Dokumen tersebut membahas struktur dasar atom yang terdiri dari inti atom berisi proton dan netron, serta kulit atom yang diisi elektron. Juga dibahas bilangan kuantum yang menentukan konfigurasi elektron pada orbital atom dan contoh pengisian elektron pada beberapa atom.

1. TUGAS 1 FISIKA
Struktur Atom
Puspita Widyasari

2. Struktur Dasar Atom
Atom, terdiri dari:
1. Inti atom :
a. Proton : +
b. Netron : netral
2. Kulit atom :
c. Elektron : -

3. Struktur Atom
• Nomor atom (Z) adalah jumlah proton pada atom tersebut
• Nomor massa (A) adalah proton + neutron (banyaknya nucleon)
• Jumlah neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom
• Jumlah electron = jumlah proton

4. Orbit electron dan konfigurasinya
1. Bilangan kuantum utama
(n)
2. Bilangan kuantum azimuth
(l)
3. Bilangan kuantum
magnetic (m)
4. Bilangan kuantum spin (s)

5. Bilangan kuantum utama (n)
Menunjukkan lintasan electron dalam atom

6. Bilangan kuantum azimuth (l)
• Menunjukkan sub kulit dimana electron itu bergerak

7. Bilangan kuantum magnetic (m)
• Menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam
satu sub kulit

8. Bilangan kuantum spin (s)
• Menunjukkan arah perputara electron pada sumbunya
• Pada satu orbital maksimum berisi 2 electron dengan arah
berlawanan masing-masing diberi harga s=+1/2 atau s= -1/2

9. Konfigurasi Elektron
1. Prinsip Aufbau
Elektron mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya
2. Prinsip Hund
Cara pengisian electron dalam orbital pada suatu sub kulit adalah electron
tidak boleh membentuk pasangan sebelum masing-masing orbital terisi
dengan sebuah elektron
3. Prinsip Pauli
Tidak dimungkinkan di dalam atom terdapat 2 electron dengan keempat
bilngan kuantum yang sama. Jika sama maka spinnya harus berlawanan.

10. Contoh konfigurasi electron
Oksigen 8O = 1s2, 2s2, 2p4
Elektron N l m S Orbital
1 1 0 0 +1/2 1s
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2 2s
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2 2p
6 2 1 0 -1/2
7 2 1 1 +1/2
8 2 1 -1 -1/2

11. Konfigurasi nomor atom Z = 74
74Z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, -> 54Xe
6s2, 4f14, 5d4

12. Konfigurasi electron gas mulia

13. Tingkat energi electron pada kulit atom dan
cara menghitungnya

14. Contoh pada atom oksigen
Nomor atom = Z oksigen adalah 8
Berapa tingkat energi E3 pada atom oksigen?
Maka
Z = 8
N = 3
- 8.8 x 13.6 = - 96.71 eV
3.3

15. Eksitasi, deeksitasi, ionisasi, dan hal hal terkait
peristiwa tersebut
• Eksitasi
Apabila sebuah atom berinteraksi dengan suatu materi, maka dapat
mengakibatkan suatu elektron orbit tertentu berpindah ke tingkat
energi yang lebih tinggi, atau ke keadaan tereksitasi.
• Eksitasi maka perpindahan electron dari kulit dalma ke kulit luar
• Eksitasi membutuhkan energi dari luar agar electron pindah keluar

16. • Deeksitasi
De eksitasi itu melepaskan energi, maka electron akan turun ke dalam
Energi de eksitasi yang dipancarkan berbeda beda tiap kulit
• Ionisasi
Ionisasi bisa terjadi pada saat sebuah atom menembus sebuah materi,
sehingga elektron terlepas dari atom. Akibatnya timbul pasangan ion
positif dan ion negatif.

17. Spektrum gelombang electromagnet dan
transisi electron pada atom hidrogen
• Hc adalah 12.400 Amstrong eV A’eV
• N2 ke n1 untuk atom hidrogen
• Delta e (e2-e1) = -3.4 – (-13.6) = +10.2
• Panjang gelombang
• 12.400 : 10.2 = 1.215 amstrong termasuk ke dalam radiasi ultraviolet

19. Contoh kasus
• Hitung panjang gelombang dari hasil transisi elektron dari kulit 3 ke
kulit 1 dari atom Wolfram dan masuk dalam spektrum
gelombangelektromagnet apa?
• Atom Wolfram nomor atom 74
Z = 74
N = 3
Maka E3 = -5.476 : 9 = -608, 44 x 13.6 = - 8.274,84
Z = 74
N = 1
Maka E3 = -5.476 : 1 = - 5.476 x 13.6 = - 74.473,6

20. Delta E = E3 – E1
- 8.274,84 – (- 74.473,6) = + 66.198,76
Panjang gelombang = 12.400 : 66.198,76 = 0.1873 Amstrong = 1,873 X
10-9 m
Spektrum gelombang Sinar X

21. CARA LAIN

22. hitung panjang gelombang dari hasil transisi elektron dari kulit 3
ke kulit 1 dari atom Wolfram dan masuk dalam spektrum gelombangelektro
magnet apa
W 74
∆E = - 13,6 x Z2 ( 1/n3
2 – 1/n1
2)eV
= -13,6 x 742 (1/9 – 1/1)eV
= 66.198
Λ = hc : ∆E
= 12.400 : 66.198
= 0,187 angstrom
= 1,874 x 10 -9 m
= 1,8 nm
Spektrum gelombang sinar X

23. TERIMAKASIH