Dokumen tersebut merangkum konsep dasar stoikiometri, yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Ia menjelaskan bahwa stoikiometri melibatkan perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung spesi kimia berdasarkan rumus kimia, massa atom relatif, dan massa molekul relatif. Contoh soal stoikiometri juga diberikan untuk menghitung rumus empiris senyawa dari komposisi elemennya.

1. APLIKASI STOKIOMETRI
Penyusun :
1. Untung Sujarwo 034
2. Idham Malik 036
3. Muhammad Ardian Setiawan 037

2. Stoikiometri adalah ilmu yang
mempelajari hubungan kuantitatif dalam
suatu reaksi kimia.
Kata Stoikiometri berasal dari kata
Yunani stoicheion yang berarti unsur
dan kata metron yang berarti
pengukuran.
Stoikiometri berhubungan segala sesuatu aspek
kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan
cara perhitungan kimia untuk menimbang dan
menghitung spesi-spesi kimia.

3. Mempelajari ilmu kimia tidak dapat dipisahkan dari
melakukan percobaan di laboratorium.
Adakalanya di laboratorium kita harus mereaksikan sejumlah
gram zat A untuk menghasilkan sejumlah gram zat B. Pertanyaan
yang sering muncul adalah jika kita memiliki sejumlah gram zat A,
berapa gramkah zat B yang akan dihasilkan? Untuk menjawab
pertanyaan itu kita memerlukan stoikiometri.

4.  Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah relatif
atom yang terdapat dalam zat tersebut.
 Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam
molekul itu.
 Rumus empiris merupakan rumus perbandingan paling
sederhana unsur-unsur dalam rumus.
 Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa
rata-rata satu atom suatu unsur .
 Massa molekul relatif (Mr) adalah bilangan yang
menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul suatu
senyawa.
KONSEP DASAR

5. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terdapat dalam
persamaan kimia dapat diketahui dari persamaan kimia.
Koefisien dalam persamaan kimia memberikan perbandingan mol
zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Contohnya:
2H2 + O2 → 2H2O

6. Dari hasil analisis kimia yang dilakukan ditemukan
bahwa cuplikan (contoh) senyawa yang bernama
Hidrazin terdiri atas 87,42 % massa N dan 12,58 %
massa H. Bagaimanakah rumus empiris dan rumus
molekulnya?

7. Massa atom N adalah 14, dan 1 untuk H. Massa atom
masing–masing unsur ini dapat digunakan untuk membuat
faktor konversi. Perhitungan molnya adalah sebagai berikut:
Hasil perhitungan ini menunjukkan bahwa perbandingan
jumlah mol atom N dan jumlah atom H dalam hidrazin
6,24:12,58. perandingan bilangan bulatnya adalah 1:2.
dengan demikian rumus empiris hidrazin adalah NH2

8. 
TERIMA KASIH