учебная презентация

1. Исторические
предпосылки открытия
Периодического закона
Д. И. Менделеевым

2. Содержание:
1. Накопление фактического
материала
2. Работы ученых до 1860г
- работы Берцелиуса
- работы Дёберейнера
- работы Шанкартуа
- работы Ньюлендса
- работы Майера
3. Съезд химиков в Карлсруэ, 1860 г.

3. 1. Накопление фактического
материала
Ко времени открытия Периодического
закона было известно 63 химических
элемента, описаны состав и свойства
их многочисленных соединений.

4. 2.Работы ученых – предшественников
Д.И.Менделеева
Классификация Берцелиуса
Он разделил все элементы
на металлы и неметаллы на
основе различий в свойствах
образованных ими простых
веществ и соединений.
Йенс Якоб
Берцелиус
(1779 – 1848 гг.)

5. Классификация Берцелиуса
Начала
отрицательные и
положительные
Начала,
образующие
преимущественно
кислоты и
основания
Начала,
образующие то
кислоты, то
основания
Начала
нейтральные
H
Sn, Sb, As, Si,
B
C, N, P, Se, S
I, Cl, Br,
F
O
Pt, Au, Ag,
Hg, Cu, Pb,
Bi
Cr, Mn, Fe, Zn,
Ni, Co
Ca, Mg,
Ba, Sr,
Na

6. наличие амфотерных оксидов и
гидроксидов у некоторых металлов
вносило путаницу.
групп было всего две и включали
они значительно отличающиеся
друг от друга элементы
Недостатки:

7. Триады Дёберейнера
В 1829 году Деберейнер
опубликовал найденный им
«закон триад»: атомный вес
многих элементов близок к
среднему арифметическому
двух других элементов,
близких к исходному по
химическим свойствам
(стронций, кальций и барий;
хлор, бром и йод и др.). Дёберейнер
Иоганн Вольфганг
(1780-1849 гг.)

8. Пример «триад» Дёберейнера
Li
Na
K
• M = 7
г/моль
• M = 23
г/моль
• M = 39
г/моль
Ca
Sr
Ba
• M = 40
г/моль
• M = 88
г/моль
• M = 137
г/моль
P
As
Sb
• M = 31
г/моль
• M = 76
г/моль
• M = 121
г/моль
Cl
Br
I
• M = 35
г/моль
• M = 80
г/моль
• M = 127
г/моль

9. Триады Деберейнера
Недостатки: удалось
составить 5 триад,
т. е. использовать
только 15 элементов,
остальные элементы
он классифицировать
не смог.

10. Спираль Шанкуртуа
В 1862 году первую
попытку расположить
элементы в порядке
возрастания атомных
весов предпринял
Шанкуртуа.
Александр Эмиль
Шанкуртуа
(1820-1886 гг.)

11. Спираль Шанкуртуа
Шанкуртуа
разместил
элементы вдоль
винтовой линии
и отметил частое
циклическое
повторение
химических
свойств по
вертикали.

12. Октавы Ньюлендса
В 1865 году свой вариант
периодической системы
предложил химик и музы-
кант Джон Александр
Ньюлендс, модель кото-
рого («закон октав»)
внешне немного напоми-
нала менделеевскую.
Джон Александр
Рейна Ньюлендс
(1837-1898 гг.)

13. Закон «Октав» 1865 г.
модель была
скомпрометирована
настойчивыми
попытками автора
найти в таблице
мистическую музы-
кальную гармонию
При таком расположении
без пропусков
исключалась
возможность открытия
новых элементов и
многие элементы
попадали на
несоответствующие им
места
ноты до ре ми фа соль ля си
1
октава H Li Be B C N O
2
октава F Na Mg Al Si P S
3
октава Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

14. Таблица Мейера
В этом же десятилетии по-
явились ещё несколько по-
пыток систематизации хими-
ческих элементов; ближе
всего к окончательному ва-
рианту подошёл Мейер
(1864). Он расположил хими-
ческие элементы в порядке
возрастания их атомных Юлиус Лотар
масс. Мейер
(1830-1895 гг)

15. Таблица Мейера
Недостатки: в его таблицу вошли лишь 28
элементов размещенных в шесть столбцов,
т.е. меньше половины известных в то время.
При этом структура таблицы была очень не-
определенной и не отражала периодичности
свойств.

16. 3.Съезд химиков в Карлсруэ с 3 по 5
сентября 1860 года

17. Съезд химиков в Карлсруэ
На данном съезде окончательно
утвердилось атомно-молекулярное
учение, были приняты первые единые
определения понятий молекулы и
атома, а также атомного веса (атомной
массы). Именно это понятие как
неизменную характеристику атомов
Д.И. Менделеев положил в основу
своей классификации.

18. Дмитрий
Иванович
Менделеев
(1834-1907 гг.)
«Масса вещества есть
именно такое свойство его,
от которого должны
находиться в зависимости
все остальные свойства.
Поэтому ближе и
естественнее всего искать
зависимость между
свойствами и сходствами
элементов, с одной стороны,
и атомными весами их, с
другой стороны»

19. Зависимость атомного веса элемента от
его порядкового номера
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
0 10 20 30 40
Атомныйвес
Порядковый номер элемента

21. Технеций
«эка-Mn»
1925г
Tc
Рений
«тримарганец»
1925 г.
R
e
Нептуний
1940 г.
Np
Плутоний
1940 г.
P
u