1. Learning Goals: Students will be able to:
A. Define “isotope” using mass number, atomic number, number of protons,
neutrons and electrons.
B. Compare and contrast: element, atom, isotope
C. Given the number of protons, neutrons and electrons, find the mass and name
of an isotope
D. Given the name of an element and the number of neutrons, find the mass of an
isotope
E. Give evidence to support or dispute: “In nature, the chance of finding one
isotope of an element is the same for all elements.”
F. Find the average atomic mass of an element given the abundance and mass of
its isotopes
• Καθορίστε ένα ισότοπο χρησιμοποιώντας μαζικό αριθμό, ατομικό αριθμό,
αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων
• Βρείτε το όνομα και τη μάζα ενός ισοτόπου αν έχετε τις κατάλληλες
πληροφορίες για ένα στοιχείο.
• Βρείτε στοιχεία για να στηρίξετε ή να απορίψετε τον ισχυρισμό : " Στη φύση,
η πιθανότητα να βρούμε ένα ισότοπο ενός στοιχείου είναι ίδια για όλα τα
στοιχεία."
• Βρείτε τη μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου με δεδομένα τα ποσοστά
εμφάνισης και τη μάζα των ισοτόπων του Συγκρίνετε και αντιδιαστείλετε,
στοιχείο, άτομο, ισότοπο.
• Προβλέψτε πως θα μεταβληθεί η μάζα και το όνομα ενός ισοτόπου αν
μεταβληθεί ο αριθμός πτωτονίων, νετρονίων ή ηλεκτρονίων του.
• Προβλέψτε πως θα μεταβληθεί η μέση ατομική μάζα ενός στοοιχείου
1. You and your friend, Bill, are given a rock that you know has some Silicon. You just
learned that there are 3 common isotopes of silicon- Silicon-28, Silicon-29, and
Silicon-30. Bill suggests that the rock might have equal parts of each isotope. What
would be the average mass of Silicon in the rock? How could you check to see if your
ideas are correct?
Iron has many isotopes but only 4 are found in significant amounts in naturally found
mixtures. The amounts by mass percent are: 5.845% of 54 Fe (53.9396 amu) 91.754%
of 56Fe (55.9349 amu), 2.119% of 57Fe (56.9354 amu) and 0.282% of 58Fe (57.9333
amu). What would you determine the average mass of iron to be? How do your results
compare to the information on the periodic table in your text?

2. ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ
ΤΙΤΛΟΣ: ΙΣΟΤΟΠΑ ΚΑΙ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΜΑΘΗΤΗ
ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ
• Go to the University of Colorado – Boulder PhET website at
http://phet.colorado.edu
• Click “Play with Sims”
• Seek and click on “Chemistry” on the left-hand panel
• Find and click on “Isotopes and Atomic Mass”
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1: «Ανάκληση Εννοιών»
1) Πάτησε Toggle on “Symbol” and “Abundance in Nature”
2) What is the central region of the atom called?
________________________
3) Toggle the “Atomic Mass (amu)” button in the atomic balance. For the
hydrogen atom, what is the atomic mass in atomic mass units (amu)?
______________
4) The chemical symbol for hydrogen is H. Click of other shaded chemical
symbols in the Periodic Table and observe the change in the red number
in the lower left-hand corner of the chemical symbol shown. What two
pieces of information does the red number convey?
a.
b.

3. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 2:
5) Return to the hydrogen atom and add a neutron to the atom. Does the
red number change? (Yes/No)
6) What two meanings can be given to the black number?
a.
b.
7) The hydrogen isotope with only one proton, 1H, is also represented by the
name hydrogen – 1. The second
2
isotope, 1H is named hydrogen – 2. What is the atomic mass of hydrogen
– 2, in a.m.u.? _______________
1 2
8) Which isotope is more abundant in nature, 1H or 1H? _________
9) Write the chemical symbol of a hydrogen atom with two neutrons:
_________
a. Build the atom. Is this atomic nucleus stable? (Yes/No)
Note: Unstable nuclei are radioactive; that is, they undergo nuclear
change by emitting subatomic particles and radiant energy.
b. How is the natural abundance of this isotope in nature described?
________________
c. What is other name can be given to this third isotope?
__________________
10) Add a third neutron to the hydrogen atom.
a. What is the chemical symbol of this isotope?_______
b. Is this isotope stable? (Yes/No)
c. Do you expect this isotope to be radioactive? (Yes/No)
d. What is the reported natural abundance of this isotope in nature?
___________
e. Add a fourth and fifth neutron to the hydrogen atom. What can
you conclude about the stability and abundance of these and other
more massive hydrogen atoms?
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 3:
6. Complete the following table. This information will be important later.
Isotope Symbol Abundance in Mass Number Atomic Mass
Nature (amu)
Hydrogen -1
Protium

4. Hydrogen -2
Deuterium
Hydrogen -3
Tritium
11) Click on the helium (He) chemical symbol in the Periodic Table. Remove
the two neutrons by dragging them to the neutron bin.
2
a. What can you state about the stability and abundance of 2He?
b. Write the chemical symbol of the isotope containing two protons
and one neutron: _________
c. Build the atom by dragging a neutron and placing it in the nucleus
of the atom.
a) Does the addition of a neutron help stabilize the helium
nucleus ? (Yes/No)
b) Do you expect this isotope to be radioactive? (Yes/No)
c) What is the reported natural abundance of this isotope in
nature? ___________
d) What is the name of this isotope?
___________________________
d. Complete the following data table:
Table 1. Possible helium isotopes
Isotop Chemic (Atomi Numbe Numbe Mass Radioactiv Natural
e al c r of r of Numb e? Abundan
Symbol Numbe neutro electro er (Y/N) ce
r) ns ns
Numbe
r of
protons
Heliu
m-3
Heliu
m-4
Heliu
m-5
Identifying stable and natural radioactive nuclei and their relative abundances:
12) Survey the first ten elements. Write the chemical symbol, name and write
the natural abundance of all stable isotopes. If you identify a radioactive
nuclei with “very small” natural abundance, list its chemical symbol and
name.

5. Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron
Chemical 1 2
Symbols of 1H, 1H
Stable Isotopes
Isotope Names hydrogen -
and Relative 1
Abundance (99.9885%)
hydrogen –
2
(0.0115%)
Chemical 3
Symbol and H 1
Name of hydrogen
Natural -3
Radioactive
Isotopes
Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Chemical
Symbols of
Stable Isotopes
Isotope Names
and Relative
Abundance
Chemical
Symbol and
Name of
Natural
Radioactive
Isotopes
• Toggle the “Mix Isotopes” Tab

6. Finding Relative Atomic Mass of Elements with Two Isotopes
1) From a Periodic Table of the Elements, find and record the relative atomic mass
of hydrogen, in a.m.u.
______________. This relative atomic mass results from nature’s mix of
isotopes.
2) There are only two stable isotopes of hydrogen: hydrogen – 1 and hydrogen – 2.
The dark area is a virtual balance pan, suitable for massing atoms.
a. Drag a hydrogen -1 atom into the balance pan and record the mass of the
isotope, in a.m.u. _________
b. Return the hydrogen – 1 atom to the original bin.
c. Repeat for a hydrogen – 2 atom and record the isotope’mass, in a.m.u.:
__________
d. Place one atoms of each isotope on the balance pan, and record the mass:
_____________
i. What must you do to bring the total mass of isotopes to the observed
relative atomic mass reported in the Periodic Table: increase the number
of hydrogen -1 atoms or the number of hydrogen – 2 atoms?
______________________________________
ii. Add as many atoms as necessary to approximate the value for nature’s
mix of isotopes. If you need more atoms, press “More” and change the
number of atoms, up to 99, until you reach the best mix. Record the
final count of hydrogen – 1 and hydrogen -2 atoms and calculate the

