1. MOL (n)
PARTÍCULES (N)
A
NnN ·=
AN
N
n =
MASSA (g)
rM
m
n =
rMnm ·=
VOLUM GAS (L)
4,22·..
··
nVncen
P
TRn
V
=
=
4,22
..
·
·
V
nncen
TR
VP
n
=
=

2. MOLARIDAD
(mol/L)
t
s
V
n
M =100·%
t
s
m
m
=
t
s
V
m
c =
PERCENTATGE EN
MASSA
CONCENTRACIÒ
EN g/L FRACCIÓ MOLAR
t
s
n
n
=χ
dst mmm +=
r
s
s
M
m
n =
t
t
t
V
m
d =
dst
nnn +=

3. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
1) Mescla (puresa)
100·%
t
Fe
m
m
Fe =
100·% 2
2
t
O
V
V
O =
22
3
4
O
Fe
n
n
Omol
Femol
=
mFe VO2
nFe nO23) Reactiu limitant
2) Passar a mols
4) Relacionar reactiu
limitant amb el producte
2
32
2
32
3
2
O
OFe
n
n
Omol
OFemol
=
són mols teòrics
Relacionen substàncies pures
5) Passen de
producte teòric a
producte real
100·(%)dimRe
32
32
teòricaOFequantitat
realOFequantitat
entn =