O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, logamRacmat Ridho
Powerpoint ini berisi tentang materi pelajaran kimia untuk kelas X SMA. Saya membuat materi ini untuk tugas kelompok saya. Saya harap powerpoint ini bisa digunakan oleh banyak orang dan menjadi bermanfaat.
[1] O documento descreve a teoria atômica de Dalton, que propôs que a matéria é constituída de átomos indivisíveis e esféricos que se combinam em proporções numéricas para formar elementos e substâncias químicas. [2] A teoria também afirma que os átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas, apenas rearranjados. [3] O documento também discute símbolos e índices químicos para representar elementos e proporções em substâncias.
Este documento introduz os principais conceitos sobre biomateriais, incluindo: (1) O que são biomateriais e suas principais características; (2) As áreas de estudo dos biomateriais; (3) As classes de biomateriais e suas aplicações; (4) Testes in vitro e in vivo para avaliar a biocompatibilidade.
factors effecting ionization energy,first,second third ionization energy complete article must follow link-
googlegalaxychemistry.com /search ionization energy trend
The ionization energy trend changes when move across period and group. It is quite evident that ionization enthalpy of elements are linked with their electronic configurations .in each period ionization energy maximum are found at noble gases while minimum energy to remove electron notice at the alkali metals
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
O documento discute a radioatividade, definindo-a como o fenômeno pelo qual núcleos instáveis emitem partículas ou radiação espontaneamente, transformando-se em núcleos mais estáveis. Apresenta também os principais tipos de radiação emitida (alfa, beta e gama) e discute brevemente a história do desenvolvimento dos modelos atômicos e as aplicações da radioatividade.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, logamRacmat Ridho
Powerpoint ini berisi tentang materi pelajaran kimia untuk kelas X SMA. Saya membuat materi ini untuk tugas kelompok saya. Saya harap powerpoint ini bisa digunakan oleh banyak orang dan menjadi bermanfaat.
[1] O documento descreve a teoria atômica de Dalton, que propôs que a matéria é constituída de átomos indivisíveis e esféricos que se combinam em proporções numéricas para formar elementos e substâncias químicas. [2] A teoria também afirma que os átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas, apenas rearranjados. [3] O documento também discute símbolos e índices químicos para representar elementos e proporções em substâncias.
Este documento introduz os principais conceitos sobre biomateriais, incluindo: (1) O que são biomateriais e suas principais características; (2) As áreas de estudo dos biomateriais; (3) As classes de biomateriais e suas aplicações; (4) Testes in vitro e in vivo para avaliar a biocompatibilidade.
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The ionization energy trend changes when move across period and group. It is quite evident that ionization enthalpy of elements are linked with their electronic configurations .in each period ionization energy maximum are found at noble gases while minimum energy to remove electron notice at the alkali metals
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
O documento discute a radioatividade, definindo-a como o fenômeno pelo qual núcleos instáveis emitem partículas ou radiação espontaneamente, transformando-se em núcleos mais estáveis. Apresenta também os principais tipos de radiação emitida (alfa, beta e gama) e discute brevemente a história do desenvolvimento dos modelos atômicos e as aplicações da radioatividade.
1) O documento descreve leis de reações químicas, composição centesimal, determinação de fórmulas centesimais, mínimas e moleculares.
2) As fórmulas centesimais indicam a porcentagem em massa dos elementos formadores de uma substância. As fórmulas mínimas e moleculares indicam os átomos que compõem as substâncias.
3) Podemos calcular as diferentes fórmulas a partir dos dados experimentais como teores dos elementos e massas das substâncias.
O documento discute o modelo atômico de Thomson, proposto em 1904. Ele propôs que os átomos são compostos por um fluido positivo no qual estavam embebidas partículas negativas chamadas de elétrons. O modelo explicava a condução elétrica nos metais como o fluxo ordenado destas partículas carregadas.
O documento discute materiais cerâmicos, incluindo sua estrutura, propriedades e aplicações. Especificamente, descreve que cerâmicos são compostos de metais e não-metais ligados ionicamente, geralmente são isolantes de calor e eletricidade, e são resistentes a altas temperaturas. Também discute o processamento de cerâmicos, incluindo compactação, sinterização e tratamentos térmicos.