7. percentage of the counted atoms of an isotope relative to the total
number of atoms (This percentage is your “relative abundance” or
percent composition.) Show calculation.
Atom Count Percentage of Total
Atoms (Percent Composition)
Hydrogen - 1 ____________ _______________________
= _____________
Hydrogen – 2 ___________
________________________ = ____________
iii. Click on “Nature’s mix of isotopes” and record the percent composition
of hydrogen -1 and hydrogen -2 isotopes.
Percentage of Hydrogen -1 _________ Percentage of hydrogen – 2
___________.
e. Using “Nature’s mix of isotopes” percentages and the relationship:
(Mass Number of Isotope 1)(% abundance 1) + (Mass Number of
Isotope 2)(% abundance 2) = relative
100
atomic mass
Calculate the relative atomic mass of hydrogen:
f. Repeat the calculation using the relative mass of each isotope, in a.m.u.,
listed in 2.a. and 2.c, above.
(relative mass of Isotope 1)( % abundance 1) + (relative mass of Isotope 2)(%
abundance 2) = relative
100
atomic mass
g. Which calculation is more accurate?
___________________________________________________
Hydrogen – 3 is not included in the calculation of relative atomic mass,
because its natural abundance is very small. Other very unstable
radioactive isotopes have fleeting existence or are not found in nature
and are not included in relative atomic mass calculations, either.
Identifying the most abundant isotope from relative atomic mass data of
elements with two isotopes:

8. 3) Using a Periodic Table of the Elements, record the relative atomic mass of helium,
in a.m.u.: ______________
4) Toggle the helium symbol on the Periodic Table found on the simulation page.
a. Mass a helium – 3 atom and record its mass: ______________
b. Mass a helium - 4 atom and records its mass: ______________
c. Which isotope would you expect to be the most abundant?
______________
d. Estimate the natural abundances, as percentages, of helium – 3 ________
and helium – 4 ___________
e. Click on “Nature’s mix of isotopes” to find the observed answers. Then,
click on “Reset All”.
5) Using a Periodic Table of the Elements, find and record the atomic mass of
lithium, in a.m.u.: _____________
a. Predict which isotope of lithium should be most abundant:
___________________
b. Click on “Nature’s mix of isotopes” to find the observed answers.
c. Using the relationship:
(Mass Number of Isotope 1)(% abundance 1) + (Mass Number of Isotope 2)( %
abundance 2) = relative atomic mass
100
Calculate the relative atomic mass of lithium:
d. Repeat the calculation using the relative mass of each isotope, in a.m.u.,
found by massing one atom of each isotope.
(relative mass of Isotope 1)(% abundance 1) + (relative mass of Isotope 2)(%
abundance 2) = relative
100
atomic mass
e. Has the difference (error) between to the calculated relative atomic mass
diminished compared to the error in the calculation for hydrogen?
(Yes/No)

9. NOTE: The accuracy of relative atomic mass estimates obtained by the use of
isotope mass numbers and natural abundances increases as the mass number of
isotopes increases.
Beryllium
6) Toggle Beryllium in the Periodic Table of the Elements on the simulation.
a. How many isotopes are shown? __________ Why?
_________________________________________
b. What is the natural abundance (percent composition) of the isotope?
_____________
c. Why aren’t other isotopes shown?
______________________________________________________
7) Identify the four other elements, among the first eighteen elements with a single
isotope?
a. ____________________ b. _________________ c. _________________
d. ___________________
e. The relative atomic mass of beryllium and these elements, as shown in the
Periodic Table of the
Elements, and the mass of the isotope, in a.m.u, are the same.
(True/False)
Using relative atomic mass and mass numbers to model Nature’s mix:
8) Using a Periodic Table of the Elements, find and record the relative atomic
mass of nitrogen: _____________
9) To find an estimate of the relative abundance of the two nitrogen isotopes, we
will modify the relationship:
(Mass Number of Isotope 1)(% abundance 1) + (Mass Number of Isotope 2)(%
abundance 2) = relative atomic mass
100
Let: the abundance of isotope 1 = x, and
the abundance of isotope 2 = 100 – x; then:
(Mass Number of Isotope 1) (x) + (Mass Number of Isotope 2)(100 - x)
= relative atomic mass
100
Using the relative atomic mass of nitrogen and the mass numbers of nitrogen -14 and
nitrogen-15, determine the estimated relative abundances (percent composition) of
both isotopes.

