Dokumen ini menjelaskan sejarah dan perkembangan teori atom, mulai dari gagasan Democritus hingga konsep bilangan kuantum yang menjelaskan posisi dan sifat elektron dalam atom. Terdapat juga penjelasan mengenai konfigurasi elektron, isotop, isobar, isoton, dan jenis-jenis molekul serta ion. Informasi tersebut mencakup aturan-aturan pengisian orbital dan contoh senyawa ionik yang terbentuk dari kombinasi ion positif dan negatif.

2. Sejarah Perkembangan Teori Atom
Dimulai pada sekitar abad ke-5 SM oleh
seorang ahli filsafat Yunani, Democritus
(sekitar tahun 460-370 SM). Democritus
mengekspresikan gagasannya bahwa semua
materi tersusun atas partikel-partikel yang
sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi yang
disebut atomos (yang berarti tidak dapat
dibagi-bagi).

4. 1.Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan posisi electron
pada kulit.
Kulit K L M N O
Bilangan kuantum utama 1 2 3 4 5

5. 2 . Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukan subkulit
(subtingkat energy ) dan bentuk orbital.
3. Bilangan kuantum Magnetik (m), menunjukan orbital
khusus yang ditempati oleh suatu elektron, setip orbital diisi
oleh 2 elektron.
Sub kulit s p d f g
Bilangan kuantum azimuth (l) 0 1 2 3 4
SUB KULIT l Jumlah orbital Jenis orbital(nilai m)
S 0 1 0
P 1 3 -1,0,+1
D 2 5 -2,-1,0,+1,+2
f 3 7 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

6. 4. Bilangan kuantum Spin (S)
• Menyatakan arah rotasi
Searah jarum jam (s=+½)
Berlawanan arah jarum jam (s=-½)
s = + ½ = ↑
s = – ½ = ↓

7. a.Asas Afbauf
• “Pengisian orbital selalu dimulai dari
sub kulit dengan tingkat energi terendah”
b. Kaidah Hund
“Pengisian orbital-orbital dari satu subkulit,
dimulai sendiri-sendiri(tunggal) dengan
spin paralel kemudian baru berpasangan”
Contoh ::
8O = 1s2 2s2 2p4
1
s
2s 2s

8. Aturan Larangan Pauli
wolfgang Pauli mengemukakan bahwa
tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang
memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Jika
ada dua elektron yang menempati satu orbital
(mempunyai bilangan kuantum
utama,azimuth,magnetik yang sama),
elektron-elektron tersebut harus memiliki spin
yang berbeda.

9. Menyingkat
penulisan
konfigurasi
menggunakan
konfigurasi
elektron Gas
Mulia
Penulisan Konfigurasi
Elektron
Uns
ur
Gol.
VIII A
Nom
or
Atom
Konfiguras
i
He 2 1s2
Ne 10 1s2 2p6
Ar 18 [Ne] 3s2 3p6
Kr 36 [Ar] 4s2 4p6
Xe 54 [Kr] 5s2 5p6
Rn 86 [Xe] 6s2 6p6
Contoh :
Na (Z=11)→ [Ne]
3s1
Ar (Z=18)→ 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
Sc (Z=22)→ [Ar]
3d2 4s2

10. Tentukan konfigurasi, bilangan
kuantum, periode dan golongan
unsur Fe (Z=26)
 Konfigurasi : [Ar] 3d6 4s2
 Periode :
 Golongan :
4
S+d=8
VIII B
 Bilangan kuantum:
n = 4
l = 2
m = -2
s = -½

11. ISOTOP
= elektron
= proton
= netron
Atom-atom sejenis yang memiliki nomor
atom sama, tetapi massanya berbeda

12. ISOBAR
= elektron
= proton
= netron
Atom-atom yang memiliki nomor atom
sama, tetapi massa berbeda

13. ISOTON
= elektron
= proton
= netron
Atom-atom yang memiliki nomor atom
berbeda, tetapi jumlah neutron sama

14. Molekul: merupakan gabungan atom-
atom yang berikatan kovalen. Ada 2 jenis
molekul yaitu :
a. Molekul unsur : gabungan atom yang
sama contoh : Cl2, O2,P4,Br2,N2
b. Molekul senyawa : gabungan dari unsur
yang berbeda. Contoh : H2O, H2SO4, HNO3.

15. Ion, merupakan atom atau gabungan atom
yang bermuatan listrik. Ada dua jenis ion,
yaitu :
a. Ion positif(kation), contoh : Na+, NH4
+, AL3+
b. Ion negatif(anion), contoh : Cl-,NO3
-,O-2

16. Larutan ion adalah larutan yang mengandung ion yang
dapat bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan
arus listrik. Anion adalah ion bermuatan negatif,
sedangkan kation adalah ion yang bermuatan positif.
Senyawa yang terbentuk dari ion positif dan
ion negatif dinamakan senyawa ionik.
Contoh-Contoh senyawa Ionik.
1. Kalsium Karbonat (CaCO3) terbentuk
dari ion Ca2+ dan ion CO3
2-.
2. Tembaga Sulfat (CuSO4) terbentuk dari
ion Cu2+ dan ion SO4
2-.
3. Amonium sulfat ((NH4)2SO4) terbentuk
dari ion NH4
+ dan ion SO4
2-.

17. KATION

18. ANION

19. THANK YOU
TERIMA KASIH