SlideShare a Scribd company logo

Chepter 7 n

•
•
C
chem4sami

chem

Education
1 of 14
Download to read offline
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫ﻣﻦ أﺳﺌﻠﺔ اﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎت‬ ‫س١ اﺧﺘﺮ اﻟﺘﻜﻤﻠﺔ اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﺒﺎرة ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﻣﺎ اﻟﻌﻤﻠﯿﺘﺎن اﻟﻠﺘﺎن ﺗﻜﻮﻧﺎن ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮ ؟‬ ‫* ﺗّﯾﯿﻦ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫ﺄ‬ ‫ﱡ‬ ‫* ذوﺑﺎن وﺗﺒﻠﻮر‬ ‫* ﺗﺤﻠﯿﻞ وﺗﺮﻛﯿﺐ‬ ‫* ﺗﺒﺨﯿﺮ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫)‪ 2SO2(g) + O2(g‬إذا اﻧﺨﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن ﻛﻤﯿﺔ :‬ ‫2-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ : )‪2SO3(g‬‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ SO‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫* 3‪ SO‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫3-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K‬إﻟﻰ :‬ ‫‪a‬‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪el‬‬ ‫)‪N2(g) + O2(g‬‬ ‫4-إذا زاد اﻟﻀﻐﻂ ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن )‪2NO(g‬‬ ‫* ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺔ 2‪ N‬ﺗﺴﺎوي ﻛﻤﯿﺔ ‪ NO‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫* ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺎت ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﻮاد ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫5-إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻮرات ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ:‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪u‬‬ ‫6-اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ ) ‪ ( Ka‬ﻟﺒﻌﺾ اﻷﺣﻤﺎض . ﻓﻌﻨﺪ ﺗﺮﺗﯿﺐ اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﮭﺬه‬ ‫اﻷﺣﻤﺎض ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﻗﻮﺗﮭﺎ )ﻣﻦ اﻟﯿﻤﯿﻦ إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر( ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﻟﺼﺤﯿﺢ :‬ ‫ﺎ‬ ‫‪bo‬‬ ‫‪3.5×10-8 HClO‬‬ ‫* -2‪CN- , ClO- , HPO42- , ClO‬‬ ‫* -2‪CN- , HPO42- , ClO- , ClO‬‬ ‫2‪1.2×10-2 HClO‬‬ ‫* -‪ClO2- , HPO42- , ClO- , CN‬‬ ‫* -‪ClO2-, ClO- , HPO42- , CN‬‬ ‫‪4.9×10-10 HCN‬‬ ‫)‪CaCO3(s‬‬ ‫7-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ )‪CaO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫-4‪6.2×10-8 H2PO‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺪوارق اﻟﻤﺨﺮوﻃﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ أﯾﮭﺎ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮭﺎ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫* 2 و 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫‪am‬‬ ‫* 2 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 1 و 2 و 3 ﻓﻘﻂ‬ ‫)‪2PbS(s) + 3O2(g) + C(s‬‬ ‫)‪2Pb(s) + CO2(g) + 2SO2(g‬‬ ‫8- ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪r:S‬‬ ‫أي ﻣﻦ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﻤﺜﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫2]2‪[SO‬‬ ‫3]2‪K[O‬‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫]‪K[PbS]2.[O2]3.[C‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫* 2] ‪3 * [CO2] =[SO‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫= ]2‪2.[O ]3.[C] * [CO‬‬ ‫*‬ ‫]2‪K[O‬‬ ‫2‬ ‫]‪K[PbS‬‬ ‫2‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫‪M‬‬ ‫9-أي ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﯾﺤﺪث ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ ؟‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻤﺎء‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن واﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن‬ ‫01-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻟـــ ‪ K‬إﻟﻰ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫11-ﺗﻐﯿﺮ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺑﺘﻐﯿﯿﺮ‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ واﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫21-ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫31-ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ ‪ Kc‬ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻓﺈن ذﻟﻚ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻲ اﺗﺠﺎه :‬ ‫‪a‬‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ل‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫ل‬ ‫‪el‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎ ٍ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ واﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫و‬ ‫41-ﺟﻤﯿﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻧﺤﻮ اﻻﻛﺘﻤﺎل ﻣﺎ ﻋﺪا :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪CaCO3(s) + 25 kJ → CaO(s) +CO2(g‬‬ ‫* )‪Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) +2H2O(l‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪AgNO3(aq)+KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) * CH3COOH(aq)+H2O(l) →CH3COO-(aq)+H3O+(aq‬‬ ‫51-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ 0 < ‪2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH‬‬ ‫‪ I‬زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫أي اﻟﺘﻐﯿﺮات ﺳﻮف ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 3‪-: SO‬‬ ‫‪ II‬ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫* ‪ II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪ III‬زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ‪He‬‬ ‫‪u‬‬ ‫* ‪ III , II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ II , I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪bo‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫61-ﻣﺎ اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﺬي ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 2‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﺣﺮارة + )‪2HCl(g‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪HCl‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪H‬‬ ‫71-ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ‪NH4OH , NH4Cl‬؟‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪Cl‬‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ +4‪NH‬‬ ‫* ﺗﺒﻘﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒ ً * ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪iA‬‬ ‫‪ CH3OH(g) + 110 kJ‬؟‬ ‫81-ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن : )‪CO(g) + 2H2(g‬‬ ‫* ﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪ [CH3OH‬وﯾﺰداد ]‪[CO‬‬ ‫* ﯾﺰداد ]‪ [CH3OH‬وﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪[CO‬‬ ‫‪am‬‬ ‫* ﺗﻘﻞ ﻛ ٍ ﻣﻦ ]2‪ [H‬و ]‪[CO‬‬ ‫ﻞ‬ ‫* ﯾﺰداد ﻛ ٍ ﻣﻦ ]‪ [CH3OH‬و ]‪[CO‬‬‫ﻞ‬ ‫91-أي ﻣﻦ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* ‪NaF‬‬ ‫* ‪CH3COONa‬‬ ‫* ‪NH4Cl‬‬ ‫* 3‪KNO‬‬ ‫02-أي اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﯿﺔ ﺗﺼﻒ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* )‪BH (aq) + H2O(l) → B(aq) + H3O (aq‬‬ ‫* )‪B (aq) + H2O(l) → BH+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫* )‪BH+(aq) + H2O(l) → B-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫* )‪B-(aq) + H2O(l) → BH(aq) + OH-(aq‬‬ ‫12-أي اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻻ ﯾﺨﻀﻊ إﻟﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﯿﺆ ؟‬ ‫* -23‪CO‬‬ ‫* -3‪NO‬‬ ‫* -‪F‬‬ ‫* -‪CH3COO‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س2 أﻣﺎﻣﻚ أرﺑﻌﺔ ﺑﺪاﺋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻓﻘﺮة اﺧﺘﺮ اﻟﺒﺪﯾﻞ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺴﺠﻢ ﻋﻠﻤﯿ ً ﺛﻢ ﺑﺮر ﺳﺒﺐ اﺧﺘﯿﺎرك :‬ ‫ﺎ‬ ‫، 2)‪Ca(CN‬‬ ‫، ‪KF‬‬ ‫1- 3‪Na2CO3 ، NH4NO‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫2- ‪Na2CO3 / Ca(CN)2 ، NaCl / HCl ، NaCl / NaOH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫، ﻧﺘﺮات اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم‬ ‫، ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫3- ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ، ﺑﯿﺮﻛﻠﻮرات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫4-إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫) 4‪( PbCl2 , CaCO3 , PbS , CaSO‬‬ ‫‪el‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫5- إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫) ‪( BaCO3 , NaBr , PbCl2 , AgBr‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫6- ‪HNO3 / KNO3 ، NaNO2 / HNO2 ، NH4NO3 / NH4OH ، HCOOH / HCOONa‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪u‬‬ ‫7- ‪CH3COOH / CH3COONa ، HCl / NaCl ، NH4Cl / NH4OH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪bo‬‬ ‫س 3 رﺗﺐ ﻛﻼ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾ ً ﺣﺴﺐ درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ) ‪( 0.1 M , 0.05 M , 0.005 M , 0.01 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ------------ ‪------------------ f ------------- f ------------- f‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2- ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﺗﺮاﻛﯿﺰ +‪ H3O‬ﻓﯿﮭﺎ ) ‪( 0.02 M , 0.0003 M , 0.002 M , 0.1 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ------------ ‪------------------ f ------------- f ------------- f‬‬ ‫‪am‬‬ ‫س4 ﻣﺎ اﻻﺳﺘﺪﻻل اﻟﺬي ﺗﺘﻮﺻﻞ إﻟﯿﮫ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺑﻌﺾ اﻟﻨﻈﺎرات ﺗﺒﺪو ﺷﻔﺎﻓﺔ ﻓﻲ اﻟﻈﻞ وﻗﺎﺗﻤﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻠﻀﻮء اﻟﺴﺎﻃﻊ .‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪r:S‬‬ ‫2-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ HCl‬وﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ CH3COOH‬ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ اﺧﺘﻼف ﺗﺮﻛﯿﺰﯾﮭﻤﺎ .‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫3- ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ‪ CH3COOH‬أﻗﻞ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻣﻦ ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ‬ ‫‪M‬‬ ‫‪ HCl‬اﻟﺬي ﻟﮫ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ .‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س5 ﻓﺴﺮ ﻋﻠﻤﯿً ﻣﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﺎ‬ ‫1-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ وأﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫2-ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪a‬‬ ‫‪el‬‬ ‫3-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ‪ NaOH‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫)ﻣﻮﺿﺤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫4-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺗﻜﻮن ‪pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ٧ . ) ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫‪u‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪bo‬‬ ‫5-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ‪ HF‬وﻓﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ NaF‬ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ إﻟﯿﮫ.‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪iA‬‬ ‫6-إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪. K‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫)‪.S(s) + O2(g‬‬ ‫7-زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ )‪SO2(g‬‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪r:S‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫8-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 )ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س4 اﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1- وﺿﻊ )‪ (3mL‬ﻣﻦ 4‪ (0.1 M ) CuSO‬ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﻓﺈذا أﺿﯿﻒ إﻟﯿﮫ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ 3‪NH‬‬ ‫) ‪ (0.1 M‬إﻟﻰ أن ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ اﻷزرق اﻟﺪاﻛﻦ . أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ اﻷﯾﻮن اﻟﻤﺘﺮاﻛﺐ اﻟﺬي ﯾﺘﻜﻮن ؟ ---------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔ ً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ 3‪----------------------------------- . NH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔ ً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪----------------------------------- . HCl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪a‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪el‬‬ ‫2- ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ وأﺟﺐ اﻷﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﯿﮫ :‬ ‫ﺣﺮارة + )‪NH4Cl(s‬‬ ‫)‪NH3(g) + HCl(g‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?اﻛﺘﺐ ﺗﻌﺒﯿﺮ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان -----------------------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ -------------------------------------------‬ ‫?ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻟﺘﺮﻛﯿﺰ 3‪ NH‬إذا زاد ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ HCl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﻐﻠﻖ ؟ -------------------------------‬ ‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪u‬‬ ‫3- اﻟﺨﻄﻮة اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺗﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪2SO3(g) , ΔH = -100 kJ/mol‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻋﻨﺪ إدﺧﺎل ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ ﻣﺜﻞ ‪ He‬داﺧﻞ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﺈن اﻟﻀﻐﻂ ﯾﺰداد .‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻓﻤﺎ أﺛﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫4-أراد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ وﻓﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫‪N2(g) + 2O2(g) ΔH = -33 kJ/mol‬‬ ‫ﺳﺎﻋﺪ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﺎﻗﺘﺮاح ﺛﻼﺛﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺆدي ﻟﺰﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . ﻣﺒﺮرً ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ.‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫5-ﯾﺤﻀﺮ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن ﻓﻲ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫)‪ C(s) + 2H2(g‬ﻣﺎ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ :‬ ‫‪CH4(g) + 33 kJ‬‬ ‫? زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪KC‬؟ --------------------------------------------------------‬ ‫? زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟ -------------------------------------------------‬ ‫? ﻧﻘﺼﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﯿﺜﺎن ؟ ----------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫)‪4NH3(g)+3O2(g‬‬ ‫6-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ : ‪6H2O(l) +4NO(g) , ΔH = -1590 kJ‬‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ---------------------------------------------‬ ‫?ﻋﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻣﺎذا ﺗﺘﻮﻗﻊ ﻟﻘﯿﻤﺔ )‪ (K‬؟ ﺑﺮر إﺟﺎﺑﺘﻚ ---------------------------------‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ 2‪O‬ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان ؟ -------------------------------------------------------‬ ‫)‪N2(g) + 3H3(g‬‬ ‫7-ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ : ﺣﺮارة + )‪2NH3(g‬‬ ‫ﺛﻢ ﺑﯿﻦ أﺛﺮ ﻛ ٍ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﻞ‬ ‫‪a‬‬ ‫?زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺜﺎﺑﺖ ‪----------------------------------------Kc‬‬ ‫‪el‬‬ ‫?زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ -------------------------------------------‬ ‫?ﻧﻘﺺ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان -------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ---------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫س4 ﻣﺴﺎﺋﻞ :‬ ‫1- ﯾﻌﺪ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ أﺣﺪ ﻣﻠﻮﺛﺎت اﻟﮭﻮاء اﻟﺠﻮي وھﻮ ﯾﻨﺘﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺪ ) ‪: ( 2000 ˚C‬‬ ‫01×1.4 = ‪K‬‬ ‫‪u‬‬ ‫)‪ N2(g) + O2(g‬ﻓﺈذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان :‬ ‫‪ [O ] = 0.0089 M‬و ‪ [N ] = 0.036 M‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ NO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان . ﻋﻠﻤ ً ﺑﺄن 4-‬ ‫ﺎ‬ ‫)‪2NO(g‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫2‬ ‫2‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫)‪CoO(s) + CO(g‬‬ ‫2- ﯾﺤﺪث اﻻﺗﺰان اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺪ ) ‪Co(s) + CO2(g) : ( 550 ˚C‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻓﺈذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان 201×09.4 = ‪ .K‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬي ﯾﺒﻘﻲ ﻓﻲ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫إذا ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ھﻮ ) ‪. ( 0.100 M‬‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫ا‬ ‫9- أدﺧﻞ ‪0.02 mol‬ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ 10.0 ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ وﻋﺎء ﺳﻌﺘﮫ ﻟﺘﺮً‬ ‫واﺣﺪً ﻋﻨﺪ ‪ 700 ˚C‬ﻓﺤﺪث ﺑﯿﻨﮭﻤﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ :‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫)‪ CO(ց) + H2O(ց‬وﺗﺒﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان أن ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء وأول‬ ‫)‪CO2(ց) + H2(ց‬‬ ‫أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﯾﺴﺎوي ‪ - 0.0085 mol/L‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ‪700 ˚C‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫إﺟﺎﺑﺔ ﻣﻦ أﺳﺌﻠﺔ اﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎت‬ ‫س١ اﺧﺘﺮ اﻟﺘﻜﻤﻠﺔ اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﺒﺎرة ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﻣﺎ اﻟﻌﻤﻠﯿﺘﺎن اﻟﻠﺘﺎن ﺗﻜﻮﻧﺎن ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮ ؟‬ ‫* ﺗّﯾﯿﻦ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫ﺄ‬ ‫ﱡ‬ ‫* ذوﺑﺎن وﺗﺒﻠﻮر‬ ‫* ﺗﺤﻠﯿﻞ وﺗﺮﻛﯿﺐ‬ ‫* ﺗﺒﺨﯿﺮ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫)‪ 2SO2(g) + O2(g‬إذا اﻧﺨﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن ﻛﻤﯿﺔ :‬ ‫2-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ : )‪2SO3(g‬‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ SO‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫* 3‪ SO‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫3-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K‬إﻟﻰ :‬ ‫‪a‬‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪el‬‬ ‫)‪N2(g) + O2(g‬‬ ‫4-إذا زاد اﻟﻀﻐﻂ ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن )‪2NO(g‬‬ ‫* ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺔ 2‪ N‬ﺗﺴﺎوي ﻛﻤﯿﺔ ‪ NO‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫* ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺎت ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﻮاد ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫5-إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻮرات ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ:‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪u‬‬ ‫6-اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ ) ‪ ( Ka‬ﻟﺒﻌﺾ اﻷﺣﻤﺎض . ﻓﻌﻨﺪ ﺗﺮﺗﯿﺐ اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﮭﺬه‬ ‫اﻷﺣﻤﺎض ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﻗﻮﺗﮭﺎ )ﻣﻦ اﻟﯿﻤﯿﻦ إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر( ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﻟﺼﺤﯿﺢ :‬ ‫ﺎ‬ ‫‪bo‬‬ ‫01×5.3‬ ‫8-‬ ‫‪HClO‬‬ ‫* -2‪CN- , ClO- , HPO42- , ClO‬‬ ‫* -2‪CN- , HPO42- , ClO- , ClO‬‬ ‫2‪1.2×10-2 HClO‬‬ ‫* -‪ClO2- , HPO42- , ClO- , CN‬‬ ‫* -‪ClO2-, ClO- , HPO42- , CN‬‬ ‫‪4.9×10-10 HCN‬‬ ‫-4‪6.2×10-8 H2PO‬‬ ‫)‪CaCO3(s‬‬ ‫7-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ )‪CaO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺪوارق اﻟﻤﺨﺮوﻃﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ أﯾﮭﺎ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮭﺎ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫* 2 و 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫‪am‬‬ ‫* 2 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 1 و 2 و 3 ﻓﻘﻂ‬ ‫)‪2PbS(s) + 3O2(g) + C(s‬‬ ‫)‪2Pb(s) + CO2(g) + 2SO2(g‬‬ ‫8- ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪r:S‬‬ ‫أي ﻣﻦ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﻤﺜﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫2]2‪[SO‬‬ ‫3]2‪K[O‬‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫]‪K[PbS]2.[O2]3.[C‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫* 2] ‪3 * [CO2] =[SO‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫= ]2‪2.[O ]3.[C] * [CO‬‬ ‫*‬ ‫]2‪K[O‬‬ ‫2‬ ‫]‪K[PbS‬‬ ‫2‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫‪M‬‬ ‫9-أي ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﯾﺤﺪث ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ ؟‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻤﺎء‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن واﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن‬ ‫01-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻟـــ ‪ K‬إﻟﻰ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫11-ﺗﻐﯿﺮ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺑﺘﻐﯿﯿﺮ‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ واﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫21-ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫31-ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ ‪ Kc‬ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻓﺈن ذﻟﻚ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻲ اﺗﺠﺎه :‬ ‫‪a‬‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ل‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫ل‬ ‫‪el‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎ ٍ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ واﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫و‬ ‫41-ﺟﻤﯿﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻧﺤﻮ اﻻﻛﺘﻤﺎل ﻣﺎ ﻋﺪا :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪CaCO3(s) + 25 kJ → CaO(s) +CO2(g‬‬ ‫* )‪Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) +2H2O(l‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪AgNO3(aq)+KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) * CH3COOH(aq)+H2O(l) →CH3COO-(aq)+H3O+(aq‬‬ ‫51-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ 0 < ‪2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH‬‬ ‫‪ I‬زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫أي اﻟﺘﻐﯿﺮات ﺳﻮف ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 3‪-: SO‬‬ ‫‪ II‬ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫* ‪ II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪ III‬زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ‪He‬‬ ‫‪u‬‬ ‫* ‪ III , II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ II , I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪bo‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫61-ﻣﺎ اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﺬي ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 2‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﺣﺮارة + )‪2HCl(g‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪HCl‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪H‬‬ ‫71-ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ‪ NH4OH , NH4Cl‬؟‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪Cl‬‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ +4‪NH‬‬ ‫* ﺗﺒﻘﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً * ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪iA‬‬ ‫‪ CH3OH(g) + 110 kJ‬؟‬ ‫81-ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن : )‪CO(g) + 2H2(g‬‬ ‫* ﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪ [CH3OH‬وﯾﺰداد ]‪[CO‬‬ ‫* ﯾﺰداد ]‪ [CH3OH‬وﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪[CO‬‬ ‫‪am‬‬ ‫* ﺗﻘﻞ ﻛ ٍ ﻣﻦ ]2‪ [H‬و ]‪[CO‬‬ ‫ﻞ‬ ‫* ﯾﺰداد ﻛ ٍ ﻣﻦ ]‪ [CH3OH‬و ]‪[CO‬‬‫ﻞ‬ ‫91-أي ﻣﻦ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* ‪NaF‬‬ ‫* ‪CH3COONa‬‬ ‫* ‪NH4Cl‬‬ ‫* 3‪KNO‬‬ ‫02-أي اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﯿﺔ ﺗﺼﻒ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* )‪BH (aq) + H2O(l) → B(aq) + H3O (aq‬‬ ‫* )‪B (aq) + H2O(l) → BH+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫* )‪BH+(aq) + H2O(l) → B-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫* )‪B-(aq) + H2O(l) → BH(aq) + OH-(aq‬‬ ‫12-أي اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻻ ﯾﺨﻀﻊ إﻟﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﯿﺆ ؟