Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas. Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de (SO42-). Determinar la concentración de sulfatos presente en una muestra del grifo de la UAM-I. Aplicar todos los conocimientos adquiridos a lo largo de la experiencia educativa de química analítica para poder realizar con éxito este analisis.

1. LABORATORIO DE METODOS ESTARADES Y OFICIALES DE ANALISIS QUIMICO
ESTEBAN ALVARES HERNANDEZ
FEUM
ANÁLISIS DE AGUA – MEDICIÓN DEL ION SULFATO EN
AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES
TRATADAS – MÉTODO DE PRUEBA - (CANCELA A LA
NMX-AA-074-1981).
PROFESORA: MARIA TERESA RAMIREZ SILVA
19-O
2022

2. Resumen Ejecutivo:
Se obtuvo la concentración de sulfatos en una muestra de 20 ml de agua de la red “pública” de la
alcaldía Iztapalapa, se cuantifico una concentración de: 114.215 ± 18.000
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
−2
𝐿
con la ayuda de una
curva de calibración con 5 puntos experimentales con estándar de sulfatos a concentraciones
conocidas (0, 10, 20, 30 y 40 ) mg/L y, empleando la técnica espectrofotométrica de UV-Vis a una
longitud de onda 420 nm con la que se obtuvo las señales correspondientes de absorbancia de las
cinco concentraciones diferentes del estándar de sulfatos, con esto último, se logró observar un
comportamiento lineal y se obtuvo un modelo matemático mediante mininos cuadrados, generando la
siguiente ecuación: 𝑦[𝐴] = (0.0108 ± 0.00067) [
𝐴∗𝐿
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
] 𝑥 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] + (0.0121 ± 0.0023)[𝐴]. Esta última expresión
nos fue de ayuda para determinar la concentración de la solución muestra, y mediante ley de dilución
conocer la concentración real de sulfatos en la muestra de 20 ml de agua. el mismo modo, se
obtuvieron los parámetros de desempeño estadístico de la curva de calibración y los parámetros de
desempeño analítico de la misma, para verificar que se esté trabajando en condiciones óptimas de
margen de error y asegurar que la curva de calibración cuántica sulfatos en un rango determinado y
aceptable de margen de error.
Parámetros de desempeño analítico Unidades
LOQy 0.2243 
LODy 0.0758 
LOQx 19.7106 [mg SO4
-2/L]
LODx 5.9132 [mg SO4
-2/L]
Pendiente m (0.0108 ± 0.00067) [A*L/ mgSO4
-2]
intervalo lineal LOQx-LOL 19.71-40 [mg SO4
-2/L
ANÁLISIS DE AGUA – MEDICIÓN DEL ION SULFATO EN
AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES
TRATADAS – MÉTODO DE PRUEBA - (CANCELA A LA
NMX-AA-074-1981).

3. Objetivo:
Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición
del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas.
Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de (SO42-
).
Determinar la concentración de sulfatos presente en una muestra del grifo de la UAM-I.
Aplicar todos los conocimientos adquiridos a lo largo de la experiencia educativa de química analítica
para poder realizar con éxito este analisis.
Introducción:
Los sulfatos (SO42-
) están ampliamente distribuidos en la naturaleza y pueden estar presentes en
aguas naturales, en concentraciones que varían desde pocos hasta miles de miligramos por litro, los
desechos del drenaje de minas pueden contribuir con grandes cantidades de iones sulfatos (SO42-
) a
través de la oxidación de pirita.
El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio ácido, formando cristales de sulfato de bario
de tamaño uniforme. La concentración de masa del ion sulfato se mide por comparación de la lectura
con una curva de calibración analítica.
Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición
del ion sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas. Este método es aplicable
en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de (SO42-
)
Fundamento
METODO TURBIDIMETRICO
El análisis de un sulfato soluble se basa en su
precipitación ion bario.
Na2SO4 + BaCl2 -------------- BaSO4 + NaCl
La muestra problema puede tener azufre o iones sulfato,
los cuales precipitan como sulfato de bario.
El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio
ácido (HCl), formando cristales de sulfato de
bario de tamaño uniforme.
La absorción espectral de la suspensión del sulfato de bario se mide con
un nefelómetro o fotómetro de trasmisión. La concentración de ion sulfato se determina por
comparación de la lectura con una curva patrón.
Interferencia
En este método, interfieren la materia en suspensión en grandes cantidades y el color. La materia
suspendida puede eliminarse parcialmente por filtración. Si ambos interferentes producen lecturas
pequeñas en comparación con la de la concentración del ion sulfato.
La sílice en concentración de 500 mg/L y la materia orgánica en concentraciones altas, también
interfieren, imposibilitando la precipitación satisfactoria del sulfato de bario. En aguas normales, no

