2. CUPRULCUPRUL
Numele elementului vine de la Cipru
aes Cyprium (latină) = metal din Cipru
Insula Cipru era cunoscută din antichitate ca
“insula cu o mie de mine” de unde, începând
cu anul 1500 î.Hr., grecii şi, apoi, romanii
au extras cuprul.
Cuprul se mai numeşte şi aramă
3. STRUCTURA ATOMICĂSTRUCTURA ATOMICĂ
Z = 29 A = 64
29 protoni
29 electroni K=2, L=8, M=18, N=1
35 neutroni
PERIOADA 4, GRUPA 11 (I B)
Metal tranziţional
11. PROPRIETĂŢI FIZICEPROPRIETĂŢI FIZICE
solid;
roşiatic (arămiu);
cu duritate mică (3);
metal greu (densitate 8,96 g/cm3
);
bun conductor de căldură şi electricitate
fiind al II-lea după argint;
prezintă punct de topire ridicat (1083ºC);
ductil şi maleabil (foiţa subţire este
albastru-verzuie);
14. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Este un metal cu reactivitate mică.
În aer uscat, la temperatura obişnuită, este
stabil, dar în mediu umed şi în prezenţa
dioxidului de carbon, se acoperă cu un strat
verde de carbonat bazic de cupru
CuCO3∙Cu(OH)2 cunoscut sub numele de
cocleală şi care este foarte toxic.
Din acest motiv vasele din cupru se acoperă
cu un strat de staniu, operaţie numită
cositorire.
16. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Încălzit în aer sau oxigen la 300ºC, cuprul
se combină cu oxigenul şi formează oxidul
de Cu(II) negru, iar la temperatură mai înaltă
se formează oxidul de Cu(I) roşu
17. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Cuprul, ca şi alte metale care au valenţă
variabilă, îşi manifestă valenţa maximă
când reacţionează cu clorul obţinându-se
clorura de cupru(II) care colorează flacăra în
verde.
18. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Cuprul reacţionează cu sulful obţinându-se
sulfura de cupru(II), neagră.
De altfel, numele sulfului în limba latină
este “sulphurium” care vine din limba
sanscrită unde “sulvari” înseamnă “inamicul
cuprului”, deoarece cuprul încălzit cu sulf se
înnegreşte.
19. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Având reactivitate mică, nu poate dezlocui
hidrogenul din acizi.
Cu acidul clorhidric nu reacţionează
Cu acidul sulfuric concentrat, la cald,
formează sulfat de Cu(II), dioxid de sulf şi
apă
20. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Cu acidul azotic concentrat reacţionează şi
la rece formând azotat de Cu(II), monoxid
de azot şi apă
Monoxidul de azot – gaz incolor -se
oxidează mai departe la dioxid de azot
(hipoazotidă) - gaz brun roşcat
21. PROPRIETĂŢI CHIMICEPROPRIETĂŢI CHIMICE
Cu este înlocuit în săruri de metalele mai
reactive decât el
Cu poate înlocui în săruri pe metalele Hg,
Ag, Pt, Au (metale cu reactivitate mai mică
decât a lui)
Metalul dezlocuit se depune pe cupru
22. ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂ
Cuprul este indispensabil organismului.
Organismul uman adult conţine 100-200 mg
de Cu, depozitat în ficat şi rinichi.
Necesarul zilnic este de 2 mg, absorbţia
făcându-se la nivelul intestinului.
Are rol esenţial în biosinteza hemoglobinei
şi în procesele de oxidare la nivel celular,
făcând parte din structura multor enzime.
23. ACŢIUNEA FIZIOLOGICĂACŢIUNEA FIZIOLOGICĂ
Cuprul din organismul nostru ne face părul
să strălucească, ne protejează de artrită,
dureri articulare, dureri de plămâni.
Dar, cum de acţionează atât de favorabil?
Deoarece este esenţial în procesul de sinteza
a colagenului, în folosirea fierului în
hemoglobină şi în metabolismul vitaminei
C, în fixarea calciului, în secreţia tiroidiană.
Are şi un rol imunitar.
26. UTILIZĂRILE cupruluiUTILIZĂRILE cuprului
Conducte de
apă potabilă
Ţevi din cupru
Colectori solari
Ţevi şi tablă din
cupru
Reţea de
termoficare
Ţevi din Cu
Cablajul
electric
Cabluri din Cu
Conducte de
gaz
Ţevi din cupru
Burlane
Burlane din
tablă de Cu
Cuprul – Material de bază în construcţia unei case