1. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
Спецификация
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2011 году единого государственного экзамена
по ХИМИИ
1. Назначение контрольных измерительных материалов
Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием
системы контрольных измерительных материалов (КИМ), стандартизирован-
ных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения.
Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень ос-
воения экзаменуемыми образовательных программ федерального компонента
государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего
образования по химии (утвержден в 2004 году).
Результаты единого государственного экзамена по химии признаются об-
Единый государственный экзамен по ХИМИИ разовательными учреждениями среднего профессионального образования и
образовательными учреждениями высшего профессионального образования
как результаты вступительных испытаний по химии.
Спецификация
контрольных измерительных материалов для 2. Документы, определяющие содержание экзаменационной работы
Упорядоченный набор стандартизированных КИМ – проверочных зада-
проведения в 2011 году ний – представлен в каждом отдельном варианте экзаменационной работы.
единого государственного экзамена Содержание экзаменационной работы определяется на основе Федераль-
по химии ного компонента государственных стандартов основного общего и среднего
(полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России №
1089 от 05.03.2004 г.).
3. Общие походы к разработке контрольных измерительных материалов
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением ЕГЭ 2011 года по химии.
Разработка КИМ ЕГЭ 2011 года по химии осуществлялась с учетом сле-
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ» дующих общих положений, выявленных на основе анализа результатов
экзамена.
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, кото-
рая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания дейст-
вующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В
стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подго-
товке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень
предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
• КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной
оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка усвое-
ния основных элементов содержания курса химии осуществляется на
трех уровнях сложности – базовом, повышенном и высоком. Учебный
материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его
значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней
(полной) школы.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 1 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2

2. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечи- Задания с выбором ответа построены на материале практически всех
вается строгим соблюдением одинакового соотношения числа заданий, важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они
проверяющих усвоение основных элементов содержания различных раз- проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов
делов курса химии. содержания (42 из 56) из всех содержательных блоков: «Теоретические основы
• Выполнение заданий предусматривает осуществление экзаменуе- химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания
мым определенных действий. Например, выявлять классификационные и применения веществ и химических реакций».
признаки веществ и реакций, определять степень окисления химических Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование
элементов по формулам их соединений, объяснять сущность того или знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа.
иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ и т.п. Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах
Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы поиска правильного ответа.
рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших
необходимой глубиной понимания. разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа ориентирова-
ны на проверку освоения элементов содержания не только на базовом, но и
4. Структура экзаменационной работы профильном уровнях.
Каждый вариант экзаменационной работы, составленный по единому Выполнение таких заданий предполагает:
плану, состоит из трех частей и включает 45 заданий. Одинаковые по форме а) осуществление бóльшего числа учебных действий, чем в случае зада-
представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной ний с выбором ответа;
части работы. б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
Часть 1 содержит 30 заданий с выбором ответа. Их обозначение В экзаменационной работе предложены следующие разновидности зада-
в работе: А1; А2; А3; А4; …; А30. ний с кратким ответом:
Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом. Их обозначение – задания на установление соответствия позиций, представленных
в работе: В1; В2; В3; …; В10. в двух множествах.
Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом. Их обозначение – задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного
в работе: С1; С2; С3; С4; С5. перечня ответов (множественный выбор).
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаме- – расчетные задачи.
национной работы дает таблица 1. Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих
типов предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном
Таблица 1. Распределение заданий по частям экзаменационной работы уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содер-
жательных блоков. Они подразделяются на следующие типы:
% максимального – задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания,
первичного балла таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
Максималь- за данную часть – задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различ-
Части Число ных классов (на примерах превращений неорганических и органических
ный первич- работы от общего Тип заданий
работы заданий веществ);
ный балл максимального
первичного балла – – расчетные задачи.