10. 10) Assume you have a total of 100 atoms. Click the “More” button and place
the relative number of nitrogen - 14 and nitrogen -15 atoms indicated by your
calculated percentages in the virtual balance.
11) Record your “My mix of isotopes” relative atomic mass: _____________
Check your work in “Nature’s mix of isotopes”.
Relative Atomic Mass with three or more isotopes:
12) The relative atomic mass of an element with three or more isotopes is the
sum of the products of the isotope relative atomic mass (or the mass number,
as an approximation) and the natural abundances (or, percent composition).
As a check for accuracy, the sum of these products should be essentially
100%.
13) On the Periodic Table in the simulation, toggle magnesium.
14) Using a Periodic Table of the Elements, find and record the relative atomic
mass of magnesium: ___________
15) Predict which is the most abundant isotope on this mixture:
____________________________
NOTE - A word of caution: If the relative atomic mass is close to the central mass
number, you cannot safely conclude that the middle isotope is most abundant. By
chance, large percentages of high and low mass numbered isotopes might result in
a weighed relative atomic mass close to the central isotope mass, leading to an
incorrect prediction.
16) Without looking at “Nature’s mix of isotopes”, mix the three isotopes until
you arrive at a close number for the relative atomic mass. If you need more
atoms, up to 99, press “More” and refine your mix. Record your predicted
percentages:
Predicted Percentages
Nature’s Mix of Isotopes Percentages
Magnesium – 24 __________________
_________________
Magnesium – 25 _________________
_________________
Magnesium – 26 _________________
_________________
Mathematical Reasoning:
a) Is it possible to have a relative atomic mass less than 24 or more than
26? (Yes/No) Explain.
b) Why is your “My mix” predicted percentage different than “Nature’s
mix”, even when the average relative atomic mass numbers are very
close?

11. c) If, at the start of the experiment, you knew relative atomic mass of
magnesium and that the percent composition of magnesium -24 was
78.99%, show the equation that you would use to calculate the two
remaining percentages.
d) Test your equation to find the percent composition of magnesium – 25
and magnesium – 26. Show work.
• Exit the simulation.
13. Carbon has an average atomic mass of 12.011 amu (as given on the periodic
table). Which isotope of carbon do you think is most abundant: carbon-12 or
carbon-13? Explain your answer. Check your response by using the sim to select
carbon and clicking on “Nature’s mix of isotopes”.
14. Boron has an average atomic mass of 10.81 amu (as given on the periodic table).
Which isotope of boron do you think is most abundant: boron-10 or boron-11?
Explain your answer. Check your response by using the sim to select boron and
clicking on “Nature’s mix of isotopes”.
15. Bromine’s two major isotopes are bromine-79 and bromine-81. Based on the
average atomic mass given for bromine on the periodic table (79.904 amu), what can
you conclude about the percent abundance/composition of the two isotopes in nature?
16. Define the term average atomic mass using your own words.

