Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos y físicos realizada por estudiantes. La práctica incluyó experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias como sal, azúcar, alcohol y ácidos. Los estudiantes observaron cómo los enlaces y fuerzas intermoleculares afectan estas propiedades.

1. “UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Participante: Mg. Gloria Elizabeth Jiménez Pérez
Docente Facilitador (Ponente): Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las indicaciones
y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y
estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a
la conductividad eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR
 Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden
y limpieza.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 ml
 10 pipetas graduadas de 10 ml
 20 tubos de ensayo y 4 pisetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
METODOLOGÍA INDAGATORIA
FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
Una sustancia se disuelve con otra cuando ambas son idénticas en cuanto a la polaridad.
Así tenemos dos moléculas polares acetona y alcohol.
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
Algunas sustancias no se disuelven por la diferencia de polaridad. Así tenemos el aceite
(molécula apolar) y alcohol (molécula polar).
GUÍA DE APRENDIZAJE: ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

2.  ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
Las sustancias que conducen la corriente eléctrica son aquellas que tienen iones
disueltos en ella, por ejemplo los compuestos iónicos disueltos en agua.
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?
Debe estar formada por partículas cargadas (iones) que puedan transportar la corriente
eléctrica. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se
comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito
eléctrico y permite el paso de electricidad.
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua
b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico
d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona
f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 Cloruro de
sodio
Agua
Se disuelve pero de manera parcial, por
estar saturada.
2 Azúcar Agua Sí, son solubles, se disuelven totalmente.
3
Aceite
Alcohol
etílico
No, son solubles por la diferencia de
polaridad.
4
Aceite Acetona
No, son solubles por la diferencia de
polaridad.
5
Azúcar Acetona
No, son solubles, porque la proporción no es
la adecuada.
6
Acetona
Alcohol
etílico
Sí, son solubles.
Cloruro de sodio con agua Azúcar con agua

3. Aceite y alcohol etílico Aceite y acetona
Azúcar y acetona Acetona y alcohol etílico
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V

4. f) Solución de HCl cc
EVIDENCIAS FOTOGRÁFICAS DE LAS SOLUCIONES PREPARADAS

5. 2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo
conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los
electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V Sí conduce la corriente eléctrica
2 Solución de alcohol etílico al 10%
V/V
No conduce la corriente eléctrica.
3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica
4 Solución de ácido acético al 5%
V/V
Conduce la corriente eléctrica
5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce la corriente eléctrica
6 Solución de HCl cc Si conduce la corriente eléctrica
Solución de NaCl al 20% m/V Solución de alcohol etílico al 10% V/V

6. Solución de acetona al 10% V/V Solución de ácido acético al 5% V/V
Solución de azúcar al 10 % m/V Solución de HCl cc
REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
Interpretación de los resultados
Ninguna sustancia es soluble totalmente por la saturación. La solubilidad depende además
de la polaridad de la molécula. En el caso de los ácidos cuando están en estado acuoso,
conducen la corriente eléctrica, a mayor cantidad de agua que se le ponga en la solución,
mayor conductibilidad eléctrica.
Elaborando mis conclusiones:
 La solubilidad depende de la polaridad de la molécula.
 A mayor temperatura mayor solubilidad en los sólidos y líquidos. En el caso de los gases
a menor temperatura mayor solubilidad.
 En el caso de los ácidos disueltos en agua, conducen la corriente eléctrica, porque el agua
va rompiendo los enlaces del ácido. Es decir, hace que se disocie la molécula en iones.
APLICACIÓN
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas
fuerzas intermoleculares. Así tenemos que los compuestos covalentes no polares se
disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de

7. dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son
solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las
sustancias?
Los enlaces químicos y físicos determinan las propiedades de las sustancias, así tenemos
que los compuestos iónicos se disuelven en agua porque se separan en iones, mientras
que los compuestos covalente la mayoría no son solubles. Depende del grado de
polaridad que forma la estructura de la molécula.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
La conductividad eléctrica depende en gran medida del número de electrones
disponibles para participar en el proceso de conducción. La mayoría de los metales son
buenos conductores de electricidad, debido al gran número de electrones libres que
pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible.
En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de
iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos
biológicos?
Son aquellas soluciones que tienen iones disueltas en ella, juegan un papel muy
importante en los procesos biológicos ya que participan en los procesos fisiológicos del
organismo manteniendo en equilibrio el medio intracelular con el medio extracelular.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no
conducen la electricidad.
* Buenos conductores de la corriente eléctrica
IÓNICO O
ELECTROVALENTE *
COVALENTE
METÁLICO *
APOLAR
POLAR
NORMAL
TRIPLE
SIMPLE
DATIVO
DOBLE
ENLACE QUÍMICO
INTERATÓMICO O
INTRAMOLECULAR
INTERMOLECULAR
PUENTE HIDRÓGENO
DIPOLO - DIPOLO
FUERZAS DE LONDON

8. ANEXOS
ING° WILLIAM ESCRIBANO ABSOLVIENDO PREGUNTAS
EQUIPO DE TRABAJO DE LA PRÁCTICA