El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O con una estructura polar que le da propiedades únicas como alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial. También detalla los diversos usos del agua como solvente, en procesos biológicos, industriales y para generar energía. Concluye resaltando la importancia de gestionar este recurso limitado de forma sostenible.

1. EL AGUA
Como componente vital en la naturaleza y en los
diferentes procesos biológicos
FAUSTO BLADIMIR PANTOJA ESTACIO
Asignatura: Química. Juan Pablo Burgos Vicuña . 2011
ESTUDIANTE GRADO DECIMO
INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL CHAMBU
EL AGUA
Componente vital de la naturaleza

2. EL AGUA
ESTUDIANTE
FAUSTO BLADIMIR PANTOJA
PROFESOR
JUAN PABLO BURGOS
GRADO: 10 – 1
INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL CHAMBU
2011

3. 1. ESTRUCTURA DE LA MOLECULA DEL AGUA
2. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
3. PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA
4. USOS Y APLICACIONES
5. CONCLUSIONES
6. BIBLIOGRAFIA

4. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por
medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El
oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones
de cada enlace

7. El agua pura no tiene olor, sabor, ni color, es decir, es inodora, insípida e incolora. Su
importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en
la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no
organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la
industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua
Henry Cavendish descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un
elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho
descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a
conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico
francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von
Humboldt publicaron un documento científico que demostraba que el agua estaba
formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).

8. El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve
muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo, no lo es (aunque es tal vez lo
más cercano), porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería
posible construir ningún recipiente para contenerla.
El agua es un disolvente polar, más polar, por ejemplo, que el etanol. Como tal,
disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio).
No disuelve, de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el
azufre en la mayoría de sus formas alotrópicas, además, es inmiscible con
disolventes apolares, como el hexano. Esta cualidad es de gran importancia para
la vida.

9. La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de
electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno
son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de
hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica,
con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del
lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman
un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno así
que, en conjunto, los tres átomos forman un molécula angular, cargado
negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y,
positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran los
hidrógenos. Este hecho tiene una importante consecuencia, y es que las
moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son
opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como
puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el
oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina enlace de
hidrógeno o puente de hidrógeno.

10. El hecho de que las moléculas de agua se adhieran electrostáticamente, a su
vez modifica muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos
agua, como la viscosidad dinámica, que es muy grande, o los puntos
(temperaturas) de fusión y ebullición o los calores de fusión y vaporización,
que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.

11. La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen entre sí.
Debido a esta interacción se forman cuerpos de agua por adhesión de moléculas
de agua, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas,
formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi
incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales
como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores
capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos
internos. Estos puentes se pueden romper fácilmente con la llegada de otra
molécula con un polo negativo o positivo dependiendo de la molécula, o, con el
calor.
La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas
no extremas

12. El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la
adhesión, es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a
otras superficies

13. Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre
las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. La superficie del
líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo
ofrecer cierta resistencia al intentar romperla; esta propiedad contribuye a
que algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua aún siendo
más densos que esta.
Debido a su elevada tensión superficial, algunos insectos pueden estar sobre
ella sin sumergirse e, incluso, hay animales que corren sobre ella, como el
basilisco. También es la causa de que se vea muy afectada por fenómenos de
capilaridad.

14. El agua cuenta con la propiedad de la capilaridad, que es la propiedad de
ascenso, o descenso, de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus
propiedades de adhesión y cohesión.
Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende
espontáneamente por el capilar como si trepase "agarrándose" por las paredes,
hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la
columna de agua se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe, en
parte, la ascensión de la savia bruta, desde las raíces hasta las hojas, a través de
los vasos leñosos

15. Esta propiedad también se encuentra en relación directa con la capacidad del
agua para formar puentes de hidrógeno intermoleculares. El agua puede
absorber grandes cantidades de calor que es utilizado para romper los puentes
de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. El calor
específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar
la temperatura, en un grado Celsius, a un gramo de agua en condiciones
estándar y es de 1 cal/°C•g, que es igual a 4,1840 J/Kg.
Esta propiedad es fundamental para los seres vivos (y la Biosfera en general) ya
que gracias a esto, el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un
regulador térmico muy bueno. Un ejemplo de esto son las temperaturas tan
suaves que hay en las zonas costeras, que son consecuencias de estas propiedad.
También ayuda a regular la temperatura de los animales y las células
permitiendo que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de
temperatura.

16. CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de agua en nuestra
alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la
higiene y el aseo personal...
CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en
las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos
de interés comunitario, etc..
USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA. En agricultura, para el riego de los
campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la
limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
EL AGUA EN LA INDUSTRIA. En las fábricas, en el proceso de fabricación de
productos, en los talleres, en la construcción…

17. EL AGUA, FUENTE DE ENERGÍA. Aprovechamos el agua para producir energía
eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).
En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos
para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos…)
EL AGUA, VÍA DE COMUNICACIÓN. Desde muy antiguo, el hombre aprendió a
construir embarcaciones que le permitieron navegar por las aguas de mares,
ríos y lagos. En nuestro tiempo, utilizamos enormes barcos para transportar
las cargas más pesadas que no pueden ser transportadas por otros medios.
DEPORTE, OCIO Y AGUA. En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos, en la
montaña… practicamos un gran número de deportes: vela, submarinismo,
winsurf, natación, esquí acuático, waterpolo, piragüismo, ráfting, esquí,
patinaje sobre hielo, jockey…
Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en las
piscinas, en la playa, en los parques acuáticos … o, simplemente,
contemplando y sintiendo la belleza del agua en los ríos, las cascadas, los
arroyos, las olas del mar, las montañas nevadas…5T

18. El agua es un bien limitado cuya cuantía es probable que disminuya en un
futuro próximo como consecuencia del cambio climático en curso. Su racional
utilización debe orientarse a garantizar de una manera armónica un
desarrollo sostenible y una amplia biodiversidad.
Afortunadamente, está renaciendo una cultura del agua que pone en valor
emergente la calidad ecológica de este recurso y de su entorno. Compatibilizar
la regeneración y preservación del régimen natural de las aguas con su
aprovechamiento para el desarrollo económico y el bienestar de las gentes es
tarea complicada en algunos lugares y ocasiones.
De aquí que se recomiende mantener estos encuentros entre responsables de
la Administración, Usuarios del Agua, Comunidad científica y demás personas
interesadas en la gestión de un bien que a todos pertenece y que debemos
legar a las generaciones futuras.

19. Referencias
•↑ Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de
2005. Ciriano López, Miguel Ángel; Román Polo, Pascual (versión española),
Connelly, Neil G. (ed.), Damhus, Ture (ed.) Prensas Universitarias de
Zaragoza, 2007
•↑ Biología marina en Google Books – Giuseppe Cognetti, Michele Sarà,
Giuseppe Magazzù