La transferencia de masa en la interfase ocurre en tres pasos: 1) la transferencia de las condiciones de una fase a la superficie de la interfase, 2) la transferencia a través de la interfase, y 3) la transferencia a la otra fase. El equilibrio entre las fases depende de si el fluido es ideal y de la fase en la que se encuentra el sistema. La transferencia de masa se describe mediante coeficientes de las fases individuales o coeficientes totales.

1. Transferencia de masa en la interface
Uzcategui, D. C.I:25.881.261
Fenómenos de Transporte, 5to Semestre de Ingeniería Petroquímica, 23 de Abril de 2015
Lucena_0310@hotmail.com
Resumen: la transferencia de masa en la interface se lleva a cabo principalmente entre dos fases
divididas por una interface, produciéndose en tres pasos, la transferencia de las condiciones globales
de una fase a la superficie de la interface, la transferencia en la intercara y por último la transferencia a
la otra fase. En el equilibrio debemos tomar en cuenta tanto la fase en la que se encuentra el sistema,
así como si el fluido es ideal, esto, para la aplicación de las ecuaciones correspondientes de igual
forma utilizar o relacionar los coeficientes de las fases individuales o los coeficientes totales.
1.-Introducción
La transferencia de masa de lleva
a cabo cuando existe una zona de
alta concentración a una de baja
concentración debido a que en un
sistema donde existen dos o más
componentes para los cuales las
concentraciones varían este
buscara hacer mínima la diferencia
de concentración dentro de dicho
sistema.
Así mismo existen operaciones
donde la transferencia de masa se
da en un sistema de dos fases
como un gas en contacto con un
líquido, dos gases inmiscibles
entre sí o un fluido en contacto con
un sólido.
Cabe destacar que la velocidad
con la que se producirá la
transferencia dependerá del
mecanismo de transferencia entre
las fases el cual puede
presentarse por difusión molecular
o por convección y difusión
simultáneamente, donde la
difusión molecular de produce solo
en un medio inmóvil, ahora cuando
el medio es móvil se produce la
transferencia tanto difusión
molecular como por el medio en la
dirección del movimiento de sus
partículas
En la difusión molecular tomando
en cuenta el tipo de flujo presente
en el sistema tenemos que cuando
existe un flujo turbulento la difusión
molecular predomina en la
superficie que divide las fases, en
el resto de la fase se presentan
variaciones de la velocidad que
produce el desplazamiento de
partículas, este tipo de transporte
de masa se denomina difusión
turbulenta o por convección.
La transferencia de masa en la
interface que se produce por

2. difusión molecular o por
convección resulta un proceso
complejo, para su facilidad de
comprensión se asumen dos fases
en contacto divididas por una
interface, las cuales tendrán
velocidades globales diferentes
dentro del sistema, y cuando un
fluido está en contacto con un
sólido la velocidad relativa en la
interface se considera nula y se
sufre un cambio brusco de
concentración correspondiente a
que se considera la interface en
equilibrio.
2.- Marco teórico
2.1.-Transferencia de masa en la
interface
En este tipo de transferencia de
masa se consideran dos fases en
contacto y una interface que las
separa las cuales pueden ser, un
líquido en contacto con un sólido o
dos líquidos que no se mezclan.
“En el núcleo la transferencia de
masa ocurre fundamentalmente
por pulsaciones turbulentas, la
concentración del componente a
transferir se mantiene
prácticamente uniforme dentro del
núcleo. Sin embargo en la capa
límite, cerca de la interface, se
observará un cambio brusco de la
concentración a medida que nos
acercamos a la misma, esto se
debe fundamentalmente a una
amortiguación progresiva de la
turbulencia en dicha zona. [Cita]
Este mecanismo de transferencia
entre las fases resulta complejo
para su explicación es x ello que
ciertos modelos teóricos toman en
cuenta dos importantes
consideraciones:
 La resistencia total será la
suma de las resistencias de
cada fase, y la resistencia
en la interface se considera
nula
 Se considera que las fases
en la interface se
encuentran en el equilibrio.
Figura (1)
2.2.-Equilibrio
En la trasferencia de masa los
mecanismos de transferencia son
molecular o convectiva, y se le
atribuye la dependencia
directamente al gradiente de

