zwe

1. © McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons
© McGraw-Hill

2. Teoria de Brönsted i Lowry
Equilibri iònic de l’aigua
Força relativa d’àcids i bases
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons
Relació entre Ka i Kb
Concepte de pH
Càlcul del pH de dissolucions d’àcids i bases
Teoria d’Arrhenius
Indicadors àcid-base

3. © McGraw-Hill
Anomenem electròlit qualsevol substància que en dissoldre’s es dissocia en els ions
respectius.
Teoria d’Arrhenius
Àcid segons la teoria d’Arrhenius Base segons la teoria d’Arrhenius
Electròlit que en dissoldre’s en aigua es
dissocia en ions hidrogen H+ i en l’anió
respectiu.
Electròlit que en dissoldre’s en aigua es
dissocia en ions hidrogen hidròxid OH- i en
l’anió respectiu.
Àcid fort: totalment dissociat: Base forta: totalment dissociada:
Àcid feble: poc dissociat. Hi ha equilibri. Base feble: poc dissociada. Equilibri.
Reaccions de transferència
de protons
La teoria d’Arrhenius té limitacions: només s’aplica a dissolucions aquoses i no justifica
l’acidesa o la basicitat de nombroses substàncies que són àcids o bases.

4. © McGraw-Hill
Teoria de Brönsted i Lowry
Reaccions de transferència
de protons
Àcid és qualsevol substància que pot cedir protons, H+.
Base és qualsevol substància que pot acceptar protons, H+.
Àcid segons Brönsted-Lowry Base segons Brönsted-Lowry
A tot àcid HA hi podem associar una base
conjugada, A-.
A tota base B hi podem associar un àcid
conjugat BH+.
En tota reacció àcid-base és imprescindible la presència de dos parells àcid-base
conjugats:
La teoria de Brönsted-Lowry inclou tots els àcids i totes les bases d’Arrhenius, i amplia
el concepte d’àcid i base a altres compostos que Arrhenius no considerava.
A més, és aplicable a qualsevol dissolvent, no només a l’aigua.

5. © McGraw-Hill
Força relativa d’àcids i bases
Constant d’acidesa Constant de basicitat
Reaccions de transferència
de protons
Àcid fort Àcid feble Base forta Base feble
Gran capacitat de
cedir protons.
Ka molt gran 
equilibri molt
desplaçat cap als
productes.
Base conjugada
molt feble.
Poca tendència a
cedir protons.
Ka molt petita 
equilibri desplaçat
cap a l’espècie
molecular.
Base conjugada
relativament forta.
Gran capacitat
d’acceptar protons.
Kb molt gran 
equilibri molt
desplaçat cap als
productes.
Àcid conjugat molt
feble.
Poca capacitat
d’acceptar protons.
Kb petita  equilibri
molt desplaçat cap
als productes.
Àcid conjugat
relativament fort.

6. Equilibri iònic de l’aigua
© McGraw-Hill
Comportament com a àcid Comportament com a base
L’aigua és una substància amfòtera, és a dir, es pot comportar com a àcid o com a
base segons la substància amb la qual reacciona.
Reaccions de transferència
de protons
Per a la reacció àcid-base entre dues molècules d’aigua:
Kw s’anomena constant d’ionització de l’aigua o producte iònic de l’aigua.
Dissolució neutra Dissolució àcida Dissolució bàsica

7. Relació entre Ka i Kb
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons
Per a un àcid qualsevol, HA, podem establir els equilibris següents:
Multiplicant les constants d’acidesa de HA (Ka) i de basicitat de la seva base conjugada
A- (Kb), resulta:
Per a una base qualsevol, B, podem establir els equilibris següents:
• Àcids forts i bases fortes tenen constants d’acidesa i basicitat,
respectivament, molt grans, de manera que els seus conjugats tenen constants
molt petites.
• Àcids febles i bases febles tenen constants de dissociació petites i els seus
conjugats, generalment, també.

8. Concepte de pH
© McGraw-Hill
Com que l’escala de pH és logarítmica, un
augment del pH de 2 unitats implica que la
concentració de H3O+ disminueix 100 vegades:
Reaccions de transferència
de protons

9. Càlcul del pH de dissolucions d’àcids i bases (I)
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons

10. Càlcul del pH de dissolucions d’àcids i bases (II)
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons

11. Càlcul del pH de dissolucions d’àcids i bases (III)
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons

12. Càlcul del pH de dissolucions d’àcids i bases (IV)
© McGraw-Hill
Reaccions de transferència
de protons

13. Indicadors àcid-base
© McGraw-Hill
Els indicadors àcid-
base són substàncies,
generalment
orgàniques, amb
caràcter d’àcid o base
feble, que presenten
una coloració diferent
segons el pH del medi
en què es troben.
Els indicadors resulten
molt útils en les
valoracions àcid-base.
Reaccions de transferència
de protons