66 Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:
С выбором – объяснять обусловленность свойств и применения веществ их соста-
Часть 1 30 30 45,4% вом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах орга-
ответа
С кратким нических соединений; взаимосвязь неорганических и органических ве-
Часть 2 10 18 27,3% ществ; сущность и закономерность протекания изученных типов реак-
ответом
С развернутым ций;
Часть 3 5 18 27,3% – проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
ответом
Итого: 45 66 100%
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4

3. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
5. Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным 4.2 Общие представления о промыш-
1 1
блокам/содержательным линиям, видам умений и способам действий ленных способах получения – –
(2,2%) (3,3%)
веществ
При определении количества проверочных заданий экзаменационной ра- 4.3 Расчеты по химическим форму- 5 1 2 2
боты, ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных лам и уравнениям (11%) (3,3%) (20%) (40%)
блоков/содержательных линий, учитывался, прежде всего, занимаемый ими 45 30 10 5
объем в курсе химии. Например, принято во внимание, что в системе знаний, Всего
(100%) (100%) (100%) (100%)
определяющих уровень подготовки выпускников по химии, важное место
занимают элементы содержания двух содержательных блоков – «Неорганиче- Соответствие содержания экзаменационной работы общим целям обуче-
ская химия», «Органическая химия» и содержательной линии «Химическая ния химии в средней школе обеспечивается тем, что предлагаемые в ней
реакция». По этой причине суммарная доля заданий, проверяющих усвоение задания проверяют, наряду с усвоением элементов содержания, овладение
их содержания, составила в экзаменационной работе 64,4% от общего числа определенными умениями и способами действий, которые отвечают требова-
всех заданий. Представление о распределении заданий по содержательным ниям к уровню подготовки выпускников. Представление о распределении
блокам/содержательным линиям дает таблица 2. заданий по видам проверяемых умений и способам действий дает таблица 3.
Таблица 2. Распределение заданий экзаменационной работы по содер- Таблица 3. Распределение заданий
жательным блокам/содержательным линиям курса химии по видам проверяемых умений и способам действий
Число заданий в частях работы число заданий в частях работы
№ Содержательные блоки/ (доля заданий в %) № Основные умения и способы (доля заданий в %)
п/п содержательные линии вся 1 2 3 п/п действий вся 1 2 3
работа часть часть часть работа часть часть часть
1 Теоретические основы химии 1 Знать/понимать:
1.1 Современные представления о 1 1 1.1 важнейшие химические понятия; 4 4
– – (9%) (13,4%)
строении атома (2,2%) (3,3%)
1.2 Периодический закон и периоди- 1.2 основные законы и теории химии; 2 2
3 3 (4,4%) (6,7%)
ческая система химических – –
(6,7%) (10%) 1.3 важнейшие вещества и материалы. 1 1
элементов Д.И. Менделеева
1.3 Химическая связь и строение (2,2%) (3,3%)
3 3 2 Уметь:
вещества. – –
(6,7%) (10%) 2.1 называть изученные вещества по 1 1 1
1.4 Химическая реакция 11 7 3 1 тривиальной или международной (2,2%) (3,3%) (10%)
(24,4%) (23,4%) (30%) (20%) номенклатуре;
2.2 определять/ классифицировать: 6 4 2
2 Неорганическая химия 9 6 2 1 валентность, степень окисления (13,3%) (13,4%) (20%)
(20%) (20%) (20%) (20%) химических элементов, заряды
3 Органическая химия 9 5 3 1 ионов; вид химических связей в
(20%) (16,7%) (30%) (20%) соединениях и тип кристаллической
4 Методы познания в химии. Химия и жизнь решетки; характер среды водных
4.1 Экспериментальные основы растворов веществ; окислитель и
химии. Общие способы получе- 3 3 восстановитель; принадлежность
– –
ния веществ. Расчеты по химиче- (6,7%) (10%) веществ к различным классам
ским формулам и уравнениям неорганических и органических
соединений; гомологи и изомеры;
химические реакции в неорганиче-
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6

4. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
ской и органической химии (по 6. Минимальное количество баллов ЕГЭ в 2011 году
всем известным классификацион- Предполагается, что в 2011 году, как и в предыдущем году, минимальное
ным признакам); количество баллов ЕГЭ по химии будет равно 12 первичным баллам из
2.3 характеризовать: 15 10 3 1 66 максимально возможных. Основанием для такого определения является
s, p и d-элементы по их положению (33,4%) (33,3%) (30%) (20%) следующее.