3. concentración en difusión en una
sola fase.
Ahora bien cuando se establece el
equilibrio tanto el gradiente de
concentración como la rapidez
neta de difusión de la especie se
hace cero en la fase. Para
describir la transferencia de masa
en la interface es necesario tomar
en cuenta los equilibrios interface
dados por el alejamiento del
equilibrio entre las concentraciones
promedio o global.
Se dice que un sistema está en
equilibrio cuando tiene equilibrio
mecánico, térmico, químico y de
fase. Consideremos un sistema de
dos fases donde hay un gas en
contacto con un líquido,
inicialmente tenemos aire y
amoniaco en la fase gaseosa y
agua en la fase liquida, al estar en
contacto el amoniaco se transfiere
al agua, en la cual es soluble y el
agua se vaporiza pasando a la
fase gaseosa. Si la mezcla se
encuentra en un recipiente a
presión y temperatura constante
finalmente se alcanzara un estado
de equilibrio dinámico entre las
fases. El equilibrio dinámico está
indicado por una concentración
constante de amoniaco en la fase
líquida y una concentración o
presión parcial constante de
amoniaco en la fase gaseosa.
Figura (2)
Para un sistema liquido-gaseoso el
equilibrio queda expresado:
𝛾𝑖 𝑥 𝑖 𝑓𝑖 = ∅𝑖 𝑦𝑖 𝑃
Ecuación (1)
Asumiendo que la fugacidad del
líquido puro es igual a su presión
parcial de vapor
𝑓𝑖 = 𝑝 𝑣𝑎𝑝,𝑖
Ecuación (2)
Asumiendo un comportamiento de
un gas ideal
∅𝑖 = 1
Queda expresado
𝛾𝑖 𝑥 𝑖 𝑝 𝑣𝑎𝑝,𝑖 = 𝑦𝑖 𝑃
Ecuación (3)

4. En el caso de fluidos no ideales en
fase gaseosa o liquida las
relaciones son complicadas sin
embargo para fluidos ideales en
fase gaseosa y liquida se conocen
relaciones simples y útiles.
Por ejemplo cuando la fase liquida
es ideal es válida la ley de Raoult:
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑥 𝐴 𝑃𝐴
Ecuación (4)
Cuando la fase gaseosa en ideal
se cumple la ley de Dalton
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑦 𝐴 𝑃
Ecuación (5)
Cuando ambas fases son ideales
obtenemos una relación expresada
de la siguiente manera (ley
combinada de equilibrio Raoult-
Dalton):
𝑦 𝐴 𝑃 = 𝑥 𝐴 𝑃𝐴
Ecuación (6)
En soluciones diluidas se cumple
la ley de Henry
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝐻𝐶𝐴,𝑖
Ecuación (7)
Distribución de un soluto entre dos
líquidos no miscibles dada por la
ley de distribución
𝐶𝐴,𝑙𝑖𝑞1 = 𝐾 𝐶𝐴,𝑙𝑖𝑞2
Ecuación (8)
Ejemplo (1)
“La relación combinada de Raoult-
Dalton de equilibrio, se puede
utilizar para determinar la
composición de las fases en el
sistema binario: benceno-tolueno a
presiones y temperaturas bajas.
Determínese la composición del
vapor en equilibrio con un líquido
que contiene una fracción molar de
benceno de 0.6 a 68 F.
Datos
𝑥 𝐵: 0.6
𝑥 𝑇:0.4
A 68" F, las presiones de vapor
son las siguientes:
𝑃 𝐵 = 0.0986 atm
𝑃 𝑇 = 0.0297 atm
Las presiones parciales del
benceno y del tolueno se
calcularán usando la ecuación [4]
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑥 𝐴 𝑃𝐴
𝑝 𝐵,𝑖 = 𝑥 𝐵 𝑃 𝐵 Y 𝑝 𝑇,𝑖 = 𝑥 𝑇 𝑃 𝑇
𝑝 𝐵,𝑖 = 0.6 (0.0986 atm)
𝑝 𝐵,𝑖 = 0.05916 atm

