2. CLASSIFICACIÓ SEGONS LA
REAGRUPACIÓ DELS ÀTOMS
- Reacció de síntesi
- Reacció de descomposició
- Reacció de desplaçament
- Reacció de doble desplaçament
3. REACCIÓ DE SÍNTESI
Es caracteritza perquè únicament
s’obté un producte, que sol ser
més complex que els reactius.
Exemple: obtenció de calç a partir
de calç viva.
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
4. REACCIÓ DE DESCOMPOSICIÓ
Els productes que s’obtenen són
molt més senzills que el reactiu
inicial. Pot considera el cas
contrari de les reaccions de
síntesi.
Exemple: Hidròlisi d’aigua
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
5. REACCIÓ DE DESPLAÇAMENT
En aquest tipus de reacció, el gran
protagonista el pren un reactiu,
element o substància simple, que
actua sobre l’altre reactiu.
Exemple: atac de l’àcid clorhídric
sobre les llimadures de ferro.
Fe(s) + AgNO3(aq) FeCl2(s) + H2(g)
6. REACCIÓ DE DOBLE DESPLAÇAMENT
Intervenen dos productes, que
s’ataquen entre ells.
Exemple: el sodi desplaça la plata
al nitrat de plata, però aquest
també és desplaçat per aquella al
clorur de sodi.
NaCl +AgNO3 NaNO3 + AgCl