Exercices de préparation pour le mini-test sur les moles, les concentrations et la stoechiométrie. Les réponses des exercices dans le manuel de cours sont aussi présentes.
2. 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Masse de C8H18 = 10740,43g
Quantité (mol) de C8H18 = 94mol
Quantité (mol) de CO2 = 752mol
Masse de CO2 = 33088g
3. Quelle sera la concentration molaire si on a
dilué 27,75g de CaCl2 dans un total de 625ml
de solution ?
Concentration molaire = 0,4 mol/L
4. Albert a préparé 450ml d’une solution diluée
à 0,2mol/L. Sachant qu’il a pris 9ml de la
solution-mère, quelle était sa concentration ?
Concentration = 10 mol/L
6. Quelle sera la quantité (mol) de O2 produite
si on décompose 49,02g de KClO3 ?
2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl
Quantité de O2 = 0,6mol
7. Une solution-mère est obtenue en diluant 17g
de NaNO3 dans 800ml d’eau. Quelle sera la
concentration molaire d’une solution diluée
si on ajoute 300ml d’eau distillée à 75ml de
la solution-mère ?
Concentration molaire = 0,05 mol/L
8. Quelle sera la masse de MgCl2 produite si
on fait réagir complètement 450ml d’une
solution de HCl concentrée à 3mol/L.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Masse de MgCl2 = 64,27g
9. NH3 + O2→ NO + H2O
a. Balancer l’équation ci-dessus ;
b. Quelle sera la quantité (mol) de NO
produite si la réaction a consommé 4,8g
de O2 ?
Quantité de NO = 0,12mol
10. Exercices de traitement de données
expérimentales #1 à 4
Manuel Option Chimie
Pages 30 à 32 #23 et 25 à 27
Exercices supplémentaires
#6 et #7
11. #1
a) Moyenne = 15
b) Écart-type = 2,31
c) Coefficient de variation = 15,4%