2. PENGGUNAAN
ASID SULFURIK
PEMBUATAN
ASID
SULFURIK
DALAM
INDUSTRI
PENCEMARAN
ALAM
SEKITAR OLEH
SULFUR
DIOKSIDA

3. Baja ammonium
sulfat (NH4)2SO4
Elektrolit dlm
akumulator asidplumbum
Barangan plastik
(rayon dan nilon)
Detergen / Racun
perosak
Cat dan pencelup
(pewarna)

4. P1
P2
P3

5. Gas sulfur dioksida, SO2, boleh dihasilkan
dengan membakar sulfur dalam udara.

6. Suhu
: 400C - 450C
Tekanan
: 1 atmosfera
Nisbah bahan tindakbalas :
Nisbah SO2 kepada O2 ialah 1:1
Mangkin
: Vanadium(V) Oksida V2O5

7. Penukaran sulfur trioksida ke oleum
dan akhirnya ke asid sulfurik

8. Oleum dihasilkan sebagai hasil perantaraan kerana
melarutkan sulfur trioksida secara terus ke dalam
air adalah amat berbahaya kerana proses ini akan
membebaskab banyak haba. (walaupun asid
sulfurik boleh dihasilkan sebegitu).
Tindak balas penghasilan sulfur trioksida daripada
sulfur dioksida adalah satu tindak balas berbalik.
Maka suhu, tekanan, mangkin dan nisbah bahan
tindak balas adalah amat penting demi
memaksimumkan kuantiti sulfur trioksida yang
terhasil.

9. Dibakar di udara
Dilarut dalam H2SO4 pekat
Dilarut
dalam
air
•Suhu : 450-500C
•Tekanan: 1atm
•Mangkin :
vanadium(V) oksida

10. Sumber pembebasan sulfur dioksida :
Pembakaran bahan api fosil dalam kenderaan bermotor dan stesen kuasa
arang batu
Letupan gunung api
Kesan pencemaran sulfur dioksida :
Hujan asid
Masalah pernafasan
SULFUR DIOKSIDA
MENYEBABKAN
MASALAH
PERNAFASAN SEPERTI
ASMA DAN BRONKITIS