4. existen otros iones además del sulfato, que formen compuestos insolubles con bario, bajo condiciones
fuertemente ácidas.
Efectuar las determinaciones a temperatura ambiente, con una variación del orden de ± diez grados,
no causa error apreciable.
Materiales y Reactivos
1 Parrilla
1 Agitador magnético
1 Micro espátula
1 Balanza Analítica
1 Peachímetro
1 Espectrofotómetro
4 Matraz Aforado de 100 ml
1 Matraz Aforado de 250 ml
8 Vasos de Precipitado de 250 ml
1 Pipeta de 1 ml
1 Pipeta de 10 ml
1 Propipeta
• Cloruro de magnesio (MgCl2)*6H2O
• Acetato de sodio (CH3COONa*3H2O)
• Nitrato de potasio (KNO3)
• Ácido acético 99% (HC3COOH)
• Cloruro de bario (BaCl2)
• Sulfato de sodio anhidrido (Na2SO4)
Desarrollo
Solución buffer B
Disolver 7.5g de cloruro de magnesio (MgCl2.6H2O), 1.25 g de acetato de sodio (CH3COONa.3H2O), 0.25 g de
nitrato de potasio (KNO3), 0.02775 g de sulfato de sodio (Na2SO4) y 5 mL de ácido acético (99 %)
(CH3COOH), en 100 mL de agua destilada y llevar al aforo a 250 mL.
El matraz aforado de 250 era PYREX
Material: Vidrio de borosilicato codigo 7740
Capacidad: 250 mL
Estilo de maraz Volumétrico
Forma de matraz Fondo plano
Estilo superior: Tapon conico estandar
Estilo de cuello Largo
Estilo de tapon Vidrio hueco
Caracteristicas de matraz: Pesado
Clase de precision: Clase A
Caracteristicas: Reutilizable
Tolerancia +/-: 0.12 mL
Tapon conico estandar.: 16
Altura:252 mm (aprox)
Diametro exterior: 78 mm (aprox)

5. Pesado en la balanza analítica
• Cloruro de magnesio (MgCl2)*6H2O = 7.5241 g
• Acetato de sodio (CH3COONa*3H2O) = 1.2568 g
• Nitrato de potasio (KNO3) = 0.2584 g
• Sulfato de sodio anhidrido (Na2SO4) = 27.857 mg
• Ácido acético 99% (HC3COOH) = 5 ml con pipeta clase A pyrex
Solución estándar
Disolver en agua 14.8 mg de sulfato de sodio anhidro (Na2SO4) y llevar al aforo a 100 mL.
Pesado en la balanza analítica
• Cloruro de bario (BaCl2) = 14.862 mg
Todos los matraces aforados de 100 son PYREX
Material: Vidrio de borosilicato Codigo 7740
Capacidad: 100 mL
Estilo de matraz Volumétrico
Forma de matraz: Fondo plano
Estilo superior: Tapon conico estandar
Estilo de cuello: Largo
Estilo de tapon: Vidrio hueco
Caracteristicas de matraz Rojo
Clase de precision: Clase A
Caracteeristicas: Reutilizable
Tolerancia +/-: 0.08 mL
Tapon conico estandarr No.: 13
Altura.: 182 mm (aprox)
Diametro exterior 60 mm (aprox)
Características de muestra de agua:
Conductividad máxima 5,0 μS/cm a 25 o C y pH de 5,0 a pH 8,0.
La muestra del grifo de la universidad presentaba un pH de 7.14 por lo que estaba dentro de los
límites para poder llevar a cabo este análisis de sulfatos a la misma.
Calibración del Peachímetro Buffer de 4 a 10.

