂá ÄÇÍÊÙÊÏ °ÃÐÉÏ ÙÇÏÊÇ ¶ÐÒÎÕÍÝ ÆÍá ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÊá ÖÊÉÊÙÇÓÌÐË ÄÇÍÊÙÊÏÝ §ÆÊÏÊ ØÝÊÉ ÎÇÒÇÏÊá °ÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÂÔÐÎÏÂá ÎÂÓÓ ßÍÇÎÇÏÔ %V A m m r a a ( ) ( ) ( ) E E C = 1 12 z °ÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÂá ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ 1V M m m r a = ( ( ) ìîëåêóëû) C 1 12 z ®ÐÍáÒÏÂá ÎÂÓÓ 1 M m = ν Å ÎÐÍÞ ÌÅ ÎÐÍÞ ®ÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ Q Q 1 : Å ÌÅ ¬ÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ν = = = m M V V N Nm A ÎÐÍÞ °ÃÜÇÎ ÅÂÉ : V m Vm= = ⋅ ρ ν Í Î ®ÐÍáÒÏÝË ÐÃÜÇÎ :Q V V M m = = ν ρ Í ÎÐÍÞ ±ÐÍÕÙÇÏÊÇ ÓÍÐÈÏÝ× ßÖÊÒÐÄ
- 218. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций218 ¶ÊÉÊÙÇÓÌÂá ÄÇÍÊÙÊÏ °ÃÐÉÏ ÙÇÏÊÇ ¶ÐÒÎÕÍÝ ÆÍá ÐÑÒÇÆÇÍÇÏÊá ÖÊÉÊÙÇÓÌÐË ÄÇÍÊÙÊÏÝ §ÆÊÏÊ ØÝÊÉ ÎÇÒÇÏÊá ±ÍÐÔÏÐÓÔÞ ρ = = m V M Vm Å ÎÍ Å ÓÎ ÌÅ Î °ÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÅÂÉÐÄ ( D M M = = ρ ρ 1 2 1 2 z ®ÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ßÍÇÎÇÏÔÂ Ä ÄÇ ÛÇÓÔÄÇ ; W E A E n M r r ( ) ( ) ,= ⋅ (âåùåñòâà) ÅÆÇ R z ÊÏÆÇÌÓ ßÍÇÎÇÏÔ z ®ÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÙÂÓÔÊ Ä ØÇÍÐÎ [ w m m ( ) ( ( ) ÷àñòè ÷àñòè) öåëîãî = z ¤Ý×ÐÆ ÄÇÛÇÓÔÄ η ν ν = ïðàêò. òåîð. z °ÃÜÇÎÏÂá ÆÐÍá ÅÂÉÂ Ä ÓÎÇÓÊ ϕ ν ν ( ) ( ) ( ) ãàçà ãàçà ñìåñè = z ©ÂÒáÆ ßÍÇÌÔÒÐÏ y ¬Í ®ÂÓÓ ÑÐÌÐá ßÍÇÌÔÒÐÏ “ y ÌÅ ¢ÔÐÎÏÂá ÇÆÊÏÊØ ÎÂÓÓÝ Â Ç Î y ÌÅ °ÌÐÏÙÂÏÊÇ ÔÂÃÍÊØÝ ¯ÇÌÐÔÐÒÝÇ ÄÂÈÏÇËÚÊÇ ÖÊÉÊÙÇÓÌÊÇ ÑÐÓÔÐáÏÏÝÇ
- 219. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 219 ¢ÃÓÐÍàÔÏÝË ÏÕÍÞ ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÝ y ³ ±ÐÓÔÐáÏÏÂá ¢ÄÐÅÂÆÒÐ ÎÐÍÞy ±ÐÓÔÐáÏÏÂá ¶ÂÒÂÆÇá “ ¬Í ÎÐÍÞy µÏÊÄÇÒÓÂÍÞÏÂá ÅÂÉÐÄÂá ÑÐÓÔÐáÏÏÂá ¦È ÎÐÍÞy ¬y ®ÐÍáÒÏÝË ÐÃÜÇÎ ÊÆÇÂÍÞÏÐÅÐ ÅÂÉ ÑÒÊ ÏÐÒÎÂÍÞÏÝ× ÕÓ ÍÐÄÊá× ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒÇ ’³ Ê ÆÂÄÍÇÏÊÊ ±Â y Î ÎÐÍÞy Количественные законы химии Закон сохранения массы веществ z ÐÃÛÂá ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÝÇ ÄÓÔÕÑÂàÔ Ä ×ÊÎÊÙÇÓÌÕà ÒÇÂÌØÊà ÒÂÄÏ ÐÃÛÇË ÎÂÓÓÇ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÝÇ ÐÃÒÂÉÕàÔÓá ÄÐ ÄÒÇÎá ÒÇÂÌØÊÊ ¦Íá ÒÇÂÌØÊÊ E% F G' H( Q % Q Q ' Q ( °ÃÛÇÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÂÔÐÎÐÄ ÆÐ Ê ÑÐÓÍÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÐÓÔÂÇÔÓá ÏÇ ÊÉÎÇÏÏÝÎ Закон постоянства состава веществ z ÄÓáÌÐÇ ÙÊÓÔÐÇ ÄÇÛÇ ÓÔÄÐ ÊÎÇàÛÇÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÐÇ ÓÔÒÐÇÏÊÇ ÊÎÇÇÔ ÑÐÓÔÐáÏ ÏÝË ÌÂÙÇÓÔÄÇÏÏÝË Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÇÏÏÝË ÓÐÓÔÂÄ ÏÇÉÂÄÊÓÊÎÐ ÐÔ ÓÑÐÓÐàÇÅÐ ÑÐÍÕÙÇÏÊá ¦ÂÍÞÔÐÏÊÆÝ z ÄÇÛÇÓÔÄ ÊÎÇàÛÊÇ ÑÐÓÔÐáÏÏÝË ÓÐÓÔÂÄ ÏÇÉÂÄÊÓÊÎÐ ÐÔ ÓÑÐÓÐàÊ× ÑÐÍÕÙÇÏÊá £ÇÒÔÐÍÊÆÝ z ÏÇÓÔÇ×ÊÐÎÇÔÒÊÙÇÓÌÊÇ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÓÐÓÔÂÄ ÌÐÔÐÒÝ× ÉÂÄÊÓÊÔ ÐÔ ÓÑÐÓÐàÑÐÍÕÙÇÏÊá 93 93 93
- 220. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций220 Относительные молекулярные массы (Mr ) некоторых неорганических соединений (округленные) ¢ÏÊÐÏÝ ¬ÂÔÊÐÏÝ , 2, 2E / E 'E 1K %P 3 y z z 3,y 'Py Vy -y 23y 7 73 y 73 y '3 y 7M3 y 43 y
- 221. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 221 ¬ÂÔÊÐÏÝ ¢ÏÊÐÏÝ 'V *I *I 1R R 'Y %K 4F 3 y 3,y 'Py Vy -y 23y 7 73 y 73 y '3 y 7M3 y 43 y