12. ΤΑΞΗ: A΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ: 2Ο
ΕΝΟΤΗΤΑ: 2.1 Ηλεκτρονική δομή των ατόμων
ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ : ΠΕΟ4 ΧΗΜΙΚΟΣ
ΠΡΟΤΑΣΗ ΔΟΜΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟΥ
ΣΕΝΑΡΙΟΥ
Α. ΟΔΗΓΟΣ ΟΡΓΑΝΩΣΗΣ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ
1. ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ ΤΟΥ ΣΕΝΑΡΙΟΥ
Τίτλος διδακτικού σεναρίου
ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΤΗΣ ΠΡΩΤΗΣ ΟΜΑΔΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ (ΑΛΚΑΛΙΑ)
Ιδέα / Πρωτοτυπία σεναρίου
Το συγκεκριμένο σενάριο είναι μια πρόταση ένταξης των ΤΠΕ στη διδασκαλία της
ΧΗΜΕΙΑΣ Γ΄ Γυμνασίου. Αξιοποιείται το λογισμικό «ΧΗΜΕΙΑ Β΄-Γ'
ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ». κυρίως ως σύστημα προσομοίωσης και διερεύνησης φαινομένων

13. για να πετύχουμε τους εκπαιδευτικούς στόχους, δεδομένου ότι το συγκεκριμένο
γνωστικό αντικείμενο μπορεί να απεικονισθεί και σε εικονικό περιβάλλον.
Εμπλεκόμενα γνωστικά αντικείμενα
ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
Τάξεις στις οποίες μπορεί να απευθύνεται
Γ' γυμνασίου
Συμβατότητα με το αναλυτικό πρόγραμμα
Συνδέεται με την αντίστοιχη διδακτική ενότητα 2 «ΑΛΚΑΛΙΑ» της ΧΗΜΕΙΑΣ Γ'
Γυμνασίου.
Οργάνωση της διδασκαλίας και απαιτούμενη υλικοτεχνική
υποδομή.
Θα ακολουθηθεί το μοντέλο της ομαδοσυνεργατικής διδασκαλίας. Οι μαθητές θα
εργαστούν σε ομάδες 4 ατόμων. Η διδασκαλία θα πραγματοποιηθεί στο εργαστήριο
φυσικής-χημείας του σχολείου όπου υπάρχει Η/Υ και προβολέας.
Το λογισμικό που θα χρησιμοποιηθεί είναι «ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ». Το
λογισμικό αποτελεί ένα διερευνητικό μαθησιακό περιβάλλον με πολλαπλές
αναπαραστάσεις και ενθαρρύνει τον πειραματισμό με προσομοιώσεις καταστάσεων,
μοντελοποιήσεις φαινομένων κ.λ.π.. Παράλληλα επιτρέπει την μεθοδική αναζήτηση
πληροφοριών για οργάνωση, ανάλυση, ταξινόμηση, επεξεργασία και παρουσίασή
τους αλλά και τον έλεγχο των γνώσεων και την επίλυση προβλημάτων. Είναι πολύ
εύκολο στη χρήση του και δεν χρειάζονται ιδιαίτερες γνώσεις από τον μαθητή και τον
καθηγητή για να το τρέξουν.
Σκοπός και διδακτικοί στόχοι
Ο βασικός σκοπός είναι να αντιληφθούν την έντονη δραστικότητα της πρώτης
ομάδας και να τη συσχετίσουν με τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής
στοιβάδας συνδιάζοντας ακόμα τις γνώσεις τους από το μάθημα της φυσικής
“ηλεκτρικές δυνάμεις Coulomb”
Διδακτικοί στόχοι
 Α. Ως προς το γνωστικό αντικείμενο
1. Να αναφέρουν τα στοιχεία της πρώτης ομάδας του Π.Π
2. Να αναφέρουν τις φυσικές τους ιδιότητες
3. Να διακρίνουν τις διαφορές τους.
4. Να συσχετίζουν την δραστικότητα με τον αριθμό των στοιβάδων.
5. Να ερμηνεύουν την διαφορά αυτή με τις γνώσεις των δυνάμεων
Coulomb

