1. ХИМИЯ, 11 класс
Проект Спецификация
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2012 году единого государственного экзамена
Единый государственный экзамен по ХИМИИ по ХИМИИ
1. Назначение контрольных измерительных материалов ЕГЭ
Спецификация Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием
системы стандартизированных контрольных измерительных материалов
контрольных измерительных материалов для (КИМ).
проведения в 2012 году Контрольные измерительные материалы разрабатываются в виде
единого государственного экзамена вариантов экзаменационной работы. Каждый вариант включает
по химии упорядоченный набор заданий, стандартизированных по форме предъявления
условия и виду требуемого ответа, по степени сложности и способам оценки
их выполнения, а также указания по выполнению работы в целом, ее частей и
отдельных заданий. Обязательным сопровождением вариантов КИМ является
система оценивания выполнения заданий (ответы и критерии оценивания).
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень
освоения экзаменуемыми образовательных программ Федерального
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» компонента государственного стандарта основного общего и среднего
(полного) общего образования по химии.
Результаты единого государственного экзамена по химии признаются
образовательными учреждениями среднего профессионального образования и
образовательными учреждениями высшего профессионального образования
как результаты вступительных испытаний по химии.
2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ
Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе Федерального
компонента государственных стандартов основного общего и среднего
(полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России
от 05.03.2004 № 1089).
3. Общие походы к разработке КИМ ЕГЭ 2012 года по химии
Разработка КИМ ЕГЭ 2012 года по химии осуществлялась с учетом
общих положений, выявленных на основе анализа результатов экзамена
предыдущих лет. Суть данных положений состоит в следующем.
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний,
которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания
действующих программ по химии для общеобразовательных
учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде
требований к подготовке выпускников. С данными требованиями
соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов
содержания.
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2

2. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
• КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной Таблица 1
оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка Распределение заданий по частям экзаменационной работы
усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется и уровню сложности
на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный
материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку % максимального
его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников Тип заданий первичного балла
средней (полной) школы. и Максимальный за данную часть
Части Число
• Выполнение заданий предусматривает осуществление работы заданий
уровень первичный работы от общего
экзаменуемым определенных действий, например: выявлять сложности балл максимального
классификационные признаки веществ и реакций; определять степень первичного балла –
окисления химических элементов по формулам их соединений; 65
объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, Часть 1 28 С выбором 28 43,1%
строения и свойств веществ. Умение осуществлять разнообразные ответа,
действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя базового
усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания. уровня
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы сложности
обеспечивается строгим соблюдением одинакового соотношения числа Часть 2 10 С кратким 18 27,7%
заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ответом,
различных разделов курса химии. повышенного
уровня
4. Структура КИМ ЕГЭ 2012 года сложности
Каждый вариант экзаменационной работы, составлен по единому плану: Часть 3 5 С развернутым 19 29,2%
состоит из трех частей и включает 43 задания. Одинаковые по форме ответом,
представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной высокого
части работы. уровня
Часть 1 содержит 28 заданий с выбором ответа, базового уровня сложности
сложности. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4; … А28. Итого: 43 65 100%
Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом, повышенного уровня
сложности. Их обозначение в работе: В1; В2; В3; … В10. Задания с выбором ответа построены на материале практически всех
Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом, высокого уровня важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они
сложности. Их обозначение в работе: С1; С2; С3; С4; С5. проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей содержания (42 из 56) из всех содержательных блоков: «Теоретические основы
экзаменационной работы дает таблица 1. химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания
в химии. Химия и жизнь».
Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование
знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа.
Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах
поиска правильного ответа.
Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших
разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа
ориентированы на проверку усвоения элементов содержания не только на
базовом, но и профильном уровнях.