6. PROCEDIMIENTO PREPARACION DE MUESTRA DE AGUA
• Tomar 20 ml de muestra de agua Vaciar en un vaso de precipitado y agregar 20 ml de
solución buffer Mezclar con agitador magnético
• Agregar 0.3 g de cloruro de bario y agitar durante 1 min
• Aforar a 100 ml con agua destilada
Preparación del blanco
• Repetir el mismo procedimiento solo que con agua destilada en lugar de muestra.
Diluciones
Con concentración mg/L
concentración mL a tomar de solución estándar para aforar a 100 ml
• 0 mg/l 0 ml
• 10 mg/l 10 ml Tomadas con una pipeta tipo pyrex clase A
• 20 mg /l 20 ml La primera de 10 ml con una sola vez
• 30 mg/l 30 ml La cuarta de 40 ml con cuatro vez usando la de 10 ml
• 40mg/l 40 ml
• Muestra 20 m
1. Añadir los ml ocupados para determinada concentración
2. Agregar 20 ml de solución buffer y mezclar con agitador magnético
3. Añadir 0.3 gr de cloruro de bario y agitar 1 min a velocidad constante
4. Repetir con las otras diluciones
Lectura de la curva de calibración
• Tomar alícuotas de cada una de las diluciones y de la muestra de agua
• Colocar en una celda
• Calibrar el espectrofotómetro, ajustar longitud de onda a 420 nm con el blanco
preparado
• Tomar lectura de la absorbancia de cada una de las soluciones en intervalos de 5 min
• Tomar al final lectura de la muestra problema

7. Resultados y discusión
Se cuantifico la cantidad de sulfatos presentes en una muestra de agua de la red de abastecimiento
de agua “potable” de la alcaldía de Iztapalapa mediante una curva de calibración. En la tabla 1, se
muestran los cinco sistemas de la solución estándar SE que tienen una concentración conocida en
función de su absorbancia a 420 nm. La absorbancia de cada concentración es el promedio de cinco
determinaciones.
Tabla 1. Soluciones estándar de SO4
-2
en función de su absorbancia para realizar la curva de
calibración CC
Concentración [SO4
mg/L]
∆±[SO4 mg/L] Abs[420nm] ∆± [420]
0 0 0.0012 0.0004
10.00 0.04 0.1516 0.0755
20.00 0.05 0.1924 0.0018
30.00 0.05 0.3532 0.0011
40.00 0.09 0.4388 0.0020
Con los datos de la tabla 1. Concentración de sulfatos SO4
-2 en función de la absorbancia a 420 nm,
se procedió a realizar el grafico de los mismos, ya que la tendencia de los datos es lineal y, mediante
el método de mínimos cuadrados realizado en programa de computo Excel se determinó la ecuación
de la mejor recta que se ajusta a dichos datos.
Grafica 1. Datos de la tabla 1 concentración de SO4
-2
vs absorbancia
La ecuación lineal que describe el comportamiento experimental de los datos de la tabla 1 es:
y[A]=(0.0108±0.0006)[(A°*L)/(mg SO4
-2 )]x[(mg SO4
-2)/L]+(0.0121±0.0130)[A], junto a un coeficiente de
correlación r^2=0.9958. (cálculos en anexos]
El termino y[A] corresponde a la señal de respuesta en unidades de absorbancia, la sensibilidad
denotada por la pendiente(0.0108±0.0006)[(A°*L)/(mg SO4
-2)], la concentración del ion sulfato x[(mg
SO4
-2)/L] y la ordenada al origen (0.0121±0.0130)[A]
y = 0.0108x + 0.0121
R² = 0.9772
0.0000
0.0500
0.1000
0.1500
0.2000
0.2500
0.3000
0.3500
0.4000
0.4500
0.5000
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
ABS
SO4 [MG/L]
Curva de calibración SO4