5. 𝑝 𝑇,𝑖 = 0.4 (0.0297 atm)
𝑝 𝑇,𝑖 = 0.01188 atm
Sabemos por lo expresado en la
ley de Dalton que la presión total
será la suma de las presiones
parciales.
𝑃 = 0.05916 + 0.01188 = 0.071
Ahora con la ecuación [5]
calculamos la composición del
vapor:
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑦 𝐴 𝑃
𝑝 𝐵,𝑖
𝑃
= 𝑦 𝐵
𝑝 𝑇,𝑖
𝑃
= 𝑦 𝑇
𝑦 𝐵 =
0.05916
0.071
= 0.83
𝑦 𝑇 =
0.01188
0.071
= 0.17” [1]
2.3.-Teoría de las dos
resistencias
Esta teoría fue sugerida por
whitman en 1924 la cual utiliza dos
suposiciones importantes:
 La rapidez de transferencia
entre las dos fases es
controlada por la rapidez de
difusión a través de las
fases que se encuentran a
los lados de la interface
 No hay ninguna resistencia
a la transferencia de la
composición en difusión a
través de la intercara
Figura (3)
Esta teoría explica el proceso de
transferencia de masa en la
interface para la cual existen tres
pasos característicos los cuales
son: la transferencia de las
condiciones de la primera fase a la
superficie de la interface, la
transferencia a través de la
intercara a la segunda fase y por
último la transferencia de las
condiciones globales a la segunda
fase.
Cabe destacar que si no existe
resistencia en la superficie de la
interface 𝑝 𝐴,𝑖 y 𝐶𝐴,𝑖 son
concentraciones de equilibrio y 𝑝 𝐴,𝑖
puede ser menor igual o mayor
que 𝐶𝐴,𝑖 lo cual dependerá de las
condiciones de presión y
temperatura del sistema, por lo
que podemos decir que en la
transferencia de una fase liquida a

6. gaseosa 𝐶𝐴,𝐿 será mayor a 𝐶𝐴,𝑖 y
𝑝 𝐴,𝑖 mayor que 𝑝 𝐴,𝐺
2.4.-Coeficientes individuales de
transferencia de masa
“Si se restringe este estudio a la
transferencia en estado
permanente de la componente A,
la rapidez de difusión se puede
describir en la dirección de z en
ambos lados de la intercara, por
medio de las ecuaciones
𝑁𝐴,𝑧 = 𝑘 𝐺 (𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑝 𝐴,𝑖)
Ecuación (9)
𝑁𝐴,𝑧 = 𝑘 𝐿(𝐶𝐴,𝑖 − 𝐶𝐴,𝐿)
Ecuación (10)
La diferencia de presión parcial es
la fuerza motriz necesaria para
transferir la componente A de las
condiciones globales gaseosas a
la intercara que separa ambas
fases. La diferencia de
concentración, es la fuerza
impulsora necesaria para continuar
la transferencia de A a la fase
líquida”. [1]
En estado permanente podemos
igualar las ecuaciones [9] y [10] ya
que el flujo de masa en una fase
debe ser igual al flujo en la otra
fase y queda expresada:
𝑁𝐴,𝑧 = 𝑘 𝐺 (𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑝 𝐴,𝑖)
= −𝑘 𝐿(𝐶𝐴,𝑖 − 𝐶𝐴,𝐿)
Ecuación (11)
Reordenando la ecuación [11]
podemos obtener la razón de
ambos coeficientes
−
𝑘 𝐿
𝑘 𝐺
=
𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑝 𝐴,𝑖
𝐶𝐴,𝐿 − 𝐶𝐴.𝑖
Ecuación (12)
Aplicación de la ecuación
Figura (4)
Vemos reflejado la evaluación de
las composiciones interfaciales con
un conjunto de coeficientes
globales.
2.5.-Coeficientes totales de
transferencia de masa
Se basan en una fuerza impulsora
total entre las composiciones
globales puesto que las
características en la intercara tales