14.  Β. Ως προς τη χρήση των νέων τεχνολογιών
1. Να χρησιμοποιούν το λογισμικό ώστε να μεταβαίνουν γρήγορα στις
ενότητες που τους ενδιαφέρουν
2. Να ενθαρρυνθούν στη χρήση των νέων τεχνολογιών στην μάθηση.
 Γ. Ως προς τη μαθησιακή διαδικασία
1. Να εκφράζουν τις απόψεις τους μετά από την προβολή των σχετικών
εικόνων και video.
2. Να αποδέχονται τις διαφορετικές απόψεις των μελών της ομάδας και
να τις αξιολογούν.
3. Να συνοψίζουν και εκθέτουν τα αποτελέσματα των συζητήσεων.
Παιδαγωγική προσέγγιση
Η διδασκαλία στοχεύει στην ενεργητική συμμετοχή των μαθητών και στην
αναζήτηση των απόψεών τους. Οι δραστηριότητες είναι σχεδιασμένες έτσι ώστε μέσα
από διάφορες στρατηγικές και με την αξιοποίηση των νέων τεχνολογιών να
οικοδομηθούν και διατυπωθούν οι νέες έννοιες. Οι μαθητές καλούνται να
αναγνωρίσουν τη σπουδαιότητα αυτών που ανακάλυψαν και συγκρίνοντας τις
αρχικές με τις νέες ιδέες τους να συνειδητοποιήσουν την αλλαγή και να διατυπώσουν
τις νέες έννοιες αναθεωρώντας τυχόν παρανοήσεις τους.
Εκτιμώμενη διάρκεια
1 ώρα
Οργάνωση διεξαγωγής του σεναρίου
Παρανοήσεις
Τα παιδιά έχουν αρκετές παρανοήσεις και αντιστάσεις στο θέμα που διαπραγματεύεται
το σενάριο.
1. Έχουν διαφορετικές αντιλήψεις ως προς τη φυσική κατάσταση των
αλκαλίων(μέταλα μαλακά ,ελαφριά)
2. Εκπλήσονται απο την φύλαξη σε παραφίνη.
3. Διδακτική προσέγγιση.
Στο συγκεκριμένο αντικείμενο δεν υπάρχουν προηγούμενες γνώσεις έτσι θα πρέπει
να εργαζόμαστε προσεκτικά και με μικρά βήματα γιατί δεν υπάρχει τίποτε να
ανακαλέσουμε από το γνωστικό περιβάλλον τους.
Περιλαμβάνει Φύλλα Εργασίας όπου με βάση το εποικοδομητικό μοντέλο, γίνεται η
ένταξη του λογισμικού και η οργάνωση των διδακτικών δραστηριοτήτων, δίνονται
οδηγίες που κατευθύνουν τους μαθητές βήμα προς βήμα στην υλοποίηση των
δραστηριοτήτων, καθώς στις διαδικασίες χειρισμού του λογισμικού, των
προσομοιώσεων κτλ.