8. Con los resultados de la regresión lineal y por medio de relación matemáticas, obtenemos los
parámetros estadísticos correspondiente a la curva de calibración del ion sulfato SO4
-2
Tabla 2. Parámetros estadísticos de la regresión lineal
Sxx 100.00 [mg SO4
-2
/L]2
Syy 0.11865 [A]2
Sxy 10.768 [A*mg SO4
-2/L]
sy 0.02122 [A]
Los valores obtenidos en la tabla 2 y mediante relaciones matemáticas (ver anexos) obtenemos los
parámetros de desempeño analítico en la curva de calibración mostrados en la tabla 3.
Tabla 3. Parámetros de desempeño analítico en la curva de calibración del estándar de del ion sulfato
SO4
-2
Parámetros de desempeño analítico Unidades
LOQy 0.2243 
LODy 0.0758 
LOQx 19.7106 [mg SO4
-2/L]
LODx 5.9132 [mg SO4
-2/L]
Pendiente m (0.0108 ± 0.00067) [A*L/ mgSO4
-2]
intervalo lineal LOQx-LOL 19.71-40 [mg SO4
-2/L
En la tabla 3 se muestran los parámetros de desempeño analítico obtenidos: el límite de detección
LOD (concentración mínima a la cual puede detectarse el analito en la recta), el límite de cuantificación
LOQ (concentración más baja a la cual el analito puede cuantificarse con una precisión aceptable),
la sensibilidad denotada por la pendiente de la curva de calibración y el intervalo dinámico lineal
correspondiente a LOQx y al último valor experimental que se ajusta a la línea de tendencia.
Ahora, con los valores obtenidos de desempeño analítico en la curva de calibración, procedemos a
cuantificar la cantidad de del ion sulfato SO4
-2 presente en la muestra problema preparada con
anterioridad. Observamos que la absorbancia de la solución problema está dentro del rango de
absorbancias de la curva de calibración. En la tabla 4 se muestra el promedio de las cinco repeticiones
de la señal de respuesta medidas en absorbancia de la solución problema SP.
1
Solución problema de del ion
sulfato SO4
-2
A (420 nm) ∆±A [SO4
-2
]
mg/L
∆±[SO4
-2
]
mg/L
Concentración SP de SO4
-2
0.072 0.002 5.546 1.070
Concentración solución muestra
SM de SO4
-2
-------- --------- 27.731 2.30
Masa de SO4
-2
mg ∆±[mg] ------- ----
masa de SO4
-2
en la SM 55.463 3.6 ------ -----
masa de SO4
-2
en los 20 ml de agua 27.606 3.6 ----- -----
En la tabla 4 observamos el resultado de haber sustituido la absorbancia de la solución problema SP
en la ecuación generada con el método de mínimos cuadrados en la gráfica 1. Como resultado, con la
información de la absorbancia se determinó la cantidad de iones sulfatos presentes en dicha solución
con la curva de calibración, inmediatamente se obtuvo la concentración de los iones sulfato en la
Tabla 4. Cuantificación de sulfatos en la muestra de agua de la red pública

9. solución muestra SM junto con la masa de los iones sulfato en dicha solución, y finalmente, la masa
de los iones sulfato en los 20 ml de agua de la red pública. Esto último fue posible, ya que había un
exceso de iones sulfato en la solución, correspondiente a la solución buffer más la que se tiene que
cuantificar en los 20 ml de agua de la red pública, entonces, realizando la diferencia de la cantidad de
masa total de iones sulfato en la solución muestra SM, menos la cantidad de iones sulfato conocido
en la solución buffer nos permite cuantificar la cantidad de iones sulfato presentes en la muestra de
agua de la red de abastecimiento de agua “potable” (ver cálculos en anexos).
La cantidad de sulfatos en la muestra de agua “potable” en la red pública es de
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑆𝑂4
−2
𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑑 𝑝ú𝑏𝑙𝑖𝑐𝑎[𝑚𝑔] = (22.843 ± 3.6) 𝑦 𝑒𝑛 𝑢𝑛𝑎 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 114.215 ± 18.000
𝑚𝑔
𝐿
Conclusiones
Se obtuvo exitosamente una curva de calibración con 5 puntos experimentales con el estándar de
sulfatos, cuantificando la concentración de sulfatos en una muestra de agua de la red “publica” de
114.215 ± 18.000
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
−2
𝐿
, siguiendo una norma oficial. También se determinaron los parámetros
estadísticos y de desempeño analítico en la curva de calibración, ya que la norma no las menciona y
para asegurar un margen de error aceptable y cuantificable en la curva de calibración para soluciones
futuras a analizar con esta técnica.
Bibliografía
• http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-074-2014.pdf
• http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determi
• nacion_de_sulfatos.asp
• http://www.caib.es/sacmicrofront/contenido.do?mkey=M10111008502663
• 68098&lang=es&cont=26202
• https://www.google.com.mx/search?q=determinacion+de+sulfatos&biw=1
• 366&bih=643&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjDm5jAgbXJAh
• WG7iYKHdQMBsMQ_AUIBygB#imgrc=2-h3IBZx8B5LpM%3A