в периодической системе 1. Варианты КИМ по химии разработаны в расчете на все категории выпуск-
Д.И. Менделеева; общие химиче- ников средней (полной) общеобразовательной школы, выбравших экзамен
ские свойства основных классов по химии. В связи с тем, что уровень подготовки различных категорий
неорганических соединений, выпускников неодинаков, отправной точкой становится учет возможно-
свойства отдельных представителей стей получения минимального количества баллов выпускниками, изучав-
этих классов; строение и химиче- шими химию на базовом уровне.
ские свойства изученных органиче- 2. Количественный показатель минимального числа баллов ЕГЭ определяет-
ских соединений; ся на основе минимальных требований, предъявляемых к базовому уров-
2.4 объяснять: зависимость свойств 10 7 1 2 ню подготовки выпускников средней (полной) школы. Именно таким тре-
химических элементов и их соеди- (22,2%) (23,3%) (10%) (40%) бованиям отвечает интервал, начинающийся с 12 баллов, что соответству-
нений от положения элемента в ет 40% от максимального числа баллов за выполнение всех заданий базо-
периодической системе Д.И. Мен- вого уровня.
делеева; природу химической связи 3. Для получения указанного числа баллов экзаменуемому необходимо
(ионной, ковалентной, металличе- продемонстрировать:
ской, водородной); зависимость – понимание смысла и границ применения наиболее важных химиче-
свойств неорганических и органи- ских понятий, относящихся к основным разделам курса химии
ческих веществ от их состава и («Периодический закон и периодическая система
строения; сущность изученных Д.И. Менделеева», «Строение атома и строение вещества», «Клас-
видов химических реакций (элек- сификация веществ», «Теория химического строения органических
тролитической диссоциации, соединений», «Химическая реакция», «Методы познания ве-
ионного обмена, окислительно- ществ»);
восстановительных) и составлять – умение определять принадлежность веществ (по их формулам и
их уравнения; влияние различных названиям) к основным классам неорганических и органических
факторов на скорость химической веществ;
реакции и на смещение химическо- – умение определять тип реакции и составлять уравнения, отражаю-
го равновесия; щие наиболее важные химические свойства основных классов со-
2.5 планировать / проводить: проведе- 6 1 3 2 единений.
ние эксперимента по получению и (13,3%) (3,3%) (30%) (40%)
распознаванию важнейших неорга- 7. Время выполнения работы
нических и органических соедине- Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, состав-
ний, с учетом приобретенных ляет:
знаний о правилах безопасной 1) для каждого задания части 1 – 2 минуты;
работы с веществами в лаборато- 2) для каждого задания части 2 – 5-7 минут;
рии и в быту; вычисления по 3) для каждого задания части 3 – до 10 минут.
химическим формулам и уравнени- Общая продолжительность работы составляет 3 часа (180 минут).
ям.
45 30 10 5 8. План экзаменационной работы
Всего Предлагается один план экзаменационной работы 2011 г., который дает-
(100%) (100%) (100%) (100%)
ся в Приложении 1.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8

5. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
9. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 12. Рекомендации по подготовке к экзамену
Ответы на задания части 1 (А) и части 2 (В) автоматически обрабатыва- При подготовке к экзамену рекомендуется использовать учебники,
ются после сканирования бланков ответов №1. Ответы к заданиям части 3 имеющие гриф Минобрнауки России и включенные в Федеральные перечни
проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию
опытные учителя и преподаватели вузов. в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом. образовательные программы общего образования и имеющих государственную
В части 2 верное выполнение заданий В1–В8 оценивается 2 баллами, за- аккредитацию на 2010/2011 учебный год.
даний В9 и В10 – 1 баллом. К экзамену можно готовиться по пособиям, включенным в размещенный
Задания части 3 (с развернутым ответом) имеют различную степень на сайте ФИПИ (www.fipi.ru) перечень учебных пособий, разработанных с
сложности и предусматривают проверку от 2 до 5 элементов ответа. Наличие участием ФИПИ.
каждого элемента ответа оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка
верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от 13. Изменения в «Спецификации контрольных измерительных материа-
степени сложности задания). Проверка заданий части 3 осуществляется на лов единого государственного экзамена 2011 г. по химии» по сравнению с
основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного 2010 г.
образца ответа. В спецификации 2011 года впервые дано подробное описание общих
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками подходов к разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ по
различными способами. Поэтому приведенные в инструкции (для экспертов) химии.
