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精進班學生小組發表
- 22. 列成表後
CuSO4 0.2M 0.4M 0.6M 0.8M 1.0M
V 0.990 1.025 1.047 1.069 1.090
雖然不是成正比 但也可以發現到增加的量其實是差不多的!!
- 23. 做成圖形後
電池電壓
1.1 y = 0.123x + 0.970
1.05
1 電池電壓
Linear (電池電壓)
0.95
0.9
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
- 24. 實驗結果
經過這幾次的試驗後，我們發覺改變硫酸
銅濃度真的能夠改變電壓大小，並且形成
一種正相關(並非正比)
- 30. 勒沙特列原理
化學平衡是一個動態的平衡現象。
當宏觀達成平衡時， 宏觀的熱力學變數
不再有可觀察的變化。 但從微觀的層面
來看平衡， 系統中的原子分子仍然不斷
地激烈的碰撞， 進行能量的交換。
當一個處在平衡的系統， 受到外力干擾
時， 系統會朝向降低外力干擾的方向調
整， 而達成新的平衡。
勒沙特列原理， 即是用來預測微擾對平
衡所產生的改變方向。
- 31. 從反應式來看
2+ 2+
Zn(s)+Cu(aq) Zn(aq)+Cu(s)
↑當CuSO4溶液濃度增加時
反應式向右傾 使得右邊的電壓增
大
然而當右邊的ZnSO4濃度降低時
左邊的反應為了達到平衡而使得反
應向右傾 因此最後才會造成這樣
的結果
- 32. 能斯特電池電位差方程式
由德國的化學家瓦爾特.赫爾曼.能斯特
(Walther Hermann Nernst, 1864 – 1941)
所提出，描述電化電池(Electrochemical
cell)的化學反應中電動勢(Electromotive
force, emf)與反應物濃度商數(Reaction
quotient)的方程式；用來決定電化電池中
半電池反應(Half-cell)的平衡還原電位
(Equilibrium reduction potential)，或計
算電化電池的電動勢。
- 35. 根據第四十屆科展化學組佳作作
品的結論
在上網查資料的過程中，發覺科展實驗也
有人做出相同的實驗，並由實驗中推斷鋅
片上覆蓋的為黑色氧化銅，應該可推斷為
「鋅銅電池電解水」原因為第三十屆科展
鋅銅電池的教授評語中曾說:「電池三要
素:電極、電解質溶液、隔板。」因此鋅
片上覆滿黑色氧化銅後形成較不易導電隔
層，才構成電池，生成電解水的氫氣，氧
氣（由火焰在瓶內持續燃燒5〜10 秒，推
論含氫、氧）。
這就是所謂的英雄所見略
同嗎?
- 36. 各成員心得
周玟萱:透過這次的實驗，讓我知道原來不同
濃度的電解液，真的會影響到電流的結果變
化，終於在親自操作中知道他的影響，其實
我真正獲益良多的並不只是本次實驗操作的
結果，這只是其中的一部分而已，我最大的
收穫莫過於在小組討論中同心協力完成它的
過程!因為無論是要做甚麼、還是怎麼做……
都是經過大家的討論後才做好的，在這當中
也讓我了解到團隊合作的重要，原來有些實
驗是無法一個人完成的
- 37. 呂宛儒:經由這次的實驗，我們可以得知
硫酸銅的濃度是真的會影響電壓的大小
唷，但我覺得，其實經過本次實驗得到最
大的收穫並不是最後的結果，而是實驗
的；不論是事前的討論，還是過成中大家
手忙腳亂的記錄、操作……都相當地好
玩。所以對我來說，本次我最大的收穫就
是─可以跟大家一同想受實驗的過程~相
當有趣又印象深刻(果然實驗還是要親手
做才會有FEEL~)
- 38. 張詠鈞:在這次的實驗中改變了硫酸銅水
溶液濃度，原本要將硫酸鋅溶液也做改
變，但因時間上的考量，在配置藥瓶的時
間叫常所以只探討硫酸銅溶液濃度的改變
是否影響電壓，但中途把鋅丟進硫酸銅內
發現鋅片上除了銅渡在上面，還有不知名
的氣體，下次有機會要在看看。
- 39. 張嘉修:我認為這次實驗得到的最大地成
果就是硫酸銅濃度的改變，會影響電壓的
大小，當然是「正相關」經過這幾次上課
之後，我發現到了，其實做實驗並不是件
無聊事，反而可以藉由觀察實驗那神奇的
數據，來得到一些結論，進而從中得到樂
趣和成就感。
- 40. 温宗友:我認為這次的自製實驗對我們整
組來說是一個挑戰，考驗大家的團隊精
神……等，在這次的自製實驗中我認為最
重要的不僅僅是實驗的結果及過程，從一
開始的討論、腦力激盪、團隊互助…….
等，都在這次實驗中的到一個很好的經驗
。自己動手做實驗、配製藥品都是國中前
所未有過的經驗，看老師們配置都覺得很
容易，但當自己動手嘗試時才發覺原來並
沒有想像中的簡單。這也是在這次實驗中
得到的一個美好經驗。
