Elementlerin sınıflandırılmasının tarihsel gelişimi1

10,163 views

Published on

Elementlerin Sınıflandırılmasının Tarihsel Gelişimi

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
10,163
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
36
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Elementlerin sınıflandırılmasının tarihsel gelişimi1

  1. 1. Elementlerin Sınıflandırılmasının Tarihsel Gelişimi  Periyodik Tablonun Tarihsel Gelişimi <ul><li>Yoharı Döbereynar)  (1780-1849 </li></ul>Bu konuyla ilgili ilk çalışmayı 1829 yılında Johann Döbereiner, benzer özellik gösteren elementlerden üçlü gruplar oluşturarak gerçekleştirmiştir. Ona göre; lityum, sodyum, potasyum benzer özellikler gösterdiği için bir grup oluşturuyordu.
  2. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois (Aleksandır Beguyer dö Şankurtua)   (1820-1886) Benzer fiziksel özellik gösteren elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Fakat bu listede elementlerin dışında bazı iyonlara ve bileşiklere de yer vermiştir John Newlands (Con Nivlends) (1837-1898) O devirde bilinen 62 elementi artan artan ağırlıklarına göre sıralamış, ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiştir. &quot;Bir numaralı elementten sonra gelen sekizinci element ilk elementin bir çeşit tekrarıdır; tıpkı müzikte bir bir oktavın sekizinci sesi gibi..&quot; J- Nevvlands (1864)
  3. 3. Dimitri İvanovıc Mendeleyev (Dimitri ivanoviç Mendelyef) (1834-1907) Lothar Meyer (Lotar Meyer) (1830-1895) Mendeleyev ve Meyer birbirlerinden habersiz, aynı dönemde elementleri sınıflandırmış ve aynı sıralamayı bulmuşlardır Ancak Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev bu sıralamada atom ağırlığını göz önünde bulundurmuştur.Mendeleyev oluşturduğu çizelgede elementlerin düzenli olarak yinelenen özellikler gösterdiğini farketmiştir. Bu çizelge elementlerin birbirleriyle ilişkilerini yansıtmıştır. Örneğin; soldan sağa doğru gidildikçe element atomlarının proton sayıları; yukarıdan aşağıya doğru inildikçe element atomlarının katman sayıları artmaktadır. Bu sıralama günümüzde kullanılan elementlerin sınıflandırılmasına yakın bir sıralamadır.
  4. 4. Henry Moseley   (Henri Mozeli) Günümüzde kullanılan modern periyodik sistemin temeli protonun keşfine dayanmaktadır. Henry Moseley (Henri Mozeli) adlı bilim insanı, elementleri, element atomlarının proton sayılarına {atom numarasına) göre düzenlemiştir. Elementlerin numarası element atomlarının proton sayısına, proton sayısı da atom numarasına karşılık gelmektedir. Glenn Seaborg   (Gılen Siborg) Moseley'in, elementleri proton sayılarının artışına göre sıralamasından sonra, son değişiklik Glenn Seaborg (Gılen Siborg) tarafından gerçekleştırilmiştir. Glenn Seaborg çizelgenin altına iki sıra daha ekleyerek periyodik sisteme son şeklini vermiştir.
  5. 5. <ul><li>PERİYOTLAR   CETVELİ        Elementlerin sembolleriyle gösterildiği  ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev  tarafından yapılmıştır(elementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir  ) </li></ul><ul><li>        Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur </li></ul>
  6. 6. <ul><li>P  E  R  İ  Y  O  T   </li></ul><ul><li>     Periyotlar cetvelindeki  yatay sıralardır      Elementler  atom numarası en küçük ten en büyüğe  doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar      Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir      7 periyot bulunur </li></ul>
  7. 7. <ul><li>PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE  </li></ul><ul><li>1-Atom numarası artar                                2-Kütle numarası artar                                3-Metalik özellik azalır                               4-Ametalik özellik artar                              5-Elektron verme özelliği azalır                6-Elektron alma özelliği artar 7-Atom çapı küçülür 8-Asitlik özelliği artar 9-İyonlaşma enerjisi büyür 10-Elektro negatiflik büyür </li></ul>
  8. 8. <ul><li>LANTANİTLER  :Atom numarası  58 – 71 olan elementler   ( 6 periyotta ) AKTİNİTLER      :Atom numarası  89  - 103  olan elementler  ( 7 periyotta ) </li></ul><ul><li>         1.  Periyotta          2    element          2 .      “                   8         “          3 .      “                   8        “          4 .      “                 18       “          5 .      “                 18      “          6 .      “                 32       “          7 .       “                 23       “      tamamlanmamıştır </li></ul>
  9. 9. <ul><li>G  R  U  P     </li></ul><ul><li>   Periyotlar cetvelindeki düşey  sıralardır    Elementler gruplara ortak  kimyasal  özelliklerine  göre   sıralanmıştır    18 tane grup vardır                        8 tane A grubu                                                             8 tane B grubu ( 8B grubu  3 gruptan oluşur ) ) </li></ul><ul><li>1A   Grubu       ALKALİ METALLER 2A     “              TOPRAK ALKALİ METALLER 3A     “              METALLER 7A    “               HALOJENLER 8A     “              SOYGAZLAR </li></ul><ul><li>1A , 2A , ,3A ,           grubunda  ……METALLER 4A , 5A , 6A , 7A      grubunda  ……AMETALLER                    8A                    grubunda   ……SOYGAZLAR </li></ul>
