三下

1. 伏打電池
伏打
Alessandro Volta
西元1745－1827
電壓單位：
伏特 V
Volt

2. 導電原理
+
_ e
銅
活性較大的放出電子
(負極)
為什麼要疊那麼多組?

3. 鋅銅電池
G
 兩片不同的金屬
 兩杯含金屬離子的水溶液
 含電解質的鹽橋
 連接金屬的外部電線

4. 電的流動
+
_
外部靠電子
電子只能在導線

5. 電的流動
+_
內部靠離子
離子只能在水裡面

6. Zn Cu
e-
Zn2+
Cu2+
A+ B-
SO4
2-SO4
2-
鋅銅電池結構圖

7. 電子流的流動
從Zn片(負極)出發

 eZnZn 22
Zn(原子)溶解成兩部分
1. Zn(離子)進入水中
2. e電子進入外部導線
Zn片因溶解變薄
Zn
e-
Zn2+
e-

8. 1.來自Zn的電子
2.來自水中的Cu離子
以上兩部分化合成Cu分子
新生的Cu會附著在Cu片上
使得Cu片變厚
CueCu  
22
來到Cu片(正極)
電子流的流動
Cu
e-
Cu2+
e-

9. 電的流動
+
_
外部靠電子

10. 水中的Cu離子減少 (正電少了)
Cu2+
離子的流動
A+ B-
A+
鹽橋的正離子往右邊(正極)移動
正電少了補正電，維持電中性

11. 離子的流動
Zn2+
B- A+ B-
鹽橋的負離子往左邊(負極)移動
正電多了補負電，維持電中性
水中的Zn離子增加
(正電多了)

12. e-
Zn2+ Cu2+
A+B-
電的流動
e-
負極

13. 化學反應式

 eZnZn 22
CueCu  
22
負極 正極
全反應
Zn Cu
Zn2+
Cu2+
CuZnCuZn   22

14. 顏色的變化
Zn2+
Cu2+
Cu離子減少(藍色)
濃度變小、顏色變淺
Zn離子變多(無色)
濃度變大、顏色不變