PREZENTACIJA ZA CAS HEMIJE O HEMOJSKOM ELEMENTU-KALCIJUMU!

1. By: Лука
Перишић 8-1

2. ШТА ЋЕМО ДАНАС
НАУЧИТИ?
1.Где има калцијума у природи
2.Основна својства калцијума и
других изразитих метала( метали
I и II групе ПСЕ)
3. Основна једињења
калцијума (оксиди,
хидроксиди и соли)
4. Примену калцијума и његових
једињења

3. *НАЛАЖЕЊЕ У ПРИРОДИ
•Калцијум се у природи не налази у елементарном стању јер је веома
реактиван
•Улази у састав минерала- КРЕЧЊАК и ДОЛОМИТ, седиментних стена,
руда, пећинских украса.
•Изграђује планинске венце (Динариди, Тара, Златибор...)
•У морској , речној и минералној води (тврда вода)
•Биогени елемент- улази у састав костију, зуба, љуштуре шкољки,
оклоп животиња, љуске јајета...

4. *ПОЛОЖАЈ КАЛЦИЈУМА
У ПСЕ
40,1
20
kalcijum
Ca
Електронска
конфигурација
20Ca K2, L8, M8, N2
Calcium
Релативна молекулска
маса Mr

5. • Сви земноалкални метали (II група ПСЕ ) имају 2
валентна електрона:
12Mg
20 Ca
K2 L8 M2
K2 L8 M8 N2
II grupa, 3. perioda
II grupa, 4. perioda
• Сви алкални метали (I група ПСЕ) имају 1 валентни
електрон:
3Li K2 L1
11Na K2 L8 M1
19K K2 L8 M8 N1
I Група, 2. периода
I група , 3. периода
I група, 4. периода
• Алкални и земноалкални метали спадају у изразите
метале јер имају један, односно два валентна
електрона

6. КАЛЦИЈУМ ЈЕ ЗЕМНОАЛКАЛНИ
МЕТАЛ
2. група ; 4. периода
Земноалкални
метали II

7. *Физичка својства
• На собној температури у
чврстом агрегатном стању
• Метално сив
• Мек, може се сећи ножем
• Добар проводник топлоте и електричне струје
• Чува се у петролеуму или затвореним кутијама
ЗАШТО?
• (реагује са водом, кисеоником и азотом из ваздуха-
танак слој на површини)
*ДОБИЈАЊЕ

8. * ХЕМИЈСКА
СВОЈСТВАКоји Тип хемијске везе граде алкални и
земноалкални метали?
Алкални и већина земноалкалних метала (осим
берилијума) граде јонску везу.
Колико износи валенца атома алкалних и
земноалкалних метала у њиховим једињењима ?
Алкални метали- валенца I,
Земноалкални метали- валенцаII
-због тога што ови метали имају сталне
валенце , она се не наводи у називима
њихових једињења.

9. МЕТАЛИ У РЕАКЦИЈИ СА
КИСЕОНИКОМ ГРАДЕ ОКСИДЕ
МЕТАЛА:
4Li+ O2→2Li2O литијум-оксид
4Na+ O2→2Na2O натријум-оксид
4K+ O2→2K2O калијум оксид
2Mg+ O2→2MgO магнезијум-оксид
2Ca+ O2→2CaO калцијум-оксид

10. • Земноалкални метали при оксидацији
боје пламен јарким бојама– користе се
при изради ватромета
Ca Sr BaMg

11. У РЕАКЦИЈИ ОКСИДА АЛКАНИХ И
ВЕЋИНЕ ЗЕМНОАЛКАЛНИХ МЕТАЛА
СА ВОДОМ НАСТАЈУ
ХИДРОКСИДИ(БАЗЕ):
Li2O+ H2O→2LiOH литијум-хидроксид
натријум-хидроксидNa2O+ H2O→2NaOH
K2O+ H2O→2KOH калијум-хидроксид
MgO+ H2O→Mg(OH)2 магнезијум-хидроксид
CaO+ H2O→Ca(OH)2 калцијум-хидроксид

13. • ОКСИДИ МЕТАЛА КОЈИ У РЕАКЦИЈИ У СА
ВОДОМ ГРАДЕ ХИДРОКСИДЕ (БАЗЕ)
НАЗИВАЈУ СЕ БАЗНИ ОКСИДИ (АНХИДРИДИ
БАЗА).
• Подсетимо се шта су кисели оксиди?
• Кисели оксиди су оксиди неметала који у
реакцији са водом граде киселине