- 222. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций222 Закон кратных отношений z ÇÓÍÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊÇ ßÍÇÎÇÏÔÝ % Ê ÎÐÅÕÔ ÓÐÇÆÊÏáÔÞÓá ÎÇÈÆÕ ÓÐÃÐË ÐÃÒÂÉÐÄÝÄÂá ÏÇ ÓÌÐÍÞÌÐ ÒÂÉÏÝ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊË ÔÐ ÎÂÓÓÝ ßÍÇÎÇÏÔ % ÌÐÔÐ ÒÝË ÓÄáÉÝÄÂÇÔÓá Ó ÑÐÓÔÐáÏÏÝÎ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ßÍÇÎÇÏÔ ÐÔÏÐÓáÔÓá ÌÂÌ ÏÇÃÐÍÞÚÊÇ ØÇÍÝÇ ÙÊÓÍ °ÌÓÊÆÝ ÂÉÐÔ Q 2 Q 3 ®ÂÓÓÝ ÂÉÐÔÂ Ä ßÔÊ× ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá× ÐÔÏÐÓáÔÓá ÌÂÌ 2 3 23 2 3 23 2 3 Закон Авогадро z ÒÂÄÏÝÇ ÐÃÜÇÎÝ ÒÂÉÏÝ× ÅÂÉÐÄ ÑÒÊ ÐÆÊ ÏÂÌÐÄÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ÓÐÆÇÒÈÂÔ ÐÆÊÏÂÌÐÄÐÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÎÐ ÍÇÌÕÍ °ÆÊÏ ÎÐÍÞ ÍàÃÐÅÐ ÅÂÉ ÑÒÊ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ÉÂÏÊ ÎÂÇÔ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝË ÐÃÜÇÎ ÎÐÍáÒÏÝË ÐÃÜÇÎ :Q ®ÂÓÓ ÐÆÏÐÅÐ Ê ÔÐÅÐ ÈÇ ÐÃÜÇΠÅÂÉ ÔÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÙÇÎ ÃÐÍÞÚÇ ÎÂÓÓ ÇÅÐ ÎÐÍÇÌÕÍ °ÔÏÐÚÇÏÊá ÎÂÓÓ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝ× ÐÃÜÇÎÐÄ ÅÂÉÐÄ ÑÒÊ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝ× ÕÓÍÐÄÊá× ÒÂÄÏÐ ÐÔÏÐÚÇ ÏÊà Ê× ÎÐÍáÒÏÝ× ÎÂÓÓ 8 ¬ ³ 4 ̱ ÎÎ ÒÔ ÓÔ :Q GSRWX Í ÎÐÍÞ ³ÍÇÆÓÔÄÊá ÊÉ ÉÂÌÐÏ ¢ÄÐÅÂÆÒÐ ¯ÐÒÎÂÍÞÏÝÇ ÕÓÍÐÄÊá Ï Õ
- 223. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 223 V V m = ( ) ( ) ãàçà ãàçàν ÅÆÇ :Q z ÎÐÍáÒÏÝË ÐÃÜÇÎ ÅÂÉÂ Í ÎÐÍÞ : z ÐÃÜÇÎ ÅÂÉÂ Í z ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÅÂÉ ÎÐÍÞ m m M M 1 2 1 2 = D m m M M = =1 2 1 2 ÅÆÇ Q Q z ÎÂÓÓÝ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝ× ÐÃÜÇÎÐÄ ÅÂÉÐÄ 1 1 z ÎÐ ÍáÒÏÝÇ ÎÂÓÓÝ ÒÂÉÏÝ× ÅÂÉÐÄ ( z ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ±ÒÊÎÇÒ °ÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÅÂÉ ÑÐ ÄÐÆÐÒÐÆÕ D M MH ãàçà H2 2 = ( ) ( ) °ÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÅÂÉ ÑÐ ÄÐÉÆÕ×Õ D M Mïîâ ãàçà âîçäóõà = ( ) ( ) 1( )âîçäóõà = 29 Å ÎÐÍÞ Закон объемных отношений газов z ÐÃÜÇÎÝ ÅÂÉÐÄ ÄÓÔÕÑ àÛÊ× Ä ×ÊÎÊÙÇÓÌÕà ÒÇÂÌØÊà Ê ÐÃÒÂÉÕàÛÊ×Óá ÄÐ ÄÒÇÎá ÒÇÂÌØÊÊ ÐÔÏÐÓáÔÓá ÎÇÈÆÕ ÓÐÃÐË ÌÂÌ ÏÇÃÐÍÞÚÊÇ ØÇÍÝÇ ÙÊÓÍ ÌÂÌ Ê× ÌÐßÖÖÊØÊÇÏÔÝ ±ÒÊÎÇÒ N 3H 2NH2 îáúåì 2 îáúåìà 3 2 îáúåìà1 3 + Закон Бойля – Мариотта ±ÒÊ ÑÐÓÔÐáÏÏÐË ÔÇÎÑÇ ÒÂÔÕÒÇ 4: GSRWX 4 z ÆÂÄÍÇÏÊÇ : z ÐÃÜÇÎ Закон Гей-Люссака ±ÒÊ ÑÐÓÔÐáÏÏÐÎ ÆÂÄÍÇÏÊÊ V T = const : z ÐÃÜÇÎ 8 z ÔÇÎÑÇÒ ÔÕÒ ¬ Объединенный закон PV T = const ¶ÐÒÎÕÍÝ ÆÍá ÒÂÓÙÇÔÐÄ
- 224. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций224 Уравнение Менделеева – Клапейрона T: 68 ÊÍÊ pV m M RT= ÅÆÇ T z ÆÂÄÍÇÏÊÇ Ì±Â : z ÐÃÜÇÎ Í z ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÅÂÉ ÎÐÍÞ Q z ÎÂÓÓ Š1 z ÎÐÍáÒÏÂá ÎÂÓ Ó ŠÎÐÍÞ 8 z ÔÇÎÑÇÒÂÔÕÒ / 6 z ÕÏÊÄÇÒÓÂÍÞÏÂá Å ÉÐÄÂá ÑÐÓÔÐáÏÏÂá 6 Äæ ìîëü Ê⋅ 2.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей m w m ( ) ( . ) ( ) ð. â-âà ð â-âà ð-ðà = = ⋅ m m w ( ) ( . ) ( ) ð. ðà ð â-âà ð. â-âà = W m m ( ) ( . ) ( ) ð. â-âà ð â-âà ð-ðà = w m m m ( . ) ( . ) ( ) ( ) ð â-âà ð â-âà ð. â-âà ð-ëÿ = + ÅÆÇ Ò Ä ÄÐ z ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ Ò Ò z ÒÂÓÔÄÐÒ Ò ÍÞ z ÒÂÓÔÄÐÒÊÔÇÍÞ ¤ÝÒÂÈÂÇÔÓá Ä ÊÍÊ ÆÐÍá× ÇÆÊÏÊØÝ ÊÍÊ