10. Anexos y cálculos
Promedio de las absorbancias de la solución estándar de sulfato y la solución problema a cuantificar
Tabla 1.1. Datos experimentales para obtener la absorbancia de la solución estándar de sulfatos para
la realización de la curva de calibración. Se incluye la muestra problema con su respectiva
absorbancia, promedio y desviación estándar.
Al realizar el grafico de la absorbancia en función de la concentración de sulfatos, se puede observar
que la tendencia de los datos es lineal, con lo que se procede a realizar el ajuste por mínimos
cuadrados en Excel. Obtenido como resultado la ecuación lineal del comportamiento experimental de
la concentración de sulfatos en función de la absorbancia.
Con los datos de la tabla 1.1 se procede a realizar la suma de los cuadrados y los promedios de la
absorbancia y la concentración de los cinco sistemas del estándar de sulfatos, para realizar la
regresión lineal, este procedimiento es lo que realizo Excel para la obtención de la ecuación de la
mejor recta que se ajusta a los valores experimentales, se realizó paso a paso para obtener las
incertidumbres de la pendiente, ordenada al origen y de la curva de calibración. Del mismo modo, para
obtener los parámetros estadísticos que nos permitan justificar la eficiencia de esta curva de
calibración.
y = 0.0108x + 0.0121
R² = 0.9772
0.0000
0.0500
0.1000
0.1500
0.2000
0.2500
0.3000
0.3500
0.4000
0.4500
0.5000
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
ABS
SO4 [MG/L]
Curva de calibración SO4
sistema concentración
mg/L
Abs a 420
nm 1ra
2da 3ra 4ta 5ta Promedio
Abs
Desviación
estándar
Abs
1 0 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.001 0.000
2 10 0.018 0.170 0.180 0.190 0.200 0.152 0.076
3 Muestra
Solución
problema SP
0.071 0.070 0.076 0.071 0.072 0.072 0.002
4 20 0.192 0.190 0.193 0.195 0.192 0.192 0.002
5 30 0.353 0.352 0.355 0.353 0.353 0.353 0.001
6 40 0.439 0.437 0.437 0.439 0.442 0.439 0.002
Promedio Y=20.0 X=0.2274

