1. Model Atomu wg Bohra Jakub Napierała

2. Postulaty Bohra. 1. Elektron w atomie może przemieszczać się tylko tak, aby jego energia przyjmowała ściśle określone wartości. 2.Elektron poruszający się po swojej orbicie nie traci energii.

3. Bohr przyjmował, że elektrony poruszają się na orbitach kołowych, nazywanych stacjonarnymi. (obecnie wiemy, że tor ruchu jest bardziej skomplikowany). Każda kolejna powłoka jest bardziej oddalona od poprzedniej – w efekcie rozmiary atomów szybko rosną wraz ze zwiększającą się liczbą powłok.

4. Wzbudzanie atomu. Dostarczając atomowi w stanie podstawowym energii można przeprowadzić go w stan wzbudzony. Taki proces nazywamy wzbudzaniem atomu.

5. Trwałość wzbudzenia tomu. Wzbudzenie atomu nie jest trwałe. Przeniesiony na drugą powłokę elektron samorzutnie oddaje nadmiar energii i powraca na niższą powłokę. Nadmiar energii jest najczęściej oddawany w postaci światła.

6. Kolory emitowane przez atomy. Lit – karminowy Potas – fioletowy Sód – żółtopomarańczowy Przykład: Gdy trochę soli kuchennej spadnie na płomień palnika to wydzieli się światło koloru żółtopomarańczowego.