- 225. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 225 ±ÒÊÅÐÔÐÄÊÔÞ Å ÄÐÆÏÐÅÐ ÒÂÓÔÄÐÒÂ Ó ÎÂÓÓÐÄÐË ÆÐÍÇË ×ÍÐ ÒÊÆ ÏÂÔÒÊá Ä ÏÇÎ ¦ÂÏÐ Q Ò Ò Š[ 2E'P ²ÇÚÇÏÊÇ w m m ( ) ( ) ( ) ,NaCl NaCl ð-ðà = ÐÔÓàÆ Q 2E'P [ 2E'P Q Ò Ò Q 2E'P z # Q , 3 z # Q 2E'P Å Ï Q , 3 Q Ò Ò y Q 2E'P Q , 3 Å y Å Å °ÔÄÇÔ Q 2E'P Å Q , 3 Å ¯ÂËÔÊ ÎÂÓÓÐÄÕà ÆÐÍà ÒÂÓÔÄÐÒÇÏÏÐÅÐ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÒÂÓÔÄÐÒÇ ÑÐÍÕÙÇÏÏÐÎ ÑÒÊ ÓÎÇÚÊÄÂÏÊÊ Å ÄÐÆÝ Ê Å ÓÂ×ÂÒ ¦ÂÏÐ Q , 3 Å Q ÓÂ× Å ²ÇÚÇÏÊÇ w m m m m m ( .) ( .) ( ) ( .) ( .) ( ) ñàõ ñàõ ð ðà ñàõ ñàõ H O = − = + 2 [( ) , ( %)ñàõ. ã ã ã = + = 50 50 450 0 1 10 [ ÓÂ× z # °ÔÄÇÔ [ ÓÂ× 2.3.2. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях ²ÂÓÙÇÔÝ ÐÃÜÇÎÏÝ× ÐÔÏÐÚÇÏÊË ÅÂÉÐÄ ÑÒÊ ×ÊÎÊÙÇÓÌÊ× ÒÇ ÂÌØÊá× ÐÓÏÐÄÂÏÝ Ï ÉÂÌÐÏÇ ¥ÇË àÓÓÂÌ ©ÂÆÂÙ ©ÂÆÂÙÂ
- 226. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций226 ¬ÂÌÐË ÐÃÜÇÎ ÂÎÎÊÂÌ ÑÐÍÕÙÊÔÓá ÇÓÍÊ Ä ÒÇÂÌØÊà ÓÊÏÔÇ É ÄÓÔÕÑÂÇÔ ÂÉÐÔ ÐÃÜÇÎÐÎ Î ÐÃÜÇÎÝ ÄÓÇ× ÅÂÉÐÄ ÊÉÎÇ ÒáÍÊÓÞ ÑÒÊ ÐÆÊÏÂÌÐÄÝ× ÕÓÍÐÄÊá× # ¦ÂÏÐ : 2 Î ²ÇÚÇÏÊÇ ©ÂÑÊÓÂÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 2 , 2, : 2, z # °ÑÒÇÆÇÍÊÔÞ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÐÃÜÇÎÐÄ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÝ× ÅÂÉÐÄ N 3H 2NH2 2 3 îáúåì 2 îáúåìà1 + ¤ÑÊÓÂÔÞ Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÆÂÏÏÝÇ ÕÓÍÐÄÊá ÉÂÆÂÙÊ N 3H 2NH2 ì 2 3 ì îáúåì 2 îáúåìà 10 3 3 1 + ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà Ê ÒÇÚÊÔÞ ÇÇ 10 1 2 = : Î : 2, °ÔÄÇÔ : 2, Î 2.3.3. Расчет массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ ¬ÐßÖÖÊØÊÇÏÔÝ Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊá× ÕÌÂÉÝÄÂàÔ Ï ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊá ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÇÂÅÇÏÔÐÄ Ê ÑÒÐÆÕÌÔÐÄ ÒÇÂÌØÊÊ S O SO ìîëü ìîëü ìîëü1 1 1 2 2+ = R 7 R 3 R 73 2 3 3 2 3 1 3 2 2 4 3 2Al H SO Al SO H ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü + = ( ) + ↑ R %P R , 73 R %P 73 R , ±ÒÊ ÒÇÚÇÏÊÊ ÉÂÆÂÙ ÑÐÙÔÊ ÄÓÇÅÆ ÊÓÑÐÍÞÉÕàÔÓá ÒÂÓÙÇÔÝ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÂÎ ©ÂÆÂÙÂ
- 227. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 227 ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ÎÂÓÓÕ Q ÐÃÜÇÎ : Ï Õ Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÎÐÍÇÌÕÍ 2 ÕÅÍÇÌÊÓÍÐÅÐ ÅÂÉ ÐÃÒÂÉÐÄÂÄÚÇ ÅÐÓá Ä ÒÇÂÌØÊÊ ÅÐÒÇÏÊá ÕÅÂÒÏÐÅÐ ÅÂÉ ÇÓÍÊ Ä ÒÇÂÌØÊà ÄÓÔÕÑÊÍ ÕÅÂÒÏÝË ÅÂÉ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÐÍÞ ¦ÂÏÐ R '3 ÎÐÍÞ ²ÇÚÇÏÊÇ ©ÂÑÊÓÂÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ '3 3 '3 ±ÐÆ ÖÐÒÎÕÍÂÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÐÆÓÔ ÄÊÔÞ Ê× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÓÐÅÍÂÓÏÐ ÌÐßÖÖÊØÊÇÏÔÂÎ Ä ÕÒÂÄÏÇ ÏÊÊ ÒÇÂÌØÊÊ R '3 z # Q '3 z # : '3 z # 2 '3 z # 2 2 2 2 2 2CO O CO ìîëü ìîëü + = ¯ÂÆ ßÔÊÎÊ ÈÇ ÖÐÒÎÕÍÂÎÊ ÄÑÊÓÂÔÞ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ ÊÉ ÕÓÍÐÄÊá ÉÂÆÂÙÊ 2 2 5 2 2 2 2CO O CO ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü + = ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ Ê ÒÇÚÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà 5 2 2 5 2 2 52= ⇒ = = ⋅ = x x n( )CO ÎÐÍÞ ±Ð ÖÐÒÎÕÍÇ Q 1 R Q '3 1 '3 R '3 Å ÎÐÍÞ ÎÐÍÞ Å ±Ð ÖÐÒÎÕÍÇ : :Q R : '3 :Q R '3 Í ÎÐÍÞ ÎÐÍÞ Í ±Ð ÖÐÒÎÕÍÇ 2 2¢ R 2 '3 2¢ R '3 6 02 10 1 5 30 1 10 3 01 1023 23 24 , , ,⋅ ⋅ = ⋅ = ⋅ ìîëü ìîëü °ÔÄÇÔ R '3 ÎÐÍÞ Q '3 Å : '3 Í 2 '3 ©ÂÆÂÙÂ
