WZ3 Grondslagen van de chemie deel 2

1. Werkzitting 3:
Atoombouw – Uitzonderingen op de regel
Prof. Dr. Stijn Van Cleuvenbergen
Melina Ghesquière
Arne Sinnesael
Charlotte Dekimpe
~ Theorie: Hoofdstuk VI
De chemische binding I – Bindingstypes,
het Lewismodel en moleculaire geometrie

2. Theorie: Lewisstructuur
Uitzonderingen op de regel van het stabiel octet

3. Theorie: Lewisstructuur
Uitzonderingen op de regel van het stabiel octet
1) Moleculen met een oneven aantal elektronen: Voor een beperkt aantal moleculen is
de som van de valentie-elektronen een oneven getal. Het ongepaarde elektron plaatst
men op het stikstof- of het chlooratoom.
• Voorbeeld: ClO2 https://www.youtube.com/watch?v=1hrjh7ndHrg&t=18s

4. Theorie: Lewisstructuur
Uitzonderingen op de regel van het stabiel octet
1) Moleculen met een oneven aantal elektronen: Voor een beperkt aantal moleculen is
de som van de valentie-elektronen een oneven getal. Het ongepaarde elektron plaatst
men op het stikstof- of het chlooratoom.
• Voorbeeld: ClO2 https://www.youtube.com/watch?v=1hrjh7ndHrg&t=18s
2) Moleculen met een atoom met minder dan acht valentie-elektronen
• Voorbeeld: BeCl2 https://www.youtube.com/watch?v=N4jhHNndHp8
• Voorbeeld: BF3 https://www.youtube.com/watch?v=JecuOoa12gQ

5. Theorie: Lewisstructuur
Uitzonderingen op de regel van het stabiel octet
3) Moleculen met een atoom met meer dan acht valentie-elektronen: Elementen als S en
P en andere elementen uit de derde en hogere perioden kunnen meer dan acht valentie-
elektronen hebben. (d-orbitaal en hoger)
• Voorbeeld SO2: https://www.youtube.com/watch?v=REugD0mJxPk&t=30s
• Voorbeeld XeF4: https://www.youtube.com/watch?v=pjHGsTdXcsQ

6. Soms zijn er meerdere correcte Lewisformules te schrijven. De reële structuur is
dan het gewogen gemiddelde van de grensstructuren.
Theorie: Mesomerie

7. Partiële lading en ruimtelijke bouw (sterisch getal) bepalen of een molecule
polair of apolair is: vectorsom van de dipoolmomenten van alle bindingen
bepalen het totale dipoolmoment van een molecule.
(Elektronegativiteit is hierbij van belang)
Theorie: Polariteit

8. VSEPR-theorie (Valence-Shell Electron-Pair Repulsion):
De moleculaire geometrie wordt bepaald aan de hand van het sterisch getal.
Theorie: Moleculaire geometrie

9. VSEPR-theorie (Valence-Shell Electron-Pair Repulsion):
De moleculaire geometrie wordt bepaald aan de hand van het sterisch getal.
Theorie: Moleculaire geometrie
Het sterisch getal (SG) is de som van alle elektronenwolken die zich
rond een centraal atoom (aangeduid als A) verzamelen. Hiervoor
maken we de som van alle bindingspartners (aangeduid als X) en de
vrije elektronen/elektronenparen (aangeduid als E).

10. Theorie: Moleculaire geometrie

11. • Meerkeuzevragen
• Oefening: 1 - 2 – 3 – 4 (bespreking tijdens contactmoment)
Oefeningen