O documento descreve a tabela periódica e algumas de suas propriedades. Resume que (1) a tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico, (2) as propriedades físicas e químicas variam periodicamente ao longo da tabela, e (3) a tabela permite fazer previsões sobre elementos ainda não descobertos.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias com estruturas ou propriedades diferentes, dependendo das condições. As formas alotrópicas de um elemento podem variar em atomicidade, estrutura molecular ou física. A forma mais estável é geralmente a mais abundante na natureza.
O documento discute a estrutura da matéria, começando pelos átomos e como eles se combinam para formar moléculas e substâncias. Explica que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons, e que as moléculas são formadas quando os átomos se ligam uns aos outros. Por fim, define substâncias como conjuntos de moléculas ou átomos com as mesmas propriedades químicas.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento discute os processos de eletrização por atrito e contato, e define condutores e isolantes. Explica que a eletrização por atrito ocorre quando dois corpos de substâncias diferentes são atritados, transferindo elétrons de um para o outro. A eletrização por contato envolve a transferência de elétrons quando um corpo eletrizado é colocado em contato com um corpo neutro. Indução eletrostática ocorre quando um corpo eletrizado se aproxima de um corpo neutro sem tocá-
O documento discute as ligações metálicas, explicando que os metais possuem uma ligação no modelo do "mar de elétrons", onde elétrons livres circulam em torno de cátions metálicos, conferindo boa condutividade térmica e elétrica. Também aborda as ligas metálicas, misturas de metais que incluem exemplos como bronze e latão.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
Dokumen tersebut membahas perkembangan model atom dari model Dalton hingga model mekanika kuantum. Model Dalton dan Thomson gagal karena tidak sesuai dengan hasil percobaan, sementara model Rutherford dan Bohr berhasil menjelaskan beberapa fenomena namun masih memiliki kelemahan. Model atom terkini adalah model mekanika kuantum.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como raio atômico, volume atômico, energia de ionização, densidade e pontos de fusão e ebulição.
2. São fornecidas informações sobre como o raio atômico varia entre famílias e períodos. Também há questões pedindo para associar elementos a períodos e grupos, e colocar em ordem de propriedades como raio at
O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.
Linus Pauling described electronegativity as "the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself when combined in a compound." Electronegativity can be calculated using the difference in bond energies between the measured and theoretical bond energies. As atomic number increases, electronegativity decreases down a group and increases along a period. Fluorine is typically considered the most electronegative element.
Este documento descreve um experimento para determinar as concentrações de sódio e potássio em amostras de água utilizando fotometria de chama. Os alunos prepararam curvas de calibração para sódio e potássio e analisaram amostras de água mineral e da torneira para determinar suas concentrações desses íons. O experimento forneceu uma oportunidade para os alunos aprenderem sobre espectroscopia atômica e métodos analíticos.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
1) O documento descreve leis de reações químicas, composição centesimal, determinação de fórmulas centesimais, mínimas e moleculares.
2) As fórmulas centesimais indicam a porcentagem em massa dos elementos formadores de uma substância. As fórmulas mínimas e moleculares indicam os átomos que compõem as substâncias.
3) Podemos calcular as diferentes fórmulas a partir dos dados experimentais como teores dos elementos e massas das substâncias.
O documento discute o modelo atômico de Thomson, proposto em 1904. Ele propôs que os átomos são compostos por um fluido positivo no qual estavam embebidas partículas negativas chamadas de elétrons. O modelo explicava a condução elétrica nos metais como o fluxo ordenado destas partículas carregadas.
O documento discute materiais cerâmicos, incluindo sua estrutura, propriedades e aplicações. Especificamente, descreve que cerâmicos são compostos de metais e não-metais ligados ionicamente, geralmente são isolantes de calor e eletricidade, e são resistentes a altas temperaturas. Também discute o processamento de cerâmicos, incluindo compactação, sinterização e tratamentos térmicos.
O documento descreve a tabela periódica e algumas de suas propriedades. Resume que (1) a tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico, (2) as propriedades físicas e químicas variam periodicamente ao longo da tabela, e (3) a tabela permite fazer previsões sobre elementos ainda não descobertos.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias com estruturas ou propriedades diferentes, dependendo das condições. As formas alotrópicas de um elemento podem variar em atomicidade, estrutura molecular ou física. A forma mais estável é geralmente a mais abundante na natureza.
