1. QUIMICA
[TABLA PERIODICA ]
CURSILLO DE INGRESO 2014
CRA-FILIAL CORRIENTES
CONTENIDOS CONCEPTUALES
Tema 3: Clasificación periódica de los elementos.
La clasificación periódica de los elementos. Símbolos químicos. Períodos y grupos. Metales, no
metales y metaloides.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las
propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a
cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
La Tabla Periódica La tabla periódica se desarrolló en 1869. Disponiendo los elementos en orden
de Z creciente, se observa que sus propiedades físicas y químicas exhiben un patrón repetitivo o
periódico.
En la Tabla Periódica, los elementos que tienen propiedades similares se disponen en columnas
verticales llamadas grupos. Existen tres diferentes esquemas de designación de los grupos que emplean
números y letras o números sólo. Es común usar números romanos en vez de arábigos. 1.
1.
Los europeos numeran las columnas de la 1A a la 8A y luego de la 1B a la 8B.
2.
Los americanos, designan las columnas altas de 1A a 8A y las bajas son los 8 grupos “B”.
3.
La IUPAC propone numerar los grupos del 1 al 18 sin designaciones A ó B. Los elementos
de un mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades físicas y químicas. Los
grupos identifican las principales familias de los elementos. Las columnas más altas
(grupos 1 y 2 y de 13 a 18) se denominan grupos principales de la Tabla o Elementos
representativos.
Las filas horizontales reciben el nombre de períodos y se numeran de arriba hacia abajo. A lo largo
de un período, de izquierda a derecha, las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian de
manera gradual.
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Para los elementos representativos (grupos más altos de la tabla periódica), el número de período
indica el número de capas de electrones, correspondiendo dicho número a la capa de valencia (la que
contiene los electrones que participan de las reacciones químicas).
El número de grupo (columnas) indica el número de electrones de valencia (alojados en la última
capa).
Tomemos como ejemplo el elemento azufre:
32
16S
a) Z = 16 significa que un átomo de azufre tiene 16 protones en su núcleo.
b) Pertenece al grupo VIA (16): significa que un átomo de azufre tiene 6 electrones en su capa de
valencia.
c) Está ubicado en el período 3: tiene distribuidos sus electrones en 3 capas, la número 3 es la capa
de valencia (que contiene 6 electrones).
Actividades: Indica el significado de Z, número de grupo y número de período para los siguientes
elementos:
20Ca
;
33As; 53I
Metales, no metales y metaloides
Los elementos de la Tabla Periódica pueden clasificarse en metales, no metales y metaloides.
Todos los elementos del lado izquierdo y la parte media de la Tabla, con excepción del hidrógeno
son elementos metálicos o metales.
La mayor parte de los elementos son metales y tienen propiedades características comunes:
● brillo metálico,
● conductividad térmica y eléctrica,
● maleabilidad,
● ductibilidad.
Los metales están separados de los no metales por una línea diagonal escalonada que va del boro
al astato.
El hidrógeno a pesar de estar del lado izquierdo de la tabla, es un no metal.
Las características de los no metales
● No conducen la electricidad,
● no son maleables
● no son dúctiles.
Todos los elementos que son gases a temperatura ambiente, son no metales.
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Muchos de los elementos que están junto a la línea que separa los metales de los no metales
tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales: son los metaloides. Un
metaloide tiene el mismo aspecto que un metal y posee algunas de sus propiedades físicas, sin embargo,
químicamente se comporta como un no metal. Muchos de los metaloides, como Si, Ge y Sb actúan como
semiconductores, importantes en circuitos electrónicos de estado sólido. Los semiconductores son
aislantes a temperaturas bajas pero se vuelven conductores a temperaturas superiores.
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ACTIVIDAD
1)
2 RESOLVER
Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
b. Be
h. Pb
n. Mn
c. Mg
i. Ca
o. C
d. O
j. B
p. Na
e. Zn
k. Al
q. Cr
f. S
l. Si
r. H
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
5928
Ni
7533
714N
As
5224Cr
612C
715N
8035Br
614C
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?
4) Completar el siguiente cuadro para los diferentes elementos, e identificar la presencia de isótopos y
de iones: cationes o aniones.
Símbolo
13
6C
Z
A
6
5
13
N° P N° e
6
N° n
Carga electrónica
Iones
6
7
6
20
No
18
20
0
0
0
0
2+
20
2+
Ca
-2
16S
11
20
23
40
20
-
32
56
24
92
143
14
30
24
31
63
6
90
15
146
12
2+
6+
0
3+
0
0
+
244
4+
94Pu
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