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4

3. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
Выполнение таких заданий предполагает: Таблица 2
а) осуществление бóльшего числа учебных действий, чем в случае Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным
заданий с выбором ответа; блокам/содержательным линиям курса химии
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел. Число заданий в частях работы
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности № Содержательные блоки/ (доля заданий в %)
заданий с кратким ответом: п/п содержательные линии вся 1 2 3
– задания на установление соответствия позиций, представленных работа часть часть часть
в двух множествах. 1 Теоретические основы химии
– задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного 1.1 Современные представления о 1 1 – –
перечня ответов (множественный выбор). строении атома (2,3%) (3,6%)
– расчетные задачи. 1.2 Периодический закон и 2 2 – –
Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих Периодическая система (4,7%) (7,1%)
типов предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном химических элементов
уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных Д.И. Менделеева
содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности: 1.3 Химическая связь и строение 3 3 – –
вещества (7%) (10,7%)
– задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания,
1.4 Химическая реакция 11 7 3 1
таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»; (25,6%) (25%) (30%) (20%)
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ 2 Неорганическая химия 9 6 2 1
различных классов (на примерах превращений неорганических и (20,9%) (21,4%) (20%) (20%)
органических веществ); 3 Органическая химия 8 4 3 1
– расчетные задачи. (18,6%) (14,3%) (30%) (20%)
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений: 4 Методы познания в химии. Химия и жизнь
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их 4.1 Экспериментальные основы 3 3 – –
составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах химии. Основные способы (7%) (10,7%)
органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических получения (в лаборатории)
веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов важнейших веществ,
реакций; относящихся к изученным
– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям. классам неорганических и
органических соединений
5. Распределение заданий КИМ ЕГЭ по содержательным блокам/ 4.2 Общие представления о 1 1 – –
содержательным линиям, видам умений и способам действий промышленных способах (2,3%) (3,6%)
получения важнейших веществ
4.3 Расчеты по химическим 5 1 2 2
При определении количества заданий КИМ ЕГЭ, ориентированных на
формулам и уравнениям реакций (11,6%) (3,6%) (20%) (40%)
проверку усвоения учебного материала отдельных блоков/содержательных 43 28 10 5
линий, учитывался, прежде всего, занимаемый ими объем в курсе химии. Итого
(100%) (100%) (100%) (100%)
Например, принято во внимание, что в системе знаний, определяющих
уровень подготовки выпускников по химии, важное место занимают элементы Соответствие содержания КИМ ЕГЭ общим целям обучения химии в
содержания двух содержательных блоков – «Неорганическая химия», средней школе обеспечивается тем, что предлагаемые в них задания
«Органическая химия» и содержательной линии «Химическая реакция». По проверяют, наряду с усвоением элементов содержания, овладение
этой причине суммарная доля заданий, проверяющих усвоение их содержания, определенными умениями и способами действий, которые отвечают
составила в экзаменационной работе 65,1% от общего числа всех заданий. требованиям к уровню подготовки выпускников. Представление о
Представление о распределении заданий по содержательным блокам/ распределении заданий по видам проверяемых умений и способам действий
содержательным линиям дает таблица 2. дает таблица 3.