указания по оцениванию ответов следует использовать применительно к вари- В соответствии с изменениями в разделе 1 кодификатора «Перечень эле-
анту ответа экзаменуемого. Это относится прежде всего к способам решения ментов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по
расчетных задач. химии» внесены изменения в план экзаменационной работы.
За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно мак- Экзаменационная работа 2011 года аналогична по своей структуре рабо-
симально получить 66 первичных баллов. те 2010 г. В ней сохранены все разновидности заданий, которые прошли
апробацию. Общее число заданий прежнее – 45. Сохранена система оценива-
10. Дополнительные материалы и оборудование ния отдельных типов заданий и всей работы в целом.
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие
материалы:
− периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов;
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать
непрограммируемый калькулятор.
11. Условия проведения экзамена (требования к специалистам)
На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Исполь-
зование инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюде-
ние единых условий без привлечения лиц со специальным образованием
по данному предмету.
Проверку заданий с развернутым ответом осуществляют специалисты-
предметники, прошедшие подготовку в соответствии с методическими реко-
мендациями по оцениванию заданий с развернутым ответом, подготовленными
ФИПИ.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 10

6. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
Приложение 1 3 А3 Общая характеристика метал- 1.2.2 2.4.1 Б 1 2
План лов главных подгрупп 1.2.3 2.3.1
экзаменационной работы I–III групп в связи с их поло-
единого государственного экзамена 2011 года жением в периодической
по ХИМИИ системе химических элемен-
тов Д.И. Менделеева и осо-
Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором бенностями строения их
ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым отве- атомов.
том. Характеристика переходных
Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания элементов – меди, цинка,
базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В – хрома, железа – по их положе-
задания высокого уровня сложности. нию в периодической системе
химических элементов
Коды Макс.
При-
Д.И. Менделеева и особенно-
прове- балл стям строения их атомов.
Обо- Уро- мерное
ряемых за 4 А4 Общая характеристика неме- 1.2.4 2.4.1 Б 1 2
значе- Коды вень время
элемен- вы- таллов главных подгрупп 2.3.1
ние Проверяемые элементы требо- слож- выпол-
№ тов пол- IV-VII групп в связи с их
зада- содержания ваний ности нения
содержа- не-
ния в зада- зада- положением в периодической
ния по ние
работе
кодифи-
ния
зада-
ния системе химических элемен-
(мин.) тов Д.И. Менделеева и осо-
катору ния
1 А1 Строение электронных обо- 1.1.1 1.2.1 Б 1 2 бенностями строения их
лочек атомов элементов пер- 2.3.1 атомов.
вых четырех периодов: s-, p- и 5 А5 Ковалентная химическая 1.3.1 2.2.2 Б 1 2
d-элементы. связь, ее разновидности и 2.4.2
Электронная конфигурация механизмы образования.
атома. Основное и возбужден- Характеристики ковалентной
ное состояние атомов. связи (полярность и энергия
2 А2 Закономерности изменения 1.2.1 1.2.3 Б 1 2 связи). Ионная связь. Метал-
химических свойств элементов лическая связь. Водородная
и их соединений по периодам связь.
и группам. 6 А6 Электроотрицательность. 1.3.2 1.1.1 Б 1 2
Степень окисления и валент- 2.2.1
ность химических элементов.
7 А7 Вещества молекулярного и 1.3.3 2.2.2 Б 1 2
немолекулярного строения. 2.4.3
Тип кристаллической решетки.
Зависимость свойств веществ
от их состава и строения.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 11 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 12

7. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
8 А8 Классификация неорганиче- 2.1 1.3.1 Б 1 2 15 А15 Характерные химические 3.4 2.3.4 Б 1 2
ских веществ. Номенклатура 3.3. 2.2.6 свойства углеводородов:
неорганических веществ алканов, циклоалканов,
(тривиальная и международ- алкенов, диенов, алкинов,
ная). ароматических углеводородов
Классификация органических (бензола и толуола).
веществ. Номенклатура 16 А16 Характерные химические 3.5 2.3.4 Б 1 2
органических веществ (триви- свойства предельных одно-
альная и международная). атомных и многоатомных
9 А9 Характерные химические 2.2 2.3.2 Б 1 2 спиртов; фенола.