‬ ‫* -23‪CO‬‬ ‫* -3‪NO‬‬ ‫* -‪F‬‬ ‫* -‪CH3COO‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س2 أﻣﺎﻣﻚ أرﺑﻌﺔ ﺑﺪاﺋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻓﻘﺮة اﺧﺘﺮ اﻟﺒﺪﯾﻞ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺴﺠﻢ ﻋﻠﻤﯿ ً ﺛﻢ ﺑﺮر ﺳﺒﺐ اﺧﺘﯿﺎرك :‬ ‫ﺎ‬ ‫، 2)‪Ca(CN‬‬ ‫، ‪KF‬‬ ‫1- 3‪Na2CO3 ، NH4NO‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ اﻟﻤﺎﺋﻲ ﺣﻤﻀﻲ أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﻤﺤﺎﻟﯿﻠﮭﺎ ﻗﺎﻋﺪﯾﺔ‬ ‫2- ‪Na2CO3 / Ca(CN)2 ، NaCl / HCl ، NaCl / NaOH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ واﻟﺒﺎﻗﻲ ﻻ ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫، ﻧﺘﺮات اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم‬ ‫، ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫3- ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ، ﺑﯿﺮﻛﻠﻮرات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ اﻟﻤﺎﺋﻲ ﺣﻤﻀﻲ أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﻤﺤﺎﻟﯿﻠﮭﺎ ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫4-إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫) 4‪( PbCl2 , CaCO3 , PbS , CaSO‬‬ ‫‪el‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻻ ﯾﻮﺟﺪ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻟﻸﯾﻮن اﻟﻤﺸﺘﺮك ، أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﯿﺤﺪث ﻟﮭﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك‬ ‫5- إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫) ‪( BaCO3 , NaBr , PbCl2 , AgBr‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻻ ﯾﻮﺟﺪ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻟﻸﯾﻮن اﻟﻤﺸﺘﺮك ، أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﯿﺤﺪث ﻟﮭﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك‬ ‫6- ‪HNO3 / KNO3 ، NaNO2 / HNO2 ، NH4NO3 / NH4OH ، HCOOH / HCOONa‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷﻧﮫ ﻟﯿﺲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ أﻣﺎ اﻟﺒﻘﯿﺔ ﻓﮭﻲ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫‪u‬‬ ‫7- ‪CH3COOH / CH3COONa ، HCl / NaCl ، NH4Cl / NH4OH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷﻧﮫ ﻟﯿﺲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ أﻣﺎ اﻟﺒﻘﯿﺔ ﻓﮭﻲ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫‪bo‬‬ ‫س 3 رﺗﺐ ﻛﻼ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾ ً ﺣﺴﺐ درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ) ‪( 0.1 M , 0.05 M , 0.005 M , 0.01 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ‪0.1 M f 0.05 M f 0.01 M f 0.005 M‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2- ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﺗﺮاﻛﯿﺰ +‪ H3O‬ﻓﯿﮭﺎ ) ‪( 0.02 M , 0.0003 M , 0.002 M , 0.1 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ‪0.1 M f 0.02 M f 0.002 M f 0.0003 M‬‬ ‫‪am‬‬ ‫س4 ﻣﺎ اﻻﺳﺘﺪﻻل اﻟﺬي ﺗﺘﻮﺻﻞ إﻟﯿﮫ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺑﻌﺾ اﻟﻨﻈﺎرات ﺗﺒﺪو ﺷﻔﺎﻓﺔ ﻓﻲ اﻟﻈﻞ وﻗﺎﺗﻤﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻠﻀﻮء اﻟﺴﺎﻃﻊ .‬ ‫ھﺬه اﻟﻨﻈﺎرات اﻟﺸﻤﺴﯿﺔ ﻣﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ زﺟﺎج ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺑﻠﻮرات ﺻﻐﯿﺮة ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ، ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﺼﺪم اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق‬ ‫اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﯿﺔ ھﺬه اﻟﺒﻠﻮرات اﻟﺸﻔﺎﻓﺔ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ ذرات اﻟﻔﻀﺔ اﻟﻘﺎﺗﻤﺔ وذرات اﻟﻜﻠﻮر ، وﻓﻲ اﻟﻈﻞ ﯾﻨﻌﻜﺲ اﻻﺗﺰان‬ ‫‪r:S‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫ﻣﻨﺘﺠً ﺑﻠﻮرات ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺟﺪﯾﺪ . ˚‪Ag˚+ Cl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫2-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ HCl‬وﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ CH3COOH‬ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ اﺧﺘﻼف ﺗﺮﻛﯿﺰﯾﮭﻤﺎ .‬ ‫ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ھﻲ داﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ، ﻓﻜﻼ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ ‪ HCl‬و ‪ CH3COOH‬ﯾﺘﺄﯾﻨﺎن ﻟﯿﻜﻮﻧﺎ أﻧﯿﻮن اﻟﺤﻤﺾ وأﯾﻮن‬ ‫اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ، ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻄﺎﺑﻖ ﻣﻮﺻﻠﯿﺎت ﻣﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ، ﯾﻜﻮﻧﺎن ﻣﺤﺘﻮﯾﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻌﺪد اﻟﻜﻠﻲ ﻧﻔﺴﮫ ﻣﻦ اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت وﻋﻠﻰ اﻟﻌﺪد ﻧﻔﺴﮫ‬ ‫‪M‬‬ ‫ﻣﻦ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﺣﺘﻰ وﻟﻮ ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ .‬ ‫3-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ‪ CH3COOH‬أﻗﻞ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻣﻦ ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ HCl‬اﻟﺬي ﻟﮫ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﺣﻤﺾ ﻗﻮي وﯾﺘﺄﯾﻦ ﺑﺸﻜﻞ ﺗﺎم ﻓﻲ اﻟﻤﺎء وﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻓﯿﮫ أﻛﺒﺮ ، أﻣﺎ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻓﮭﻮ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﯾﺘﺄﯾﻦ ﺟﺰﺋﯿ ً ﻓﻘﻂ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء وﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻓﯿﮫ أﻗﻞ .‬ ‫ﺎ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س5 ﻓﺴﺮ ﻋﻠﻤﯿً ﻣﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﺎ‬ ‫1-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ وأﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻷﺳﯿﺘﺎت ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺎ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ +‪ H3O‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫+‪CH3COO- + H3O‬‬ ‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫2-ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم .‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪ HCl‬ﯾﺰداد ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ) أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك (‬ ‫‪a‬‬ ‫)‪BaCl2(s) D Ba2+(aq) + 2Cl-(aq‬‬ ‫)‪HCl(g) + H2O(l) " H3O+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫ﻓﯿﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﺎﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ‬ ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﺬي ﯾﺘﺮﺳﺐ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء .‬ ‫‪el‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫3-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪ NaOH‬إﻟﯿﮫ . )ﻣﻮﺿﺤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪ OH‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫-‪NH4+ + OH‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪u‬‬ ‫4-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ 7 ) ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﻷﻧﮫ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺣﻤﻀﻲ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﻤﯿﺄ أﯾﻮن اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﮫ ﻣﮫ اﻟﻤﺎء‬ ‫وﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻏﻨﯿً ﺑﺄﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم +‪ H3O‬ﻓﺘﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ 7‬ ‫ﺎ‬ ‫4‪NH‬‬ ‫‪+ +H O‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2‬ ‫5-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ‪ HF‬وﻓﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ NaF‬ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ إﻟﯿﮫ.‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻔﻠﻮرﯾﺪ ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫‪am‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ +‪ H3O‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫+‪F- + H3O‬‬ ‫‪HF + H2O‬‬ ‫6-إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪. K‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫ﻷن إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺤﻔﺎز ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ واﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻤﻘﺪار ، وﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻜﻤﯿﺎت‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان‬ ‫)‪.S(s) + O2(g‬‬ ‫7-زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ )‪SO2(g‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﻷن ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﯾﺴﺎوي ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ أي أن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻐﺎز ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻣﺘﺴﺎوي ﻓﯿﺘﺴﺎوى اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ واﻟﻌﻜﺴﻲ ﻓﻼ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان‬ ‫8-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 )ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫ﻷﻧﮫ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻠﺢ أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻗﺎﻋﺪي اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﻤﯿﺄ أﯾﻮن اﻷﺳﯿﺘﺎت ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﮫ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬ ‫وﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻏﻨﯿً ﺑﺄﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ -‪ OH‬ﻓﺘﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7‬ ‫ﺎ‬ ‫‪CH3COO- + H2O‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ -‪CH3COOH + OH‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س4 اﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1- وﺿﻊ )‪ (3mL‬ﻣﻦ 4‪ (0.1 M ) CuSO‬ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﻓﺈذا أﺿﯿﻒ إﻟﯿﮫ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ 3‪NH‬‬ ‫) ‪ (0.1 M‬إﻟﻰ أن ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ اﻷزرق اﻟﺪاﻛﻦ . أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ اﻷﯾﻮن اﻟﻤﺘﺮاﻛﺐ اﻟﺬي ﯾﺘﻜﻮن ؟ +2]4)3‪[Cu(NH‬‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ 3‪. NH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫+2]4)‪ [Cu(H2O‬ﺟﺰﯾﺌﺎت 3‪NH‬‬ ‫ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ ﺗﺴﺘﺒﺪل ﺑﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء ﻓﻲ اﻷﯾﻮن‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪. HCl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫4)‪[Cu(H2O‬‬ ‫+ +2]‬ ‫3‪4NH‬‬ ‫‪[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O‬‬ ‫ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻓﻖ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫وﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪ HCl‬ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﻣﺮﺟﺤً ﻷن ‪ HCl‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ اﻟﺘﻲ ﺗﻈﮭﺮ ﻛﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﺎ‬ ‫‪el‬‬ ‫2- ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ وأﺟﺐ اﻷﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﯿﮫ :‬ ‫ﺣﺮارة + )‪NH4Cl(s‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫)‪NH3(g) + HCl(g‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?اﻛﺘﺐ ﺗﻌﺒﯿﺮ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان : ]‪K= [NH3][HCl‬‬ ‫?ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان؟ ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫?ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻟﺘﺮﻛﯿﺰ 3‪ NH‬إذا زاد ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ HCl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﻐﻠﻖ ؟ ﯾﻘﻞ ]3‪[NH‬‬ ‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪u‬‬ ‫3- اﻟﺨﻄﻮة اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺗﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪2SO3(g) , ΔH = -100 kJ/mol‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫ﺗﻘﻞ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ، ﻷﻧﮫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر ﻓﯿﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 3‪ SO‬وﯾﺰداد ﺗﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ 2‪ SO‬و 2‪ O‬ﻣﻤﺎ ﯾﺆدي إﻟﻰ ﻧﻘﺺ ﻗﯿﻤﺔ ‪K‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫?ﻋﻨﺪ إدﺧﺎل ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ ﻣﺜﻞ ‪ He‬داﺧﻞ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﺈن اﻟﻀﻐﻂ ﯾﺰداد . ﻓﻤﺎ أﺛﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ.‬ ‫ﻻ ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ، ﻷﻧﮫ ﻻ ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ وﺿﻌﯿﺔ اﻻﺗﺰان ﻓﺎﻟﻀﻐﻮط اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻠﻐﺎزات اﻟﻤﻮﺟﻮدة‬ ‫‪am‬‬ ‫ﻓﻲ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﺗﺘﻐﯿﺮ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ .‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫5-أراد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ وﻓﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪N2(g) + 2O2(g) , ΔH = -33 kJ/mol‬‬ ‫ﺳﺎﻋﺪ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﺎﻗﺘﺮاح ﺛﻼﺛﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺆدي ﻟﺰﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . ﻣﺒﺮرً ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ.‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺰﯾﺎدة ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت .‬ ‫1- ﺧﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫2- ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻷﻧﮫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة .‬ ‫3- زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ NO‬؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺘﻘﻠﯿﻞ أﺛﺮ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪. NO‬‬ ‫4- ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ O‬؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺘﻌﻮﯾﺾ اﻟﻨﻘﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪. O‬‬ ‫‪M‬‬ ‫5-ﯾﺤﻀﺮ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن ﻓﻲ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫)‪ C(s) + 2H2(g‬ﻣﺎ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ :‬ ‫‪CH4(g) + 33 kJ‬‬ ‫ﺗﻘﻞ اﻟﻘﯿﻤﺔ‬ ‫? زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪KC‬؟‬ ‫? زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟ ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن‬ ‫? ﻧﻘﺼﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﯿﺜﺎن ؟ ﯾﻘﻠﻞ إﻧﺘﺎج ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
Chepter 7 n
Chepter 7 n
Chepter 7 n