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6

4. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
Таблица 3 2.4 объяснять: зависимость свойств 10 7 1 2
Распределение заданий химических элементов и их (23,3%) (25%) (10%) (40%)
по видам проверяемых умений и способам действий соединений от положения элемента
в Периодической системе
Число заданий в частях работы Д.И. Менделеева; природу
№ Основные умения и способы (доля заданий в %) химической связи (ионной,
п/п действий вся 1 2 3 ковалентной, металлической,
работа часть часть часть водородной); зависимость свойств
1 Знать/понимать: неорганических и органических
1.1 важнейшие химические понятия; 4 4 веществ от их состава и строения;
(9,2%) (14,2%) сущность изученных видов
1.2 основные законы и теории химии; 2 2 химических реакций
(4,6%) (7,1%) (электролитической диссоциации,
1.3 важнейшие вещества и материалы. 1 1 ионного обмена, окислительно-
(2,3%) (3,6%) восстановительных) и составлять
2 Уметь: их уравнения; влияние различных
2.1 называть изученные вещества по 2 1 1 факторов на скорость химической
тривиальной или международной (4,6%) (3,6%) (10%) реакции и на смещение
номенклатуре; химического равновесия;
2.2 определять/классифицировать: 6 4 2 2.5 планировать/проводить: 6 1 3 2
валентность, степень окисления (14%) (14,3%) (20%) эксперимент по получению и (14%) (3,6%) (30%) (40%)
химических элементов, заряды распознаванию важнейших
ионов; вид химических связей в неорганических и органических
соединениях и тип кристаллической соединений, с учетом
решетки; характер среды водных приобретенных знаний о правилах
растворов веществ; окислитель и безопасной работы с веществами в
восстановитель; принадлежность лаборатории и в быту; вычисления
веществ к различным классам по химическим формулам и
неорганических и органических уравнениям
соединений; гомологи и изомеры; 43 28 10 5
химические реакции в Итого
(100%) (100%) (100%) (100%)
неорганической и органической
химии (по всем известным 6. Система оценивания отдельных заданий и экзаменационной
классификационным признакам); работы в целом
2.3 характеризовать: 12 8 3 1 Ответы на задания части 1 и части 2 автоматически обрабатываются
s-, p- и d-элементы по их (28%) (28,6%) (30%) (20%) после сканирования бланков ответов № 1. Ответы к заданиям части 3
положению в Периодической проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты,
системе Д.И. Менделеева; общие опытные учителя и преподаватели вузов.
химические свойства основных Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом.
классов неорганических Задание считается выполненным верно, если в бланке ответов № 1 указан
соединений, свойства отдельных номер правильного ответа. За выполнение задания ставится 0 баллов, если:
представителей этих классов; а) указан номер неправильного ответа; б) указаны номера двух и более ответов,
строение и химические свойства среди которых может быть и правильный; в) ответ в бланке № 1 отсутствует.
изученных органических В части 2 верное выполнение заданий В1–В8 оценивается 2 баллами.
соединений; Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов,
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8

5. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке № 1 предполагает использование сходных алгоритмов действий по применению
отсутствует. соответствующего теоретического и фактологического материала. Подтвердим
Верное выполнение каждого из заданий В9 и В10 оценивается в 1 балл. сказанное на примере конкретных элементов содержания, подлежащих
Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущена ошибка; б) ответ в бланке № 1 проверке.
отсутствует. Так, показателем усвоения элементов содержания «Общая
Задания части 3 (с развернутым ответом) предусматривают проверку от 3 характеристика металлов главных IА–IIIА групп в связи с их положением в
до 5 элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается в 1 балл, Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до особенностями строения их атомов», «Характеристика переходных
5 баллов в зависимости от степени сложности задания. Проверка заданий элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической
части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их
поэлементным анализом приведенного образца ответа. атомов» (задание А3 в работе 2011 г.) и «Общая характеристика неметаллов
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в Периодической
различными способами. Поэтому приведенные в инструкции (для экспертов) системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их
указания по оцениванию ответов следует использовать применительно к атомов» (задание А4 в работе 2011 г.) является умение экзаменуемых
варианту ответа экзаменуемого. Это относится, прежде всего, к способам использовать при выполнении этих заданий общую закономерность в
решения расчетных задач. изменении свойств химических элементов (металлов и неметаллов) по
За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно периодам и группам Периодической системы Д.И. Менделеева. Поэтому
максимально получить 65 первичных баллов. владение названным умением можно проверить одним заданием (А3 в работе
2012 г.).
7. Продолжительность ЕГЭ по химии Задания А18 и А19 в работе 2011 г. проверяют усвоение таких элементов
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, содержания, как «Основные способы получения углеводородов (в
составляет: лаборатории)» и «Основные способы получения кислородсодержащих
1) для каждого задания части 1 – 2 минуты; соединений (в лаборатории)», и предполагают использование знаний свойств
2) для каждого задания части 2 – 5–7 минут; указанных классов органических веществ и их взаимосвязи. Опора на эти
3) для каждого задания части 3 – до 10 минут. знания обусловливает сходный алгоритм действий при выполнении данных
Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы заданий. В работе 2012 г. эти элементы содержания будут проверяться одним
составляет 3 часа (180 минут). заданием (А17).
