1. Галогеноводороды

2. Существующие
галогеноводороды
 Все галогеноводороды - бесцветные газы с резким запахом,
хорошо растворимые в воде Химическая связь, осуществляемая в
их молекулах, — ковалентная полярная, полярность связи в ряду
НF - НСl - НВr - НI падает. Вследствие своей полярности,
все галогеноводороды, в отличие от галогенов, хорошо
растворимы в воде.
 *При комнатной температуре в 1 объеме воды можно растворить
400 объемов НСl, 530 объемов НВr и около 400 HI.

3. Физические свойства
 Газообразные
 Не имеют цвета
 Острый запах
 Не имеют вкуса
 Активно реагируют с H2O
 Не магнитяться
 Не проводят тепло
 Не электропроводят
 Низкие t° фазовых переходов

4. Химические свойства
 Галогены в галогеноводородах имеют степень
окисления −1. Могут выступать в качестве
восстановителей, причём восстановительная
способность в ряду HCl — HBr — HI увеличивается:
HF + H2SO4 ≠ реакция не идёт
HCl + H2SO4 ≠ реакция не идёт
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
 Иодоводород является сильным восстановителем и
используется как восстановитель во многих
органических синтезах. При реакции с кислородом,
вследствие постепенного окисления HI и
выделения иода, принимает бурую окраску:
4HI + O2 → 2H2O + 2I2

5. Важнейшие соединения
Плавиковая кислота - водный
раствор фтороводорода
Соляная кислота - водный
раствор хлороводорода
Бромоводородная кислота -
водный раствор бромоводорода
Иодоводородная кислота -
водный раствор иодоводорода

6. Плавиковая кислота
 Бесцветная жидкость, применяемая в алюминиевой
промышленности
 Крупный потребитель фтороводородной кислоты — алюминиевая
промышленность.
 Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления
силикатного стекла (например, нанесение надписей, для этого
стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для
травления). Матовое травление получают в парах фтороводорода.
 Для травления кремния в полупроводниковой промышленности.
 В составе травильных, травильно-полировальных смесей,
растворов для электрохимической обработки нержавеющей стали
и специальных сплавов.
 Получение фторидов, кремнефторидов и борфторидов,
фторорганических соединений, а также соответствующих кислот
(кремнефтороводородная кислота и борфтороводородная
кислота), синтетическихсмазочных масел и пластических масс.
 Для растворения силикатов при различного рода анализах.
 Очень токсична

7.  Токсические свойства:
 Плавиковая кислота сильно ядовита. Обладает
слабым наркотическим действием. Возможны острые и
хронические отравления с изменением крови и кроветворных
органов, органовпищеварительной системы, отёк легких.
 Обладает выраженным ингаляционным действием,
раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз
(вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-
резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным
действием. Ей присвоен первый класс опасности для окружающей
среды.
 При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной
боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время
вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое
действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных
растворов могут появиться через сутки и даже более после
попадания их на кожу.
 Специфические антидоты практически отсутствуют, поэтому при
сорбции кожей смертельной дозы фтороводорода человек может
жить несколько суток (на наркотиках), но без надежды на
спасение.

8. Классы опасности
Классы опасности отхода для Степень вредного воздействия Критерии отнесения опасных
окружающей природной опасных отходов на отходов к классу опасности для
среды окружающую природную окружающей природной
среду среды
I класс – чрезвычайно опасные Очень высокая Экологическая система
необратимо нарушена. Период
восстановления отсутствует
II класс - высокоопасные Высокая Экологическая система сильно
нарушена. Период
восстановления не менее 30 лет
после полного устранения
источника вредного воздействия
III класс – умеренно опасные Средняя Экологическая система
нарушена. Период
восстановления не менее 10 лет
после снижения вредного
воздействия от существующего
источника
IV класс - малоопасные Низкая Экологическая система
нарушена. Период
самовосстановления не менее 3-х
лет
V класс – практически неопасные Очень низкая Экологическая система
практически не нарушена.
Важнейшие соединения

9. Соляная кислота
 я кислота - HCl раствор хлороводорода в воде;
сильная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота
желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на
воздухе, едкая жидкость.
Применение:
 Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике
(травление, декапирование), для очистки поверхности
металлов при паянии, для получения хлоридов цинка,
марганца, железа и др. металлов. Используется для очистки
керамических и металлических изделий от загрязнений
и дезинфекции.
 В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве
регулятора кислотности, пищевой добавки E507.
Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
 Составная часть желудочного сока; разведенную соляную
кислоту ранее назначали внутрь главным образом при
заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью
желудочного сока.
Важнейшие соединения

10. Бромоводородная кислота
 Образуется при
взаимодействии паров брома с водородом
при высокой температуре:
H2 + Br2 → 2HBr
 В лаборатории обычно
получают гидролизом бромида фосфора:
PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr3
 Применяют для
приготовления бромидов, синтеза разлчных
органических бромпроизводных.
Важнейшие соединения

11. Иодоводородная кислота
 Водный раствор HI называется иодоводородной
кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом).
Иодоводородная кислота является сильной кислотой.
Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.
 Иодоводород является сильным восстановителем. При
стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет,
вследствие постепенного окисления
его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:
4HI + O2 → 2H2O + 2I2HI
 HI способен восстановить концентрированную серную
кислоту до сероводорода:
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
 Иодоводород используют в лабораториях как
восстановитель во многих органических синтезах, а также
для приготовления различных иодсодержащих
соединений.
Важнейшие соединения