7. como la presión parcial y la
concentración resulta difícil de
medir
 Podemos definir un
coeficiente total de
transferencia de masa en
función de una fuerza
impulsora de presión parcial
en cual queda expresado:
𝑁𝐴 = 𝐾 𝐺 (𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑃𝐴
∗
)
Ecuación (13)
 El coeficiente total de
transferencia que incluye la
resistencia a la difusión en
ambas fases se define:
𝑁𝐴 = 𝐾𝐿(𝐶𝐴
∗
− 𝐶𝐴,𝐿)
Ecuación (14)
Podemos obtener la razón de la
resistencia entre una fase
individual a la resistencia total
mediante:
𝑟𝑒𝑠𝑖𝑠𝑡. 𝑒𝑛 𝑓𝑎𝑠𝑒 𝑔𝑎𝑠.
𝑟𝑒𝑠𝑖𝑠𝑡. 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
∆𝑃𝑝𝑒𝑙𝑖𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐺
∆𝑃𝐴,𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
1
𝑘 𝐺
1
𝐾 𝐺
Ecuación (15)
𝑟𝑒𝑠𝑖𝑠𝑡. 𝑒𝑛 𝑓𝑎𝑠𝑒 𝑙𝑖𝑞.
𝑟𝑒𝑠𝑖𝑠𝑡. 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
∆𝐶𝐴,𝑝𝑒𝑙𝑖𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐿
∆𝐶𝐴,𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
1
𝑘 𝐿
1
𝐾𝐿
Ecuación (16)
Cuando el equilibrio es lineal
podemos obtener una relación
entre los coeficientes totales y los
individuales expresado así:
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑚 𝐶𝐴,𝑖
Ecuación (17)
Utilizando la ecuación [17]
podemos relacionar las
concentraciones de las fases
gaseosas y liquidas por medio:
𝑝 𝐴,𝐺 = 𝑚 𝐶𝐴
∗
Ecuación (18)
𝑃𝐴
∗
= 𝑚 𝐶𝐴,𝐿
Ecuación (19)
𝑝 𝐴,𝑖 = 𝑚 𝐶𝐴,𝑖
Ecuación (20)
Reordenando la ecuación [10] nos
queda expresada:

8. 1
𝐾 𝐺
=
𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑃𝐴
∗
𝑁𝐴,𝑧
=
𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑃𝐴,𝑖
𝑁𝐴,𝑧
+
𝑝 𝐴,𝑖 − 𝑃𝐴
∗
𝑁𝐴,𝑧
Ecuación (21)
En función de m
1
𝐾 𝐺
=
𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑝 𝐴,𝑖
𝑁𝐴,𝑧
+ 𝑚
𝐶𝐴,𝑖 − 𝐶𝐴,𝐿
𝑁𝐴,𝑧
Ecuación (22)
Sustituimos en las ecuaciones [9] y
[10] para relacionar 𝑘 𝐺 con los
coeficientes en la fase individual y
resulta:
1
𝐾 𝐺
=
1
𝑘 𝐺
+
𝑚
𝑘 𝐿
Ecuación (23)
Correspondiente a 𝐾𝐿 podemos
obtener
1
𝐾𝐿
=
𝐶𝐴
∗
− 𝐶𝐴,𝐿
𝑁𝐴,𝑧
=
𝑃𝐴,𝐺 − 𝑃𝐴,𝑖
𝑚 𝑁𝐴,𝑧
+
𝐶𝐴,𝑖 − 𝐶𝐴,𝐿
𝑁𝐴,𝑧
Ecuación (24)
1
𝐾𝐿
=
1
𝑚𝑘 𝐺
+
1
𝑘 𝐿
Ecuación (25)
“Las ecuaciones [23] y [25]
establecen que las magnitudes
relativas de las resistencias de las
fases individuales dependen de la
solubilidad del gas, tal como lo
indica la magnitud de la constante
de proporcionalidad. En un sistema
consistente en un gas soluble, tal
como el amoniaco, en agua m es
muy pequeña. A partir de la
ecuación [23] se puede concluir
que la resistencia en la fase
gaseosa es esencialmente igual a
la resistencia total en dicho
sistema. Cuando esto ocurre, la
mayor resistencia a la
transferencia de masa se
encuentra en la fase gaseosa y
entonces, se dice que dicho
sistema está controlado por la fase
gaseosa. Los sistemas que tienen
gases de baja solubilidad, tal como
el bióxido de carbono en agua,
tienen un valor tan grande de m
que la ecuación [25] establece que
se puede despreciar la resistencia
de la fase gaseosa y el coeficiente
total, 𝐾𝐿 , es, entonces,
esencialmente igual al coeficiente
individual, 𝑘 𝐿 , de la fase líquida.
Este tipo de sistema se denomina
controlado por la fase líquida. En
muchos sistemas las resistencias
de ambas fases son importantes y
deben tomar en cuenta cuando se

