1. Monet kemialliset reaktiot ovat
tasapainoreaktioita
• Keskeiset käsitteet:
• Reversiibeli reaktio
• Irreversiibeli reaktio
• Etenevä ja palautuva reaktio
• Dynaaminen tasapainotila
• Homogeeninen ja heterogeeninen tasapainotila

2. Reaktioista (kertausta KE3 kurssilta)
• Palaminen
• Nopeita hpettumisreaktioita
• Eksotermisiä eli reaktioissa vapautuu lämpöenergiaa (ΔH < 0)
• Orgaanisten aineiden palaminen voi olla
• täydellistä
• epätäydellistä
• Hapettuminen ja pelkistyminen elektroninsiirtoreaktioina
• Hapettuminen elektronien luovuttamista
• Pelkistyminen elektronien vastaanottamista
• Joku reaktioon kuuluvista aineista hapettuu ja toinen aine pelkistyy.
Eivät ole koskaan erillisiä tapahtumia.
• Orgaanisen yhdisteen hapettuminen voidaan nähdä
rakennekaavasta vedyn määrän vähenemisenä tai hapen
lisääntymisenä. Esimerkiksi etanoli  etanaali  etaanihappo

3. Reaktioista (kertausta KE3 kurssilta)
• Saostuminen
• Kahden eri aineen vesiliuosten yhdistämisessä muodostuu
niukkaliukoinen sakka.
• Hajoaminen
• Reaktiossa yhdiste hajoaa toisiksi aineiksi, jopa alkuaineiksi.
• Kaasujen laajeneminen aiheuttaa painevaikutuksen. Hyödynnetään
räjähdysaineissa.
• Orgaanisten yhdisteiden reaktioista:
• Korvautumis- eli substituutioreaktio
• Liittymis- eli additioreaktio
• Kondensaatioreaktio
• Hydrolyysireaktio eli saippuoituminen
• Eliminaatioreaktio