化学能与热能+第二课时

1. 第一节 化学能与热能 （第二课时） 第二章化学反应与能量

2. [ 复习巩固 ] 1 、化学反应中，断裂化学键要 ，形成化学键将 化学反应是 吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 。 吸收能量 放出能量 相对大小 2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化一 ---- 吸热或者放热。 热量

3. 一、化学能与热能的相互转化 2. 吸热反应与放热反应 放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：有热量吸收的化学反应 [ 问题与思考 ] 需要加热的反应一定是吸热反应吗 ? 你能举出一些放热反应、吸热反应的例子吗 ?

4. 常见的放热反应 ① 所有燃烧反应 ② 活泼金属与酸或水的反应 ③ 酸碱的中和反应 ④ 大多数的化合反应 ⑤ 缓慢氧化 ……

5. 常见的吸热反应 ① 大多数的分解反应 ② 某些置换反应如 : 氢气与氧化铜的反应 ③ Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 ④ 灼热的炭与 CO 2 反应 ……

6. 1. 下列既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 : （ ） A. 铝片和稀盐酸的反应 B .Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 AD 针对练习

7. 2 ．下列物质的变化过程中，属于放热反应的是 ( ) A. 水蒸气变为水放出热量 B ．稀释浓 H 2 SO 4 C ． 活泼金属跟酸反应 D ．氯酸钾分解制氧气 A

8. 实验 2 － 3 盐酸温度 /℃ NaOH 溶液温度 / ℃ 中和反应后 溶液温度 / ℃ 结 论 反应放出热量

9. 3 . 中和热 (1) 、概念：酸与碱发生中和反应生成 1molH 2 O 时所释放的热量  思考与交流 ( 若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？

10. ① 保温隔热的效果一定要好。 ② 酸碱浓度要准确。 ③ 温度计要读准 . ⑤ 实验操作时动作要快 . ④ 做平行实验取平均值。 ⑥ 搅拌使反应充分进行 ⑦ 量体积的容器越精确越好，最好用移液管

12. 二、化学反应提供的热能对人类社会意义 1 、化学能转化成热能，是人类生存和 发展的动力之源； 2 、热能转化为化学能，是人们进行化 学科学研究，创造新物质不可或缺 的条件和途径。

13. 生物体中的能量转化 人体内发生的 氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是 放热反应 。只是二者条件不同 （前者在 体温 条件和 酶 的催化作用下发生的） ，且前者更加 合理有效 。 科学视野 阅读教材 P35-36

14. 三 . 能源和能源的利用 1 、社会发展与能源利用

16. 柴草时期 中国古代制陶图

17. 化石能源时期

18. 多能源结构时期