свойства простых веществ- 2.3 17 А17 Характерные химические 3.6 2.3.4 Б 1 2
металлов: щелочных, щелоч- свойства альдегидов, предель-
ноземельных, алюминия, ных карбоновых кислот,
переходных металлов – меди, сложных эфиров.
цинка, хрома, железа. Биологически важные вещест-
Характерные химические ва: жиры, белки, углеводы
свойства простых веществ- (моносахариды, дисахариды,
неметаллов: водорода, галоге- полисахариды).
нов, кислорода, серы, азота, 18 А18 Основные способы получения 4.1.7 1.3.4 Б 1 2
фосфора, углерода, кремния. углеводородов (в лаборато- 2.5.1
10 А10 Характерные химические 2.4 2.3.3 Б 1 2 рии).
свойства оксидов: основных, 19 А19 Основные способы получения 4.1.8 1.3.4 Б 1 2
амфотерных, кислотных. кислородсодержащих соеди- 2.5.1
11 А11 Характерные химические 2.5 2.3.3 Б 1 2 нений (в лаборатории).
свойства оснований и амфо- 2.6 20 А20 Взаимосвязь углеводородов и 3.9 2.3.4 Б 1 2
терных гидроксидов. Харак- кислородосодержащих орга- 2.4.3
терные химические свойства нических соединений.
кислот. 21 А21 Классификация химических 1.4.1 2.2.8 Б 1 2
12 А12 Характерные химические 2.7 2.3.3 Б 1 2 реакций в неорганической и
свойства солей: средних, органической химии.
кислых, основных; комплекс- 22 А22 Скорость реакции, ее зависи- 1.4.3 2.4.5 Б 1 2
ных (на примере соединений мость от различных факторов.
алюминия и цинка). 23 А23 Обратимые и необратимые 1.4.4 2.4.5 Б 1 2
13 А13 Взаимосвязь неорганических 2.8 2.3.3 Б 1 2 химические реакции. Химиче-
веществ. 2.4.3 ское равновесие. Смещение
14 А14 Теория строения органических 3.1 1.2.1 Б 1 2 равновесия под действием
соединений: гомология и 3.2 1.2.2 различных факторов.
изомерия (структурная и 2.2.3 24 А24 Электролитическая диссоциа- 1.4.5 1.1.1 Б 1 2
пространственная). Взаимное 2.2.7 ция электролитов в водных 1.1.2
влияние атомов в молекулах. растворах. Сильные и слабые 1.2.1
Типы связей в молекулах электролиты.
органических веществ. Гибри- 25 А25 Реакции ионного обмена. 1.4.6 2.4.4 Б 1 2
дизация атомных орбиталей
углерода. Радикал. Функцио-
нальная группа.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 13 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 14

8. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
26 А26 Гидролиз солей. Среда водных 1.4.7 2.2.4 Б 1 2 31 В1 Классификация неорганиче- 2.1 2.2.8 П 2 5-7
растворов: кислая, нейтраль- ских веществ. Классификация 3.3
ная, щелочная. и номенклатура органических
27 А27 Реакции окислительно-восста- 1.4.8 2.2.5 Б 1 2 соединений.
новительные. Коррозия метал- 32 В2 Электроотрицательность. 1.3.2 2.2.1 П 2 5-7
лов и способы защиты от нее. Степень окисления и валент- 1.4.8 2.2.5
28 А28 Правила работы в лаборато- 4.1.1 1.3.2 Б 1 2 ность химических элементов.
рии. Лабораторная посуда и 4.1.2 2.2.4 Реакции окислительно-восста-
оборудование. Правила 4.1.4 2.5.1 новительные. Коррозия метал-
безопасности при работе с 4.1.5 лов и способы защиты от нее.
едкими, горючими и токсич- 33 В3 Электролиз расплавов и 1.4.9 1.1.3 П 2 5-7
ными веществами, средствами растворов (солей, щелочей, 2.2.5
бытовой химии. Научные кислот).
методы исследования химиче- 34 В4 Гидролиз солей. Среда водных 1.4.7 2.2.4 П 2 5-7
ских веществ и превращений. растворов: кислая, нейтраль-
Методы разделения смесей и ная, щелочная.