- 228. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций228 ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ÎÂÓÓÕ Q ÐÃÜÇÎ : Ï Õ Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÎÐÍÇÌÕÍ 2 ÄÐÆÐÒÐÆ ÐÃÒÂÉÐÄÂÄÚÇÅÐÓá Ä ÒÇ ÂÌØÊÊ ÄÉÂÊÎÐÆÇËÓÔÄÊá ÏÂÔÒÊá ÎÂÓÓÐË Å Ó ÄÐÆÐË ¦ÂÏÐ Q 2E Å ²ÇÚÇÏÊÇ ©ÂÑÊÓÂÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 2E , 3 2E3, , ±ÐÆ ÖÐÒÎÕÍÂÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÐÆÓÔ ÄÊÔÞ Ê× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÓÐÅÍÂÓÏÐ ÌÐßÖÖÊØÊÇÏÔÂÎ Ä ÕÒÂÄÏÇ ÏÊÊ ÒÇÂÌØÊÊ R , z # Q , z # : , z # 2 , z # 2Na H O NaOH H ìîëü ìîëü 2 2 2 1 2 2+ = + ↑ ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÏÂÔÒÊá ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ n m M = Ê ÄÑÊÓÂÔÞ ÏÂÆ ÖÐÒÎÕÍÐË Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ n m M ( ) ( ) ( ) , / ,Na Na Na ã ã ìîëü = = = 2 3 23 0 1 ÎÐÍÞ Na H O NaOH H ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü 0 1 2 1 2 22 2 , + = + ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ Ê ÒÇÚÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà 0 1 2 1 0 1 2 0 052 , ( ) , ,= ⇒ = = = x x n H ÎÐÍÞ ±ÕÏÌÔÝ z ÑÐ ÐÃÒÂÉØÕ ÉÂÆÂÙÊ ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ÎÂÓÓÕ Q Ê ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÎÐ ÍÇÌÕÍ 2 ÐÌÓÊÆ ÎÂÅÏÊá ÐÃÒÂÉÐÄÂÄÚÇÅÐÓá Ä ÒÇÉÕÍÞÔÂÔÇ ÓÅÐÒÂÏÊá ÎÂÅÏÊá Ä ÌÊÓÍÐÒÐÆÇ ÐÃÜÇÎÐÎ Í Ï Õ ©ÂÆÂÙ ©ÂÆÂÙÂ
- 229. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 229 ¦ÂÏÐ : 3 Í ²ÇÚÇÏÊÇ ©ÂÑÊÓÂÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 1K 3 1K3 ±ÐÆ ÖÐÒÎÕÍÂÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÐÆÓÔÂÄÊÔÞ Ê× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÓÐÅÍÂÓÏÐ ÌÐ ßÖÖÊØÊÇÏÔÂÎ Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊÊ ÒÇÂÌØÊÊ R 1K3 z # Q 1K3 z # 2 1K3 z # 2 22 1 2 Mg O MgO ìîëü ìîëü + = ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ n V Vm = Ê ÄÑÊÓÂÔÞ ÏÂÆ ÖÐÒÎÕÍÐË Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ n V V ( ) ( ) , , / ,O O ë ë ìîëüm 2 2 11 2 22 4 0 5= = = ÎÐÍÞ 2 22 0 5 1 2 Mg O MgO ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü + = , ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ Ê ÒÇÚÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà 0 5 1 2 0 5 2 1 , ( ) ,= ⇒ = = ⋅ = x x n MgO ÎÐÍÞ ±ÕÏÌÔÝ z ÑÐ ÐÃÒÂÉØÕ ÉÂÆÂÙÊ 2.3.4. Расчет теплового эффекта реакции ³ÅÐÒÂÏÊÇ ÃÇÏÉÐÍ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐÎ ÄÇÛÇÓÔÄ ÎÐÍÞ ÓÐÑÒÐ ÄÐÈÆÂÇÔÓá ÄÝÆÇÍÇÏÊÇÎ Ì¦È ÔÇÑÍÐÔÝ ³ÐÓÔÂÄÞÔÇ ÔÇÒÎÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ê ÒÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ Ì ÌÐÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÔÇÑÍÐÔÝ ÄÝÆÇÍáÇÔÓá ÑÒÊ ÅÐÒÇÏÊÊ ÃÇÏÉÐ Í ÎÂÓÓÐË Å ©ÂÆÂÙÂ