  10. 10. <ul><li>PERİYOTLAR  CETVLİNDE  YUKARIDAN  AŞAGIYA DOĞRU  İNİLDİKÇE   </li></ul><ul><li>1-Atom numarası artar                              2-Kütle numarası artar                               3-Metalik özellik artar  4-Ametalik özellik azalır    5-Elektron verme isteği artar                   6-Elektron alma isteği azalır 7-Atom çapı büyür 8-Bazlık özelliği artar </li></ul>
  11. 11. <ul><li>Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler. </li></ul><ul><li>Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir. </li></ul><ul><li>  </li></ul>
  12. 12. <ul><li>M E T A L L E R  </li></ul><ul><li>1-   Katıdırlar  (  Civa = Hg hariç )   2-   Yüzeyleri parlaktır </li></ul><ul><li>3-   Isı ve elektriği iyi iletirler </li></ul><ul><li>4-   Tel ve levha haline gelebilirler </li></ul><ul><li>5-   Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar ) </li></ul><ul><li>6-   Kendi aralarında bileşik yapmazlar </li></ul>
  13. 13. <ul><li>7-   Kendi aralarında alaşım yaparlar </li></ul><ul><li>8-   Elektron verme özelliğindedirler ( katyon  =  +) </li></ul><ul><li>9-   Ametallerle iyonik bileşik yaparlar </li></ul><ul><li>10-  Canlıların yapısında çok az bulunur </li></ul><ul><li>11-  Erime-kaynama noktaları yüksektir </li></ul><ul><li>12-  1A,2A,3A grubunda bulunurlar </li></ul><ul><li>13-  Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır </li></ul>
  14. 14. <ul><li>metaller ; - periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. - genellikle dayanıklı ağır , parlak  maddeler olarak tanımlanır. - ısı ve elektriği iyi iletirler. - dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler. - üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>A M E T A L L E R  </li></ul><ul><li>1 -   katı, sıvı, gaz halindedirler  ( İyot=I  ,  karbon=C   , fosfor = P   , kükürt = S                  katı )          ( Brom= Br                     sıvı )          ( Azot=N ,  Oksijen=O,   Hidrojen=H    klor=Cl            gaz  ) </li></ul><ul><li>2 -   Yüzeyleri mattır </li></ul><ul><li>3-    Isı ve elektriği iyi iletmezler </li></ul><ul><li>4-    Tel ve levha haline gelemezler </li></ul><ul><li>5-     İki ve daha fazla atomludurlar ( molekül yapılı </li></ul>
  16. 16. <ul><li>6-     Kendi aralarında bileşik yaparlar </li></ul><ul><li>7-     Kendi aralarında alaşım yapmazlar </li></ul><ul><li>8-     Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= - ) </li></ul><ul><li>9-     Kendi aralarında Kovalent  bileşik yaparlar </li></ul><ul><li>10-   Canlıların yapısında bolca bulunurlar </li></ul><ul><li>11-   Erime-kaynama noktaları düşüktür </li></ul><ul><li>12-   4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar </li></ul><ul><li>13-   Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır </li></ul><ul><li>  </li></ul>
  17. 17. <ul><li>Ametaller ; - periyodik tablonun sağ  tarafında bulunurlar. - genellikle parlak olmayan ( mat ) maddeler olarak tanımlanır. - ısı ve elektriği iyi iletmez. - dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar. - ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar. </li></ul>
  18. 18. <ul><li>Örnek :  Klor ve bileşikleri ; Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde, Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında, Tuvalet temizliğinde , Hidroklorik asit yapımında , Tarımda  yabani otların temizlenmesinde, İçme sularının bakterilerden arındırılmasında, Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında </li></ul>
  19. 19. <ul><li>Y A R I    M E T A L L E R  </li></ul><ul><li>Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir. </li></ul><ul><li>Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler. </li></ul><ul><li>Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur Bor = B         Silisyum = Si                Germanyum = Ge                   Arsenik = As Antimon = Sb     Tellür      = Te               Polanyum      = Po                 Astanit  = At </li></ul>
  20. 20. <ul><li>1 – Parlak veye mat olabilirler 2 -  Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler. 3 -  İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler ) 4 -  Kırılgan değildirler. </li></ul><ul><li>Yarı metaller - elektronik devre elemanlarında  , - değişik alanlarda ( mikroskop mercekleri , projektörlerde )   kullanılır. </li></ul>
  21. 21. <ul><li>S O Y    G A Z L A R  </li></ul><ul><li>1-  Doğada gaz halinde bulunurlar </li></ul><ul><li>2-  Kararlı yapıdadırlar </li></ul><ul><li>3-  Bileşik oluşturmazlar </li></ul><ul><li>4-  Tek atomludurlar </li></ul><ul><li>5-  Erime kaynama noktaları düşüktür  </li></ul><ul><li>6-  Periyodik tabloda  8A grubunda yer alırlar   Helyum=He                     Argon    =  Ar                            Ksenon  =  Xe       Neon     =Ne                      Kripton  =  Kr                           Radon     =  Rn </li></ul>
  22. 22. <ul><li>Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe:   Atom numarası artar.    </li></ul><ul><li>Kütle numarası artar   Elektron sayısı artar.    </li></ul><ul><li>Metalik özellik azalır   Ametallik özellik artar.    </li></ul><ul><li>Atom hacmi (çapı) azalır.   Değerlik elektron sayısı artar. </li></ul>
  23. 23. <ul><li>Yukarıdan aşağı inildikçe:   Atom numarası artar.     </li></ul><ul><li>Metalik özellik artar.   Elektron sayısı artar.      </li></ul><ul><li>Ametallik özellik azalır.   Atom çapı büyür.           </li></ul><ul><li>Kütle numarası artar.   Değerlik elektron sayısı değişmez. </li></ul>

×