14. АЛКАЛНИ И ВЕЋИНА
ЗЕМНОАЛКАЛНИХ МЕТАЛА
РЕАГУЈУ СА ВОДОМ И ПРИ ТОМЕ
НАСТАЈУ ХИДРОКСИДИ:2Li + 2H2O→2LiOH +H2
бурно
бурно
бурно
2Na + 2H2O→2NaOH +H2
2K + 2H2O→2KOH
+H2Ca +
2H2O→Ca(OH)2 +H2
мање бурно
Mg+ 2H2O→Mg(OH)2 +H2 тек са

15. Зашто су алкални метали реактивнији
од земноалкалних?
Алкални метали реагују бурније јер отпуштају само
један валентни електрон а земноалкални два.
Нпр. 12Mg K2 L8 M2 II grupa, 3. perioda
11Na K2 L8 M1 I група , 3. периода
Зашто је калцијум реактивнији од
магнезијума?
Калцијум је реактивнији од
магнезијума јер су његови валентни
електрони удаљенији од језгра и оно
их слабије привлачи.
12Mg
20 Ca
K2 L8 M2 II grupa, 3. perioda
K2 L8 M8 N2 II grupa, 4. perioda

17. ХИДРОКСИДИ СУ ЈЕДИЊЕЊА
КОЈА У СВОМ САСТАВУ ИМАЈУ
ХИДРОКСИДНУ ГРУПУ (-ОН ГРУПА)
MX(OH)X
 X-валенца метала, валенца –ОН групе увек је I
NaIOH CaII(OH)2 AlIII(OH)3
KIOH
LiIOH
MgII(OH)2

18. Како можемо доказати да је нека
супстанца хидроксид(база)?
• Хидроксиди (базе)
мењају боју црвене
лакмус хартије у
плаву.
• Хидроксиди (базе)
мењају боју
фенолфталеина из
безбојне у љубичасту

19. РАСТВОРЉИВОСТ
ХИДРОКСИДА(БАЗА) У ВОДИ
Базе се могу добро растварати у води
NaOH, KOH-алкалије
Делимично се растварати у води
Mg(OH)2,Ca(OH)2
Не растварати се у води
Fe(OH)2Fe(OH)3,Cu(OH)2

20. РЕАКЦИЈА КАЛЦИЈУМА СА
КИСЕОНИКОМ:
 црвени пламен
2Ca + O2→ 2CaO
негашени(живи креч)
 Примена: У производњи шећера,
хартије, стакла, сушење уља –
опекотине на кожи

21. НЕГАШЕНИ(ЖИВИ КРЕЧ) СЕ ГАСИ
ВОДОМ
•CaO + H2O →Ca(OH)2
Гашени креч
Примена: бели прах, слабо растворљив у
води, користи се за кречење
(дезинфекцију) зидова, прављење
малтера, заштиту дрвећа од глодара,
смањује киселост земљиша у
пољопривреди

22. Бистар раствор гашеног креча назива
се кречна вода
Кречна вода се замути у реакцији са
угљеник(IV)-oксидом:
Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O
калцијум-карбонат
Гашени креч размућен у води=
кречно млеко , користи се за
кречење зидова

23. CACO
3
Користи се за прављење школских
креда, као грађевински материјал и за
добијање калцијум-оксида
CaCO3→t CaO+ CO2

24. МЕШАЊЕМ ГАШЕНОГ
КРЕЧА СА ВОДОМ И
ПЕСКОМ НАСАТАЈЕ
-МАЛТЕР
Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O
Очвршћавање малтера заснива се на
реакцији калцијум-хидроксида и
угљеник(IV)-оксида из ваздуха.
Калцијум-карбонат повезује зрнца песка
и тако малтер очврћава.

25. :
Таџ-Махал- Маузолеј љубави у Турској,
изграђен је од CaCO3
МЕРМЕРНЕ ПЕЋИНЕ У
ЧИЛЕУ
Бели анђео (манастир Милешева)
Средњевековне фреске у српским манастирима своју постојаност и
дуговечност дугују знању тадашњих фрескосликара. Фреске су сликане на
свеже омалтерисаним површинама. Под утицајем CO2 из ваздуха гашени
креч Ca(OH)2 полако прелази у калцијум карбонат, CaCO3 при чему се
издваја вода. Танак слој калцијум-карбоната штити цртеж од зуба времена.
Ово је објашњење зашто су фреске у нашим манастирима остале вековима

26. Гипс CaSO4 x 2H2O
медицина
стоматологија
вајарство

27. НЕДОСТАТАК КАЛЦИЈУМА
• Крте кости • Остеопороза

31. ЗА ДОМАЋИ ЗАДАТАК
...
• Одговорити на питања из уџбеника на 48.
страни.
• Научи важне ствари о калцијуму на
страни 49. (то је за 3-4); само теорија!