- 230. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций230 ¦ÂÏÐ 5 Ì¦È R ' , z ÎÐÍÞ Q ' , Å ²ÇÚÇÏÊÇ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ' , 3 '3 , 3 5 ±ÐÆ ÖÐÒÎÕÍÐË ÑÐÆÑÊÓÂÔÞ ÌÐÍÊÙÇ ÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÊÊ Ó ÌÐ ßÖÖÊØÊÇÏÔÐÎ 5 ' , z # 2 15 12 66 6 2 2 2 2C H O CO H O ìîëü + = + + 5 ¯ÂÆ ÖÐÒÎÕÍÐË Ê ÔÇÑÍÐÄÝÎ ßÖÖÇÌÔÐÎ ÉÂÑÊÓÂÔÞ ÆÂÏÏÝÇ ÊÉ ÕÓÍÐÄÊá ÉÂÆÂÙÊ 2 15 12 66 6 2 2 2 1 2 3301 2 C H O CO H O ìîëü ìîëü êÄæ + = + + 5 , ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà Ê ÒÇÚÊÔÞ ÇÇ 1 2 3301 2 = , 5 5 Ì¦È ©ÂÑÊÓÂÔÞ ÔÇÒÎÐ×ÊÎÊÙÇÓÌÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ÅÐÒÇÏÊá ÃÇÏÉÐÍ ' , 3 ! '3 , 3 Ì¦È ±Ð ÖÐÒÎÕÍÇ n m M = ÏÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ÌÐÔÐÒÐÇ ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÕÇÔ Å ÃÇÏÉÐÍ n m M ( ) ( ) ( ) , / ,C H C H C H ã ã ìîëü6 6 6 6 6 6 19 5 78 0 25= = = ÎÐÍÞ ¤ÑÊÓÂÔÞ ÆÂÏÏÝÇ Ä ÔÇÒÎÐ×ÊÙÇÓÌÐÇ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 2 15 12 6 6602 46 6 2 2 2 0 25 2 C H O CO H O êÄæ ìîëü ìîëü , ,+ = + + ′′5 ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ Ê ÒÇÚÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà 0 25 2 6602 4 , , = ′′5 ′′ = ⋅ =5 0 25 6602 4 2 825 3 , , , Ì¦È °ÔÄÇÔ ' , 3 '3 , 3 Ì¦È 5 ̦È
- 231. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 231 2.3.5. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке ªÎÇàÔÓá ÆÂÏÏÝÇ ÑÐ ÆÄÕÎ ÄÇÛÇÓÔÄÂÎ ÄÓÔÕÑÂàÛÊÎ Ä ÒÇ ÂÌØÊà ¯ÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÊÓ×ÐÆÏÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ Ê ÓÆÇÍÂÔÞ ÄÝÄÐÆ ÌÂÌÐÇ ÄÇÛÇÓÔÄÐ Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ²ÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R Ê ÎÂÓÓÕ Q ÓÕÍÞÖÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá ÌÐÔÐÒÝÇ ÎÐÈÏÐ ÑÐÍÕÙÊÔÞ ÊÉ ÂÍàÎÊÏÊá ÎÂÓ ÓÐË Å Ê ÓÇÒÝ ÎÂÓÓÐË Å ¦ÂÏÐ Q %P Å Q 7 Å ²ÇÚÇÏÊÇ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ %P 7 %P 7 ±ÐÆÑÊÓÂÔÞ ÑÐÆ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÌÐÍÊÙÇ ÓÔÄ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÝ× ÄÇÛÇÓÔÄ ÓÐÐÔ ÏÐÚÇÏÊÇ Ä ÓÐÐÔÄÇÔÓÔÄÊÊ Ó ÌÐßÖ ÖÊØÊÇÏÔÂÎÊ Q %P 7 z # 2 3 2 3 1 2 3Al S Al S ìîëü ìîëü ìîëü + = ±Ð ÖÐÒÎÕÍÇ n m M = ÏÂËÔÊ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÊÓ×ÐÆÏÝ× ÄÇ ÛÇÓÔÄ n m M ( ) ( ) ( ) , / ,Al Al Al ã ã ìîëü = = = 5 4 27 0 2 ÎÐÍÞ n m M ( ) ( ) ( ) / ,S S S ã ã ìîëü = = = 16 32 0 5 ÎÐÍÞ ©ÂÆÂÙÂ
- 232. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций232 ¤ÑÊÓÂÔÞ ÆÂÏÏÝÇ Ä ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ 2 3 0 2 2 0 5 3 1 2 3Al S Al S ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü , , + = ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÏÇÒÂÄÇÏÓÔÄÐ 0 2 2 0 5 3 0 1 0 17 , ? , , ,⇒ ⇒ ÓÇÒÂ Ä ÊÉÃÝÔÌÇ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà 2 3 2 0 2 2 1 2 3Al S Al S ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü , ,+ = 0 2 2 1 0 2 2 0 12 3 , ( ) , ,= ⇒ = = = x x n Al S ÎÐÍÞ ¯ÂËÔÊ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ Q 1 ÎÂÓÓÕ ÓÕÍÞÖÊÆ ÂÍàÎÊÏÊá Q %P 7 1 %P 7 R %P 7 Å ÎÐÍÞ ÎÐÍÞ Å °ÔÄÇÔ R %P 7 ÎÐÍÞ Q %P 7 Å Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси W m m ( ) ( ) ( ) ,ïðèìåñåé ïðèìåñåé ñìåñè = W m m ( ) ( ) ( ) .÷èñòîãî â-âà ÷èñòîãî â-âà ñìåñè = ²ÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ÎÂÓÓÕ Q ÐÃÜÇÎ : ÐÌÓÊÆ ÕÅÍÇÒÐÆ -: Ï Õ ÌÐÔÐÒÝË ÎÐÈÏÐ ÑÐÍÕÙÊÔÞ ÊÉ ÕÅÍá ÎÂÓÓÐË Å ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÏÇÅÐÒàÙÊ× ÑÒÊÎÇÓÇË Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÓÐÓÔÂÄÍáÇÔ ©ÂÆÂÙÂ