2. Формулировка условия задания С2 в части 3 экзаменационной работы
8. Дополнительные материалы и оборудование 2012 г., проверяющего знание генетической взаимосвязи неорганических
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие веществ различных классов, будет предложена как в прежнем, так и в
материалы: измененном формате. Измененный формат условия этого задания будет
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; включать описание конкретного химического эксперимента, ход которого
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; экзаменуемые должны отразить посредством уравнений соответствующих
− электрохимический ряд напряжений металлов. реакций. Данные изменения предполагают усиление практической
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать направленности задания, которому отведена роль «мысленного эксперимента».
непрограммируемый калькулятор. 3. На основании анализа результатов выполнения задания С5 на
Названный перечень дополнительных материалов утверждается определение молекулярной формулы вещества выявлена необходимость его
Рособрнадзором. усовершенствования, суть которого заключается в следующем. Решение задачи
будет включать три последовательные операции: составление схемы
9. Изменения в КИМ ЕГЭ 2012 г. по сравнению с 2011 г. химической реакции, определение стехиометрических соотношений
В КИМ ЕГЭ 2012 г. внесено несколько изменений, суть которых состоит реагирующих веществ и вычисления на их основе, приводящие к
в следующем. установлению молекулярной формулы вещества.
1. Часть 1 экзаменационной работы будет включать 28 заданий с В соответствии со сказанным выше шкала оценивания задания С5 будет
выбором ответа вместо 30 заданий работы 2011 г. Основанием для уменьшения составлять максимально 3 балла (вместо 2 баллов в 2011 г.).
числа заданий явилось то обстоятельство, что выполнение некоторых из них
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 10

6. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
Приложение 1 3 А3 Общая характеристика 1.2.2 2.4.1 Б 1 2
Обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2012 года металлов IА–IIIА групп в связи 1.2.3 2.3.1
по ХИМИИ с их положением в 1.2.4
периодической системе
Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором химических элементов
ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым Д.И. Менделеева и особен-
ответом. ностями строения их атомов.
Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания Характеристика переходных
базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В – элементов – меди, цинка,
задания высокого уровня сложности. хрома, железа – по их
положению в периодической
Коды При- системе химических элементов
Макс.
Обо- прове- Уро- мерное Д.И. Менделеева и
балл
значе- ряемых Коды вень время особенностям строения их
за вы-
ние Проверяемые элементы элементов требо- слож- выпол- атомов.
№ пол-
зада- содержания содержа- ваний ности нения Общая характеристика неме-
нение
ния в ния по зада- зада-
зада- таллов IVА–VIIА групп в связи
работе кодифи- ния ния
ния с их положением в
катору (мин.)
Часть 1
периодической системе
1 А1 Строение электронных 1.1.1 1.2.1 Б 1 2 химических элементов
оболочек атомов элементов 2.3.1 Д.И. Менделеева и особен-
первых четырех периодов: s-, ностями строения их атомов
p- и d-элементы. 4 А4 Ковалентная химическая связь, 1.3.1 2.2.2 Б 1 2
Электронная конфигурация ее разновидности и механизмы 2.4.2
атома. Основное и образования. Характеристики
возбужденное состояние ковалентной связи (полярность
атомов и энергия связи). Ионная связь.
2 А2 Закономерности изменения 1.2.1 1.2.3 Б 1 2 Металлическая связь.
химических свойств элементов Водородная связь
и их соединений по периодам и 5 А5 Электроотрицательность. 1.3.2 1.1.1 Б 1 2
группам Степень окисления и 2.2.1
валентность химических
элементов
6 А6 Вещества молекулярного и 1.3.3 2.2.2 Б 1 2
немолекулярного строения. 2.4.3
Тип кристаллической решетки.
Зависимость свойств веществ
от их состава и строения
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 11 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 12

7. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
7 А7 Классификация 2.1 1.3.1 Б 1 2 13 А13 Теория строения органических 3.1 1.2.1 Б 1 2
неорганических веществ. 3.3 2.2.6 соединений: гомология и 3.2 1.2.2
Номенклатура неорганических изомерия (структурная и 2.2.3
веществ (тривиальная и пространственная). Взаимное 2.2.7
международная). влияние атомов в молекулах.
