trabajo de javier y denisse

1. INTRODUCCION<br />LA SIGUIENTE TESIS ES UN ANÁLISIS DE UN EXPERIMENTO QUE SE LLEVO A CABO EN EL SALÓN DE QUÍMICA PARA DARNOS CUENTA DE LA CONDUCTIVIDAD DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA POR MEDIO DE ELECTRONES QUE CONTIENE UN ÁTOMO. <br />ESTÁN DETERMINADAS EN PARTE POR LOS ENLACES QUÍMICOS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ÁTOMOS CUANDO LOS ÁTOMOS INTERACTÚAN PARA FORMAR UN ENLACE QUÍMICO, SOLO ENTRA EN CONTACTO SUS REGIONES MÁS EXTERNAS. EN LA MAYOR PARTE DE LAS MOLÉCULAS LOS ÁTOMOS ESTÁN ENLAZADOS POR UNIONES COVALENTES. LA MAYORÍA DE LOS ENLACES IÓNICOS SE OBTIENEN DE LA PURIFICACIÓN DE MINERALES QUE CONTIENEN AL COMPUESTO. LAS ESTRUCTURAS QUE SE UTILIZAN PARA REPRESENTAR LOS COMPUESTOS COVALENTES SE DENOMINAN ESTRUCTURA DE LEWIS, EN DICHA ESTRUCTURA SOLO SE MUESTRAN LOS ELECTRONES DE VALENCIA. LA TENDENDENCIA DE LOS ÁTOMOS EN LAS MOLÉCULAS A TENER OCHO ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA SE CONOCE COMO REGLA DEL OCTETO, FORMULADA POR EL MISMO LEWIS. TAMBIÉN HABLAREMOS SOBRE LA ELECTRONEGATIVIDAD, EL CONCEPTO RELATIVO, EN EL SENTIDO DE QUE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE UN ELEMENTO SOLO SE PUEDE MEDIR RESPECTO DE LA DE OTROS ELEMENTOS. SABEMOS POR VARIOS EXPERIMENTOS QUE LAS MOLÉCULAS TIENEN ESTRUCTURAS DEFINIDAS; ESTO ES, LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA TIENEN POSICIONES DEFINIDAS RELATIVAS UNO CON EL OTRO EN UN ESPACIO DE TRES DIMENSIONES, ES DE AQUÍ DONDE SALE EL ESTUDIO EXPERIMENTAL DENOMINADO EL MOMENTO DIPOLO. EL MODELO DE REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA BASADA EN LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS, ES UN MÉTODO BASTANTE SENCILLO Y DIRECTO PARA PREDECIR LAS GEOMÉTRICAS MOLECULARES. LA MECÁNICA CUÁNTICA POSEE DOS TEORÍAS: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Y LA TEORÍA DE ORBÍTALES MOLECULARES, AMBAS EMPLEAN LOS MÉTODOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA PERO HACEN DIFERENTES SUPOSICIONES Y SIMPLIFICACIONES. <br /> TIPOS DE ENLACE<br />UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS PARA FORMAR UNA ENTIDAD DE ORDEN SUPERIOR, COMO UNA MOLÉCULA O UNA ESTRUCTURA CRISTALINA. ENLACE COVALENTE: LAS REACCIONES ENTRE DOS ÁTOMOS NO METALES PRODUCEN ENLACES COVALENTES. ESTE TIPO DE ENLACE SE PRODUCE CUANDO EXISTE UNA ELECTRONEGATIVIDAD POLAR, SE FORMA CUANDO LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD NO ES SUFICIENTEMENTE GRANDE COMO PARA QUE SE EFECTÚE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.A SU VEZ EL ENLACE COVALENTE SE DIVIDE EN :ENLACE COVALENTE POLAR: SE LE DENOMINA A ASÍ A LOS ENLACES EN DONDE EXISTE UNA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ÁTOMOS. EJEMPLO: HF, HCL, CO, ETC.ENLACE COVALENTE NO POLAR: SE LE DENOMINA A ASÍ A LOS ENLACES EN EL CUAL LOS ÁTOMOS SON DE LA MISMA ESPECIE Y TIENEN UNA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD NULA. H2, O2. CH4,ENLACE COVALENTE COORDINADO: SE DENOMINA ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO AL ENLACE QUÍMICO QUE SE FORMA CUANDO DOS ÁTOMOS COMPARTEN UN PAR DE ELECTRONES, PERO ESTE PAR PROCEDE SÓLO DE UNO DE LOS ÁTOMOS. H2SO4.EL ENLACE IÓNICO: ES LLAMADO TAMBIÉN ENLACE ELECTROVALENTE, ESTE SE FORMA POR LA UNIÓN DE UNA METAL CON UN NO METAL FORMANDO ASÍ UNA SAL. LOS ELECTRONES