O documento discute a estrutura da matéria, começando pelos átomos e como eles se combinam para formar moléculas e substâncias. Explica que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons, e que as moléculas são formadas quando os átomos se ligam uns aos outros. Por fim, define substâncias como conjuntos de moléculas ou átomos com as mesmas propriedades químicas.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento discute os processos de eletrização por atrito e contato, e define condutores e isolantes. Explica que a eletrização por atrito ocorre quando dois corpos de substâncias diferentes são atritados, transferindo elétrons de um para o outro. A eletrização por contato envolve a transferência de elétrons quando um corpo eletrizado é colocado em contato com um corpo neutro. Indução eletrostática ocorre quando um corpo eletrizado se aproxima de um corpo neutro sem tocá-
O documento discute as ligações metálicas, explicando que os metais possuem uma ligação no modelo do "mar de elétrons", onde elétrons livres circulam em torno de cátions metálicos, conferindo boa condutividade térmica e elétrica. Também aborda as ligas metálicas, misturas de metais que incluem exemplos como bronze e latão.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
Dokumen tersebut membahas perkembangan model atom dari model Dalton hingga model mekanika kuantum. Model Dalton dan Thomson gagal karena tidak sesuai dengan hasil percobaan, sementara model Rutherford dan Bohr berhasil menjelaskan beberapa fenomena namun masih memiliki kelemahan. Model atom terkini adalah model mekanika kuantum.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como raio atômico, volume atômico, energia de ionização, densidade e pontos de fusão e ebulição.
2. São fornecidas informações sobre como o raio atômico varia entre famílias e períodos. Também há questões pedindo para associar elementos a períodos e grupos, e colocar em ordem de propriedades como raio at
O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.
Linus Pauling described electronegativity as "the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself when combined in a compound." Electronegativity can be calculated using the difference in bond energies between the measured and theoretical bond energies. As atomic number increases, electronegativity decreases down a group and increases along a period. Fluorine is typically considered the most electronegative element.
Este documento descreve um experimento para determinar as concentrações de sódio e potássio em amostras de água utilizando fotometria de chama. Os alunos prepararam curvas de calibração para sódio e potássio e analisaram amostras de água mineral e da torneira para determinar suas concentrações desses íons. O experimento forneceu uma oportunidade para os alunos aprenderem sobre espectroscopia atômica e métodos analíticos.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
1. Lotura metalikoa
• Metaletan ematen da.
• Nahikoa lotura sendoa da (salbu metal alkalinoak).
• Metal atomoak, balentzia elektroi gutxi izanik, ez
dute lotura kobalenterik osatzen.
• Balentzia elektroiak atomo guztien artean
konpartitzen dira.
• Hodei elektroniko batek inguratzen ditu sorturiko
metalen katioiak, oso era ordenatuan paketaturik
eta koordinazio indize altuko kristalak osatuz
(Hodei elektronikoaren teoria)
• Bi eredu daude lotura metalikoa azaltzeko :
– Hodei edo itxaso elektronikoaren teoria
– Banda teoria
2. Substantzia metalikoen
propietateak.
• Harikorrak eta xaflakorrak dira, ez daudelako
norabide jakin bateko loturarik. Egitura
aldatzen bada elektroia berriz orekatzen dute
katioien artean kokatuz, horregatik, distorsia
jasatean ez dira apurtzen, moldatu egiten
dira.
• Elektroiak deslekuratuta daude eta erabateko
mugikortasuna dute eta horregatik metalak
oso eroale onak dira..
3. Substantzia metalikoen
propietateak (jarrai.).
• Bero eroale onak dira: atomoak oso konpaktatu
egonik bakoitzak jasatzen dituen bibrazioak erraz
transmititzen dira beste atomoetara..
• Oro har fusio eta irakite puntu altuak
dituzte(alkalinoak ez) sarearen egituraren
arabera. Gehienak solidoak dira.
• Distira berezia dute (distira metalikoa): metal
atomoek hurbil dauden maila energetiko asko
dute eta ia edozein uhin luzerako energia
zurgatzen dute, berehala igorriz (islapena eta
distira).