15. Αξιολόγηση διδασκαλίας και μαθησιακής διαδικασίας
Η αξιολόγηση της επίτευξης των διδακτικών στόχων του σεναρίου θα γίνει μέσω των
φύλλων εργασίας που περιλαμβάνουν αντίστοιχες ερωτήσεις.
Επεκτασιμότητα σεναρίου
Το σενάριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί με παρόμοια δομή για την ερμηνεία μέσω της
μοντελοποίησης και των προσομοιώσεων σχετικών ενοτήτων που διδάσκονται στο
Μάθημα της Χημείας όπως π.χ. Τα αλογόνα ,ο άνθρακας.
Αξιολόγηση σεναρίου
Μετά την ολοκλήρωση της διδακτικής διαδικασίας ο καθηγητής απαντά οπωσδήποτε
στις παρακάτω ερωτήσεις για να την αξιολόγηση του σεναρίου και την πιθανή
τροποποίησή του:
1. Πετύχαμε τους διδακτικούς στόχους; Σε ποιους αντιμετωπίσαμε
δυσκολίες;
2. Οι δραστηριότητες υλοποιήθηκαν όπως είχα προβλέψει; (χρόνος,
διδακτικός θόρυβος κλπ)
3. Τα παιδιά συνεργάστηκαν όποτε χρειάστηκε ομαδικά; Υπήρξαν ομάδες
που η σύνθεση τους δεν βοήθησε;
4. Ήταν σαφείς και απλές οι δραστηριότητες και το υλικό που τις συνόδευε;
5. Το λογισμικό Χημεία Β – Γ εξυπηρέτησε τους στόχους; Τι δυσκολίες
προέκυψαν; Πως φάνηκε στα παιδιά;
6. Ήταν κατάλληλο το εργαλείο αξιολόγησης;
Αναλυτική περιγραφή όλων των φάσεων και των δραστηριοτήτων του
σεναρίου
Η προτεινόμενη διδασκαλία ακολουθεί τη διάταξη της ύλης όπως είναι στο σχολικό
βιβλίο και στο λογισμικό που το υποστηρίζει. Υλοποιείται με βάση το
εποικοδομητικό μοντέλο διδασκαλίας και έχει ως πυρήνα τρία φύλλα εργασίας.
Στο πρώτο φύλλο εργασίας οι μαθητές καλούνται στην Δραστηριότητα 1 να
εμπλακούν ενεργά στη μαθησιακή διαδικασία ενεργοποιούνται για τη δραστηριότητα
που θα επακολουθήσει συζητούν και ανταλλάσσουν απόψεις με τη ομάδα τους
σχετικά με την δομή των στοιχείων ,την φυσική τους κατάσταση και τις
ιδιαιτερότητες εύτηκτα ,ελαφριά που εμφανίζουν σε σχέση με άλλα γνωστά(φάση
προσανατολισμού) . Στη Δραστηριότητα 2 καλούνται να προβλέψουν σε μια
γραφική παράσταση τη μεταβολή της δραστικότητας σε σχέση με τον ατομικό
αριθμό (φάση ανάδειξης των ιδεών). Ο χρόνος που απαιτείται για το πρώτο
φύλλο είναι 8 λεπτά.
Στο δεύτερο φύλλο εργασίας καθοδηγούμενοι προστρέχουν στο λογισμικό και μέσω
της Οθόνης «φυσικές ιδιότητες των αλκαλίων»

16. στην Δραστηριότητα 1 εξασκούνται στη άντληση και αξιοποίηση των πληροφοριών
της οθόνης και μέσω στοχευόμενων ερωτήσεων για τις φυσικές ιδιότητες εισάγονται
στην επιστημονική γνώση (φάση εισαγωγής επιστημονικής γνώσης). Χρονική
διάρκεια 10 λεπτά
Στην Δραστηριότητα 2 μέσω της γραφικής παράστασης που ενεργοποιούν
παρατηρούν, και επεκτείνουν τις γνώσεις τους και τροποποιούν πιθανά τις ιδέες
τους (φάση εισαγωγής επιστημονικής γνώσης - ελέγχου ιδεών). Χρονική
διάρκεια 10 λεπτά
Στην Δραστηριότητα 3 επανερχόμενοι στη γραφική παράσταση και
αλληλεπιδρώντας με αυτή καλούνται να εφαρμόσουν την προηγούμενη γνώση και να
ερμηνεύσουν ένα φαινόμενο. ελέγχοντας ξανά τις ιδέες τους (φάση ελέγχου ιδεών).
Χρονική διάρκεια 10 λεπτά

