Praktikum mengukur berat neftalena pada berbagai suhu untuk menentukan konstanta koligatif larutan. Berat neftalena berkurang seiring suhu meningkat dari 61°C hingga 65°C. Data diolah untuk menghitung konstanta koligatif (Kb) setiap larutan yang menunjukkan penurunan tekanan uap sesuai dengan peningkatan zat terlarut. Hasilnya digunakan untuk menganalisis sifat koligatif

1. I. HASIL PRAKTIKUM :
 Tabel Data Perhitungan
Nama sampel Suhu oC Suhu rata – rata (oC)
menjadi (°𝐾)
Berat neftalena
(gram)
Kloroform 1 = 61°C 61oC = 333°K 67,96 gram
2 = 61oC 61oC = 334°K
Palet I 1 = 61oC 62oC = 335°K 1,82 gram
2 = 61oC 62oC = 335°K
Palet II 1 = 61oC 63oC = 335°K 1,72 gram
2 = 61oC 63oC = 335°K
Palet III 1 = 61oC 64oC = 336°K 2,03 gram
2 = 61oC 64oC = 336°K
Palet IV 1 = 61oC 65oC = 337°K 2,00 gram
2 = 61oC 65oC = 337°K
Palet V 1 = 61oC 65oC = 337°K 2,04 gram
2 = 61oC 65oC = 337°K
 Data Perhitungan
1. Berat E + K + t = 133,95
E + t = 65,99
Berat kloroform = 67,96
Kb 1
Kb =
𝐵𝑀 𝐵 𝑊 𝐴∆𝑇 𝐵
1000.𝑊 𝐵
=
128,17.67,96.(335−334)°𝐾
1000.1,82
=
8710,43
1820
= 4,78 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙°𝐾⁄

2. Molalitas ∆
𝑇 𝑏
𝐾 𝑏
=
1
4,78
=0,209
Kb 2
Kb =
𝑀𝐵 𝐵 .𝑊 𝐴.∆𝑇𝑏
1000.𝑊 𝐵
=
128,17.67,96.(336−334)°𝐾
1000.1,27+1,82
=
172120,86
1721,82
= 4,921 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙°𝐾⁄
Molalitas ∆
𝑇 𝑏
𝐾 𝑏
=
2
4,921
=0,406
Kb 3
Kb =
𝐵𝑀 𝐵 𝑊 𝐴 ∆𝑇 𝑏
1000.𝑊 𝐵
=
128,17 .67,96 .(337−334)°𝐾
1000.2,03+1,82+1,72
=
26.131,29
5570
= 4,691 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙°𝐾⁄
Molalitas ∆
𝑇 𝑏
𝐾 𝑏
=
3
4,691
=0,639
Kb 4
Kb =
𝐵𝑀 𝐵 𝑊 𝐴∆𝑇 𝐵
1000.𝑊 𝐵
=
128,17 .67,96.(338−334)°𝐾
1000.2,00+1,82+1,72+2,03+2,00
=
34.841,73
7570
= 4,602 𝑔𝑟 𝑀𝑜𝑙°𝐾⁄
Molalitas ∆
𝑇 𝑏
𝐾 𝑏
=
4
4,602
=0,869

3. Kb 5
Kb =
𝐵𝑀 𝐵 𝑊 𝐴∆𝑇 𝐵
1000 . 𝑊 𝐵
=
128,17 .67,96 . (338−334)°𝐾
1000 . 2,04+1,82+1,72+2,03+2,00
=
34.841,73
9610
= 3,625 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙°𝐾
Molalitas ∆
𝑇 𝑏
𝐾 𝑏
=
4
3,625
=1,103

4. 1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2
2.1
4.78 4.921 4.691 4.602 3.628
BeratNaftalen
KB
Berat Naftalen
 Grafik
VII. PEMBAHASAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya
zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat
terlarut). Sekarang kita kembali lagi dari reaksi kimia larutan ke sifat fisiknya, yaitu tekanan
uap dan diagram fasa nya. Pertama – tama, kita lihat larutan yang dibuat dengan melarutkan
zat terlarut tak-atsiri dalam suatu pelarut.
Kimiawan Prancis Francois. Marie Raoult menemukan bahwa untuk beberapa larutan.
Plot dari tekanan uap pelarut versus fraksi mol pelarut dapat sangat tepat dengan garis lurus.
larutan yang mengikuti hubungan garis lurus ini sesuai dengan persamaan sederhana
𝑃1 = 𝑋1 𝑃1
𝑂