- 233. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 233 ¦ÂÏÐ Q ÕÅÍá Å ; ÑÒÊÎ ²ÇÚÇÏÊÇ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ ' 3 '3 ±ÐÆ ÖÐÒÎÕÍÂÎÊ ÄÇÛÇÓÔÄ ÑÐÆÓÔ ÄÊÔÞ Ê× ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÓÐÅÍÂÓÏÐ ÌÐßÖÖÊØÊÇÏÔÂÎ Ä ÕÒÂÄÏÇ ÏÊÊ ÒÇÂÌØÊÊ R '3 z # Q '3 z # : '3 z # C ìîëü O CO ìîëü 2 1 12+ = ¯ÂËÔÊ ÎÂÓÓÕ ÑÒÊÎÇÓÇË Ä ÕÅÍÇ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ W m m ( ) ( ) ( ) ïðèì. ïðèì. óãëÿ = ÐÔÓàÆ Q ÑÒÊÎ Q ÕÅÍá ; ÑÒÊÎ Q ÑÒÊÎ Å Å ¯ÂËÔÊ ÎÂÓÓÕ ÙÊÓÔÐÅÐ ÕÅÍÇÒÐÆ ÌÐÔÐÒÝË ÄÓÔÕÑÊÔ Ä ÒÇÂÌ ØÊà Q ' Q ÕÅÍá y Q ÑÒÊÎ y Å ±ÕÏÌÔÝ z ÑÐ ÐÃÒÂÉØÕ ÉÂÆÂÙÊ 2.3.6. Расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества W m m ( ) ( ) ( ) .ð. â-âà ð. â-âà ð-ðà = ²ÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ R ÎÂÓÓÕ Q Ê ÐÃÜÇÎ : ÕÅÍÇÌÊÓÍÐÅÐ ÅÂÉÂ Ï Õ ÌÐÔÐÒÝË ÄÝÆÇÍáÇÔÓá ÑÒÊ ÆÇË ÓÔÄÊÊ ÒÂÓÔÄÐÒ ÎÂÓÓÐË Å Ó ÎÂÓÓÐÄÐË ÆÐÍÇË ÓÇÒÏÐË ÌÊÓ ÍÐÔÝ Ï ÌÂÒÃÐÏÂÔ ÏÂÔÒÊá ©ÂÆÂÙÂ
- 234. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций234 ¦ÂÏÐ Q Ò Ò Š: , 73 ²ÇÚÇÏÊÇ ²ÇÚÂÔÞ ÂÏÂÍÐÅÊÙÏÐ ÉÂÆÂÙÇ ®ÂÓÓÕ ÃÇÉÄÐÆÏÐË ÙÊÓÔÐË ÌÊÓÍÐÔÝ ÏÂËÔÊ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ Q , 73 Q Ò Ò ; , 73 Å Å R '3 z # Q '3 z # : '3 z # 2.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества Простейшая формула (эмпирическая) z ÐÔÐÃÒÂÈÂÇÔ ÓÐÐÔÏÐ ÚÇÏÊÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÂÔÐÎÐÄ ÊÍÊ ÊÐÏÐÄ Ä ÓÐÇÆÊÏÇÏÊÊ Истинная формула z ÑÐÌÂÉÝÄÂÇÔ ÆÇËÓÔÄÊÔÇÍÞÏÝË ÓÐÓÔÂÄ ÎÐÍÇÌÕÍÝ ¤ÝÄÇÆÊÔÇ ÑÒÐÓÔÇËÚÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÎÂÓÓÐÄÝÇ ÆÐÍÊ ÕÅÍÇÒÐÆ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆ ÓÐÐÔÄÇÔ ÓÔÄÇÏÏÐ ÒÂÄÏÝ Ê ¦ÂÏÐ ; ' ; , ; 3 ²ÇÚÇÏÊÇ ¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÎÇÈÆÕ ÂÔÐÎÂÎÊ ÕÅÍÇÒÐÆ ÄÐÆÐÒÐ ÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆ ±ÕÓÔÞ ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ ' ,] 3^ z Å ÔÐÅÆÂ' ,] 3^ z # Q ' Å Q , Å Q 3 Å x y z n n n m M m M m M : : ( ) : ( ) : ( ) ( ) ( ) : ( ) ( ) : ( ) ( ) = = =C H O C C H H O O , / = ã ã 39 98 12 ììîëü ã ã ìîëü ã ã ìîëü : , / : , / 6 6 1 53 2 16 = ìîëü ìîëü ìîëü, : , : ,3 3 6 6 3 3= ©ÂÆÂÙÂ
- 235. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 235 ±ÒÊÄÇÓÔÊ Ì ØÇÍÝÎ ÙÊÓÍÂÎ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÂÔÐ ÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆ ÄÐÆÐÒÐÆÂ Ê ÌÊÓÍÐÒÐÆ x y z: : , : , : , , , : , , : , , : := = = ⇒3 3 6 6 3 3 3 3 3 3 6 6 6 6 3 3 3 3 1 2 1 2CH O °ÔÄÇÔ ', 3 °ÑÒÇÆÇÍÊÔÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÌÐÔÐÒÐÎ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÕÅÍÇÒÐÆ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÄÐÆÐÒÐÆ  ÎÐÍáÒÏÂá ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ ÒÂÄÏ ŠÎÐÍÞ ¦ÂÏÐ ; ' ; , 1 ' ,] Å ÎÐÍÞ ²ÇÚÇÏÊÇ ·ÐÆ ÒÇÚÇÏÊá Ä ÑÕÏÌÔÂ× z ÓÐÐÔ ÄÇÔÓÔÄÕÇÔ ÉÂÆÂÙÇ ¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÎÇÈÆÕ ÂÔÐÎÂÎÊ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÄÐ ÆÐÒÐÆÂ' ,] z # ±ÕÓÔÞ ÎÂÓÓ ÄÇÛÇÓÔÄ ' ,] z Å ÔÐÅÆ Q ' Å Q , Å x y n n m M m M : ( ) : ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) , / : , / = = = =C H C C H H ã ã ìîëü ã ã ìîëü 85 7 12 14 3 1 == = 7 14 14 3, : ,ìîëü ìîëü ±ÒÊÄÇÓÔÊ Ì ØÇÍÝÎ ÙÊÓÍÂÎ ÎÐÍáÒÏÐÇ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÂÔÐ ÎÐÄ ÕÅÍÇÒÐÆÂ Ê ÄÐÆÐÒÐÆ x y z: : , : , , , : , , := = = ⇒7 14 14 3 7 14 7 14 14 3 7 14 1 2 2CH z ÑÒÐÓÔÇËÚÂá ÖÐÒÎÕÍ ¯ÂËÔÊ ÎÐÍáÒÏÕà ÎÂÓÓÕ ÑÒÐÓÔÇËÚÇË ÖÐÒÎÕÍÝ 1 ', Å ÎÐÍÞ ¯ÂËÔÊ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÎÇÈÆÕ ÄÇÍÊÙÊÏÂÎÊ ÊÓÔÊÏÏÐË ÎÐ ÍáÒÏÐË ÎÂÓÓÝ Ê ÎÐÍáÒÏÐË ÎÂÓÓÝ ÑÒÐÓÔÇËÚÇË ÖÐÒÎÕÍÝ M M x y( ) ( ) / / C H CH ã ìîëü ã ìîëü2 84 14 6= = ©ÂÆÂÙÂ
