Recommended
More Related Content
More from Arne Sinnesael
Wz5 titraties
- 1. Werkzitting 5: Titratiecurve Prof. Dr. Stijn Van Cleuvenbergen Melina Ghesquiere Arne Sinnesael Charlotte Dekimpe ~ Theorie: Hoofdstuk XIV Zuren en basen (XIV.15. zuurbasetitraties)
- 2. • Voorbereiding online • 0.5 of 1 contactuur • Breng je laptop mee naar het contactmoment • Vragen mogelijk via e-mail: • charlotte.dekimpe@kuleuven.be • arne.sinnesael@kuleuven.be Werkvorm WZ5
- 3. • Bij zuurbase titraties: een neutralisatiereactie waarbij een zuur met een base (of omgekeerd) reageert ter vorming van een zout Theorie: zuurbase titratie
- 4. • Bij zuurbase titraties: een neutralisatiereactie waarbij een zuur met een base (of omgekeerd) reageert ter vorming van een zout • Equivalentiepunt = het moment waarop n(zuur) = n(base), wordt op de titratiecurve herkend doordat het zich in het midden van de pH-sprong bevindt Theorie: zuurbase titratie
- 5. • Bij zuurbase titraties: een neutralisatiereactie waarbij een zuur met een base (of omgekeerd) reageert ter vorming van een zout • Equivalentiepunt = het moment waarop n(zuur) = n(base), wordt op de titratiecurve herkend doordat het zich in het midden van de pH-sprong bevindt • Middenpunt = het moment waarop de helft van het zuur (of de base) is geneutraliseerd door base (of zuur) Theorie: zuurbase titratie
- 6. • Bij zuurbase titraties: een neutralisatiereactie waarbij een zuur met een base (of omgekeerd) reageert ter vorming van een zout • Equivalentiepunt = het moment waarop n(zuur) = n(base), wordt op de titratiecurve herkend doordat het zich in het midden van de pH-sprong bevindt • Middenpunt = het moment waarop de helft van het zuur (of de base) is geneutraliseerd door base (of zuur) • LimietpH = de pH die je bereikt door toevoegen van oneindig veel base (of zuur) Theorie: zuurbase titratie
- 7. • Bij zuurbase titraties: een neutralisatiereactie waarbij een zuur met een base (of omgekeerd) reageert ter vorming van een zout • Equivalentiepunt = het moment waarop n(zuur) = n(base), wordt op de titratiecurve herkend doordat het zich in het midden van de pH-sprong bevindt • Middenpunt = het moment waarop de helft van het zuur (of de base) is geneutraliseerd door base (of zuur) • LimietpH = de pH die je bereikt door toevoegen van oneindig veel base (of zuur) • pH-sprong kan worden gedetecteerd door een geschikte zuurbase-indicator (kleuromslag in de pH-sprong) toe te voegen, een stof die van kleur verandert afhankelijk van de pH van de oplossing. Theorie: zuurbase titratie
- 8. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie
- 9. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl
- 10. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl1 1 Begin-pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa
- 11. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl1 2 1 Begin-pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa 2 pH adhv restconcentratie sterk zuur Formule: pH = -logCa
- 12. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl1 2 3 1 Begin-pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa 2 pH adhv restconcentratie sterk zuur Formule: pH = -logCa 3 Equivalentiepunt pH = 7
- 13. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl1 2 3 4 1 Begin-pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa 2 pH adhv restconcentratie sterk zuur Formule: pH = -logCa 3 Equivalentiepunt pH = 7 4 pH adhv overmaat sterke base Formule: pH = 14 + logCb
- 14. Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl1 2 3 4 5 1 Begin-pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa 2 pH adhv restconcentratie sterk zuur Formule: pH = -logCa 3 Equivalentiepunt pH = 7 4 pH adhv overmaat sterke base Formule: pH = 14 + logCb 5 LimietpH, pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb
- 15. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie
- 16. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 1 Begin-pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb
- 17. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2 1 Begin-pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2 pH adhv restconcentratie sterke base Formule: pH = 14 + logCb
- 18. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2 3 1 Begin-pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2 pH adhv restconcentratie sterke base Formule: pH = 14 + logCb 3 Equivalentiepunt pH = 7
- 19. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2 3 4 1 Begin-pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2 pH adhv restconcentratie sterke base Formule: pH = 14 + logCb 3 Equivalentiepunt pH = 7 4 pH adhv overmaat sterk zuur Formule: pH = -logCa
- 20. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2 3 4 5 1 Begin-pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2 pH adhv restconcentratie sterke base Formule: pH = 14 + logCb 3 Equivalentiepunt pH = 7 4 pH adhv overmaat sterk zuur Formule: pH = -logCa 5 LimietpH, pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa
- 21. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie
- 22. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa
- 23. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca
- 24. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKa 2.2
- 25. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKa 3 Equivalentiepunt: zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.2
- 26. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 4 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKa 3 Equivalentiepunt: zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 4 pH adhv overmaat sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2.2
- 27. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 4 5 1 Begin-pH van het zwakke zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKa 3 Equivalentiepunt: zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 4 pH adhv overmaat sterke base Formule: pH = 14 + logCb 5 LimietpH, pH van de sterke base Formule: pH = 14 + logCb 2.2
- 28. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 5
- 29. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb
- 30. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca
- 31. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKb 2.2
- 32. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKb 3 Equivalentiepunt: zwak zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 2.2
- 33. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 4 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKb 3 Equivalentiepunt: zwak zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 4 pH adhv overmaat sterk zuur Formule: pH = -logCa 2.2
- 34. - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH NaOH equivalentiepunt - - - - - - - - - - - - - II I 0 25 50 75 V (mL) 13 11 9 7 1 5 3 pH equivalentiepunt HCl Types zuurbase titratie: (1) Sterk zuur met sterke base (2) Sterke base met sterk zuur (3) Zwak zuur met sterke base (4) Zwakke base met sterk zuur Theorie: zuurbase titratie 1 2.1 3 4 5 1 Begin-pH van de zwakke base Formule: pH = 14 - ½ pKb + ½ logCb 2.1 pH van een buffer Formule: pH = pKa + logCb/Ca 2.2 Middenpunt (half-equivalentiepunt): pH = pKb 3 Equivalentiepunt: zwak zuur Formule: pH = ½ pKa – ½ logCa 4 pH adhv overmaat sterk zuur Formule: pH = -logCa 5 LimietpH, pH van het sterk zuur Formule: pH = -logCa 2.2
- 35. • Bij het opstellen van titratiecurves mogen pH formules worden gebruikt! • Meerkeuzevragen • Oefening: Opstellen van een titratiecurve van een zwak zuur (azijnzuur) met een sterke base (NaOH) Oefeningen