Классификация органических Типы связей в молекулах
веществ. Номенклатура органических веществ.
органических веществ Гибридизация атомных
(тривиальная и орбиталей углерода. Радикал.
международная) Функциональная группа
8 А8 Характерные химические 2.2 2.3.2 Б 1 2 14 А14 Характерные химические 3.4 2.3.4 Б 1 2
свойства простых веществ- 2.3 свойства углеводородов:
металлов: щелочных, алканов, циклоалканов,
щелочноземельных, алюминия; алкенов, диенов, алкинов,
переходных металлов: меди, ароматических углеводородов
цинка, хрома, железа. (бензола и толуола)
Характерные химические 15 А15 Характерные химические 3.5 2.3.4 Б 1 2
свойства простых веществ- свойства предельных
неметаллов: водорода, одноатомных и многоатомных
галогенов, кислорода, серы, спиртов, фенола
азота, фосфора, углерода, 16 А16 Характерные химические 3.6 2.3.4 Б 1 2
кремния свойства альдегидов,
9 А9 Характерные химические 2.4 2.3.3 Б 1 2 предельных карбоновых
свойства оксидов: оснóвных, кислот, сложных эфиров.
амфотерных, кислотных Биологически важные
10 А10 Характерные химические 2.5 2.3.3 Б 1 2 вещества: жиры, белки,
свойства оснований и 2.6 углеводы (моносахариды,
амфотерных гидроксидов. дисахариды, полисахариды)
Характерные химические 17 А17 Основные способы получения 4.1.7 1.3.4 Б 1 2
свойства кислот углеводородов (в 4.1.8 2.5.1
11 А11 Характерные химические 2.7 2.3.3 Б 1 2 лаборатории).
свойства солей: средних, Основные способы получения
кислых, оснóвных; кислородсодержащих
комплексных (на примере соединений (в лаборатории)
соединений алюминия и цинка) 18 А18 Взаимосвязь углеводородов и 3.9 2.3.4 Б 1 2
12 А12 Взаимосвязь неорганических 2.8 2.3.3 Б 1 2 кислородосодержащих 2.4.3
веществ 2.4.3 органических соединений
19 А19 Классификация химических 1.4.1 2.2.8 Б 1 2
реакций в неорганической и
органической химии
20 А20 Скорость реакции, ее 1.4.3 2.4.5 Б 1 2
зависимость от различных
факторов
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 13 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 14

8. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
21 А21 Обратимые и необратимые 1.4.4 2.4.5 Б 1 2 27 А27 Понятие о металлургии: общие 4.2.1 1.3.3 Б 1 2
химические реакции. способы получения металлов. 4.2.2 1.3.4
Химическое равновесие. Общие научные принципы 4.2.3
Смещение равновесия под химического производства (на 4.2.4
действием различных факторов примере промышленного
22 А22 Электролитическая 1.4.5 1.1.1 Б 1 2 получения аммиака, серной
диссоциация электролитов в 1.1.2 кислоты, метанола).
водных растворах. Сильные и 1.2.1 Химическое загрязнение
слабые электролиты окружающей среды и его
23 А23 Реакции ионного обмена 1.4.6 2.4.4 Б 1 2 последствия. Природные
24 А24 Гидролиз солей. Среда водных 1.4.7 2.2.4 Б 1 2 источники углеводородов, их
растворов: кислая, переработка.
нейтральная, щелочная Высокомолекулярные
25 А25 Реакции окислительно- 1.4.8 2.2.5 Б 1 2 соединения. Реакции
восстановительные. Коррозия полимеризации и
металлов и способы защиты от поликонденсации. Полимеры.
нее Пластмассы, волокна, каучуки
26 А26 Правила работы в лаборатории. 4.1.1 1.3.2 Б 1 2 28 А28 Расчеты объемных отношений 4.3.2 2.5.2 Б 1 2
Лабораторная посуда и 4.1.2 2.2.4 газов при химических 4.3.4
оборудование. Правила 4.1.4 2.5.1 реакциях. Тепловой эффект
безопасности при работе с 4.1.5 химической реакции.