17. Με το τρίτο φύλλο εργασίας οι μαθητές απαντώντας σε μια σειρά ερωτήσεων
πολλαπλής επιλογής
πρέπει να εφαρμόσουν τη νέα γνώση που απέκτησαν (φάση εφαρμογής της
επιστημονικής γνώσης).Ο χρόνος που απαιτείται για το πρώτο φύλλο είναι 7
λεπτά.
ΦΥΛΛΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1
ΑΝΑΖΗΤΗΣΤΕ ΣΤΟΝ Π.Π ΤΗΝ ΟΜΑΔΑ ΤΩΝ ΑΛΚΑΛΙΩΝ ΚΑΙ
ΣΧΟΛΙΑΣΤΕ ΤΟΝ ΑΡΙΘΜΟ ΤΩΝ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΤΗΣ ΤΕΛΕΥΤΑΙΑΣ
ΣΤΟΙΒΑΔΑΣ
Συζητείστε με την ομάδα σας και καταγράψτε τις απόψεις σας.
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………
ΣΧΕΔΙΑΣΤΕ ΤΗΝ ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΑΥΤΗ ΣΤΙΣ ΣΤΟΙΒΑΔΕΣ ΓΙΑ ΟΛΑ ΤΑ
ΑΛΚΑΛΙΑ

18. …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 2
ΣΧΟΛΙΑΣΤΕ ΤΟ ΕΙΔΟΣ ΤΩΝ ΔΥΝΑΜΕΩΝ ΠΟΥ ΑΣΚΟΥΝΤΑΙ ΣΤΗΝ
ΤΕΛΕΥΤΑΙΑ ΣΤΟΙΒΑΔΑ ΓΙΑ ΟΛΑ ΤΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
...............................................................................................................
ΔΙΚΑΙΟΛΟΓΗΣΤΕ ΤΗΝ ΑΛΛΑΓΗ ΧΡΩΜΑΤΟΣ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
ΜΕΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΜΕ ΤΟ ΜΕΤΑΛΛΟ
ΣΥΖΗΤΗΣΤΕ ΤΟ ΣΤΗΝ ΟΜΑΔΑ
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
..........................................
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 2
ΔΗΜΙΟΥΡΓΗΣΤΕ ΜΙΑ ΓΡΑΦΙΚΗ ΠΑΡΑΣΤΑΣΗ ΔΥΝΑΜΗΣ COULOMB
-ΣΤΟΙΒΑΔΑΣ

19. ΣΧΟΛΙΑΣΤΕ ΤΗΝ ΣΧΕΣΗ ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΜΕΤΑΛΟΥ ΚΑΙ ΤΕΛΕΥΤΑΙΑΣ
ΣΤΟΙΒΑΔΑΣ
..............................................................................................................
..............................................................................................................
..............................................................................................................
..............................................................................................................
..............................................................................................................
..........
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 3
Στις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση.
1. Τα αλκάλια είναι
a. όλα στερεά
b. τα δύο πρώτα είναι αέρια και τα άλλα υγρά
c. όλα υγρά
2. αλκάλια ονομάζονται τα στοιχεία της
a. 1ης ομάδας του Π.Π
b. 2ης ομάδας του Π.Π
c. 14ης ομάδας του Π.Π
3.: η σειρά μεγαλύτερης δραστικότητας είναι
a. Να,Li,K
b. K,Na,Li
c. Li,Na,K

20. 4. τα αλκάλια φυλάσσονται σε πετρέλαιο γιατί
a. είναι δύσοσμα
b. οξειδώνονται εύκολα από το οξυγόνο της ατμόσφαιρας
c. είναι εύφλεκτα
5. κατά την αντίδραση Να με το νερό το διάλυμα που προκύπτει είναι
a. όξινο
b. αλκαλικό
c. ουδέτερο
6. η αντλία καλίου-νατρίου αναφέρετε
a. στην βιομηχανία
b. στον μηχανισμό του νευρικού κυττάρου
c. στα λιπάσματα
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 2
ΔΙΚΑΙΟΛΟΓΗΣΤΕ ΤΗΝ ΑΛΛΑΓΗ ΧΡΩΜΑΤΟΣ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
ΜΕΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΜΕ ΤΟ ΜΕΤΑΛΟ
ΣΥΖΗΤΗΣΤΕ ΤΟ ΣΤΗΝ ΟΜΑΔΑ
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
..........................................
Σελίδα 3 από 9