очистки веществ. Качествен- 35 В5 Характерные химические 2.2 2.3.3 П 2 5-7
ные реакции на неорганиче- свойства неорганических ве- 2.3
ские вещества и ионы. Иден- ществ: 2.4
тификация органических – простых веществ-металлов: 2.5
соединений. щелочных, щелочноземель- 2.6
29 А29 Понятие о металлургии: об- 4.2.1 1.3.3 Б 1 2 ных, алюминия, переходных 2.7
щие способы получения ме- 4.2.2 1.3.4 металлов – меди, цинка,
таллов. Общие научные прин- 4.2.3 хрома, железа;
ципы химического производ- 4.2.4 – простых веществ-неметал-
ства (на примере промышлен- лов: водорода, галогенов,
ного получения аммиака, сер- кислорода, серы, азота, фос-
ной кислоты, метанола). фора, углерода, кремния;
Химическое загрязнение окру- – оксидов: основных, амфо-
жающей среды и его послед- терных, кислотных;
ствия. Природные источники – оснований и амфотерных
углеводородов, их переработ- гидроксидов;
ка. Высокомолекулярные сое- – кислот;
динения. Реакции полимери- – солей: средних, кислых, ос-
зации и поликонденсации. новных; комплексных (на
Полимеры. Пластмассы, во- примере соединений алюми-
локна, каучуки. ния и цинка).
30 А30 Расчеты объемных отношений 4.3.2 2.5.2 Б 1 2
газов при химических реакци- 4.3.4
ях. Тепловой эффект химиче-
ской реакции. Термохимиче-
ские уравнения. Расчеты
теплового эффекта реакции.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 15 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 16

9. ХИМИЯ, 11 класс ХИМИЯ, 11 класс
36 В6 Характерные химические 3.4 2.3.4 П 2 5-7 44 С4 Расчеты: массы (объема, коли- 4.3.5 2.5.2 В 4 10
свойства углеводородов: алка- 1.4.10 2.4.4 чества вещества) продуктов 4.3.6
нов, циклоалканов, алкенов, реакции, если одно из ве- 4.3.8
диенов, алкинов, ароматиче- ществ дано в избытке (имеет 4.3.9
ских углеводородов (бензола и примеси), если одно из ве-
толуола). Ионный (правило ществ дано в виде раствора с
В.В. Марковникова) и ради- определенной массовой долей
кальный механизмы реакций в растворенного вещества.
органической химии. Расчеты: массовой или объем-
37 В7 Характерные химические 3.5 2.3.4 П 2 5-7 ной доли выхода продукта
свойства предельных одноатом- 3.6 реакции от теоретически воз-
ных и многоатомных спиртов можного.
фенола; альдегидов, предельных Расчеты: массовой доли (масс-
карбоновых кислот, сложных сы) химического соединения в
эфиров. смеси.
38 В8 Характерные химические 3.7 2.3.4 П 2 5-7 45 С5 Нахождение молекулярной 4.3.7 2.5.2 В 2 10
свойства азотсодержащих ор- 3.8 формулы вещества.
ганических соединений: амии- Всего заданий – 45, из них по типу заданий: А – 30, В – 10, С – 5.
нов и аминокислот. Максимальный первичный балл за работу – 66.
Биологически важные вещест- Общее время выполнения работы – 180 мин.
ва: жиры, углеводы (моноса-
хариды, дисахариды, полиса-
хариды), белки.
39 В9 Вычисление массы растворен- 4.3.1 2.5.2 П 1 5-7
ного вещества, содержащегося
в определенной массе раствора
с известной массовой долей.
40 В10 Расчеты: массы вещества или 4.3.3 2.5.2 П 1 5-7
объема газов по известному
количеству вещества, массе
или объему одного из участ-
вующих в реакции веществ.
41 С1 Реакции окислительно-восста- 1.4.8 2.2.5 В 3 10
новительные. Коррозия метал- 2.4.4
лов и способы защиты от нее.
42 С2 Реакции, подтверждающие 2.8 2.3.3 В 4 10
взаимосвязь различных класс- 2.4.3
сов неорганических веществ.
43 С3 Реакции, подтверждающие 3.9 2.3.4 В 5 10
взаимосвязь органических сое- 2.4.3
динений.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 17 © 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 18