Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
4. KEMIALLISESSA REAKTIOSSA TAPAHTUVAT ENERGIAN MUUTOKSET Kemialliseen reaktioon  liittyviä käsitteitä stoikiometria kinet...
<ul><li>Termodynamiikka tutkii reaktiossa tapahtuvia energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Kaikissa aineissa on  </li></ul><...
<ul><li>Sidosten katkeaminen kuluttaa energiaa  -> endoterminen </li></ul><ul><li>Uusien sidosten muodostuminen vapauttaa ...
<ul><li>∆ H  reaktio  =  H   reaktiotuotteet  –  H l ähtöaineet </li></ul><ul><li>Kun  ∆H   < 0, reaktio on eksoterminen <...
Kun kemiallinen reaktio tapahtuu vesiliuoksessa, lasketaan reaktioentalpia yhtälöstä: <ul><li>∆ H = c ∙ m  ∙ ∆T </li></ul>...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kpl 4

793 views

Published on

Published in: Technology
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Kpl 4

  1. 1. 4. KEMIALLISESSA REAKTIOSSA TAPAHTUVAT ENERGIAN MUUTOKSET Kemialliseen reaktioon liittyviä käsitteitä stoikiometria kinetiikka termodynamiikka
  2. 2. <ul><li>Termodynamiikka tutkii reaktiossa tapahtuvia energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Kaikissa aineissa on </li></ul><ul><ul><li>potentiaalienergiaa, joka on varastoituneena kemiallisissa sidoksissa eli kemiallinen energia on aineen rakenneosien välisen vuorovaikutuksen potentiaalienergiaa </li></ul></ul><ul><ul><li>kineettistä energiaa, joka ilmenee aineen rakenneosien liikkeenä: lämpöliikkeenä, pyörimisenä ja sidosten värähtelynä </li></ul></ul><ul><li>Kaikkiin kemiallisiin reaktioihin liittyy energianmuutoksia </li></ul><ul><li>Tehtävät 106-109 s.88 </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Sidosten katkeaminen kuluttaa energiaa -> endoterminen </li></ul><ul><li>Uusien sidosten muodostuminen vapauttaa energiaa  eksoterminen </li></ul><ul><li>Se paljonko aine sisältää kemiallista energiaa, määritellään suureella: </li></ul><ul><li>Entalpia eli reaktiolämpö H </li></ul><ul><li>Aineille ei voi määrittää entalpia-arvoa, mutta entalpianmuutos ∆H voidaan mitata reaktiossa vapautuvan tai sitoutuvan lämmön määränä (kalorimetrissä) </li></ul>
  4. 4. <ul><li>∆ H reaktio = H reaktiotuotteet – H l ähtöaineet </li></ul><ul><li>Kun ∆H < 0, reaktio on eksoterminen </li></ul><ul><li>Kun ∆H >0, reaktio on endoterminen </li></ul><ul><li>Entalpianmuutoksia kuvataan energiakaavioilla (kts.kuva s.79) </li></ul><ul><li>Tehtävät 110,111 </li></ul>
  5. 5. Kun kemiallinen reaktio tapahtuu vesiliuoksessa, lasketaan reaktioentalpia yhtälöstä: <ul><li>∆ H = c ∙ m ∙ ∆T </li></ul><ul><li>Työ 12a </li></ul><ul><li>c = veden ominaislämpökapasiteetti </li></ul><ul><li>m = veden massa </li></ul><ul><li>∆ T = lämpötilan muutos </li></ul>

×