Recommended

Chepter 8
Chepter 8Chepter 8
Chepter 8chem4sami
 
Chepter 7 n
Chepter 7 nChepter 7 n
Chepter 7 nchem4sami
 
Chepter 11
Chepter 11Chepter 11
Chepter 11chem4sami
 
Chapter 9
Chapter 9Chapter 9
Chapter 9chem4sami
 
تجريبي سامي 2010 2011
تجريبي سامي 2010 2011تجريبي سامي 2010 2011
تجريبي سامي 2010 2011chem4sami
 
Chepter 10
Chepter 10Chepter 10
Chepter 10chem4sami
 
تسمية المركبات
تسمية المركباتتسمية المركبات
تسمية المركباتchem4sami
 
Exp . anus 3
Exp . anus 3Exp . anus 3
Exp . anus 3chem4sami
 

Recommended

Chepter 8
Chepter 8Chepter 8
Chepter 8chem4sami
 
Chepter 7 n
Chepter 7 nChepter 7 n
Chepter 7 nchem4sami
 
Chepter 11
Chepter 11Chepter 11
Chepter 11chem4sami
 
Chapter 9
Chapter 9Chapter 9
Chapter 9chem4sami
 
تجريبي سامي 2010 2011
تجريبي سامي 2010 2011تجريبي سامي 2010 2011
تجريبي سامي 2010 2011chem4sami
 
Chepter 10
Chepter 10Chepter 10
Chepter 10chem4sami
 
تسمية المركبات
تسمية المركباتتسمية المركبات
تسمية المركباتchem4sami
 
Exp . anus 3
Exp . anus 3Exp . anus 3
Exp . anus 3chem4sami
 
Exp . anus 3
Exp . anus 3Exp . anus 3
Exp . anus 3chem4sami
 
Qust revew ansur
Qust revew ansurQust revew ansur
Qust revew ansurchem4sami
 
اجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهاراتاجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهاراتchem4sami
 
حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3chem4sami
 
تجريبي+كي..
تجريبي+كي..تجريبي+كي..
تجريبي+كي..chem4sami
 
كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2chem4sami
 
Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1chem4sami
 
Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--chem4sami
 
Sami 2008 2009
Sami 2008 2009Sami 2008 2009
Sami 2008 2009chem4sami
 
Exam term 1 ii
Exam term 1 iiExam term 1 ii
Exam term 1 iichem4sami
 
Exam term 1 i
Exam term 1 iExam term 1 i
Exam term 1 ichem4sami
 
Exam term 1 iii
Exam term 1 iiiExam term 1 iii
Exam term 1 iiichem4sami
 
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1chem4sami
 

More Related Content

More from chem4sami

Exp . anus 3
Exp . anus 3Exp . anus 3
Exp . anus 3chem4sami
 
Qust revew ansur
Qust revew ansurQust revew ansur
Qust revew ansurchem4sami
 
اجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهاراتاجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهاراتchem4sami
 
حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3chem4sami
 
تجريبي+كي..
تجريبي+كي..تجريبي+كي..
تجريبي+كي..chem4sami
 
كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2chem4sami
 
Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1chem4sami
 
Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--chem4sami
 
Sami 2008 2009
Sami 2008 2009Sami 2008 2009
Sami 2008 2009chem4sami
 
Exam term 1 ii
Exam term 1 iiExam term 1 ii
Exam term 1 iichem4sami
 
Exam term 1 i
Exam term 1 iExam term 1 i
Exam term 1 ichem4sami
 
Exam term 1 iii
Exam term 1 iiiExam term 1 iii
Exam term 1 iiichem4sami
 
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1chem4sami
 

More from chem4sami (13)

Exp . anus 3
Exp . anus 3Exp . anus 3
Exp . anus 3
 
Qust revew ansur
Qust revew ansurQust revew ansur
Qust revew ansur
 
اجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهاراتاجوبة اسئلة المهارات
اجوبة اسئلة المهارات
 
حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3حل كتاب التمارين ف3
حل كتاب التمارين ف3
 
تجريبي+كي..
تجريبي+كي..تجريبي+كي..
تجريبي+كي..
 
كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2كيمياء12 ع ج 2
كيمياء12 ع ج 2
 
Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1Chemistry s 12_1
Chemistry s 12_1
 
Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--Sami 2009 2010--
Sami 2009 2010--
 
Sami 2008 2009
Sami 2008 2009Sami 2008 2009
Sami 2008 2009
 
Exam term 1 ii
Exam term 1 iiExam term 1 ii
Exam term 1 ii
 
Exam term 1 i
Exam term 1 iExam term 1 i
Exam term 1 i
 
Exam term 1 iii
Exam term 1 iiiExam term 1 iii
Exam term 1 iii
 
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
دليل المعلم كيمياء 12ع ج1
 

Chepter 7 n

  • 1. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫ﻣﻦ أﺳﺌﻠﺔ اﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎت‬ ‫س١ اﺧﺘﺮ اﻟﺘﻜﻤﻠﺔ اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﺒﺎرة ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﻣﺎ اﻟﻌﻤﻠﯿﺘﺎن اﻟﻠﺘﺎن ﺗﻜﻮﻧﺎن ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮ ؟‬ ‫* ﺗّﯾﯿﻦ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫ﺄ‬ ‫ﱡ‬ ‫* ذوﺑﺎن وﺗﺒﻠﻮر‬ ‫* ﺗﺤﻠﯿﻞ وﺗﺮﻛﯿﺐ‬ ‫* ﺗﺒﺨﯿﺮ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫)‪ 2SO2(g) + O2(g‬إذا اﻧﺨﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن ﻛﻤﯿﺔ :‬ ‫2-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ : )‪2SO3(g‬‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ SO‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫* 3‪ SO‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫3-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K‬إﻟﻰ :‬ ‫‪a‬‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪el‬‬ ‫)‪N2(g) + O2(g‬‬ ‫4-إذا زاد اﻟﻀﻐﻂ ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن )‪2NO(g‬‬ ‫* ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺔ 2‪ N‬ﺗﺴﺎوي ﻛﻤﯿﺔ ‪ NO‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫* ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺎت ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﻮاد ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫5-إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻮرات ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ:‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪u‬‬ ‫6-اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ ) ‪ ( Ka‬ﻟﺒﻌﺾ اﻷﺣﻤﺎض . ﻓﻌﻨﺪ ﺗﺮﺗﯿﺐ اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﮭﺬه‬ ‫اﻷﺣﻤﺎض ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﻗﻮﺗﮭﺎ )ﻣﻦ اﻟﯿﻤﯿﻦ إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر( ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﻟﺼﺤﯿﺢ :‬ ‫ﺎ‬ ‫‪bo‬‬ ‫‪3.5×10-8 HClO‬‬ ‫* -2‪CN- , ClO- , HPO42- , ClO‬‬ ‫* -2‪CN- , HPO42- , ClO- , ClO‬‬ ‫2‪1.2×10-2 HClO‬‬ ‫* -‪ClO2- , HPO42- , ClO- , CN‬‬ ‫* -‪ClO2-, ClO- , HPO42- , CN‬‬ ‫‪4.9×10-10 HCN‬‬ ‫)‪CaCO3(s‬‬ ‫7-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ )‪CaO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫-4‪6.2×10-8 H2PO‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺪوارق اﻟﻤﺨﺮوﻃﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ أﯾﮭﺎ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮭﺎ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫* 2 و 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫‪am‬‬ ‫* 2 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 1 و 2 و 3 ﻓﻘﻂ‬ ‫)‪2PbS(s) + 3O2(g) + C(s‬‬ ‫)‪2Pb(s) + CO2(g) + 2SO2(g‬‬ ‫8- ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪r:S‬‬ ‫أي ﻣﻦ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﻤﺜﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫2]2‪[SO‬‬ ‫3]2‪K[O‬‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫]‪K[PbS]2.[O2]3.[C‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫* 2] ‪3 * [CO2] =[SO‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫= ]2‪2.[O ]3.[C] * [CO‬‬ ‫*‬ ‫]2‪K[O‬‬ ‫2‬ ‫]‪K[PbS‬‬ ‫2‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫‪M‬‬ ‫9-أي ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﯾﺤﺪث ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ ؟‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻤﺎء‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن واﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن‬ ‫01-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻟـــ ‪ K‬إﻟﻰ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 2. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫11-ﺗﻐﯿﺮ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺑﺘﻐﯿﯿﺮ‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ واﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫21-ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫31-ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ ‪ Kc‬ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻓﺈن ذﻟﻚ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻲ اﺗﺠﺎه :‬ ‫‪a‬‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ل‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫ل‬ ‫‪el‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎ ٍ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ واﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫و‬ ‫41-ﺟﻤﯿﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻧﺤﻮ اﻻﻛﺘﻤﺎل ﻣﺎ ﻋﺪا :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪CaCO3(s) + 25 kJ → CaO(s) +CO2(g‬‬ ‫* )‪Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) +2H2O(l‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪AgNO3(aq)+KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) * CH3COOH(aq)+H2O(l) →CH3COO-(aq)+H3O+(aq‬‬ ‫51-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ 0 < ‪2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH‬‬ ‫‪ I‬زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫أي اﻟﺘﻐﯿﺮات ﺳﻮف ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 3‪-: SO‬‬ ‫‪ II‬ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫* ‪ II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪ III‬زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ‪He‬‬ ‫‪u‬‬ ‫* ‪ III , II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ II , I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪bo‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫61-ﻣﺎ اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﺬي ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 2‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﺣﺮارة + )‪2HCl(g‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪HCl‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪H‬‬ ‫71-ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ‪NH4OH , NH4Cl‬؟‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪Cl‬‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ +4‪NH‬‬ ‫* ﺗﺒﻘﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒ ً * ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪iA‬‬ ‫‪ CH3OH(g) + 110 kJ‬؟‬ ‫81-ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن : )‪CO(g) + 2H2(g‬‬ ‫* ﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪ [CH3OH‬وﯾﺰداد ]‪[CO‬‬ ‫* ﯾﺰداد ]‪ [CH3OH‬وﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪[CO‬‬ ‫‪am‬‬ ‫* ﺗﻘﻞ ﻛ ٍ ﻣﻦ ]2‪ [H‬و ]‪[CO‬‬ ‫ﻞ‬ ‫* ﯾﺰداد ﻛ ٍ ﻣﻦ ]‪ [CH3OH‬و ]‪[CO‬‬‫ﻞ‬ ‫91-أي ﻣﻦ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* ‪NaF‬‬ ‫* ‪CH3COONa‬‬ ‫* ‪NH4Cl‬‬ ‫* 3‪KNO‬‬ ‫02-أي اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﯿﺔ ﺗﺼﻒ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* )‪BH (aq) + H2O(l) → B(aq) + H3O (aq‬‬ ‫* )‪B (aq) + H2O(l) → BH+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫* )‪BH+(aq) + H2O(l) → B-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫* )‪B-(aq) + H2O(l) → BH(aq) + OH-(aq‬‬ ‫12-أي اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻻ ﯾﺨﻀﻊ إﻟﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﯿﺆ ؟‬ ‫* -23‪CO‬‬ ‫* -3‪NO‬‬ ‫* -‪F‬‬ ‫* -‪CH3COO‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 3. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س2 أﻣﺎﻣﻚ أرﺑﻌﺔ ﺑﺪاﺋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻓﻘﺮة اﺧﺘﺮ اﻟﺒﺪﯾﻞ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺴﺠﻢ ﻋﻠﻤﯿ ً ﺛﻢ ﺑﺮر ﺳﺒﺐ اﺧﺘﯿﺎرك :‬ ‫ﺎ‬ ‫، 2)‪Ca(CN‬‬ ‫، ‪KF‬‬ ‫1- 3‪Na2CO3 ، NH4NO‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫2- ‪Na2CO3 / Ca(CN)2 ، NaCl / HCl ، NaCl / NaOH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫، ﻧﺘﺮات اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم‬ ‫، ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫3- ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ، ﺑﯿﺮﻛﻠﻮرات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ---------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫4-إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫) 4‪( PbCl2 , CaCO3 , PbS , CaSO‬‬ ‫‪el‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫5- إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫) ‪( BaCO3 , NaBr , PbCl2 , AgBr‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫6- ‪HNO3 / KNO3 ، NaNO2 / HNO2 ، NH4NO3 / NH4OH ، HCOOH / HCOONa‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ -------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪u‬‬ ‫7- ‪CH3COOH / CH3COONa ، HCl / NaCl ، NH4Cl / NH4OH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ ------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪bo‬‬ ‫س 3 رﺗﺐ ﻛﻼ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾ ً ﺣﺴﺐ درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ) ‪( 0.1 M , 0.05 M , 0.005 M , 0.01 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ------------ ‪------------------ f ------------- f ------------- f‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2- ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﺗﺮاﻛﯿﺰ +‪ H3O‬ﻓﯿﮭﺎ ) ‪( 0.02 M , 0.0003 M , 0.002 M , 0.1 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ------------ ‪------------------ f ------------- f ------------- f‬‬ ‫‪am‬‬ ‫س4 ﻣﺎ اﻻﺳﺘﺪﻻل اﻟﺬي ﺗﺘﻮﺻﻞ إﻟﯿﮫ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺑﻌﺾ اﻟﻨﻈﺎرات ﺗﺒﺪو ﺷﻔﺎﻓﺔ ﻓﻲ اﻟﻈﻞ وﻗﺎﺗﻤﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻠﻀﻮء اﻟﺴﺎﻃﻊ .‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪r:S‬‬ ‫2-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ HCl‬وﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ CH3COOH‬ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ اﺧﺘﻼف ﺗﺮﻛﯿﺰﯾﮭﻤﺎ .‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫3- ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ‪ CH3COOH‬أﻗﻞ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻣﻦ ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ‬ ‫‪M‬‬ ‫‪ HCl‬اﻟﺬي ﻟﮫ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ .‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 4. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س5 ﻓﺴﺮ ﻋﻠﻤﯿً ﻣﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﺎ‬ ‫1-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ وأﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫2-ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪a‬‬ ‫‪el‬‬ ‫3-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ‪ NaOH‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫)ﻣﻮﺿﺤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫4-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺗﻜﻮن ‪pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ٧ . ) ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫‪u‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪bo‬‬ ‫5-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ‪ HF‬وﻓﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ NaF‬ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ إﻟﯿﮫ.‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪iA‬‬ ‫6-إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪. K‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫)‪.S(s) + O2(g‬‬ ‫7-زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ )‪SO2(g‬‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪r:S‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫8-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 )ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 5. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س4 اﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1- وﺿﻊ )‪ (3mL‬ﻣﻦ 4‪ (0.1 M ) CuSO‬ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﻓﺈذا أﺿﯿﻒ إﻟﯿﮫ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ 3‪NH‬‬ ‫) ‪ (0.1 M‬إﻟﻰ أن ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ اﻷزرق اﻟﺪاﻛﻦ . أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ اﻷﯾﻮن اﻟﻤﺘﺮاﻛﺐ اﻟﺬي ﯾﺘﻜﻮن ؟ ---------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔ ً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ 3‪----------------------------------- . NH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔ ً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪----------------------------------- . HCl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪a‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪el‬‬ ‫2- ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ وأﺟﺐ اﻷﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﯿﮫ :‬ ‫ﺣﺮارة + )‪NH4Cl(s‬‬ ‫)‪NH3(g) + HCl(g‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?اﻛﺘﺐ ﺗﻌﺒﯿﺮ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان -----------------------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ -------------------------------------------‬ ‫?ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻟﺘﺮﻛﯿﺰ 3‪ NH‬إذا زاد ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ HCl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﻐﻠﻖ ؟ -------------------------------‬ ‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪u‬‬ ‫3- اﻟﺨﻄﻮة اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺗﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪2SO3(g) , ΔH = -100 kJ/mol‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻋﻨﺪ إدﺧﺎل ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ ﻣﺜﻞ ‪ He‬داﺧﻞ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﺈن اﻟﻀﻐﻂ ﯾﺰداد .‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻓﻤﺎ أﺛﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫4-أراد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ وﻓﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫‪N2(g) + 2O2(g) ΔH = -33 kJ/mol‬‬ ‫ﺳﺎﻋﺪ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﺎﻗﺘﺮاح ﺛﻼﺛﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺆدي ﻟﺰﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . ﻣﺒﺮرً ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ.‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫---------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫5-ﯾﺤﻀﺮ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن ﻓﻲ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫)‪ C(s) + 2H2(g‬ﻣﺎ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ :‬ ‫‪CH4(g) + 33 kJ‬‬ ‫? زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪KC‬؟ --------------------------------------------------------‬ ‫? زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟ -------------------------------------------------‬ ‫? ﻧﻘﺼﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﯿﺜﺎن ؟ ----------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 6. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫)‪4NH3(g)+3O2(g‬‬ ‫6-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ : ‪6H2O(l) +4NO(g) , ΔH = -1590 kJ‬‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ---------------------------------------------‬ ‫?ﻋﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻣﺎذا ﺗﺘﻮﻗﻊ ﻟﻘﯿﻤﺔ )‪ (K‬؟ ﺑﺮر إﺟﺎﺑﺘﻚ ---------------------------------‬ ‫-------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ 2‪O‬ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان ؟ -------------------------------------------------------‬ ‫)‪N2(g) + 3H3(g‬‬ ‫7-ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ : ﺣﺮارة + )‪2NH3(g‬‬ ‫ﺛﻢ ﺑﯿﻦ أﺛﺮ ﻛ ٍ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﻞ‬ ‫‪a‬‬ ‫?زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺜﺎﺑﺖ ‪----------------------------------------Kc‬‬ ‫‪el‬‬ ‫?زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ -------------------------------------------‬ ‫?ﻧﻘﺺ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان -------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ---------------------------------------------------------‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫س4 ﻣﺴﺎﺋﻞ :‬ ‫1- ﯾﻌﺪ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ أﺣﺪ ﻣﻠﻮﺛﺎت اﻟﮭﻮاء اﻟﺠﻮي وھﻮ ﯾﻨﺘﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺪ ) ‪: ( 2000 ˚C‬‬ ‫01×1.4 = ‪K‬‬ ‫‪u‬‬ ‫)‪ N2(g) + O2(g‬ﻓﺈذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان :‬ ‫‪ [O ] = 0.0089 M‬و ‪ [N ] = 0.036 M‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ NO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان . ﻋﻠﻤ ً ﺑﺄن 4-‬ ‫ﺎ‬ ‫)‪2NO(g‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫2‬ ‫2‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫)‪CoO(s) + CO(g‬‬ ‫2- ﯾﺤﺪث اﻻﺗﺰان اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺪ ) ‪Co(s) + CO2(g) : ( 550 ˚C‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻓﺈذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان 201×09.4 = ‪ .K‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬي ﯾﺒﻘﻲ ﻓﻲ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫إذا ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ھﻮ ) ‪. ( 0.100 M‬‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪am‬‬ ‫--------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫ا‬ ‫9- أدﺧﻞ ‪0.02 mol‬ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ 10.0 ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ وﻋﺎء ﺳﻌﺘﮫ ﻟﺘﺮً‬ ‫واﺣﺪً ﻋﻨﺪ ‪ 700 ˚C‬ﻓﺤﺪث ﺑﯿﻨﮭﻤﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ :‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫)‪ CO(ց) + H2O(ց‬وﺗﺒﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان أن ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء وأول‬ ‫)‪CO2(ց) + H2(ց‬‬ ‫أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﯾﺴﺎوي ‪ - 0.0085 mol/L‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ‪700 ˚C‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪M‬‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫----------------------------------------------------------------------------------------------------‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 7. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫إﺟﺎﺑﺔ ﻣﻦ أﺳﺌﻠﺔ اﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎت‬ ‫س١ اﺧﺘﺮ اﻟﺘﻜﻤﻠﺔ اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﺒﺎرة ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﻣﺎ اﻟﻌﻤﻠﯿﺘﺎن اﻟﻠﺘﺎن ﺗﻜﻮﻧﺎن ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮ ؟‬ ‫* ﺗّﯾﯿﻦ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫ﺄ‬ ‫ﱡ‬ ‫* ذوﺑﺎن وﺗﺒﻠﻮر‬ ‫* ﺗﺤﻠﯿﻞ وﺗﺮﻛﯿﺐ‬ ‫* ﺗﺒﺨﯿﺮ وﺗﻜﺜﯿﻒ‬ ‫)‪ 2SO2(g) + O2(g‬إذا اﻧﺨﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن ﻛﻤﯿﺔ :‬ ‫2-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ : )‪2SO3(g‬‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ SO‬ﺗﻘﻞ‬ ‫* 2‪ O‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫* 3‪ SO‬ﺗﺰﯾﺪ‬ ‫3-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K‬إﻟﻰ :‬ ‫‪a‬‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪el‬‬ ‫)‪N2(g) + O2(g‬‬ ‫4-إذا زاد اﻟﻀﻐﻂ ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن )‪2NO(g‬‬ ‫* ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺔ 2‪ N‬ﺗﺴﺎوي ﻛﻤﯿﺔ ‪ NO‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫* ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻛﻤﯿﺔ 2‪N‬‬ ‫* ﻛﻤﯿﺎت ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﻮاد ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫5-إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻮرات ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ:‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* ﺧﻔﺾ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وزﯾﺎدة ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫* رﻓﻊ ‪ pH‬وﺧﻔﺾ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪u‬‬ ‫6-اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ ) ‪ ( Ka‬ﻟﺒﻌﺾ اﻷﺣﻤﺎض . ﻓﻌﻨﺪ ﺗﺮﺗﯿﺐ اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻟﮭﺬه‬ ‫اﻷﺣﻤﺎض ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﻗﻮﺗﮭﺎ )ﻣﻦ اﻟﯿﻤﯿﻦ إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر( ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﻟﺼﺤﯿﺢ :‬ ‫ﺎ‬ ‫‪bo‬‬ ‫01×5.3‬ ‫8-‬ ‫‪HClO‬‬ ‫* -2‪CN- , ClO- , HPO42- , ClO‬‬ ‫* -2‪CN- , HPO42- , ClO- , ClO‬‬ ‫2‪1.2×10-2 HClO‬‬ ‫* -‪ClO2- , HPO42- , ClO- , CN‬‬ ‫* -‪ClO2-, ClO- , HPO42- , CN‬‬ ‫‪4.9×10-10 HCN‬‬ ‫-4‪6.2×10-8 H2PO‬‬ ‫)‪CaCO3(s‬‬ ‫7-ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ )‪CaO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺪوارق اﻟﻤﺨﺮوﻃﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ أﯾﮭﺎ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮭﺎ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫* 2 و 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 3 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫‪am‬‬ ‫* 2 و 4 ﻓﻘﻂ‬ ‫* 1 و 2 و 3 ﻓﻘﻂ‬ ‫)‪2PbS(s) + 3O2(g) + C(s‬‬ ‫)‪2Pb(s) + CO2(g) + 2SO2(g‬‬ ‫8- ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪r:S‬‬ ‫أي ﻣﻦ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﯾﻤﺜﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪CO‬ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ؟