DE VALENCIA SE TRANSFIEREN DE UN ÁTOMO A OTRO; AL HABLAR DE VALENCIA CONSIDERÉMOSLA COMO LA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN DE UN ELEMENTO PARA CONSTITUIR UN COMPUESTO. ESTE ENLACE ES CARACTERÍSTICO POR LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MAYOR A 1.7 PAULIN. NACL. KF, BICARBONATO DE SODIO, ETC.UN ENLACE METÁLICO ES UN ENLACE QUÍMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ÁTOMOS DE LOS METALES ENTRE SÍ. ESTOS ÁTOMOS SE AGRUPAN DE FORMA MUY CERCANA UNOS A OTROS, LO QUE PRODUCE ESTRUCTURAS MUY COMPACTAS. SE TRATA DE REDES TRIDIMENSIONALES QUE ADQUIEREN LA ESTRUCTURA TÍPICA DE EMPAQUETAMIENTO COMPACTO DE ESFERAS. EL ENLACE DE HIDRÓGENO O PUENTE DE HIDRÓGENO (CORRECTAMENTE LLAMADO ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO) CUANDO UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO SE ENCUENTRA ENTRE DOS ÁTOMOS MÁS ELECTRONEGATIVOS (N, O Y F), ESTABLECIENDO UN VÍNCULO ENTRE ELLOS. EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO TIENE UNA CARGA PARCIAL POSITIVA, POR LO QUE ATRAE A LA DENSIDAD ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO CERCANO EN EL ESPACIO.EL ENLACE DE HIDRÓGENO ES POCO ENERGÉTICO FRENTE AL ENLACE COVALENTE CORRIENTE, PERO SU CONSIDERACIÓN ES FUNDAMENTAL PARA LA EXPLICACIÓN DE PROCESOS COMO LA SOLVATACIÓN O EL PLEGAMIENTO DE PROTEÍNAS.H2O, HF, NH3, CH4.<br />CONDUCTIVIDAD ELECTRICA<br />OBJETIVO IDENTIFICARAS ALGUNAS PROPIEDADES QUE PRESENTAN LAS SUSTANCIAS CON ENLACE IONICO, ENLACE COVALENTE O ENLACE POLAR<br />DESARROLLO EXPERIMENTAL<br />-VASO DE PRECIPITADO<br />-CIRCUITO ELECTRICO<br />-POTASIO<br />-UREA<br />-AZUCAR<br />-CLORURO DE SODIO<br />-10 ml DE AGUA<br />a) EN UN VASO DE PRECIPITADO LIMPIO Y SECO , COLOCAR APROXIMADAMENTE 05 gr DE CLORURO DE SODIO, INTRODUCIR LOS ELECTRODOS CUIDANDO DE QUE NOTOQUEN ENTRE ELLOS Y OBSERVAR LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA<br />SE REPITE ESTA OPERACION CON LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUE TENEMOS TALES COMO DICROMATO DE POTASIO, UREA Y AZUCAR CADA UNA EN UN VASO DIFERENTE <br />B) EN OTRO VASO AGREGAR 10 ML DE AGUA Y OBSERVAR LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA <br />C) AGREGAR 5 ML DE AGUA A CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS ANTERIORES Y DISSOLVER, INTRODUCIR LOS ELECTRODOS EN CADA VASO Y OBSERVAR LA CONDUCTIVIDAD<br />RESULTADOS <br />AL OBSERVAR LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE ESTOS ELEMENTOS EN DISOLUCION CRISTALINA NO SE OBSERVO CARGA POSITIVA ALGUNA, EN CAMBIO CON AGUA SI SE PRESENTO UNA PEQUEÑA PORCION DE CORRIENTE ELECTRICA EN ALGUNOS DE ESTOS ELEMENTOS COMO SON EL CLORURO DE SODIO , QUE FUE UN BUEN CONDUCTOR Y EL DICROMATO DE POTASIO UN SEMI-CONDUCTOEN CAMBIO EL AZUCAR Y EL UREA NO PRESENTARON CONDUCTIVIDAD ELECTRICA<br />CONCLUSIONES ESTO SE DEBE AQUE TODO ELEMENTO EN DISOLUCION ACUOSA, ELECTROLITA CONDUCE CARGA Y POR SI SOLA NO<br />SUSTANCIAS SOLIDASCONDUCTIV ELECTRICASUSTANCIAS EN SOLUCIONCONDUCTIV ELECTRICASUSTANCIAS LIQUIDASCONDUCTIV ELECTRICACLORURO DE SODIONOCLORURO DE SODIOBUEN CONDUCTORAGUANODICROMATO DE POTASIONODICROMATO DE POTASIOSEMI CONDUCTORAZUCARNOAZUCARNOUREANOUREANO<br />CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LOS METALES<br /> OBJETIVO <br />AVERIGUAR CUAL DE LOS SIGUIENTE METALES CONDUCEN UNA CARGA ELECTRICA <br />DESARROLLO EXPERIMENTAL <br />-CIRCUITO ELECTRICO<br />-LAMINA DE PLOMO<br />-LAMINA DE ALUMINIO<br />-LAMINA DE FIERRO<br />-LAMINA DE COBRE<br />UTILIZANDO EL CIRCUITO ELECTRICO OBSERVA LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LOS METALES ANTES MENCIONADOS<br />COLOCAR LOS ELECTRODOS CUIDANDO QUE NO SE TOQUEN ENTRE ELLOS SOBRE LOS METALES Y OBSERVAR CUAL DE ELLOS CONDUCE LA ELECTRICIDAD<br />RESULTADOS<br />METALESCONDUCTIVIDAD ELECTRICAPLOMOSIALUMINIOSIFIERROSICOBRESI<br />CONCLUSIONES<br />LA CONDUCTIVIDAD SE PRESENTO DEMAYOR INTENCIDAD EN TODOS LOS METALES<br />¿EN CUAL DE LAS LAMINAS LA INTENCIDAD FUE MAYOR?<br />EN TODAS SE OBSERVO LA MISMA INTENCIDAD<br />CONDUCTIVIDAD DE CALOR<br />OBJETIVO<br />OBSERVAR LA VARIACION DE LA TEMPERATURA PARA CADA UNO DE LOS ALAMBRES DE LOS SIGUIENTES METALES<br />DESARROLLLO EXPERIMENTAL<br />-TERMOMETRO<br />-ALAMBRE DE COBRE<br />-ALAMBRE DE FIERRO<br />-CERILLOS<br />SE ENRROLLO EL ALAMBRE DE COBRE EL EL BULBO DEL TERMOMETRO DEJANDO LIBRE UN EXTREMO DE APROXIMADAMENTE 2 cm , CON UN CERILLO SE CALENTO EL EXTREMO LIBRE DEL ALAMBRE HASTA QUE SE TERMINO EL CERILLO, SE REPITIO LA OPERACION CON EL ALAMBRE DE FIERRO<br />RESULTADOS <br />SE TOMO LA LECTURA DEL TERMOMETRO Y SE OBSERVO QUE CON AMBOS METALES ES DISTINTA LA CONDUCCION<br />METALESTEMPERATURAFIERRO 37ºCOBRE61º<br />CONCLUSIONES<br />EL COBRE ES MEJOR CONDUCTOR DE CALOR, QUE EL FIERRO<br />¿CUAL DE LOS ALAMBRES CALENTO CON MAS INTENCIDAD EL BULBO DEL TERMOMETRO? EL COBRE<br />PRUEBA DE SOLUBILIDAD<br />OBJETIVO<br />OBSERVAR LA DISOLUCION DE CADA ELEMENTO EN CADA TUBO DE ENSAYE <br />DESARROLLO EXPERIMENTAL<br />-TRES TUBOS DE ENSAYE<br />-CLORURO DE SODIO<br />-AGUA DESTILADA<br />-ACIDO ACETICO<br />-BENCENO<br />EN TRES TUBOS DE ENSAYE COLOCAR 05gr DE CLORURO DE SODIOB EN CADA UNO Y AGREGAR A CADA UNO 1 ml DE DIFERENTES SOLVENTES<br />CLORURO DE SODIO CLORURO DE SODIO CLORURO DE SODIO<br /> + + +<br /> AGUA DESTILADA ACIDO ACETICO BENCENO SE REPITIO LA OPERACION CON TODOS LOS DEMAS ELEMENTOS PARA VER CUALES ERAN SOLUBLES DE TAL MANERA QUE SE REGISTRO LOS RESULTADOS DE LA MANERA QUE ACONTINUACION SE PRESENTAN<br />SUSTANCIA SOLUBILIDAD ENTIPO DE ENLACEAGUAACIDO ACETICOBENCENOCLORURO DE SODIOSOLUBLEPOCO INSOLUBLEINSOLUBLEAZUCARPOCO SOLUBLEINSOLUBLEINSOLUBLE<br />CONCLUCIONES<br />SE OBSERVO QUE LA SOLUBILIDAD EN LOS DIFERENTES ELEMENTOS ERA DISTINTA, PUES CADA UNA DE ELLAS SE DILUIA DE DIFERENTE MANERA AL COMBINARSE<br />¿EL CLORURO DE SODIO CON EL AGUA SON SOLUBLES? SI<br />PRUEBA DE FUSION<br />OBJETIVO<br />OBSERVAR CUAL DE SIGUIENTES ELEMENTOS SE FUNDE CON MAYOR FACILIDAD<br />DESARROLLO EXPERIMENTAL<br />-TRES TUBOS DE ENSAYE<br />-CLORURO DE SODIO<br />-AZUCAR<br />-VASELINA<br />-PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE<br />EN TRES TUBOS DE ENSAYE DIFERENTES COLOCAR APROXIMADAMENTE 05 gr DE CLORURO DE SODIO, AZUCAR Y VASELINA CON AYUDA DE LAS PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE, CALIENTA CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS<br />RESULTADOS<br />EL AZUCAR SE VOLVIO CARAMELO, LA VASELINA SE VOLVIO LIQUIDA Y EL CLORURO DE SODIO QUEDO IGUAL<br />CLONCUSIONES<br />AL CALENTAR CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS SE DERRITIERON MENOS EL CLORURO DE SODIO<br />¿CUAL DE LAS SUSTANCIAS SE VOLVIO CARAMELO? EL AZUCAR<br />