едкими, горючими и Термохимические уравнения.
токсичными веществами, Расчеты теплового эффекта
средствами бытовой химии. реакции
Научные методы исследования Часть 2
химических веществ и 29 В1 Классификация 2.1 2.2.8 П 2 5–7
превращений. Методы неорганических веществ. 3.3
разделения смесей и очистки Классификация и
веществ. Качественные номенклатура органических
реакции на неорганические соединений
вещества и ионы. 30 В2 Электроотрицательность. 1.3.2 2.2.1 П 2 5–7
Идентификация органических Степень окисления и 1.4.8 2.2.5
соединений валентность химических
элементов.
Реакции окислительно-
восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от
нее
31 В3 Электролиз расплавов и 1.4.9 1.1.3 П 2 5–7
растворов (солей, щелочей, 2.2.5
кислот)
32 В4 Гидролиз солей. 1.4.7 2.2.4 П 2 5–7
Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 15 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 16

9. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
33 В5 Характерные химические 2.2 2.3.3 П 2 5–7 37 В9 Вычисление массы 4.3.1 2.5.2 П 1 5–7
свойства неорганических 2.3 растворенного вещества,
веществ: 2.4 содержащегося в определенной
– простых веществ – металлов: 2.5 массе раствора с известной
щелочных, щелочноземельных, 2.6 массовой долей
алюминия, переходных 2.7 38 В10 Расчеты массы вещества или 4.3.3 2.5.2 П 1 5–7
металлов (меди, цинка, хрома, объема газов по известному
железа); количеству вещества, массе
– простых веществ – неме- или объему одного из
таллов: водорода, галогенов, участвующих в реакции
кислорода, серы, азота, фос- веществ
фора, углерода, кремния; Часть 3
– оксидов: оснóвных, амфо- 39 С1 Реакции окислительно- 1.4.8 2.2.5 В 3 10
терных, кислотных; восстановительные. Коррозия 2.4.4
– оснований и амфотерных металлов и способы защиты от
гидроксидов; нее
– кислот; 40 С2 Реакции, подтверждающие 2.8 2.3.3 В 4 10
– солей: средних, кислых, взаимосвязь различных 2.4.3
основных; комплексных (на классов неорганических
примере соединений алюминия веществ
и цинка) 41 С3 Реакции, подтверждающие 3.9 2.3.4 В 5 10
34 В6 Характерные химические 3.4 2.3.4 П 2 5–7 взаимосвязь органических 2.4.3
свойства углеводородов: 1.4.10 2.4.4 соединений
алканов, циклоалканов, 42 С4 Расчеты массы (объема, 4.3.5 2.5.2 В 4 10
алкенов, диенов, алкинов, количества вещества) 4.3.6
ароматических углеводородов продуктов реакции, если одно 4.3.8
(бензола и толуола). Ионный из веществ дано в избытке 4.3.9
(правило В.В. Марковникова) и (имеет примеси), если одно
радикальный механизмы из веществ дано в виде
реакций в органической химии раствора с определенной
35 В7 Характерные химические 3.5 2.3.4 П 2 5–7 массовой долей растворенного
свойства предельных 3.6 вещества.
одноатомных и многоатомных Расчеты массовой или
спиртов, фенола, альдегидов, объемной доли выхода
предельных карбоновых продукта реакции от
кислот, сложных эфиров теоретически возможного.
36 В8 Характерные химические 3.7 2.3.4 П 2 5–7 Расчеты массовой доли
свойства азотсодержащих 3.8 (массы) химического
органических соединений: соединения в смеси
амиинов и аминокислот. 43 С5 Нахождение молекулярной 4.3.7 2.5.2 В 3 10
Биологически важные формулы вещества
вещества: жиры, углеводы Всего заданий – 43, из них по типу заданий: А – 28, В – 10, С – 5.
(моносахариды, дисахариды, Максимальный первичный балл за работу – 65.
полисахариды), белки Общее время выполнения работы – 180 мин.
© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 17 © 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 18