sdsdsdsd

1. Химийн үндсэн хуулиуд (Стехиометрийн хуулиуд)(Закон основные химии)

2. Агуулга: Стехиометрийн ба стехиометрийн бус хуулиуд, Бодисын масс хадгалагдах хууль /МХХ/эквивалентийн болон энерги хадгалагдах хууль, Найрлага тогтмолын хууль / НТХ /, Бүхэл тооны харьцааны хууль

3. стехиометрийн буюу тогтмол хэмжээний хууль: ямагт тогтмол тоо хэмжээ, тогтмол харьцаат чанарыг илэрхийлдэг МХХ, эквивалент /ханш/ чанарын хууль, НТХ, термохимийн хууль

4. Бодисын масс хадгалагдах хууль /МХХ/ (Закон сохранения массы) “Аливаа нэг зүйл бүрмөсөн устаж оргүй алга болохгүй бөгөөд хий хоосноос цоо шинээр үүсэж бий болдоггүй ”

5. байгалийн шинжлэлийн философичид Леонардо да Винчи, Ж. Бруно, Г.Галилей, П.Гассенди 1747 онд Орос М.В. Ломоносов тэр үеийн математикч Эйлерт бичсэн захидалдаа “Нэг биетээс хэдий юу хорогдвоос нөгөө биетэд мөн төдийюм нэмэгдэнэ. Ийм маягаар байгалийн бүх юмс шилжин урсаж байна”

6. Физикийн үзэгдлүүд ба химийн урвалууд

8. Бодисын масс хадгалагдах хууль

9. Энерги хадгалагдах хууль: “Энерги оргүй зүйлээс үүсдэггүй, ул мөргүй алга болдоггүй, гагцхүү нэг дүрсээс нөгөө дүрсэд хатуу тодорхой эквивалент хэмжээгээр шилжиж байдаг“

10. МХХ үнэн боловч түүнийг харьцангуй үнэн болохыг XX зууны дунд үед цөмийн урвалын зүй тогтлоос үндэслэн мэджээ Жнь: S+O2-> SO2+ΔH, ΔE=2,96·105 Дж/г-а

11. Эквивалентийн хууль: Эквивалент /ханш/ чанар “Харилцан нэгдэж байгаа буюу нэгдлээс бие биеэ халж байгаа химийн бодис, элементүүдийн жингийн харьцаа нь ямагт өөрсдийн эквивалент жингийн харьцаатай шууд хамааралтай байдаг” ба үүнийг эквивалент хууль Ө.х m1:m2=Э1:Э2

12. Дан бодис:

14. Найрлага тогтмолын хууль / НТХ / (Закон постоянства состава) “Химийн цэвэр нэгдэл бүхэн гарган авах арга, оршин байх нөхцлөөсөө үл хамааран хатуу тооны ба чанарын найрлагатай“

15. Жнь: СО2-ийг дараах аргуудаар гарган авч болно. 1. С+О2->СО2↑ NaHCO3+HCl->CO2↑+H2O+NaCl

16. Д.И. Менделеев, Д.П.Коновалов, Н.С.Курнаков нарынуусмал хайлшийн талаар хийсэн судалгаа нь химийн нэгдлүүд стехиометрийн ба стехиометрийн бишгэж хуваагддагийгбаталж өгчээ. Тогтмол найрлагатай нэгдлийг дальтонид,тогтмол бишнайрлагатайнэгдлийгбертоллид

17. Бүхэл тооны харьцааны хууль Английн эрдэмтэн Дж.Дальтон зарим элементийн хэд хэдэн нэгдлийн химийн найрлагыг судалсан дүнг үндэслэн 1804 онд бүхэл тооны харьцааны хуулийг дараах байдлаар томъёолжээ.

18. “Хэрэв 2 элемент хоорондоо нэгдэж хэд хэдэн химийн нэгдэл үүсгэж байвал тэдгээр нэгдлүүдийн доторх 1 элементийн нэг ижил массад ногдох нөгөө элементийн массууд өөр хоорондоо энгийн бүхэл тооны харьцаагаар харьцана. Жнь:Азотын хүчилтөрөгчтэй нэгдсэн нэгдлүүд дараах харьцаатай байна.