Compușii ionici sunt formați din ioni cu sarcini opuse, asigurând electroneutralitatea prin raporturi precise între aceștia. Legătura ionică, caracterizată prin transferul de electroni între atomi de elemente opuse, duce la formarea cristalelor cu proprietăți distinctive, cum ar fi puncte de topire mari și conductivitate electrică variabilă în funcție de starea fizică. Compușii ionici, precum clorura de sodiu, demonstrează o structură organizată de ioni alternanți, menținând stabilitatea prin atracții electrostatice.

1. COMPUSI IONICI
Prezentat de:
Cires Darius
Cozma Alexandru
Craciun Alex
Moldovan Antonio

2. 
•
•
•
•
•
Cuprins:
Definitie si formula de determinare a unui compus ionic
Date generale despre legatura ionica
Legatura ionica
Proprietati ale substantelor ionice
Surse

3. COMPUSII IONICI
Ecuaţia de formare a unui ion este:
n+
METAL
METAL + ne.
nNEMETAL
NEMETAL - ne.
Compuşii ionici sunt formaţi din ioni de semn contrar conţinuţi în rapoarte de numere întregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0,
pentru a asigura electroneutralitatea compusului.
Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este :
b+ b
Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-),astfel că,pentru un compus X a Yb,
numărul de ioni (+) x sarcina electrică a ionului (+) = numărul de ioni (-) x sarcina
electrică a ionului (-) sau a(+b) + b(-a) = 0.
Formula compuşilor ionici indică natura ionilor şi raportul în care ionii de
semn contrar se găsesc în reţea;ea nu corespunde unei molecule.

4. Legătura ionică sau electrovalentă a fost
dezvoltată de J.J.Berzelius (2 august 1779 - 7
august 1848).

W. Kossel (4 ianuarie 1888- 22 mai 1956) a
reluat teoria dualistă punând-o în acord cu
concepţiile asupra structurii atomului. El a scos
în evidenţă faptul că în procesul de pierdere şi
câştig de electroni se tinde ca ionii să aibă o
structură electronică de tip gaz inert, adică o
structură externă de 8 sau 18 electroni, care e
foarte stabilă. Teoria sa se numeşte teoria
octetului.


6. Legătura ionică este un tip de legătură chimică
intramoleculară ce se realizează prin transfer de
electroni între atomi de elemente cu caracter
chimic opus.
Atomii astfel construiți în stare solidă se
organizează sub formă de cristale, care datorită
tipului de legătură se numesc cristale
ionice.Cristalele ionice tipice se formează ca
rezultat al reacției dintre un element metalic
puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element
puternic electronegativ (grupele VI, VII).
Etapele care trebuie parcurse pentru a crea o
legătură ionică sunt formarea ionilor şi atracţia
electrostatică a acestora.

8. REŢELE IONICE
În starea solidă,compuşii ionici formează reţele ionice.
Caracteristic pentru reţelele ionice este faptul că ionii pozitivi alternează cu ionii negativi,ocupând poziţii bine
determinate şi între ioni se exercită forţe de atracţie electrostatice.
Unul dintre cei mai cunoscuţi compuşi ionici,clorura de sodium.Retele de acelaşi tip cu NaCl mai
formează : NaF,KBr,NaI, MgO,AgF,AgCl,CaS.
+
Ionii de Na şi Cl ocupă alternativ poziţii bine precizate în reţeaua de
+
NaCl;astfel,fiecare ion de Na interacţionează electrostatic cu un număr de 6 ioni
Cl ,situaţi în imediata apropiere.În mod similar,fiecare ion de Cl este înconjurat de
-
+
6 ioni de Na .Numărul ionilor de semn contrar,situaţi în imediata vecinătate,cu care se înconjoară un
ion,reprezintă numărul de coordinare,N.C..
Raportul dintre numărul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aşa că,în ansamblu,cristalul de
NaCl este neutru din punct de vedere electric.

9. PROPRIETATI ALE SUBSTANTELOR IONICE
1).STAREA DE AGREGARE
 -In conditii normale de temperatura,substantele
ionice sunt solide,cristalizate.
 Punctele de topire si de fierbere ale compusilor
ionici au valori mari,deoarece lega tura ionica este o legatura puternica.
 -Dimensiunile ionilor au un rol important in
determinarea structurii si stabilitatii cristalului
ionic.Punctele de topire ale compusilor ionici
sunt cu atat mai mari cu cat raza ionilor este
mai mica.


10. •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
2).REZISTENTA MECANICA
-Cristalele ionice se sfarama sub actiunea unei forte mecanice.
3).SOLUBILITATEA
-Majoritatea compusilor ionici sunt solubili in solventi polari,asa cum este
apa.
4).CONDUCTIBILITATEA ELECTRICA
-Cristalele ionice nu conduc curentul electric in stare solida,deoarece
ionii ocupa pozitii fixe in reteaua cristalina.Ionii sunt mentinuti in aceste pozitii datorita
legaturii
ionice puternice.
-In stare lichida sau in solutie,ionii devin mobili;sub actiunea unei
diferente de potential,ionii se pot deplasa spre electrozi,facand posibila trecerea
curentului electric. Substantele care permit trecerea curentului electric
prin solutie sau topitura poarta numele de electroliti.

11. Va multumim pentru atentie.

12. Surse:
www.Wikipedia.com
www.chimie-online.ro

13. Sfarsit