2. 1.
2.
ЕЛЕКТРОДЕ И ВРСТЕ ЕЛЕКТРОДА
Електроде II врсте могу бити:
« Сребро/Среброхлоридна електрода
« Сулфатна електрода
« Каломелова електрода
Електроде су метални електронски проводници уроњени у
електролит. Оне омогућавају размену е- између учесника
електрохемијске реакције.
3.
Електроде друге врсте су такве електроде у којим коресподентни јони
настају дисоцијацијом тешко растворних соли.
3. ОВЕ ЕЛЕКТРОДЕ СЕ ЗОВУ РЕФЕРЕНТНЕ
ИЛИ СТАНДАРДНЕ ЕЛЕКТРОДЕ
јер се могу направити тако да њихов потенцијал
има сталну вредност на датој температури.
Зато се у пракси користе да се у односу на њихов
потенцијал упоређују потенцијали других електрода.
4. Састоје се од метала, тешко
растворне соли тог метала и
електролита са заједничким анјоном.
Hg, Hg2Cl2 , KCl
Електролит са
заједничким
анјоном (Cl-)
Метал
Тешко растворна
со тог метала (Hg)
Што значи да се на два места успоставља равнотежа
између метала и соли и између соли и анјона ( из
електролита)
5. КАЛОМЕЛОВА ЕЛЕКТРОДА
Ово је електрода друге врсте и најчешће је примењивана
референтна електрода. Код ове електроде у раствор KCl
уроњена је стаклена цевчица испуњена живом (Hg), слојем
тешко растворног једињења (Hg2Cl2 –тзв. каломела)
Платинска жица која пролази кроз стаклену вату служи да
обезбеди контакт живе са струјом.
Платинска жица
Hg, Hg2Cl2, KCl
Hg2Cl2 Hg2
2+ +2Cl-
Hg2
2+ +2e- 2Hg
Hg2Cl2+2e- 2Hg+2Cl-
Укупна реакција:
(1)
(2)
(3)
6. Електрохемијска реакција се одиграва између живе као редукованог
облика и меркуро јона (Hg2
2+) као оксидованог облика.
Када се оксидован и редукован облик из (3) једначине убаци у
Нернстову једначину добија се израз за потенцијал.
𝐸 = 𝐸𝜃
𝐻𝑔2
2 +
/𝐻𝑔 +
0,059
2
log
𝐶𝐻𝑔2𝐶𝑙2
𝐶2
𝐻𝑔 × 𝐶2
𝐶𝑙 −
односно
Е = Eθ
𝐻𝑔2
2 +
𝐻𝑔 − 0,059 log 𝐶𝐶𝑙 −
Добијени израз показује да потенцијал каломелове електроде зависи од
концентрације хлоридних јона односно од концентрације KCl. То знаци да
се понаша као анјонска хлоридна електрода-што је већа концентрација
хлоридних јона то је потенцијал негативнији.
7. ЗАСИЋЕНА КАЛОМЕЛОВА
ЕЛЕКТРОДА
У случају засићеног раствора KCl потенцијал је сталан,јер
ако анодним процесом настане мало Hg2
2+ јона они ће се
исталожити као каломел , а ако катодним процесом
настане мало Hg2
2+ јона долази до растварања каломела,
што се види из (1) реакције.
Hg2Cl2 Hg2
2+ +2Cl- (1)
Ова електрода има сталну вредност потенцијала на одређеној температури. На 200C
њен потенцијал износи 0,247 V ,а на 250C 0,2438 V.
Од свих електрода друге врсте ZKE је најчешће примењивана референтна електрода.