‬ ‫2]2‪[SO‬‬ ‫3]2‪K[O‬‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫]‪K[PbS]2.[O2]3.[C‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫* 2] ‪3 * [CO2] =[SO‬‬ ‫= ]2‪[CO‬‬ ‫= ]2‪2.[O ]3.[C] * [CO‬‬ ‫*‬ ‫]2‪K[O‬‬ ‫2‬ ‫]‪K[PbS‬‬ ‫2‬ ‫2]‪[SO2]2.[Pb‬‬ ‫‪M‬‬ ‫9-أي ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﯾﺤﺪث ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ ؟‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻤﺎء‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن واﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻷﻧﯿﻮن‬ ‫* ﺗﻤﯿﺆ اﻟﻜﺎﺗﯿﻮن‬ ‫01-ﺗﺸﯿﺮ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻟـــ ‪ K‬إﻟﻰ‬ ‫* أن اﻟﻨﻮاﺗﺞ ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ھﻲ اﻟﻤﺮﺟﺤﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫* أﻧﮫ ﺗﻢ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ اﻻﺗﺰان ﺑﺒﻂء‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 8. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫11-ﺗﻐﯿﺮ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺑﺘﻐﯿﯿﺮ‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ واﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫* درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫* اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫21-ﯾﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ‬ ‫* ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ وﺗﻜﻮن اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫31-ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ ‪ Kc‬ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻓﺈن ذﻟﻚ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻲ اﺗﺠﺎه :‬ ‫‪a‬‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ل‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻋﺎ ٍ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫ل‬ ‫‪el‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬ ‫* ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺘﺴﺎ ٍ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ واﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫و‬ ‫41-ﺟﻤﯿﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻧﺤﻮ اﻻﻛﺘﻤﺎل ﻣﺎ ﻋﺪا :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪CaCO3(s) + 25 kJ → CaO(s) +CO2(g‬‬ ‫* )‪Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) +2H2O(l‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫* )‪AgNO3(aq)+KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) * CH3COOH(aq)+H2O(l) →CH3COO-(aq)+H3O+(aq‬‬ ‫51-ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻲ 0 < ‪2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH‬‬ ‫‪ I‬زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫أي اﻟﺘﻐﯿﺮات ﺳﻮف ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 3‪-: SO‬‬ ‫‪ II‬ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫* ‪ II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪ III‬زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ‪He‬‬ ‫‪u‬‬ ‫* ‪ III , II‬ﻓﻘﻂ‬ ‫* ‪ II , I‬ﻓﻘﻂ‬ ‫‪bo‬‬ ‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫61-ﻣﺎ اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﺬي ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﯿﺔ 2‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﺣﺮارة + )‪2HCl(g‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪HCl‬‬ ‫* ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة * زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪H‬‬ ‫71-ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ‪ NH4OH , NH4Cl‬؟‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪Cl‬‬ ‫* ﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ +4‪NH‬‬ ‫* ﺗﺒﻘﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً * ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ ‪pH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪iA‬‬ ‫‪ CH3OH(g) + 110 kJ‬؟‬ ‫81-ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن : )‪CO(g) + 2H2(g‬‬ ‫* ﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪ [CH3OH‬وﯾﺰداد ]‪[CO‬‬ ‫* ﯾﺰداد ]‪ [CH3OH‬وﯾﻨﺨﻔﺾ ]‪[CO‬‬ ‫‪am‬‬ ‫* ﺗﻘﻞ ﻛ ٍ ﻣﻦ ]2‪ [H‬و ]‪[CO‬‬ ‫ﻞ‬ ‫* ﯾﺰداد ﻛ ٍ ﻣﻦ ]‪ [CH3OH‬و ]‪[CO‬‬‫ﻞ‬ ‫91-أي ﻣﻦ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* ‪NaF‬‬ ‫* ‪CH3COONa‬‬ ‫* ‪NH4Cl‬‬ ‫* 3‪KNO‬‬ ‫02-أي اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﯿﺔ ﺗﺼﻒ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن ؟‬ ‫* )‪BH (aq) + H2O(l) → B(aq) + H3O (aq‬‬ ‫* )‪B (aq) + H2O(l) → BH+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫+‬ ‫* )‪BH+(aq) + H2O(l) → B-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫* )‪B-(aq) + H2O(l) → BH(aq) + OH-(aq‬‬ ‫12-أي اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻻ ﯾﺨﻀﻊ إﻟﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﯿﺆ ؟‬ ‫* -23‪CO‬‬ ‫* -3‪NO‬‬ ‫* -‪F‬‬ ‫* -‪CH3COO‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 9. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س2 أﻣﺎﻣﻚ أرﺑﻌﺔ ﺑﺪاﺋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻓﻘﺮة اﺧﺘﺮ اﻟﺒﺪﯾﻞ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺴﺠﻢ ﻋﻠﻤﯿ ً ﺛﻢ ﺑﺮر ﺳﺒﺐ اﺧﺘﯿﺎرك :‬ ‫ﺎ‬ ‫، 2)‪Ca(CN‬‬ ‫، ‪KF‬‬ ‫1- 3‪Na2CO3 ، NH4NO‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ اﻟﻤﺎﺋﻲ ﺣﻤﻀﻲ أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﻤﺤﺎﻟﯿﻠﮭﺎ ﻗﺎﻋﺪﯾﺔ‬ ‫2- ‪Na2CO3 / Ca(CN)2 ، NaCl / HCl ، NaCl / NaOH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ واﻟﺒﺎﻗﻲ ﻻ ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫، ﻧﺘﺮات اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم‬ ‫، ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫3- ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ، ﺑﯿﺮﻛﻠﻮرات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷن ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ اﻟﻤﺎﺋﻲ ﺣﻤﻀﻲ أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﻤﺤﺎﻟﯿﻠﮭﺎ ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫4-إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫) 4‪( PbCl2 , CaCO3 , PbS , CaSO‬‬ ‫‪el‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻻ ﯾﻮﺟﺪ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻟﻸﯾﻮن اﻟﻤﺸﺘﺮك ، أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﯿﺤﺪث ﻟﮭﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك‬ ‫5- إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم إﻟﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪El‬‬ ‫) ‪( BaCO3 , NaBr , PbCl2 , AgBr‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻻ ﯾﻮﺟﺪ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻟﻸﯾﻮن اﻟﻤﺸﺘﺮك ، أﻣﺎ اﻟﺒﺎﻗﻲ ﻓﯿﺤﺪث ﻟﮭﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك‬ ‫6- ‪HNO3 / KNO3 ، NaNO2 / HNO2 ، NH4NO3 / NH4OH ، HCOOH / HCOONa‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷﻧﮫ ﻟﯿﺲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ أﻣﺎ اﻟﺒﻘﯿﺔ ﻓﮭﻲ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫‪u‬‬ ‫7- ‪CH3COOH / CH3COONa ، HCl / NaCl ، NH4Cl / NH4OH ، NaCN / HCN‬‬ ‫اﻟﺴﺒﺐ : ﻷﻧﮫ ﻟﯿﺲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ أﻣﺎ اﻟﺒﻘﯿﺔ ﻓﮭﻲ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬ ‫‪bo‬‬ ‫س 3 رﺗﺐ ﻛﻼ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾ ً ﺣﺴﺐ درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ) ‪( 0.1 M , 0.05 M , 0.005 M , 0.01 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ‪0.1 M f 0.05 M f 0.01 M f 0.005 M‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2- ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾً ﺣﺴﺐ ﺗﺮاﻛﯿﺰ +‪ H3O‬ﻓﯿﮭﺎ ) ‪( 0.02 M , 0.0003 M , 0.002 M , 0.1 M‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻗﻞ ‪0.1 M f 0.02 M f 0.002 M f 0.0003 M‬‬ ‫‪am‬‬ ‫س4 ﻣﺎ اﻻﺳﺘﺪﻻل اﻟﺬي ﺗﺘﻮﺻﻞ إﻟﯿﮫ ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1-ﺑﻌﺾ اﻟﻨﻈﺎرات ﺗﺒﺪو ﺷﻔﺎﻓﺔ ﻓﻲ اﻟﻈﻞ وﻗﺎﺗﻤﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻠﻀﻮء اﻟﺴﺎﻃﻊ .‬ ‫ھﺬه اﻟﻨﻈﺎرات اﻟﺸﻤﺴﯿﺔ ﻣﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ زﺟﺎج ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺑﻠﻮرات ﺻﻐﯿﺮة ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ، ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﺼﺪم اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق‬ ‫اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﯿﺔ ھﺬه اﻟﺒﻠﻮرات اﻟﺸﻔﺎﻓﺔ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ ذرات اﻟﻔﻀﺔ اﻟﻘﺎﺗﻤﺔ وذرات اﻟﻜﻠﻮر ، وﻓﻲ اﻟﻈﻞ ﯾﻨﻌﻜﺲ اﻻﺗﺰان‬ ‫‪r:S‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫ﻣﻨﺘﺠً ﺑﻠﻮرات ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺟﺪﯾﺪ . ˚‪Ag˚+ Cl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫2-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ HCl‬وﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ CH3COOH‬ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ اﺧﺘﻼف ﺗﺮﻛﯿﺰﯾﮭﻤﺎ .‬ ‫ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ھﻲ داﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ، ﻓﻜﻼ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ ‪ HCl‬و ‪ CH3COOH‬ﯾﺘﺄﯾﻨﺎن ﻟﯿﻜﻮﻧﺎ أﻧﯿﻮن اﻟﺤﻤﺾ وأﯾﻮن‬ ‫اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ، ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻄﺎﺑﻖ ﻣﻮﺻﻠﯿﺎت ﻣﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ، ﯾﻜﻮﻧﺎن ﻣﺤﺘﻮﯾﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻌﺪد اﻟﻜﻠﻲ ﻧﻔﺴﮫ ﻣﻦ اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت وﻋﻠﻰ اﻟﻌﺪد ﻧﻔﺴﮫ‬ ‫‪M‬‬ ‫ﻣﻦ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﺣﺘﻰ وﻟﻮ ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ .‬ ‫3-ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ‪ CH3COOH‬أﻗﻞ ﺑﻜﺜﯿﺮ ﻣﻦ ﻣﻮﺻﻠﯿﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ HCl‬اﻟﺬي ﻟﮫ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﺣﻤﺾ ﻗﻮي وﯾﺘﺄﯾﻦ ﺑﺸﻜﻞ ﺗﺎم ﻓﻲ اﻟﻤﺎء وﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻓﯿﮫ أﻛﺒﺮ ، أﻣﺎ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻓﮭﻮ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ وﯾﺘﺄﯾﻦ ﺟﺰﺋﯿ ً ﻓﻘﻂ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء وﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻓﯿﮫ أﻗﻞ .‬ ‫ﺎ‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 10. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س5 ﻓﺴﺮ ﻋﻠﻤﯿً ﻣﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫ﺎ‬ ‫1-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ وأﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﯿﮫ.‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻷﺳﯿﺘﺎت ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺎ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ +‪ H3O‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫+‪CH3COO- + H3O‬‬ ‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫2-ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم .‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪ HCl‬ﯾﺰداد ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪ Cl‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ) أﯾﻮن ﻣﺸﺘﺮك (‬ ‫‪a‬‬ ‫)‪BaCl2(s) D Ba2+(aq) + 2Cl-(aq‬‬ ‫)‪HCl(g) + H2O(l) " H3O+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫ﻓﯿﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﺎﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ‬ ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﺬي ﯾﺘﺮﺳﺐ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻣﺎدة ﺑﯿﻀﺎء .‬ ‫‪el‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫3-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻗﻠﯿﻠﺔ ﻣﻦ‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫‪ NaOH‬إﻟﯿﮫ . )ﻣﻮﺿﺤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ وﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ -‪ OH‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫-‪NH4+ + OH‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪u‬‬ ‫4-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ 7 ) ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﻷﻧﮫ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺣﻤﻀﻲ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﻤﯿﺄ أﯾﻮن اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﮫ ﻣﮫ اﻟﻤﺎء‬ ‫وﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻏﻨﯿً ﺑﺄﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم +‪ H3O‬ﻓﺘﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻗﻞ ﻣﻦ 7‬ ‫ﺎ‬ ‫4‪NH‬‬ ‫‪+ +H O‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫2‬ ‫5-ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ‪ HF‬وﻓﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ NaF‬ﯾﻘﺎوم اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ إﻟﯿﮫ.‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻔﻠﻮرﯾﺪ ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫‪am‬‬ ‫ﺎ‬ ‫اﻟﮭﯿﺪروﻓﻠﻮرﯾﻚ ﻓﯿﺰول ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف وﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ +‪ H3O‬و ‪ PH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﯾﺒً‬ ‫+‪F- + H3O‬‬ ‫‪HF + H2O‬‬ ‫6-إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪. K‬‬ ‫‪r:S‬‬ ‫ﻷن إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺤﻔﺎز ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ واﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻤﻘﺪار ، وﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻜﻤﯿﺎت‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان‬ ‫)‪.S(s) + O2(g‬‬ ‫7-زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ )‪SO2(g‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﻷن ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﯾﺴﺎوي ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ أي أن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻐﺎز ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻣﺘﺴﺎوي ﻓﯿﺘﺴﺎوى اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻣﺎﻣﻲ واﻟﻌﻜﺴﻲ ﻓﻼ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان‬ ‫8-ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 )ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫ﻷﻧﮫ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻠﺢ أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻗﺎﻋﺪي اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﻤﯿﺄ أﯾﻮن اﻷﺳﯿﺘﺎت ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﮫ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬ ‫وﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻏﻨﯿً ﺑﺄﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ -‪ OH‬ﻓﺘﻜﻮن ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7‬ ‫ﺎ‬ ‫‪CH3COO- + H2O‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ -‪CH3COOH + OH‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬
  • 11. ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء ﻟﻠﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻋﺸﺮ اﻟﻌﻠﻤﻲ – اﻟﻔﺼﻞ اﻟﺴﺎﺑﻊ – اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪chem4sami.blogspot.com‬‬ ‫س4 اﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫1- وﺿﻊ )‪ (3mL‬ﻣﻦ 4‪ (0.1 M ) CuSO‬ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﻓﺈذا أﺿﯿﻒ إﻟﯿﮫ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ 3‪NH‬‬ ‫) ‪ (0.1 M‬إﻟﻰ أن ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ اﻷزرق اﻟﺪاﻛﻦ . أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ اﻷﯾﻮن اﻟﻤﺘﺮاﻛﺐ اﻟﺬي ﯾﺘﻜﻮن ؟ +2]4)3‪[Cu(NH‬‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ 3‪. NH‬‬ ‫ﺎ‬ ‫+2]4)‪ [Cu(H2O‬ﺟﺰﯾﺌﺎت 3‪NH‬‬ ‫ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ ﺗﺴﺘﺒﺪل ﺑﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء ﻓﻲ اﻷﯾﻮن‬ ‫?ﻣﻮﻇﻔً ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ ﻓﺴﺮ ﻣﻈﮭﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪. HCl‬‬ ‫ﺎ‬ ‫4)‪[Cu(H2O‬‬ ‫+ +2]‬ ‫3‪4NH‬‬ ‫‪[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O‬‬ ‫ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻓﻖ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪a‬‬ ‫وﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪ HCl‬ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﻣﺮﺟﺤً ﻷن ‪ HCl‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ اﻟﺘﻲ ﺗﻈﮭﺮ ﻛﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﺎ‬ ‫‪el‬‬ ‫2- ﺗﺄﻣﻞ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﻤﻐﻠﻖ اﻟﺘﺎﻟﻲ وأﺟﺐ اﻷﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻠﯿﮫ :‬ ‫ﺣﺮارة + )‪NH4Cl(s‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫)‪NH3(g) + HCl(g‬‬ ‫‪El‬‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬ ‫?اﻛﺘﺐ ﺗﻌﺒﯿﺮ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان : ]‪K= [NH3][HCl‬‬ ‫?ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان؟ ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫?ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻟﺘﺮﻛﯿﺰ 3‪ NH‬إذا زاد ﺗﺮﻛﯿﺰ ‪ HCl‬ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﻐﻠﻖ ؟ ﯾﻘﻞ ]3‪[NH‬‬ ‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪u‬‬ ‫3- اﻟﺨﻄﻮة اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺗﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫‪2SO3(g) , ΔH = -100 kJ/mol‬‬ ‫‪bo‬‬ ‫ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :‬ ‫?ﻣﺎ أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ .‬ ‫ﺗﻘﻞ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ، ﻷﻧﮫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺤﺮارة ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان إﻟﻰ اﻟﯿﺴﺎر ﻓﯿﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ 3‪ SO‬وﯾﺰداد ﺗﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ 2‪ SO‬و 2‪ O‬ﻣﻤﺎ ﯾﺆدي إﻟﻰ ﻧﻘﺺ ﻗﯿﻤﺔ ‪K‬‬ ‫‪iA‬‬ ‫?ﻋﻨﺪ إدﺧﺎل ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ ﻣﺜﻞ ‪ He‬داﺧﻞ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﺈن اﻟﻀﻐﻂ ﯾﺰداد . ﻓﻤﺎ أﺛﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ.‬ ‫ﻻ ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ 3‪ SO‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ، ﻷﻧﮫ ﻻ ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ وﺿﻌﯿﺔ اﻻﺗﺰان ﻓﺎﻟﻀﻐﻮط اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻠﻐﺎزات اﻟﻤﻮﺟﻮدة‬ ‫‪am‬‬ ‫ﻓﻲ وﻋﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﺗﺘﻐﯿﺮ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻏﺎز ﺧﺎﻣﻞ .‬ ‫)‪2NO2(g‬‬ ‫5-أراد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ وﻓﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪N2(g) + 2O2(g) , ΔH = -33 kJ/mol‬‬ ‫ﺳﺎﻋﺪ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﺎﻗﺘﺮاح ﺛﻼﺛﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺆدي ﻟﺰﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . ﻣﺒﺮرً ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ.‬ ‫ا‬ ‫‪r:S‬‬ ‫؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺰﯾﺎدة ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت .‬ ‫1- ﺧﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫2- ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻷﻧﮫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة .‬ ‫3- زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ NO‬؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺘﻘﻠﯿﻞ أﺛﺮ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪. NO‬‬ ‫4- ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪ O‬؛ ﺣﯿﺚ ﯾﻨﺰاح اﻻﺗﺰان ﺑﺎﺗﺠﺎه اﻟﯿﻤﯿﻦ ﻟﺘﻌﻮﯾﺾ اﻟﻨﻘﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ 2‪. O‬‬ ‫‪M‬‬ ‫5-ﯾﺤﻀﺮ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن ﻓﻲ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ :‬ ‫)‪ C(s) + 2H2(g‬ﻣﺎ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ :‬ ‫‪CH4(g) + 33 kJ‬‬ ‫ﺗﻘﻞ اﻟﻘﯿﻤﺔ‬ ‫? زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ‪KC‬؟‬ ‫? زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟ ﺗﺰﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن‬ ‫? ﻧﻘﺼﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﯿﺜﺎن ؟ ﯾﻘﻠﻞ إﻧﺘﺎج ﻏﺎز اﻟﻤﯿﺜﺎن‬ ‫‪Al jazira Football Academy - Mr Samy Abu elela‬‬