9. esté evaluando la resistencia total”.
[1]
Cabe destacar que los
coeficientes individuales 𝑘 𝐿 y 𝑘 𝐺
dependerán de la componente en
difusión de la fase a través de la
cual se está difundiendo y del flujo
de la fase. Con respecto al
coeficiente total 𝐾𝐿 deben
emplearse solo en condiciones en
las que fueron medidos sin variar
entre rangos de concentraciones
diferentes a menos que la curva
sea recta en cualquier valor.
Ejemplo (2)
“En un estudio experimental de la
absorción de NH3 por el agua de
una columna mojada, se encontró
que el valor de 𝐾 𝐺 es de 0.205 lb
mol NH3/h ft2 atm. En un punto de
la columna, el gas contenía 8
moles por ciento de NH3 y la
concentración de la fase líquida
era de 0.004 moles de NH3 por
cadaft3 de solución, La
temperatura fue de 68 F y la
presión total, de una atmósfera. Se
encontró que el 85% de la
resistencia total a la transferencia
de masa se hallaba en la fase
gaseosa. Si la constante de Henry
a 68 F es de 0.15 atm/mol de NH3
por ft3 de solución, calcúlense los
coeficientes de las capas
interfaciales y las composiciones
interfaciales.
De acuerdo con la ecuación [15], la
resistencia total en ambas fases
es:
1
𝐾 𝐺
=
1
0.205
= 4.88 ℎ𝑟𝑓𝑡2 𝑎𝑡𝑚
/𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙
Como la resistencia en la fase
gaseosa, o sea 1
𝐾 𝐺
⁄ es del 85%
de la resistencia total, el
coeficiente de la fase gaseosa
individual se puede calcular por
medio de:
1
𝑘 𝐺
= 0.85(4.88)
= 4.15 ℎ𝑟 𝑓𝑡2 𝑎𝑡𝑚
/𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
𝑘 𝐺 =
1
4.15
= 0.241𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/ℎ𝑟 𝑓𝑡2 𝑎𝑡𝑚
El coeficiente 𝐾𝐿, de la fase líquida,
se calcula de la manera siguiente:
1
𝐾 𝐺
=
1
𝑘 𝐺
+
𝑚
𝑘 𝐿
=
4.88=4.15 +
𝑚
𝑘 𝐿
𝑚
𝑘 𝐿
= 0.73ℎ𝑟 𝑓𝑡𝑧 𝑎𝑡𝑚/𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑘 𝐿 =
0.150 .15 𝑎𝑡𝑚/(𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,/𝑓𝑡3 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 )
0.73ℎ𝑟 𝑓𝑡𝑧 𝑎𝑡𝑚/𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙

10. 𝑘 𝐿 = 0.205𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/[(ℎ𝑟 𝑓𝑡′)( 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/𝑓𝑡3 )]
En un punto de la columna, las
concentraciones globales de
ambas fases son:
𝑝 𝐴,𝐺 = 𝑦 𝐴 𝑃 = (0.08)( 1 𝑎𝑡𝑚)
= 0.08 𝑎𝑡𝑚
𝐶𝐴,𝐿 = 0.004𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3/𝑓𝑡3𝑠 𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Ahora, introduciendo la constante
de la ley de Henry, la presión
parcial, en equilibrio con la
concentración global del líquido es:
𝑃𝐴
∗
= 𝐻𝐶𝐴,𝐿
= 0.150.15 𝑎𝑡𝑚/(𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
/𝑓𝑡3 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛)𝑥0.004 ( 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
/𝑓𝑡′ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ℎ
𝑃𝐴
∗
= 0.006 𝑎𝑡𝑚
El flujo de masa, tal como lo
expresa la ecuación [13], se
transforma en:
𝑁𝐴,𝑖 = 𝐾 𝐺 (𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑃𝐴
∗
)
𝑁𝐴,𝑖 = 0.205𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
/ℎ 𝑓𝑡2 𝑎𝑡𝑚(0.08
− 0.0006) 𝑎𝑡𝑚
𝑁𝐴,𝑖 = 1.63𝑥10−2
𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙/ℎ𝑟 𝑓𝑡2
Las composiciones interfaciales se
pueden determinar utilizando las
ecuaciones [9] y [10] de la manera
siguiente:
𝑁𝐴,𝑧 = 𝑘 𝐺 (𝑝 𝐴,𝐺 − 𝑝 𝐴,𝑖)
1.63𝑥10−2
𝑙𝑏
𝑚𝑜𝑙
ℎ𝑟
𝑓𝑡2
= 0.241𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/ℎ𝑟 𝑓𝑡2 𝑎𝑡𝑚(0.08
− 𝑃𝐴,𝑖)𝑎𝑡𝑚
𝑃𝐴,𝑖 = 0.0124 𝑎𝑡𝑚
1.63𝑥10−2
𝑙𝑏
𝑚𝑜𝑙
ℎ𝑟
𝑓𝑡2
= 0.205𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/[(ℎ𝑟 𝑓𝑡′)( 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻,
/𝑓𝑡3 )][𝐶𝐴.𝑖
− 0.004𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
/𝑓𝑡3𝑠 𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝐶𝐴.𝑖 = 0.083𝑙𝑏 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3/
𝑓𝑡3 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
“[1]
3.-Conclusiones
 La transferencia de masa en
la interface es producida por
difusión molecular o
convectiva
 Es producto de dos fases
que entran en contacto
 Se considera la interface en
equilibrio
 En el equilibrio se asume
una dependencia del
gradiente de concentración

11.  Si el sistema está a presión
y temperatura constante
existe un equilibrio dinámico
entre ambas fases
 En el caso de fluidos ideales
podemos hacer notar la
validez de la ley de Raoul,
la ley de Dalton y la ley de
Henry
 Los coeficientes individuales
𝑘 𝐿 y 𝑘 𝐺 dependen
ciertamente de la
concentración y de la
presión del sistema.
 Los coeficientes totales se
basan en una fuerza
impulsora
4.-Bibliografias
[1] Welty, J., Wicks, Ch., y Wilson,
R. (1994). Fundamentos de
transferencia de momento, calor y
masa. México: Limusa.
[2] Cengel, Y., y Ghajar, A. (2011).
Transferencia de calor y masa. (4ta
edición). México: McGrawHill.
5.-Nomenclatura
 𝛾𝑖 : coeficiente de actividad
de la sustancia i
 𝑥 𝑖: fracción molar de i en el
liquido
 𝑓𝑖: fugacidad de la sustancia
i pura
 ∅𝑖 : coeficiente de actividad
en la mezcla
 𝑦𝑖: fracción molar de i en el
gas
 𝑃: presión total
 𝑝 𝑣𝑎𝑝,𝑖 : presión parcial del
vapor
 𝑃𝐴,𝑖 : presión parcial de A en
la fase liquida
 𝑥 𝐴: fracción molar de A en la
fase liquida
 𝑃𝐴: presión del vapor de A
 𝑦 𝐴: fracción molar de A en la
fase gaseosa
 𝑃: presión total del sistema
 H: constante de la ley de
Henry
 𝐶𝐴,𝑖 : es la composición de
equilibrio de A en la fase
liquida
 𝐶𝐴 : es la concentración del
soluto A en la fase liquida
especificada
 𝐾: coeficiente de
distribución
 𝑁𝐴,𝑧 : transferencia en
estado permanente de la
componente A en dirección
de z
 𝑘 𝐺 : coeficiente individual de
transferencia convectiva de
masa en la fase gaseosa
 𝑘 𝐿: coeficiente individual de
transferencia convectiva de
masa en la fase liquida
 𝑝 𝐴.𝐺 : es la composición
global en la fase gaseosa

12.  𝑝 𝐴
∗
: presión parcial de A en
equilibrio con la
composición global en la
fase liquida
 𝐶𝐴,𝐿: composición global en
la fase liquida
 𝐾 𝐺 : coeficiente total de
transferencia de masa
basado en una fuerza
impulsora
 𝐶𝐴
∗
: concentración de A en
equilibrio
 𝐾𝐿: coeficiente total de
transferencia de la
concentración del liquido
 𝑚 : constante