11. Tabla 1.2 Suma de los cuadrados y los promedios de la absorbancia y la concentración del estándar
de sulfatos
xi^2 yi
([SO4]=xi)^2 (xi-X) (xi-X)^2  (yi-Y) (yi-Y)^2 (xi-X)(yi-Y)
400.00000 -20.00000 400.000 0.0012 -0.2262 0.0512 4.5248
100.00000 -10.00000 100.000 0.1516 -0.0758 0.0058 0.7584
0.00 0.00000 0.000000 0.1924 -0.0350 0.0012 0
100.00 10.00000 100.000 0.3532 0.1258 0.015815578 1.2576
400.00 20.00000 400.000 0.4388 0.2114 0.0447 4.2272
suma suma suma
1000.00000 1000.000 0.1187 10.768
En la tabla 1.2 tenemos representado como yi a la absorbancia, que es el promedio de los valores
experimentales mostrados en la tabla 1.1, del mismo modo, tenemos como xi a la concentración de
sulfatos.
Con los valores de la tabla 1.2, se procede a determinar los parámetros estadísticos, la tabla 1.3
muestra los valores obtenidos.
Tabla 1.3. Parámetros estadísticos de la curva de calibración del estándar de sulfatos
Sxx 100.00 [mg SO4
-2
/L]2
Syy 0.11865 [A]2
Sxy 10.768 [A*mg SO4
-2/L]
sy 0.02122 [A]
Los cálculos realizados para la obtención de los parámetros estadísticos en la curva de calibración
del estándar de sulfatos son los siguientes.
SXX = ∑ [(Xi − X
̅)2]
i=1 … … … … …Ec_1
SXX = 100.0(
mg SO4
L
)2
SYY = ∑ [(Yi − Y
̅)2] … … … … .
i=1 Ec_2
SYY = 0.11865
SXY = ∑ {[(Xi − X
̅)] ∗ [(Yi − Y
̅)]}
i=1 Ec_3
SXY = 10.768
mgSO4
L
… … … …Ec_4
m =
SXY
SYY
=
10.768 mg SO4/L
0.11865 (
mgSO4
L
)2
= 0.0108
L
g
Sy = √
SYY−(m2∗SXX)
n−2
… … … … .. Ec_5
𝑆𝑦 =
√
(0.11865) − [(0.0108
L
g
)2 ∗ (100
g2
L2)
5 − 2
= 0.02122

12. Una vez que ya se tienen calculados los parámetros estadísticos de la regresión lineal, se procede a
determinarla incertidumbre en la pendiente y la ordenada al origen. La siguiente ecuación lineal es la
obtenida por el método de mininos cuadrados.
𝑦[𝐴] = (0.0108 ± 0.00067) [
𝐴° ∗ 𝐿
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
] 𝑥 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] + (0.0121 ± 0.0023)[𝐴]
Sm = √
(SY)2
SXX
… … … ….EC_6
Sm = √
(10.768 °)2
(100
g2
mL2
= 0.00067
L
mg
b = (Y
̅ − mX
̅) = [(2.3956 °) − ((50.52
° mL
g
) ∗ (0.0471
g
mL
))] = 0.0121
Sb = (Sy)√
∑ Xi2
n
i=1
n ∗ Sxx
= (0.03179 °)√
(0.023532131
g
mL
5 ∗ (0.00578
g2
mL2)
= 0.0075
R2
=
(Sxy)2
(Sxx ∗ Syy)
=
(100 °
g
mL
)2
[( 10.768
g2
mL2) ∗ (0.11865 )]
= 0.9772
Adicionalmente se calcularon los parámetros de desempeño analítico en la curva de calibración del
estándar de sulfatos
Tabla 1.4 Parámetros de desempeño analítico en la curva de calibración del estándar de sulfatos
Los cálculos para determinar los parámetros de desempeño analítico son los siguientes:
𝐿𝑂𝑄𝑌 = 𝑏 + 10𝑆𝑦 = (0.0121) + 10(0.02122) = 0.2243
𝐿𝑂𝐷𝑌 = 𝑏 + 3𝑆𝑦 = (0.0121) + 3(0.02122) = 0.0758
𝐿𝑂𝑄𝑋 =
10𝑆𝑦
𝑚
=
10(0.02122)
0.0108
𝐿
𝑔
= 19.7106 𝑔/𝐿
𝐿𝑂𝐷𝑋 =
3𝑆𝑦
𝑚
=
3(0.02122)
0.0108
𝐿
𝑔
= 0.00181 𝑔/𝐿
Parámetros de desempeño analítico Unidades
LOQy 0.2243 
LODy 0.0758 
LOQx 19.7106 [mg SO4
-2/L]
LODx 5.9132 [mg SO4
-2/L]
Pendiente m (0.0108 ± 0.00067) [A*L/ mgSO4
-2]
intervalo lineal LOQx-LOL 19.71-40 [mg SO4
-2/L