- 236. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций236 µÓÔÂÏÐÄÊÔÞ ÊÓÔÊÏÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ', ' , °ÔÄÇÔ ' , °ÑÒÇÆÇÍÊÔÇ ÎÐÍÇÌÕÍáÒÏÕà ÖÐÒÎÕÍÕ ÄÇÛÇÓÔÄÂ Ä ÌÐÔÐ ÒÐÎ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÕÅÍÇÒÐÆ ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÄÐÆÐÒÐ Æ ÇÓÍÊ ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÂá ÑÍÐÔÏÐÓÔÞ ÓÐÇÆÊÏÇÏÊá ÑÐ ÄÐ ÆÐÒÐÆÕ ¦ÂÏÐ ; ' ; , D x yH C H2 15( ) = ²ÇÚÇÏÊÇ ¢ÍÅÐÒÊÔÎ ÒÇÚÇÏÊá ÉÂÆÂÙÊ ÂÏÂÍÐÅÊ ÙÇÏ ÂÍÅÐÒÊÔÎÕ ÉÂÆÂÙÊ ÐÆÏÂÌÐ ÆÍá ÏÂ×ÐÈÆÇÏÊá ÊÓÔÊÏÏÐË ÎÐÍáÒÏÐË ÎÂÓ ÓÝ ÄÇÛÇÓÔÄ ÏÇÐÃ×ÐÆÊÎÐ ÄÐÓÑÐÍÞÉÐ ÄÂÔÞÓá ÖÐÒÎÕÍÐË ÐÔÏÐÓÊÔÇÍÞÏÐË ÑÍÐÔ ÏÐÓÔÊ ' ,] z # D M M M D Mx y x y x y x yH HC H C H H C H C H H ã ìîëü 2 2 2 2 15 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) / = ⇒ = ⋅ = = ⋅ == 30 ã ìîëü/ 2.3.8. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного η = = = m m V V n n ïðàêò. òåîð ïðàêò. òåîð ïðàêò. òåîð. . . ¤Ý×ÐÆ ÄÇÛÇÓÔÄ ¤ÝÒÂÈÂÇÔÓá Ä ÊÍÊ ÆÐÍá× ÇÆÊÏÊØÝ ¤ ÒÇÉÕÍÞÔÂÔÇ ÑÒÐÑÕÓÌÂÏÊá ßÔÂÏÐÍ ÎÂÓÓÐË Å ÏÂÆ Ì ÔÂÍÊÉÂÔÐÒÐÎ ÑÐÍÕÙÊÍÊ ßÔÊÍÇÏ ÎÂÓÓÐË Å ²ÂÓÓÙÊÔÂËÔÇ ÎÂÓÓÐÄÕà ÆÐÍà ÄÝ×ÐÆ ßÔÊÍÇÏ ©ÂÆÂÙ ©ÂÆÂÙÂ
- 237. 2.3. Расчеты похимическим формулам и уравнениям реакций 237 ¦ÂÏÐ Q ' , 3, Å QÑÒ ' , Å ²ÇÚÇÏÊÇ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÕÒÂÄÏÇÏÊÇ ÒÇÂÌØÊÊ Ê ÄÑÊÓÂÔÞ ÓÐÐÔÏÐÚÇÏÊÇ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄ ÄÇÛÇÓÔÄ C H OH C H H O ìîëü ìîëü 2 5 2 4 2 1 1 → + z # ²ÂÓÓÙÊÔÂÔÞ ÌÐÍÊÙÇÓÔÄÐ ÄÇÛÇÓÔÄ ßÔÂÏÐÍ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ n m M = n m M ( ) ( ) ( ) / C H OH C H OH C H OH ã ã ìîëü2 5 2 5 2 5 230 46 5= = = ÎÐÍÞ ³ÐÓÔÂÄÊÔÞ ÑÒÐÑÐÒØÊà Ê ÏÂËÔÊ ÔÇÐÒÇÔÊÙÇÓÌÊË ÄÝ×ÐÆ ßÔÊ ÍÇÏ C H OH C H H O ìîëü ìîëü ìîëü ìîëü 6 5 2 4 2 5 1 1 → + 5 1 1 52 4= ⇒ = = x x nòåîð C H.( ) ÎÐÍÞ ¯ÂËÔÊ QÔÇÐÒ ' , ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ Q 1 QÔÇÐÒ ' , 1 RÔÇÐÒ Å ÎÐÍÞ ÎÐÍÞ Å ¯ÂËÔÊ ÄÝ×ÐÆ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ η = Q Q ïðàêò. òåîð. : η = = 126 140 0 9 ã ã , ÊÍÊ ¯ÂËÔÊ RÑÒ ' , ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ n m M = n m Mïð ïð C H C H C H ã ã ìîëü. . ( ) ( ) ( ) / ,2 4 2 4 2 4 126 28 4 5= = = ÎÐÍÞ ¯ÂËÔÊ ÄÝ×ÐÆ ÑÐ ÖÐÒÎÕÍÇ η == R R ïðàêò. òåîð. : η = = 4 5 5 0 9 , , ìîëü ìîëü °ÔÄÇÔ
- 238. Раздел 2. Методыпознания веществ и химических реакций238 2.3.9. Расчет массовой доли (массы) химического соединения в смеси w m m ( ) ( ) ( ) êîìïîíåíòà êîìïîíåíòà ñìåñè = [ ÄÝÒÂÈÂÇÔÓá Ä ÊÍÊ Ä ÆÐÍá× ÇÆÊÏÊØÝ m m W ( ) ( ) ( ) ñìåñè êîìïîíåíòà êîìïîíåíòà = Q ÓÎÇÓÊ Q ÌÐÎÑÐÏÇÏÔ Q ÌÐÎÑÐÏÇÏÔ Q ÌÐÎÑÐÏÇÏÔ Q ÓÎÇÓÊ ; ÌÐÎÑÐÏÇÏÔ ³ÎÇÚÂÍÊ ØÇÎÇÏÔ ÎÂÓÓÐË Å Ê ÑÇÓÐÌ ÎÂÓÓÐË Å ¬ÂÌÐ Ä ÎÂÓÓÐÄÂá ÆÐÍá ÑÇÓÌÂ Ä ÑÒÊÅÐÔÐÄÍÇÏÏÐË ÓÎÇÓÊ ¦ÂÏÐ Q ØÇÎÇÏÔ ŠQ ÑÇÓÌ Š²ÇÚÇÏÊÇ w m m ( ) ( ) ( ) ïåñêà ïåñêà ñìåñè = = [ ÑÇÓÌ z # m m m ( ) ( ) ( ) ïåñêà öåìåíòà ïåñêà ã = + = 900 3300 900ã ã+ = 900 1200 0 75 75 ã ã = = , ( %) °ÔÄÇÔ [ ÑÇÓÌ ©ÂÆÂÙÂ