13. Una vez establecidos los parámetros estadísticos y de desempeño analítico en la curva de calibración
del estándar de sulfatos. Procedemos a cuantificar la cantidad de sulfatos presentes en la solución
problema. La tabla 1.5 muestra los resultados obtenidos para estimar la cantidad de sulfato en la
muestra de agua del servicio público en la alcaldía de Iztapalapa.
Tabla 1.5. Resultados obtenidos de la concentración de la muestra de agua de la red publica
S∆±
masa de sulfato en la solución buffer [mg] 32.62 0.0001 [mg]
Absorbancia de la solución problema 0.072 0.002
concentración [mg/L] de la solución problema en la CC 5.546 1.07 [mg/L]
Concentración[mg/L] de la alícuota (20 ml) tomada del aforo de 100 ml
Solución muestra SM
27.731 2.3[mg/L]
masa total de sulfato en la SM [mg] 55.463 3.6 [mg]
masa de sulfato en los 20 ml de agua del sistema de público [mg] 22.843 3.6 [mg]
Cálculos:
Determinar la cantidad de sulfatos presente en la solución buffer:
Se tiene una cantidad de 27.857 mg de sulfato de sodio anhidro con masa molar de 82.0343 g/mol y
el peso molecular del ion sulfato de 96.06 g/mol
𝑚𝑆𝑂4 = 27.857 𝑚𝑔 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑆𝑂4
82.0343 𝑔 𝑁𝑎2𝑆𝑂4
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝑆𝑂4
) (
96.06 𝑔 𝑆𝑂4
1𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂4
) = 32.62 𝑚𝑔 𝑆𝑂4
La concentración de sulfato determinada con la ecuación de la línea recta del método de mismos
cuadrados con la absorbancia de 0.072 es:
𝑦[𝐴] = (0.0108 ± 0.00067) [
𝐴° ∗ 𝐿
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
] 𝑥 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] + (0.0121 ± 0.0023)[𝐴]
Despejando la concentración de sulfato de la ecuación anterior y sustituyendo la absorbancia tenemos:
𝑋 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] =
𝑦[𝐴](0.072 ± 0.002) − (0.0121 ± 0.0023)[𝐴]
(0.0108 ± 0.00067) [
𝐴° ∗ 𝐿
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
]
= 5.546
𝑆[𝑋] = [𝑋] ∗ √(
𝑆𝐴
𝐴
)2 + (
𝑆𝑏
𝑏
)2 + (
𝑆𝑚
𝑚
)2 = 1.07
Concentración de la alícuota donde se diluyo la muestra de agua:
𝐶 𝑆𝑀 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] =
𝐶[𝑆𝑃](5.456) ± 0.002 [
𝑚𝑔
𝐿
] ∗ (100 ± 0.08)[𝑚𝑙]
(20 ± 0.08)[𝑚𝑙]
= 27.731
𝑆[𝑋] = [𝑋] ∗ √(
𝑆𝑆𝑃
𝑆𝑃
)2 + (
𝑆𝑉𝑠𝑝
𝑉𝑠𝑝
)2 + (
𝑆𝑉
𝑉
)2 = 2.3

14. Masa de sulfato en la solución muestra, en la solución muestra hay un exceso de sulfatos debido a la
cantidad presente de sulfatos del agua a analizar, más la cantidad de sulfatos de la solución buffer
en un volumen de 100 ml, con lo que, la cantidad de sulfatos a determinar es la cantidad total de
sulfatos en 100 ml del aforo del que se tomaron 20 ml para hacer la dilución.
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑂4 = 𝐶𝑀 [
𝑚𝑔 𝑆𝑂4
𝐿
] (27.731 ± 5.3) ∗ (0.2 ± 0.0004)[𝑚𝑙] = 55.463
𝑆[𝑚𝑆𝑂4] = [𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑂4] ∗ √(
𝑆𝐶𝑀
𝐶𝑀
)2 + (
𝑆𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐
𝑉𝑎𝑙𝑖𝑐
)2 = 3.6
Y finalmente, la masa de sulfato en el agua del sistema publico es la diferencia de el valor total de la
masa en la solución muestra menos la cantidad de sulfato en la solución del buffer.
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑂4 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑑 𝑝ú𝑏𝑙𝑖𝑐𝑎 = 𝑚𝑆𝑂4 𝑡𝑜𝑡(55.463 ± 3.6) − 𝑚𝑆𝑂4 𝑏𝑢𝑓𝑓𝑒𝑟(32.62 ± 0.0001)[𝑚𝑙] = (22.843 ± 3.6)