- 239. Справочное издание аны тамалыбаспа Для старшего школьного возраста мектеп жасында ы ересек балалар а арнал ан ВЕСЬ ШКОЛЬНЫЙ КУРС В СХЕМАХ И ТАБЛИЦАХ Варавва Наталья Эдуардовна ХИМИЯ (орыс тілінде) Ответственный редактор А. Жилинская Ведущий редактор Т. Судакова Художественный редактор Е. Брынчик Сведения о подтверждении соответствия издания согласно законодательству РФ о техническом регулировании можно получить по адресу: http://eksmo.ru/certification/ ндірген мемлекет: Ресей Сертификация арастырыл ан Подписано в печать 29.04.2014. Произведено 14.05.2014. Формат 84x1081 /32 . Печать офсетная. Усл. печ. л. 12,6. Тираж экз. Заказ
- 240. Îïòîâàÿ òîðãîâëÿ êíèãàìè«Ýêñìî»: ÎÎÎ «ÒÄ «Ýêñìî». 142700, Ìîñêîâñêàÿ îáë., Ëåíèíñêèé ð-í, ã. Âèäíîå, Áåëîêàìåííîå ø., ä. 1, ìíîãîêàíàëüíûé òåë. 411-50-74. E-mail: reception@eksmo-sale.ru Ïî âîïðîñàì ïðèîáðåòåíèÿ êíèã «Ýêñìî» çàðóáåæíûìè îïòîâûìè ïîêóïàòåëÿìè îáðàùàòüñÿ â îòäåë çàðóáåæíûõ ïðîäàæ ÒÄ «Ýêñìî» E-mail: international@eksmo-sale.ru International Sales: International wholesale customers should contact Foreign Sales Department of Trading House «Eksmo» for their orders. international@eksmo-sale.ru Ïî âîïðîñàì çàêàçà êíèã êîðïîðàòèâíûì êëèåíòàì, â òîì ÷èñëå â ñïåöèàëüíîì îôîðìëåíèè, îáðàùàòüñÿ ïî òåë. +7 (495) 411-68-59, äîá. 2261, 1257. E-mail: vipzakaz@eksmo.ru Îïòîâàÿ òîðãîâëÿ áóìàæíî-áåëîâûìè è êàíöåëÿðñêèìè òîâàðàìè äëÿ øêîëû è îôèñà «Êàíö-Ýêñìî»: Êîìïàíèÿ «Êàíö-Ýêñìî»: 142702, Ìîñêîâñêàÿ îáë., Ëåíèíñêèé ð-í, ã. Âèäíîå-2, Áåëîêàìåííîå ø., ä. 1, à/ÿ 5. Òåë./ôàêñ +7 (495) 745-28-87 (ìíîãîêàíàëüíûé). e-mail: kanc@eksmo-sale.ru, ñàéò: www.kanc-eksmo.ru  Ñàíêò-Ïåòåðáóðãå: â ìàãàçèíå «Ïàðê Êóëüòóðû è ×òåíèÿ ÁÓÊÂÎÅÄ», Íåâñêèé ïð-ò, ä.46. Òåë.: +7(812)601-0-601, www.bookvoed.ru/ Ïîëíûé àññîðòèìåíò êíèã èçäàòåëüñòâà «Ýêñìî» äëÿ îïòîâûõ ïîêóïàòåëåé:  Ñàíêò-Ïåòåðáóðãå: ÎÎÎ ÑÇÊÎ, ïð-ò Îáóõîâñêîé Îáîðîíû, ä. 84Å. Òåë. (812) 365-46-03/04.  Íèæíåì Íîâãîðîäå: ÎÎÎ ÒÄ «Ýêñìî ÍÍ», 603094, ã. Íèæíèé Íîâãîðîä, óë. Êàðïèíñêîãî, ä. 29, áèçíåñ-ïàðê «Ãðèí Ïëàçà». Òåë. (831) 216-15-91 (92, 93, 94).  Ðîñòîâå-íà-Äîíó: ÎÎÎ «ÐÄÖ-Ðîñòîâ», ïð. Ñòà÷êè, 243À. Òåë. (863) 220-19-34.  Ñàìàðå: ÎÎÎ «ÐÄÖ-Ñàìàðà», ïð-ò Êèðîâà, ä. 75/1, ëèòåðà «Å». Òåë. (846) 269-66-70.  Åêàòåðèíáóðãå: ÎÎÎ «ÐÄÖ-Åêàòåðèíáóðã», óë. Ïðèáàëòèéñêàÿ, ä. 24à. Òåë. +7 (343) 272-72-01/02/03/04/05/06/07/08.  Íîâîñèáèðñêå: ÎÎÎ «ÐÄÖ-Íîâîñèáèðñê», Êîìáèíàòñêèé ïåð., ä. 3. Òåë. +7 (383) 289-91-42. E-mail: eksmo-nsk@yandex.ru  Êèåâå: ÎÎÎ «ÐÄÖ Ýêñìî-Óêðàèíà», Ìîñêîâñêèé ïð-ò, ä. 9. Òåë./ôàêñ: (044) 495-79-80/81.  Äîíåöêå: óë. Àðòåìà, ä. 160. Òåë. +38 (032) 381-81-05.  Õàðüêîâå: óë. Ãâàðäåéöåâ Æåëåçíîäîðîæíèêîâ, ä. 8. Òåë. +38 (057) 724-11-56. Âî Ëüâîâå: ÒÏ ÎÎÎ «Ýêñìî-Çàïàä», óë. Áóçêîâà, ä. 2. Òåë./ôàêñ (032) 245-00-19.  Ñèìôåðîïîëå: ÎÎÎ «Ýêñìî-Êðûì», óë. Êèåâñêàÿ, ä. 153. Òåë./ôàêñ (0652) 22-90-03, 54-32-99.  Êàçàõñòàíå: ÒÎÎ «ÐÄÖ-Àëìàòû», óë. Äîìáðîâñêîãî, ä. 3à. Òåë./ôàêñ (727) 251-59-90/91. rdc-almaty@mail.ru Èíòåðíåò-ìàãàçèí ÎÎÎ «Èçäàòåëüñòâî «Ýêñìî» www.fiction.eksmo.ru Ðîçíè÷íàÿ ïðîäàæà êíèã ñ äîñòàâêîé ïî âñåìó ìèðó. Òåë.: +7 (495) 745-89-14. E-mail: imarket@eksmo-sale.ru